高三化学一轮复习基本概念正误判断

第一篇：高三化学一轮复习基本概念正误判断

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高三化学基础知识正误判断

判断正误，正确的打“√” 错误的划“×”

1．有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl溶于水；化学变化中原子的原子核不发生变化，同位素间的转化，核裂变等不属于化学变化。（）

2．纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷组成的混合物。（）

3．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。（）

4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（）

5．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间，而不是丁达尔效应。（）

6．书写有机物结构简式要注意：原子的连接方式不能错位(如醛基、羧基的原子顺序不能颠倒，书写硝基、氨基时应注意N原子要连接在C原子上)，碳碳双键等官能团不能过于简化等。（）

7、化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。（）

8、化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。（）

9、原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。（）

10、有气泡产生或沉淀析出的变化不一定是化学变化。气泡产生或沉淀生成可通过化学变化实现，也可通过改变溶解度实现。（）

11、涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况”还是“常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量不受外界条件的影响。（）

12、气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标准状况下才能用22.4L·mol－1。（）

13．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。（）

14．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L－1，溶液密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。（）

15．容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。（）

16．电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故。（）

17．电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。（）

18．书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质均用其化学式表示。（）

19．氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子其氧化性越强，与得电子的数目无关。同样，还原剂的还原性与失电子的难易有关，与失电子的数目无关。（）

20．同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如SO2和浓H2SO4不反应，但Na2SO3和稀H2SO4能发生复分解反应。（）化学键与物质类别之间的关系

21．只含共价键的物质有①同种非金属元素构成的单质，（如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。）②不同种非金属元素构成的共价化合物，（如HCl、NH3、SiO2、CS2等。）（）

22、只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，（如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。）（）

123、既含有离子键又含有共价键的物质。（如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等）（）

24、无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。（）离子化合物和共价化合物的判断方法：

25、根据化学键的类型判断，凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。（）

26、根据化合物的类型来判断，大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。（）

27、根据化合物的性质来判断，熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物（如NaCl）不导电的化合物是共价化合物（如HCl）（）

28、化学键对物理性质的影响，金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。（）

29、化学键对化学性质的影响，N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。（）8电子结构的判断

30、判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。（）

31、判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。（）

32常见的混合物有高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；分散系（包括溶液、胶体、浊液）；同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）；同素异形体间的混合体(如氧气、臭氧)。（）

33、元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。（）

34、原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。（）

35、原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。原子是由更小的粒子构成的。（）

36、原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入，化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。（）

37、分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。即：分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子（如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质）；分子有质量，其数量级约为10—26kg；分子间有间隔，并不断运动着。（）

38、同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同；每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。（）

39、按组成分子的原子个数，可把分子分成单原子分子、多原子分子；分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。（）

40、核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。（）

41、同素异形体由同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。同素异形体之间的性质差异主要体现在化学性质上，同素异形体之间的变化属于化学变化。（）

42、不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体）。（）

43、离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示物质的真实组成。（）

第二篇：2017高三化学一轮复习策略 发言稿

齐市第五十一中学高三化学一轮复习策略

陈长玉

各位老师大家好!我是来自于齐市第五十一中学的高三教师,现在就我们学校在高三进行一轮复习的情况做一下汇报。

一．复习的宗旨及具体的计划

高三一轮复习是历时最长，内容最全面最系统的一次复习，其复习效果直接影响高考的成绩，因此，相应的复习策略就显得尤为重要。我们的学校是一所普通高中，学生的入学基础比较差，能力也比较差，所以我们的一轮复习宗旨是以基础为主，注重让学生打好基础。我们是从今年的5月份期中考试之后开始进入一轮复习的，按照优化设计上的顺序挨章进行复习，预计期末考试可以复习到选修四结束，假期复习有机化学必修部分，开学三月份利用一个月的时间复习实验部分和选修三的内容。

二．复习策略 1.重视教材，落实细节

结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。无论如何进行拓展，都要以教材为蓝本。由于我们的复习是基本按照教材的顺序，所以我们要求学生把教材带来，学生可以把习题与教材对号入座，相互影射，做到融会贯通。另外不要忽视书后习题的作用，其实学生觉得比较陌生的信息点往往是来自于教材的书后习题。比如说盐类水解的书后习题，化学与自然资源的开发利用的书后习题含金量都比较高。其实我们在高一高二的教学中对书后习题已经进行了辅导，这一遍的复习我们主要是对一些重点的物质进行强化。回归课本，将课本上的知识点全部熟读吃透，力求扎实掌握。复习的过程中不回避常规问题，因为高考也不回避，而且还会作为重点考察内容。在复习中能够认真理解和透彻领悟知识点的内涵以及知识点之间的关联，建立完整的思维体系，才能以不变应万变，举一反三。

2.整合教材，归类复习

其实我们现在用的这套教材，有很多知识点是重复出现的，它最初的设计理念应该是让学生经过一种循序渐进方式去加强对一些难点内容的理解。比如说水解：必修一第三章第二节几种重要的金属化合物，在讲碳酸钠和碳酸氢钠性质时，书上有一组图比较同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞溶液，两种溶液颜色的对比；还是在这节资料卡片中提到的明矾净水，实践活动中提到的铝盐和铁盐的净水作用都是给学生一个水解的实例，最后在选修四的第三章第三节进行集中讲解水解的知识点。在复习的时候，我们在复习到化合物这节的时候，就把水解的概念给学生复习了，进行了教材的一个部分的重新整合。另外就是这几本教材中多次提到的一些物质，这些物质高考题中频频出现，而且又没有进行集中讲解。比如说过氧化氢，我查了一下过氧化氢除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，选修四的书后习题，演示实验，科学探究，科学视野的练习中一共出现了九处，分别体现了过氧化氢的强氧化性，弱还原性，不稳定性以及弱酸性。针对这样的物质我在复习到氧化还原部分时，做了一节过氧化氢的实验专题课，把学生分成7个小组，每两组探究一个过氧化氢的性质。事先我在每个小组的桌子上放了不同的药品，让每个小组的同学根据你桌子上的药品，设计一个能够验证过氧化氢某一个性质的实验。在学生实验的过程中，可以通过希沃软件，把学生当时实验的情况通过大屏幕展现给所有的同学。当时其实设计这个课的时候很忐忑，因为我们的学生基础比较差，而且我教的还是平行班，但是让我没想到的是学生非常感兴趣，也很配合，自己课前上网查了很多资料，设计的很成功。一些当时没有预习的学生，通过这次实验课，也和过氧化氢有了近距离的接触，在处理习题时，明显感觉要轻松很多，而且还增强了设计实验的能力。这样的物质还有很多比如锰，铬等元素形成的化合物，我们在授课的时候尽量的进行整合，如果条件允许的情况下，把重点物质根据常出的题型设计成实验探究课，会达到事半功倍的效果。另外在处理元素化合物时，我通常是把选修三的一些相关知识点也穿插进来，比如说构型，晶体类型，物质熔沸点的判定等。还有选修四第二章化学反应速率和化学平衡那部分也有很多常考的但学生不太熟悉的方程式，比如高锰酸钾和草酸，硫代硫酸钠和硫酸，重铬酸钾和铬酸钾间的相互转化，也可以在复习必修一时穿插进来。

3.联系实际，提升感觉

氧化还原反应在历年的高考中占有很大的比重，我们的学生基础不好，即使把氧化还原的概念背下来，在使用的过程中也用的不够灵活，而这个理论又贯穿于整个化学的始终。所以在一轮复习中，我先不复习概念，而是利用学生比较熟悉的还原性铁粉，金属化合价只能升高等相关内容，把氧化还原的基本概念进行夯实，能够快速判断出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，氧化剂具有氧化性等知识点。接下来和学生一起去探讨人衰老的过程，其中有一个原因应该是人被氧化可以衰老，所以人想抗衰老，可以补充氧化剂还是还原剂呢？竟然有同学说补充氧化剂，然后有人就说那会变成老头老太太，全班同学哄堂大笑。笑过以后,我们师生一起去分析里面所包含的化学原理,这样强弱律就出来了。然后我们还可以提一提补血口服液，开盖以后要迅速喝掉，如果想增强补血口服液的效果，可以配一定量的维生素C服用，通过这些实际生活中的例子，学生对氧化还原理论感到很有兴趣，也加强了学生处理这部分习题能力，比用口诀来的快。再有最近两年的高考选择题中新增了对水溶液中的离子平衡这个知识点的考查，难度较大，是学生主要失分点，尤其对我们学校的学生那就更困难了。究其原因我觉得是学生对高一必修一的离子反应的感觉很差，学生可能是因为先入为主吧，写离子方程式还是愿意先写化学方程式，然后再去改成离子方程式，对于高三的学生这个程度肯定是不行的。所以我在教学的过程中比如处理侯氏制碱法时，对于氯化钠和碳酸氢铵混合液这一部分，会问学生我们可以把他们看成是几种粒子，四种，几种物质也是四种。这样长期坚持下来，学生对于电解质物质的处理就从化学式完成了到离子的转化过程，为后续的学习也打下了坚实的基础。化学的知识点特别琐碎，物质的性质又很多，所以很多学生感觉很吃力。就拿方程式来说，课改以后方程式集中又多，而且方程式死记硬背下来根本就不得分。所以我们采取的原则是多考，多批减少一些非智力因素失分情况。另外我个人觉得还是应该加强学生对方程式的理解，所以我一般讲方程式都是让学生有根可寻，根据出题的思路去讲解方程式，然后再让学生去记忆。比如说对于钠，镁，铝，硅这四种元素在参与反应出氢气的情况，建议学生利用氧化还原反应中的得失电子守恒情况去记忆。再比如记忆铝离子，氢氧化铝，偏铝酸根之间的方程式时，我是让学生先记住三者间的比例关系，再利用电荷守恒，缺元素补水的的原则去记忆。通过平时教学的连续性，给学生建立一个完整的知识体系。4.联系高考,有的放矢

我们学校校长总说要想给别人一碗水，自己要有一桶水。所以很注重对一线教师业务能力的培养，我们学校每年都有教师的业务考试。为了提高教师的业务能力，学校还给每位教师配备了近三年的各省的高考试题。所以老师们钻研业务的积极性很高，尤其是身在高三的各位老师，更是恪尽职守，精益求精。

5.发挥集体智慧优势，向集体备课要效率

我们学校每周的星期三下午第八节课为集体备课时间，我们的集体备课每次都有一个主讲人，总结上周教学情况，探讨规定下周的教学计划，细化到每一课时的具体内容，平行班讲到什么程度，重点班讲到什么程度，每周都有记录。大家各抒己见，发表自己的看法，选取最适合我们学生的教学方法。

6.勤考勤练，及时纠错

学生的成绩绝对不是完全凭借教师讲出来的，主要还是练出来的。学生的作业我们的老师基本上做到了全批全改，讲解的时候很有针对性。另外我们这届高三的学生，段里有统一的安排，每天下午的第八节课，都进行考试，每天一科。虽然考试的时间不长，只有四十分钟，但是我们的老师非常的认真，事先给学生认真选题，自制答题卡，有的时候当天有晚自习的老师，利用间食的时间进行批改，保证在第一时间给学生进行讲解。

7.树立信心，快乐学习

这两年的高考试题中，我的感觉是大题的难度有所下降。但是我们的学生还是感觉很难，没有信心。所以导致一些学生大题根本就不做，大题在高考中占了58分，这个分值可不算小。为了扭转这种局面，我一般都是在晚自习的时候集中地讲解一些大题，引导学生去做，虽然刚开始比较累，也比较难，坚持一段时间以后，我觉得效果还是不错的，我所教的平行班每班都有一些同学现在大题做的比较像样，其他同学在他们的带动下，答题也能答出三成。虽然做的慢点，但是孩子们也比较开心，他们觉得还是很有希望，自信心建立起来了，经常在晚课下课的时候听到他们说，化学晚课怎么这么快。我也经常告诉我的学生们，一轮复习就是在积累知识点，以你们的基础不要想见到分，但是只要你们跟老师的思路走，我会把题中的答案都给你们，你们把他背好，二轮的时候我们再见分。

8.何为取舍，有则才会舍

我们学校在高三的一轮复习中遇到的最大的困难就是计算题，学生的计算能力太差了，可能是学的越久的科目差的就越多吧。记得就是前两天我们做的一道元素的基本性质题，很简单，但是全班没几个对的。等我一讲，他们都后悔不已，还说自己会。然后我就很诧异，我问他们你们当时错哪了呢？他们说老师我们一看到数，就直接跳过了，而这道题跟这个数一点都没关系。其实我个人的观点是以我们学校学生的基础，复杂的计算题是可以直接跳过的，在高考的理综卷上他们也没时间答。关键是并不是所有的计算都应该舍弃的，他们应该如何去舍。以前的时候我也说过学生，你把哪道哪道题舍了，把会的答了，不也应该得高一点的分数吗。但是我回想我在教师业务考试的时候，取舍题的时候都是大致知道那个空需要的时间长还是短。那么问题来了，我们的学生知道吗？所以我们的学生虽然差，但是我并不经常往下删题，但凡学生能听懂的题我一般是不会删掉的,可能有些题讲了他们下次也做不上来，但是可以帮助他们把握考试的节奏，知道哪些题可舍，那些题不可舍。

9.化学实验，重视创新

实验是化学的根本，而且也是学生容易失分的题目，近几年高考实验题比较重视学生实验的细节问题，试题从浅入深，从课本到创新。一轮复习中我们主要是 按章节认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等基础的实验知识。对于学生不太熟悉的实验仪器，可以把相应的实验仪器展示给学生看看，比如球形干燥管，三颈瓶等，这样创设一个实验氛围，让学生置身于实验意境，就能培养学生的观察能力，同时也加深记忆，还避免了老师讲实验的枯燥性和学生死记硬背后所带来的答不准和答不对的后果。这样一旦遇到开放性的实验题，就可以合理的迁移知识正确的解决问题。

上述内容是我们一轮复习的一些想法和做法，随着复习的深入，我们还要适时关注学生的接受情况，适当的进行调整。有不足之处，欢迎各位老师批评指正。

高三化学一轮复习策略

齐市第五十一中学

陈长玉

第三篇：诗歌欣赏判断正误

Shigexinshang

诗歌欣赏（判断正误）

一、《观沧海》

1、诗歌开头两句中的“临”字统领全篇，流露出诗人眺望大海时兴奋而庄严的心情。以下九句，都是些海上的景象。

2、诗歌的前八句是写实，后六句是虚写。

3、诗中第五至八句描写的景象，动静结合，如“树木丛生”“百草丰茂”“秋风萧瑟”写的是静景；“洪波涌起”是动景。

4、此诗写秋天的大海，萧索悲凉，情感低沉。

5、最后两句是古体乐府结束时的套语，一般与诗歌正文内容无关，但在诗中却与诗境融为一体，也可见作者之志。

6、“日月之行”四句，以写实手法描绘了大海吞吐日月的雄伟景象，表现了诗人旷达的胸襟和对前途充满信心的乐观气度。

7、全诗虚实结合，借景抒情，在海水、山岛的景物描写和大海吞吐日月星辰的浪漫想象中，融入诗人得胜归来的壮志豪情。

8、“水何澹澹，山岛竦峙”写了大海的全景，显示了大海的辽阔壮观。

二、《望岳》

1、作者杜甫，是唐代伟大的现实主义诗人，他忧国忧民，被后世尊称为“诗仙”，他的作品被誉为“史诗”。

2、全诗以“望”为线索，由近及远，虚实相生，抒发了作者勇于攀登，傲视一切的雄心壮志，洋溢着蓬勃的朝气。

3、“齐鲁”是泰山的尊称。“夫”字表达了诗人高山仰止的感叹、迫不及待的搜奇探胜之情。

4、颈联写远观泰山的阴天和晴天时神奇秀丽、巍然耸立的形象。“钟”字是聚集的意思，将大自然写得有情，“割”字写出了泰山的高峻。

5、五、六句写薄暮时的山景和诗人的感受，夸张地写出了诗人对祖国河山的热爱。

6、尾联直抒胸臆，写由望岳而生的登岳豪情，表达了诗人登上了泰山的睥睨天下的豪情壮志。同时也包含生活的哲理——只有不畏艰险去攀登，才能领略到“小天下”的境界。

三、《饮湖上初晴后雨》

1、“潋滟”是水波摇动的样子。

2、这首诗是诗人与朋友一起在西湖饮酒游览，天气雨后初晴，诗人饱览了西湖晴日与雨后的湖光山色，由衷赞叹，欣然而写的名作。

3、“水光”句是说西湖只有在天色晴朗，阳光照射的湖面，水波闪动时才显得美。

4、“山色”句描写了雨雾弥漫的朦胧山色，令作者感到十分惊奇。

5、诗人以美景喻美人，运用想象中西施的美，来为西湖增色，表达了诗人对西湖的无限热爱与赞美。

6、这首诗抓住夏天时晴时雨的天气特征，描绘了西湖在不同天气里呈现的绰约风姿。

四、《钱塘湖春行》

1、这是一首七言绝句，全诗以“春”字为线索，写出了早春西湖美景给游人带来的喜悦之情，表达了作者对西湖美好春光的喜爱。

2、“水面初平”写湖水平静；“云脚低”写白云低垂，与湖水相连，勾勒出早春的轮廓。

3、颔联写仰视所见的禽鸟，显示出春天的喧闹嘈杂。“谁家”的疑问，表现出诗人乍见莺燕的喜悦心理。

4、颈联描写花团锦簇、春草茂盛绿色醉人的美丽景象。以“乱、浅、渐欲、才能”状写花草向荣的趋势，渲染了春天来临的勃勃生机，给人以清新之感。Shigexinshang

5、尾联直抒胸臆，写诗人只爱绿杨阴里的白沙堤，对湖东美景不满足。

6、整首诗前四句写湖上春光，远近结合；后四句专写湖东景色，色彩缤纷。全诗描写细致生动，语言质朴自然，体现了诗人清新淡雅的审美情趣。

五、《黄鹤楼》

1、这是一首满怀乡愁的诗作。诗中描写了诗人登楼远眺的所见所思，抒发了诗人漂泊异地的伤感和报国无门的情怀。

2、首联以神话传说开头，增添了一丝神秘色彩，也表现出诗人怅然若失的心情，为乡愁情节的抒发作了铺垫。

3、颔联描绘黄鹤楼的近景，烘托出黄鹤楼高耸的雄姿，也抒发了诗人岁月悠悠、世事苍茫的感慨。

4、颈联写楼上眺望江景，树木稀疏、芳草衰败，更是勾起了诗人思乡之情。

5、尾联呈现江上朦胧的晚景，表达诗人缠绵的乡愁。

6、这首诗是诗人还乡途中逗留武昌时所作，抒发了诗人旅途劳顿的愁苦之情。

7、诗歌颇具绘画美，色彩缤纷，气象恢弘。诗中多处运用双声、叠韵和叠音词，晴朗和谐，有音韵美。

8、这是一首赞美黄鹤楼优美风光的作品。

六、《山居秋暝》

1、作者王维是盛唐“山水田园诗派”的代表诗人。这首诗体现了苏轼的评价“诗中有画，画中有诗”的特点。

2、首联勾画出雨后山村的自然画卷，清新、宁静、淡远，点明了时间、地点。“空”字渲染出天高云淡、万物空灵之美，点出了山居的幽静空旷，与“潭影空人心”中的“空”效果相同。

3、颔联写景视听结合、有声有色，以动衬静，勾画出一幅幽静雅致的山间月夜图。

4、颈联写浣女渔舟之喧哗，突出人的活动，具有强烈的生活气息。反映了诗人追求安静纯朴生活的理想。

5、尾联写山居感受。任凭春天芳华凋谢，有此清秋佳景，我自然可以留居山中。王孙是作者自指，末句表达了诗人决心隐居山林、远离官场、以求洁身自好的君子情怀。

6、全诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光和山村居民的淳朴风尚，表现了诗人恬淡无为的生活理想。

七、《送友人》

1、这是一首充满诗情画意送别诗。青山、白水、浮云、落日，构成高朗阔远的意境，表达了作者送别友人时依依不舍的悲伤之情和深切的关怀之意。

2、诗中的孤蓬、浮云、落日、故人都是指远行的友人。

3、诗歌的三、四两句点明主题，抒发了诗人对朋友漂泊天涯的深切关怀和依恋不舍。“孤”字写出了友人的孤单无依。

4、尾联写离别的场景，“挥手”写分离时的动作，表现了诗人的豁达乐观；“萧萧班马鸣”以马喻人，带有分别时浓浓的哀伤。

5、整首诗借景抒情、动静结合，新颖别致，不落俗套，自然美和人情美交织在一起，诉说了送君千里终有一别的无限悲痛。

6、“浮云、落日”既是眼前之景，也比喻诗人自己。

八、《卖炭翁》

1、这是一首叙事诗，也是一首讽喻诗，深刻地揭露了“宫市”的本质，对统治者掠夺劳动人民的罪行给予了有力的揭露，也表现了对下层劳动人民的同情。

2、作者白居易，字乐天，号香山居士，唐朝伟大的现实主义诗人，新乐府运动的倡导者。Shigexinshang

3、“可怜身上衣正单，心忧炭贱愿天寒”是对卖炭翁的肖像描写，表现了他的悲惨境遇。“可怜”二字倾注了无限同情。

4、“手把文书口称敕，回车叱牛牵向北”运用语言描写，表现了宫使的蛮横凶残。

5、“半匹红绡一丈绫，系向牛头充炭直”以动作描写来表现卖炭翁的无奈与悲愤。

6、就全诗来看，前面表现希望之火的炽烈，正是为了反衬后面希望化为泡影的可悲可痛。

九、《酬乐天扬州初逢席上见赠》

1、这首诗是白居易在扬州为酬谢刘禹锡而写的。

2、首联直抒胸臆，表达无限的辛酸和愤懑不平，给全诗定下了感情基调。“凄凉地”“弃置身”把诗人抑制已久的愤激之情表现了出来。

3、颔联用了嵇康写作《思旧赋》的典故表达对老友的怀念之情，运用“烂柯人”的典故抒发诗人对岁月流逝、人事全非的无限怅惘之情。

4、颔联以“沉舟”“病树”作为反衬，表达了诗人对仕宦升沉、世事变迁的豁达襟怀。这两句诗因饱含哲理而成为千古名句。

5、尾联是点睛之笔，“长精神”含义深刻，表现了诗人坚定的意志和乐观的精神。

十、《题破山寺后禅院》

1、这是一首题壁诗。描绘了山中古寺院清晨幽深寂静的环境，表现了诗人寄情山水、超然尘外的隐逸情怀。

2、首联写古寺的肃穆幽深和宁静，“入”字写出了古寺美景之幽远。

3、颔联以竹经、禅房、花木描写出竹繁花茂的热闹环境。

4、颈联以内心感受来描绘后禅院的清净幽美。面对禅院美景，诗人心中的尘世俗念顿然涤除，一片空明。“空”字既表达了宁静的内心感受，也隐约流露出对现实的愤慨和反感。

5、尾联以有无声衬有声，突出禅院的幽静。

6、诗歌写出了环境的凄清，表现了诗人心情的落寞。

十一、《江城子 密州出猎》

1、这首词上片写出猎，下片写请战，由叙事到抒怀，“狂”字贯穿，抒发了词人壮志难酬的悲愤之情。

2、作者要射杀猛虎来报答密州太守的知遇之恩，表现出作者壮志踌躇的豪兴。

3、“酒酣”三句是写词人借酒消愁，感慨不受重用，流露出对朝廷的不满。

4、“持节云中，何日遣冯唐？”运用典故，词人自比冯唐，虽有身世之感慨，实际上是渴望得到朝廷信任重用，表现出献身国家，立功边疆的豪情。

5、“天狼”指的是金兵，作者表示他曾经抗击过敌人、建立了功业。

十二、《蝶恋花》

1、这是一首怀人词，围绕“春愁”，巧妙地把女主人公漂泊异乡的落魄感受，同怀恋意中人的情思融为一体。

2、开头三句写词人立足险境极目远眺，孤寂和忧愁悄然而生。

3、“草色烟光残照里，无言谁会凭栏意”借春景道出了词人的无奈和凄凉，词人默默无言斜倚栏杆也没人知道，更让词人感到孤独和凄凉。

4、“对酒当歌，强乐还无味”写词人为了消释离愁，痛引狂歌，而结果却使词人感到懊悔，反映出强烈的相思之情。

5、最后两句借景抒情，表现了主人公坚毅的性格和执着的态度。词人的这种心甘情愿是前面“还无味”的根源。“伊”既是指思念深爱的人，也暗寓词人的人生理想和远大目标。

6、“黯黯”表明日暮时分光线昏暗。

7、词中危楼、细风、草色、烟光、残照等凄美景色，渲染出一种凄凉的意境。

十三、《如梦令》 Shigexinshang

1、这首小令曲折委婉地表达了词人对亲人的思念之情。

2、首句虽然只写了昨夜饮酒过量，翌日晨起宿酲尚未全消，但背后还潜藏着另一层意思，就是昨夜酒醉是因为惜花。

3、“试问”表现出词人关心花事却又害怕听到花落的消息、不忍亲见落花而又想知道究竟的矛盾心理。

4、“知否，知否？应是绿肥红瘦。”运用设问的手法，表达了作者内心的疑惑。“肥”的意思是繁茂，“瘦”的意思是凋零。

5、“应是”表明词人对窗外景象的推测与判断，同时也暗含着“必然是”和“不得不是”之意。

6、作者以花自喻，赞叹自己青春如花。

十四、《诉衷情》

1、这是辛弃疾晚年写的一首词，“诉衷情”是题目，这首词抒发了词人壮志难酬的悲愤之情和对南宋朝廷的不满。

2、开头两句运用班超的典故，再现了作者盛年壮志凌云、勇赴国难的情景。

3、“关河梦断何处，尘暗旧貂裘”借用苏秦典故，表明自己不受重用，早已脱离前线，流露出他对前线的关切，对脱离前线的遗憾。两句语势急转直下，转慷慨激昂为伤感悲凉。

4、词的下片直接抒发自己未能衬年轻时建功立业，以致如今年华逝去无法征战的后悔与无奈之情。

5、“未”“先”“空”三字流露出沉痛悲愤和不甘。

6、这首词上片描写了两个生活场景，形成反差，下片间接抒发了壮志难酬的悲愤与无奈之情以及对南宋朝廷的强烈不满。

十五、《丑奴儿 书博山道中壁》

1、这首词以时间为线索，运用对比手法，表现了词人受压抑、遭排挤、报国无门的痛苦，也是对南宋朝廷的讽刺与不满。

2、从整首词来看，作者所说的“愁”不仅是个人的离愁别绪，更是忧国忧民的哀愁。

3、“却道天凉好个秋”表明词人已经摆脱了心头的沉重压抑，变得轻松洒脱。

十六、《破阵子 为陈同甫赋壮词以寄之》

1、这首词借用有关陈亮的典故，表达了词人渴望建功立业的雄心壮志，也抒发了词人报国无门壮志难伸的悲愤。

2、开头一句写酒醉后的动作神态，表明他想要杀敌报国的愿望极为迫切。

3、“马作的卢飞快，弓如霹雳弦惊”是说将士们骑着快如的卢的良马，用着很有力的强弓，飞驰战场，英勇杀敌。

4、“了却君王天下事，赢得生前身后名”表明词人已经实现了自己的理想。

5、“可怜白发生”完全否定了前几句的理想，理想在现实中彻底破灭。“壮词”也由雄壮化为悲壮。

6、全词首尾写实，中间写梦境。现实与梦境形成对比，现实中的词人报国壮志难酬，只有无限的感慨和悲愤。

7、“沙场秋点兵”中一个“秋”字不仅点明了出征的季节，也渲染了一种悲壮的气氛。

十七、《四块玉 别情》

1、这是一首描写离情别绪的小令。开头三句直抒作者缠绵的相思、真挚的爱情。

2、“杨花雪”语出苏轼的《少年游》，意思是说冬天的雪花如杨花一般漫天飞舞。

3、“拂”字表达了主人公的无限愁肠。“人去也”饱含着离别时的伤痛。

4、“凭阑”句写送别时情景的回忆。

5、小令抒发了送别时对情人的依依不舍之情。Shigexinshang

6、“一点相思几时绝”极言相思之情少。

十八、《天净沙 秋》

1、开头两句以“孤村”领起，着意渲染秋日黄昏的冷寂，表现了作者的思乡之情。

2、“天净沙”是词牌名，“秋”是题目。整首词写萧瑟的秋景，使读者感受到了沉闷压抑的情感。

3、“一点飞鸿”在曲中其实是喻指作者本人。作者希望自己像一只高飞的鸿雁，飞离那种萧瑟、冷清、没有生气的地方。

4、最后两句从近到远用五色描绘出秋日美丽的景象，洋溢着开朗积极的情意，表现了作者对隐居生活的热爱之情。

5、这首小令将秋日迟暮之景和明朗绚丽之景融合在一起，把前者作为主旋律，表达了旅途漂泊之苦以及对故乡的思念之情。

十九、《天净沙 秋思》

1、全曲写了夕阳下的九种景物，描绘出一幅绚丽多彩的秋景图。

2、“古道西风瘦马”是对游子在旅途中凄苦状态的具体描写。

3、“小桥流水人家”是作者追求安适悠闲的士大夫生活图景。

4、首句有萧瑟之气，第二句却透平和温馨之气，前后不协调。

5、小令表达了作者漂泊天涯的思念家乡的愁苦之情。

二十、《水仙子 咏江南》

1、这首小令描写了江南的水仙，表达了对水仙的喜爱赞美之情。

2、“淡”字增添了几许诗意盎然的摇曳之姿。

3、“看沙鸥”两句写出了江南人家生活的闲适自得。

4、全曲景物迭出，远近交错，各具情态，表达了欢快的情调。

5、“爱杀江南”直抒胸臆，“杀”字体现出对江南的厌恶。

6、曲中数词的运用，有力地表现了江南风物清丽、明快、富丽的特点。

第四篇：高考化学基本概念的分析与判断

高考化学基本概念的分析与判断

金点子：

化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：

例题1

：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是

（）

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2

：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是

（）.方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3

：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是

（）

A．空气

B．石蜡

C．氨水

D．二氧化氮气体

方法：从纯净物与混合物进行分析。

捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。

总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。

例题4

：（1996年上海高考）下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是（）

A．CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．Cl2

C2H4

D．NH3

HCl

方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。

捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。

总结：当在同一试题中同时出现两个或两个以上的条件时，采用排除可迅速获得结果。

例题5

：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是

（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是

（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

方法：从转移电子及得失电子守恒分析。

捷径：（1）铬元素在化合物Na2Cr2O7中显+6价，CrCl3中显+3价，Na2CrO4显+6价，因此反应①是用还原剂将Na2Cr2O7还原到CrCl3，而反应④CrCl3需用氧化剂把铬元素从+3价氧化到+6价。其余反应②、③、⑤中化合价均未发生变化。以此需用还原剂的步骤是①步骤。需用氧化剂的步骤是④步骤。

（2）从题中可看出，CrCl3与碱生成Cr(OH)3，Cr(OH)3与碱又生成NaCrO2，故Cr(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，类似于典型的两性氢氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3+3HCl=

CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH

=

NaCrO2+2H2O，属两性物质。

（3）配平反应式：第一步：Cr元素从+6价下降到+3价，一个Cr原子下降3价，以化学式Na2Cr2O7为标准，共下降6价（确切说得到6个电子），而KI中的I元素从—1价上升到0价，上升了1价（确切说失去1个电子），所以需要6个I—才能满足

得失电子守恒。Na2Cr2O7+6KI+□HCl

—

2CrCl3+□NaCl+□KCl+3I2+□

；第二步，根据质量守恒原理各种元素的原子数保持不变。通常的办法是首先配平金属元素钾、钠，其次配平酸根离子，本题中是Cl—，再确定产物中还有水，接着根据氢原子数守恒确定水的序数，最后根据氧原子是否配平检查整个反应式是否全部配平。以此得配平后的结果为1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其电子转移的方向和数目见下图。

总结：1、本题属学科内综合，是目前理科综合或文科综合考试中一种常见的形式。2、确定反应式中缺少的产物的思路是：所缺的产物不可能是氧化产物或还原产物（题目中有其他信息暗示者例外）如果氧化产物或还原产物不确定反应方程式就无法配平。应是化合价不发生变化的元素间结合成的产物。如本题中的KCl、NaCl、H2O等。

例题6

：（2002年全国高考）将40mL

1.5mo1·

L-1的CuSO4

溶液与30mL

mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c

(OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

（）

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

方法：从溶液中离子物质的量的变化及电荷守恒进行分析。

捷径：混合前溶液中Cu2+的物质的量为0.06mol，SO42－为0.06mol，Na+的物质的量为0.09mol，OH－的物质的量为0.09mol。混合后因溶液中c(Cu2+)或c

(OH—)都已变得很小，故沉淀中有Cu2+

0.06mol，OH-

0.09mol，考虑到Na+不可能在沉淀中出现，根据电荷守恒，沉淀中还将有SO42－

0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42－、OH－三者的物质的量之比为4：1：6，得答案为D。

总结：在对物质的组成进行分析时，要充分考虑到各种守恒关系。

例题7

：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是

（）

A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9

方法：采用迁移类比法，从氯酸钾迁移到碘酸碘，再改写成氧化物的形式。

捷径：因氯酸钾的化学式为KClO3，氯酸根离子为ClO3－，迁移知，碘酸根离子为IO3－，碘的化合价为+5价，又另一种碘元素呈+3价态，故碘酸碘的化学式为I(IO3)3，其氧化物的形式为I4O9，故选D。

总结：在应用迁移类比时要充分考虑化合价的变化，如Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，而Pb3O4只能写成2PbO·PbO2。

例题8

：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x

Cly

(x,y均为正整数)。为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。

试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0mL0.100

mol/L的AgNO3溶液。

在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200

mol/LHCl溶液。

试通过计算确定该化合物的化学式。

(本题可能用到的原子量:H

1.0

N

14.0

Cl

35.5

Co

58.9)

方法：根据反应过程和质量守恒定律，分别求出Co离子、NH3分子和Cl－三者物质的量的比例关系而获解。

捷径：设n表示物质的量,　m表示质量。根据题中反应得：

n(NH3)=0.200

mol/L×24.0×10-3

L

=

4.80×10-3mol

m(NH3)=4.80×10-3

mol×17.0g

/mol

=8.16×10-2g

n(Cl-)=0.100

mol/L×24.0×10-3

L

=2.40×10-3mol

m(Cl-)=2.40×10-3

mol×35.5

g

/

mol

=8.52×10-2g

m(钴离子)=0.2140ｇ－8.16×10-2ｇ－8.52×10-2

g

=

4.72×10-2g

n(钴离子)

:

n(NH3)

:

n(Cl-)

=

1:6:3

以此，该化合物的化学式为Co(NH3)6Cl3

总结：在确定物质的组成时，既可以通过反应过程中的物质的量的比例关系求解，也可以通过化合价获得结果。

金钥匙：

例题1

：下列电子式正确的是

（）

方法：同高考题例2。从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：分析A选项，电子用两种不同的符号表示，一种为“•

”号，另一种为“×”号，从题中电子数分析知，×号表示氢原子的电子，因×号位置写错，故A选项错误。B选项中Na2S为离子化合物，书写正确。C选项中CO2分子中电子总数多于原子中的电子总数，故C选项错。D项中Cl－有一个负电荷，其周围应有8个电子，D错误。以此得正确选项为B。

总结：对有机化合物电子式的书写，如能通过结构式去反推，将会迅速写出。因结构式中巳用一根短线代表一对共用电子对。

例题2

：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：

Na2S2O3·5H2O

CaCl2·6H2O

Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2O

熔点℃

40～50

29.92

32.38

35.1

熔化热

49.7kJ/相对分子质量g

37.3kJ/相对分子质量g

77.0kJ/相对分子质量g

100.1kJ/相对分子质量g

（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是、。

（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是。

方法：考虑最适宜作潜热材料的晶体不是从熔化热数值上来比较分析，而应从单位质量的晶体吸收热量的数值及熔点去思考。

捷径：最适宜作潜热材料的晶体必须是易熔化且单位质量的晶体吸收热量的效率高。三种物质单位质量的晶体在熔化时吸收的热量分别为：

Na2S2O3·5H2O

=

49.7kJ/248g

=

0.2kJ/g

CaCl2·6H2O

=

37.3kJ/219g

=

0.17kJ/g

Na2SO4·10H2O

=

77.0kJ/322g

=

0.24kJ/g

Na2HPO4·12H2O

=

100.1kJ/357g

=

0.28kJ/g

再结合各晶体的熔点可知最适宜作潜热材料的是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O。在实际中应用的潜热材料应是廉价的且容易获得的晶体，故为Na2SO4·10H2O。

总结：这是一道信息迁移题，一般在分析解题过程中，应特别注意在接受新信息后，将新信息与已有的旧知识相结合，形成新的知识网络，并进一步从这种新形式的网络中提取有关的知识块，迁移到题设的情境中去，迅速形成正确的解题思路，解决所提出的问题。

例题3

：维生素C（简称Vc，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏Vc易得坏血症，故Vc又称抗坏血酸。Vc具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc与I2能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉变蓝。

请回答以下问题：

(1)Vc与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？

(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均为难电离的有机物分子，HI的水溶液是强酸溶液）

(3)上述反应能否用于检验Vc是否变质？

方法：此题属于信息给予题，解题关键是寻找与题目相关的有用信息，结合氧化还原反应及离子方程式的知识解决问题。

捷径：（1）从反应C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合价由0

→

—1，化合价降低，则I2被还原，应为氧化剂，该反应属氧化还原反应。

（2）根据题意其离子方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I—。

（3）题给信息告诉我们，Vc易被空气中的氧气氧化，如果Vc已被氧化，就不会与I2发生上述反应。加入的I2未被还原，能与淀粉反应变蓝。所以能用于检验Vc是否变质。

总结：该题中，虽然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合价并未给出，但不能认为缺少判断条件，因为根据氧化还原反应的对立统一关系，在同一化学反应中，有化合价的降低，必然有化合价的升高。解题时要善于把握有用信息，并纳入已有的知识信息网络中，以便不被杂乱无章的无用信息所左右。

例题4

：向BaCl2溶液中滴入某未知浓度的H2SO4溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。则加入H2SO4溶液的百分比浓度为

（）

A．98%

B．75%

C．42%

D．25%

方法：由反应式BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4↓+

2HCl

可知，反应前后溶液的质量相等，说明加入的H2SO4溶液的质量与生成的BaSO4沉淀的质量相等。以此可根据质量恒等列式计算。

捷径：假设生成1

mol

BaSO4，则m

(H2SO4)溶液

=

m

(BaSO4)

=

233

g。

H2SO4

%

=

╳

100%

≈

42%。

总结：“反应前溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等”是此题的关键点。

例题5

：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。

方法：题目未给出任何数据，乍看似乎很难入手。但也不难发现，锌在空气中灼烧后得ZnO，而使其质量增加；Zn(OH)2在空气中灼烧后得到的固体物质也是ZnO，同时失去水而使其质量减少。这里Zn变成ZnO增加的量与Zn(OH)2变成ZnO减少的量相等。因此，利用两个差值关系式建立等式，即可求出两种成分的百分含量。

捷径：设原混合物中Zn粉的物质的量为x

mol，Zn(OH)2的物质的量为

y

mol。

2Zn

+

O2

2ZnO

增值　　　　　Zn(OH)2

ZnO

+

H2O

减少值

mol

32g

32g　　　　　　　　1mol

18g

18g

x

mol

32x/2

g

ymol

18y

g

根据题意得：32x/2

=

18y，16x

=

18y，X

/

y

=

/

∴

Zn

%

=

×

100%

=

42.48%

Zn(OH)2

%

=

—

42.48

%

=

57.2

%

总结：此题不仅可以用上述方法，还可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同样可设原混合物中Zn为xmol，Zn(OH)2为ymol，根据质量守恒和Zn元素守恒得：65x

+

99y

=

81（x

+

y)，同样解得X

/

y

=

/

8。

例题6

：Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看成一种盐时，又可写成Fe（FeO2）2，根据化合价和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐可写成。

方法：从化合价去分析而获得结果。

捷径：Pb与Fe在氧化物中的价态并不相同，Fe分别呈+2、+3价，而Pb则分别为+2、+4价，故氧化物形式为2PbO·PbO2，盐的形式为Pb2（PbO4）。

总结：部分考生将化学式分别写成PbO·Pb2O3、Pb（PbO2）2

。出现错解的原因是未考虑化合价的不同，生搬硬套题中规律所致。

例题7

：下列说法中，正确的是

（）

A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B．一个碳原子的质量约为1.99×10—23g

C．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

D．氢氧化钠的摩尔质量是40g

方法：根据基本概念逐一分析。

捷径：质量的单位为kg或g等，而相对原子质量、相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮原子的质量约为2.33×10—23g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确；一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g·mol—1/6.02×1023mol—1=1.99×10—23g，B项正确；氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·

mol—1或0.032kg·mol—1，因此只有在摩尔质量的单位用g·mol—1时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C项不正确；

氢氧化钠的摩尔质量是40g·

mol—1，D项不正确。以此得正确答案为B。

总结：此类试题所涉及的知识内容较多，在解题时要多方分析，谨慎审题。

例题8

：(1)

“酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。

(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为什么？

(3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分析。

方法：此题为一氧化物部分的概念题，既要考虑普遍规律，又要考虑特殊情况。

捷径：(1)“酸性氧化物肯定是非金属氧化物”的说法不正确。如Mn2O7、Cr2O3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，却不是非金属氧化物。“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”的说法同样不正确，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物，但却不是酸性氧化物。

(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”的说法正确，“金属氧化物肯定是碱性氧化物”的说法不正确，如Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，却不是碱性氧化物。

3．不正确，弱酸的酸式盐如NaHS，可与酸反应生成H2S，与碱反应生成Na2S，但不是两性化合物；又如弱酸弱碱盐(NH4)2CO3，可与盐酸反应放出二氧化碳，又可与氢氧化钠共热产生氨气，但(NH4)2CO3并不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、等化合物才是两性化合物。

总结：在解答此类试题时，要注意不能将一般规律无限推广。

聚宝盆：

知识定律的合理应用是正确解题的前提。有的学生在解题时，未及认真仔细分析题意，未及透彻理解题中每个概念的含义，未及认识题中已知条件之间的相互联系，错误地选用某些知识或化学定律便着手解答，从而造成知识性错误。

化学概念和化学定律是解题的依据，对基本概念和定律一知半解而出错在解题中占比例较多。常见的表现有：对基本概念理解不透彻，对相近概念辨别不清，抓不准化学问题和化学过程的基本要素，从而造成知识性错误。

形式地记忆公式、定律，忽视其成立的条件；机械地记住某些规律的结论，只知其然不知其所以然；对公式、规律的本质缺乏深刻的理解，因此不问青红皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知识性错误。

热身赛：

1．在测定液态

BrF3

导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如

KBrF4、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3

等。由此推断液态

BrF3

电离时的阴、阳离子是

（）

A．Br3+

和Fˉ

B．Br2Fˉ

和Fˉ

C．BrF2+

和

BrF4ˉ

D．BrF32ˉ

和

BrF2+

2．在反应FeS2

+

CuSO4

+

H2O

→

Cu2S

+

FeSO4

+

H2SO4

（未配平)

中，当有7mol电子发生转移时，下列说法错误的是

（）

A．被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为7：3

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比7：3

C．产物中FeSO4的物质的量为

mol

D．

产物中H2SO4的物质的量为4mol

3．X和Y两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判断正确的是

（）

A．X是催化剂；

B．Z是催化剂；

C．该反应的化学方程式可表示为2Y=W+V；

D．该反应的化学方程式可表示为2Y+Z=W+V。

4．下列叙述正确的是

（）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

5．某元素的碳酸盐的相对分子质量为M，它同价态的溴化物的相对分子质量为N，则该元素在这两种化合物中的价态是

()

A.B.C.D.或

6．用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受热分解，‚Na2O2加水，ƒH2O2中加MnO2，„KMnO4受热分解。

若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是

()

A.3∶2∶2∶4

B.1∶1∶1∶1

C.2∶1∶1∶2

D.1∶2∶1∶2

7．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答：

(1)H3和H2是：

A．氢的同位素

B．氢的同素异形体

C．同系物

D．同分异构体

(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：

甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论

乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体

丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+

8．有四种化合物

W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素A．B、C．D、E中的元素组成。已知：

①A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。

②W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A

：B

=1：1；X由A和c组成，且X分子中原子个数比为A：C

=1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D

=

1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：

W：

X：

Y：

Z：

9．称取m

g

Na2CO3，正好与20

mL

HCl全部反应生成CO2、H2O和NaCl

（1）这种HCl的物质的量的浓度为

（2）若上述m

g

Na2CO3中混有K2CO3，那么这种HCl的实际浓度比（1）中的值要（大或小）

10．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%。由此推断：

（1）化合物G的化学式为______；

（2）反应消耗1

mol氨，可生成2

mol氢气，组成化合物E的元素是______和______。

（3）1mol

E和2

mol氨恰好完全反应，化合物E的化学式为______。

11．有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与12C原子质量的的比值，（2）质子数相同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是________。

12．沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240，阿姆斯特朗又认为是180。现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青铀矿写的化学式。

13．过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)H2O2的电子式为_____。

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出____性。

(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为__________

14．将纯净的H2通过灼热的固体CrCl3时，能发生还原反应，测知HCl是唯一的气体产物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有0.3170

g无水CrCl3，当向容器中通入0.1218

molH2，使温度升至327℃时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体(H2和HCl)的总物质的量是0.1238

mol。则CrCl3的还原产物是_____。

15．有一种含氧酸Hn+1RO2n，其分子量为M，则R的原子量为____，该酸中R的化合价是____，这种酸被碱中和能生成_____种盐，其中____种是酸式盐，在R的气态氢化物中R的化合价为_____。

16．酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱，酸碱反应就是质子的转移(即传递)过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作为酸又可作为碱的是____。

大检阅：

1．C　2．A　3．AC　4．B　5．D　6．C

7．（1）B；（2）C

8．W：C2H2

X：H2O2

Y：Na2O2

Z：Na2S

9．（1）

m

mol/L,（2）偏小；（3）偏小

10．（1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6

11．（6）（7）

12．U3O4、UO2

13．14．CrCl

15．M－33n－1

3n－1

n＋1

n

－(9－3n)

16．HS-、HPO42-、H2O

第五篇：高三化学一轮复习培训总结（写写帮整理）

化学培训总结

高三化学备课组 张志超

2010年10月14日下午，山东济钢中学化学教研组组长、山东省特级教师、济南专业技术拔尖人才高强老师来我校举行了高三复习报告会。在会上高强老师从关于三轮复习计划的思考、复习课型的运用、充分挖掘现有教学资源的价值，提高教学效益、一轮复习安排四个方面对我校一轮复习备考提出了宝贵的指导性建议。并对考试说明进行了详细的解读，对高考阅卷情况进行了反馈，针对学生常见的失分情况进行了剖析，使我们倍受启发。与会人员普遍认为本次培训内容充实，针对性强，可操作性强，都感到受益匪浅。

一、从关于三轮复习计划的思考

新高

三、新形势、新要求、应该有新举措、新对策。高老师结合自己山东省规范办学行为以来的教学实际，（二、三轮复习计划很少有系统完整的执行轨迹）提出两轮复习策略。把二、三轮合并，综合训练穿插小专题，改序列专题复习为随机专题复习，以题目投射专题。并对一轮复习目．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．标和方法进行了相应的调整，打破 “以教材为线索”的传统做法，整合必修1、2及选修4《化学反应原理》、实验考查内容，组成专题色彩相对明．．．．．．．．．显的主题。以夯实基础知识（基本概念、原理，元素知识、实验基础）、．．．．清晰基本方法，建构山东高考化学所需的基本素材框架，基本具备化学实验、分析和解决简单化学问题的能力为目标。很值得思考和借鉴。

二、关于一轮复习指导意见

针对高三常见的三种课型高老师提出了具体的指导意见，非常值得参考借鉴。复习课要明确三个目标：解决的问题是什么？问题是怎么解决的？学会了表达什么？不要简单重复旧知识，要旧知识讲新，要温故而知新，要创设新情景，要注重知识的综合性，要讲知识的前后联系，要形成知识网络、能力板块，要增强高考意识，及时反馈矫正，要当堂落实，不留夹生饭；习题课：教师完成习题的选择；学生完成习题的演练； 师生完成典题求解；学生完成习题的反思。对选题高老师提出了四点建议：慎选综合性习题；慎选旧课程习题；多选主观性习题；多选实验类习题。讲评课：克服讲评课上成流水课，铁爪篱捞锅，汤渣全要，滴水不漏。克服讲评课只对答案，只讲不评，就题论题。

三、认真研读教材和考试说明，充分挖掘现有教学资源的价值，提高教学效益。

考试说明是高三备考的指导性文件。要认真研究、体会《课程标准》与《考试说明》的本质含义，把握高考的方向。注意考试说明调整意见，具体明晰《考试说明》所划定知识、能力的范围和深度。对比不同版本教材，共同点与显著差异，高考试题取材各有侧重。如何综合驾驭高考内容，在复习阶段需要对两版本教材进行对比研究。要关注山东省与其他地区考题样式、结构的比较和近年考题考点分布。做到复习不偏离方向，不遗漏知识点，不做无用功。增强复习的目的性和实效性。

四、关于2010年试题分析

高老师参与了近几年高考阅卷工作，对评卷和学生高考中存在的问题了如指掌。高老师对网上阅卷的流程进行了诠释，针对学生在网上阅卷中存在的问题进行了反馈，提出了改进措施。

结合培训，我们备课组经过认真讨论认为今后要落实好以下几项工作：

1、认真研究一轮复习的特点。充分认识一轮复习的重要性，它是决定成败的关键；充分认识一轮复习任务的艰巨性、复杂性，充分认识高

一、高二教学中的缺失，教师要心中有数；充分认识本届高三学生迁移应用知识的能力非常弱，太欠缺；充分认识本届高三学生对高考题很陌生。

2、认真研究一轮复习的方法。狠抓基础，靠近高考，切忌高难偏；做到“细”“全”“实”“活”，即认真仔细，全面复习，狠抓落实，知识学活。

3、认真研究高一高二的缺失。教师要明白学生缺失什么，要采取具体的、有针对性的补救措施：如知识方面、方法方面、应用方面等；要循序渐进，搞好衔接，尤其是必修内容与化学反应原理的关系；注意培养学生分析问题解决问题的能力，进行归纳总结迁移升华的能力。

4、向课堂效益要质量。向备课要质量；注意讲学生所需，继续落实好“三讲三不讲”；认真研究好两种课型：知识串讲课和试卷讲评课，并力争上好高三复习的每一节课。

5、向规范训练要分数。树立严格要求学生的意识，注重培养学生的审题能力，注重教学细节，为学生暴露错误创造机会，注意定时训练，重视正确结论的强调，重视补偿训练。

6、向化学实验要效益。化学实验题已经成为高考化学试题的扯分题，要加强化学实验的复习，要尽可能创造条件，补做高一高二年级漏做的实验或重做一些具有代表性的典型实验。如果实在没法做，也应演示一遍，或“讲”好实验，讲好高考实验题。

这次培训主旨明确，内容丰富，方法实用，务实高效，必将对我校高三化学一轮复习起到很好的指导作用，必将促进我校高三化学教学，提高教学质量，为2011年高考取得优异成绩打下坚实基础。

2010年10月17日