乙醇说课稿

第一篇：乙醇说课稿

乙醇

醇类（第一课时）

 教材分析

1.教材内容简介

本节内容包括了乙醇的结构﹑性质﹑制法和醇类。我将这些内容分二课时完成：第一课时分析乙醇的结构和化学性质的关系，说明—OH决定了乙醇的化学性质，第二课时利用第一课时的结论，推出醇类的化学性质的通性，使教学具有一定的知识梯度和层次性，这样既渗透了由“个别到一般”的认识观点，又对学生进行辨证思维教育，同时还紧扣了官能团决定有机物性质这一全章主线。

2.教材的地位作用

乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，乙醇可消去到烯，又可被氧化到醛，甚至到酸，所以乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位。我本节课分析乙醇的结构和化学性质的目的，是为了说明官能团决定有机物的化学性质这一规律，而这一规律又可运用到其它烃的衍生物的学习中去，所以学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。

3.课程目标

①

知识与技能目标： 使学生掌握乙醇的结构式和化学性质；培养学生的观察能力﹑实

验操作能力

② 过程与方法目标：培养学生分析推理能力和交流合作能力，使学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题

③

情感态度与价值观目标：培养学生的审美意识和爱国主义情操 4.重难点分析

重点：乙醇的化学性质

难点：乙醇的化学性质及其断键方式

 教学方法和教学流程设计

为真正落实本节课的新课标，突破重难点,这节课我决定采用“实验探究”式教学法，并设计如下教学流程：分析设疑→实验探究→多媒体演示→启思诱导→小组讨论→归纳总结。

这样使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质变化，培养学生综合运用知识的能力﹑解决问题的能力。

 教学过程分析

（三）实验探究

2.乙醇的化学性质（1）乙醇和Na反应 [演示] 实验6—2 [提问] 此反应乙醇断的是什么键呢？乙醇分子中6个H是否一样活泼？ [课件演示] 乙醇与钠反应的断键情况（断裂O—H）

——说明乙醇分子中—OH中的H最活泼，—OH决定了乙醇的这一性质

[提问] 乙醇羟基上的H和水分子中的H哪个更活泼呢？

[补充实验] 用两个培养皿在投影仪下分别做钠与乙醇、与水反应的对比实验 [提问] 乙醇与钠的反应和水与钠的反应有何不同？能得出什么结论？

——我通过补充这个对比实验，培养学生的观察能力，分析归纳能力 [提问] 乙醇与金属钠能反应，与其它活泼金属（K﹑ Ca）呢？ 请一个学生到黑板写出乙醇与Ca的反应方程式 ——这样渗透了由“个别到一般”的认识观点

[过渡] 上述实验验证出乙醇分子中O—H键最易断裂，那么在其他反应中C—H键和C—O键能否断裂呢？

请学生观察酒精灯的燃烧并写出反应化学方程式

——引出乙醇的氧化反应，让学生明白完全燃烧仅生成CO2和H2O的有机物不一定是烃。

（2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧 ② 催化氧化

[补充实验]（学生）在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。（提醒学生注意液体气味的变化和铜丝颜色的变化）

——我让学生亲自完成这个实验，使学生获得亲身参与研究探索的体验，同时还培养了学生的实验操作能力﹑分析解决问题的能力以及交流合作的能力。

学生回答实验现象后，教师在黑板上板书出乙醇的催化氧化机理：

2Cu + O2 = 2CuO CH3CH2OH + CuO →CH3CHO + H2O + Cu

——让学生更清楚明了此反应的原理和Cu在此反应中的作用

第二篇：乙醇说课稿

南昌大学 侯燕波

一、教材分析 1．教材的地位和作用

本节内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。分两节课完成。

第一课时：乙醇的组成、结构、性质、用途。

第二课时乙醇的制法及醇类。

本节内容安排在卤代烃之后，学生已有了烃的衍生物知识，为学好本节内容奠定了基础。

烃的衍生物是有机化学的重要组成部分，在有机合成中，常是重要的中间体 一）在本章中的地位和作用

乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位、起桥梁作用。学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。因此，本节内容是全章的重点之一。在初中化学中，已介绍了乙醇的组成、燃烧及主要用途等知识，在此基础上，本节教材首先介绍了乙醇的结构式，将后面所介绍的乙醇的化学性质与官能团联系起来，然后重点介绍乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化及消去反应等化学性质，在介绍乙醇与钠的反应时，教材将乙醇与水作了比较，说明乙醇比水更难电离出氢，这是本章教材中一系列比较有关电离出氢离子难易程度的第一例，它和苯酚与醇、碳酸、乙酸的比较，共同形成了电离理论的知识系列，这条线从另一个角度将乙醇、苯酚、乙酸串了起来。二）在会考、高考中的地位与作用

本节知识是会考、高考必考、常考知识，特别是消去反应，合成中的中间产物。以及后面所学的酯化反应等知识点常在有机推断题中出现。2．教学目标

（1）知识目标：(两点)

①使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。②使学生了解羟基的特性。（2）能力目标：

培养学生观察、分析、推理能力。实验操作能力。使学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题。（3）情感目标

培养学生的审美意识和爱国主义情操 3．教学重点、难点

（1）重点：乙醇分子结构推断过程，乙醇的化学性质（2）难点：乙醇分子结构推断过程 对教学重、难点确定的说明

将乙醇分子结构推断过程确定为重点的理论依据为布鲁纳的学习理论。布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。”乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识点的过程中，学会用实验进行分析，检验的科学思想，从而达到能力培养目标。同时只有掌握好乙醇的结构，才能更好地掌握乙醇的性质。

从提高全民化学素质角度将性质和用途确定为重点。因为只有掌握物质的性质和用途，才能更好的使用这种物质。

之所以把乙醇分子结构推断过程确定为难点，是因为对于我们一般校学生在运用实验推理方面比较欠缺，比较困难，须借助一些媒体来突破。4．教材处理

将乙醇的结构式确定提到这一节完成，主要是因为这样符合有机化学的学习规律，结构决定化学性质。将部分演示实验改为学生实验，增加乙醇氧化生成乙醛的实验，从实验中探究，培养学生实验能力。

二、教学方法

1．教法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，增加探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。充分利用网络教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。

2．学法：使学生学会运用实验进行分析、推断的科学方法，和有机化学的学习方法：结构决定性质、个别到一般的学习方法。

三、教学程序设计

教学过程 1．引入新课（激趣）

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

〖讲述〗从杜牧诗句可知，在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史了。

〖设问〗同学们可知酒的主要化学成份是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来学习和研究。

通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情。通过设问造成学生心理上“认知冲突”，使学生处于求知状态。〖板书〗乙醇分子式：C2H60

〖提问〗根据乙醇分子式请同学们判断乙醇的结构式可能有哪几种？（生生互动）经学生讨论判断后写出两种正确的结构式： CH3CH2OH CH3OCH3

〖追问〗乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？（实验探究）〖学生实验〗钠与乙醇的反应

〖追问〗通过这样实验能否确定乙醇的结构式呢？应该如何改进实验，如何操作？

学生提方案，这里需要教师不断引导，多媒体演示，逐步突破难点。〖动画〗乙醇与钠反应断键的微观过程。〖展示〗乙醇球棍模型和比例模型。使学生对乙醇结构有深刻印象。

要求学生写出乙醇与金属钠反应的化学方程式。并与钠与水反应进行对比，从中得出结论：乙醇中的氢比水中的氢更不活泼。

〖设问〗乙醇在反应中除与活泼金属反应断裂O—H外，其它键能不能断裂呢？ 〖学生实验〗乙醇的催化氧化

实验前介绍以下几个问题：（1）反应条件是加热和有催化剂；（2）催化剂可以是铜或银；

（3）铜在这一反应中做催化剂时先生成氧化铜；（4）给出铜反应的化学方程式； 实验过程中适时提问下列几个问题：（1）为什么反复操作几次？

（2）生成物有什么气味？（为醛的一节教学打基础）

（3）铜丝放在酒精灯的外焰或焰心部分加热时，现象有何不同？ 〖动画〗分子内脱水（消去反应）学生回忆实验室制取乙烯的反应、乙醇分子间、（增加）乙醇与HX的反应过程，用动画闪烁化学键断键部位。

让学生回忆卤代烃的消去反应 让学生比较乙醇分子内脱水与乙醇分子间脱水反应的异同，强调反应条件的重要性，加深印象，避免在书写化学反应方程式时出现错误。

思考题：是否所有的醇都能发生消去反应？ 引导学生小结乙醇的化学性质并写出化学方程式。乙醇的用途指导学生看书了解，培养学生的自学能力。

在讲述乙醇分子结构推断过程后，串插给学生介绍“飞秒化学”当代化学领域对化学反应历程最新研究成果，以及判断酒后驾车的标准，及酒后驾车的危害等知识。用鲜活的知识栓住学生。

基础知识与新知识是教育的两个支点。鉴于教科书与科技发展相比总是滞后的，授课时充实鲜活的知识，可以激发学生学习兴趣，吸引学生。〖小结〗

动画闪烁乙醇发生化学反应时断键部位。乙醇的化学性质主要由O—H羟基“官能团”决定，并再次强调“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”，即结构决定性质。重点掌握乙醇的结构，与钠的反应、消去反应及催化氧化反应。

如果还有时间的话可以介绍无水酒精的制取和甲醇、乙醇——车用燃料 [作业]

1、课本154页一、二、三

2、研究性学习：调查饮酒的利弊

第三篇：乙醇说课稿

生活中两种常见的有机物（乙醇）说课

河北衡水中学 李兵妹

一、教材分析

乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。

二、学情分析

初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

三、教学目标及重难点的确定

1．教学目标（三维目标的有机整合）：

（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；

（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

四、教学指导思想 新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。

五、教学过程

教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识

学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。对于乙醇的分子结构，大部分学生正确写出了乙醇的分子式、结构式和结构简式，不规范的加以纠正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比较全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

教学第二环节——关注生活现象，提出新问题

由3名学生到讲台表演我准备好的台词，也可以课前演练一下。甲：你买新车了，请客！乙：当然！甲：干一杯！

乙：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。乙：三杯五杯也没问题！（甲、乙喝酒状）

甲：喝多了吗？还能开车吗？ 乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

通过表演，我提出了以下问题：

1、你对甲、乙二人的行为有何评价？

2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。

第一个问题的设计目的是让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。学生的发言非常踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应该劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分肯定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的认识更加全面。

对第二个问题，经过学生的互相启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：（1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。

教学第三环节——探究乙醇的催化氧化反应

学生最为陌生的，是乙醇在人体内的变化。我为学生提供了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快出现面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最后变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进行实验。我对课本中的的实验做了简单改进：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改进之后的实验：一是对学生来说插入铜丝更容易，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。

学生观察铜丝表面颜色的变化，并对比实验前后液体气味的变化。我引导学生思考为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，学生通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。

学生在描述现象的时候会发现做过催化剂的铜丝更新、更亮了（如果学生发现不了就需要老师点拨一下），那么如果想把旧铜器变新，可以采用什么方法？我为学生展示了铜银在焊接时的图片，对于银器表面生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。如果你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的情绪又变得高涨起来，他们一定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。教学第四环节——验证乙醇被强氧化剂氧化

交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个实验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组实验，学生亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

教学第五环节——探究乙醇与钠的反应

乙醇的氧化反应建立在学生已有经验的基础上，学生想了解乙醇的更多知识可以借助于网络平台。因此，我为学生提供了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的实验方案。但是以往实验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致实验失败，因此我对本实验也做了改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯净的气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的实验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的剧烈程度，之后学生完成实验报告并书写方程式。

归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂情况的分析引出羟基、官能团的概念，初步认识官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生认识到课本上的知识都是源于生活的，完善自己的知识结构的途径有很多，要善于从化学视角留心生活中的问题，并想办法加以解释或解决。

板书设计：

第三节 生活中两种常见的有机物—乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的化学性质

1.氧化反应（1）催化氧化

（2）与强氧化剂的反应

-----被直接氧化为乙酸

（3）燃烧反应

2．乙醇与钠的反应CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

三、乙醇的分子结构

第四篇：乙醇说课稿

第三节《生活中两种常见的有机物》

《乙醇》说课稿

舞阳县第二高级中学

张文豪《乙醇》说课稿

一、说教材

1.教材的地位及其作用

本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中两种常见的有机物》。本节是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，从学生的生活经验出发，在介绍了有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入的。通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。本节有着承上启下的作用，它不仅是本章的重点，也是高中有机化学学习的重点，也是高考重要考点。

2.说教学目标

（1）知识与技能目标

①了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。②知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。

③从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“结构－性质－用途”的有机学习模式。（2）过程与方法目标

①尝试科学探究设计实验、实施实验来探究乙醇与钠反应的产物以及乙醇的结构式。

②经历合作、探究的过程，形成合作、探究学习的习惯。（3）情感态度、价值观目标

①通过对酒的发明的介绍，感受我国历史文化的悠久增强爱国情怀。②调查酗酒造成的社会不安定因素增强社会责任感。③体验合作、探究学习带来的乐趣。

3、说教学重点、难点

重点：乙醇的结构推断和化学性质

乙醇的化学性质是整个醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质，可以类推其他醇类的性质，并为后面学习苯酚、乙醛等的性质做好铺垫。难点：乙醇的化学性质和结构的关系

乙醇在反应中断裂和生成的化学键分别在哪个部位以及为什么这样断键是学生较难理解的。通过学生已有的有机化学知识，利用实验产物，可推知化学键断裂和生成部位，并通过电脑动画可以更形象直观地看出这些部位，有利于难点的突破。

二、说学情

学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途，在初中化学学习中已有一些了解，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。学生已经具备了一定的实验设计能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。初中化学只介绍了乙醇的用途，但没有从分子结构的角度让学生系统地认识到乙醇的性质、组成和用途。指导学生建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物 1 的学习模型。特别要让学生体会到“官能团对有机物性质的重要影响”，这样将为进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。

三、说教法学法

说教法

1、创设共同探索情景，激发学生创造性思维。采用“实验探究”教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中，保持一种积极、主动参与的状态，在问题的探究过程中，培养学生的创新意识和创新能力。同时培养学生学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索的精神。

2、将微观问题宏观化、直观化。利用多媒体课件，将乙醇的微观结构直观、动态地展示给学生，同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应历程。

3、联系实际，激发学生的学习兴趣。说学法

1、抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。

2、官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。

3、抓好反应类型，掌握反应规律。

四、说教学过程

1、导课：

首先我利用一幅优美的图片，在图片上古诗对接

借问酒家何处有？牧童遥指杏花村.葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催.醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.对酒当歌，人生几何.酒逢知己千杯少，话不投机半句多.明月几时有，把酒问青天.引出了乙醇这种物质，中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长，引入新课。

切入主题后，让学生回忆初中所学乙醇的知识，并且结合生活中的已有经验，再加上给学生演示的酒精的样品，进行观察，请学生说一说对酒精的了解。估计学生能说到酒精的化学名称、分子式、某些物理性质，还有可燃性这样一个化学性质，可以根据学生的实际回答，进一步完善对乙醇物理性质的教学。

对乙醇的物理性质教学当中，特别对乙醇的溶解性要结合实例进行强调。比如说它能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，例如生活中的碘酒啊，用酒精来泡中药，溶解有机物等等这些实例来让学生能够了解酒精的溶解性。

2、重点、难点突破

紧接着设疑：因为学生知道乙醇的分子式是两个碳原子六个氢原子一个氧原子，那么这样的一个分子它可能有哪几种结构呢？把这个问题抛给学生。

根据乙醇的分子式C2H6O及各原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。请学生按照这样一个分子式，来写出它有可能的分子结构并且请同学上黑板来演示，并能搭出它相映的球棍模型。那么在引导这个问题的时候，把乙醇的分子和乙烷的分子做对比，多出一个氧原子。请学生思考这个氧原子究竟应该插入到乙烷的哪个键当中，这样就化解了难度，学生很容易能够搭出乙醇有可能具有的两种分子模型，那么搭出模型以后，就进一步的想知道乙醇到底是一种什么样的结构？这也就是我们本节课要解决的第一个重难点，必须要通过实验来解决，通过实验来探究乙醇分子的真正结构，所以我们给出这样一个实验：

[实验促学]

探究一：在三支试管中分别加入乙醇、煤油和水，另外请同学分别利用同样米粒大小的金属钠加进去，观察并记录实验现象。由于实验现象比较明显，学生会把实验现象记录的相对比较完整。在现象的基础上诱导学生进一步的来讨论，为什么会有这样的现象，讨论的深度需要老师引导。通过交流讨论我们看到煤油和钠不反应，那就说明煤油当中主要成分是各类的烃，烃分子中的C-H键上的氢是不能被钠原子所取代的。再看乙醇和水却都能与钠反应产生气体，那么乙醇和水必然具有共同的组成结构，那就是都有氢氧键，而且氢氧键上的氢原子都能被钠原子取代，这样实际上就能够看出乙醇的结构应该是我们刚才探讨的其中的A式。到这儿，这两点的讨论一般学生能够得出来。但是对乙醇和水与钠反应，它们反应现象的剧烈程度为什么不一样呢？那么这样的一个讨论深度，就要由老师引导学生去思考，乙醇结构中乙基和水分子中的氢原子对氢氧键的影响看来还是不一样的，所以反应速率以及剧烈程度明显不同。那么由这个讨论实际上是为我们后面的学习有机物官能团之间的相互影响而导致性质差异这个特点，会给他们造成思想上一个预示。

通过交流与讨论，学生认识了乙醇分子的微观结构，此时可以趁热打铁，进行乙醇结构的教学。结构教学当中我们需要介绍结构式、化学式、简式以及乙醇分子内的两个基团的名称。

根据刚才的实验，知道乙醇和钠能发生化学反应，这样就顺利过度到乙醇的化学性质的教学当中。启发学生书写出正确的方程式，而由同学们一开始回忆的乙醇具有可燃性，这是我们在初中教学中就知道的，这样引导学生把乙醇的燃烧反应方程式直接书写出来，那么这个反应到底是属于哪个反应类型呢？学生会自然的说出是氧化反应，从而进入氧化反应的教学中。

在乙醇氧化反应教学当中，我们不仅要知道乙醇可以燃烧，教师也可以进行演示实验，或举例如实验时用的酒精灯，酒精的燃烧等等。

在氧化反应当中，我们关键还是要突破乙醇催化氧化的教学。首先催化氧化可以教师演示实验。教师可以将铜丝放在酒精灯的外焰上灼烧，慢慢的移向内焰，上下做几次，那么同学们可以直接观察铜丝变化的现象，由铜丝在外焰上灼烧变黑到内焰又变红这样一个特殊的变化现象，让学生们去思考，到底内焰和外焰的区别在哪里？学生会想到，可能内焰和外焰可能酒精蒸汽的浓度不一样，这就意味着酒精蒸汽可能和铜直接有一些必然的联系或着说有一些反应，那么这样再请同学们进一步自己来探究实验。这也就是我们本节课的第二个探究实验：在试管中加入3到5ml的无水乙醇，将铜丝烧热至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝的颜色、闻乙醇气味的变化。同学们可以把实验的现象记录下来。那么从铜丝在火焰上烧热由红变黑，然后再反复插入到无水乙醇中，又由黑变红这样两个不同的现象，再结合有刺激性气味的气体这样三个现象，我们共同去探讨。

交流讨论：为什么从红变黑了，同学们会推出来铜可以氧化为氧化铜，那么为什么又由红变黑呢，这说明氧化铜和乙醇发生了化学反应，生成了铜，那么氧化铜变成铜的过程实际上就是一个被还原的过程，有被还原的物质必然就有被氧化的物质，那是什么被氧化了？——乙醇被氧化了，氧化生成什么了？有一种刺激性气味的气体，那就是乙醛。在这可以先出现乙醛的分子式。因此这两步反应是前后连锁的两步反应，那么我们可以请同学把它叠加成为一个总反应。这说明：乙醇是可以被氧化生成新物质——乙醛和水的，而在这个过程当中，铜所起的真正作用是催化剂的作用，这也就是乙醇催化氧化——第二种氧化方式。为了让学生更清晰的理解乙醇的催化氧化，从微观的角度进行进一步加强：旧键断裂和新键形成的讲解，帮助学生理解这个反应原理。乙醇为什么会变成乙醛，它是乙醇分子中氢氧键的断裂，同时这个氢氧键影响了它邻位的C-H键，使这个C-H键也活泼了，也断裂了，那么断下来的两个氢与氧结合生成水，乙醇的C-O单键就变成了C=O双键，这样生成了新物质——乙醛。电脑动画展示乙醇变为乙醛的结构式变化。为进一步强化这个反应原理的学习，可以通过一些相应的方程式的迁移练习，譬如让学生写出丙醇催化氧化的反应方程式。

以上通过乙醇结构的研究、与钠的反应以及氧化反应机理的研究，学生已经清楚的认识到乙醇分子中氢氧键存在的中重要性，也就是羟基存在的重要性，可以自然进行构建导学，完善我们本节课内容的一个概念体系。羟基到官能团，官能团到烃的衍生这三者之间的关系。另外，由于本节我们还学习了有机物的氧化反应，所以在这儿还可以强调有机氧化反应是怎么一回事，顺代也提出有机的还原反应又是怎样一回事，进行概念体系的完善。通过这样一种构建导学，我们可以加强学生反应的知识的拓宽，让学生意识到结构与性质的关系，乙醇和生活、工业、农业生产都有着紧密的联系。为了让学生把所学到的理论知识进一步的广泛应用到实践当中去，我们通过这样两个生活中的例子来进行迁移。

第一个例子：为什么使用乙醇汽油，可以让学生进行思考、讨论，得出这样三个结论： 节省石油资源；乙醇掺入汽油能让燃料变得更“绿”；消耗陈化粮，促进我国的粮食转化。

第二个例子：是生活中常见的，人都会喝酒的，酒量有大有小。有的人喝酒满脸通红，那么酒精在人体当中究竟是一个什么样的作用原理呢？可以联系乙醇的性质，把乙醇在人体内的消化过程展示给同学们，引起学生的兴趣。最后我们可以利用学生所学的结构和性质来思考并解决实际问题的两个思考题。及时反馈课堂效率。

3、课堂练习

1．乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇发断键位置：（1）与活泼金属反应 键断裂。（2）在Cu或Ag催化下和O2反应 键断裂。2．下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（）

A．由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。

B．由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。C．由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法。

在新课结束之前，可以结合板书指导学生用结构、性质、用途的这样一个思路，先让学生自己来总结本节课的收获，然后我们再来帮助他梳理、落实课堂知识，并给学生留下作业：1.书面作业 2.乙醇工业制备的了解（可以通过上网去查询）；酗酒的危害性。通过这两项作业，拓宽学生的视野，从而也为后面的学习埋下伏笔。

4、板书设计

一、乙醇

1．物理性质：

2．乙醇的分子结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 3．化学性质：(1)与Na反应

2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑(2)氧化反应

①燃烧：C2H5OH＋3O2 →2CO2＋3H2O ②催化氧化 2C2H5OH+O2 →2CH3CHO+2H2O 4

第五篇：乙醇说课稿

第二节 乙醇 醇类

一、教材分析

1、教材的地位和作用

乙醇是 “烃的衍生物”的第二节，烃的含氧衍生物的开篇，同时也是继卤代烃之后学生学习的又一种重要的烃的衍生物，内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃、卤代烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。学生由认识酒类、酒精到学习乙醇、醇类的性质，实现了由生活实践的感性认识向书本的理性认识的飞跃，符合认知发展的规律，提高了学生关注自然、社会和生活现象的热情，有助于学生综合素质的提高。本节内容分二节课完成。第一课时：乙醇的组成、结构、性质。第二课时：乙醇的用途、制法、醇类。

2、教学目的要求

为培养学生的创新精神和实践能力，根据教学大纲的要求和学生现有的知识水平，我确定了以下教学目标：

（1）认知目标

①使学生掌握乙醇的结构式、物理和化学性质； ②使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。

（2）能力目标

①培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力； ②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法；通过乙醇的学习导入醇类，培养学生知识迁移的能力。

（3）科学思想

使学生获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点 带面的学习方法。（4）美育渗透点

①展示乙醇的比例模型，让学生体会物质的微观结构之美；

②介绍酒和酒精的有关知识，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，酒在给人类社会带来美的享受的同时，也带来一定的危害，甚至可能导致 严重的社会问题，对学生进行美与丑的辩证关系的教学。

二、教法分析

教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和我校的实际情况，我采用了如下教学方法：

1、实验法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验（如醇与金属钠的实验、醇的催化氧化实验），增加几个实验（如醇的溶解性实验等），设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验→疑问→思考→引导→探究→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的去探索知识。

2、现代教育技术辅助教学法：通过动画模拟将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

3、归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、学法指导

1、学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物反应中的断键本质，有利推测其它不熟悉的有机物的可能性质，可以提高知识的应用水平。

2、要注意反应条件（外因）着重把握乙醇的消去、氧化反应及其条件和产物，并以此为出发点，扩展至醇类的重要反应

3、醇类燃烧的耗O2问题。与以往所学的烃不同，从醇类开始，我们要接触含C、H、O三种元素的有机物，分析它们的耗O2量计算与烃相比有何区别与联系。

四、教学过程设计 第一课时

（1）导入新课 通过汾酒广告的播放让学生回忆已知乙醇的知识，由教师加以简单评析，并进一步介绍酒和酒精的知识。

（2）乙醇的物理性质

【展示】无水乙醇。归纳乙醇的物理性质

【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验

（3）让学生思考如何推测乙醇结构

a.回忆并写出乙醇的分子式：C2H6O b.结构:让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。（1）CH3CH2OH（2）CH3-O-CH3

【导入】乙醇钠在生活中的用途以此引出取代反应。【学生实验】无水乙醇和Na 的反应。检验生成的气体。

【提问】如何利用此反应推测乙醇的结构？ 学生提出探究方案，并用实验验证，确定乙醇的结构简式为CH3CH2OH

【动画演示】乙醇分子的比例模型和球棍模型。比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。

（4）乙醇的化学性质 通过对比溴乙烷分子中溴原子对其化学性质的影响来推测－OH对乙醇性质的影响，猜测其在化学反应中可能的断键位置。a.乙醇和Na反应

【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。对比分析实验现象，填写下列实验报告。钠与乙醇、水反应现象的比较 实验现象比较 钠与水反应的实验 钠与乙醇反应的实验 钠的现象 声的现象 气的现象 实验结论 反应实质

【动画演示】乙醇与钠反应的本质。分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。b.乙醇和氧气反应 ①燃烧： ②催化氧化

【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。

【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。

【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。总结醇发生催化氧化的结构条件。c.乙醇的脱水反应 ①分子内脱水：

【展示】乙烯的实验室制备装置。

【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。乙烯的实验室制法 ②分子间脱水

【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。

【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。附： 【板书设计】

第二节 乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的分子结构

分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基）

三、乙醇的化学性质：

1、乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca +H2↑ 点燃

2、乙醇的氧化反应

a、燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 催化剂 Δ

b、催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 浓H2SO4 170oC

3、乙醇的脱水反应

a、分子内脱水： CH3CH2OH CH2＝CH2 + H2O 浓H2SO4 140oC b、分子间脱水：CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O 反应条件不同，产物不同

小结：羟基决定乙醇的主要化学性质

第二课时

附:本节课没有实验部分,为了增加课堂的活跃度,假发同学们的学习热情,主要采取问答法.这种师生互动的方法.[复习] 乙醇的性质，小结乙醇在发生各种反应时的断键部位？ ［提问］请同学们说出乙醇在日常生活及工农业生产中有哪些用途？

［生］①燃料；②消毒；③有机溶剂；④造酒。

［师］能用酒精兑酒吗？为什么？

［生］不能。因为工业酒精中常含有甲醇会使人中毒。

［师］对。工业酒精是不能兑酒饮用的。工业酒精中含有少量甲醇，饮用后会导致眼睛失明甚至死亡。那么酒中的酒精是如何生成的？工业上所需的大量的酒精又如何制备？请同学们阅读课本P154页内容。

［学生阅读后小结］酿酒采用发酵法，工业上制乙醇用乙烯水化法和发酵法。［过渡］前面我们学习的主要是乙醇，其实在有机物中还有很多结构、性质与乙 醇很相似的物质，这就是醇类。[提问]

［师］什么样的化合物叫做醇？

［生］分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物，叫做醇。［师］醇的官能团是什么？ ［生］羟基(-OH)。

［师］强调醇的概念中的“苯环侧链上的碳”这几个字。

［生］老师，在醇的概念中，为什么要强调羟基要连在苯环侧链上的碳上 ［师］当烃基中有苯环时，羟基与苯环侧链上的碳相连的有机化合物才叫醇。如果羟基与苯环上的碳直接相连，该有机化合物不属于醇类，而是属于以后我们将要学到的另一类烃的衍生物--酚。

［投影练习］下列有机化合物哪些属于醇类？

A:CH3CH2CH2OHB:CH2CHCH2CH2OH

C:

D:

［师］根据醇类的概念可知，醇中的烃基可以是饱和的，也可以是不饱和的；烃基中可以有苯环，也可以没有；羟基的数目可以是一个、两个或多个。那么我们该如何给醇分类呢？

［学生讨论后小结并板书］

［师］本节课我们主要学习饱和一元醇的性质。

［师］乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后生成的饱和一元醇，其他饱和一元醇均可看作烷烃中一个氢原子被羟基取代后的生成物。请同学们写出饱和一元醇的通式。

［学生回答，教师板书］

(1)通式：CnH2n+2O或CnH2n+1OH

［师］那么饱和一元醇随碳原子数的增多物理性质有何变化规律呢？请打开课本153页，看表6-2后总结其物理性质的递变规律。

［生］随C原子数的增加，熔沸点逐渐增大，相对密度呈增大趋势。含相同碳原子数的饱和一元醇和烷烃相似，支链越多，熔沸点越低，密度越小

［师］低级醇的沸点比相应的烷烃要高的多，这是什么原因造成的？

［生甲］醇的式量大，分子间作用力大，所以沸点高。

［生乙］由于醇分子间存在氢键。

［师］评价总结：甲同学说的也有一定的道理，但不是主要原因。比如：溴乙烷的式量比乙醇大，但溴乙烷的沸点(38.4℃)比乙醇的沸点(78℃)还低的多。醇比相应的烷烃沸点高得多的重要原因是醇分子间存在氢键的缘故。因此乙同学的解释更确切。

［师］说明：低级饱和一元醇大多易溶于水，随C原子数的增加，其溶解性逐渐降低直至不溶于水。

［过渡］醇类具有相同的官能团，就应该有相似的化学性质。请同学们根据乙醇的化学性质，说出其他饱和一元醇可能具有的性质。

［生甲］①与活泼金属反应生成氢气

②可发生氧化反应：燃烧及催化氧化

③消去反应

［生乙］补充：④分子间脱水生成醚

⑤和卤代氢取代反应

［师］当醇分子中羟基所连碳的相邻碳原子上氢原子数不同时，以脱去含氢少的碳上的氢得到的产物为主要产物。即上述反应中CH3CH==CHCH3是消去反应的主要产物。

［讨论］1.是否所有的醇均可发生催化氧化反应？举例说明。

2.是否所有的醇均可发生消去反应？举例说明。

［学生讨论后回答］

1.羟基所连碳上无氢原子的醇不能发生催化氧化反应。如。

2.只有一个C原子的醇和羟基所连碳的相邻碳上没有氢原子的醇不能发生消去反应。如CH3OH。

［小结并板书］

［学生讨论后得出结论］

碳原子数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体。

C4H10O的同分异构体有：

5.2-丙醇分子间脱水反应

反应类型：1.取代反应 2.取代反应 3.氧化反应 4.消去反应 5.取代反应

［师］下面我们再来了解几种最简单的多元醇的性质及用途。

［展示］乙二醇和丙三醇。

［师］结合你观察到的样品及课本内容，说出乙二醇和丙三醇的主要物理性质及主要用途。

［生］乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，乙二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸湿性强，能与水、酒精任意比互溶，都是重要的化工原料。乙二醇常用作内燃机抗冻剂。丙三醇俗名甘油，常用作护肤品。

［师］多元醇和饱和一元醇化学性质上也有相似之处，我们以后再学。

［布置作业］P1

54一、二、4.四。

●板书设计

第二节 乙醇 醇类(二)

3.乙醇的工业制法

二、醇类

1.概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。官 能团都是-OH

2.分类

(1)据含羟基数目

(2)据含烃基是否饱和

(3)据烃基中是否含苯环

3.饱和一元醇

(1)通式：CnH2n+2O或CnH2n+1OH

(2)物理性质

(3)化学性质

①与活泼金属反应(取代反应)

2CnH2n+1OH+2Na2CnH2n+1ONa+H2↑

②氧化反应

a.燃烧：

2CnH2n+2O+3nO22nCO2+(2n+2)H2O

b.催化氧化

●教学说明

本节是烃的衍生物的第二节，在知识体系上，可谓承前启后。醇是烃中氢原子被羟基取代的产物，与烃直接联系，醇进一步催化氧化成醛、酮、羧酸等其他烃的衍生物，又与其他烃的衍生物形成一条知识链。在讲解过程中，应当始终抓住-OH官能团决定醇的特性，体现“结构性质应用”的思维线索，为今后学习其他烃的衍生物做好铺垫。