《钠》教案

第一篇：《钠》教案

钠

教学目标 知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议 教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例 课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 教学过程 1．导入新课

（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。4．钠的物理性质

演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。5．钠的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与硫等非金属反应

［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

（3）与水的反应 演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。

②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

（四）总结、扩展 1．总结

钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

2．扩展

随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。八．布置作业 1．思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液：

B． 与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D． 溶液与少量 溶液反应：

②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为。

参考答案 1．思考题

（1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和，反应方程式为：

（2）

（3）补充：①AC ②6.9克 ③

九．板书设计

第一节 钠

一、钠的结构

原子结构示意图

最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

二、钠的物理性质（见课本第28页）

三、钠的化学性质

1．与氧气反应：（常温下变暗）

（黄色火焰）淡黄色固体 2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）3．与 反应：

四、钠的储存、存在和用途

第二篇：钠教案

本章内容概述

一、钠及其化合物的知识体系

二、碱金属元素的递变规律 原子序数： 电子层数： 原子半径： 失电子能力： 金属性：

与氧气、氯气反应：

氧化物对应的水化物的碱性： 第一节钠

原子结构、元素性质的总结

1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.钠的原子结构

钠的原子结构示意图，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。2.钠的物理性质

钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。3.钠的化学性质

钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。(1)钠与非金属单质反应

①钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4na+o22na2o(灰白色)②钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2na+o2 na2o2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。③钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。④钠与硫反应，研磨爆炸。2na+s 2na2s ⑤钠与氢气反应，生成固态离子化合物nah。2na+h22nah(2)钠与化合物反应

钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。4.钠在自然界的存在和主要用途 2.软到可以用小刀切割。

3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性na2o2＞na2o 5.na2o2中阴离子为o2-2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1价。6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质 浮：钠的密度比水的密度小

球：钠的熔点低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热 游响：反应生成气体，产生摩擦音

红：反应生成的naoh是强碱，水溶液显碱性。

7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题1】 下列关于钠的说法不正确的是()a.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

b.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂 拖1 下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?()a.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗 b.钠极易氧化，故平时保存 d.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的h2量相等。

【例题2】 下列反应的离子方程式正确的是()a.金属钠溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑

【分析】a.错误。离子方程式中的产物、反应物及元素原子数目都写对了，但方程式两边的电荷未配平。在煤油中

d.金属钠在自然界中可以游离态存在拖2 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是()a.4.6% b.7.6% d.10%d.对。钠作为还原剂还可以制备其他稀有金属，但只能将钠与稀有金属的化合物混合共热，不能在水溶液中置换。2×23g2×40g2g=4.6gxy x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh质量分数=8 +95.6-0.2×100%=8%)【解析】d 【例题3】 将足量的钠投入100g t℃的水中，恰好得到t℃时的naoh饱和溶液111g，求投入的钠的质量。

【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑及质量守恒可知，在100g水中投入一定质量的na以后，溶液质量增加11g是加入的钠与产生的h2的质量差，所以此项可用差量法解。解：设投入的钠的质量为x 根据2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5

【解析】投入钠的质量为11.5g 随笔：

重难点突破

重点•难点•易混点•易错点•方法技巧重点、难点 1.钠与水反应

钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应 h2oh++oh-2na+2h+2na++h2↑

总反应：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑

故所得溶液的质量为水的质量+na的质量-h2的质量，而小于水与钠的质量和。2.钠与酸的反应

由于酸溶液中h+的浓度远大于与水中h+的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。3.钠与盐的反应

①钠与盐溶液的反应：

钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。2na+2h2o2naoh+h2↑

6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②钠跟某些熔融金属卤化物的反应：

钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如： 4.碱金属的氢化物

碱金属能与h2在适当温度下反应生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子h-形式存在，氢显负价。2na+h22-=2nah 氢化钠是一种h2发生剂

nah+h2onaoh+h2↑(-1价氢与+1价氢归中)随笔：

随笔：

易混易错点

1.钠与氧气反应的产物问题

钠与氧气反应的生成物可能为na2o，也可能为na2o2，什么情况下生成na2o2，什么情况下生成na2o2?一与条件有关?二与o2的量有关。②在干燥的氧气中，常温下，钠先被氧化成na2o，若氧气过量，则na2o继续氧化生成na2o2。2.钠与盐溶液的反应

拖3一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，久置后其成分为()b.na2o2 拖4在加热条件下nano2和na作用可制得氧化钠，同时有n2生成。反应化学方程式是_______。说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因是____________。答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因为na在o2中燃烧时得到的是na2o2而不是na2o；用这种方法得到的是n2和na2o，n2可将na2o与空气隔开，避免na2o被氧化。a.fe2+b.fe 方法技巧

【解析】在三种溶液中的共同现象是；钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀；②中溶液变浑浊；③中有刺激性气味气体放出。

拖6将一块钠投入盛5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()a.钠熔成小球并在液面滚动 b.有气体产生 d.溶液变浑浊

【例题5】 有一块表面被氧化成na2o的金属钠质量为5.02g，投入到94.98g水中，完全反应后收集到0.2gh2，求：

(1)其中含na2o具体物质多少克?(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少? 题中所给出的5.02g是na及na2o的总质量，与水反应可放出h2的只有na，所以通过h2的产量求出na及na2o质量，然后再求溶液的质量分数。【分析】(1)设钠的质量为x，则 2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o质量为5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的质量分数 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的质量分数=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)na2o为0.42g；(2)溶液的质量分数为8.56%。

【例题6】 将2.3g钠投入到97.3g水中，所得溶液的质量分数是()a.2.3%b.4.0% 拖7一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是()a.2.3gb.3.1g 答案: a(此题不少学生对题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选b。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的na2o→2na，求出被氧化的钠的质量)随笔：

拖8将4.6g钠投入100g水中，所得溶液的质量分数为()a.等于4.6%【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g钠生成4.0gnaoh，即溶质为4.0g，而参加反应的水为1.8g，从而控制的质量为(97.3-1.8)g，而溶液的质量为溶质和溶剂的和，所以溶液的质量为：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的质量分数为4.0g99.5g×100%=4.02%.不过以上解法计算比较麻烦，最简单的方法是：根据质量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶质naoh的质量为4.0g，故溶液的质量分数大于4%。答案：d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)【解析】d 【例题7】 相同质量的na、mg、al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为()a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸过量，放出h2的质量按金属计算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 当金属均为m g，则h2的质量比为：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金属与酸反应(酸过量)放出h2的质量比为金属化合价/金属相对原子质量之间的比值；若酸不足，则na可以完全反应，产生h2按na计算，mg、al则按酸的量来计算。

【解析】db.等于8% d.小于8%

拖9将2.3g钠投入到一定质量的水中，得到质量分数为4%的naoh溶液，则原水的质量为()a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)a.放出氢气的质量相同 b.铝放出氢气最多，钠最少 d.钠放出氢气最多，镁、铝相同

拖11标出反应nah+h2onaoh+h2↑中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂为，氧化产物为。名题活题创新探究

例题分析解答【例题8】 氢化钠(nah)是一种白色离子晶体，其中钠为+1价，nah与水反应放出h2，则下列叙述正确的是()a.nah与水反应后溶液显酸性 b.nah中氢离子最外层有2个电子 d.nah中氢离子被还原为氢气

答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化剂为水氧化产物h2 【例题9】 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写上对应的化学方程式：

【解析】4na+o22na2o，na2o+h2o2naoh

图2-1-1 ① ② ③

②有大量气泡从煤油中逸出

随笔：

能力达标检测

1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是()2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()a.制取过氧化钠b.作原子反应堆导热剂

答案：b(钾、钠合金作原子反应堆导热剂是因为钾、钠合金熔点低)3.金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是()答案：d(金属钠投入任何水溶液中，都是先与水反应生成naoh和h2)4.下列关于钠的说法中，正确的是()a.钠着火，可以用水灭火

b.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来 d.钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性

答案：d(钠是很强的还原剂，将钛、锆、铌从它们的熔融化合物中置换出来，失电子的物质被氧化，作还原剂；单质的还原性强，对应的离子氧化性弱)5.①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞的试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()答案：d(钠投入水中，浮于水面，说明钠比水轻，块状钠变小球，说明该反应放热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，溶液变红，说明溶液显碱性)6.下列说法中正确的是()a.钠原子的半径小于钠离子半径 b.钠与硫粉加热，生成硫化钠 d.氧化钠没有过氧化钠稳定

答案：d(从钠原子变成钠离子，减小一个电子层，半径减小；钠很活泼，与硫粉混合迅速反应，甚至爆炸，不能加热，钠投入盐酸中，主要与水反应，水作氧化剂)7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象的叙述中，正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，火星四射③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

8.把2.3g金属钠放入97.7g水中，此时溶液的质量分数为()9.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()10.制备金属钠可选用下列哪种方法()a.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中 b.将氯化钠熔融通直流电

d.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解

答案：b(钠是活泼金属，形成的化合物很稳定，不容易分解生成钠单质，只能电解熔融的化合物)11.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()a.黄色固体混合物b.硫与硫化钠

12.把少量钠分别放入下列物质的水溶液中，写出有关离子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13题图13.右图是密闭容器，已知a端盛有2.3g金属钠，b端盛有x ghgo，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则x=____________.答案：21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.已知naoh在10℃时的溶解度为22g，将多少克钠放入5g水中，反应后生成氢氧化钠在10℃时刚好饱和?其饱和溶液的质量分数是多少? 答案：解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。参考答案 【一拖二】

设生成naoh和h2的质量分别为x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g naoh质量分数=84.6+95.6-0.2×100%=8%)8.d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)②有大量气泡从煤油中逸出 【能力达标检测】

12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13.21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。【课本习题】

一、1.游离化合钠的化学性质很活泼，易与氧气、水等反应。2.o2h2o煤油o2h2o3.还原 4.(1)剧烈反应，火焰呈黄色，生成淡黄色粉末，并有浅黄色的烟。na为活泼的金属单质，o2为活泼的非金属单质，它们能发生剧烈反应，并燃烧，放出热量，反应生成na2o2为淡黄色粉末。2na+o2 na2o2(2)钠粒熔为闪亮的小液球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，溶液变为红色。na熔点低且na与h2o反应放出热量，因此钠熔化为小液球。钠的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na与h2o反应产生气体(h2)，所以小液球不断游动，同时发出声音。反应生成的naoh为强碱，所以溶液为红色。2na+2h2o2naoh+h2↑

二、b

三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：还原剂；o2：氧化剂 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：还原剂；h2o：氧化剂

五、解：设生成h2的质量为x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在标准状况下的体积为2.2l。

第三篇：钠的教案)

引入：通过前面的学习我们已经知道Na是一种非常活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在。在钠的诸多化合物中，有着小有名气的“苏氏三姐妹”。我们首先来认识她们。PPt ：“苏氏三姐妹”俗名学名化学式小苏打

碳酸氢钠NaHCO3苏打碳酸钠Na2CO3大苏打硫代硫酸钠Na2S2O3板书：

一、俗名 讲解：①NaHCO3是细小的白色晶体；

②Na2CO3 工业上称为纯碱，白色粉末。碳酸钠晶体带有一定量的结晶水，常见的是十水合碳酸钠（Na2CO3・10H2O）。Na2CO3・10H2O室温下放置在空气中会失去一部分结晶水，这一过程称为“风化”；

③大苏打是硫代硫酸钠的俗称，又叫海波，是无色透明的晶体。过渡：别看“苏氏三姐妹”的名字这样相似，它们的脾气（性质）却不一样，对人类的贡献（用途）也不一样。首先，我们通过四个实验来探究一下Na2CO3的化学性质。板书：

二、Na2CO3的化学性质 实验：教材P50“活动与探究” 实验3：用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH 操作：用镊子夹取一片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上。用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴到pH试纸上，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照读出数值。现象：Na2CO3溶液的pH>7 板书：结论：

1、Na2CO3的水溶液呈碱性 提问：你知道为什么Na2CO3俗称“纯碱”吗？

解释：因为碳酸钠的水溶液呈碱性，故称为纯碱，但是要注意，纯碱不是碱。实验1：操作：在两支洁净的试管中分别加入约1mL的澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加Na2CO3溶液，振荡，观察现象。现象：产生白色沉淀。

解释：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl

不难看出，这两个复分解反应的实质是碳酸根离子和钙离子结合成了难溶的碳酸钙沉淀。思考：碳酸钠能和氢氧化钡、氯化钡溶液反应吗？若能，现象是什么？请写出反应的方程式，并且指出这两个反应的实质。

板书：结论：

2、碳酸钠可以与某些盐、某些碱发生反应实验2：操作：按图2-11所示组装仪器。将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。

现象：瓶中产生大量气泡，小气球鼓了起来。解释：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

板书：结论：

3、Na2CO3能与盐酸反应，生成二氧化碳。实验4：操作：在一只烧杯中加入50mL moL・L-1Na2CO3溶液，用酒精灯加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入Na2CO3溶液中，静置约两分钟。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入前后铜片表面的情况。

现象：铜片表面的油污被除去了。

解释：Na2CO3的水溶液呈碱性，碱性物质能和油污发生化学反应，从而把油污除去。小结：由以上的实验我们可以看出：碳酸钠的水溶液呈碱性，能和盐酸反应，也能和某些盐和碱发生反应。

过渡：NaHCO3的性质与Na2CO3有哪些区别呢？我们如何利用它们性质的不同来区别NaHCO3和Na2CO3呢？

板书：

三、鉴别NaHCO3和Na2CO3 阅读：教材P51“活动与探究” 讲解：

1、NaHCO3和Na2CO3溶解性不同

PPt： 展示不同温度下，NaHCO3和Na2CO3的溶解度。特别注意，常温（20℃）下，S（NaHCO3）=9.60g，S(Na2CO3)=20.5g

2、溶液的酸碱性不同，NaHCO3和Na2CO3的水溶液都显碱性，当物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。

注意：物质的量浓度相同这一条件非常重要。因为溶液的pH与溶液的浓度密切相关，只有当溶液的物质的量浓度相同时，才能比较两者的pH。

3、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同

PPt： 展示实验：碳酸钠很稳定，受热不分解；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳。

4、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率不同

实验：取两支试管，分别加入少量固体Na2CO3和NaHCO3，向两支试管中分别倒入等物质的量浓度的盐酸，比较两者反应速率的大小。

现象；两支试管中均产生大量的气泡。NaHCO3与盐酸的反应速率大于Na2CO3与盐酸的反应速率。

PPt： 为了使同学们观察的更清楚，我们将这个实验用动画表示出来。

小结：从动画中我们很清楚的看到NaHCO3与盐酸的反应速率大于Na2CO3与盐酸的反应速率。提问：根据以上分析，请同学们根据Na2CO3和NaHCO3性质的不同，设计出多种不同的实验方案来鉴别Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二..........小结：根据同学们讨论的结果，将鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法总结如下： PPt：（1）：利用两者溶解性的不同

讲解： 20℃时，称量约20g Na2CO3和NaHCO3固体，逐渐加入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌至不再溶解。有固体剩余的是NaHCO3固体，全部溶解的是Na2CO3固体。（2）：利用两者水溶液pH的不同

用固体配成等物质的量浓度的溶液，测定其水溶液的pH（3）：利用两者热稳定性的不同

采用如下装置（将装置课前准备好，放在讲台上），分别加热两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体，没有变化的是Na2CO3固体。（4）：利用两者与酸反应速率的不同

在小试管中分别加入Na2CO3和NaHCO3固体（盖满试管底部即可）。然后倒入稀盐酸，比较两者反应速率的不同。反应速率较大的是NaHCO3固体，速率较慢的是Na2CO3固体。（5）：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

因为Ca(HCO3)2可溶，所以NaHCO3不会和CaCl2反应生成沉淀。故可以用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

方法：分别取样于两支试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，没有明显变化的是NaHCO3溶液。

提问： 能否用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液呢？这一问题请同学们课后去探究。小结：利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，可以用很多不同的方法来鉴别这两种物质。这些方法各有优缺点，你能从中选择一个较为合理的方法吗？

讲解：选择实验方案需要考虑的问题：①方法简单，操作简便；②现象明显；③有的时候还要考虑对环境的影响等等其他因素。在我们今天讨论的这些方案中： 方法一：过程复杂，操作烦琐，不合适；

方法二：无法配制物质的量浓度相同的两种溶液，不合适； 方法三：操作简单，现象明显，较好；

方法四：反应其实都很剧烈，反应速率大小不易比较，现象不明显，不合适； 方法五：适用于鉴别两种物质的溶液。

板书：

四、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化PPt：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O 板书：

五、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

讲解：碳酸钠是重要的化工原料，被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，广泛适用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

板书：

六、碳酸钠的制取 PPt：（1）简单介绍侯德榜先生

讲解：侯德榜，杰出科学家。他为祖国的华工事业奋斗终生。并以独创的联合制碱工艺闻名世界。1926年，他研制的“红三角”牌中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为“中国工业进步的象征”。

（2）侯氏制碱法 阅读：教材P52 拓展视野 侯氏制碱法的工艺原理： ①将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

②过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠

③在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出，用做肥料。

总结：本节课通过实验探究了碳酸钠的化学性质，并利用碳酸钠、碳酸氢钠性质的不同探究了鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法。还了解了侯氏制碱法的工艺原理。重点是碳酸钠的化学性质及两种物质的鉴别方法，希望同学们课后再认真消化一下。板书设计： 2．2碳酸钠的性质与应用

一、碳酸钠、碳酸氢钠的俗名

二、碳酸钠的化学性质：

1、碳酸钠的水溶液显碱性

2、与某些盐、某些碱反应

3、与酸反应

三、鉴别NaHCO3和Na2CO3 固体：加热法 溶液：加CaCl2溶液

四、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化

五、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

六、碳酸钠的制取

第四篇：钠的教案

日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？

有没有一种金属可以给我体会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不相容”，那么水一定能够灭火吗？等我们学习了第二章的知识，相信大家会有个全新的认识。

板书：碱金属

请同学们仔细一下28页的图，看一下这个图的最外层的电子数有什么特别之处。

锂钠钾铷色这些元素的最外层只有一个电子，因此在化学反应中易失去该电子，所以它们都是非常活泼的金属，且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱，统称碱金属。

这节课我们主要讲一下碱金属中的代表性金属——钠

板书：第一节

探究实验（1）：从瓶中取出一块金属钠，用滤纸吸取表面的油。用小刀切开，观察其断口处颜色

板书，（一）物理性质

银白色，固态，有金属光泽，硬度软，密度小，熔沸点低，导电导热性良好

钠原外层只有一个电子，在化学反应中易失去该电子，因此化学它的性质很活泼。

可以与氧气等许多金属以及水等起反应 1.钠与氧气的反应

【观察与演示】用刀新切开的钠的断面在空气中发生的变化；然后把这一小块钠放在燃烧匙里加热。请同学们仔细观察实验现象。

发现新切开的钠表面很快变暗，为什么呢？这是因为钠与氧气发生了反应，在钠表面生成了一薄层氧化物造成的。

板书

常温

4Na+O2=2Na2O（白色）

那钠在加热时，同学们看到的火焰颜色是什么颜色，那它反应生成的又是什么？

加热时看到钠燃烧发出黄色火焰，它生成的却是过氧化钠。

板书

加热

2Na+O2=Na2O2（淡黄色）这是因为钠与空气中的氧气发生反应，生成淡黄色固体

钠除了与氧气直接化合外，还可以与氯气，硫等许多非金属直接化合。

板书

2Na + Cl2 = 2NaCl（反应剧烈，白烟）2Na + S

=

Na2S

(火星四射、发生爆炸）

板书 2.钠与水的反应

【提问】生活中，人们用来盛水的器皿多是用铁，铝，铜制成的，那说明这些金属都不与水反应，那是不是所有的金属都不与水反应呢？

现在我们就来探究一下，在盛有水的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块金属钠放入水中。会发生什么样的实验现象。待会请同学们仔细观察。好，现在我们来总结一下实验现象。现象

解释

浮

密度(钠)＜

密度（水）融

反应放热、钠的熔点低 游

产生气体推动小球迅速移动 鸣

反应剧烈、有气体生成 红

产物呈碱性 3.验证气体

【探究】那生成的气体是什么？怎样去验证？

【演示】

现在我们来检验一下，切绿豆大小的一块金属钠，用铝箔纸包好，用镊子夹住把它迅速伸到盛满水的试管口下，用排水法收集气体，然后下心地把试管取出来，移近火焰，检验试管里收集到的气体。在这个过程中请同学仔细观察实验现象。

现象：气体可以燃烧，发出轻微的爆鸣声，火焰为淡蓝色。

结论：生成的气体是H2

根据这两个实验，我们可写出钠与水的反应化学方程式。

板书

2Na+2H2O=2NaOH+H2

同学们请思考一下如果在实验室，我们应该怎样保存钠？

由于钠很容易与空气中的氧气和水起放应，所以呢，在实验室中通常将钠保存在煤油中，隔水，隔空气

三：钠的用途

【学生活动】阅读课本P105相关内容，并总结得出钠的用途。性质决定用途

（1）、制Na2O2（2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（3）、高压钠灯（4）、还原稀有金属

第五篇：高中钠教案

钠—教案

●教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点

钠的性质。

●教学难点

对实验现象的观察和分析。

●教学用具

学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。●课时安排

共1课时

●教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］

第二章

碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。［板书］

第一节

钠

［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)［展示］用玻管截取的钠的样品。

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。(４Na＋O２====２Na２O)［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。

［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。

△

请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。［学生回答，教师板书］ ［板书］

一、钠的性质 1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）

△

b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体)［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

点燃

［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。［板书］②钠与水的反应

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： ［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］

二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途 a.制过氧化物 b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。