科学心得初一作文

第一篇：科学心得初一作文

通过一学期的学习，我了解到学习科学有六个步骤：第一步是提出问题，第二步是建立猜测和假设，第三步是制定计划，第四步是获取事实与证据，第五步是检验与评价，第六步是合作与交流。科学的确很奇妙，看似一个很简单的问题，却要经过许多步骤才能知道它为什么会产生，为什么能有这样的作用。除夕，我去爷爷家吃晚饭。不知道是否因为改革开放，家家户户都富裕起来了，晚饭刚开动，鞭炮便霹雳啪啦地响个不停。晚饭结束后，鞭炮声更响了，一时间所有的声音都淹没在鞭炮声中。或许是我耳朵比较敏感吧，爷爷的邻居家在放鞭炮，我连忙逃得远远的，跑到一个池塘边。天空中的烟花真是五彩缤纷，而且姿态也各不相同！不过这一点我并不感到奇怪，因为我曾在一本书中看到过烟花的制作及对它的颜色是如何设计的，如果在制作烟花的过程中，在火药中掺入不同的化学物质，烟花的颜色就会不同了，如果把火药以不同的状态升空爆炸，那烟花的形态也会不同。就比如那种像天女散花一般的烟花，它在升空前的状态就是呈粉状的。但是当我低头去看它们在水中的倒影时，发现每当天空中炸开一朵烟花时，水面就会剧烈地“抖”动一下。

这是为什么呢？ 我跑去问爸爸，爸爸说：“这很简单嘛，鞭炮爆炸后会产生气浪。水面会‘抖’，就因为气浪呗！而且，你又不是没看过反恐的电视，那些炸弹爆炸后，离得近的人们不都会受到影响吗？”“是吗？”我有一些疑惑。回到家我忙上网询问他人有关这类的问题。有一位好心人告诉我：“因为共振，所以鞭炮爆炸后水面会‘抖’一下。”什么是共振呢？我又去查阅了有关资料：共振是物理学上的一个运用频率非常高的专业术语。共振的定义是两个振动频率相同的物体，当一个发生振动时，引起另一个物体振动的现象。共振在声学中亦称“共鸣”，它指的是物体因共振而发声的现象，如两个频率相同的音叉靠近，其中一个振动发声时，另一个也会发声。在电学中，振荡电路的共振现象称为“谐振”。它的威力十分巨大，可以使一座巍然耸立的大楼甚至是一座巨无霸似的大桥震垮，是这样没错吗？

我既相信又怀疑，相信的是这样的理论比起爸爸的说法来更有说服力，但怀疑的又是鞭炮又是如何震动水的呢？通过空气震动的？还是通过其他的？为什么我大叫都不会引起水面“抖”动呢？因为自己并没有动手实验，所以无从得知这现象的产生的真正原因。虽然心里就的还有好多疑问没有解决，但还是匆匆忙忙地下了结论：水面会“抖”动，是因为鞭炮爆炸震动了空气，又由于共振的原理，才会引起水面“抖”动。总之，我认为我的心得是十分“粗糙”的，既没有通过动手实验，只是空口说话，只依靠一些理论下了结论。虽然如此，但是我了解到了许多科学知识，这是我最大的收获！

第二篇：比赛心得初一作文

这里充满着紧张的气氛,这里四处飘着英文……这里就是2007年中央电视台“希望英语”英语风采大赛临海初赛赛区的比赛现场。

我坐在准备室里，即将就要轮到我上场了，心怦怦直跳。你瞧，汇报员给我送来了“6”号牌，并指示我去比赛区。我沉重地走向比赛区。看前面的几位选手表现得多好呀，她们给我施加了压力…… 轮到我上场了。我缓缓地走上舞台，深深地吸了一口气。三位评委注视着我，我尽量调整自己的心态，对着话筒说了第一句话：“Goodafternoon,everyone！”我的手不由自主地在裤缝旁抖啊抖……评委老师在交头接耳地议论着什么，台下的同学也在哪儿看着，更重要的是妈妈在台下给我做着手势，我的心就更虚了。不管了，只管说吧！无论什么困难的事，只要硬着头皮去做，就闯过去了。我便开始演讲：“IliketoreadbookswhenIamfree.Iliketoreadallkindsofbooks……Thankyou！”评委开始向我提问了。只见老师拿起话筒，我的心同时也平静了许多，因为总算讲完了。“Whatarebooksdoyoulike？”（很简单嘛！）“Historybooks……”呼，我舒了一口气……接下来是第二个问题，评委看着我说：“Canyoulearnfromthem？”我屏住呼吸，想了好半会，手一直在抓着裤子，我好着急呀……平静，平静，哦，我想出来了，“……”呼！“OK，thankyou！”“Thankyou！”结束了，我终于可以下来了。我长长地吁了一口气，不知自己是成功了还是失败了，不知自己能不能进入复赛？

上台时我很紧张，希望能够赶快下去；下台后我却希望自己能够在上台一次，毕竟这样的机会不多呀……

成功或是失败都不重要了，能否进入复赛也不重要了，因为我战胜了自己的内心的恐惧，我离成功又近了一步！

第三篇：初一下科学

第一章：对环境的察觉

1、感觉世界

① 人们感受周围世界的感官有：眼、耳、鼻、舌、皮肤，其中皮肤是人体最大的感觉器官。

② 感受器有：皮肤中的冷觉、热觉、触觉、痛觉等感受器。

③皮肤的各个部位对各种刺激的敏感程度是不同的：其中对触觉最敏感的是指尖，对热觉最敏感的是手背，因为这些部位的相应神经末梢比较丰富。

④在皮肤的冷、热、触、痛四种感觉中，对人体保护意义最大的是痛觉。⑤嗅觉：鼻的结构：鼻腔、嗅觉神经末梢（内含嗅细胞和嗅觉神经）

⑥嗅觉的形成过程：气味⑦嗅觉的特点：（4点）

① 人的大脑的嗅觉中枢易疲劳②不同动物的嗅觉敏感程度差异很大② 嗅觉会随年龄的增长而逐渐减弱

③ ④动物对不同气味的敏感程度也不同

⑧味觉：舌的表面不满许多小突起（乳头），内藏味蕾，味蕾内有许多味觉细胞能感受

各种不同物质的刺激，尤其对液态物质的刺激最敏感。

味觉神经产生味觉 ⑩四种基本的味觉是：酸、甜、苦、咸综合味觉有：麻、辣、涩

⑾舌的不同部位对四种基本味觉的敏感程度不同：

甜味苦味舌根酸味舌侧中部⑿说明：人的嗅觉与味觉相互联系，同时工作的，嗅觉受到损伤，会直接 影响到味觉。如：人感冒时，嗅觉灵敏度降低，吃东西没有味道了。

小孩在嗅柠檬时吃苹果，将产生什么味道。（苹果与柠檬的混合味道）

第四篇：初一科学试题

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧： 8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 11.甲烷在空气中燃烧： 12.酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解： ↑ 14.加热碱式碳酸铜：

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16.加热高锰酸钾： 17.碳酸不稳定而分解： 18.高温煅烧石灰石： 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： 20.木炭还原氧化铜： 21.焦炭还原氧化铁： 22.焦炭还原四氧化三铁： 23.一氧化碳还原氧化铜： 24.一氧化碳还原氧化铁： 25.一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 27.铁和稀硫酸 28.镁和稀硫酸 29.铝和稀硫酸 30.锌和稀盐酸 31.铁和稀盐酸 32.镁和稀盐酸 33.铝和稀盐酸

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应：

（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反应： 38.氧化铁和稀硫酸反应： 39.氧化铜和稀盐酸反应： 40.氧化铜和稀硫酸反应： 41.氧化镁和稀硫酸反应： 42.氧化钙和稀盐酸反应：

（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质： 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

5．苛性钠吸收三氧化硫气体： 46．消石灰放在空气中变质： 47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱--------盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应： 49.盐酸和氢氧化钾反应： 50．盐酸和氢氧化铜反应： 51.盐酸和氢氧化钙反应： 52.盐酸和氢氧化铁反应： 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 54.硫酸和烧碱反应： 55.硫酸和氢氧化钾反应： 56.硫酸和氢氧化铜反应： 57.硫酸和氢氧化铁反应： 58.硝酸和烧碱反应：

（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应： 60．碳酸钠与稀盐酸反应: 61．碳酸镁与稀盐酸反应: 62．盐酸和硝酸银溶液反应： 63.硫酸和碳酸钠反应： 64.硫酸和氯化钡溶液反应：

（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜： 66．氢氧化钠与氯化铁： 67．氢氧化钠与氯化镁： 68.氢氧化钠与氯化铜： 69.氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐-----两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71．硫酸钠和氯化钡： 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 二． 一．

二． 化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

第五篇：初一科学1

七年级科学第一章

一．1．在国际单位制中，长度单位是什么，符号是什么0 2．长度的基本测量工具是什么，测量所能达到的准确程度是由刻度尺的什么决定的。

3．刻度尺的正确使用方法：

（1）认：使用前要认清刻度尺的什么 什么和什么。（2）放：使用刻度尺时，刻度线要

被测物体。（3）看：视线要与尺面

；

（4）读：读数时，先读什么值，再读一位什么值。（5）记：所得的数值一定要注明什么。

4．1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少纳米。二． 体积的测量

1．在国际单位制中，体积的主单位是什么。测量固体体积的常用单位还有什么和什么。

测量液体体积的常用单位有什么和什么。2．测量液体体积的工具有什么和什么。3．量筒的正确使用方法：

（1）认：使用前要认清量筒的什么的什么。（2）放：量筒要放在什么桌面上。（3）看：视线要与凹形液面什么相平。（4）记：测量所得的数值后一定注明什么。4．1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米

1毫升等于多少立方厘米

1立方米等于多少升

1升等于多少毫升 三：温度的测量

1．温度是表示物体

的量。常用的温度单位是

，符号是

2．常用的温度测量工具是

。原理：根据

的性质。30’C

的‘

C的规

规定定：

； 是

。4．温度计的正确使用方法：

（1）认：使用前要认清温度计的和

；使用时不超过温度时的。

（2）放：温度计的玻璃泡要与被测物体

：（3）看：读数时视线要与温度计内液面

：（4）读：读数时，将温度计从被测物体中拿出来；（5）记：测量所得的数值后一定要注明

。四：质量的测量

1．质量是表示

的量。2．质量是物体的一种性质。在它不随物体的 `

`

`

`

`

而变。

3．在国际单位制中，质量的主要单位是

，符号是

。4．实验室里常用

来测量物体的质量。5。托盘 天平的正确使用方法：

(1)调平:把天平放在;把游码移至

;调节

,直到

,这时说明横平衡

.(2)称量:物体放,砝码放在.增减砝码，移动

,直到位

.(3)读数:被测物体的质量=

+

5.1吨=

千克

1千克=

克

1克=

毫克 五:时间的测量

.1在国际单位制中,时间的主单位是,符号是

.2.生活中常用的计时器有

和

.3.实验室里常用

来计时,并且分为

和

两种.六::科学入门和科学探究

1.科学就是研究各种

,并寻找它们的学问.2.是进行科学研究最重要的方法,做实验时,我们一定要遵守实验室的,要注意安全,要熟悉每种仪器的用途和使用方法.3.科学探究的步骤是

.第二章 生物知识点

显微镜的成像: 制做洋葱表皮的临时装片： 制做人口腔上皮细胞临时装片：

植物细胞的细胞膜紧贴着细胞壁，既薄又透明，观察时要把视野调暗些。细胞壁主要能保护和主动控制物质的进。不让大分子进入，让小分子进出，让

排出。

细胞壁要主要由纤维组成，有保护和支持的作用。

细胞质是生命活动的场所。细胞核内有遗传物质，被碱性染料染色，在细胞分裂时出现染色体，并被平均分到两个子细胞中。光学显微镜下动、植物细胞结构的主要区别： 构成植物体的组织有：

植物的进化顺序是：动物的组织：

脊椎动物的进化顺序是：

卵生的脊椎动物： 体内受精的脊椎动物： 体温恒定的动物：

生物学分类之父：

按细胞的多少分类：

按是否有细胞核分类：

抑制微生繁殖的方法：

巴士德消毒法：

生物的层次为：