近几年计算题总结

第一篇：近几年计算题总结

近几年计算题总结

做计算题的基本思路：第一：明确所要求的数量及其求该数量所需要的条件。第二：理清概念间的关系。第三：面对已知条件，要逐步考虑，不要笼统考虑。

（一）、关于社会必要劳动时间

1、（08海南）假设某国生产M商品的企业只有两家。2007年甲企业的产量为10万件，每件商品的生产时间为6小时；乙企业的产量为8万件，每件商品的生产时间为10小时，则2008年甲企业的劳动生产率提高20%，其他条件不变，则2008年M商品呢的社会必要劳动时间为

A5小时

B 7小时

C 7.5小时

D 8小时 答案：B 计算方法：

第一步：2008年甲企业的劳动生产率提高20%，甲企业的产量10×（1+20%）=12万件 第二步：甲企业劳动生产率提高后，生产产品的劳动时间发生变化：6÷（1+20%）=5小时 第三步：（12万件×5小时+8万件×10小时）÷（12+8）万件=7小时

（二）关于价值量和价值总量的计算（价值总量=商品的数量×价值量）

1、(10全国)假设某企业2008年的生产条件属于社会平均水平，生产一件甲种商品的劳动消耗为6元，产量为10万件。2009年该企业的劳动生产率提高50%，其他条件不变，那么，该企业生产甲种商品的个别价值、社会价值和价值总量分别为 A、4元、4元、60万元 B、6元、8元、90万元 C、4元、6元、90万元 D、8元、6元、120万元

解析：个别价值是指企业的价值，价值量是社会价值。个别价值=6÷（1+50%）=4 由于社会劳动生产率不变，所以社会价值是6元。09年该企业的商品的数量=10×（1+50%）=15，价值量是6，所以价值总量=15×6=90

2、（09安徽）某商品生产部门去年的劳动生产率是每小时生产1件商品，价值用货币表示为260元。该部门今年的劳动生产率提高30%。假定甲生产者今年的劳动生产率是每小时生产2件商品，在其他条件不变情况下，甲生产者1小时生产的价值总量用货币表示为 A、364元 B、400元 C、520元 D、776元

解析：今年该部门的价值量=260÷（1+30%）=200，价值总量=2×200=400

3、（08宁夏）某国2007年生产M商品10亿件，价值总额为100亿元。如果2008年从事M商品生产的劳动数量增加10%，社会劳动生产率提高20%，其他条件不变，则2008年M商品的价值总额为

A 110亿元 B、120亿元 C、130亿元 D、132亿元

解析：价值总额与社会劳动生产率无关，所以20%是各多余条件，劳动者数量增加10%，意味着价值总量增加10%，所以08年价值总额=100×（1+10%）=110

4、（08四川）假设某国2007年生产M商品10亿件，单位商品的价格为10元，M商品价值总额和价格总额均为100亿元。如果2008年从事M商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高10%，其他条件不变，则2008年M商品的价值总额和价格总额分别为 A、100亿元和110亿元

B、110亿元和110亿元 C、110亿元和121亿元

D、121亿元和121亿元

解析：劳动者数量增加10%，生产的产品数量多，价值总额增多100×（1+10%）=110 价值总额与社会劳动生产率无关，所以第二个10%没用。价格总额=价格×商品的数量 当劳动者数量增加10%时，商品的数量=10×（1+10%）=11，当社会劳动生产率增加10%时，商品的数量=11×（1+10%）=12.1，单位商品的价格不变为

10元。所以价格总额=12.1×10=121元

5、（08全国）2008年某国生产甲种商品100万件，每件商品的价值量为6元。如果2009年该国生产甲种商品的劳动生产率提高20%，其他条件不变，则甲种商品的价值总量与单位商品的价值量分别为

A、720万元

6元

B、720万元，5元 C、600万元，5元

D、600万元，6元 解析：09年社会劳动生产率提高20%，商品的数量=100×（1+20%）=120，价值量=6÷（1+20%）=5，价值总量=120×5=600

6、某小企业2008年生产一件甲种商品劳动耗费价值8元，产量为10万件，甲种商品的社会必要劳动时间价值6元。如果该企业2009年的劳动生产率提高10%，其他条件不变，那么，该企业2009年甲种商品的销售收入与2008年相比

A、增加8万元 B、增加6万元 C、减少14万元 D、不变 解析：在市场上商品销售是以价值量不是个别价值为标准，所以08年企业的销售收入=10×6=60元，09年商品数量=10×（1+10%）=11，社会必要劳动时间不变，价值量不变，所以销售收入=11×6=66，增加6万元

（三）货币价值：商品的价格与货币的贬值率成反比，与通胀率成正比

7、假设2007年某国一单位M商品，其价值用该国货币表示为15元。如果2008年生产M商品的社会劳动生产率提高50%，且该国货币价值下降（贬值）20%，在其他条件不变的情况下，2008年一单位M商品的价值用货币表示为 A、12元

B、12.5元

C、18元

D、18.75元

解析：价值与社会劳动生产率成反比，所以08年的价值量为15÷（1+50）=10元 货币贬值意味着财富的缩水，与商品的价值成反比。10÷（1-20%）=12.5

8、（10年全国）假设某国2009年甲产品的总产量是100万件，每件产品价值用货币表示为10元。2010年生产甲商品的社会劳动生产率提高一倍，在货币价值不变和通货膨胀率为20%的不同情况下，甲产品2010年的价格分别是

A、5元，6元 B、10元，12元 C、20元，24元 D、8元，16元

解析：10年社会劳动生产率提高一倍，货币价值不变时，价格为5元；通胀率为20%时，商品的价格与通胀率成正比，5×（1+20%）=6

9、（11模拟）假设2010年某国单位W商品的价值用该国货币表示为60元。如果2011年生产W商品的社会劳动生产率提高20%，同时，该国货币升值25%，在其他条件不变的情况下，单位W商品的价值用货币表示为

A、57.6元 B、40元 C、50元 D、62.5元 解析：11年商品的价值量为60／1+20%=50 商品的价值与货币的价值成反比：50÷（1+25%）=62.5

10、（11模拟）假定2010年7月用100元可以购买10件甲商品，此后，物价一路飙升，2010年11月，用100元只能购买8件甲商品，如果不考虑其他因素，则货币贬值-------，物价上涨----A、25% 20% B、20% 20% C、20% 25% D、25% 25% 解析：（10-8）÷10=20% 100元 10件 未知数 8件，所以未知数=125元，通胀率=（125-100）÷100=25% 11、2009年，某国待售商品1500亿件，平均每件商品售价20元，该年度单位货币流通次数为3次，受金融危机的冲击，该国政府多投了2500亿元的货币，在其他条件不变的情况下，该过当年货币贬值

A、20%

B、25% C、80% D、75%

解析：货币贬值率=多发的纸币量÷总货币量，09年流通中需要的货币量=1500×20÷3=10000，货币贬值=2500÷（10000+2500）=20%

（四）关于汇率

12、（10全国新课标）按照中国-东盟自由贸易协议，成员国90%的贸易商品实行零关税。如果以前一件10元人民币的M商品出口到某东盟成员国N国的关税为5%，本外币间的汇率为1:8.2010年该商品实行零关税，中国生产M商品的劳动生产率提高25%，其他条件不变，则一件M商品在实行零关税之前和之后出口到N国的价格用N国货币单位表示分别为 A、80 84 B 84 80 C、84,64 D、84,100 解析：以前M商品出口到N国，价格=10+10×5%=10.5,元，折合成N国的货币为10.5×8=84 10年实行零关税，M商品的价格为10÷（1+25%）=8，折合成N国的货币=8×8=64

13、（09海南单科）假设2007年1单位M国货币/1单位N国货币1：5。5，2008年，M国的通货膨胀率为10%，其他条件不变，从购买力的角度看，则两国的汇率为 A、1：4。95

B、1：5 C、1：5。6

D、1：6。05 解析：08年M国货币通胀率为10%，则1单位M国货币为1.1，这时两国货币的比率为1.1:5.5=1:5

（五）利润=产值-成本

14、（09年宁夏）某企业初自由资本400万元，银行贷款100万元，当年贷款的年利率为8%，企业的毛利润率（毛利润/总资产）为10%，则企业的年净利润为 A、29。2元

B、32万元

C、39。2万元

D、42万元

解析：当年的贷款利息=100×8%=8万元，毛利润=（400+100）×10%=50万元，扣除利息，净利润为50-8=42万元

15、（08重庆）我国某企业在国际市场上，按10美元／件的价格出售100万件某商品，该企业生产该商品的成本是人民币14元／件。假设结算当日的汇率为1美元兑换人民币7元，则该企业可以获得利润为人民币

A、1400万元

B 5600万元

C、700万元

D、9800万元

解析：该企业销售的产品价值=100×10美元=1000万美元，折合成人民币=7000万元，成本=2美元，总成本=1400万元，利润=5600万元

（六）纸币的发行量

16、假定一个国家在一定时期内，商品价格总额增长20%，货币流通次数增加50%，纸币发行量不变，则该国1元纸币的购买力相当于原来的 元的购买力。在这个时间段，该国最可能出现的现象是

A、0。80

物价上涨

B、1。25 投资减少

C、0。40 物价上涨

D、2。50 物价持续下跌

解析：纸币的购买力=（1+20）÷（1+50%）=0.8

流通次数增加50%，物价上涨

17、某国去年的商品价格总额为16万亿元，流通中需要的货币量为2万亿元。假如今年该国商品价格总额增长10%，其他条件不变，理论上今年流通中需要的货币量为 A、1。8万亿元

B、2万亿元

C、2。2万亿元

D、2。4万亿元

解析：流通速度=8

今年价格总额增长10%，则价格总额=16×（1+10%）=88／5 则今年流通中的货币量=88／5÷8=2.2万亿元

18、如果在一年里全社会销售总量为5000亿件，平均价格水平为8元，在这一年里货币平均周转5次。那么，这一年里货币发行量为--------亿元。如果这一年实际发行了16000亿元纸币，这是的1元钱相当于-------元，这会引起---------A、8000

0.5

通货膨胀

B、4000 0.2

购买力降低

C、16000

纸币升值

D、2000

购买力提高

（七）个人所得税

19、我国现行宪法规定，工资薪金收入的个人所得税起征点“2000”元；全月应纳税额不超过500元的部分，税率为5%；超过500—2000元的部分，税率为10%；超过2000-5000部分，税率为15%。小明的爸爸所在的公司每月营业额为3000万元，小明爸爸的月工资为5500元，则每月应纳的个人所得税为

A、450元

B、400元

C、3000元

D、3500元

解析：5500-2000=3500，分段：500×5%=25,1500×10%=150,剩余1500×15%=225，则个人所得税=400 20、（10模拟）假定2008年某外贸高新技术企业A生产所得为100万美元，企业的生产成本为480万元人民币，当时美元与人民币的汇率是1:6，企业所得税税率为15%，当年此外贸职工B的年总收入为1.2万元人民币（注：一年12个月，每月收入均等；净收入=生产所得-生产成本；个税起征点为每月2000元人民币），下列说法正确的是 A、2008年某外贸高新技术企业A的企业所得税应缴15万人民币 B、2008年某外贸高新技术企业A的所得税应为1500万人民币

C、2008年此外贸职工B所需要缴纳的个人所得税为1625元人民币 D、2008年某外贸高新技术企业A的企业净收入为20万美元

解析：08年企业的净收入=100万美元-（480÷6）=20万美元，企业所得税为20×15%=3万美元=18万人民币，B的月收入为1000元，无需缴纳个人所得税

21、（10安徽）李某是以国有企业工程师，去年工资收入是36000元，奖金8000元，个人专利转让收入5000元；其妻开以家个体杂货店，年收入15000元；家里有房出租，年收入6000元。去年，李某一家按劳动分配收入和按生产要素分配收入分别是 A、44000元 26000元 B、36000元 19000元 C、49000元 21000元 D、44000元 11000元

解析：按劳分配的范围是公有制，所以按劳分配收入为3600+8000=44000元，按生产要素与个体劳动成果所得不同，所以=5000+6000=11000元

（八）等价交换

22、假定原先1台电脑与4部手机的价值量相等，现在生产电脑的社会劳动生产率提高1倍，而生产手机的社会必要劳动时间缩短到原来的一半，其他条件不变，则现在1台电脑与

部手机的价值量相等

A、2

B、4 C、8 D、16 解析：1台电脑=4部手机，2台=4部，生产手机的社会必要劳动时间缩短一半，2台=8部 所以，1台=4部

23、假定去年生产1克黄金的社会必要劳动是是生产1克白银的社会必要劳动时间的8倍，且5件A商品=2克黄金。如果今年全社会生产黄金的劳动生产率提高1倍，那么5件A商品的价格用白银表示为

A、4克

B、8克

C、16克

D、32克

解析：1克金=8克银，5件A商品=2克金=16可银。当金的社会劳动生产率提高1倍时，2克金=8克银，则1克金=4克银，这是5件A商品=4克金=16克银。

第二篇：近几年毕业实习总结

2010年毕业实习总结

时光如梭，转眼即逝。当毕业在即，回首三年学习生活历历在目。职高学习生活是我一生中最重要的阶段。三年不仅是我不断增长知识、开拓眼界的三年，更是我在思想、文化上不断认识，学会做人的三年。我也逐渐成为一名有理想、有道德、有文化、有纪律的合格职高生。

生活上，我拥有严谨认真的作风，为人朴实真诚，勤俭节约，生活独立性强。我热爱集体，尊敬师长，团结同学，对班级交给的任务都能认真及时完成。

学习上，我从刚跨入职高时的失落与迷茫，到现在即将毕业的从容、坦然。我知道，这是我人生中的一大挑战——角色的转换。这除了有较强的适应能力和乐观的生活态度外，更重要的是得益于职高三年的学习积累和技能的培养。我自认为无愧于职高三年，刚入学时：我曾为职高生而懊丧过。但很快，我选择了坦然面对。因为我深信：是金子在任何地方都会发光。所以，我确信，职高生的前途也会有光明、辉煌的一天。通过三年的学习，我懂得了很多。从刚步入立信分部那天真幼稚的我，经过三年那人生的挫折和坎坷，到现在成熟、稳重的我。使我明白了一个道理：人生中不可能存在一帆风顺的事，只有自己勇敢地面对人生中的每一个驿站。当然，三年中的我曾也悲伤过、失落过、苦恼过，这缘由我的不足和缺陷。但我及时反省了，这只是上天给予的一种考验，我是不能够被打倒的。作为职高生的我应该善用扬长避短的方法来促进自己，提高自己的综合水平能力。职高三年生活使我清醒地认识到自己的不足之处，如：有时学习时间抓不紧、各科学习时间安排不尽合理。因此，我将加倍努力，不断改正缺点，挖掘潜力，以开拓进取、热情务实的精神面貌来迎接未来的挑战！

学期末，我去单位进行了为期一个月的实习。这次实习经历让我获益匪浅。以下是我从个人实习意义及对车间工作的认识和总结：

1.作为一个车间人员，工作中一定需具备良好的专业素质，职业操守以及敬业态度。车间部门作为现代企业管理的核心机构，对其从业人员必须要有极高的素质要求。

2.作为一个车间人员要有严谨的工作态度。汽车电路组装工作是一门精准的工作，要求车间要准确的核算每一项指标，牢记每项操作要领，正确使用每个仪器。汽车电路组装不是一项具有创新意识的工作，它是靠一个又一个精准的零件来反映问题的。所以，从事车间工作的人员必须要加强对电子组装的熟练度，及时发现问题、解决问题、及时弥补漏洞。

3.作为车间人员要具备良好的人际交往能力。车间部门是企业生产的核心部门。对下要收集车间信息，对上要汇报车间信息，对内要相互配合整理信息。在各个部门、各种人员打交道时一定要注意沟通方法，协调好相互之间的工作关系。工作最重要具备：正确的心态和良好的心理素质。这次的实习时间虽然很短暂，接触到的虽然只是整个车间部门的工作流程，工作很浅。但是依然让我学到了许多知识和经验，这些都是无法从书本上得来的。通过实习，我能够更好地了解自己的不足，了解车间工作的本质，了解这个社会的层面，能够让我更早地为自己做好职业规划，设定人生目标。处在这个与时俱进的经济大潮时代，作为一名汽修专业的学生，在大浪淘沙中能够找到自己的屹立之地，让自己所学为社会经济做出自己应有的贡献！

09汽修班 余蒋涛 2011年7月

第三篇：电路计算题总结

2.图示电路中，已知：US1=100V，US2=80V，R2=2，I=4A，I2=2A，试用基尔霍夫定律求电阻R1和供给负载N的功率。

I1R1+U－S 19.某感性电路施加一正弦交流电压u2202sin314tV，.RI2+I有功功率P＝7.5kW，无功功率Q=5.5kvar。求：(1)电路的功率

因数;(2)若电路为R，L并联，R，L值为多少? N2(1)tanQP0.73PSo 36.25

US 2.－ I1=2A

cos(2)R0.81

22023

由KCL定律I1I2－I=0

U2由KVL定律R1I1－R2I2US2－US1=0 R1=12

P7.5106.45

供给负载N的功率P＝I(US2－R2I2)=304W

3.图示电路中，已知：US1=15V，US2=30V，R1=0.5，R2=0.2，R3=2，R4=3，R5=4。用电源等效变换法求电流I。

XLU2Q220235.5108.8

IR5.R3.R4..IIS 1RS 1.R1R2.R5++IS 2RS 2U－.S 1U－S 2.原图

图中：IS1US1R30A RS1R1//R30.4

1IS2S2UR150A RS2R2//R40.19

2－+－+US 3US 4R6R5I 图中：US3=RS1IS1=12V US4=RS2IS2=28.5V R6=RS1+RS2=0.59 8 IUS3US4R8.82A

6R57.图示电路中，已知:US=15V，IS1=3A，IS2=2A，R1=3，R2=8，R3=4，R4=12，R5=2。用戴维宁定理求电流I。

.A.IR5A+II..S 1S 2US...+－IS 1USR3R5－RR4R21R1.....BBA+.I+UAB0US－－R0R1.B

将US支路移开： UAB0=R5IS1=6V R0=R5=2 化为如下电路：I=UAB0USR1.8A

0R=1LXL8.831428mH

11.在R，L，C串联电路中，L=0.5H，若施加

u70.7sin(100t30o)V的电源电压，电路中电流为i1.5sin100tA。试求电路参数R和C。

Z70.71.547.13

RZcos30o47.133240.82

XZsin30o47.131223.57

XLL1000.550

XXLXC XCXLX=26.43

C13.78102X1F

C10026.4322.图示电路中，已知：R1=R2=3，R3=R4=6，US=27V，IS=3A。用叠加原理求各未知支路电流。

.I2R2.R2I'2I1I..3II'I4I'I3I'I4R31ISR1+R4ISR1RU3R4S..－..解：IS单独作用时

IR2R3//R41R1R2R3//RIS2A

4I2ISI11A I3I40.5A

US单独作用时

R2I“I2.I”III“13I”I4RR31R4+US.－ I3USR3(R1R2)//R43A

I1I2I41.5A

叠加得：I1=I1'+I1“=3.5A I2=I2'－I2”=－0.5A

I3=－I3'+I3“=2.5A I4=I4'+I4”=2A

23.图示电路原已稳定，t=0时将开关S闭合。已知：US!=6V，US2=24V，R1=3，R2=6，C=0.5F。求S闭合后的uC(t)。

S+RUS11+uCR2+US2－C－－ uC(0)uC(0)US16 VUS1R2R1R2US2R1R1R26uC()12 V =R1R2R1R2C110 s

t

 6

106uC(t)uC()uC(0)uC()e =126et V

第四篇：市场营销策划计算题总结

1、某企业在某段时间内投入资金60万元生产某种机器零件，由于产品畅销，当期销售额达到150万元，扣除各种税费以后，利润总额为30万元，求这段时间内的资金利润率。

2、某企业准备开发某种新产品，预期t年内的平均价格为100元，单位变动成本为10元，拟销量为10

万件，其中，固定成本为800万元，市场营销费用为100万元，试估算该种新产品在t年内的利润情况。

3、甲企业拥有一驰名商标，乙企业通过商标许可，获得三年商标使用权。经预测，未来五年内，乙企业

由此将增加的收益分别为：400万元、300万元、250万元。已知折现率为10%，那么三年内，乙企业由于使用驰名商标而获得的超额收益总额为多少？

4、某公司的商标销售额为150亿元，成本为100亿元，利润为50亿元；假定非商标产品的净利润为10

亿元，应付税款为8亿元，那么商标净利润为多少？

5、建设某宾馆投资4000万元，宾馆建成后有400间客房，预计回收投资的时间是5年。在五年中，年平

均客房使用率为50%，每一客房分担的服务管理费为每年1600元。试计算能保证投资按期回收的单位客房日收费标准。

6、消费者对某型号电视机可接受价格为2000元，电视机零售商的经营毛利为20%，电视机批发商的批发

毛利为5%，计算电视机的出厂价格。

7、某公司有A级客户500家，B级客户1000家，A级客户所需访问次数为40次/年，B级客户所需的访

问次数为20次/年，每名推销员每年能进行800次走访。根据工作量法，这家公司需要多少名推销员？

8、如果一版报纸广告的支出是40000元，该报纸发行量是4000000份，经调查，报纸的阅读者中，有60%的人将阅读该广告，求该广告的千人成本

9、某企业品牌的产品在非促销期间的边际利润为5元，每天正常的销售量为2万瓶。如果在促销活动期

间每瓶的平均促销费用为2.75元，在促销期间每天需要达到什么样的销售水平才能补偿促销活动的成本？

10、某公司计划要求在第一季度销售4000件产品，每件1元，即销售4000元，在该季度结束时，只销售了3000件，每件0.8元，即实际销售额2400元，试求销售额的下降有多少归因于价格下降，有多少归因于销售量的减少？

11、某企业对公司产品的市场占有率分析得出：公司产品的目标市场占有率约为30％；相对于最大三个竞争者的市场占有率约为8％；公司产品的顾客渗透率约为40％，顾客忠诚度约为50％，顾客选择性约为15％，价格选择性约为70％。则问该企业的全部市场占有率约为多少?

13、甲公司筹备启动一个新的产品项目A，项目固定投入约在2000万，已知每生产单位A产品所产生的变动成本为60元，预计可以生产200万单位A产品，如果欲获10%的成本利润率，A产品的定价应该是多少?

第五篇：初中化学计算题知识点总结

初中化学计算题专题

一根据化学式的计算

（一）有关化学式的计算

1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物AmBn 为例。A、B元素的质量比A的相对原子质量m。B的相对原子质量n

例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶

33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=该元素的质量100%。化合物的总质量

某物质的质量100% 混合物的质量另：混合物中某物质的质量分数=

（二）确定化学式的计算

1、根据化合物中各元素的质量比求化学式

将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。

例，某硫的氧化物中S、O元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为解析：S、O原子个数比为231:3，所以化学式为SO3 32162、根据化合物中某元素的质量分数求化学式

已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。

例，某铁的氧化物中ω（Fe）=70%，则设其化学式为

56x100%

解析：可设该氧化物化学式为FexOy。则ω（Fe）=56x16y=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O

3根据化合价确定化学式

例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（）A．N2O5B． NO2C． NOＤ．Ｎ2Ｏ

根据质量守恒定律确定化学式，反应前后元素的种类，原子数目不变。

3、例，科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X，X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。则物质X的化学式为（）

A COB．CO2C．C3O2D．C2O

3二、有关化学方程式的计算

有关化学方程式计算的步骤：

（1）假设未知量，用x、y等字母表示

（2）正确完整地写出相应的化学方程式。

（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面。

（4）把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面。

（5）列比例式、求解

(6)写出答案

注意：

1、认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确；

2、带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量。

3、要注意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判断。

1、有关反应物和生成物的计算

化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

例，发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

解：设需要助燃物N2O4的质量为x

2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O

649

23.2kg x64923.2kgx

X=4.6kg

答：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量4.6kg。

2、不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例，用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO

2160112

15吨(1-4%)xx=12.5吨

3、有关无数据计算题

计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，否则会使计算变得复杂。

【方法归纳】(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表的物质为100g；(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。例1：有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%。取一定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。解：设原混合物的质量为100 g，原二氧化锰的质量是100g×21%=21 g，高锰酸钾的质量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。

2KMnO

4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

31687

3279 gxy3168732x=21．75 gy=8 g 79gxy

21g21.75g =46.5% 100g-8gω（MnO2）=

答：二氧化锰的质量分数为46．5%.例2，取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。

解：设参加反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。

2KMnO4

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

3168732

316 gxy

x=87gy=32g

ω（MnO2）=87g=30.6%316g-32g

答：剩余固体中二氧化锰的质量分数是30.6%

4、化学图像型计算

化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀的质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”（如起点、拐点、终点）

第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它

们反应的先后顺序；

第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；

第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏。

例：在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题 ：

（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

5、多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例，计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×6

512.25gx

x=19.5g

三、有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均

一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1、溶质质量分数的公式

（1）溶质质量分数=

溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质质量100% 溶液质量溶质质量 溶质质量分数

（2）溶液质量=溶液体积×溶液密度

注意：

1、只有当溶质全部溶于溶剂中，且不与溶剂发生反应时，才能直接应用以上公式；

2、溶质与溶剂不发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只计算溶解部分；

3、若溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量计算。

例，无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（）

A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg2、有关溶液浓缩与稀释的计算

加水稀释稀释前后溶液中溶质的质量不变

溶液的稀释

加稀溶液混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和

加溶质

溶液的浓缩蒸发蒸发前后溶质质量不变

加入浓溶液 混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和

例，1、要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）

A．50gB．90gC．100gD．200g2、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： ①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g 氯化钠？

③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？

3、有关溶液与化学方程式的综合计算

在根据化学方程式进行化学计算时，各反应物、生成物之间，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。

例，用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：

⑴产生二氧化碳气体的质量是g。

⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）试通过计算求出其中含溶质的质量分数

答案（1）4.4g

（2）解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x，氯化钠为y

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

10611744

xy4.4g

106：44=x：4.4g

解得x=10.6gy=11.7

碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3%答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。

（3）氯化钠的质量分数=（11.7+12-10.6）/80.6×100%=28.7%