高中钠教案

第一篇：高中钠教案

钠—教案

●教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点

钠的性质。

●教学难点

对实验现象的观察和分析。

●教学用具

学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。●课时安排

共1课时

●教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］

第二章

碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。［板书］

第一节

钠

［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)［展示］用玻管截取的钠的样品。

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。(４Na＋O２====２Na２O)［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。

［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。

△

请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。［学生回答，教师板书］ ［板书］

一、钠的性质 1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）

△

b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体)［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

点燃

［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。［板书］②钠与水的反应

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： ［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］

二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途 a.制过氧化物 b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

第二篇：钠高中一年级教案

知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。

能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议

教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

>

第三篇：《钠》教案

钠

教学目标 知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议 教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例 课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 教学过程 1．导入新课

（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。4．钠的物理性质

演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。5．钠的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与硫等非金属反应

［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

（3）与水的反应 演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。

②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

（四）总结、扩展 1．总结

钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

2．扩展

随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。八．布置作业 1．思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液：

B． 与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D． 溶液与少量 溶液反应：

②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为。

参考答案 1．思考题

（1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和，反应方程式为：

（2）

（3）补充：①AC ②6.9克 ③

九．板书设计

第一节 钠

一、钠的结构

原子结构示意图

最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

二、钠的物理性质（见课本第28页）

三、钠的化学性质

1．与氧气反应：（常温下变暗）

（黄色火焰）淡黄色固体 2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）3．与 反应：

四、钠的储存、存在和用途

第四篇：钠教案

本章内容概述

一、钠及其化合物的知识体系

二、碱金属元素的递变规律 原子序数： 电子层数： 原子半径： 失电子能力： 金属性：

与氧气、氯气反应：

氧化物对应的水化物的碱性： 第一节钠

原子结构、元素性质的总结

1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.钠的原子结构

钠的原子结构示意图，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。2.钠的物理性质

钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。3.钠的化学性质

钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。(1)钠与非金属单质反应

①钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4na+o22na2o(灰白色)②钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2na+o2 na2o2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。③钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。④钠与硫反应，研磨爆炸。2na+s 2na2s ⑤钠与氢气反应，生成固态离子化合物nah。2na+h22nah(2)钠与化合物反应

钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。4.钠在自然界的存在和主要用途 2.软到可以用小刀切割。

3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性na2o2＞na2o 5.na2o2中阴离子为o2-2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1价。6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质 浮：钠的密度比水的密度小

球：钠的熔点低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热 游响：反应生成气体，产生摩擦音

红：反应生成的naoh是强碱，水溶液显碱性。

7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题1】 下列关于钠的说法不正确的是()a.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

b.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂 拖1 下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?()a.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗 b.钠极易氧化，故平时保存 d.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的h2量相等。

【例题2】 下列反应的离子方程式正确的是()a.金属钠溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑

【分析】a.错误。离子方程式中的产物、反应物及元素原子数目都写对了，但方程式两边的电荷未配平。在煤油中

d.金属钠在自然界中可以游离态存在拖2 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是()a.4.6% b.7.6% d.10%d.对。钠作为还原剂还可以制备其他稀有金属，但只能将钠与稀有金属的化合物混合共热，不能在水溶液中置换。2×23g2×40g2g=4.6gxy x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh质量分数=8 +95.6-0.2×100%=8%)【解析】d 【例题3】 将足量的钠投入100g t℃的水中，恰好得到t℃时的naoh饱和溶液111g，求投入的钠的质量。

【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑及质量守恒可知，在100g水中投入一定质量的na以后，溶液质量增加11g是加入的钠与产生的h2的质量差，所以此项可用差量法解。解：设投入的钠的质量为x 根据2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5

【解析】投入钠的质量为11.5g 随笔：

重难点突破

重点•难点•易混点•易错点•方法技巧重点、难点 1.钠与水反应

钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应 h2oh++oh-2na+2h+2na++h2↑

总反应：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑

故所得溶液的质量为水的质量+na的质量-h2的质量，而小于水与钠的质量和。2.钠与酸的反应

由于酸溶液中h+的浓度远大于与水中h+的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。3.钠与盐的反应

①钠与盐溶液的反应：

钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。2na+2h2o2naoh+h2↑

6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②钠跟某些熔融金属卤化物的反应：

钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如： 4.碱金属的氢化物

碱金属能与h2在适当温度下反应生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子h-形式存在，氢显负价。2na+h22-=2nah 氢化钠是一种h2发生剂

nah+h2onaoh+h2↑(-1价氢与+1价氢归中)随笔：

随笔：

易混易错点

1.钠与氧气反应的产物问题

钠与氧气反应的生成物可能为na2o，也可能为na2o2，什么情况下生成na2o2，什么情况下生成na2o2?一与条件有关?二与o2的量有关。②在干燥的氧气中，常温下，钠先被氧化成na2o，若氧气过量，则na2o继续氧化生成na2o2。2.钠与盐溶液的反应

拖3一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，久置后其成分为()b.na2o2 拖4在加热条件下nano2和na作用可制得氧化钠，同时有n2生成。反应化学方程式是_______。说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因是____________。答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因为na在o2中燃烧时得到的是na2o2而不是na2o；用这种方法得到的是n2和na2o，n2可将na2o与空气隔开，避免na2o被氧化。a.fe2+b.fe 方法技巧

【解析】在三种溶液中的共同现象是；钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀；②中溶液变浑浊；③中有刺激性气味气体放出。

拖6将一块钠投入盛5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()a.钠熔成小球并在液面滚动 b.有气体产生 d.溶液变浑浊

【例题5】 有一块表面被氧化成na2o的金属钠质量为5.02g，投入到94.98g水中，完全反应后收集到0.2gh2，求：

(1)其中含na2o具体物质多少克?(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少? 题中所给出的5.02g是na及na2o的总质量，与水反应可放出h2的只有na，所以通过h2的产量求出na及na2o质量，然后再求溶液的质量分数。【分析】(1)设钠的质量为x，则 2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o质量为5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的质量分数 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的质量分数=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)na2o为0.42g；(2)溶液的质量分数为8.56%。

【例题6】 将2.3g钠投入到97.3g水中，所得溶液的质量分数是()a.2.3%b.4.0% 拖7一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是()a.2.3gb.3.1g 答案: a(此题不少学生对题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选b。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的na2o→2na，求出被氧化的钠的质量)随笔：

拖8将4.6g钠投入100g水中，所得溶液的质量分数为()a.等于4.6%【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g钠生成4.0gnaoh，即溶质为4.0g，而参加反应的水为1.8g，从而控制的质量为(97.3-1.8)g，而溶液的质量为溶质和溶剂的和，所以溶液的质量为：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的质量分数为4.0g99.5g×100%=4.02%.不过以上解法计算比较麻烦，最简单的方法是：根据质量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶质naoh的质量为4.0g，故溶液的质量分数大于4%。答案：d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)【解析】d 【例题7】 相同质量的na、mg、al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为()a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸过量，放出h2的质量按金属计算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 当金属均为m g，则h2的质量比为：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金属与酸反应(酸过量)放出h2的质量比为金属化合价/金属相对原子质量之间的比值；若酸不足，则na可以完全反应，产生h2按na计算，mg、al则按酸的量来计算。

【解析】db.等于8% d.小于8%

拖9将2.3g钠投入到一定质量的水中，得到质量分数为4%的naoh溶液，则原水的质量为()a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)a.放出氢气的质量相同 b.铝放出氢气最多，钠最少 d.钠放出氢气最多，镁、铝相同

拖11标出反应nah+h2onaoh+h2↑中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂为，氧化产物为。名题活题创新探究

例题分析解答【例题8】 氢化钠(nah)是一种白色离子晶体，其中钠为+1价，nah与水反应放出h2，则下列叙述正确的是()a.nah与水反应后溶液显酸性 b.nah中氢离子最外层有2个电子 d.nah中氢离子被还原为氢气

答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化剂为水氧化产物h2 【例题9】 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写上对应的化学方程式：

【解析】4na+o22na2o，na2o+h2o2naoh

图2-1-1 ① ② ③

②有大量气泡从煤油中逸出

随笔：

能力达标检测

1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是()2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()a.制取过氧化钠b.作原子反应堆导热剂

答案：b(钾、钠合金作原子反应堆导热剂是因为钾、钠合金熔点低)3.金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是()答案：d(金属钠投入任何水溶液中，都是先与水反应生成naoh和h2)4.下列关于钠的说法中，正确的是()a.钠着火，可以用水灭火

b.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来 d.钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性

答案：d(钠是很强的还原剂，将钛、锆、铌从它们的熔融化合物中置换出来，失电子的物质被氧化，作还原剂；单质的还原性强，对应的离子氧化性弱)5.①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞的试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()答案：d(钠投入水中，浮于水面，说明钠比水轻，块状钠变小球，说明该反应放热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，溶液变红，说明溶液显碱性)6.下列说法中正确的是()a.钠原子的半径小于钠离子半径 b.钠与硫粉加热，生成硫化钠 d.氧化钠没有过氧化钠稳定

答案：d(从钠原子变成钠离子，减小一个电子层，半径减小；钠很活泼，与硫粉混合迅速反应，甚至爆炸，不能加热，钠投入盐酸中，主要与水反应，水作氧化剂)7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象的叙述中，正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，火星四射③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

8.把2.3g金属钠放入97.7g水中，此时溶液的质量分数为()9.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()10.制备金属钠可选用下列哪种方法()a.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中 b.将氯化钠熔融通直流电

d.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解

答案：b(钠是活泼金属，形成的化合物很稳定，不容易分解生成钠单质，只能电解熔融的化合物)11.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()a.黄色固体混合物b.硫与硫化钠

12.把少量钠分别放入下列物质的水溶液中，写出有关离子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13题图13.右图是密闭容器，已知a端盛有2.3g金属钠，b端盛有x ghgo，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则x=____________.答案：21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.已知naoh在10℃时的溶解度为22g，将多少克钠放入5g水中，反应后生成氢氧化钠在10℃时刚好饱和?其饱和溶液的质量分数是多少? 答案：解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。参考答案 【一拖二】

设生成naoh和h2的质量分别为x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g naoh质量分数=84.6+95.6-0.2×100%=8%)8.d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)②有大量气泡从煤油中逸出 【能力达标检测】

12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13.21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。【课本习题】

一、1.游离化合钠的化学性质很活泼，易与氧气、水等反应。2.o2h2o煤油o2h2o3.还原 4.(1)剧烈反应，火焰呈黄色，生成淡黄色粉末，并有浅黄色的烟。na为活泼的金属单质，o2为活泼的非金属单质，它们能发生剧烈反应，并燃烧，放出热量，反应生成na2o2为淡黄色粉末。2na+o2 na2o2(2)钠粒熔为闪亮的小液球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，溶液变为红色。na熔点低且na与h2o反应放出热量，因此钠熔化为小液球。钠的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na与h2o反应产生气体(h2)，所以小液球不断游动，同时发出声音。反应生成的naoh为强碱，所以溶液为红色。2na+2h2o2naoh+h2↑

二、b

三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：还原剂；o2：氧化剂 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：还原剂；h2o：氧化剂

五、解：设生成h2的质量为x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在标准状况下的体积为2.2l。

第五篇：钠的化合物高中一年级教案

知识目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充 与 反应的实验，把蘸有 的棉团放入盛有 的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充 漂白织物的实验，以说明 的强氧化性。

的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2．运用对比的方法。对于 和 的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3．紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对 的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

>