§-2-1钠教案

第一篇：§-2-1钠教案

§-2-1 碱金属 钠

教学目的：

1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质。

2、通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

3、通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度。教学重点：钠的化学性质。

教学难点：实验现象的观察和分析。

教学方法：实验探究、讨论、分析、归纳

教具准备：金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网

教学教程：

[提问]

1、碱是怎样定义的？你学过哪些强碱？碱加酚酞显什么颜色？

2、钠原子的最处层有几个电子？是容易得到还是失去？

3、碱金属包括那几种元素？

[引入] 今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。[板书] 钠

一、钠的物质性质

[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀去掉变质层，用玻璃管旋下，要求学生仔细观察紧贴玻璃管壁的钠的颜色、玻璃管断面的颜色。或用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。注意多余的钠应放入原瓶中。

[学生讨论后提问]少量的钠保存在何处？有何物理性质？

1、硬度小

2、银白色光泽

3、导热、导电性良好

4、密度小

5、熔点低

[学生观察实验一的颜色变化] 颜色变暗，而没有空气的部分则没有变化，钠与空气中的物质发生了化学变化。

[板书]

二、钠的化学性质

1.钠和氧气反应

常温： 4Na + O2 = 2 Na2O(白色粉末）

[教师讲解]由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。如果我们改变钠与氧气反应的条件，大家观察现象是否一样？ [提问钠在自然界能否以单质形态存在？

[学生实验二]把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。[提问] 请描述实验现象。

[教师小结] 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，石棉网上有淡黄色固体出现，这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠；说明钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不同。[板书] 2Na + O2 Na2O2 2.钠与硫、氯气的反应 [学生写出化学方程式] 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl [过渡] 钠不仅能和氧气等非金属反应，还可以和水发生反应，请做下面的实验。[学生实验三] 在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯中。请认真观察钠在水中的表现，并描述现象。[板书]

3、钠和水的反应

[学生讨论]（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？(密度比水小)（2）钠为什么会熔成一个小球？(熔点低,是放热反应)（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?(产生气体)（4）从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(NaOH、H2)[演示实验 ] 检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。）

[板书]（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

[过渡] 在金属活动顺序表中钠在铜的前面，按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜，我们用实验加以探究说明。

[学生实验四]切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，请注意观察现象。

[教师小结]钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的晌声，同时有蓝色沉淀生成，而没有红色的铜生成。这说明钠与水反应先生成氢氧化钠，然后铜离子与氢氧根离子反应生成了蓝色沉淀。

4、钠在硫酸铜溶液中的反应

[学生演板]请写出上述反应的方程式。2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑

CuSO4 + NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4

[板书]

三、钠的存在和主要用途

1、钠的存在:无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物

2、钠的用途（1）确良制取过氧化钠。

（2）原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。

（3）强还原剂，还原贵重金属。

（4）高压钠灯，透雾能力强。[小结]

1、钠的物理性质。

2、钠的化学性质：（1）和氧气、硫、氯气反应

（2）和水反应

（3）和硫酸铜反应

[作业]

1、钠在自然界能否以单质形态存在？

2、能否手直接拿金属钠？如不能，说明原因。[板书设计] §-2-1 钠

一、钠的物质性质 1.硬度小

2.银白色光泽

3.导热、导电性良好

4、密度小

5、熔点

二、钠的化学性质

1.钠和氧气反应

常温： 4Na + O2 = 2 Na2O 2Na + O2 Na2O2

2、钠与硫、氯气的反应 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl

3、钠和水的反应

（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红

（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

4、钠在硫酸铜溶液中的反应 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑

CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4

三、钠的存在和主要用途

第二篇：钠教案2

第一节 钠

●教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点

钠的性质。●教学难点

对实验现象的观察和分析。●教学用具

学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。●课时安排

共1课时 ●教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］ 第二章 碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。［板书］ 第一节 钠

［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)［展示］用玻管截取的钠的样品。

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。

1(４Na＋O２====２Na２O)［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。

［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。

△

请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。［学生回答，教师板书］ ［板书］

一、钠的性质 1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质 ①钠和非金属单质的反应 a.4Na+O２====２Na２O（白色固体）b.２Na＋O２====Na２O２(淡黄色固体)［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。［板书］c.2Na＋Cl２====2NaCl d.２Na＋S====Na２S 点燃 △ ［思考］根据Na与O２反应生成Na２O和Na２O２的条件，分析比较Na２O与Na２O２的稳定性。［结论］Na２O2比Na２O稳定。

［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。［板书］②钠与水的反应 ２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： ［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］

二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途 a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［布置作业］1.钠能否和CuSO４溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。［板书设计］ 第二章 碱金属

第一节 钠

一、钠的性质 1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质 ①钠和非金属单质的反应

a.４Na＋O２====２Na２O b.c.２Na＋Cl点燃

２======２NaCl d.②钠与水的反应

２Na＋2H２O====２NaOH＋H２↑

二、钠的存在及用途

２Na＋O△

２====Na２O２ ２Na＋S====Na２S 4

第三篇：高中钠教案

钠—教案

●教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点

钠的性质。

●教学难点

对实验现象的观察和分析。

●教学用具

学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。●课时安排

共1课时

●教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］

第二章

碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。［板书］

第一节

钠

［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)［展示］用玻管截取的钠的样品。

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。(４Na＋O２====２Na２O)［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。

［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。

△

请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。［学生回答，教师板书］ ［板书］

一、钠的性质 1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）

△

b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体)［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

点燃

［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。［板书］②钠与水的反应

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： ［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］

二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途 a.制过氧化物 b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

第四篇：《钠》优质课教案

第一节

钠

引入:图片(介绍钠的化合物钠资源)师(解说词，语速要快)：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（盐矿幻灯）自然界中钠的化合物广泛存在，是重要的资源。中国的钠矿石资源十分丰富.，芒硝(硫酸钠)、天然碱（碳酸钠和碳酸氢钠）等的贮量居世界第一位。有的钠矿石是非常美丽的。（播放幻灯）

在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 金属钠是英国化学家戴维于1807年，首次制得的。师：再请大家看一则消息。

师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。

师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质

教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象

(1)钠的取用和切割

钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。请注意观察切开时，断面的颜色。(2)钠粒投入水中

将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）

演示完（1）（2）后，师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。学生思考，师同时板书：

（板书）

一、钠的物理性质（这步要快，注意节约时间）最多两位学生：发言

固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔点低、导热、导电

师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。小刀能切:说明质软

浮：钠的密度小于水的密度

球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。

金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。

师问：下面我们继续研究钠与水的反应。

首先回顾一下钠与水反应的实验现象。

二、钠的化学性质

1、与水反应 学生归纳现象(副板书)、浮、球、游、响、烟

学生还可能给出其它次要现象：白色烟雾。师：（可能有水蒸气，也可能还有其它物质）

师：非常好！有这么多现象，你都观察到了吗？观察实验，要全面、准确。这需要有正确的观察顺序，反应前是什么、反应中怎么样、反应后变成啥，大家应该由远及近地，去看、去听、去感觉。

师问：请推测钠与水反应的产物，说明理由。学生回答：

教师适时引导、提示：

（1）Na的原子结构有何特点？

画出原子结构示意图，最外层只有一个电子（2）Na在反应中会发生什么变化？

失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到稳定结构。

跟结合的阳离子呢？

（3）生成的气体可不可能是氧气？（板书）Na+H2O——NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？

学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。（展示让后面学生也清楚）进入实验（3）

师问：此处应如何收集氢气？

需要考虑两个问题：一是，少量纯净的氢气；二是，要充分考虑到钠与水反应的特点：浮、熔、游 先请大家看一个动画。

解说词：（暂停）装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。

师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。

师演示：矿泉水瓶，火柴、酒精灯

收集完气体师问：这两种方法是依据什么原理，请大家 5 根据这个原理设计一个你自己的方案，下次课交流。点燃收集的气体。师：这证实了我们的推测。

师生一起分析2Na+2H2O=2NaOH+H2 师问：属于哪类反应？ 生答：

师：属于四个基本反应类型中的置换反应

属于氧化还原反应 放热反应 也属于离子反应

师问：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

并写出离子方程式

Na、H2O表现出什么性质？

展示学生练习，简单点评

Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性

师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。

同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。（板书）————强还原性

师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生答：O2

师：你是怎么知道的？

生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠

（同时板书：）

2、与非金属反应（1）与O2反应：

Ｎａ＋Ｏ２－Ｎａ２Ｏ

如果把钠在空气中加热，将会有何现象？

演示Na在空气中燃烧。（同时板书：Ｎａ＋Ｏ２－）有不锈钢药匙试试？

等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl

2（同时板书：Ｎａ＋Cl2——

（同时板书：Ｎａ＋S——）学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O完成这四个化学方程式。

请比较钠与氧气的两个反应

师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）

师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？

钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）

为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）

装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）

挑战性问题：

把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。生根据现象写出化学方程式。若Na投入NaOH溶液，会反应吗？

科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。

（板书）

三、钠的存在和用途（见幻灯）

第五篇：《钠》优质课教案

第一节

钠

引入:图片(介绍钠的化合物钠资源)师：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（播放幻灯）

在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。

师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质

教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象

(1)钠的取用和切割

钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。

请注意观察切开时，断面的颜色。(2)钠粒投入水中

将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）

演示完（1）（2）后，师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。（板书）

一、钠的物理性质

固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔点低、导热、导电

师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。小刀能切:说明质软

浮：钠的密度小于水的密度

球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。

金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。

师问：下面我们继续研究钠与水的反应。

首先回顾一下钠与水反应的实验现象。

二、钠的化学性质

1、与水反应 学生归纳现象 浮、球、游、响、红

师：非常好！请推测钠与水反应的产物，说明理由。学生回答：

教师适时引导、提示：

（1）Na的原子结构有何特点？

画出原子结构示意图，最外层只有一个电子（2）Na在反应中会发生什么变化？

失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到 3 稳定结构。

（3）生成的气体可不可能是氧气？（板书）2Na+2H2O==2NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？

学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。师问：此处应如何收集氢气？

解说：装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。

师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。点燃收集的气体。师：这证实了我们的推测。师：属于哪类反应？

生：属于四个基本反应类型中的置换反应

属于氧化还原反应，放热反应，也属于离子反应 师：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并写 4 出离子方程式

Na、H2O表现出什么性质？ 展示学生练习，简单点评

Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性 师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。

同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。（板书）：强还原性

师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生：O2

生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠

板书：

2、与非金属反应

（1）与O2反应： 4Ｎａ＋Ｏ２==2Ｎａ２Ｏ 如果把钠在空气中加热，将会有何现象？ 演示Na在空气中燃烧。

板书：2Ｎａ＋Ｏ２==Ｎａ２Ｏ2

等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl

2学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O完成这四个化学方程式。

请比较钠与氧气的两个反应

师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）

师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？

钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）

为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）

装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大 6 量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）挑战性问题：

把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。生根据现象写出化学方程式。若Na投入NaOH溶液，会反应吗？

科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。

（板书）

三、钠的存在和用途（见幻灯）