初中化学教材《溶解度》教学反思

第一篇：初中化学教材《溶解度》教学反思

溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，且这个概念也是初高中衔接不上的一个点，初中新课程中对溶解度的计算不作要求，老师也讲得浅显，但到了高中，又有对溶解度的直接计算，所以很多同学不能适应。因此，初中老师要让学生充分理解溶解度这个概念的实质。以前是老师讲授，然后生硬地给出溶解度的概念，不符合新课标理念，今年我改变了教学思路，设计了如下教学过程：

请举例说明：

1、不同溶质在相同溶剂中溶解能力是否相同？例如，碘和高锰酸钾在水中的溶解能力不相同。

2、相同溶质在不同溶剂中溶解能力是否相同？高锰酸钾在汽油和水中的溶解能力不相同。

3、什么是饱和溶液？

教师：我们把一种物质在另一种物质中的溶解能力,叫做这种物质的溶解性，通过实验验证，在相同条件下(温度相同)，同一种物质在不同的溶剂里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物质的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在讲溶解度之前，先请同学们设计一个实验：若在家里，你如何来比较白糖和食盐的溶解能力的大小？

学生讨论提出了一些方案：

方案1:取大小相同的两玻璃杯，放入等量同温度的水，再放入相同的白糖和食盐，充分搅拌，使其充分溶解，再比较两杯中剩余固体的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力强。

老师引导学生讨论这种方案的可行性。有的同学提出质疑，假设你加入的两种固体都全部溶于水了，没有剩余固体出现，怎么判断呢？经过讨论，同学们想到，所加的固体，一定要保证其中一个至少达到饱和，于是有的同学提出另一种方法：

方案2：先称取质量相同的两种物质（多称点），在温度相同，水的质量相同的两个杯中，分别把两种物质加入，边加边搅拌，直到不溶解为止，都配成饱和溶液，再称剩下的固体，看哪一个溶解的质量多一些，溶解多的溶解能力就强。

到这时应该说已水到渠成，老师把握时机讲解，这个溶解能力实际上就是通过水中溶解的溶质的多少来体现的，如果在上述条件下把杯中的水都换成100克，则溶解达到_饱和状态时所溶解的溶质的质量的多少就是该物质在该温度下的溶解度。溶解度数值越大，这种物质的溶解能力越强。这时由学生讨论总结出溶解度的概念。通过这个教学过程，学生自己得出了溶解度概念，体现了获取知识生成的过程，培养了学生思维能力。

第二篇：初中化学《溶解度》教学设计

初中化学《溶解度》教学设计

一、设计思想：

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。

二、教学目标：

知识与技能：

1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。

2、了解溶解度曲线的意义。

3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有一个大致的印象。

过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。

情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。

三、教学重点： 建立溶解度的概念。

四、教学难点： 正确了解固体物质溶解度的概念。

五、教学用具： 多媒体课件，坐标纸

六、教学方法：

合作探究、分组操练尝试教学法 精选部分习题，巩固有关知识。

七、教学过程：

1、课前复习

问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

2、抛砖引玉导入课题

3、讲授新课

a、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？

生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解四个前提条件。

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，定温，溶剂量一定，达到饱和状态以及溶解物质的质量单位要规定好这四个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

师：利用多媒体展示完整方案。

结论1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

结论2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。

生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

b、根据溶解度判断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大小，即可衡量溶解性强弱。具体方法如何呢？

生：自学课本第135页第二段并总结。

c、溶解度曲线。

师：用多媒体展示固体溶解度数据。

生：分组画出溶解度曲线，并上台展示然后总结溶解度与温度的关系，从中得出规律性结论。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？

答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

d、气体溶解度

结合固体溶解度的定义回答气体溶解度的定义并讨论影响因素。

4、能力拓展：

5、课件展示本节所学内容：

6、布置作业：

板书设计：

一、固体溶解度

1、定义：前提条件：①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态④溶解溶质质量。

2、固体溶解度曲线。

3、溶解度曲线与温度的关系

4、溶解性

二、气体溶解度

1、定义

2、影响因素

教学反思：

教 师 教 学 设 计

学 组

郭

艳

化课题2 溶解度（两课时）

从容说课

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。

教学目标 1.知识与技能

(1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2．过程与方法

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。3．情感态度与价值观

(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观

点。

教学重点

理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点

1．理解饱和溶液和溶解度的概念。2．正确理解固体物质溶解度的概念。

教学方法

实验、对比、归纳、练习、联系实际。

教具准备

教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品：氯化钠、硝酸钾。

课时安排 2课时

第一课时：饱和溶液。第二课时：溶解度。

教学过程

第一课时

[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组

成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐

呢? [学生发言]1．能 2．不能

[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。[投影]活动与探究

1．取装有20 mL水的烧杯

操作 加入5g的氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌

现象

结论

2．用硝酸钾代替氯化钠

操作 现象 结论

加入5g硝酸钾，搅拌

再加5g硝酸钾，搅拌

„„

加热

再加5g硝酸钾，搅拌

冷却

[学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能

继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能

继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度

2．一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限

制地溶解。

[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

[学生发言] [投影板书]

一、饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)

(这种溶质的)不饱和溶液。

[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否

溶解? [讨论] [学生发言] [小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶

质”四个字)[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2．如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] [投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方

法；

在一定条件下，溶质是否继续溶解。

[课堂练习](投影展示)1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是

否正确? [学生独立思考，积极回答] [上述练习答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。

2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否

溶解。

[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。[分析、讨论] [结论]饱和溶液 不饱和溶液 [引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

[讨论] [结论]不饱和溶液 饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛

盾吗? [活动与探究](投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。[学生活动] [互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相

互转化。

[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物

质。

[板书]一般情况下： 饱和溶液

不饱和溶液

[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? [答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶

液。

[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

[作业]习题1 板书设计 课题2 溶解度

一、饱和溶液

1．饱和溶液与不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶

液叫做(这

种溶质的)不饱和溶液。

2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

一般情况下：

饱和溶液 不饱和溶液

第三篇：初中化学教材《空气》教学反思

活动1中教材直接通过学生观察“用大针筒把空气压入石灰水中，发觉石灰水变混浊（速度慢）”来得出结论：空气中含有二氧化碳。而学生尚未有“二氧化碳能使橙清石灰水变混浊”的“前知识”，因此仅仅通过这一实验就想得出这一结论势必有些困难。因此我在作这个实验之前，先作好铺垫：取三支试管，辨别倒入橙清石灰水，然后让学生用吸管在其中的一支试管中吹气，发现橙清石灰水变混浊，学生很快就明白了是吹入的二氧化碳使橙清石灰水变混浊了，在了解了二氧化碳的这一性质之后，再在第二支试管中用大针筒压进空气，发现橙清石灰水也变混浊了（由于效果没有是很明显，改良方法——将其置于黑色背景下），但速度较慢，通过比拟，学生很容易得出“空气中含有二氧化碳，而且含量较少”。

活动2中教材通过让学生观察“将一根燃着的木条放到一瓶空气中，发现木条继续燃烧，且没有燃烧得更旺盛”来得出结论：空气中含有氧气。同样的，学生尚未有“燃烧需要氧气”的“前知识”，所以很难得出这个结论。因此在实验之前，我也是先作了“将木条放在氧气中燃烧”的实验让学生认识到氧气能够支持燃烧，然后再作上面这一实验，学生发现木条在空气中也能燃烧，但没有氧气中剧烈，马上就能得出“空气中有氧气，但空气中的氧气浓度较低”的结论。中间体

活动3是通过无水硫酸铜来检验空气中水蒸气的具有，考虑到无水硫酸铜由红色变为蓝色的即时效果不是特别理想，这一实验需要教师在课前一天作好准备——将无水硫酸铜敞口放在空气中。

其中验证空气中存在水蒸气的实验中书本上用的是让无水硫酸铜由白色变为蓝色，通(you2bai2se4bian4wei4lan2se4_tong1)过颜色的改动来证实空气中水蒸气的存在。虽然用了冰快来增强空气中水蒸气液化为水的几率，但是仍需要较多的时间才干到达效果，在课堂上是很难达到鲜明的实验效果。而且在上课的这两天天气一直都是阴雨天，实验药品（无水硫酸铜）自身就呈现为淡蓝色，我们只有通过加热使其变成白色的反证来说明空气中含有水蒸气。后来听了外国语老师的课，我觉得把上一章的实验（测定硫酸铜晶体中的结晶水的含量）结束后的实验药品彩腔回收，而是让学生带回家，不密封保管，等现在来上这节课时再把药品搌示进去就能观察到良好的实验效果。把课堂上演示实验变成每个学生的家庭实验，而且还不需要学生作过多的工作，而能达到更好的实验效果，值得借鉴。

无机化工

二、逆向思维解决问题

用“瓶子里还有气体吗？还有几？”的问题翻开学生的思维，通过逆向思维解决消耗气体氧气的含量为约1/5，并且用燃着的木条伸入赊的集气瓶中，米条熄灭，又一次直观的得出氮气的性质：不助燃也不支持燃烧。

三、注重生成激发思考

另外可以看出这个老师的课堂机智及重视学生的生成，比方说讲到实验失败的原因时，有同学提出，可能是外界的气压本身低。他将这个课堂生成的问题抛给学生：外界的气压本身低。。，自己对于这个问题怎么考虑？

一、充沛挖掘引入实验

前逆空瓶不空的引入实验，事实上这个引入以前上课也有用过，在证明空气的存在的实验中，设计这样的实验：把空塑料瓶的空气在水（加红墨水）中挤出来，并观察到松手后，塑料瓶中出现水柱。这个实验既证明了空气的存在，温习了大气压强的存在，并为后面的测定空气中氧气的含量的实验中水从烧杯挤入集气瓶中的实验现象的原理剖析作一个知识的铺垫。

但他在通过挤压空瓶排水冒出气泡来证明空气的存在之后，接着又让学生看水的倒吸，为了看的更清楚，他将里面的空气进一步的挤出，倒吸的水就更多了。事实上这个环节揭示了空气中氧气含量测定的实验原理，听课事先就觉得这个环节的设计较好，这样学生能自己解释后面水为什么能倒吸的原理，而且让学生能自己理解倒吸多少体积的水，说明减少了多少体积的气体，轻松解决实验中难点的现象解释，有点遗憾的是，他没有多问一句：为什么会倒吸呢？如果此时让学生自己去讨论原因，学生能很好的用气压解释，能很有效的指导下面检验氧气多少的实验设计。

在实验的过程中放入的红磷是过量的，从红磷的剩余与火焰的熄灭可以证明剩余的气体是不能燃烧也不支持燃烧的，但是如果在这个实验过后，再用扑灭的木条置于集气瓶的瓶口，观察到火焰的熄灭则可以更加直观的再次证明剩余的气体的性质。

第四篇：初中化学教材《金属材料》教学反思

金属材料教学反思一

这节课我充分利用了金属材料在日常生活中的广泛应用，从学生熟悉的事物入手，让学生能够从化学的角度重新审视身边的事物，发现和提出新的问题，使学生体验从已知到未知再回到已知的过程，这就需要每个学生积极主动的参与到探究中来，通过自己的观察、思考及与他人的交流合作来完成。金属材料在其他各个领域的重要性及应用的广泛性，更加激发了学生学习的热情。

注重联系生活实际，培养情感态度价值观

学以致用，让化学走进学生的生活。从学生的生活经验出发，不仅可以帮助学生理解并运用基础知识，帮助学生认识到化学与人类生活的密切关系，而且使学生从情感上乐于参与到教学中来。我们生活在一个化学世界，只是学生的认知水平没有达到基础理论的高度，教学中从衣食住行各个方面充分挖掘教材中的生活素材，让学生用化学知识解决生活中较熟悉的实际问题，如家庭厨房中常用到的食盐、纯碱、食醋、鸡蛋等物质，空气污染，水污染，白色污染、酸雨、温室效应、臭氧空洞等环保问题，使学生深深体会到化学就在生活中，生活离不开化学，同时结合如低碳经济、节能减排、产能过剩等等相关热门话题上网查阅资料，增加知识广度和深度，培养学生热爱生活、热爱社会的情感。

小组合作学习的一点感悟：

在具体授课时，要让学生全面动起来，在不同的环节动脑、动手、动笔。俗话说“好记性不如烂笔头”,我很注重让学生在书本上、笔记本上做记录，用不同颜色的笔圈圈点点，就像画画一样丰富多彩。课堂中教师要善于运用“偷懒”的智慧，该学生完成的教师绝不包办；该小组讨论的，学生讨论不出结果的绝不草草收兵；该学生质疑补充的，教师绝不早做定论，以“兵帮兵”、“兵教兵”的形式主宰课堂。比如在展示交流“学习成果”环节出现意见不一致时，我从不先发表看法，都是让不同层次的学生说出他们的见解，最后让学生总结，学生实在无法统一的问题才予以适当引导点拨。

金属材料教学反思二

本课题教学内容比较简单，贴近生活，学生学起来比较轻松。因此，在教学过程中，教师应该尽量多的设置问题情景，引导学生分析问题、总结问题，尽量让学生自主进行探究，使学生在一种愉悦、轻松的学习氛围中通过自身的努力来掌握知识。这样既培养了学生的自主学习能力，又激发了学生学习的兴趣。

金属材料教学反思三

这节课充分利用了金属材料在日常生活中的广泛应用，从学生熟悉的事物入手，让学生能够从化学的角度重新审视身边的事物，发现和提出新的问题，使学生体验从已知到未知再回到已知的过程，这就需要每个学生积极主动的[内容来于Y-Y_课-件_园]参与到科学探究中来，通过自己的观察、思考及与他人的交流合作来完成。金属在其他各个领域的重要性及应用的广泛性，更加激发了学生学习的热情。

当我提出让同学们举出一些常见或常用的金属制品，想一想它们各是用什么金属制成的？分别应用了金属的什么性质时，每个同学的兴趣都非常高涨，从厨具到农具再到学习用品、到医疗器械，什么都想到了，思维异常的活跃。学生在交流中展示了自我，在倾听中充实了自我。在此基础上学生总结归纳出了金属的物理性质，并对对金属的物理性质有个较为系统的认识。

对合金的教学学生们表现出更大的热情，什么是合金？它是如何生产的？为什么生活中得以广泛使用？它和纯金属有什么区别？一系列的问题引发学生认识探究合金的欲望。

随后的实验让学生亲自参与探究过程体验合金优良的性能，加深对合金与纯金属性质差异的认识。非常自然的将学生引向了本节课的重点：合金和金属性质差异的原因？多识一点的内容更加使学生使学生感受化学之神奇、应用之广泛，激发学生学习化学的兴趣。

金属材料教学反思四

本节课与学生的生活联系紧密内容较多，较为琐碎，但是本节课内容较多，较为琐碎，本课题主要学习金属材料知识内容中三个部分。①金属材料的物理特性；②合金的初步认识；③金属材料的一般用途。这些内容与后续知识内容构成金属材料的初步知识体系。下面是我对本节课的反思：

起初的备课中，我感到教材内容比较零散。我想我都有这种感觉，更何况学生了。如果不理顺教学环节的逻辑顺序，一节课下来会让学生感到内容分散，抓不到重点。这节课我利用了金属材料在日常生活中的广泛应用，从学生熟悉的事物入手，让学生能够从化学的角度重新审视身边的事物，发现和提出新的问题，使学生体验从已知到未知再回到已知的过程，这就需要每个学生积极主动的参与到探究中来，通过自己的观察、思考及与他人的交流合作来完成。金属材料在其他各个领域的重要性及应用的广泛性，更加激发了学生学习的热情。

情境的设计要以学生原有的认知为基础，具有基础性、真实性、思想性和现代感。当我提出让同学们举出一些常见或常用的金属制品，想一想它们各是用什么金属制成的？分别应用了金属的什么性质时，每个同学的兴趣都非常高涨，从厨具到农具再到学习用品、到医疗器械，什么都想到了，思维异常的活跃。学生在交流中展示了自我，在倾听中充实了自我。在此基础上学生总结归纳出了金属的物理性质，并对对金属的物理性质有个较为系统的认识，从而使学生对生活中一些零散的认识有了一个很好的提升。进而突破了本节课的重点——金属的物理性质，同时通过学生的讨论交流，学习了本节课的另一重点内容——物质的性质与用途的关系。学生很轻松的就完成了这部分内容。

对合金的教学学生们仍然表现出强烈兴趣，什么是合金？它是如何生产的？为什么生活中得以广泛使用？它和纯金属有什么区别？一系列的问题引发学生认识探究合金的欲望。

我认为本节课有如下成功之处：

1、多媒体运用得较好。

2、采用讲练结合的形式，有助于学生及时的巩固和掌握。

3、学生在老师的指引下通过多种方法获得信息，学习本节课内容。

4、通过多媒体对一些合金进行了展示，使学生学到了课本上学不到的知识。增长了学生的见识。

5、课堂气氛较好，学生配合的不错，基本调动了学生的学习积极性。

本节课还有很多的不足：

1、思路不够开阔，不能大胆的进行新的尝试，课上得不够新颖。

2、没能调动所有学生的学习积极性。

3、时间把握不够好。这是学校把一节课改为40分钟后我仍然没有完全适应。

以上是我对本节课的认识，以后我会不断改进、不断努力的。

第五篇：初中化学教材空气教学反思

空气一节按教学参考上是安排二课时，我也是按二课时备的。但在教学过程中，我觉得一课时足够了。因为本节的考点不多，主要是空气的成分、空气中各种成分的主要用途、还有空气的污染与防治。当然此教材与上教版不一样的地方是：改变了空气中氧气成分的测定实验，插入了氧气的工业制法和氧气的两种用途。而且对空气质量日报用的篇幅比较多。

在教材的处理上我是这样进行的：

引言：空气是大家熟悉的物质，是混合物还是纯净物？生：混合物混合物中有哪些物质组成？各物质有什么样的性质？这是本节课讲的内容。然后直接引导学生了解空气成分的一个发展进程。得出空气中的各体积分数是怎样的。此时要强调的是“体积分数”不是“质量分数”，而且要引导学生分析：VO2：VN2=1：4，VO2：V空气=1：5。

过渡：你如何测定空气中氧气约占空气总体积的五分之一？

教师给学生介绍实验：请两位同学上讲台和教师一起完成实验。当然由于实验仪器的不足只能这样了，如果让每两四位同学一组进行实验是最好的。这个实验的现象不明显，铜丝反应后黑色不明显。我在分析是：铜丝表面没有打磨，加热的时间不够长；冷却后体积注射器回位也不明显，可能是注射器不够滑，如果用手推到理想的刻度是可以的，这就会给学生造成一种不好的结果。但这个地方还是把书上的意志强加给了学生，反应前是30毫升反应后是24毫升。消耗了6毫升。所以VO2：V空气=1：5。

课后我觉得：还可以给学生补充此实验是否只能用铜还可不可以用其它的？教师再介绍：用红磷也可以，只要生成的物质不是气体，反应易于控制即可。

过渡：其实我们只是在科学家的创造中做了一次验证性实验，是法国化学家拉锡最早做的这个实验，请同学们看书上的“多识一点”。

教材的第二部分，我是这样进行处理的：

让学生看书上工业制氧气的图，然后请学生读书上的叙述，我在黑板上进行总结工业上制氧气的过程。只是要强调一点是：工业上制氧气是物理变化不是化学变化。

对氧气用途：重点介绍两种：供呼吸和支持燃烧（化学性质）。这里需要说明的是平常的呼吸和平常的燃烧只需在空气中的氧气就够了，不必用纯氧。

对于氮气的用途：一定要说明氮气不供呼吸不支持燃烧，其用途是：可生产氮肥（化学性质）可作保护气（化学性质不活泼性），可作致冷剂（物理性质）。

稀有气体，主要介绍些相关的用途。可作保护气（稳定性）可充灯泡可充入灯泡作电光源。

教材第三部分，主要是空气的污染防污染，对本节的教材我是这样处理的：让学生阅读一个活动天地（能让学生分组在课后进行最好）这理我只是简单对操作方法进行一个介绍。对空气的质量报告要求学生进行阅读进行总结。

然后进行相关的练习。结束本节内容。