1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O56、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO27、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
===
H2CO312、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2点燃
2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O24、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C
高温
H2
+
CO27、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20.木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
初三化学方程式大合集
21.焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
初三化学方程式大合集
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4?5H2
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe
+
3O2高温2Fe2O3
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2↑
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
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