《钠》优质课教案[5篇]

第一篇：《钠》优质课教案

第一节

钠

引入:图片(介绍钠的化合物钠资源)师：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（播放幻灯）

在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。

师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质

教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象

(1)钠的取用和切割

钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。

请注意观察切开时，断面的颜色。(2)钠粒投入水中

将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）

演示完（1）（2）后，师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。（板书）

一、钠的物理性质

固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔点低、导热、导电

师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。小刀能切:说明质软

浮：钠的密度小于水的密度

球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。

金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。

师问：下面我们继续研究钠与水的反应。

首先回顾一下钠与水反应的实验现象。

二、钠的化学性质

1、与水反应 学生归纳现象 浮、球、游、响、红

师：非常好！请推测钠与水反应的产物，说明理由。学生回答：

教师适时引导、提示：

（1）Na的原子结构有何特点？

画出原子结构示意图，最外层只有一个电子（2）Na在反应中会发生什么变化？

失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到 3 稳定结构。

（3）生成的气体可不可能是氧气？（板书）2Na+2H2O==2NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？

学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。师问：此处应如何收集氢气？

解说：装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。

师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。点燃收集的气体。师：这证实了我们的推测。师：属于哪类反应？

生：属于四个基本反应类型中的置换反应

属于氧化还原反应，放热反应，也属于离子反应 师：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并写 4 出离子方程式

Na、H2O表现出什么性质？ 展示学生练习，简单点评

Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性 师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。

同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。（板书）：强还原性

师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生：O2

生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠

板书：

2、与非金属反应

（1）与O2反应： 4Ｎａ＋Ｏ２==2Ｎａ２Ｏ 如果把钠在空气中加热，将会有何现象？ 演示Na在空气中燃烧。

板书：2Ｎａ＋Ｏ２==Ｎａ２Ｏ2

等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl

2学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O完成这四个化学方程式。

请比较钠与氧气的两个反应

师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）

师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？

钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）

为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）

装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大 6 量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）挑战性问题：

把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。生根据现象写出化学方程式。若Na投入NaOH溶液，会反应吗？

科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。

（板书）

三、钠的存在和用途（见幻灯）

第二篇：《钠》优质课教案

第一节

钠

引入:图片(介绍钠的化合物钠资源)师(解说词，语速要快)：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（盐矿幻灯）自然界中钠的化合物广泛存在，是重要的资源。中国的钠矿石资源十分丰富.，芒硝(硫酸钠)、天然碱（碳酸钠和碳酸氢钠）等的贮量居世界第一位。有的钠矿石是非常美丽的。（播放幻灯）

在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 金属钠是英国化学家戴维于1807年，首次制得的。师：再请大家看一则消息。

师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。

师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质

教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象

(1)钠的取用和切割

钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。请注意观察切开时，断面的颜色。(2)钠粒投入水中

将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）

演示完（1）（2）后，师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。学生思考，师同时板书：

（板书）

一、钠的物理性质（这步要快，注意节约时间）最多两位学生：发言

固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔点低、导热、导电

师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。小刀能切:说明质软

浮：钠的密度小于水的密度

球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。

金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。

师问：下面我们继续研究钠与水的反应。

首先回顾一下钠与水反应的实验现象。

二、钠的化学性质

1、与水反应 学生归纳现象(副板书)、浮、球、游、响、烟

学生还可能给出其它次要现象：白色烟雾。师：（可能有水蒸气，也可能还有其它物质）

师：非常好！有这么多现象，你都观察到了吗？观察实验，要全面、准确。这需要有正确的观察顺序，反应前是什么、反应中怎么样、反应后变成啥，大家应该由远及近地，去看、去听、去感觉。

师问：请推测钠与水反应的产物，说明理由。学生回答：

教师适时引导、提示：

（1）Na的原子结构有何特点？

画出原子结构示意图，最外层只有一个电子（2）Na在反应中会发生什么变化？

失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到稳定结构。

跟结合的阳离子呢？

（3）生成的气体可不可能是氧气？（板书）Na+H2O——NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？

学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。（展示让后面学生也清楚）进入实验（3）

师问：此处应如何收集氢气？

需要考虑两个问题：一是，少量纯净的氢气；二是，要充分考虑到钠与水反应的特点：浮、熔、游 先请大家看一个动画。

解说词：（暂停）装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。

师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。

师演示：矿泉水瓶，火柴、酒精灯

收集完气体师问：这两种方法是依据什么原理，请大家 5 根据这个原理设计一个你自己的方案，下次课交流。点燃收集的气体。师：这证实了我们的推测。

师生一起分析2Na+2H2O=2NaOH+H2 师问：属于哪类反应？ 生答：

师：属于四个基本反应类型中的置换反应

属于氧化还原反应 放热反应 也属于离子反应

师问：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

并写出离子方程式

Na、H2O表现出什么性质？

展示学生练习，简单点评

Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性

师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。

同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。（板书）————强还原性

师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生答：O2

师：你是怎么知道的？

生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠

（同时板书：）

2、与非金属反应（1）与O2反应：

Ｎａ＋Ｏ２－Ｎａ２Ｏ

如果把钠在空气中加热，将会有何现象？

演示Na在空气中燃烧。（同时板书：Ｎａ＋Ｏ２－）有不锈钢药匙试试？

等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl

2（同时板书：Ｎａ＋Cl2——

（同时板书：Ｎａ＋S——）学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O完成这四个化学方程式。

请比较钠与氧气的两个反应

师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）

师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？

钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）

为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）

装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）

挑战性问题：

把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。生根据现象写出化学方程式。若Na投入NaOH溶液，会反应吗？

科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。

（板书）

三、钠的存在和用途（见幻灯）

第三篇：林州市优质课钠的教案

《钠》

作课人：王海亮

第二章

碱金属

第一节

钠

教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属。2.掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质。

3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重点

钠的化学性质

教学难点

对实验的现象的观察和分析与探究

教学方法

实验、探究、讨论

课时安排

一课时

教学用具

投影仪、钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酒精灯、铁架台、干燥管、试管、酚酞试液

教学说明

本节课是以实验（学生实验、演示实验）为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。

教学过程

【导入新课】金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。

【板书】 第二章

碱金属

【师】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。碱金属包括哪 些元素呢？请大家看书P25页内容后回答。

【学生阅读课本后回答，教师板书 】

锂：Li 钠：Na 钾：K

铷：Rb

铯：Cs

钫：Fr 【讲述】钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。【过渡】本节课我们就来认识金属中有代表性的金属——钠。

【板书】

第一节

钠

【师】下面请大家用镊子从桌上盛钠的试剂瓶中取出一个小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察断面处的变化，并把现象记录下来。

【学生操作并记录】

【过渡】我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，因此也能导电导热。

【师】请大家根据实验现象，总结物理性质。【学生回答，教师板书】

一、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。【问】为什么我们刚才切割的钠成银白色而后变成灰暗色呢？

【学生思考后回答】刚切割的金属钠与空气充分接触，发生化学发应，以致变暗。【师】很好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

【过渡】下面，我们改变钠与氧化反应条件，观察现象是否和刚才一样。【演示】在球形干燥管中，放入一小块钠加热。【师】请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。【生】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，壁上有淡黄色的固体出现。

【讲解】壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同得到的产物也不相同。

二、钠的化学性质 1.与非金属的反应（1）与O2反应：

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

（白色）

（淡黄色）

【师】钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？ 【生】氯气 【板书】（2）与Cl2反应

2Na+ Cl2=2NaCl 【讲述】另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠 【板书】（3）与硫反应

2Na+S=Na2S 【过渡】下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现象说明了什么问题。

【演示】在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。

【演示后学生讨论现象，教师板书】

2、与H2O反应 【学生讨论后回答】

钠溶成一个闪亮的小球，浮在水面上：说明钠的溶点低，比水轻。小球四处游动，并发出嘶嘶响声：明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说明生成了NaOH 【师】那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。

【演示】课本P26页[实验2—4] 【学生描述现象并得出结论】有爆鸣声，说明生成了H2 【师】请大家写出Na与H2O反应的化学方程式 【指定学生板演】

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【展示】保存在煤油中的钠

【问】盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？

【生】不是，因为钠与水要发生化学反应。可它是什么呢？

【师】它是煤油。这是由于钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝 【师】请同学们讨论以下问题： 【投影显示】

1.钠着火时，能否用水扑灭？ 2.能否用手直接取用钠？为什么？ 【学生活动】分组讨论，汇总讨论结果

1.钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。2.不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤 3.钠与盐酸反应

【师】钠与盐酸反应和钠与水反应何着更剧烈？ 【补充实验】学生动手做钠与盐酸反应。

学生观察、讨论、分析、汇总结果

【师】钠与HCL反应比与H2O反应剧烈。因为与Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的氢反应，盐酸溶液中溶 质电离出的氢浓度远大于水电离出的氢浓度。

【板书】2Na+2HCL=2NaCL+H2↑

【师】钠能不能从硫酸铜中溶液中置换出铜？ 【学生活动】]分组讨论

钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，因为Na与H2O反应生成的NaOH可以与CuSO4反应。

【师】实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuSO4溶液和钠做一下实验 【生】观察现象并探究

钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。【板书】

4、与盐反应

2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑

【过渡】物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然累中？又有哪 些用途呢？请大家阅读教材P28内容

三、钠的存用途

1.钠的存在

【问】自然界里的元素几种存在形态？怎样判断？ 【生】自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。

【问】钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗？

【生】钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能游离态存在，只能以化合态存在 【问】钠主要存在于哪些物质中？

【生】主要存在于氯化钠中，另外，也可以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在 【师】请同学们总结出钠的人途 【板书】

2、钠的用途

【学生总结回答，教师板书】

（1）制过氧化物

（2）钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂（3）制取钛、锆、铌、钽等金属（4）制高压钠灯 【小结 】我们这节课主要学习了钠的化学性质和主要用途，想了解更多有关钠的知识，大家课余时间可上网或到阅览室查阅资料

【布置作业 】

1.写出Na与H2O反应、Na与CuSO4溶液反应的离子方程式 2.课本P28三、五题

板书设计

第二章

碱金属

锂：Li 钠：Na 钾：K

铷：Rb

铯：Cs

钫：Fr

第一节 钠

一.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低

二、钠的化学性质

1、与非金属的反应（1）与O2反应：

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（2）

与Cl2反应

2Na+ Cl2=2NaCl（3）与硫反应

2Na+S=Na2S

2、与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3、钠与盐酸反应

2Na+2HCL=2NaCL+H2↑

4、与盐反应

2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑

三、钠的存用途

1、钠的存在

2、钠的用途

（1）制过氧气物

（2）钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂（3）制取钛、锆、铌、钽等金属（4）制高压钠灯

第四篇：《钠》教案

钠

教学目标 知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议 教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例 课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 教学过程 1．导入新课

（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。4．钠的物理性质

演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。5．钠的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与硫等非金属反应

［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

（3）与水的反应 演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。

②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

（四）总结、扩展 1．总结

钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

2．扩展

随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。八．布置作业 1．思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液：

B． 与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D． 溶液与少量 溶液反应：

②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为。

参考答案 1．思考题

（1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和，反应方程式为：

（2）

（3）补充：①AC ②6.9克 ③

九．板书设计

第一节 钠

一、钠的结构

原子结构示意图

最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

二、钠的物理性质（见课本第28页）

三、钠的化学性质

1．与氧气反应：（常温下变暗）

（黄色火焰）淡黄色固体 2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）3．与 反应：

四、钠的储存、存在和用途

第五篇：钠教案

本章内容概述

一、钠及其化合物的知识体系

二、碱金属元素的递变规律 原子序数： 电子层数： 原子半径： 失电子能力： 金属性：

与氧气、氯气反应：

氧化物对应的水化物的碱性： 第一节钠

原子结构、元素性质的总结

1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.钠的原子结构

钠的原子结构示意图，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。2.钠的物理性质

钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。3.钠的化学性质

钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。(1)钠与非金属单质反应

①钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4na+o22na2o(灰白色)②钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2na+o2 na2o2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。③钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。④钠与硫反应，研磨爆炸。2na+s 2na2s ⑤钠与氢气反应，生成固态离子化合物nah。2na+h22nah(2)钠与化合物反应

钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。4.钠在自然界的存在和主要用途 2.软到可以用小刀切割。

3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性na2o2＞na2o 5.na2o2中阴离子为o2-2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1价。6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质 浮：钠的密度比水的密度小

球：钠的熔点低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热 游响：反应生成气体，产生摩擦音

红：反应生成的naoh是强碱，水溶液显碱性。

7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题1】 下列关于钠的说法不正确的是()a.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

b.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂 拖1 下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?()a.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗 b.钠极易氧化，故平时保存 d.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的h2量相等。

【例题2】 下列反应的离子方程式正确的是()a.金属钠溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑

【分析】a.错误。离子方程式中的产物、反应物及元素原子数目都写对了，但方程式两边的电荷未配平。在煤油中

d.金属钠在自然界中可以游离态存在拖2 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是()a.4.6% b.7.6% d.10%d.对。钠作为还原剂还可以制备其他稀有金属，但只能将钠与稀有金属的化合物混合共热，不能在水溶液中置换。2×23g2×40g2g=4.6gxy x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh质量分数=8 +95.6-0.2×100%=8%)【解析】d 【例题3】 将足量的钠投入100g t℃的水中，恰好得到t℃时的naoh饱和溶液111g，求投入的钠的质量。

【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑及质量守恒可知，在100g水中投入一定质量的na以后，溶液质量增加11g是加入的钠与产生的h2的质量差，所以此项可用差量法解。解：设投入的钠的质量为x 根据2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5

【解析】投入钠的质量为11.5g 随笔：

重难点突破

重点•难点•易混点•易错点•方法技巧重点、难点 1.钠与水反应

钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应 h2oh++oh-2na+2h+2na++h2↑

总反应：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑

故所得溶液的质量为水的质量+na的质量-h2的质量，而小于水与钠的质量和。2.钠与酸的反应

由于酸溶液中h+的浓度远大于与水中h+的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。3.钠与盐的反应

①钠与盐溶液的反应：

钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。2na+2h2o2naoh+h2↑

6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②钠跟某些熔融金属卤化物的反应：

钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如： 4.碱金属的氢化物

碱金属能与h2在适当温度下反应生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子h-形式存在，氢显负价。2na+h22-=2nah 氢化钠是一种h2发生剂

nah+h2onaoh+h2↑(-1价氢与+1价氢归中)随笔：

随笔：

易混易错点

1.钠与氧气反应的产物问题

钠与氧气反应的生成物可能为na2o，也可能为na2o2，什么情况下生成na2o2，什么情况下生成na2o2?一与条件有关?二与o2的量有关。②在干燥的氧气中，常温下，钠先被氧化成na2o，若氧气过量，则na2o继续氧化生成na2o2。2.钠与盐溶液的反应

拖3一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，久置后其成分为()b.na2o2 拖4在加热条件下nano2和na作用可制得氧化钠，同时有n2生成。反应化学方程式是_______。说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因是____________。答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因为na在o2中燃烧时得到的是na2o2而不是na2o；用这种方法得到的是n2和na2o，n2可将na2o与空气隔开，避免na2o被氧化。a.fe2+b.fe 方法技巧

【解析】在三种溶液中的共同现象是；钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀；②中溶液变浑浊；③中有刺激性气味气体放出。

拖6将一块钠投入盛5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()a.钠熔成小球并在液面滚动 b.有气体产生 d.溶液变浑浊

【例题5】 有一块表面被氧化成na2o的金属钠质量为5.02g，投入到94.98g水中，完全反应后收集到0.2gh2，求：

(1)其中含na2o具体物质多少克?(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少? 题中所给出的5.02g是na及na2o的总质量，与水反应可放出h2的只有na，所以通过h2的产量求出na及na2o质量，然后再求溶液的质量分数。【分析】(1)设钠的质量为x，则 2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o质量为5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的质量分数 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的质量分数=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)na2o为0.42g；(2)溶液的质量分数为8.56%。

【例题6】 将2.3g钠投入到97.3g水中，所得溶液的质量分数是()a.2.3%b.4.0% 拖7一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是()a.2.3gb.3.1g 答案: a(此题不少学生对题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选b。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的na2o→2na，求出被氧化的钠的质量)随笔：

拖8将4.6g钠投入100g水中，所得溶液的质量分数为()a.等于4.6%【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g钠生成4.0gnaoh，即溶质为4.0g，而参加反应的水为1.8g，从而控制的质量为(97.3-1.8)g，而溶液的质量为溶质和溶剂的和，所以溶液的质量为：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的质量分数为4.0g99.5g×100%=4.02%.不过以上解法计算比较麻烦，最简单的方法是：根据质量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶质naoh的质量为4.0g，故溶液的质量分数大于4%。答案：d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)【解析】d 【例题7】 相同质量的na、mg、al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为()a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸过量，放出h2的质量按金属计算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 当金属均为m g，则h2的质量比为：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金属与酸反应(酸过量)放出h2的质量比为金属化合价/金属相对原子质量之间的比值；若酸不足，则na可以完全反应，产生h2按na计算，mg、al则按酸的量来计算。

【解析】db.等于8% d.小于8%

拖9将2.3g钠投入到一定质量的水中，得到质量分数为4%的naoh溶液，则原水的质量为()a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)a.放出氢气的质量相同 b.铝放出氢气最多，钠最少 d.钠放出氢气最多，镁、铝相同

拖11标出反应nah+h2onaoh+h2↑中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂为，氧化产物为。名题活题创新探究

例题分析解答【例题8】 氢化钠(nah)是一种白色离子晶体，其中钠为+1价，nah与水反应放出h2，则下列叙述正确的是()a.nah与水反应后溶液显酸性 b.nah中氢离子最外层有2个电子 d.nah中氢离子被还原为氢气

答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化剂为水氧化产物h2 【例题9】 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写上对应的化学方程式：

【解析】4na+o22na2o，na2o+h2o2naoh

图2-1-1 ① ② ③

②有大量气泡从煤油中逸出

随笔：

能力达标检测

1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是()2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()a.制取过氧化钠b.作原子反应堆导热剂

答案：b(钾、钠合金作原子反应堆导热剂是因为钾、钠合金熔点低)3.金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是()答案：d(金属钠投入任何水溶液中，都是先与水反应生成naoh和h2)4.下列关于钠的说法中，正确的是()a.钠着火，可以用水灭火

b.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来 d.钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性

答案：d(钠是很强的还原剂，将钛、锆、铌从它们的熔融化合物中置换出来，失电子的物质被氧化，作还原剂；单质的还原性强，对应的离子氧化性弱)5.①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞的试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()答案：d(钠投入水中，浮于水面，说明钠比水轻，块状钠变小球，说明该反应放热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，溶液变红，说明溶液显碱性)6.下列说法中正确的是()a.钠原子的半径小于钠离子半径 b.钠与硫粉加热，生成硫化钠 d.氧化钠没有过氧化钠稳定

答案：d(从钠原子变成钠离子，减小一个电子层，半径减小；钠很活泼，与硫粉混合迅速反应，甚至爆炸，不能加热，钠投入盐酸中，主要与水反应，水作氧化剂)7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象的叙述中，正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，火星四射③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

8.把2.3g金属钠放入97.7g水中，此时溶液的质量分数为()9.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()10.制备金属钠可选用下列哪种方法()a.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中 b.将氯化钠熔融通直流电

d.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解

答案：b(钠是活泼金属，形成的化合物很稳定，不容易分解生成钠单质，只能电解熔融的化合物)11.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()a.黄色固体混合物b.硫与硫化钠

12.把少量钠分别放入下列物质的水溶液中，写出有关离子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13题图13.右图是密闭容器，已知a端盛有2.3g金属钠，b端盛有x ghgo，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则x=____________.答案：21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.已知naoh在10℃时的溶解度为22g，将多少克钠放入5g水中，反应后生成氢氧化钠在10℃时刚好饱和?其饱和溶液的质量分数是多少? 答案：解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。参考答案 【一拖二】

设生成naoh和h2的质量分别为x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g naoh质量分数=84.6+95.6-0.2×100%=8%)8.d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)②有大量气泡从煤油中逸出 【能力达标检测】

12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13.21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。【课本习题】

一、1.游离化合钠的化学性质很活泼，易与氧气、水等反应。2.o2h2o煤油o2h2o3.还原 4.(1)剧烈反应，火焰呈黄色，生成淡黄色粉末，并有浅黄色的烟。na为活泼的金属单质，o2为活泼的非金属单质，它们能发生剧烈反应，并燃烧，放出热量，反应生成na2o2为淡黄色粉末。2na+o2 na2o2(2)钠粒熔为闪亮的小液球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，溶液变为红色。na熔点低且na与h2o反应放出热量，因此钠熔化为小液球。钠的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na与h2o反应产生气体(h2)，所以小液球不断游动，同时发出声音。反应生成的naoh为强碱，所以溶液为红色。2na+2h2o2naoh+h2↑

二、b

三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：还原剂；o2：氧化剂 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：还原剂；h2o：氧化剂

五、解：设生成h2的质量为x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在标准状况下的体积为2.2l。