高中化学《离子反应 离子方程式》说课稿1 新人教版必修1

第一篇：高中化学《离子反应 离子方程式》说课稿1 新人教版必修1

化学说课稿：《离子反应 离子方程式》

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.本课时的教学目的： 知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

用心

爱心

专心（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：

（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

用心

爱心

专心 －（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。（用幻灯片）附：巩固练习

1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2 C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

用心

爱心

专心

用心

爱心专心4

第二篇：高中化学 2_2离子反应及其方程式的书写教案 新人教版必修1

离子反应及其方程式的书写

一、教学目标（1）知识与技能

１、了解离子反应的本质。２、学会书写离子反应方程式。（2）过程与方法

采用实验探究法，引导学生根据实验现象分析化学反应的实质，提高学生科学探究能力。（3）情感态度与价值观

在实验探究中，让学生亲历体验实验的探究的过程，培养勇于探索的科学态度。

二、教学重点

离子反应及其方程式的书写。

三、教学难点

离子反应方程式的书写。

四、教学过程

【引入】三国演义片段“哑泉”与“安乐泉”的故事。

2＋－【故事解读】安乐泉泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu＋2OH==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。【板书】离子反应及其方程式的书写

一、离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

【实验探究】

1、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液。

2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液，观察实验现象。【实验现象】实验1无明显现象；实验2产生白色沉淀。【思考】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？ 【学生交流】

化学反应方程式： CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2

2+2-反应的实质： Ba+ SO4==BaSO4 ↓

【板书】

二、离子方程式

1、定义

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。【学生交流】如何正确书写离子反应方程式呢？ 【板书】

2、书写步骤

一写；二拆；三删；四查。

【教师分析】一写，写出正确的化学方程式；二拆，离子反应指电解质溶液里发生的反应，是客观存在的，但离子方程式的书写是人为规定的，规定只有易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶性盐）写成离子形式，而难溶于水、难电离以及气体、水、单质、氧化物、非电解质等用化学式表示；三删，删去方程式两边不参与反应的离子；四查，查看离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒，是否符合客观事实。例1：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 ①Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓

+2-2+-+-②2 Na+ SO4+Ba+2Cl = 2 Na+2Cl+ BaSO4↓ 2-2+③SO4+Ba = BaSO4↓ 【练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

①Cu(OH)2溶液和NaOH溶液 ②CaCO3和盐酸

③Fe和CuSO4溶液 ④Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液

【注意】

1、对于离子反应中生成物中存在微溶物，书写离子反应方程式时微溶物一律用化学式表示；对于离子反应中反应物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，对于澄清石灰水书写离子方程式时要拆写成离子形式，石灰水浊液则不拆（清拆浊不拆）。例2：将少量二氧化碳通入到澄清石灰水中。化学方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 离子方程式：CO2+-2+Ca+2OH = CaCO3↓+H2O 【注意】

2、对于酸式盐，除了HSO-4外，其余不能完全拆开。例3：小苏打与稀HCl反应

化学方程式：NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑

离子方程式： HCO-+ 3+H= H2O+CO2↑ 【课堂小结】

一、离子反应

二、离子方程式

1、定义

2、书写步骤 【作业】 【板书设计】

离子反应及其方程式的书写

一、离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

二、离子方程式

1、定义

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、书写步骤

一写；二拆；三删；四查。

第三篇：高中化学《离子反应》教案13 新人教版必修1

第二节 离子反应

【目的要求】: 1.学生通过学习了解离子反应和离子方程式的含义； 2.掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写。

【重、难点】: 离子反应发生的条件和离子方程式的书写

【教学方法】: 实验引入，分析实质，书写原则归纳，条件运用，练习落实 【课时安排】: 第一课时完成概念和书写；第二课时完成反应条件和巩固 书写；完成离子反应类型及题型的练习。【教学过程】: 演示实验：BaCl2 + Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4  引问：1.反应现象如何？为何现象相同？写出化学方程式。2.反应前，溶液中有何离子？反应后呢？哪些离子发生了变化？ 3.如何用实际参加反应的离子符号表示反应的实质？ 4.什么是离子反应？什么是离子方程式？

 学生活动：阅读课本了解离子反应和离子方程式的概念

引导：离子方程式的含义是什么？如何书写离子方程式？

讲解：以BaCl2 和Na2SO4的反应为例，讲解书写方法和步骤。（边讲边板书） 练习：写出下列反应的离子方程式 1.氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合

3.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合（与前面实例比较有何不同）4.大理石投入稀盐酸中 5.锌投入稀盐酸

6.硫化氢通入硫酸铜溶液 7.浓盐酸和二氧化锰共热 8.铜和浓硫酸共热

9.氯气通入水中

 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结

 提问：从上面的练习中我们发现，某些离子在溶液中不能大量共存，结合生成的物质使溶液中这些离子的浓度减小，形成什么物质可使溶液中离子浓度减少呢？（学生回答） 讲解：离子反应能否发生，关键看是否有离子结合成难溶、难电离或 易挥发的物质而脱离溶液系统，使溶液中离子浓度减小，即离子反应总是向离子浓度减小的方向进行的。 分析：离子反应条件理解和运用应注意的问题

师生活动：结合练习题归纳离子反应的题型 1.根据化学方程式写离子方程式 2.根据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题

【作业布置】：课本P29：

4、5。【教后记】：

先讲书写后讲反应条件，学生可以先练写，出现问题在下一课时能及时解决 知识知识掌握更加牢固。【板书设计】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.离子反应 离子方程式

1.离子反应：有离子参加的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（1）含义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类的反应。（2）书写方法和步骤： 方法步骤 实例

写 写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-删 删去无反应的离子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒个数、电荷总数前后是否相等 二.离子反应发生的条件 易溶

难溶（微溶）

1.生成难溶物 微溶 难溶 难溶 更难溶

弱酸：除强酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成难电离物质 弱碱：NH3•H2O 水：H2O 弱酸氢根离子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易挥发物质 本身是易挥发物（气体）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成气体：H2CO3;H2SO3  注意：1.以上三个条件，至少满足其中一条反应才能发生；若三条都不满 足则反应不能发生。

2.离子反应包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。三.有关离子反应的题型

1.根据化学方程式写离子方程式

2.根据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题

4.有关除杂质的问题

第四篇：高中化学必修1

内容详尽，知识准确。共98页。

第1章第1节《走进化学科学》

【教学目标】

1.知识与技能目标

1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。

2.过程与方法目标

1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3.情感态度与价值观目标

1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

第五篇：离子反应说课稿1

《离子反应》第二课时说课稿

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

必修1第二章《化学反应及其能量变化》包括三节（第一节 物质的分类第二节 离子反应第三节 氧化还原反应）。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。

2、本节教材简析

<<离子反应>>是重要的化学用语，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

3、本课时的教学目的根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：了解离子反应和离子方程式含义。

（2）技能目标：初步学会如何书写离子方程式以及如何正确的使用离子符号，离子方程式等化学语言。

(3)素质教育目标：培养学生观察现象，分析问题，解决问题的能力

4、本节课的教学重点和难点：

重点：①离子反应的本质②离子方程式的书写方法

难点：②离子方程式的书写方法

二．说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

三、说学法

在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

四、说教学过程

１、适当复习，引入正题（短、精、巧）

由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

２、精心设疑，实验探究

【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？

【学生实验探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

观察分别有什么现象？

①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式

【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？

【学生实验探究2】

现象生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀

②5mlNaOH+酚酞+适量HCl先变红后退色水

③5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体

【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

３、逐步讲解，有详有略

【详】离子方程式的书写步骤：

①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

附：酸、碱、盐的溶解性

A．酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸

B．碱：溶钾、钠、铵、钡、钙

C．盐: 钾、钠、硝、铵溶水快

硫酸盐不溶钡、铅、钙

氯盐不溶亚汞、银

其他盐类水下沉

③删：删去方程式两边形式相同的离子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Ba２＋＋SO42-===BaSO4 ↓

【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

②离子方程式的意义

分组练习：完成下列反应的离子方程式

HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质

４、精讲例题，规范要求

例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

5、学生演排，集体订正

写出下列反应的离子方程式

(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。

6、学生作业，巩固技能

(１)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(２)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

(３)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(４)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

五．说课堂教学反思

高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣．学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。比如：以前的书讲离子方程式的书写时弱电解质不拆，而对于课改后的课本上根本还没有出现弱电解质的概念，所以若还跟以前一样教学生弱电解质不拆会加重学生的负担，况且时间也不允许。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。