建筑构造(上册)知识点总结

第一篇：建筑构造(上册)知识点总结

建筑构造（上册）知识点总结

第一章 绪论

1、建筑的物质实体一般由承重结构、围护结构、饰面装饰及附属部件组合构成。

2、建筑的物质实体按其所处部位和功能的不同，又可分为基础、墙和柱、楼盖层和地坪层饰面装饰、楼梯和电梯、屋盖、门窗等。

3、建筑按使用功能分类：居住建筑、公共建筑。

4、构件的耐火极限，是指在标准耐火试验条件下，建筑构件、配件或结构从受到火的作用起，到失去稳定性、完整性或隔热性时止的这段时间。

5、构件的燃烧性能分为三类：不燃烧体、燃烧体、难燃烧体。

6、基本模数：1M=100mm。

7、导出模数：扩大模数、分模数。

扩大模数的基数：3、6、12、15、30、60M。

分模数的基数：M/

10、M/

5、M/2。

8、模数数列的幅度应符合下列规定：

水平基本模数的数列幅度为1-20M。

竖向基本模数的数列幅度为1-36M。

水平扩大模数的数列幅度为：3M为3-75M，6M为6-96M，12M为12-120M，15M为15-120M，30M为30-360M，60M为60-360M。

竖向扩大模数数列的幅度不受限制。

分模数数列的幅度：M/10数列为M/10-2M、M/5数列为M/5-4M、M/2数列为M/2-10M。

9、模数数列的适用范围：

水平基本模数数列：门窗洞口、构配件断面尺寸。

竖向基本模数数列：建筑物层高、门窗洞口、构配件。

水平扩大模数数列：建筑物的开间或柱距、进深或跨度、构配件尺寸和洞口尺寸。

竖向扩大模数数列：建筑物高度、层高、门窗洞口尺寸。

分模数数列：缝隙、构造节点、构配节点、构配件断面尺寸。

10、定位轴线：确定主要结构位置关系的线，如确定开间或柱距、进深或跨度的线。

11、标志尺寸：用以标注建筑定位轴线、定位线之间的距离

12、构造尺寸：建筑构件、建筑组合件、建筑制品的设计尺寸。标志尺寸扣除预留缝即为构造尺寸。

第二章 墙体

1、块材墙中常用的块材有各种砖和砌块。

2、砖的强度等级按其抗压强度平均值分为：MU30、MU25、MU20、MU15、MU10、MU7.5。

3、常用的实心砖规格为240mm*115mm*53mm，加上砌筑时所需的灰缝尺寸，正好形成4:2:1的尺寸关系。

4、砌块是利用混凝土、工业废渣（炉渣、粉煤灰等）或地方材料制成的人造块材。

5、建筑砂浆通常使用的有水泥砂浆、石灰砂浆和混合砂浆三种。

6、砂浆的强度等级分为七级：M15、M10、M7.5、M5、M2.5、M1、M0.4等。

7、砖墙组砌标准缝宽为10mm，要求错缝搭接，避免通径，主砌块的总数量在70%以上。

8、墙身防潮层的构造做法：防水砂浆防水层、细石混凝土防潮层、防水卷材防潮层。

9、勒脚是外墙的墙脚，它的构造做法：勒脚表面抹灰、勒脚贴面、勒脚用坚固材料。

10、散水的做法通常是在夯实素土上铺三合土、混凝土材料。散水应设不小于3%的排水坡，散水宽度一般为0.6-1.0m。散水与外墙交接处应设变形缝。

11、常用的过梁：钢筋混凝土过梁、平拱砖过梁。

12、过梁宽度一般同墙厚，高度按结构计算确定，过梁两端伸进墙内的支承长度不小于240mm。

13、窗台的构造要点是：a.悬挑窗台向外出挑60mm，窗台长度最少每边应超过窗宽120mm。

b.窗台表面应做抹灰或贴面处理，侧砌窗台可做水泥砂浆勾缝的清水窗台 c.窗台表面应设一定排水坡度，挑窗台下做滴水槽或斜抹水泥砂浆。

14、圈梁在屋盖及楼盖处，沿全部外墙和部分内墙设置的密合成圈的梁，作用是增加房屋的整体刚度和稳定性。

15、构造柱增加建筑物的整体刚度和稳定性，设置部位：外墙四角、错层部位横墙与外纵墙交接处、较大洞口两侧、大房间内外墙交接处。

16、构造柱的施工顺序：先砌墙，后浇筑钢筋混凝土柱。

17、变形缝：温度伸缩缝、沉降缝、防震缝。

第三章 楼地层

1、楼地层包括楼盖层和地坪层，是水平方向分隔房屋空间的承重构件。

2、楼盖层由面层、楼板、顶棚组成。

3、常用的预制钢筋混凝土板根据其截面形式可分为平板、槽形板、空心板。

4、现浇肋梁楼板由板、次梁、主梁现浇而成。

5、勒梁楼板布置时应遵循：a.承重构件如柱、梁、墙等应上下对齐 b.自重较大的隔墙和设备宜布置在梁上

c.满足经济要求，次梁的经济跨度为4-6m，主梁的经济跨度为5-8m。

6、井式楼板的梁不分主次、高度相等、同位相交、呈井字形，井式楼板的板是双向板。

7、井式楼板宜用于正方形平面，长短边之比不大于1.5的矩形平面也可采用。

8、无梁楼盖往往在柱顶设置柱帽。无梁楼板采用的柱网通常为正方形或接近正方形。无梁楼板常用于商场、仓库、多层车库。

9、地坪层由面层、垫层和素土夯实层构成。还可以设附加构造层：找平层、结合层、防潮层、保暖层、管道敷设层。

10、凹阳台的阳台板可直接由阳台两边的墙支承。

11、挑阳台的结构布置可采用挑梁阳台、挑板阳台。

12、临空高度在24m以下时（六层及六层以下），阳台、外廊栏杆高度不应低于1.05m，临空高度在24m及以上时（七层及七层以上），栏杆不应低于1.10m。

第四章 饰面装饰

1、抹灰一般分成三层：底层、中灰、面灰。

2、装饰抹灰按面层材料中石碴类包括：水刷石、水磨石、干粘石、斩假石。

第五章 楼梯

1、楼梯由梯段、平台、栏杆扶手三部分组成。

2、踢面/踏面=150/300=1/2。3、2h+b=620mm，h+b=450mm。

4、楼梯扶手常用：木材、塑料、金属管材制作。

5、栏杆与扶手连接：木材、塑料:槽口榫接，木螺钉固定；金属：焊接，铆接

6、栏杆与梯段、平台连接：预埋铁件焊接，预留孔洞插接、螺栓连接

7、扶手与墙面连接:预留孔洞，将扶手连接杆件伸入洞内，用细石混凝土嵌固。当扶手与钢筋混凝土墙或柱连接时，一般采用预埋钢板焊接。第六章 屋盖

1、平屋盖的排水坡度应小于5%，最常用的排水坡度为2%-3%。

2、有组织排水可分为：内排水、外排水。有组织排水包括：檐沟外排水、女儿墙外排水、内排水。

3、卷材防水屋面的构造层次分为：顶棚层、结构层、找平层、结合层、防水层、保护层。

4、结构层：钢筋混凝土屋面板，现浇或预制。

5、找平层：采用20mm厚1：3水泥砂浆，也可采用1：8沥青砂浆。宜留分隔缝，缝上应附加200-300宽卷材和胶粘剂单边点贴覆盖。

6、结合层：在基层与卷材粘贴剂间形成一层胶质薄膜，使卷材与基层粘结牢固。

7、防水层：a.高聚物改性沥青防水层。铺贴法有：冷粘法、热熔法。b.高分子卷材防水层。

8、卷材一般由屋面低处向高处铺贴，铺贴时要求保持自然松弛状态，不能拉得过紧。

9、保护层：保护防水层。保护层的构造做法：a.不上人时，撒粒径为1.5-2mm的石粒或沙粒作为保护层；浅色保护着色剂b.上人屋面，既保护防水层又是屋面面层。构造做法：用沥青砂浆铺贴缸砖、大阶砖、混凝土板等，在防水层上现浇30-40mm厚细石混凝土。

10、块材保护层或整体保护层均应设分隔缝，设在：屋盖坡面的转折处，屋面与凸出屋面的女儿墙、烟囱等的交接处。

11、泛水是指屋面与垂直面相交处的防水处理。

12、泛水的构造要点及做法：a.将屋面的卷材继续铺至垂直墙面上，形成卷材泛水，泛水高度不小于250mm b.在屋面与垂直面的交接缝处，砂浆找平层应抹成半径20-150mm的圆弧形或45º斜面，圆弧上刷卷材胶粘剂，使卷材铺贴密实

c.做好泛水上口的卷材收头固定，防止卷材在垂直面上下滑

13、刚性防水屋面是指用细石混凝土作防水层的屋面。

14、刚性防水屋面的构造有：防水层、隔离层、找平层、结构层。（结构找坡）

15、分隔缝：设置在刚性防水层中的变形缝。作用：a.防止热胀冷缩引起的混凝土开裂b.防止荷载作用下屋面板的挠曲变形。

16、平屋盖保温层有两种处理方式：正置式保温、倒置式保温。

17、正置式保温的构造（由下而上）：结构层、保温层、防水层。

18、倒置式保温的构造（由下而上）：结构层、防水层、保温层。

第七章 门和窗

1、建筑门窗的能耗约占到围护结构总能耗的40%-50%。

2、门窗节能设计包括：选择适宜的窗墙比、加强门窗的保温隔热性能。

第八章 基础

1、基础的类型按其形式不同包括：条形基础、独立基础、联合基础。

2、联合基础类型较多，包括：柱下条形基础、柱下十字交叉基础、筏形基础、箱型基础。

第二篇：建筑构造知识点总结

基础

（1）基础的类型

按使用的材料分为：灰土基础、砖基础、毛石基础、混凝土基础、钢筋混凝土基础。

按埋置深度可分为：浅基础、深基础。埋置深度不超过5M者称为浅基础，大于5M者称为深基础。按受力性能可分为：刚性基础和柔性基础。

按构造形式可分为条 形基础、独立基础、满堂基础和桩基础。

条形基础：当建筑物采用砖墙承重时，墙下基础常连续设置，形成通长的条形基础

刚性基础：是指抗压强度较高，而抗弯和抗拉强度较低的材料建造的基础。所用材料有混凝土、砖、毛石、灰土、三合土等，一般可用于六层及其以下的民用建筑和墙承重的轻型厂房。

柔性基础：用抗拉和抗弯强度都很高的材料建造的基础称为柔性基础。一般用钢筋混凝土制作。这种基础适用于上部结构荷载比较大、地基比较柔 软、用刚性基础不能满足要求的情况。

独立基础：当建筑物上部为框架结构或单独柱子时，常采用独立基础；若柱子为预制时，则采用杯形基础形式。

满堂基础：当上部结构传下的荷载很大、地基承载力很低、独立基础不能满足地基要求时，常将这个建筑物的下部做成整块钢筋混凝土基础，成为满堂基础。按构造又分为伐形基础和箱形基础两种。

伐形基础：是

在地下的连片基础，适用于有地下室或地基承载力较低、上部传来的荷载较大的情况。箱形基础：当伐形基础埋深较大，并 设有地下室时，为了增加基础的刚度，将地下室的底板、顶板和墙浇制成整体箱形基础。箱形的内部空间构成地下室，具有较大的强度和刚度，多用 于高层建筑。

桩基础：当建造比较大的工业与民用建筑时，若地基的软弱土

层较厚，采用浅埋基础不能满足地基强度和变形要求，常

桩基。桩基的作用是将荷

载通过桩传给埋藏较深的坚硬土层，或通 过桩

周围的摩擦力传给地基。按照施工方法可分为钢

筋混凝土预制桩和灌注桩。

钢筋混凝土预制桩：这种桩在施工现场或构件场预制，用打桩机打入土中，然后再在桩顶浇注钢筋混凝土承台。其承载力大，不受地下水位变化的影响，耐久性好。但自重大，运输和吊装比较困难。打桩时震动较大，对周围房屋有一定影响。

钢筋混凝土灌注桩：分为套管成孔灌注桩、钻孔灌注桩、爆扩成孔灌注桩三类。

（2）基础的埋 置深度：由室外设计

地面到基础底面的距离

称为基础的埋 建筑物基础埋置深度的因素应考虑下列几个条件：

土层构造的影响：房屋基础应设置在坚实可靠的地基上，不要设置在承载力较低、压缩性高的软弱土层上。基础埋深与土层构

造有密切关系。

地下水位的影响：地下水对某些土层的承载力有很大影响。如粘性土含水量增加则强度降低；当地下水位下降，土的 水量减少，则基础将下降。

冰冻线的影响：冻

结土与非冻结土的分界线成为冰 冻线。当建筑物基础处在冻结土层范围内时，冬季土的冻胀会把房屋向上拱起；土层解冻时，基础又下沉，使房 屋处于不稳定状态。

相邻建筑物的影响：如新建房 屋周围有旧建筑物时，除应根据上述条件决定基础埋深外，还应考虑新建房屋基础对旧有建筑的影响。

1、墙体

（1）墙体的分类：

按其在平面中的位置可分为内墙和外墙。凡位于房屋四周的墙称为外墙，其中位于房屋两端的墙称为山墙。凡位于房屋内部的墙称为内墙。外墙

起围护作用，内墙主要分隔房间作用。另外沿建筑物短轴布置的墙称为横墙，沿建筑物长轴布置的称为纵墙。

按其受力情况可分为：承重墙和非承重墙。直接承受上部传来荷载的墙称为承重墙，而不承受外荷载的墙称为非承重墙。

按其使用的材料分为：砖墙、石墙、土墙及砌块和大型板材墙等。

对墙面进行装修的墙称为混水墙；墙面只做勾缝不进行其它装饰的墙称为清水墙。

根据其构造又分为：实体墙、空体墙和复合墙。实体墙由普通黏土砖或其它实心砖砌筑而成；空体墙是由实心砖砌成中空的墙体或空心砖砌筑的墙体；复合墙是

指由砖与其它材料组合成的墙体。（2）砖墙的厚度

砖墙的厚度符合砖的规格。砖墙的厚度一般以砖长表示，例如半砖墙、3/4砖墙、1砖墙、2砖墙等。其相应厚度为：115MM、（称12墙）178MM、（称18墙）240MM、（称24墙）365MM、（称37墙）490MM、（称50墙）

墙厚应满足砖墙的承载能力。一般说来，墙体 越厚承载能力越大，稳 定性越好。

砖墙的厚度应满足一定的保温、隔热、隔声、防火要求。一般讲，砖墙越厚，保温 隔热效果越好。（3）过梁与圈梁

过梁：其作用是承担门窗洞口上部荷载，并把荷载传递到洞口两侧的墙上。按使用的材料可分为：

钢筋混凝土过梁：当洞口较宽（大于1.5M），上部荷载较大时，宜采用钢筋混凝土过梁，两端深入墙内长度不应小于240 MM。

砖砌过梁：常见的有平拱砖过梁和弧拱砖过梁。

钢筋砖过梁：钢筋砖过梁是在门窗洞口上方的砌体中，配置适量的钢筋，形成能够承受弯矩的加筋砖砌体。圈梁：为了增强房屋的整体刚度，防

止由于地基不均匀

沉降或较大的震动荷载对房屋引起的不利影响，常在房屋外墙和部分内墙中设置钢筋混凝土或钢筋砖圈梁。其一般设在外墙、内纵墙和主要内横墙上，并在平面内形成封闭系统。圈梁的位置和数量

根据楼层高度、层数、地基等状况确定。

2、地面与楼板

（1）地面：是指建筑物底层的地坪。其基本组成有面层、垫层和基层三部分。对于有特殊要求的地面，还设有防潮层、保温层、找平层等构造层次。每层楼板上的面层通常叫楼面，楼板所起的作用类似地面中的垫层和基层。

 面层：是人们日常生活、工作、生产直接接触的地方，是直接承受各种物理和化学作用的地面与楼面表层。垫层：在面层之下、基层之上，承受由面层传来的荷载，并将荷载均匀地传至基层。基层：垫层下面的土层就是基层。地面的种类：

整体地面：其面层是一个整体。它包括水泥沙浆地面、混凝土地面、水磨石地面、沥青砂浆地面等

块料地面：其面层不是一个整体，它是借助结合层将面层块料粘贴或铺砌在结构层上。常见的块料种类有：陶瓷锦砖、大理石、碎块大理

石、水泥花砖、混凝土和水磨石预制的板块等。

（2）楼板：是分隔承重构件，它将房屋垂直方向分隔为若干层，并把人和家具等竖向荷载及楼板自重通过墙体、梁或柱传给基础。按其使用的材料可分

为：砖楼板、木楼板和钢筋混凝土楼板等。砖楼板的施工麻烦，抗震性能较差，楼板层过高，现很少采用。木楼板自重轻，构造简单，保温性能好，但耐久和耐火性差，一般也较少采用。钢筋混凝土楼板具有强度高，刚性好，耐久、防火、防水性能好，又便于工业化生产等优点，是现在广为使用的楼板类型。

钢筋混凝土楼板按照施

工方法可分为现浇和预制两种。

现浇钢筋混凝土楼板：其楼板整体性、耐久性、抗震性好，刚度大，能适应各种形状的建筑平面，设备留洞或设置预埋件 都较方便，但

模板消耗量大，施工周期长。按照

构造不同又可分为如下三种现浇楼板： 钢筋混凝土现浇楼板：当承重墙的间距不大时，如住宅的厨房间、厕所间，钢筋混凝土楼板可直接搁置在墙上，不设梁和柱，板的跨度一般为2

—3米，板厚度约

为70—80MM。

钢筋混凝土肋型楼板：也称梁板式楼板，是现浇式楼板中最常见的一种形式。它由主板、次梁和主梁组成。主梁可以由

柱和墙来支撑。所有的板、肋、主梁和柱都是在支模以后，整体现浇而成。其一般跨度为1.7—2.5M，厚度为60—80 MM。

无梁楼板：其为等厚的平板直接支撑在带有柱帽的柱上，不设主梁和次梁。它的构造有利于采光和通风，便于安装管道和布置电线，在同样的净空条件下，可减小建筑物的高度。其缺点是刚度小，不利于承受大的集中荷载。

预制钢筋混凝土楼板：采用此类

楼板是将楼板分为梁、板若干构件，在预制厂或施工现场预先制作好，然后进行安装。它的优点是可以节省模板，改善制作时的劳动条件，加快施工进度；但整体性较差，并需要一定的起重安装设备。随着建筑工

业化提高，特

别是大量采用预应力

混凝土工艺，其应用将越来越 广泛按照其构造可分为如下几种：

实心平板：实心平板制作简单

，节约模板，适用于跨度较小的部位，如走廊板、平台板等。

槽形板：它是一种梁板结合的构件，由面板和纵肋构成。作用在槽形板上的荷载，由面板传给纵肋，再由纵肋传到板两端的墙或

梁上。为了增加槽形板的刚

度，需在两纵肋之间增加横肋，在板的两端以端肋封闭。

空心板：它上下表面平整，隔音和隔热效果好，大量应用于民用建筑的楼盖和屋盖中。按其孔的形状有方孔、椭圆孔和圆孔等。

3、窗与门

（1）窗的作用与类型

窗的作用：主要是采光与通风，并可作围护和眺望之用，对建筑物的外观也有一定的影响。

窗的采光作用

主要取决于窗的面积。窗洞口面积与该房间地面面积之比称为窗地比。此比值越大，采光性能越好。一般居住房间的窗地比为1/7左右。

作为围护结构的一部分，窗应有适当的保温性，在寒冷地区作成双层窗，以利于冬季防寒。

窗的类型：窗的类型很多，按使用的材料可分为：木窗、钢窗、铝合金窗、玻璃钢窗等。其中以木窗和钢窗应用最广。

按窗所处的位置分为侧窗和天窗。侧窗是安装在墙上的窗，开在屋顶上的窗称为天窗，在工业建筑中应用较多。

按窗的层数可分为单层窗和双层窗。

按窗的开启方式可分为：固定窗、平开窗、悬窗、立转窗、推拉窗等。

（2）门

门的作用和类型：

作用：门是建筑物中不可缺少的部分。主要用于交通和疏散，同时也起采光和通风作用。

门的尺寸、位置、开启方式和立面形式，应考虑人流疏散、安全防火、家具设备的搬运安装以及建筑艺术等方面的要求综合确定。

门的宽度按使用要求可做成单扇、双扇及四扇等多种。当宽度在1M以内时为单扇门，1.2—1.8M时为双扇门，宽度大于2.4M时为四扇门。

类型：门的种类很多，按使用材料分，有木门、钢门、钢筋混凝土门、铝合金门、塑料门等。各种木门使用仍然比较广泛，钢门在工业建筑中普遍应用。

按用途可分为：普通门、纱门、百叶门以及特殊用途的保温门、隔声门、防火门、防盗门、防爆门、防射线门等。

按开启方式分为：平开门、弹簧门、折叠门、推拉门、转门、圈帘门等。

平开门：有单扇门与双扇门

之分，又有内开及外开之分，用普通铰链装于门扇侧面与门框连接，开启方便灵活，是工业与民用建筑中应用最广泛的一种。

弹簧门：是平开

门的一种。特点是用弹簧铰链代替普通铰链，有单向开启和双向开启两种。铰链有单管式、双管式和地弹簧等数种。单管式弹簧铰链适用于向内或向外一个方向开启的门上；双管式适用于内外两个方向都能开启的门上。

推拉门：门的开启方式是左右推拉滑行，门可悬于墙外，也可隐藏在夹墙内。可分为上挂式和下滑式两种。此门开启时不占空间，受力合理，但构造较为

复杂，常用于工业建筑中的车库、车间大门及壁橱门等。转门：由两个固定的弧形门

套，内装设三扇或四扇绕竖轴转

动的门扇。转门对隔绝室内外空气对流有一定作用，常用于寒冷地区和有空调的外门。但构造复杂，造价较高，不宜大量采用。

卷帘门：由帘板、导轨及传

动装置组成。帘板是由铝合金轧制成型的条形页板连接而成。开启时，由门洞上部的转动轴旋转将页板卷起，将帘板卷在筒上。卷帘门美观、牢固、开关方便，适用于商店、车库等。门的构造

平开木门是当前民用建筑中应用最广的一种形式，它是由门框、门扇、亮子及五金零件所组成。常见的门扇有下列几种：

镶板门扇：是最常用的一种门扇形式，内门、外门均可选用。它由边框和上、中、下冒头组成框架，在框架 内镶入玻璃，下部镶入门芯板，称为玻璃镶板门。门芯板可用木版、胶合板、纤维板等板材制作。门扇与地面之间保持5MM空隙。

夹板门扇：它是用较小方木组成骨架，两面贴以三合板，四周用小木条镶边制成的。夹板门扇构造简单，表面平整，开关轻便，能利用小料、短料，节约木材，但不耐潮湿与日晒。因此，浴室、厕所、厨房等房间不宜采用，且多用于内门。

拼版门扇：做法与镶板门扇近似，先做木框，门芯板是由许多木条拼合而成。窄板做成企口，使每块窄板自由胀缩，以适应室外气候的变化。拼版门扇多用于工业厂房的大门。

6、楼梯

（1）楼梯的种类：楼梯是房屋各层之间交通连接的设施，一般设置在建筑物的出入口附近。也有一些楼梯设置在室外。室外楼梯的优点是

不占室内使用面积，但在寒冷地区易积雪结冰，不宜采用。楼梯按位置可分为室内楼梯和室外楼梯。

按使用性质分为

：室内有主要楼梯和辅助楼梯，室外有安全楼梯和防火楼梯。按使用

材料分：木楼梯、钢筋混凝土楼梯和钢楼梯。

按楼梯的布置方式

可分为：单跑楼梯、双跑楼梯、三跑楼梯和双分、双合式楼梯。

单跑楼梯：当层高较低时，常采用单跑楼梯，从楼下起步一个方向直达楼上。它只有一个梯段，中间不设休息平台，因此踏

步不宜过多，不适用于层高较大的房屋。

双跑楼梯：是应用最为广泛的一种形式。在两个楼板层之间，包括两个平行而方向相反的梯段和一个中间休息平台。经常两个梯段做成等长，节约面积。

三跑楼梯：在两个楼板

层之间，由三个梯段和两个休息平台组成，常用于层高较大的建筑物中，其中央可设置电梯井。

双分、双合式楼梯：双分式就是由一个较宽的楼梯段上至休息平台，再分成两个较窄的梯段上至楼层。双合式相反，先由两个较窄的梯段上至

休息平台，再合成一个较宽的梯段上至楼层。（2）楼梯的组成：楼梯是由楼梯段、休息平台、栏杆和扶手等部分组成。

楼梯段：是联系两

个不同标高平台的倾斜构件，由连

续的一组踏步所构成。其宽度应根据人流量的大小、家具和设备的搬运以及安全疏散的原则确定。其最大坡度不宜超过38度，以26—33度较为适宜。休息平台：也称中间平台，是两层楼面之间的平台。当楼梯踏步超过18步时，应在中间设置休息平台，起缓冲休息的作用。休息平台有台梁和台板组成。平台的深度应使在安装暖气片以后的净宽度不小于楼梯段的宽度，以便于人流通行和搬运家具。

栏杆、栏板和扶手：栏杆和栏板是布置在楼梯段和平台边缘有一定刚度和安全度的拦隔设施。通常楼梯段一侧靠墙一侧临空。在栏板上面安置扶手，扶手的高度应高出踏步900MM左右。（3）楼梯的构造

钢筋混凝土楼梯是目前应用最广泛的一种楼梯，它有较高的强度和耐久性、防火性。按施工方法可分为现浇和装配式两种。

现浇钢筋混凝土楼

梯是将楼梯段、平台和平台

梁现场浇筑成一个整体，其整体性好，抗震性强。其按构造的不同又分为板式楼梯和梁式楼梯两种。

板式楼梯：是一块斜置的板，其两端支承在平台梁上，平台梁支承在砖墙上。

梁式楼梯：是指在楼梯段两侧设有斜梁，斜梁搭置在平台梁上。荷载由踏步板传给斜梁，再由斜梁传给平台梁

装配式钢筋混凝土楼梯的使用有利于提高建筑工业化程度，改善施工条件，加快施工进度。根据预制构件的形式，可分为

小型构件装

配式和大型构件装配式两种。

小型构件装配式楼

梯：这种楼梯是将踏步、斜梁、平台梁和平台板分别预制，然后进行装配。这种形式的踏步板是由

砖墙来

支承而不用斜梁，随砌砖随安装，可不用起重设备。

大型构件装配式楼梯：这种楼梯

是将预制的楼梯段、平台梁和平台板组成。斜梁和踏步板可组成一块整体，平台板和平台梁也可组成一块整板，在工地上用起重设备吊装。

7、屋顶

（1）屋顶的作用和要求：

屋顶是房屋最上层的覆盖物，由屋面和支撑结构组成。屋顶的围护作用是防止 自然界雨、雪和风沙的侵袭及太阳辐射的影响。另一方面还要承受屋顶上部的荷载，包括风雪荷载、屋顶自重及可能出现的构件和人群的重量，并把它传给墙

体。因此，对屋顶的要求是坚固耐久，自重要轻，具有防水、防火、保温及隔

热的性能。同时要求构件简单、施工方便、并能与建筑物整体配合，具有良好的外观。

（2）屋顶的类型：按屋面形式大体可分为四类：平屋顶、坡屋顶、曲面屋顶及多波式折板屋顶。

平屋顶：屋面的最大坡度不超过10%，民用建筑常用坡度为1%—3%。一般是用现浇和预制的钢筋混凝土梁板做承重结构，屋

面上做防水及保温处理。

坡屋顶：屋面坡度较大，在10%以上。有单坡、双坡、四坡和歇山等多种形式。单坡用于小跨度的房屋，双坡和四坡用于跨度

较大的房屋。常

用屋架做承重结构，用瓦材做屋面。

曲面屋顶：屋面形状为各种曲面，如球面、双曲抛物面等。承重结构有网架、钢筋混凝土整体薄壳、悬索结构等。

多波式折板屋顶：是由钢筋混

凝土薄板制成的一种多波式屋顶。折板厚约60MM，折板的波长为2—3M，跨度9—15M，折板的倾角为30度—38度之间。按每个波的截面形状又有三角形及梯形两种。

第三篇：建筑构造上册期末试题

一、单项选择题(每小题2分，共2 0分)

1.建筑物的耐久年限的长短主要是根据建筑物的(B)而定的。

A.承重结构材料B.性质

c.层高D.质量标准

2.建筑平面图的外部尺寸俗称外三道，其中中间一道尺寸标注的是(A)。

A.房屋的开间、进深尺寸

B.房屋内墙的厚度和内部门窗洞口尺寸

c.房屋水平方向的总长、总宽

D.房屋外墙门窗的大小及与轴线的平面关系

3.建筑平面一般由三部分组成，它们是(C)。

A.使用部分，墙体、柱子等

B.使用房间和辅助房间，交通联系

c.使用部分，交通联系部分和结构部分

D.使用房间和辅助房间，结构部分

4.砖基础采用台阶式、逐级向下放大的做法，一般为每2 皮砖挑出(B)的砌筑方法。

A.1/2砖 B.1/4 砖

C.3/4砖 D.一皮砖

5.横墙承重方案常用于(A)。

A.宿舍、住宅、办公楼B.宿舍、住宅、影剧院

c.住宅、影剧院、旅馆D.教学楼、住宅、影剧院

6.(C)多用于中间有走廊或一侧有走廊的办公楼以及开间、进深变化较多的建筑。

A.横墙承重楼B.纵墙承重

C.混合承重D.内框架承重

7.沉降缝的构造做法中要求基础(A)。

A.断开B.不断开

C.可断开也可不断开D.刚性连接

8.楼极上的荷载先由板传给梁，再由梁传给墙或柱，这种由板和梁组成的楼板称为

(B)

A.板式楼板 B.梁板式楼板

C.井式楼板 D.无梁楼板

9.现挠钢筋混凝土楼板的优点是(A)。

A.适用于平面不规则的建筑且刚度大B.施工方便且刚度大

C.强度高且施工方便D.工期短且刚度大

10.楼板构造中采取(A)等措施能较有效地隔绝撞击声。

A.铺设地毯、设置吊顶B.采用现浇楼板

c.加厚楼板结构D.楼板与墙刚性连接

二、判断题{每小题2分，共2 0分。正确画、/，错误画X)

1.地下室一般每个窗设置一个采光井。(√)

2.钢筋混凝土基础不受刚性角限制，其截面高度向外逐渐减少，但最薄处的厚度不应小于3 0 0 mm o(X)

3.石灰砂浆属于水硬性材料，强度不高，多用于砌筑次要地面以上的砌体。(X)

4.根据受力状况的不同，现浇肋梁楼板可分为单向板肋梁楼板、多向板肋梁楼板。(X)

5.医院的楼梯踏步高宜 175mm 左右，幼儿园的楼梯踏步高 150mm 左右。(X)

6.楼梯栏杆扶手的高度一般为 900mm，供儿童使用的楼梯应在500~ 600mm 高度增设扶手。(√)

7.材料找坡一般适用于跨度不大的平屋盖。(√)

8.单层厂房的横向定位轴线可以确定纵向连系构件的标志尺寸。(√)

9.当吊车吨位Q二三30t 时，纵向定位轴线自柱子外缘内移一个联系尺寸，叫封闭结合。(X)

10.在地震区，厂房女儿墙应尽量不超过 500mm，否则需另设构造小柱及用现浇压顶将小柱顶连接起来。(√)

三、问答题{每小题7分，共3 5分)

1.勒脚的作用是什么?勒脚常用的材料做法有哪儿种?

答:勒脚的作用:

(1)保护墙身，防止雨水渗入;

(2)加固墙身，防止外界机械碰撞;

(3)装饰墙身，美化立面。

勒脚常用的材料做法有:石砌、抹灰、贴面类。

2.砖墙防潮层的位置如何具体设置?

答z防潮层位置的具体设置有以下三种情况:

(1)水平防潮层一般应在室内地面不透水垫层(如混凝土)范围以内，通常在0一.0 6 0m 标高处设置，而且至少要高于室外地坪1 5 0 mm;

(2)当地面垫层为透水材料(如碎石、炉渣等)时，水平防潮层的位置应平齐或高于室内地面一皮砖的地方，即在+ 0.0 6 0 m处p

(3)当两相邻房间之间室内地面有高差时，应在墙身内设置高低两道水平防潮层，并在靠土壤一侧设置垂直防潮层，将两道水平防潮层连接起来，以避免回填土中的潮气侵入墙身。

3.混凝土刚性防水屋面防止开裂的措施有哪些?

答:刚性防水屋面防止开裂的措施:

(1)增加防水剂，(2)采用微膨胀，(3)提高密实性: 控制水灰比，加强浇注时的振捣等。

4.混凝土刚性防水屋面中，设置隔离层的目的是什么? 隔离层常用的构造做法是什么?

答:混凝土刚性防水屋面中，设置隔离层的目的是:为了减少结构层变形及温度变化对防水层的不利影响。

隔离层常用的构造做法是:宜在结构层与防水层间设一隔离层使二者脱开。隔离层可采用铺纸筋灰、低强度等级砂浆，或薄砂层上干铺一层油毡等做法。

5.平开木窗的防水薄弱环节在什么位置? 如何处理?

答:平开木窗的防水薄弱环节:外开窗的上口和内开窗的下口是防水的薄弱环节。

平开木窗的防水薄弱环节处理:做披水板及滴水槽，同时在窗框内槽及窗盘处做积水槽及排水孔。

第四篇：物理化学上册知识点总结

第一章：气体

pV1、掌握理想气体的状态方程（nRT）及分压力、分体积等概念，会进行简单计算

2、理解真实气体与理想气体的偏差及原因，了解压缩因子Z的定义及数值大小的意义，熟悉范德华方程（理想气体基础上引入压力、体积修正项）

第二章：热力学第二定律；第三章：热力学第三定律

1、系统性质（广度、强度性质）

2、状态函数特性（如：异途同归，值变相等；周而复始，数值还原及在数学上具有全微分的性质等）

3、热力学第一定律：ΔU =Q+W（Q、W取号的规定及各种过程对应计算）

4、恒容热、恒压热及之间的关系式，能进行简单计算，掌握焓的定义式，会应用赫斯定律

5、掌握各种不同过程的热力学函数计算（单纯PVT变化时自由膨胀、等温、等压、等容及绝热可逆或不可逆等过程的U、H、A、G、S 等函变以及正常、非正常相变过程焓变、吉布斯函变和熵变计算（状态函数法）

6、理解理想气体的一些性质（如U、H仅为温度函数、Cp与Cv的差值及单原子、双原子理想气体的CV，m和绝热可逆过程过程方程式等）、实际气体—节流膨胀过程（等焓过程，了解焦-汤系数等）

7、反应进度

8、如何由标准摩尔生成焓、燃烧焓计算标准摩尔反应焓变以及相关规定

9、反应焓变与温度的关系（基尔霍夫定律）

10、自发过程及其共同特征；热力学第二定律文字描述

11、卡诺循环、卡诺定理、热机效率；熵的定义式及克劳修斯不等式

12、判断过程可逆性及自发变化方向的各种判据

13、了解热力学第三定律，掌握根据规定熵、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函变计算化学变化过程中对应函数的变化值

14、热力学函数间的关系及麦克斯韦关系式的应用（应用于各函数间的相互计算以及一些证明），了解各函数特征变量

15、了解Clapeyron方程，掌握Clausius-Clapeyron方程各种形式

第四章：多组分系统热力学及其在溶液中的应用

1、熟悉偏摩尔量、化学势表示，了解偏摩尔量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、化学平衡条件

2、了解各种不同情况化学势的表达式，假想标准态等概念

3、掌握稀溶液中两个经验定律：拉乌尔、亨利定律表达式及简单计算

4、掌握理想液态混合物的通性

5、了解依数性的一些结论

第五章：化学平衡

1、会表示任意化学反应的标准平衡常数、其它各种平衡常数，并能相互换算

2、熟悉化学反应等温方程，并能应用其判断反应方向

3、掌握范特霍夫方程各种形式并进行相关计算

4、了解温度、压力等各种因素对化学平衡影响的相关结论

5、掌握使用标准平衡常数定义式以及热力学相关公式进算平衡组成的计算。

第六章：相平衡（相图分析）

1、掌握相律的形式并会计算其中各个量

2、杠杆规则、对拉乌尔定律发生正负偏差，从而相图上出现最高、最低点、恒沸混合物、蒸馏或精馏基本原理等（完全互溶双液系）

4、、能看懂相图并会使用相律分析相图，并绘制步冷曲线（如较复杂的低共熔二元相图、形成化合物系统及固态部分互溶的二组分相图）

第五篇：初三化学上册知识点总结.

九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化:有新物质生成。物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器:(1固体药品的取用:①存放:广口瓶。

②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立 块状—镊子(一横二放三慢滑(2液体药品的取用:①存放:细口瓶。

②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小(4酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须

用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。

②火焰分三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 对物质加热用外焰(5给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预

热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。

对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。(6玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶

(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻

未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气

1、空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

气体及杂质(0.03%

2、空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷

(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。物质的分类

3、氧气

(1 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;(2 化学性质:①能使带火星木条复燃;制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型(过氧化氢制

氧气

④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶

口,木条复燃则满。

⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气

密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄

根据实验回答以下问题:(a、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;(b、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管 物质 纯净物 混合物(按物质种类 单质 化合物(按元素种类

(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;

4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。

4、催化剂:特点:“一变两不变”

一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。①(黑色C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。

③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪

④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等

⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水

1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。(1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2过滤操作要点:“一贴二低三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用:引流。

(3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使

管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H 2（1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排

水法

（2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属

点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

还原性(用途:冶炼金属 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（3、氢气的实验室制法 原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同 收集方法:向下排气法:排水法:（4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}

4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。第四单元 构成物质的微粒 知识点

1、原子的构成

(1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。(2相对原子质量 原子 原子核(+ 核外电子(-质子(+ 中子(不带电

①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真实质量。

3、没有单位

2、元素

（1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称

（2、决定因素:核电荷数或质子数（3、特点:只讲种类,不讲个数

（4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙（5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素;有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体 微观:表示一个原子

例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子(3原子和元素的比较 原子元素

概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类 也讲个数。

表示种类,不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义

(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图。右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律:（1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。

（2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子的结构,属于相对稳定结构。金属元素

最外层电子一般少于 4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子(氦为 2个,属于相对稳定结构。

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。2.原子和离子的比较 化学式与化合价

一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点:(1记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显 +1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不 变价元素按化合价规则求得。

(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。(3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。

二、化学式的意义和书写 1.化学式的意义

①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质 的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原 子分子,要在其元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写 在右边;正负价总数的代数和为 0;③含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学 式,如氢氧化镁〔

〕。

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量;②物质组成元素的质量比;③物质中某元素的质量分数。公式为

四、根据化合价写化学式

正价在左,负价在右

1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为-2价,交叉后为 P 2O 5

2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子 数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为 X , 再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的 X 的值就是 化合价。如求 CO 2中 C 的化合价, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为 +4 第五单元:质量守恒定律

一、质量守恒定律 : 1 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。

3、化学反应前后(1一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变

(2一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变

(3可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等

3、含义:以 2H2+O2为例

①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 个氢分子与 1个氧分子化合生成 2(或原子个数比 个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合 生成 36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算 第六单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,坚

硬的;B 代表 Black ,黑的。6B 最软,颜色最深;6H 最硬, HB 软硬适中。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。

4、C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4个电子,既 不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】

2、可燃性 : 完全燃烧(氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧(氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO

3、还原性:2↑(置换反应 应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。

2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验(1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H 2的发生装置。(2收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法

4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集

将固体药品放入锥形瓶

检查装置的气密性 收集二氧化碳 从长颈漏斗处加入酸

6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项(1在实验前要检验装置的气密性(2先放石灰石,后加稀盐酸(3长颈漏斗应伸入液面以下(4导气管不能伸入太长(5应用向上排空气法收集(6在集气瓶口盖玻璃片(7集气瓶中导管应伸到集气瓶底(8不能用稀硫酸代替稀盐酸 四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂

3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应 —— 原因:过多的 CO

2、O

3、CH

4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、化学性质 :(H

2、CO、C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【 H 2和 O 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰;CO 和 O 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰;CH 4和 O 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】

2还原性:2 【非置换反应】 应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。

3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。第七单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可

(1可燃物(2氧气(或空气(3温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可(1消除可燃物(2隔绝氧气(或空气(3 降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要

成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：(1优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气 11 化学方程式总结

一、物质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二．分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高温煅烧石灰石：CaCO3 三．氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热 高温 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温 高温 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 加热 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4

四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27.CO2 与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符号及化学式： 元素符号： 气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt 稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar 原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 离子：硫酸根离子 SO4 2-铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 2-碳酸根 CO3 氢氧根 OH铵根 NH4 + 物质的化学符号： 单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧 化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三 氧化二铝 Al2O3 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化钙 CaCl2 etc 13