九年级上册化学期末复习题和答案

第一篇：九年级上册化学期末复习题和答案

一． 选择题

1．我国自主开发长征系列运载火箭“长三丙”，第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧的火箭发动机，我国成为世界上第三个掌握控制液态氢技术的国家。则下列属于氢气的化学性质的是（）

A．氢气在相同条件下密度最小 B．氢气能与氧气发生化合反应

C．氢气难溶于水 D．液氢是一种无色液体

2．我国成功发射第二颗探月卫星“嫦蛾二号”，使用长三丙运载火箭，其中火箭燃料用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，当两者完全反应生成三种新物质，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4===3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）

A．O2 B．N2 C．H2 D．CO

3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。有关反应化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是（）

A.Fe2O3 B.Al C.Al2O3 D.Fe

4．今年3月29日，京沪高速淮安段，一辆载有液氯的槽罐车发生车祸导致液氯大面积泄漏，造成28人死亡，数百人中毒。已知氯气（Cl2）常温常压下为气态，密度大于空气，能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水）。救援消防干警在现场的下列处理方法较合理的是()

①及时指挥人群向较高地势转移；

②被转移人群应戴上用碱性溶液处理过的口罩；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

④将尚有残留液氯的槽罐移入附近水塘中，并向水塘中加入生石灰

A．① B．①② C．①②③ D．①②③④

5.二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价是（）

A.－2 B.＋1 C.＋2 D.＋

46．生产生活中的下列做法不正确的是（）

A．用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污 B．用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂

C．使用无铅汽油以减少含铅物质的排放 D．开发利用新能源以减缓能源危机

7.小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是（）

A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅颜料

C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放

8.各种饮用酒里都含有一定量的乙醇，青少年正处于身体发育阶段，绝对不能酗酒。下列说法中不正确的是（）

A．乙醇俗称为酒精，过度饮酒有害健康

B．医用消毒酒精中，乙醇的体积分数为70％～75％

C．工业酒精中含有少量有毒的甲醇，禁止饮用工业酒精

D．乙醇能加速血液循环、兴奋神经，驾车时可少量饮酒

9.交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾[K2Cr2O7 ]和硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]中，铬元素的化合价由高到低依次为（）

A、+6，+3 B、+3，+6 C、+3，+5 D、+5，+

310．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()

A．核裂变是一种物理变化

B．核能的利用证实原子的可分性

C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于同种元素

D．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同

11.将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（）

A．0 B．+2 C．+4 D．+6

12.x疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的（）

A.其中硅元素的的化合价为＋4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子

C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6

13.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（）

A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素

C．氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同

14.用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是()

15.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为()

A.63 B.89 C.152 D.21

516.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）

A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45

17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（）

A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量

C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布

18.下列粒子中属于阴离子的是（）

19.陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是()

A．它由5元素组成 B．其中铝元素的化合价为+3价

C．其中氢、氧元素的质量比是4：9 D．其中硅元素的质量分数为5 6％

20.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）

A．分子是保持物质性质的一种粒子

B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变

C.分子、原子、离子都可以直接构成物质

D.在化学反应中，任何离子都不能再分

二．非选择题

21.用相应的化学用语填空

①5个氢气分子 ； ②一个铜原子 ；

③2个碳酸根离子 ④铁元素的化合价为+3价。

（2）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“ A.氧气 B.氮气 C.生石灰 D.熟石灰

E.明矾 F.尿素”中选择适当的物质填空（填字母）

①抢救危重病人常用的物质是 ；②用于农作物肥料的物质是 ；

③常用作袋装食品干燥剂的是 ；④净化水时可作絮凝剂是。

22..下图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题：

（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）

构成的，硫酸铜是由 构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为

①当a= 时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为。

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：。

23.纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H2O＋Zn＋HgO=Zn(OH)2＋Hg（1）该反应中，Zn的化合价由__________变为___________.（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填名称）：

单质：_____________ 金属氧化物：_____________

（3）该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。

（4）废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。

24.下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

（1）属于金属元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易失电子，能形成 离子。

（2）写出F单质在B单质中燃烧化学方程式。

25.下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：

A B C D

（1）碳元素的原子序数是________________。（2）氮元素的质子数是___________________。

（3）若D粒子的化学符号为O2-，则X=___________________。

（4）上述四种元素都属于_______________________（填“金属”或“非金属”）元素。

（5）上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式_______。

26.（1）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：Li

锂

6.941 4 Be

铍

9.012 5 B

硼

10.81 6 C

碳

12.01 7 N

氮

14.01 8 O

氧

16.00 9 F

氟

19.00 10 Ne

氖

20.18Na

钠

22.99 12 Mg

镁

24.31 13 Al

铝

26.98 14 Si

硅

28.09 15 P

磷

30.97 16 S

硫

32.06 17 Cl

氯

35.45 18 Ar

氩

29.9

5①钠的相对原子质量是。②上表中，金属元素有 种。

③食盐的主要成分是（填化学式）。

（2）2010年西南的持久旱灾牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你应用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。

【资料在线】我国生活饮用水的标准：

感官指标 化学指标 细菌指标

水质无色无味

且澄清透明 pH6.5～8.5；总硬度<250mg/L

(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L；……等 细菌总数<100个/mL等

① 为了使灾区饮用水达到感官指标中的任意一项要求，可采用的净水方法有（写一种方法即可）。

②检验灾区某水样是硬水还是软水，常用的物质是。

③漂白粉可用于饮用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(ClO)2］，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为。

④爱护水资源，人人有责。作为中学生，在日常生活中，你的节水方法是（写一种方法即可）。

27.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是。

(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是

(填字母)。

28.人类对原子结构的认识永无止境。

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。

(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。

选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。

29.2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：

(1)SiO2的相对分子质量 ；

(2)SiO2中硅元素与氧元素的质量比(填最简整数比)；

(3)SiO2中氧元素的质量分数(计算结果保留到l％)。

30.我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。

(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；

(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；(保留至0.1％或用分数表示)

(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。

31.精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用。医疗专家提醒：不可盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。则回答下列问题：

⑴、碘盐中的“碘”指的是________（选“分子”“原子”或“元素”），碘元素被誉为“智力之花”，是人体内合成___________的主要原料，如果人体内的碘元素缺少或含量过多会导致甲状腺亢进的症状。生活中若要预防甲状腺肿大，应该如何经常健康膳食_____________________________________。

⑵、精制碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，可以准确推测碘酸钾的化学性质为______________。因此碘盐存放的科学方法是________ ____________。

⑶、世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。推荐服用量为100毫克碘元素，每500g“云鹤”加碘食盐，经化验其中含有碘元素50mg，我们每天食用10g碘盐，则我们从碘盐中可吸收 ______g碘元素，食用碘盐_______（能否）防治核辐射。

32.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含20mg碘。计算：

（1）KIO3的相对分子质量为_______；

（2）碘酸钾中各元素的质量比K ：I ：O =_______；碘元素的质量分数为_______；

（3）_______mg碘酸钾中含有20mg碘；

（4）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐_______g。

33.2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，不同于1986 年前苏联切尔诺贝利核电站发生了冲击波、光辐射和核辐射的连锁核爆炸。当核电站反应堆内发生核裂变便可产生放射性碘-131 和铯-137，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。则回答：

⑴、日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目。关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是可再生能源；③核能是二次能源；④可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨。其中理解正确的是_______________（填序号）。

⑵、世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为_________。推荐服用量为 100 毫克碘元素（碘、钾的相对原子质量分别为为127、39），修正药业碘片剂每颗含有10 毫克碘化钾，则需要服用____________颗碘片剂。

⑶、堆芯熔毁是核燃料所在反应堆芯最终熔化是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式为___________，发生反应的基本类型是___________。

⑷、为了应对这次人类和平利用原子能的核危机，应当采取预防的科学措施为 __________________（至少两点）。

34.上海联合调查组严查染色馒头相关企业和超市，发现盛禄等公司在生产过程中虚假标注生产日期.滥用食品添加剂、回收馒头再利用等问题。使用山梨酸钾用在馒头中防止馒头发霉，甜蜜素用在馒头中代替蔗糖，降低生产成本。则回答：

⑴“染色”馒头中添加柠檬黄PbCrO4，铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（）

A．+6 B．+4 C．+2 D．+

1⑵人体所必需的钙.铁.锌.硒等化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙.铁.锌.硒”是指 ______（选”原子“.“分子“或“元素”），其中属于人体所需的常量元素是_______（名称）。

⑶甜蜜素是一种常用甜味剂，其甜度是蔗糖的30～40倍，若经常食用摄入超标的甜蜜素，会对人体的肝脏和神经系统造成危害。蔗糖是人体所六种需营养物质中的________。

35．《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》在2010年8月底已经结束征求意见，卫生部等部门3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2011年5月1日起，禁止生产、在面粉中添加这两种物质。

⑴、过氧化苯甲酰在水和酶的作用下，释放出活性氧，可以 __________（选择“吸附”、“乳化”或“氧化”）面粉中极少量的有色物质，以达到使面粉增白的目的，同时生成苯甲酸，还能对面粉起到____________等作用。

⑵、若超量使用面粉增白剂，会破坏面粉中的营养成分，会对人体造成危害，则过氧化苯甲酰（是否属于）食品添加剂用于食品加工。我们在选购优质面粉制作的好馒头，应该要注意哪些方面来保证食品卫生安全___________________________________。

⑶、过氧化苯甲酰中含有微量的砷和铅，欧盟多国从1997年已禁止将过氧化苯甲酰作为食品添加剂使用，这里的砷和铅属于人体中的（）

A．常量元素 B．微量元素 C．有害元素 D．非必需元素

36．我国是世界上唯一批准在面粉中使用过氧化钙的国家。过氧化钙具有强烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白。

⑴、过氧化钙的化学式CaO2为，所含钙元素的化合价为+2，则过氧化钙中氧元素的化合价为________。

⑵、将适量过氧化钙投入足量的水中，产生无色气泡，收集后用带火星木条进行实验，结果发现木条复燃，则释放出来的是_____________（物质化学式），再测定10%含水浆液的PH=12，则显______性，写出其中的化学方程式______________。

⑶、长途运输鱼苗时，通常使用化学增氧法，可在水中加入少量过氧化钙，这样做的主要目的是____________。

37.2011年央视《每周质量报告》的315特别节目《“健美猪”真相》曝光：河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，有毒猪肉有部分流向河南双汇集团下属分公司济源双汇食品有限公司。“瘦肉精”（化学式为C12H19Cl3N2O）能提高猪的瘦肉率，但对人体有危害，国家多年前已经禁止使用。请回答：

（1）“瘦肉精”由______种元素组成，其分子中碳元素与氢元素的质量比为________。

（2）“瘦肉精”的相对分子质量为____________。

（3）“瘦肉精”中________元素的质量分数最大。

38.瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，但对人体有一定的危害，国家早在多年前已经明文禁止使用。实验中学化学探究小组对“瘦肉精食品问题”进行探究：

【查阅信息】瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，是一种可用作兴奋剂的药物，并可用于治疗哮喘。其性状为纯白色晶体，无味，易溶于水。由于本品化学结构稳定，加热到172℃时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏。

【问题探究】请阅读上述化学信息，回答下列问题：

⑴、由于瘦肉精的化学性质____________（是否）稳定，人体吸入后不易被破坏分解，以原形排出体外。瘦肉精不可用于食品方面，它属于一种____________（选“安全”或“违禁”）药物。

⑵、已知瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，则其分子中氢、氧原子个数比为_____，其相对分子质量为________，氯元素的质量分数为___________________（精确到一位小数）。

【反思拓展】近年在一些食品中频频出现了“瘦肉精”、“三聚氰胺”等有害物质，许多人谈化学物质色变。请从化学物质与人类社会的关系角度，谈谈你对化学物质的认识（一句话即可)____________________________________________________________。

附：参考答案

一．选择题

1．B 2．B 3.B 4.D 5．D 6．B 7．C 8．D 9．A 1 0 D；

11.B 12.A 13.C 14.D 15.A 1 6.B 17.D 18.C 1 9.B 20.C

二．非选择题

21.（1）①5H2 ②1Cu ③ 2CO32-④ F(+)e(3)（2）① A ② F ③ C ④ E

22.（1）原子 离子（2）①10 ②阴离子 O2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着

23.（1）0 +2（2）Zn HgO(3)还原性（4）分类、集中

24.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳（2）S＋O2 SO

225.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH4HCO

326.（1）①22.99 ②5 ③NaCl

（2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。②肥皂水 ③CO2 ④洗脸水用来拖地板等合理答案。

27.(1)17 核电荷数(或质子数)不同(2)氯(或Cl)A

28.（1）错误 正(2)② H2O2 Cl-MgO

29.(1)60(2)7：8(3)53％

30.(1)127：39：48(1分)(2)59.3％(127/214)

(3)每500g食盐中少加碘的质量为(40mg一25mg)÷2＝7.5mg

则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg÷59．3％＝12.6mg

31.⑴元素，甲状腺激素，食用加碘食盐，吃含碘量高的海带、紫菜等海产品。⑵、在见光和加热时都容易发生分解；存放在阴凉干燥处，密封保存，小剂量购买，随吃随买，不能长期保存等。⑶1g，不能。

32.：⑴ 214；⑵39:127:48；59.34%⑶34mg ⑷7.5g

33.⑴①和④； ⑵－1 价；13 颗；⑶2H2+O2点燃2H2O；化合反应；

⑷疏散核电站附近居民；尽量不要外出，要紧闭门窗，关停换气扇和空调等设备。居民外出应戴防毒面罩或湿毛巾捂住口鼻；发放和服用碘片，防止人体吸入放射碘；避免接触受污染食物和用水。

34.⑴B；⑵元素；钙；⑶糖类。

⑴氧化。⑵是、一是看包装和封口规范；二是看颜色——未增白面粉和面制品有乳白色或微黄本色；三是闻气味——正常的面粉有一种清香气味，若面粉有异味或霉味。⑶C。

36.⑴-1； ⑵O2；碱性；CaO2+H2O===Ca(OH)2+O2 ⑶过氧化钙跟水反应有氧气生成，增加水中氧气的溶解量。

37.（1）5；144:19；（2）312.5；（3）46.08%

第二篇：九年级化学上册期末复习计划

九年级化学上册期末复习计划 期末考试即将来临，对于期末复习，本着让学生掌握基础知识、提高答题能力、争取考出好成绩的原则，现制定以下期末复习计划：

一、班级现状分析：现在我任教的1、2、3班的化学期中考试基本情况如下：2班期中考试平均成绩倒数第一，但整体学习风气较好；3班基础较好但学习不扎实；1班学习兴趣不浓，学习习惯有待加强。

二、期末考试目标：

根据三个班的班情，期末考试总体目标是三个班的总平均分达到及格，各班平均分差距在6分之内。

三、整体复习计划：

章节复习，主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试，检测学生复习情况。其中最重要的一点，主要是让学生主动参与复习，老师少讲多点评。

四、具体复习方法：

1、梳理基础知识中，主要抓住基础薄弱的学生，让学生自己讲、自己填、自己记，确保每个学生都能掌握最基础的知识，都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记，确保每个同学过关。

2、重点知识一定加大复习力度，让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识，做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。

3、适当培养学生分析解答信息题、实验探究题，提高学生利用所学知识分析解答问题的能力，而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在平时讲课中多加操练，让学生适应这种考察方式，掌握答题技巧，尽量争取考出更好成绩。

4、为了提高平均分，还应该准备一套针对差生的复习方法，计划在全班性复习的基础上，对差生“再炒一次回锅肉”，所以我准备在复习时让全班同学都做到全面复习的基础上，再给部分差生来一次“小炒”，争取让他们“回味无穷”。

当然，在实际的复习进程中，会根据具体情况对复习策略做适当调整，特别是个别学生做单独辅导，让学生在原来的学习基础上更上一层楼。

第三篇：九年级化学期末考试题

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.(广安中考)某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假设你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是()

A.水果、蔬菜B.米饭、面条

C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、牛油

2.(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是()

A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)

23.下列化学方程式的书写正确的是()

A.2Fe+6HCl―→2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O32Fe+CO2

C.2NaOH+CuSO4―→Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

4.(武汉中考)下列说法中正确的是()

A.食用“地沟油”对人体有害B.煤、石油、天然气都属于可再生能源

C.为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂D.为提高农作物产量，应大量施用化肥

5.(泸州中考)下列说法正确的是()

A.钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量

B.CO2的排放是导致酸雨的主要原因

C.合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料

D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径

6.下列有关洗涤的说法中错误的是()

A.用汽油溶解衣物上的油渍B.用洗洁精乳化餐具上的油污

C.用食醋洗去热水瓶中的水垢D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

7.(武汉中考)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是()

A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶

3C.X是相对分子质量最小的氧化物

D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

8.(广安中考)比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()

A.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬

B.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱

C.金刚石很硬，故石墨也很硬

D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

9.(佛山中考)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验，实验结论正确的是()

A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b

10.(汕尾中考)下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是()

A.铁和硫酸铜溶液B.氧化铁固体和稀硫酸

C.盐酸和澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸银溶液

11.(河北中考)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

12.(广元中考)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是()

A.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液

B.将原饱和溶液分别蒸发等量的水后恢复至t2℃，析出溶质的质量丙>乙>甲

C.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙

D.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多

13.(济南中考)“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题。下列有关做法中，正确的是()

A.用化工染色剂制作“彩色馒头”B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫

C.用回收的食用油重复炸制食品D.适量的小苏打用于制作面包

14.(武威中考)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是()

选项物质杂质除杂药品或方法A CaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤B CaO CaCO3适量稀盐酸C N2 O2灼热的铜网D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸15.(泰安中考)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是()

A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸

B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液

二、填空与简答题(共30分)

16.(6分)(安顺中考)请按要求从下列物质中：①CO;②NaHCO3;③KNO3;④CH4;⑤N2;⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：

(1)最简单的有机物________;(2)具有还原性的有毒气体________;(3)属于复合肥的是________;

(4)可以治疗胃酸过多症的物质是________;(5)可作食品干燥剂的物质是________;(6)空气中含量最多的物质是________。

17.(4分)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________。

(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为____________________。

(3)将少量的铁丝加入到过量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是__________，反应的化学方程式是____________________________。

18.(4分)(娄底中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是________物质;

(2)P点的意义是______________________________;

(3)t2℃时，50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，形成溶液的质量等于________g。

19.(4分)实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：

(1)若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)若向配制溶液中加稀盐酸，如有气泡产生，则是______________。

20.(6分)(广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是____________________________。测量其溶液的pH时，可以__________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是____________________________________。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是______________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“粉末”。使用时，选择在有露水的早晨，把“粉末”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“粉末”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是__________________。

②“粉末”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。

21.(6分)(滨州中考)氨碱法制纯碱的工业流程如下：

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显________性。

(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗________过多的药剂之一。

(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________。

三、实验探究题(共14分)

22.(8分)(泸州中考)有一包白色固体粉末，可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。根据以下实验回答：

白色沉淀A无色溶液白色沉淀B

(1)操作①是________。

(2)原固体粉末中一定没有的成分是________。

(3)生成沉淀A的化学方程式是________________________________________。

(4)根据上述实验不能确定原固体粉末中含有______________。

23.(6分)(义乌中考)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢?

【提出问题】镁是否能与水反应?

【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：

【反思与总结】

(1)小明得出的实验结论是________________________________________________________________________。

(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。

猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱。将褪色的溶液________，如果溶液变红，说明小明的猜想正确。小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。

(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应制取时，便有了解释，他的解释是___________________________________________________________。

四、计算题(11分)

24.(资阳中考)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

(1)AgNO3的相对分子质量为________;

(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;

(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

参考答案

1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.(1)④(2)①(3)③(4)②(5)⑥(6)⑤

17.(1)Fe2O3(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)Fe2+、Cu2+Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

18.(1)乙(2)在t℃时甲和乙的溶解度相等(3)9

519.(1)NaCl NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓(2)Na2CO

320.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(4)①Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH②K

21.(1)Na2CO3盐碱(2)胃酸(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

22.(1)过滤(2)CuSO4(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(4)NaCl、NaNO3

23.(1)镁不能与冷水反应，能与热水反应(2)加热(3)镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止

24.(1)170(2)根据图像可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87 g。

设AgNO3溶液的溶质质量是x，生成硝酸质量为y。

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

170 143.5 63

x 2.87 g y

=x=3.4 g=y=1.26 g

AgNO3溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%

(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100%=2.2%答：AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%。

第四篇：化学教学论期末复习题

1.化学课程的基本组织形式有哪些? ①学科课程与活动课程；②必修课程 与选修课程；③基础型课程、拓展型 课程与研究型课程；④分科课程与综 合课程

2.关于初中、高中化学课程目标的整

体表述？初中：义务教育阶段的化学课程以提高学生 的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴 趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一

步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技

能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高

人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习

培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力；

高中：高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。

3.化学课程目标的内容特征？ ①突出科学探究目标； ②立足基础知识目标；

③重视情感态度与价值观目标。.对知识与技能目标，常用可观测的、指向学习结果的行为动词来说明；

对认知学习目标，常用说出、识别、举例、描述、区分、解释、设计和解决等来描述；

对技能目标，常用模仿、学会、完成、改进和掌握等来描述；

对过程与方法目标，常用与方法应用或过程体验有关的行为动词来说明。如经历、尝试、讨论、表述、归纳、概括、分析、推出、认同、表达和解释等；

对情感态度与价值观目标，常用与学生的经历、认同、领悟等体验相联系的动词来说明。如经历，感受，体验，承认，认同、欣赏、尊重、珍惜、形成、养成、具有、热爱、坚持和追求等。

5.义务教育（初中）化学课程的基本理念？ ①让每一个学生以轻松愉快的心情去学习生动有趣、与人类的生存与发展密切相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成学习化学的兴趣和学好化学的自信心； ②为每一个学生提供平等的学习机会，使不同水平的学生都能在原有基础上得到发展；

③注意从学生已有的经验出发，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；

④让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力；

⑤使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用；

⑥为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式.6.初中化学课程内容的（一级）主题有哪些？ 主题1科学探究；

主题2身边的化学物质； 主题3物质构成的奥秘； 主题4物质的化学变化； 主题5化学与社会发展。

7.义务教育化学课程的评价方式有哪些？ ①学生自我评价； ②活动表现评价； ③书面检验。

8高中化学（新）课程的特点有哪些？

① 建有助于学生全面发展的课程目标；

②

确立适应不同学生发展需要的课程结构； ③ 课程内容力求体现基础性、时代性与

人文性； ④ 通过多样化的学习方式培养学生的探

究能力； ⑤ 倡导多样化的教学评价方式，促进学

生全面发展； ⑥ 积极开发和利用课程资源，推进新课

程的实施； ⑦ 采用学分管理模式，兼顾各类学生的需要。

9.高中化学必修课程的内容主题？ ①认识化学科学； ②化学实验基础；

③常见无机物及其应用； ④物质结构基础； ⑤化学反应与能量； ⑥化学与可持续发展。

10.高中化学选修课程分为几个模块？ ①化学与生活； ②化学与技术； ③物质结构与性质； ④化学反应原理；

⑤有机化学基础； ⑥实验化学。

11.化学教材中的“先行组织者”有哪些共同点？

①具体生动；②引人入胜；③富有召唤力。12.化学教学设计分为哪四种不同的水平？ ①直感设计；②经验设计；③试验（辅助）设计；④系统设计。

13.基础化学课程改革中，首先要树立哪些理念？

①化学教学要面向全体学生，以培养人为主旨；

②化学教学要以提高学生的科学素养为重点，促进学生全面发展；

③化学教学要贴近生活、贴近社会，注意跟其他学科相联系；

④要把转变学习方式放在重要位置，既学习结果，也重视学习过程；

⑤要努力培养学生终生学习的愿望和能力，让学生乐于学习，学会学习，增长发展潜能； ⑥教学评价要帮助学生增强发展的信心，追求更好的发展。

13.常用的中学化学教学基本方法有哪些？ 讲授一听记、谈话、讨论、指导一阅读、演示（展示）一观察、指导一实验、指导一练习、指导一学习、组织一参观

14.如何进行化学教学方法的选择、组合与优化？------（重点题型）①符合化学学科特点；

②符合教学目标和教学内容的要求特点； ③符合学生年龄特征和认知水平； ④考虑教师自身个性特点； ⑤考虑学校教案特点（条件）;⑥考虑多种方法优化组合。

15.中学化学教学设计的基本层次？ ①课程教学设计；

②学段（活学期、学年）教学设计； ③单元（课题）教学设计； ④课时教学设计。

16.课时教学设计主要包括哪些工作？ ①确定本课时的教学目标； ②构思本课时的教学过程、教学策略和方法； ③选择和设计教学媒体；

④准备课时教学评价和调控方案；⑤在上述工作的基础上，编制课时教学方案。17现代化学教学设计的基本要求？ 1 系统观点作指导； 2 以科学、可靠、先进、合适和完整、系统的教学理论为基础，遵循教育教学规律； 3 要从实际出发，从实际效果出发； 18.现代教学设计的基本原则？ ①整体设计与要素设计统一原则； ② 静态设计与动态设计统一原则； ③ 理性与操作性，可行性统一原则； ④ 规范性与创造性统一原则； ⑤ 优化与阶段性统一原则。

19．所谓的“5说”指的是？（重点题型）说教材，说教法，说学法，说教学过程，说板书设计。

20.化学教学设计有哪些内容？（重点题型）①课题②内容分析或学情分析③教学重点、难点④教学目标⑤教学方法⑥教学用品⑦教学过程⑧板书设计⑨课后反思 21.教学情境的设置方法？ ① 从学科与生活的结合点入手，创设情

境 ② 从学科与社会的结合点入手，创设情

境 ③ 利用问题探究创设情境 ④ 利用认知矛盾创设情境

22.设置教学情境时，应注意的几个问题？ ①情境作用的全面性②情境作用的全程性③情境作用的发展性④情境的真实性⑤情境的可接受性.23.组织、指导学习活动的技能包括什么？ ①组织、指导听课 ②组织、指导讨论 ③ 组织、指导练习④ 组织、指导自学 ⑤组织、指导合作 ⑥组织、指导探究

24教学语言的基本特点与要求？ ①遵守语言、逻辑规律 ②适应教育教学要求 ③符合化学学科特点

25.板书的内容主要包括？

①课题名称②授课提纲③教学要点和重点④补充材料和其他内容 26.板书的常见形式？

①提纲式②图解式③表格式④综合式

27.补充说明：在教学中，可以采用先讲后写或者先写后讲，边讲边写，倒插、补写等顺序。

28.一般来说课堂教学中的问题大致可以分为什么类型？ ①导向性问题 ②形成性问题 ③评价性问题

29选择化学教学媒体时，应该遵循哪些原则？

①有效原则②可靠原则③方便原则④经济原则

30.以下三个主题设计实验的微型教案（重点，大分值）【参照教材P194案例15】 ①神奇的保护膜（三氧化二铝的化学性质探究

②钠投入到硫酸铜溶液中后，两种猜想的验证1.置换反应？2没有发生置换反应

③氯气和硫的氧化性谁强谁弱？

第8章 化学学习策略及其实施

31.写作论述题，要求400字【大分值，重点】 备选主题【①化学学习策略概述②事实性知识学习的策略③理论性知识学习的策略】

第9章 信息技术与化学课程整合

32.信息技术与化学课程的整合包括什么？ ①课堂演示型课件 ②交互型课件 ③电子图书

33.掌上实验室的组成和特点？ 由手持技术和计算机技术整合而成

具有便携、实时、准确、综合、直观等特点

34.化学教师职业的必备知识？

①学科专业知识②社会文化知识③教育心理学知识④学科教学论知识⑤教学实践知识 35化学教师对教学过程的反思？

①教学内容的呈现方式是否恰当?②师生、生生的课堂交流是否有效?③学生探究活动的组织是否合理?④学生是否积极主动地参与到学习活动中？⑤对课堂意外情况的处理是否妥当？

36【最后一题^-^】现代化学教师开展行动的基本模式有哪些？

①反思实践，发现问题 ②分析剖析，确立课题 ③设计方案，实践研究 ④总结研究，发展理论

第五篇：四年级上册数学期末复习题及答案

一、填空题。(19分)

1.第五次人口普查结果公布:中国总人口为1295330000人,改写成以“万”为单位的数是()人,省略“亿”后面的尾数约是()人。

2.40×25的积的末尾一共有()个0,205×48的积估计是()。

3.用竖式计算196÷39,把39看作()来试商,444÷74把74看作()来试商。

4.□÷21=35……△中,△最大是(),这时□是()。

5.两个数的差是20,如果被减数增加2,减数减少2,差应该是()。

6.下图中,两块三角板拼成的钝角是()°,拼成的锐角是()°

7.甲数÷乙数=14,如果甲数乘10,乙数乘10,那么商是();如果甲数不变,乙数除以10,那么商是()。

8.下图中,线段()和线段()互相平行;线段()和线段()互相垂直;线段()和线段()也互相垂直。

二、判断题。(对的画“√”,错的画“×?”)(5分)

1.一条射线长5厘米。()

2.1520÷50=30……2()

3.同一平面内的两条直线,不是相交就是平行。()

4.个位、十位、百位、千位、万位……都是计数单位。()

5.小明明天数学测试一定考100分。()

三、选择题。(把正确答案的序号填在括号里)(5分)

1.如果△+□=○,那么下面的算式中()是正确的。

A.△-○=□

B.○-□=△

C.○+△=□

2.60×□<492,□里最大能填()。

A.7 B.8 C.9

3.三条直线两两相交最多有()个交点。

A.3 B.2 C.54.下面各数()最接近58万。

A.584500 B.580900 C.579860

5.如下图,把一个正方形对折,再对折,打开后剪去一个角,剩下的图形是一个五边形,五边形中有2个钝角,每个钝角是()。

A.45° B.120° C.135°

四、计算题。(25分)

1.直接写得数。(5分)

20×4= 330×2=

80×60= ? 240÷40=

780-90= ? ?250×3=

45×20= ? ?720÷90=

50×70= ? ? 250÷50=

2.用竖式计算。(8分)

356×35= 769÷46=

408×29= ? ? ? 3600÷45=

3.脱式计算,能简算的要简算。(12分)

59+134+41 45×9×

4五、操作题。(10分)

1.画出下列度数的角。(4分)

25° 30°

2.过点A画线段CD的平行线,过点D画线段BC的垂线。(4分)

3.以下面的射线为一条边,画一个75°的角。(2分)

六、解决问题。(36分)

1.农夫果园上午运出西瓜240筐,每筐重30千克,下午运出750千克。全天运出西瓜多少筐?(4分)

2.工程队修一条长1400米的公路,已经修了980米,剩下的要在6天内完成,剩下的平均每天修多少米?(4分)

3.小东看一本故事书,12天看了96页,照这样计算,一本240页的书小东多少天能看完?(4分)

4.小明家距学校1170米,学校和少年宫相距975米。小明从少年宫到学校大约要用15分。(8分)

(1)照这样的速度,他从学校回到家里要用多少分?(4分)

(2)照这样的速度,他走30分可以走多少米?(4分)

5.甲乙两车同时从A地开往B地,甲车每时行120千米,乙车每时行100千米,当两车相距80千米时用了多少时?(4分)

6.丽丽整理了四年级一班同学的身高数据,结果如下表。(7分)

身高

(厘米)120~129 130~139 140~149 150及

150以上

人数(人)7 16 12 8

(1)根据表中数据,完成下面的条形统计图。(3分)

四年级一班同学身高情况统计图

(2)哪个身高范围的人数最多?(2分)

(3)从图中你还能获得哪些信息?(2分)

7.甲、乙两人从A,B两地步行相向而行,甲每时走3千米,乙每时走4千米,两人

相遇时距离中点3千米。A,B两地相距多远?(5分)

参考答案

一、1.129533万 13亿 2.3 10000 3.40 70

4.20 755 5.24 6.150 7

57.14 140 8.AD BC AD AB BC AB

二、1.? 2.? 3.√ 4.? 5.?

三、1.B 2.B 3.A 4.C 5.C

四、1.80 660 4800 6 690 750 900 8 3500

52.12460 16……33 11832 80

3.234 1620 52 798 1200 48

五、略

六、1.240+750÷30=265(筐)

2.(1400-980)÷6=70(米)