离子化合物教学设计

第一篇：离子化合物教学设计

篇一：离子键教学设计

第一章物质结构 元素周期律

第三节化学键

一.教材分析: 《离子键》是人教版高中化学（必修2）第一章第三节第一课时的内容。本节内容是在学习了元素周期表和元素周期律以及了解了原子的结构后学习化学键的知识。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，让学生了解离子键的概念，掌握电子式的书写和离子化合物的书写及其形成过程。是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

二．学情分析：

高一学生在初中的时候掌握了离子的概念，并且在上节课了解了原子的结构及其性质，还知道了物质是由分子、原子、离子构成的。同时也具备了一定的空间想象能力和理解能力，及其初步掌握了 实验探究，讨论归纳等学习方法。根据高一学生的心理特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性知识。因此，本节课的教学从分利用现代教学手段，从实际出发，深入浅出，充分发挥学生的主动性，变抽象为形象，起到突出重点，突破难点，活跃课堂，在轻松愉快的学习中完成知识概念的建构。

三．教学目标： 1.知识与技能：

（1）掌握离子键的概念；

2．过程与方法：

（1）通过实验氯气与钠的反应让学生学到从宏观到微观，从现象到本质认识事物的学习方法；

3.情感态度与价值观：

（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

四．教学重难点：

五．教学方法：

实验探究、归纳分析

六．教学过程： 第三节 化学键

离子键

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；

二.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。注：1.不一定是活泼金属和活泼非金属形成的。2.离子也可以是带电的原子团。三．电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子最外层电子的式子。2.离子电子式：

（1）阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（nh4+）。

五：离子化合物的形成过程：“+”表示“相遇”;“ ”表示电子得失;“ ”表示“形成”.共价键

3．化学键：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量

篇二：《离子键》教学设计

《离子键》教学设计

（苏教版 化学2）

蒋广锋江苏省郑集高级中学

一、课程标准、学情分析和教材分析

高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。

本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。

（1）通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。（2）通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。

（1）通过分组实验，培养学生动手能力和观察分析实验现象、得出结论的能力。

3.情感态度与价值观目标

（2）通过对离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。

流程

1、引入：美丽的晶体世界，美丽的晶体是如何形成的？ 流程

2、“金属钠与氯气的反应”分组实验；

流程

3、透实验现象，探究变化本质，从原子结构分析氯化钠的形成过程； 流程

4、离子键和离子化合物概念的理解和应用； 流程

5、通过比较理解、把握用电子式的书写；

篇三：离子键公开课教案

第四节 化学键

离子键——高一化学公开课教案

一 教学目标

能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

二、本节教材简析 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。

本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。

三、本节教学重、难点

四 课时安排：一课时

五、本节教学方法

六、教具

多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、七、教学过程

[新课导入]迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。

学生：氯化钠 氢氧化钠 硫酸锌 氯化镁 等.下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠

[演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠 请一位同学描述实验现象

[影幕显示]实验现象：a、剧烈燃烧b、发出黄色的火焰c、产生大量白烟 原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状.[影幕显示5]2na + cl2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示]nacl形成的微观过程

学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本p102页表5—14 [影幕显示5] 思考：在氯化钠晶体中，na+和cl-间存在哪些作用力？

分析：1 na+离子和cl-离子间的静电相互吸引作用 2阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。

成键微粒：阴阳离子 成键本质：静电作用（静电引力=静电斥）成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素

过度：在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反

[影幕显示]电子式:在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的

讲解：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表

(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号强调: 金属阳离子的电子式就是其离子符号，阴离子的电子式要在元素

电荷数（两标一括）。

钾原子，钾离子，钙离子，硫原子，硫离子 讲解离子化合物电子式的书写规则,并举例讲解 [课堂练习]写出下列离子化合物的电子式

ｃao mgf2 过度：我们引入电子式的目的就是为了分析化学反应的实质,下面我们就可

以用电子式表示离子化合物的形成过程 [影幕显示]用电子式表示氯化钠的形成过程

用电子式表示溴化钙的形成过程

强调:

1、离子必须标明电荷，阴离子要用[ ]括起来；

3、不能把“→”写成“=”；

[课堂练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程

⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程

本节总结:

1、使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键

电子式的书写

[布置作业]

?mgcl2 na2scao

第二篇：离子教学设计

《离子》教学设计

白柳镇初级中学 陈德谦

教材分析

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

学情分析

本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。在教学过程中，应注意通过以下途径突破难点 ： 注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。

整合思路

为了使教学内容条理化，呈现方式明晰化，根据课标相关要求，我将本课时内容整合为模块化结构。课件采用中心突出式。上部分为本节课的主题，中心部分为教学的具体内容，下部分为教学内容的巩固延伸部分，这样安排体现了本节课的知识框架，使得本节课在逻辑性、条理性、层次性都得到了很好的体现。

教学目标

知识与能力目标： 1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标： 1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3．探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1．培养学生对微观世界学习的兴趣。2．唤起学生对科学的好奇与向往。[教学流程如下] [教学方法] 提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。[教学手段]多媒体课件

教学过程

一、出示学习目标，明确学习任务

教学目标

知识与能力目标： 1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标：

1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3．探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1．培养学生对微观世界学习的兴趣。2．唤起学生对科学的好奇与向往。

二、导 入

思考问题、1．和原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子，为了搞清楚什么是离子，它是怎样形成的？先来研究原子核外电子的排布。2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

三、授新课、（一）、核外电子排布的探究

（二）、探究离子的形成 篇二：离子教案

课题3 离 子

教学目标:

1、知识与技能

（1）初步了解核外电子是分层排布的。

（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子

2、过程与方法

（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。

3、情感态度与价值观

（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法

（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。重点：离子的形成过程、核外电子排布 难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程 教学方法：多媒体教学与发现探究 课时：二课时

第一课时

情景导入：

提问：

1、你对电子有何认识？

2、你对电子还想了解什么？

问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特

点？你猜想下电子会怎样运动？ 猜想：

1、电子绕核运动

2、电子在离核近的区域运动

3、电子在离核远的区域运动

4、电子是分层运动的

验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料 出示：从网上下载的电子形成模型 讲解：核外电子的分层排布

电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近远

高 出示：原子结构示意图

提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构 观察：课本图3-16，想一想：你发现什么规律？

找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？ 你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？ 你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？ 小结：

练习：

1、课后习题1、2

2、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（）

a、铱原子的质子数为70 b、铱原子的相对原子质量为77 c、铱原子的核电荷数为77 d、铱元素为非金属元素

总结：

1、原子核外电子是分层排布的。

2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。

3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。总结：略 作业：新学案 教后：

第二课时 离子的形成二、离子的形成（板书）

出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。

小结：

1、离子：带电的原子或原子团

2、离子的表示法——离子符号 阳离子：h＋ na＋ mg2＋ al3＋ nh＋ 4 阴离子：cl－、o2－、s2－、oh－、so2－ 2－

4、co3、no－

３、离子符号的意义（数字2的意义）

离子符号前边的化学计量数表示离子个数

4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。

5、离子跟原子的比较

练习：请分析kcl、cao、mgcl2的形成过程。

小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明 总结：略 作业：新学案 教后：篇三：离子反应教案

离子反应教案

学习目标：

（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义

（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。

（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生

使用对比，归纳，总结的研究方法。

学习重难点：离子方程式的书写方法

教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。用实验导入新课

实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。填写实验报告： 讨论：

1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？

2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？

3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [板书]

一、强电解质、弱电解质

1、概念：

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2举例：

强电解质: 弱碱：nh3.h2o 水

强酸：hcl、h2so4、hno3 强碱：naoh、koh、ba(oh)2 大多数盐类nacl、baso4 弱电解质：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

3、电离方程式：ch3cooh ch3coo－ + h＋ nh3.h2o nh4＋ ＋ oh－ +－

h2o h ＋ oh 实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。[板书] 二离子反应

1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。①离子方程式的书写步骤

写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）

改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解

删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。

讨论1：以 naoh 溶液与盐酸的反应和 koh 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。h++oh-＝h2o [板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 [小结]

1、2、离子反应

（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）②离子方程式的意义 板书设计

一、强电解质、弱电解质

1、概念：

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。

2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质: 水

强酸：hcl、h2so4、hno3 强碱：naoh、koh、ba(oh)2 大多数盐类：nacl、baso4 弱电解质：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱碱：nh3.h2o

3、电离方程式：ch3cooh ch3coo + h ＋－

nh3.h2 nh4 ＋ oh h2 h+ ＋ oh－ 二离子反应 1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）②离子方程式的意义

揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应

－

＋篇四：离子键教案

《离子键》教学设计

一、教学目标 1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。2.过程与方法：

（1）通过对nacl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。

（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。3.情感态度价值观：

（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。

二、学习者特征分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。而在《物质结构 元素周期律》这一章也更进一

步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。

虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。

三、教学重、难点 ＜教学重点＞：

1、离子键、离子化合物的概念；

2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。＜教学难点＞：

用电子式表示离子化合物的形成过程。

四、教学准备 1．学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，知道自己存在的问题，带着问题听讲。2.教师：给学生提供相关网站（.cn;.cn）帮助学生预习，充分利用网络资源和远程教育设备，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。

五、课时安排

1课时

六、教学方法

启发式讲练相结合

七、教学过程设计 2 3 4 篇五：离子键教学设计

《离子键》教学设计

教学过程

【引入】前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？人们发现的元素只有100多种，而发现和合成的物质却有3000多万种，原子是以某种特殊的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。【投影】“原子间相互作用”

【讲述】原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的情况。

【讲述】为什么h2o要加热到1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？

【学生思考后作答】

【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。又如，氢气及时加热到2000℃，其分解率也不到1%，可知氢分子中的两个氢原子也有一种强烈的相互作用，是它们紧紧地结合在一起。

【投影】“原子间强烈的相互作用”

【讲述】这种强烈的相互作用主要发生在相邻的原子之间，科学上就把它称为“化学键”。

【板书】

一、化学键

1．定义（强调“强烈”二字）

【讲述】这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到100℃才课沸腾。可见水分子之间也有相互作用，但这种相互作用比起水分子中氢氧原子的相互作用要小得多（不够强烈），不能称为化学键。

（为以后分子间力学习埋下伏笔）

化学键形成后，原子都达到稳定结构，原子间又存在着强烈的相互作用，上述h2o、h2的原子间都存在强烈得相互作用。是否所有的原子间的相互作用是相同的呢？

【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子）

【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。对于其他离子构成的物质而言，还有共价键，金属键等，我们以后将陆续学习到。

【板书】 2．化学键的分类 共价键

【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠）

【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。这给我们提供了两点事实：1.熔融的氯化钠能导电；2.氯化钠在熔融时才导电。从这两点事实，大家可以的出身么结论？

【学生讨论，经启发后小结】第一个事实，氯化钠能导电，说明熔融的氯化钠中有带电的粒子，根据氯化钠的组成，带电的粒子只能是na和cl，第二个事实，氯化钠晶体受到强热熔融后才离解而导电，说明常温时na和cl之间有强烈的相互作用。+-+-离子键

【讲述】我们就来讨论：1.na和cl是怎么形成的？ 2.na和cl是怎么强烈相互作用的？这两个问题弄清楚了，什么是离子键也就清楚了。

【提问】na和cl的结构是否稳定？怎样才能变成稳定结构？（提示：从电子得失倾向考虑）

【展示】活动教具：2.na和cl的原子结构示意图。+-+-+-na 失去e-cl不稳定结构 稳定结构

【讲述】当na、cl原子通过得、失电子形成稳定结构的na和cl后，阴阳离子通过静电作用就会相互靠近，当它们接近到某一距离时，静电吸引与静电排斥就会达到平衡，na和cl这两种带电粒子通过静电作用结合成nacl。

【提问】请观察上述变化的图示，分析这两种带电粒子有哪些静电吸引？有哪些静电排斥？

【学生充分讨论后作答】

【教师补充、小结】这两种带电粒子之间存在着4种静电作用：①阴、阳离子的相互吸引作用；②核与核外电子的吸引作用；③核与核的排斥作用；④电子与电子的排斥作用。

【讲述】当这些吸引与排斥作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离（核艰间距），这就叫对立与统一，这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式，我们说这时候的na和cl就形成了化学键。

【提问】你能以nacl为例，给离子键下一个定义吗？ 【提示】给概念下定义，一定要抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种。这个概念有2个关键的特征：1.成键的粒子是什么；2.通过什么强烈的相互作用形成化学键。

【学生讨论后作答】

【板书】

二、离子键

1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

【讲述】除了氯化钠、氯化镁、硫化钾、氢氧化钠等物质都是由离子键形成的。

【讲述】如果用上述图示法表示离子键不方便，用电子式表示其形成过程则简单。下面用电子式表示nacl的形成过程。

【板书】 [ cl ] 【讲述】钠原子与氯原子通过得失电子形成na和cl后，再通过静电作用形成nacl。

【练习1】用电子式表示 mgo的形成过程。

【学生板演、讲评】 +-+--++-+-【练习2】硫化钾的化学式写成ks对吗？试用电子式表示其形成过程。++ = ++=【讲评】（预测学生可能出现的错误①k2；②k[ s ]k；③k[ s ]）【练习3】硫原子与氧原子能否以离子键结合？由此推断形成离子键的原子应是什么元素的原子。

【提示】从得失电子的倾向考虑。

（s与o原子易得电子形成阴离子，这两个阴离子之间，不能以一种强烈的静电作用结合，即不能形成离子键）【板书】2.离子键的实质：静电作用 3.成键粒子：阴、阳离子（什么元素的原子容易形成阴、阳离子呢？）4.成键条件：活泼的金属原子（如na、k、ca等）与活泼的非金属原子（如f、br等）

【讲述】①强碱中，某些金属离子与oh之间也能形成离子键（如naoh等）②某些金属离子与含氧酸根离子之间也存在离子键（如na2co3、kno3等）

【巩固练习4】用电子式表示cao与na2o的形成过程。【小结】本节课重点在于了解化学键的概念，离解离子键的概念、本质、成键微粒、成键条件，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。

第三篇：离子教学设计

教学目的: 知识: 1.初步了解核外电子是分层排布的

2.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子.情感: 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较,学会比较、抽象思维等科学方法.培养学生对微观世界学习的兴趣。唤起学生对科学的好奇与向往 能力:培养想象思维能力1.教学重点:离子的形成, 教学难点:对原子核外电子分层运动的空间想象的形成的了解

教学建议:由于课程标准对本节课要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步观念就可以了,教学力求直观,方法可多样计机算动画、挂图、充分利用课本图表等 教材分析: 本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中,有微观表征:电子的分层排布、离子的形成;有化学用语:原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识:元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。教学方法:探究(想象、猜想--探索证明--归纳、)讲述、、计算机辅助教学 课时:1课时 教学过程:

一、情境导入

1.教师富有感情地朗读学生作品--《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。

附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。

2、计算机多媒体显示原子的结构

设问:?:以钠、氯原子为例,说明钠、氯原子是怎样构成的。原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢

1.学生猜想:核外电子是如何运动的?

2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动? 3.探究证明假设:阅读课本图文4-4教师并计算机多媒体投影核外电子排布图借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布

学生仔细观察课本4-9核外电子分层排布示意图 ,及核外电子根据能量不同分层图师生共同讨论

归纳结论小结:从小结中引入新课钠、氯核外的电子在一定的范围空间里高速运动, 核外电子是分层排布的。进一步把课引深再问其他核外多个电子的原子又如何的?当钠原子和氯原子形成稳定化合物时他们核外的电子又发生什么变化?变化后是否还是原子?

二、引导探究核外电子的排布

.教师启发:科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的遐想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料)

一、核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的

电子层分为:一、二、三、四、五、六、七层 介绍原子结构的一种表达手段

2、原子结构示意图

(讲解)原子结构示意图的几点含义

练习巩固:向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义:.3、核外电子排布的规律

第一层电子数不超过2个,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子

4、元素的分类、化学性质与最外层电子数的关系

观察课本表4-4一些元素的原子结构示意图及投影1-18号元素原子结构示意图

教师设问:稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?(制造探究情境,诱导学生下一步的探究)学生讨论:根据上图总结出

金属元素:最外层电子数少于4个,易失电子。元素性质不稳定

非金属元素:最外层电子数多于4个或等于4个,易得电子。元素性质不稳定

稀有气体元素:原子的最外层电子(除氦只有2个电子)其他都为8个电子的稳定结构。性质较稳定

二、离子的形成 探究离子的形成

我们知道了核外电子的排布及原子结构示意图查一查钠原子和氯原子的原子结构示意图,根据其结构特征及元素性质讨论当钠原子和氯原子形成稳定化合物时他们核外的电子又发生什么变化?变化后是否还是原子?讨论课本4-10钠与氯?气反应形成氯化钠图或让学生以拟人化形式表演后得出

表演:两个学生通过观察原子结构示意图,分别扮演钠原子和氯原子(头上贴元素符号,身上贴最外层电子数目的“电子”),其他同学当裁判。(表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解,学生热情高涨地参与,课堂活跃起来)

什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同?.

第四篇：铝及其化合物教学设计

化学教学论作业

铝及其化合物教学设计

2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）

学生姓名：邱馨仪 学生学号：11306059 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方

铝及其化合物教学设计

一、教学对象

1、面向中学学生

2、学情分析：学生在前面的课堂学习中已经接触到了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对金属元素的了解还是比较少的。本节课程可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，通过与之前所学过的知识相比较，进一步提高学生比较学习，总结和举一反三的能力，也同样为后面将要学习的元素周期表和元素周期律打下更坚实的基础。

二、教学内容

教学重点：引导学生建立认识材料的基本角度

金属铝的主要化学性质

铝的化合物的两性

教学难点：认识材料基本角度的建立

金属铝与碱溶液的反应

三、教学目标

1、知识与技能

1）通过“观察、思考”和“交流、研讨”等教学活动，了解铝的还原性 2）掌握金属铝的主要化学性质（与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应）3）了解Al 的物理性质、明矾的净水作用

2、过程与方法

通过对易拉罐材料的相关问题分析，初步建立从化学的角度认识材料的基本 角度，通过对钠、镁、铁性质的归纳，充分认知分类方法对认识物质性质的指导作用。

3、情感态度与价值观

1）通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起 到的重要作用 2）通过对于实物以及图片展示，使学生了解化学物质在生产生活中的广泛应用，使学生体会到化学与生活的紧密联系

四、教学过程

1、金属材料讨论的引出

【引入】前面我们学习了Na、Mg、Fe三种金属，同学们初步了解了金属性质及其与人类的密切关系，今天将继续金属话题的讨论 → 通过已学知识引入新课，使学生开始意识到金属共同点

【展示】工具的变迁是人类文明进步的标志：石器时代-青铜时代-铁器时代-电子时代 【展示】电子时代金属的一些应用：计算机散热器中的铜柱、汽车外壳铝合金、飞机发动机钛合金/生活中的铜导线、金属炊具、暖气片（观看多媒体图片）→ 从历史的角度和现代电子时代的角度，阐述金属的重要性，给予实物的图片说明金属在生活生产中的重要地位

【提问】生活中遇到的金属制品都是现成的，这些制品是怎么得到的？（思考金属材料的来源）→ 引导学生考虑金属制品“前身”是什么东西，引出对单质和化合物的性质 【过渡】实际上金属制品都是利用金属及其化合物的性质制作的适合其应用金属材料来得到的。这节课我们重点讨论铝单质的性质。【展示】易拉罐 【提问】①易拉罐是由什么材料做的？

②为什么用这种材料？（思考可能的回答：主体材料、化学性质、物理性质、容易压扁、价格低、环保„„）【讲解】通过生活经验，我们可以解决第一个问题，易拉罐的主要材料是“铝”

2、提出从金属的通性角度预测铝的性质

【讲解】通过生活经验，我们可以解决第一个问题，易拉罐的主要材料是“铝”，铝是一种重要的金属，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性质呢？

→学生已经初步建立了物质的分类的思维，掌握了一定归纳的方法。

【总结】金属的物理通性是？化学上呢？ 总结出钠、镁、铁都能与活泼非金属单质反应、与酸反应生成氢气。引出铝的性质。（思考讨论钠、镁、铝的性质）【视频展示】铝与氧气反应、与酸反应

【学生练习】由现象写出方程式（学生可以总结出：金属铝能与氧气等非金属单质反应，与酸反应的性质）→ 通过教师“期望”关注的角度，梳理出本堂课讨论主要问题

【投影】展示铝的一些制品，思考，铝为什么不易生锈？可以用来做这些用途？ 【讲解】铝在空气中可以被空气中的氧气氧化形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步反应，起保护作用（思考： 学生给予初中经验能够答出氧化膜的保护作用）→ 通过演示实验，使学生确实感受到铝表面氧化膜的存在，掌握金属铝与氧气的反应、与酸的反应

3、通过实验和录像分析铝的不同之处，引出铝的两性

【讲解】铝有没有与上述三种金属不同的地方呢？下面我们看一个实验。（观察实验）

【视频展示实验】课本本节实验2，观察过程中分析镁条、氯化钾作用。→通过实验，让学生认识到铝热反应。

【讲解】由于铝较活泼同时该反应放出大量热，因此可以用于焊接铁轨，该反应类型叫铝热反应，铝粉与氧化铁粉的混合物叫铝热剂。（学生能根据现象写出方程式）→ 通过实验让学生掌握铝与碱溶液的反应，知道铝的两性。

【讲解】铝也能与其他一些金属氧化物发生类似反应，也属于铝热反应，他们的混合物也叫铝热剂。（学生练习：铝与Fe3O4、MnO2的反应）【视频】铝与碱的反应 分析产物，总结方程式（学生总结方程式）总结：总结出铝与酸、碱溶液的反应，显示了铝的两性。

素材：铝制品不易用来盛装醋、酸梅汤或碱性的液体，为什么？（思考并回答，对铝的性质有更深刻的理解）

【生活小提示】科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。

五、教学评价

本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。

第五篇：铝及其化合物教学设计

《铝及其化合物》教学设计

【教学目的】

1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。

2．了解复盐的组成和明矾净水作用。

3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。

4．进行辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：元素周期律知识推测、实验验证、理论解释、练习提高）。

【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。

【教学媒体】实验 投影 样品

【教学过程】

[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。

[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝处于元素周期表什么位置？有哪些化学性质？（学生回答）

[引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？

（学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。

[板书]

二、铝的重要化合物

1．氧化铝（Al2O3）

[展示]氧化铝固体（每组均有一瓶）

[观察]颜色、状态（学生回答）

[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途（学生结合阅读课文P．24）。

[展示]铝土矿的样品

[板书]（1）物理性质

白色固体 不溶于水 熔点高

[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。

[板书]（2）化学性质

[提问]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是两性氧化物？（学生回答）

[启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法？

[引导回答]溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。

[学生探索实验]往两支盛有少量氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。

[观察]氧化铝既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液（学生回答）。

[设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液？

[指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的离子方程式（全班书写）。

[学生板书回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小结]氧化铝属于两性氧化物

[引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么？（学生答氢氧化铝）它是铝的另一重要化合物。

[板书]2．氢氧化铝Al（OH）3

（1）实验室制法

[问]在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝"（学生答不能）那么，应采用什么药品制备？

[启发]氢氧化铝是由什么离子结合形成的？（学生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物质提供？（学生答铝盐溶液）OH-可由什么物质提供？（学生答碱）强碱还是弱碱？（学生有的答氢氧化钠，有的答氨水）

[引导]请大家通过实验找出最佳方案。

[学生探索实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。

[观察]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。（学生回答）

[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？

[小结]氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。

[追问]那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？请用实验回答。

[学生探索实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。

[观察]产生白色胶状沉淀并逐渐增多。

[问]为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？

[小结]氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。

[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。

[板书]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。

[板书]（2）性质

a．物理性质：白色胶状 不溶于水

[讲述]大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。

[板书]b．化学性质

受热分解

[问]氢氧化铝还有什么化学性质？

[引导]元素的性质与其在元素周期表中的位置有着密切的关系。

[回忆]同一周期从左→右，元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的递变规律。

[引导推测]氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置，所以它可能既有弱碱性，又有弱酸性（即两性）。

[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。

[学生验证实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，至产生大量沉淀时，注入盐酸，振荡。

[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。

[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐和水，请写出反应的离子方程式。（全班书写）

[学生板书回答]

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O

[小结]实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

[追问]氢氧化铝为什么具有两性？

[讲述]我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平衡。

[设问]那么氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应呢？

[引导讨论]根据平衡移动的原理说明：当往氢氧化铝里加入酸或强碱时，上述三个平衡如何移动？（问题投影显示，讨论后学生回答）

[追问]氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性？

[强调]氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱；和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。

[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物-硫酸铝钾。

[板书]3．硫酸铝钾KAl（SO4）2

[阅读]课文

[提问]什么是复盐？如何领会复盐的概念？（学生回答）

[板书]复盐KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

[指出]复盐概念的引入丰富了我们对盐的认识。

[提问]明矾的成分是什么？为什么可以作净水剂？（学生回答）

[练习巩固]题目投影启示。（1～3题略）

4．有两瓶失去标签的试剂，已知一瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化铝溶液，不用其它试剂，请把它们鉴别出来。

（请一位学生回答，教师根据回答情况，启发、引导、纠正）

[本节总结]（布置作业等略）