关于原子的知识点总结

第一篇：关于原子的知识点总结

导语：原子是由原子核和核外电子构成的。原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。以下小编为大家介绍关于原子的知识点总结文章，欢迎大家阅读参考!

关于原子的知识点总结

原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

通过上面对原子的构成知识的内容总结学习，希望同学们对上面的知识都能很好的掌握，相信同学们会学习的很棒的哦。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

影响燃烧现象的因素

影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考知识点总结：三大化石燃料

关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

化学会考知识点总结：两种绿色能源

下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

两种绿色能源

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

化学会考知识点总结：最理想的燃料

关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

最理想的燃料

新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

优点：资源丰富，放热量多，无污染。

需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

第二篇：高二物理原子和原子核知识点总结

高二物理原子和原子核知识点总结

一、原子结构知识点：

1、电子的发现和汤姆生的原子模型：

(1)电子的发现：

1897年英国物理学家汤姆生，对阴极射线进行了一系列的研究，从而发现了电子。

电子的发现表明：原子存在精细结构，从而打破了原子不可再分的观念。

(2)汤姆生的原子模型：

1903年汤姆生设想原子是一个带电小球，它的正电荷均匀分布在整个球体内，而带负电的电子镶嵌在正电荷中。

2、α粒子散射实验和原子核结构模型

(1)α粒子散射实验：1909年，卢瑟福及助手盖革手吗斯顿完成 ①装置：

② 现象：

a.绝大多数α粒子穿过金箔后，仍沿原来方向运动，不发生偏转。

b.有少数α粒子发生较大角度的偏转

c.有极少数α粒子的偏转角超过了90度，有的几乎达到180度，即被反向弹回。

(2)原子的核式结构模型：

由于α粒子的质量是电子质量的七千多倍，所以电子不会使α粒子运动方向发生明显的改变，只有原子中的正电荷才有可能对α粒子的运动产生明显的影响。如果正电荷在原子中的分布，像汤姆生模型那模均匀分布，穿过金箔的α粒了所受正电荷的作用力在各方向平衡，α粒了运动将不发生明显改变。散射实验现象证明，原子中正电荷不是均匀分布在原子中的。

1911年，卢瑟福通过对α粒子散射实验的分析计算提出原子核式结构模型：在原子中心存在一个很小的核，称为原子核，原子核集中了原子所有正电荷和几乎全部的质量，带负电荷的电子在核外空间绕核旋转。

原子核半径小于10-14m，原子轨道半径约10-10m。

3、玻尔的原子模型

(1)原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾(两方面)

a.电子绕核作圆周运动是加速运动，按照经典理论，加速运动的电荷，要不断地向周围发射电磁波，电子的能量就要不断减少，最后电子要落到原子核上，这与原子通常是稳定的事实相矛盾。

b.电子绕核旋转时辐射电磁波的频率应等于电子绕核旋转的频率，随着旋转轨道的连续变小，电子辐射的电磁波的频率也应是连续变化，因此按照这种推理原子光谱应是连续光谱，这种原子光谱是线状光谱事实相矛盾。

(2)玻尔理论

上述两个矛盾说明，经典电磁理论已不适用原子系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量了化的概念，提了三个假设：

①定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外在辐射能量，这些状态叫定态。

②跃迁假设：原子从一个定态(设能量为E2)跃迁到另一定态(设能量为E1)时，它辐射成吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即 hv=E2-E1

③轨道量子化假设，原子的不同能量状态，跟电子不同的运行轨道相对应。原子的能量不连续因而电子可能轨道的分布也是不连续的。即轨道半径跟电子动量mv的乘积等于h/2π的整数倍，即：轨道半径跟电了动量mv的乘积等于h/2π的整数倍，即

n为正整数，称量数数

(3)玻尔的氢子模型：

①氢原子的能级公式和轨道半径公式：玻尔在三条假设基础上，利用经典电磁理论和牛顿力学，计算出氢原子核外电子的各条可能轨道的半径，以及电子在各条轨道上运行时原子的能量，(包括电子的动能和原子的热能。)

氢原子中电子在第几条可能轨道上运动时，氢原子的能量En，和电子轨道半径rn分别为：

其中E1、r1为离核最近的第一条轨道(即n=1)的氢原子能量和轨道半径。即：E1=-13.6ev, r1=0.53×10-10m(以电子距原子核无穷远时电势能为零计算)

②氢原子的能级图：氢原子的各个定态的能量值，叫氢原子的能级。按能量的大小用图开像的表示出来即能级图。

其中n=1的定态称为基态。n=2以上的定态，称为激发态。

二、原子核知识点

1、天然放射现象

(1)天然放射现象的发现：1896年法国物理学，贝克勒耳发现铀或铀矿石能放射出某种人眼看不见的射线。这种射线可穿透黑纸而使照相底片感光。

放射性：物质能发射出上述射线的性质称放射性

放射性元素：具有放射性的元素称放射性元素

天然放射现象：某种元素白发地放射射线的现象，叫天然放射现象

天然放射现象：表明原子核存在精细结构，是可以再分的

(2)放射线的成份和性质：用电场和磁场来研究放射性元素射出的射线，在电场中轨迹：

2、原子核的衰变：

(1)衰变：原子核由于放出某种粒子而转变成新核的变化称为衰变在原子核的衰变过程中，电荷数和质量数守恒

γ射线是伴随α、β衰变放射出来的高频光子流

在β衰变中新核质子数多一个，而质量数不变是由于反映中有一个中子变为一个质子和一个电子

(2)半衰期：放射性元素的原子核的半数发生衰变所需要的时间，称该元素的半衰期。

一放射性元素，测得质量为m,半衰期为T，经时间t后，剩余未衰变的放射性元素的质量为m

3、原子核的人工转变：原子核的人工转变是指用人工的方法(例如用高速粒子轰击原子核)使原子核发生转变。

(1)质子的发现：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氦原子核发现了质子。

(2)中子的发现：1932年，查德威克用α粒子轰击铍核，发现中子。

4、原子核的组成和放射性同位素

(1)原子核的组成：原子核是由质子和中子组成，质子和中子统称为核子

在原子核中：

质子数等于电荷数

核子数等于质量数

中子数等于质量数减电荷数

(2)放射性同位素：具有相同的质子和不同中子数的原子互称同位素，放射性同位素：具有放射性的同位素叫放射性同位素。

正电子的发现：用α粒子轰击铝时，发生核反应。

发生+β衰变，放出正电子

三、核能知识点：

1、核能：核子结合成的子核或将原子核分解为核子时，都要放出或吸收能量，称为核能。

2、质能方程：爱因斯坦提出物体的质量和能量的关系：

E=mc²——质能方程

3、核能的计算：在核反应中，及应后的总质量，少于反应前的总质量即出现质量亏损，这样的反就是放能反应，若反应后的总质量大于反应前的总质量，这样的反应是吸能反应。

吸收或放出的能量，与质量变化的关系为：

为了计算方便以后在计算核能时我们用以下两种方法

方法一：若已知条件中以千克作单位给出，用以下公式计算

公式中单位：

方法二：若已知条件中以作单位给出，用以下公式计算

公式中单位：

4、释放核能的途径——裂变和聚变

(1)裂变反应：

①裂变：重核在一定条件下转变成两个中等质量的核的反应，叫做原子核的裂变反应。

②链式反应：在裂变反应用产生的中子，再被其他铀核浮获使反应继续下去。

链式反应的条件：

③裂变时平均每个核子放能约1Mev能量

1kg全部裂变放出的能量相当于2500吨优质煤完全燃烧放出能量

(2)聚变反应：①聚变反应：轻的原子核聚合成较重的原子核的反应，称为聚变反应。

②平均每个核子放出3Mev的能量 ③聚变反应的条件;几百万摄氏度的高温

第三篇：八年级化学原子的构成知识点

鲁教版八年级第三章第一节 原子的构成知识点

一、原子的构成

1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。2．分子与原子的区别与联系：

区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；

联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化

4、原子的结构

①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。⑤中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕、氘、氚其结构如图：

⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。⑧一个质子的质量≈一个中子的质量

二、原子结构示意图

1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）

3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

三．离子（重点）

1．定义：离子：带电的原子（或原子团）2．分类

3．离子的形成如图 4．离子符号的书写及意义

（1）．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个piēdāochuān单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na、Mg、Al、NH4;阴离子：Cl、SO4等。

（2）．原子与离子可以得失电子相互转化

（3）原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。

+2+3++-2-

元素

1、元素

① 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。② 元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数）③ 元素种类由质子数或核电荷数决定。

④ 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似）⑤ 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类数目不变，分子的种类改变。⑥ 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中： 氧、硅、铝、铁

2、元素符号的书写

3、元素符号意义:①表示一种 元素（宏观意义）；②表示该元素的 一个原子（微观意义）。由原子构成的物质，元素符号还能代表某物质。

例如：Ｈ：①表示 氢元素 ；②表示 一个氢原子。Na: ①表示 钠元素 ；②表示 一个钠原子 ；③表示 金属钠。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数 如２Ｈ：表示 两个氢原子 5Ca2+表示

5个钙离子

4、宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成； ⑴由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）

①水由氢元素和氧元素组成； ②水是由 水分子构成的； ③水分子由氢原和氧原子 构成； ④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；

⑵由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：

①汞是由汞元素 组成的； 汞是由 汞原子 构成的；

②氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成的； 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的。

5、同种元素的原子可以是不同的原子，如同位素

6、元素分类

⑴ 金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外）⑵ 非金属元素（“石” 固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属）⑶ 稀有气体元素 ：氦、氖、氩、氪、氙

第四篇：知识点总结

一、计算机网络概述：

计算机网络通常定义为：将地理位置不同并且具有独立功能的多个计算机系统通过通信线路和通信设备相互连接在一起，由网络操作系统、网络协议软件进行管理，以实现资源共享和相互通信的系统。

1、通信子网包括传输线路、网络设备和网络控制中心等硬软件设施

2、资源子网包括接入网络的用户主机，以及面向应用的外设（如终端）、软件和可共享的数据（如公共数据库）等

3、计算机网络分为通信子网和资源子网

4、根据网络的传输技术分类：分为点对点式网络和广播式网络。

5、根据覆盖范围分类：局域网、城域网、广域网。

6、计算机网络的拓扑结构：星型、环型、总线型、总线-星型、树型、网状型。

7、网络的传输介质：同轴电缆、双绞线、光纤、微波。

8、数据通信是指在两点或多点之间以二进制形式进行信息传输与交换的过程。

9、OSI（协议）参考模型：物理层、数据链路层、网络层、传输层、会话层、表示层、应用层。

10、TCP/IP协议分层：网络接口层、网际层、传输层、应用层。

11、局域网的组成：

1、服务器

2、工作站

3、网络接口设备

12、局域网常用的拓扑结构有总线、环形、星形三种

13、LAN中使用的传输方式有基带和宽带两种。

14、虚拟局域网：VLNA，无线局域网：WLAN15、端口：

FTP：定义了文件传输协议，使用21端口

Telnet：它是一种用于远程登陆的端口

SMTP：定义了简单邮件传送协议，服务器开放的是25号端口

POP3：它是和SMTP对应，POP3用于接收邮件，所用的是110端口

HTTP：超文本传输协议，80号端口

DNS：用于域名解析服务，53号端口

SNMP：简单网络管理协议，使用161号端口

16、网络协议的定义：为计算机网络中进行数据交换而建立的规则、标准或约定的集合。

17、数据处理：指对各种数据进行收集、存储、加工和传播的一系列活动总和。

18、数据管理：指对数据进行分类、组织、编码、存储、检索和维护，它是数据处理的中心问题。

19、数据库系统是指在计算机系统中引入数据库后的系统，一般由数据库、数据库管理系统(及其开发工具)、应用系统、数据库管理员(DBA)和用户构成

第五篇：总结知识点

1、How is Amy feeling now? 艾米现在觉得怎么样？

2、How are you feeling now?你现在觉得怎么样？I ’m feeling better now.我现在觉得好多了。

3、You are 1 year 你比我年长1岁。

4、I’m 我比你高得多。(much意思：很多、大量的。用于比较级)

5、How heavy are you!你有多重？

6、How big are your feet?你的脚有多大？I wear size 18.我穿18号鞋。

7、How long are your legs? 你的腿有多长？（用____cm来答）

8、How large is your room?

9、How long is your bed?

10、tooth的复数是teech11、The strow man has a headache.(稻草人头疼。注释：The strow man是单数，因此have 变成三单形式has)

12、What’s the matter with them /you.(他们(你们)怎么了。注释：with 是介词，所以后面的他们用宾格。)

13、Imy leg.我弄伤了我的腿。

14、My leg /nose(注释：leg nose 为单数，因此动词hurt 变三单形式为hurts)

15、How 注释：丽萨觉得怎么样？)

16、How are you ,sarah?((注释：萨拉你好吗)

17、I failed the math test.(我数学考试不及格)

18、I’m sorry to hear that.(我听到那件事很难过)

19、We are going to have a football math.I’m very happy.20、I got a new picture-book.I’m very happy21、My mother is going to buy me a new skirt.I’m very happy.22、I failed my Chinese test.I feel very sad.23、My mom is going on a trip without me.I’m very sad.一般过去式短语、句子： ’s home 走着去迈克的家 我的风筝飞到了湖里

went to a park 去公园。狗跳进了湖里 他游向它。

5分钟后

He returned the kite to me 他把风筝归还给我。

I was very grateful to him 我非常感谢他。

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