《钠》优质课教案

第一篇：《钠》优质课教案

第一节

钠

引入:图片(介绍钠的化合物钠资源)师(解说词，语速要快)：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（盐矿幻灯）自然界中钠的化合物广泛存在，是重要的资源。中国的钠矿石资源十分丰富.，芒硝(硫酸钠)、天然碱（碳酸钠和碳酸氢钠）等的贮量居世界第一位。有的钠矿石是非常美丽的。（播放幻灯）

在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 金属钠是英国化学家戴维于1807年，首次制得的。师：再请大家看一则消息。

师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。

师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质

教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象

(1)钠的取用和切割

钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。请注意观察切开时，断面的颜色。(2)钠粒投入水中

将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）

演示完（1）（2）后，师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。学生思考，师同时板书：

（板书）

一、钠的物理性质（这步要快，注意节约时间）最多两位学生：发言

固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔点低、导热、导电

师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。小刀能切:说明质软

浮：钠的密度小于水的密度

球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。

金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。

师问：下面我们继续研究钠与水的反应。

首先回顾一下钠与水反应的实验现象。

二、钠的化学性质

1、与水反应 学生归纳现象(副板书)、浮、球、游、响、烟

学生还可能给出其它次要现象：白色烟雾。师：（可能有水蒸气，也可能还有其它物质）

师：非常好！有这么多现象，你都观察到了吗？观察实验，要全面、准确。这需要有正确的观察顺序，反应前是什么、反应中怎么样、反应后变成啥，大家应该由远及近地，去看、去听、去感觉。

师问：请推测钠与水反应的产物，说明理由。学生回答：

教师适时引导、提示：

（1）Na的原子结构有何特点？

画出原子结构示意图，最外层只有一个电子（2）Na在反应中会发生什么变化？

失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到稳定结构。

跟结合的阳离子呢？

（3）生成的气体可不可能是氧气？（板书）Na+H2O——NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？

学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。（展示让后面学生也清楚）进入实验（3）

师问：此处应如何收集氢气？

需要考虑两个问题：一是，少量纯净的氢气；二是，要充分考虑到钠与水反应的特点：浮、熔、游 先请大家看一个动画。

解说词：（暂停）装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。

师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。

师演示：矿泉水瓶，火柴、酒精灯

收集完气体师问：这两种方法是依据什么原理，请大家 5 根据这个原理设计一个你自己的方案，下次课交流。点燃收集的气体。师：这证实了我们的推测。

师生一起分析2Na+2H2O=2NaOH+H2 师问：属于哪类反应？ 生答：

师：属于四个基本反应类型中的置换反应

属于氧化还原反应 放热反应 也属于离子反应

师问：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

并写出离子方程式

Na、H2O表现出什么性质？

展示学生练习，简单点评

Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性

师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。

同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。（板书）————强还原性

师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生答：O2

师：你是怎么知道的？

生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠

（同时板书：）

2、与非金属反应（1）与O2反应：

Ｎａ＋Ｏ２－Ｎａ２Ｏ

如果把钠在空气中加热，将会有何现象？

演示Na在空气中燃烧。（同时板书：Ｎａ＋Ｏ２－）有不锈钢药匙试试？

等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl

2（同时板书：Ｎａ＋Cl2——

（同时板书：Ｎａ＋S——）学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O完成这四个化学方程式。

请比较钠与氧气的两个反应

师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）

师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？

钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）

为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）

装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）

挑战性问题：

把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。生根据现象写出化学方程式。若Na投入NaOH溶液，会反应吗？

科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。

（板书）

三、钠的存在和用途（见幻灯）

第二篇：《钠》优质课教案

第一节

钠

引入:图片(介绍钠的化合物钠资源)师：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（播放幻灯）

在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。

师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质

教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象

(1)钠的取用和切割

钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。

请注意观察切开时，断面的颜色。(2)钠粒投入水中

将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）

演示完（1）（2）后，师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。（板书）

一、钠的物理性质

固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔点低、导热、导电

师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。小刀能切:说明质软

浮：钠的密度小于水的密度

球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。

金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。

师问：下面我们继续研究钠与水的反应。

首先回顾一下钠与水反应的实验现象。

二、钠的化学性质

1、与水反应 学生归纳现象 浮、球、游、响、红

师：非常好！请推测钠与水反应的产物，说明理由。学生回答：

教师适时引导、提示：

（1）Na的原子结构有何特点？

画出原子结构示意图，最外层只有一个电子（2）Na在反应中会发生什么变化？

失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到 3 稳定结构。

（3）生成的气体可不可能是氧气？（板书）2Na+2H2O==2NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？

学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。师问：此处应如何收集氢气？

解说：装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。

师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。点燃收集的气体。师：这证实了我们的推测。师：属于哪类反应？

生：属于四个基本反应类型中的置换反应

属于氧化还原反应，放热反应，也属于离子反应 师：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并写 4 出离子方程式

Na、H2O表现出什么性质？ 展示学生练习，简单点评

Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性 师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。

同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。（板书）：强还原性

师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生：O2

生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠

板书：

2、与非金属反应

（1）与O2反应： 4Ｎａ＋Ｏ２==2Ｎａ２Ｏ 如果把钠在空气中加热，将会有何现象？ 演示Na在空气中燃烧。

板书：2Ｎａ＋Ｏ２==Ｎａ２Ｏ2

等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl

2学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O完成这四个化学方程式。

请比较钠与氧气的两个反应

师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）

师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？

钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）

为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）

装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大 6 量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）挑战性问题：

把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。生根据现象写出化学方程式。若Na投入NaOH溶液，会反应吗？

科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。

（板书）

三、钠的存在和用途（见幻灯）

第三篇：林州市优质课钠的教案

《钠》

作课人：王海亮

第二章

碱金属

第一节

钠

教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属。2.掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质。

3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重点

钠的化学性质

教学难点

对实验的现象的观察和分析与探究

教学方法

实验、探究、讨论

课时安排

一课时

教学用具

投影仪、钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酒精灯、铁架台、干燥管、试管、酚酞试液

教学说明

本节课是以实验（学生实验、演示实验）为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。

教学过程

【导入新课】金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。

【板书】 第二章

碱金属

【师】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。碱金属包括哪 些元素呢？请大家看书P25页内容后回答。

【学生阅读课本后回答，教师板书 】

锂：Li 钠：Na 钾：K

铷：Rb

铯：Cs

钫：Fr 【讲述】钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。【过渡】本节课我们就来认识金属中有代表性的金属——钠。

【板书】

第一节

钠

【师】下面请大家用镊子从桌上盛钠的试剂瓶中取出一个小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察断面处的变化，并把现象记录下来。

【学生操作并记录】

【过渡】我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，因此也能导电导热。

【师】请大家根据实验现象，总结物理性质。【学生回答，教师板书】

一、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。【问】为什么我们刚才切割的钠成银白色而后变成灰暗色呢？

【学生思考后回答】刚切割的金属钠与空气充分接触，发生化学发应，以致变暗。【师】很好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

【过渡】下面，我们改变钠与氧化反应条件，观察现象是否和刚才一样。【演示】在球形干燥管中，放入一小块钠加热。【师】请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。【生】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，壁上有淡黄色的固体出现。

【讲解】壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同得到的产物也不相同。

二、钠的化学性质 1.与非金属的反应（1）与O2反应：

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

（白色）

（淡黄色）

【师】钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？ 【生】氯气 【板书】（2）与Cl2反应

2Na+ Cl2=2NaCl 【讲述】另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠 【板书】（3）与硫反应

2Na+S=Na2S 【过渡】下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现象说明了什么问题。

【演示】在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。

【演示后学生讨论现象，教师板书】

2、与H2O反应 【学生讨论后回答】

钠溶成一个闪亮的小球，浮在水面上：说明钠的溶点低，比水轻。小球四处游动，并发出嘶嘶响声：明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说明生成了NaOH 【师】那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。

【演示】课本P26页[实验2—4] 【学生描述现象并得出结论】有爆鸣声，说明生成了H2 【师】请大家写出Na与H2O反应的化学方程式 【指定学生板演】

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【展示】保存在煤油中的钠

【问】盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？

【生】不是，因为钠与水要发生化学反应。可它是什么呢？

【师】它是煤油。这是由于钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝 【师】请同学们讨论以下问题： 【投影显示】

1.钠着火时，能否用水扑灭？ 2.能否用手直接取用钠？为什么？ 【学生活动】分组讨论，汇总讨论结果

1.钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。2.不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤 3.钠与盐酸反应

【师】钠与盐酸反应和钠与水反应何着更剧烈？ 【补充实验】学生动手做钠与盐酸反应。

学生观察、讨论、分析、汇总结果

【师】钠与HCL反应比与H2O反应剧烈。因为与Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的氢反应，盐酸溶液中溶 质电离出的氢浓度远大于水电离出的氢浓度。

【板书】2Na+2HCL=2NaCL+H2↑

【师】钠能不能从硫酸铜中溶液中置换出铜？ 【学生活动】]分组讨论

钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，因为Na与H2O反应生成的NaOH可以与CuSO4反应。

【师】实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuSO4溶液和钠做一下实验 【生】观察现象并探究

钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。【板书】

4、与盐反应

2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑

【过渡】物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然累中？又有哪 些用途呢？请大家阅读教材P28内容

三、钠的存用途

1.钠的存在

【问】自然界里的元素几种存在形态？怎样判断？ 【生】自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。

【问】钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗？

【生】钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能游离态存在，只能以化合态存在 【问】钠主要存在于哪些物质中？

【生】主要存在于氯化钠中，另外，也可以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在 【师】请同学们总结出钠的人途 【板书】

2、钠的用途

【学生总结回答，教师板书】

（1）制过氧化物

（2）钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂（3）制取钛、锆、铌、钽等金属（4）制高压钠灯 【小结 】我们这节课主要学习了钠的化学性质和主要用途，想了解更多有关钠的知识，大家课余时间可上网或到阅览室查阅资料

【布置作业 】

1.写出Na与H2O反应、Na与CuSO4溶液反应的离子方程式 2.课本P28三、五题

板书设计

第二章

碱金属

锂：Li 钠：Na 钾：K

铷：Rb

铯：Cs

钫：Fr

第一节 钠

一.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低

二、钠的化学性质

1、与非金属的反应（1）与O2反应：

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（2）

与Cl2反应

2Na+ Cl2=2NaCl（3）与硫反应

2Na+S=Na2S

2、与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3、钠与盐酸反应

2Na+2HCL=2NaCL+H2↑

4、与盐反应

2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑

三、钠的存用途

1、钠的存在

2、钠的用途

（1）制过氧气物

（2）钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂（3）制取钛、锆、铌、钽等金属（4）制高压钠灯

第四篇：钠教案2

第一节 钠

●教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点

钠的性质。●教学难点

对实验现象的观察和分析。●教学用具

学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。●课时安排

共1课时 ●教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］ 第二章 碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。［板书］ 第一节 钠

［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)［展示］用玻管截取的钠的样品。

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。

1(４Na＋O２====２Na２O)［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。

［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。

△

请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。［学生回答，教师板书］ ［板书］

一、钠的性质 1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质 ①钠和非金属单质的反应 a.4Na+O２====２Na２O（白色固体）b.２Na＋O２====Na２O２(淡黄色固体)［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。［板书］c.2Na＋Cl２====2NaCl d.２Na＋S====Na２S 点燃 △ ［思考］根据Na与O２反应生成Na２O和Na２O２的条件，分析比较Na２O与Na２O２的稳定性。［结论］Na２O2比Na２O稳定。

［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。［板书］②钠与水的反应 ２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： ［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］

二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途 a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［布置作业］1.钠能否和CuSO４溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。［板书设计］ 第二章 碱金属

第一节 钠

一、钠的性质 1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质 ①钠和非金属单质的反应

a.４Na＋O２====２Na２O b.c.２Na＋Cl点燃

２======２NaCl d.②钠与水的反应

２Na＋2H２O====２NaOH＋H２↑

二、钠的存在及用途

２Na＋O△

２====Na２O２ ２Na＋S====Na２S 4

第五篇：高中钠教案

钠—教案

●教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点

钠的性质。

●教学难点

对实验现象的观察和分析。

●教学用具

学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。●课时安排

共1课时

●教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］

第二章

碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。［板书］

第一节

钠

［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)［展示］用玻管截取的钠的样品。

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。(４Na＋O２====２Na２O)［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。

［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。

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请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。［学生回答，教师板书］ ［板书］

一、钠的性质 1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）

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b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体)［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

点燃

［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。［板书］②钠与水的反应

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： ［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］

二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途 a.制过氧化物 b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。