高一化学必修一第二章测试题答案

第一篇：高一化学必修一第二章测试题答案

第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案

1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B

9．C

10．A 11．CD 12．B

13．B 14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15．Fe3O4、CO、C、Fe

16．略；

－17．HCO3+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

18．将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 19．（1）、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥；

－20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH+2H++SO42－＋－ =BaSO4↓+4H2O；21．K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋CＯ３2＝CuCO3↓ 22．40.6﹪

23．1.25mol/L

16.1%

第二篇：教育技术中级培训模块一测试题答案

教育技术中级培训模块一测试题答案

你今次考试的得分为：100 分

本测验总分：100分 考试时间：60分钟

测验描述

亲爱的老师，您好！您已经完成本模块课程内容的学习了，现在请您完成下面的模块测试。本次测试将计入课程总分，测试合格者可获2分。测试评分标准：本模块测试共10道题，包括5道单选，2道多选，3道是非题，每题10分，60分为合格，合格即视为通过测评，系统自动给3分。在通过本测评之前，测试的次数没有限制，每次测试时长60分钟，通过测试后，无需再进行测试。祝您顺利过关！

一、单选题

1、以下学习者特征分析与教学目标属于那个课？学习者特征分析：1.学生已经学过 “电磁继电器”部分，对电磁继电器的结构和工作原理有了认识。2.学生能够较为熟练地利用电学模拟实验室来设计实验。3.对动手设计物理实验有较浓厚的兴趣。教学目标：1．知识与技能。了解电磁继电器的原理，利用电磁继电器的知识设计报警电路。2．过程与方法。学生通过实验制作，在协作过程中学会运用所学的物理知识解决实际问题。3．情感、态度和价值观。通过了解物理知识的实际应用，提高学习物理知识的兴趣。（10分）

A.《Season》（小学英语）

B.《电磁继电器的应用》（中学物理）

C.《找春天》（小学语文）

2、下列对信息素养的描述,其中正确的一项是（）。（10分）

A.注意信息的获取，加工，存储，评价等，具有技术和人文两个层面

B.熟练操作计算机,的硬件软件、应用种种技术解决问题

C.人们在信息过程中产生的认识，观念和需求的总和 D.一切与信息有关的理论和实践

3、不同类型的网站域名分别由不同的后缀结尾，教育机构网站的后缀为（）。（10分）

A.gov B.com C.org D.Edu

4、在课堂管理过程中，以下观点正确的是（）。（10分）

A.教师的权威是建立在学生对教师的服从上的B.学生的行为即代表学生的品性

C.学生越安静，学习效率越好

D.尽量对学生加以鼓励

5、下面的观点（），错误理解了信息技术与课程的整合。（10分）

A.信息技术与课程整合同时涉及课程文本与师生共同探求知识的过程

B.信息技术与课程整合其立足点是课程，信息技术服务于课程

C.信息技术与课程整合只涉及显性课程，不涉及隐性课程

D.信息技术课程是一门综合课程，本身就需要与其他学科知识整合

二、多选题

6、信息技术与学科课程整合是指（）渗透在（）的各个要素中，影响各个课程结构要素，从而实现信息技术与学科课程整合。（10分）

A.计算机技术 B.信息技术

C.教育技术

D.课程结构

7、信息技术与课程有效整合的基本特征（）。（10分）

A.高层次创新思维的培养

B.学科知识有效应用

C.以“教”为中心的教学结构转变为“主导—主体”的教学结构

D.学生具有广泛的认知范围

E.学生在课堂上有积极的情感体验

F.学生具有深层次的认知体验

三、是非题

8、在信息技术与课程整合中，教师可以根据信息所提供的潜力，重新组织教学内容。这种重组可以针对一学期、一个单元或者一个课时的内容。（10分）

A.否

B.是

9、整合的教学情境是指使用电脑、多媒体和网络。（10分）

A.是

B.否

10、为了进行有效的整合实践，教师首先必须刷新头脑中学生观、学习观以及教学观，需要把学生作为主体，把学习看作是学生积极主动建构的过程，把教学看作是促进学生思维发展。（10分）A.是

B.否

第三篇：高一化学必修二总结

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

电子层数相同的元素排成一个横行周期

最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序纵行族

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。

元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

质量数=质子数+中子数：A == Z + N

同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元

素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增

多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增

多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向；元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外

层电子数（金属元素无负化合价）

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力

减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：核电荷数增多，最外层电子数增多；原子半径减小，得电子能力增强，失电子能力减弱；氧化性增强，还原性减弱，气态氢化物稳定性增强最高价氧化

物对应水化物酸性增强，碱性减弱

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH共价键与离子键，NH4Cl共价键与离子键，Na2O2共价键与离子键放热反应燃烧 缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化

合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如②铵盐和碱的反应如

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原电池 负极：较活泼的金属氧化反应，根据内电路离子的迁移方向：阳离子流

向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

化学反应平衡 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变

第四篇：高一化学(必修一)教学计划

高一化学（必修一）教学计划

一、教学方式方法

1、针对高一学生的具体情况，采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。

2、对学生的作业及时批改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。

3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。

4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。

5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。

二、教学方案

1．坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。

2．认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。3.授课时注意以下几个方面。

（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入

（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。4.作业布置注意以下几个方面

作业是使学生掌握所学知识，培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段，但是如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付,严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。作业的布置要注意以下几点:（1）适量性。作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学，总结，归纳和反思。

（2）层次性。首先，作业本身要有层次,应由易到难。其次，对不同基础，不同类型的学生，作业也要分出层次,使各种学生经过努力都能完成。（3）针对性。根据学生的个性特点,设计或布置一些有针对性的，适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。

（4）实践性.作业要尽可能结合社会，生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手,动脑，理论联系实际，提高其分析问题，解决问题和实际操作能力。

（5）探索性。平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析，探索和创造的能力作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业,还要在批改后及时具体指导，及时补差。5.测验评价

必要的测验检查是检测教学效果，激励学生学习的一个有效方法。当然，我们也不能把考试和考试成绩作为评价学生的唯一标准，大型考试应该适当减少，学生的成绩应该结合学生的平时成绩。

第五篇：高一化学必修2专题一

高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》检测试题-苏教版

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

2.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）下列关于Ds的说法不正确的是()

A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素

C.Ds原子的质量数为110D.Ds是金属元素

3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是()

A.二氧化三碳的电子式为B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下标13Al3+④F-，其核外电子数相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物质中，不含共价键的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为

10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()

A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D.A与C可形成离子化合物

8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列气态氢化物中最不稳定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()

A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等

12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒()

A.一定是同一种元素B.互为同位素

C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等

14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是()

A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64

C.它是氧气的同素异形体

D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

16.下列电子式书写正确的是()

17.下列各组顺序的排列不正确的是()

A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO2

18.下列说法中正确的是()

A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()

A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠

20.下列叙述正确的是()

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()

A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()

A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+

2、+

3、+4

C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小

23.下列各组元素性质的递变情况错误的是()

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是()

A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状

B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键

C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式

25.下列对离子化合物的叙述不正确的是()

①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非选择题（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称。

（2）写出⑧、⑨两种元素的符号。

（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。

27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。

（3）第二周期中原子半径最小的是。

28.（9分）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。

（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。

（3）①的电子式是，⑤的电子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

（1）用化学符号表示上述5种微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是。

30.（4分）在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

专题1 检测试题

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）与水剧烈反应，放出大量的热，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有气体生成