《物质的鉴别》教学反思

第一篇：《物质的鉴别》教学反思

这节课我做了充分的准备，从选课，查找资料，形成思路到备课，试讲，每一个环节都做的非常认真仔细，按道理这节课按照我的思路上下来应该没石墨大问题。但结果令我非常场吃惊。虽然教研员、师傅、校长还有其他的老师对这节课评价还很高。真的没有达到我预想的结果。这与我的课堂驾驭能力差，重难点知识把握不好友极大的关系。为年轻教师，我总有一种想法就是在课堂上给学生讲多一些，多让学生了解一些内容，没有针对性的去练习，不能很好的把握重难点。

优 点：

1、教学设计新颖，形式多样，化学生活化，充分的体现新课标中STSE；

2、由“酒驾”检测导入课题，形式新颖，并贴近生活，紧扣主题，吸引学生；

3、课堂小组活动组织有序，中充实，学生训练有素；

4、问题情景创伤、科学合理，安排恰当自然；

5、整个教学过程设计非常清晰，从两种简单物质氧气，二氧化碳的检验，鉴别使学生回忆物质的鉴别的定义、依据、原则和步骤。最后引入到学生的物质鉴别在生活中的应用，使得学生很清楚学了什么，重点是什么；

6、板书的设计非常简练，能体现出本节课的重点；

7、课堂气氛融洽，学生的积极性比较高，课堂掌控能力强；

8、把一些步骤，操作过程能以“口诀”的形式给学生总结出来，便于记忆这是值得肯定的；

不 足：

1、复习课容量太大，学生落实的不是很理想；

2、教学目标太泛，应该细化，让学生一看就非常清楚；

3、小组活动给学生思考、讨论的时间太少；

4小组展示形式单一，应该充分利用一些电教资源，如：展台，电子白板等；

5、课堂语言不够精炼、严谨，尤其在公开课中，说话太随便；

6、讲完课后没有回顾目标的习惯，也就是说没有把教学目标落在实处；

7、化学复习课一定要追求“落实”；不能只重形式；

8、重难点把握不够，有些地方讲的太深，比如：离子反应方程式这是初中阶段不会。

改进方法：

1、认真研读《新课程标准》和《考试说明》了解考试动向，制定科学的复习计划‘

2、教学目标应该细化，同时课后一定要带领学生回顾教学目标；

3、复习课，要落在“实”上，注重学生的“练”；

4、坚持练“三笔字”，投手作图。

5、注重课例研究。

6、勤于动笔，把教学中的得与失写下来，是进一步思考、挖掘、提升的过程。要坚持写教学案例、教育叙事、教学随笔等，充分的利用个人博客等网络资源把自己的思想记录下。

本次课程是我的转正课，算是比较成功的课程了。讲完后，感觉很轻松。对于以后的教学中，我依然会坚持我不畏困难，积极学习的态度。我相信，在自己的努力，师傅和同事帮助下，我一定会比较快速成长的。

第二篇：初三化学。物质鉴别

物质鉴别

鉴别物质，主要还是以鉴别离子为主，（一）水也可以用来鉴别物质。用水鉴别时出生地现象一般为溶于水和不溶于水，溶于水的再看水溶液的颜色；

（二）水溶液颜色：常见包括：含Cu2+的溶液呈蓝色（CuSO4CuCl2Cu(NO3)2）；

含Fe3+呈黄色：Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3；Fe2+呈浅绿色：FeSO4FeCl2Fe(NO3)2其他的一些水溶液一般呈无色；

（三）检验H+离子一般用紫色石蕊；有CO32——存在时鉴别常用酸溶液；

（四）如果遇到酸碱盐三类物质的鉴别用紫色石蕊（盐不是碳酸钠）

1、下列各组物质，只用水不能鉴别的是（）A、碳酸钠和碳酸钙B、硝酸钾和氯化钾C、硫酸铜和氯化铁 D、硫酸钠和硫酸钡

2、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）A、紫色石蕊B、无色酚酞C、硝酸银D、氯化钡

3、检验碳酸盐最简单的方法是（）A、加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B、加入石灰水，无气体产生

C、加入稀盐酸，产生了使石灰水变浑浊的气体D、放入水中，不溶解的是碳酸盐

4、不能把稀硫酸和蒸馏水区分开来的物质是（）A、NaOHB、BaCl2C、CuOD、Fe5、能一次区别AgNO3Na2CO3NaCl三种无色溶液的试剂是（）A、稀盐酸B、NaOH溶液C、BaCl2 溶液D、KNO3溶液

6、可一次性将AgNO3Na2CO3MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（）

A、HNO3 溶液B、NaCl 溶液C、Na2SO4溶液D、HCl溶液

7、只有一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是（）

A、氯化钡溶液B、稀盐酸C、稀硝酸D、氢氧化钾

8、要将HClCa(OH)2NaCl 三种无色溶液鉴别开来，仅用一种试剂，可选用（）

A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠D、石蕊试液

9、下列能把KOH溶液、H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、氯化钾溶液B、碳酸钾溶液C、硝酸钠溶液D、稀盐酸

10、下列试剂中，能将食盐溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别出来的是（）A、稀盐酸B、酚酞试液C、石蕊试液D、石灰水

11、现有a MgSO4b NaOHc CuSO4d NaCl四种溶液，不用外加试剂，用简单的方法鉴别区分的正确顺序是（）

A、abcdB、bcdaC、cbadD、cadb

现有四种白色固体①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用除水外的其他试剂可以把他们区分开，区分出的先后顺序是（）A②③④①B②④③①C③①④②D③②④①

12、某物质具有如下性质：滴入无色酚酞试液变红，滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则该物质可能是（）

A、KOHB、Mg(OH)2C、CuSO4 溶液D、Ca(OH)2 溶液

13、在下列盐的水溶液中，滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐可能是（）

A、FeCl3B、KNO3C、Cu(NO3)2D、CuCl214、在某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能是（）

A、AgNO3 溶液B、H2SO4 或硫酸盐溶液C、AgNO3、H2SO4 或硫酸盐溶液D、无法确定

15、（杜佳维）下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组溶液间的相互反应就能鉴别的是（）

A、硝酸钾氯化钠氢氧化钠B、氢氧化钠氢氧化钾稀盐酸

C、稀硫酸稀盐酸氢氧化钠D、氢氧化钠稀硫酸氯化钡

1、有一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，做实验得出以下结果

（1）将此固体粉末加入水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色

（2）该白色沉淀部分溶与稀硝酸

从实验结果可判断出，该粉末一定含有_____________；一定不含有_______；可能含有___________。

2、有A、B、C三种失去标签的无色溶液，他们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀，另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀，由此可得：A是__________B是__________C是__________

3、有一包白色粉末可能含有CaCO3Na2CO3Na2SO4CuSO4NaNO3 中的一种或者几种物质，某学生为了确定其组成，做了如下实验：

请根据实验现象进行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水，充分振荡，溶液无色透明（2）取少量上述溶液滴入稀盐酸，有气泡产生，（3）另取（1）中少量的溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀部分溶于稀硝酸，并产生气泡。该白色粉末中一定含有__________一定没有__________可能含有__________（填化学式）

4、有一包白色粉末，可能由BaCl2FeCl3KClNa2CO3Na2SO4中的一种或者几种，为证实其组成，做了以下实验：

（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌过滤，得到白色沉淀，上层清液为无色

（2）向（1）的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊

根据上述实验判断，该粉末中一定含有______________，一定不含有______________

第三篇：初中化学《物质的鉴别》教学设计及反思

初中化学《物质的鉴别》教学设计及反思

为了迎接每年的中考化学实验技能考查，笔者在紧张的化学复习中，想方设法设计出几个综合性实验，让学生既演练了一些实验基本操作，又复习了相关的化学基础知识，可谓一举多得。《物质的鉴别》实验课就是在这一理念指导下，笔者立足沪教版初中化学教材自行设计的校本课程。

一、设计思路

《物质的鉴别》一直是初中化学的重要内容，也是历年中考的热点。由于它涉及多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它也是初中化学教学的难点。

本节课主要引导学生利用酸、碱、盐的特征反应，解决一些简单的化学实际问题。为了培养学生梳理知识的能力，方便学生复习零散的化学知识，笔者将有关内容（根据其内在联系）整合为知识条块，使其薄有纲、厚有目；为了培养学生的表达、交流能力，及时发现练习中存在的问题，笔者鼓励学生主动上台展示学案，共享学习成果、贡献学习困惑。在实验过程中，笔者相信学生、敢于放手，关注全体、重视指导，倡导民主、鼓励质疑，从而激发学生创新精神和实践能力。为培养学生的操作技能，提高化学素养，笔者引导学生以化学原理为核心、以实验操作为手段去探究物质的组成和变化。为了夯实学生的化学基础知识，提高实验设计能力和解题技巧，笔者安排学生适当演练实验习题，而且在解题过程中能够站在学生的思维角度分析解题思路、总结解题方法。为了体现化学知识的实

用性和趣味性，笔者还注重联系生产生活中的一些特征反应。另外，制作的ppt课件、编写的学案简捷实用，有利于学生的学习，提高了课堂信息量和复习效率。

二、教学目标

根据“课程标准”和“教科书”的要求，并结合所带班级学生的知识现状和笔者的教学经历，确定本节课的教学目标如下： ①能够根据物质的特征和特征反应，设计鉴别典型酸、碱、盐的实验方案。

②学会药品的取用、胶头滴管的使用、实验废液处理等基本操作。③初步体验科学家通过实验手段研究物质的方法。④培养解决化学实际问题的能力。

三、教学准备

①编印本节课使用的学案（提前一天发给学生练习）。②准备有关的实验用品，摆放在实验台上。③调试实物投影仪等多媒体设备；制作ppt课件。

四、教学过程

（一）新课导入 ■ 图1 [引言]酒驾猛于虎，那么如何检查司机酒驾呢？人们想到了重铬酸钾的特征反应：橙色的重铬酸钾遇到酒精会变为绿色的硫酸铬。据此，研究人员制出了吹气式酒精检测仪对司机进行酒精含量检测

（适时投影图1）。

超市理货员如何及时发现食品包装破损？利用氧化亚铁（feo）的特征反应：黑色的feo在空气中会很快被氧化成红色的fe2o3。在日美等经济发达的国家，超市食品密封包装盒的透明盖内放有少量的黑色feo，一旦密封包装破损feo立刻变为红色fe2o3，理货员能及时发现，从而避免消费纠纷。

可见，化学上的特征反应在生产生活中具有广泛的应用。今天，我们就利用物质的特征和特征反应（析出沉淀、放出气体、溶液变色等），来鉴别一些常见的酸、碱、盐。[板书课题]物质的鉴别

[过渡]下面，我们先来复习有关物质鉴别的知识和技能。

（二）复习铺垫

[讲述]请同学们拿出自己做好的学案，主动展示（放在实物投影仪上）。

（1）常见酸碱盐的重要特征

[展示]学生上台展示学案上的第1题（常见酸碱盐的重要特征）： ■ 师生共同评价答题情况，并交流、探讨答题中出现的问题（主要是记不清溶液、沉淀的颜色，写错化学式、离子符号等）（2）常见离子的检验

学生上台展示学案上的第2题（常见离子的检验）。检验h+用_________或________等；检验oh-用_________或________等；检验co32-用________和_________。

师生共同评价答题情况，并交流、探讨答题中出现的问题（主要是使用酚酞试液检验h+、不知道活泼金属也能检验h+、不知道铜盐溶液也能检验oh-等）。（3）胶头滴管的使用

学生上台展示学案上的第3题（胶头滴管的使用）：

一般用_____指和_____指夹住滴管的颈部，用_____指和____指轻捏胶头；滴液时，滴管要悬空在容器口稍上方，然后轻捏胶头使液体______滴入容器内，一定不能将滴管末端_______。师生共同评价答题情况，并交流、探讨胶头滴管的使用方法。[演示]胶头滴管的使用方法。

[学生实验]练习胶头滴管的使用（胶头滴管吸水后滴加到试管里）；教师巡视、纠错。

[过渡]下面我们就用胶头滴管和试管来做2个鉴别物质的实验。

（三）鉴别实验

首先要确定学生设计的鉴别方案是否可行。（1）鉴别氢氧化钠溶液是否变质

学生上台展示学案上的第4题（鉴别氢氧化钠溶液是否变质）。实验桌上给你提供了石灰水、稀盐酸、bacl2溶液、酚酞试液4种鉴别试剂，请你从中选用合适的试剂，设计3个鉴别氢氧化钠溶液是否变质的实验方案（填入下表）；方案经师生共同确认可行后，选择其中的一个动手实验。■

师生共同评价实验方案，并交流、探讨实验方案中存在的问题（主要是选用酚酞试液进行鉴别）。

[学生实验]按照确认的实验方案进行实验；教师巡视、参与、指导、评价。

[小结]鉴别氢氧化钠是否变质，就是在氢氧化钠干扰下检验co32-是否存在；根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质差异，可以选用石灰水、稀盐酸、钡盐（或钙盐）溶液等作为鉴别试剂，但不能选用酚酞试液进行实验。

（2）不另加试剂鉴别几种溶液

学生上台展示学案上的第5题（不另加试剂鉴别4种溶液）。实验桌上有4瓶失去标签的溶液，它们分别是氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸，请你不另加试剂把它们区分开来（实验方案填入下表）；方案经师生共同确认可行后，才动手实验。■

师生共同评价学生的实验方案，并交流、探讨实验方案中存在的问题（主要是不知道利用蓝色氢氧化铜沉淀作为第ⅲ步的鉴别试剂、有关的化学方程式书写错误等）。

[学生实验]按照确认的实验方案进行实验；教师巡视、参与、指导、评价。

[小结]解答无试剂鉴别实验题时，首先找出显示特殊颜色的待鉴溶液，然后利用该溶液作为下一步的鉴别试剂，这就使问题转变成了相对简单的有试剂鉴别题；对于待鉴溶液中没有特殊颜色的无试剂

鉴别题，一般采用溶液两两混合法，只有每种溶液产生的现象各不相同，才能完成鉴别任务。

[过渡]下面演练几道实验习题，以进一步巩固我们的学习效果。

（四）巩固练习

习题（题目逐一投影出来；主要以个别提问、交流讨论、适时点拨等方式进行；尤其注重分析“这个答案是如何思考得来的”，从而起到举一反三的效果）

①仅用石蕊试液就可以鉴别出盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠这4种溶液，则第2个被鉴别出来的物质是（）。a．盐酸 b．氢氧化钙 c．氢氧化钠 d．碳酸钠

②有4种物质的溶液：①naoh ②na2so4 ③hcl ④fecl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是_________（填写序号）。

③只用一种试剂就能将naoh、nacl、bacl2这3种无色溶液鉴别出来，它是（）。

a．cuso4溶液

b．na2so4溶液 c．酚酞试液 d．fe（no3）3溶液

④为了确定已滴入无色酚酞试液不变色的溶液的酸碱性，黎明同学提出以下实验方案，你认为不合理的是（）。a．取样，滴加na2co3溶液 b．取样，加入锌粒

c．取样，通入co2气体 d．取样，滴加naoh溶液

（五）结课板书

[小结]引导学生总结本节课的主要内容。[板书]在小结的过程中，适时板书如下： ■

（这个板书总结了实验原理、归纳了知识要点，具有画龙点睛的效果，也体现了化学之美）

（六）整理桌面

要求学生洗涤仪器、整理桌面，从而逐步养成良好的实验习惯。

五、教学反思

在本节课的教学中，学生主体地位突出，既主动展示、乐于思考，又勤于动手；教师主导作用恰当，既预设科学、适时参与，又生成不断；活跃的气氛充满课堂，师生的互动贯穿全程，因此教学目标基本达成。

当然，这节课也反映出学生的实验操作技能比较薄弱、实验设计能力亟待加强。笔者认为，在平时的教学中，教师要精心准备并做好演示实验，这对培养学生的操作技能具有重要的示范作用。在分组实验中，要真正树立学生的主体地位，指导他们独立完成实验操作，从而逐步提高实验技能。教师要及时督促、检查学生完成化学课本上的家庭小实验，从而巩固课堂学习效果，要鼓励学生寻找一些实验替代品（如一次性注射器、饮料瓶、西药包装板、洁厕灵、碱粉、食醋、果导片、花草汁液等），积极开展课外探究活动，既增加动手实验的机会，又不断体验学习成功。教师组织多种形式的实验教学，不仅有助于学生在中考时少丢分，而且提升了学生的科学素养，磨砺了学生的实验能力。

第四篇：物质的量教学反思

物质的量教学反思

物质的量教学反思1

摩尔虽然和千克、米一样也是一个单位，但学生却感到无法建立起它和“物质的量”的联系。有的学生反映物质的量不就是物质的质量或者数量吗？质量和数量不都有各自的单位吗？何必再来一个摩尔。学生问题不少，使教学内容难以推进。回头想来几乎每界高一学生在学这一内容时，大部分学生都很煎熬。仔细一想，并不是学生笨，初中“微粒观”的过低要求是导致物质的量计算失败的客观原因。

初中化学课标对微粒观的要求“（1）认识物质的`微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。（2）能用微粒的观点解释某些常见的现象。（3）知道原子是由原子核和核外电子构成。（4）知道原子可以结合成分子、同一元素的原子离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。”“知道”是教学中最低层次的要求，从以上诸多的“知道”可以看出，初中课标对初中学生“微粒观”的要求仅仅是能感受微粒的客观存在的直观的层面上，原子、离子结构示意图要求会看，不要求会画，1至18号元素不要求背诵。对于电子，初中学生仅知道“原子是由原子核和核外电子构成，原子核外最外层电子数与元素性质关系密切”。由此看来初中课标对微粒观要求是偏低的，它导致初高中教材的脱节。

作业中的典型问题如“1个CO2含1个C原子，1molCO2含1个C原子”，可见学生没有真正掌握物质的量的定义是“表示含有一定数目粒子的集合体”。高一学生的想象能力普遍不能满足从宏观到微观之间的相互过渡的需要，根据这种情况，我在上课时经常给学生举例子。我常用的一个例子是一箱啤酒装12瓶啤酒，两箱啤酒共有24瓶啤酒，x箱啤酒共有12瓶啤酒。1mol微观粒子就像一箱啤酒是一个集体，只不过一箱啤酒的个体是12个，而1mol微观粒子个体是6.02×1023个。当学生感到概念模糊时，不要直接想微观粒子的情况，而是想想啤酒的集体“箱”和个体“瓶”的关系。

好在“物质的量”不同于其他化学概念或原理，没有讲透会产生“夹生饭”现象，“物质的量”及其衍生概念学生会在应用中逐渐深化，“物质的量”的应用需要渗透到化学教学的全过程，不宜一蹴而就而重在逐渐形成，不搞一步到位，讲究细水长流，在应用中强化，随着教学深入而逐渐加深而提高难度。

物质的量教学反思2

在课堂教学中，如何让学生学得主动、学得轻松，是各学科教师在教学中一直探讨的问题。化学是一门实用性和趣味性很强的学科，可相当一部分学生觉得化学枯燥、难学，虽花了大量时间，但收效甚微，对学习缺乏自信心，造成这种状况的原因很多，受“应试教育”的影响，使生动活泼的化学教学过程变为枯燥无味的单纯知识传授，是其中一个重要因素。

本节课是在溶质的质量分数和物质的量的基础上，使学生掌握溶液中物质的量浓度——表示溶液组成的方法，通过学习使学生扩大对溶液组成的认识，提高化学计算的能力，并为以后的学习打下一定的基础。

对较易理解掌握的内容，通过让学生阅读教材，观察演示实验等方法，让他们自己分析、归纳得出结论。从学生的角度看，学生参与了知识的形成过程，尝到了成功的`欢乐，增强了学好化学的自信心。

教师在教学过程中要鼓励学生积极发言，避免过分的解释、说明，使学生失去表达的机会，应让学生有什么说什么。

本节课采用循序渐进的方式，引导学生步步深入，对于教学难点的突破是行之有效的。

物质的量教学反思3

“物质的量”是鲁科版高中化学必修1第一章第三节的内容，是高一化学的重难点，贯穿着整个高中化学学习的始终，作为一个工具，“物质的量”是连接微观和宏观、定性和定量的桥梁，新教材把它放在高一化学开始，当学生带着兴奋、好奇、期待、畏惧等诸多复杂情绪踏入高中化学世界时，他们的第一个较量对手就是“物质的量”，这一回合较量的成败对他们树立整个高中化学学习信心至关重要。

“物质的量”的教学，从往年学生对这部分内容掌握的情况来看，教学效果不理想。为此今年我对“物质的量”一节的教学进行了反思，并及时调整了教学策略。

一、教学目标要求

1、理解物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义及他们之间的相互关系。

2、学会用物质的量进行有关简单计算。

3、学会用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法。

二、教学效果总结

1、教学目标中的（1）中涉及概念理解不够深刻，关系不能理顺；

2、用物质的量进行有关计算十分困难；

3、用“摩尔”来计数离子、电子尤其困难。

4、初学“摩尔”时的困难挫伤了学生学习化学的积极性，在期中考后的调查中，约有百分之四十的学生感到化学学习困难，成为高一学生在化学上的首个拦路虎之一，而且在后面的学习中，学生一遇到用“物质的量”进行化学方程式的计算时，相当一部分同学视之为难题。

三、学情分析

1、了解学情。

为什么用物质的`量进行有关化学反应的简单计算这么困难？为什么一接触到电子、离子的计算学生都傻了眼？学习的过程是学生在原有知识和经验的基础上自我建构、自我生成的过程。下面来分析高一学生的“原有知识和经验”。由于“摩尔”计量的对象是微粒，我们来回顾一下初中化学课标对微粒观的要求：

（1）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

（2）能用微粒的观点解释某些常见的现象。

（3）知道原子是由原子核和核外电子构成。

（4）知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

“知道”是教学中最低层次的要求，初中课标对初中学生“微粒观”的要求仅仅是能知道微粒的客观存在的直观的层面上，原子、离子结构示意图要求会看，不要求会画，1至18号元素不要求背诵。对于电子，初中学生仅知道“原子是由原子核和核外电子构成，原子核外最外层电子数与元素性质关系密切”。

所以在后面氧化还原反应学习中，要求学生标电子转移的方向和数目时，学生无法建构化学反应与物质得失电子的关系，当题目要求计数微粒的电子数时，学生更一头雾水，再结合摩尔的计算，太困难了。因此初中“微粒观”的过低要求是导致摩尔计算失败的客观原因之一，另外，初中化学计算的单一性也是是建构以“物质的量”为核心的计算失败的更直接的客观原因，初中要求学生“能进行简单的化学方程式的质量的计算。”由于中考对化学方程式计算的要求是低的，所以即使是学习成绩很差的后进生通过大量的机械的训练也能对这类简单的计算熟练掌握，同时也形成思维定势，养成思维依赖。当一个化学方程式中要求计算物质的量、气体的体积、物质的微粒数这些物理量时，很多学生往往先求质量，再通过公式转化为各个物理量，把非常简单的计算过程变成繁琐无比。综上所述，我认为，初中课标对微粒及计算的要求是偏低的，它导致初高中教材的脱节。

2、了解教材。鲁教版必修一化学教材中关于“物质的量”在化学方程式中的运用编排如下：在“物质的量”一节的结尾部分“物质的量浓度”的内容后面，有一句话：学习了“物质的量”这一物理量后，我们可以从一个新的角度来认识化学反应。例如，2H2+O2＝2H2O可以理解为2molH2与1molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2molH2O。接着安排了用一个交流研讨题。显然，鲁教版的思路是“建立方法”，利用研讨题建构以“物质的量”为核心的新的计算体系。但是教材中没有相应的标题来突出这部分计算的重要性，没有例题供学生自学，教参中也没有安排相应的课时，以至我们往往用很短的时间来处理这部分内容，事实证明，这样的教学是低效的，是失败的，最后还必修补充讲解。

四、教学策略

在高一学生现有的知识背景下，如何带着学生扎扎实实地建构以“物质的量”为核心的计算体系呢？我提出如下建议：

（1）开学初至少安排几节初高中衔接课。最需要补充的知识点之一包括：按原子序数的顺序背诵1至18号元素，会画1至18号元素原子结构示意图和离子结构示意图，会懂得一些典型化合价与原子结构的关系。在衔接课里打破初中单一的计算体系，让学生学习各种计算技巧，比如守恒法、量差法等，提高计算能力。

（2）化学方程式的微观含义在初中是不做要求的。那么，在高一教授化学方程式的微观含义时必须把它做为一个新的知识点，用几个实例建立化学方程式的微观含义，当学生感受到“一个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子”时，较容易建构“1摩尔碳和1摩尔氧气生成1摩尔二氧化碳”的认识。

（3）教授用“物质的量”进行化学方程式的计算时，至少用两节课的时间，带着学生循序渐进地建构以“物质的量”为核心的新的计算体系，在计算中要求学生分别以“质量”为核心和以“物质的量”为核心进行对比，让学生体验到用“物质的量”进行计算带来的便捷感、舒适感和成就感。

反思是教育教学的灵魂，它贯穿始终，在每一个环节中老师都应进行反思。新课程对教师各方面的能力要求也较高，这就需要老师要不断反思教学、完善自己、提高自己，扎扎实实的上好每一堂课。

物质的量教学反思4

本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，很多学生初学时会将“物质的量”与“物质量”混为一谈，在教学中可以类比学生学过的一些物理量，如质量、时间、长度、温度、电流强度等，这样学生就可真正体会“物质的量”这个物理量的意义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。

本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。

另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，为了帮助学生理解，可以设计实验：如何用普通天平测量一粒大米的质量?也可以安排在课前完成。然后进一步假设，如果含有阿伏加德罗常数粒的大米能满足全球 60 亿人吃多久?学生通过计算可以深刻体会到摩尔只适用于微观粒子。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。

在进行物质的量教学时，我是按以下程序进行教学的：

(1) 介绍物质的量的概念，给出物质的量的符号

(2) 介绍物质的量的单位——摩尔

(3) 介绍摩尔的基准，引出阿伏加德罗常数

(4) 讨论使用摩尔的注意点

(5) 讨论出物质的量和微粒数之间的换算关系式

(6) 例题分析

(7)习题巩固

(8) 师生共同对本节课进行小结。

在进行摩尔质量的教学时，先回顾相对原子质量的'定义，知道一个氧原子的质量和一个碳原子质量比为 16:12 ，然后同时扩大 NA 倍，比值还保持不变，而 1 摩尔碳原子质量为 12 克，所以 1 摩尔氧原子质量为 16 克，可以进行推广， 1 摩尔任何原子的质量当以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量。这样摩尔质量的理解便顺理成章。在进行物质的量计算教学时，以两个关系式为抓手：

N=n · NA

在解题过程中强调带单位运算，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。

物质的量教学反思5

物质的量浓度是一个定量实验，实践性强，操作要求高，在教学中尽量让学生自己通过动手操作去思考去体会，归纳总结出每个实验步骤过程中的注意问题，并能做初步的误差分析。

在进行本节内容教学时，通过分析教材与学生的实际情况，学生考虑到内容的难度和定量实验的.特征，通过类比学生初中学过的质量分数的配制作为一个知识迁移。同时实验中要确定量以及计量数的关系，并对定量和定性进行不同层次的讨论。

在教学过程中，辅助以实验能在提高学生兴趣的同时解决教学难点，在实验教学中通过学生动手加以讨论能收到较好的教学效果。

在今后教学中尽量发挥本学科的特点。

物质的量教学反思6

在物质的量浓度的课堂教学中，如何让学生学得主动、学得轻松，是各学科教师在教学中一直探讨的问题。化学是一门实用性和趣味性很强的学科，可相当一部分学生觉得化学枯燥、难学，虽花了大量时间，但收效甚微，对学习缺乏自信心，造成这种状况的原因很多，受“应试教育”的影响，使生动活泼的化学教学过程变为枯燥无味的单纯知识传授，是其中一个重要因素。

本节课是在溶质的质量分数和物质的量的基础上，使学生掌握溶液中物质的量浓度——表示溶液组成的方法，通过学习使学生扩大对溶液组成的认识，提高化学计算的能力，并为以后的学习打下一定的`基础。鉴于这节课的课标，我在这节课采用了并进式教学，对物质的量浓度边讲边做配制试验，让学生在试验讲解后就进行实际的操作。对较易理解掌握的内容，通过让学生阅读教材，观察演示实验等方法，让他们自己分析、归纳得出结论。从学生的角度看，学生参与了知识的形成过程，尝到了成功的欢乐，增强了学好化学的自信心。教师在教学过程中要鼓励学生积极发言，避免过分的解释、说明，使学生失去表达的机会，应让学生有什么说什么。

物质的量教学反思7

“物质的量”作为基本物理量,是高中化学必须学习的概念,“物质的量”及其衍生概念是高中化学定量研究和化学计算的基石。在历次教材改版中,“物质的量”在教材的呈现顺序几经变化:有的版本考虑到它的基础性安排在第一章,有的版本考虑到学习难度,在第一章安排了物质性质再过度到“物质的量”学习而安排在第二章。在新课程下,无论是人教版、苏教版还是鲁科版,都安排在化学必修1教材的第一部分“认识化学科学”中,成为学生学习物质性质前最先接触的重要概念。其中,人教版安排在第一章“从实验学化学”第二节“化学计量在实验中的应用”;苏教版安排在专题1“化学家眼中的物质世界”第一单元“丰富多彩的化学物质”;鲁科版安排在第一章“认识化学科学”第三节“化学中常用的物理量——物质的量”。可见,不同版本的教材编着者在新课标框架内对“物质的量”的处理大致相当,即把“物质的量”概念作为引领学生学习高中化学的开始。

1.“物质的量”教学难的原因

在教学实践中,师生普遍感到“物质的量”难教、难学,我认为有三方面原因。

首先,东西方文化差异给学生学习造成难以逾越的障碍。“物质的量”实质上是用集合体的形式来描述微观粒子的多少,在汉语系统里,描述物质多少时有着丰富的量词:个、双、打、堆、捆等,针对不同的物质使用不同的量词在学生的语言系统中已根深蒂固。而西方表述上则没有这些量词,只用单复数即可,“物质的量”作为不同微粒的共同表征也在情理之中。西方文化中对集合体的概念是单一明确的,而在汉文化中则是混乱而不明确的。“物质的量”来源于西方语言系统,翻译成汉语“物质的量”作为一个整体性的词组难以融入学生已有的词语系统中,以至于不少学生理解为“原子的量”或“分子的量”。

语言是思维的载体,人的思维是以语言进行的,有着怎样的语言系统就会有相应的思维方式。用汉语系统的思维方式来理解源于西方语言系统的“物质的量”是学生学习的最大障碍,从微粒个数到微粒的集合体在学生已有的知识、经验和观念上都存在着困难。相对而言,我们已有的数目和量词等概念对学习“物质的量”是负迁移作用。教师在讲解过程中往往不可回避地对两者进行对比,实际上效果并不佳,存在着越说越糊涂的现象。“物质的量”、“摩”等词本身缺乏汉语的亲切感,外来词难以融入已有的词汇中,导致两者的关系容易混淆。学生往往用“摩”直接作为物理量,比如,求摩,某物质的摩是多少,摩尔数等词不由自主地表达出来。

其二,高一学生的想象能力普遍不能满足从宏观到微观之间的相互过渡的需要。初中科学对微观结构要求的降低和大量使用直观教学手段导致当前高一学生微观想象力的弱化,物质组成的层级不清,各种微粒间的数量关系不清,“物质的量”到底是微观还是宏观搞不清。教材对概念表述也比较模糊。如苏教版这样阐述:“由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量都很小,难以直接进行称量,而实际参加反应的微粒数目往往很大,为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来,在化学上特引入物质的量。”然后说到:“物质的量是国际单位制中的基本物质量之一,符号为n,单位为摩尔。”阐述内容与学生的生活经验相去甚远,它不像长度、质量等物理量那样与学生的生活联系密切,具有可比性,学生难以理解也在情理之中。

第三,“物质的量”概念缺乏实验基础,需要学生具有较强的“思想实验”能力。其他化学原理、化学概念往往都有实验基础,比如,化学平衡、元素周期律、离子反应、氧化还原反应等都有相应的化学实验来佐证,通过直观的实验现象帮助学生理解。

2.“物质的量”学习难点及其发展

在“物质的量”及其衍生概念学习过程中,学生的学习难点主要表现在三方面。

首先,概念的相对集中造成学生学习困难。科学概念是从科学探究结果中形成的形而上的抽象认识,一直是学生学习的难点。“物质的量”及其衍生概念相对地呈现在开始系统学习化学的学生面前,其学习难度也在情理之中。加上如前所析原因,高一新生普遍感觉到这块知识难学。

其次,“物质的量”及其衍生概念是定量分析的基础性工具,学习成效表现在各种量的相互转换上。学习困难的表现之一就是这种转换不熟练,容易混淆。比如,阿氏常数与6.02×1023的关系,气体摩尔体积与22.4的关系,摩尔质量与相对分子质量的关系。在计算中,学生容易回到用质量作为中心物理量的老路上去,主动运用“物质的量”应用于化学计算的能力不足。这与学生未能全面掌握“物质的量”为中心的'计算法则有关,沿用初中建立起来的计算系统显然是正常现象,但这种沿用阻碍了新计算系统的建立。

第三,微粒中的层次意识不强,各种微粒数间的相互转换困难。由于浙江省初中科学是以知识综合性进行编排,化学体系相对欠缺,学生对化学微粒的认识深度不够。比如,水分子中的原子组成,含有质子数、电子数、中子数,延伸到各种微粒间的“物质的量”、微粒数目之间的转换困难。

然而,从已有的教学经验来看,“物质的量”随着化学学习的深入,学生理解、应用的能力也逐渐提高,到了高一第二个学期,绝大多数学生都能应用“物质的量”进行计算与表述。由此可见,“物质的量”的学习掌握过程需要一个过程,需要一个应用过程,一个有情境有需要的应用过程。“物质的量”给学生带来的学习困难是暂时性的,随着化学学习的深入与应用“物质的量”及其衍生概念机会的增多,多数学生将不再把“物质的量”当障碍。

3.“物质的量”的教学建议

在传统教材及其教学中,“物质的量”往往花费较多的课时数,教师进行全面系统地阐述概念。实践结果表明,尽管花了较多的教学用时,这些学习困难仍然存在。在新教材体系中,“物质的量”安排的课时数与传统教材相比有很大的缩减,如何实现较短的教学时间收到较好的教学效果,需要从产生学习困难的根源和对学生学习要求两方面探讨。

新课标必修部分对“物质的量”的要求是:“认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。”其教学基本要求是:“认识物质的量,并能利用物质的量进行物质质量及微粒数的简单计算。”发展要求是:“物质的量运用于化学方程式的简单计算。”用有限的教学课时达成上述要求,结合教学实践,提出如下建议:

首先,用最少的时间突破这些概念理解中的困难期。不必过多纠缠于概念的剖析而重在简单应用,让学生在微粒个数与物质的量、物质质量、气体体积之间相互换算中逐渐得到强化。不必过多纠缠概念是否吃透讲透而重在应用中领会。“物质的量”不同于其他化学概念或原理,没有讲透会产生“夹生饭”现象,“物质的量”及其衍生概念学生会在应用中逐渐深化,缺乏应用的任务驱动,学习困难的解决是低效的。

其次,教学中不宜用“堆”、“捆”等量词作为类比,而宜直接引入“集合体”,以免强化量词产生负迁移效应。不宜前后概念过多联系而重在删繁就简,突出主题,构建以“物质的量”为中心的概念衍生关系,建立以“物质的量”为中心的计算体系即可。重视几个相互关系式,而不必推广到诸如传统教学中必讲的阿氏定律及其推论等,控制教学难度与深度,降低学习负担,增加学习信心。

第三,“物质的量”的应用需要渗透到化学教学的全过程。不宜一蹴而就而重在逐渐形成,不搞一步到位,讲究细水长流,在应用中强化,随着教学深入而逐渐加深应用难度。在后续的教学中,逐渐强化“物质的量”的应用,引领学生逐步摆脱初中以质量为基础的计算体系的思维模式,建立起以“物质的量”为基础的高中化学计算体系。

4.新课程下“物质的量”的教学设计

课时1:物质的量

师生探究1:以日常生活中的事例,如粒为单位存在的米与以袋装为单位的商品关系探究微小物件往往以集合体的形式呈现,解决微小物质从微观到宏观的表征方法——引入集合体概念。

师生探究2:探究1滴水中有多少个水分子,引领学生体验任何宏观物质都是由数量巨大的微观粒子组成,帮助学生建立微观意识,产生如何表述巨大数量微粒的学习疑问。

师生探究3:化学反应间微粒数量定量研究中如何实现微粒个数与宏观质量、体积间的衔接,引导学生得出采用集合体来研究,为引入“物质的量”概念做好铺垫。

教师讲授:开门见山地简要给出“物质的量”、“摩”是国际统一规定的物理量及单位,国际规定了阿佛加德罗常数及近似值,得出微粒数量与“物质的量”相互转化的计算式。

问题解决:给出练习题,巩固三个概念及相互转化的简单计算。

课时2:“物质的量”的巩固与“摩尔质量”

问题解决:阿佛加德罗常数定义及应用;“物质的量”与微粒数量间的相互转化;不同层级微粒数的简单换算。

师生探究1:相同“物质的量”的不同微粒的个数、质量是否相同,得出“摩尔质量”的定义。

问题解决:给出练习题,巩固物质微粒数量、质量与“物质的量”的相互简单计算。

师生探究2:化学方程式的意义,化学方程式中计量数与参加反应的微粒数、参加反应的物质的“物质的量”的关系。

教师讲授:如何运用“物质的量”进行化学方程式计算及例题示演。

问题解决:给出练习题,模仿、巩固简单的方程式计算。

第五篇：物质的量-教学反思

《物质的量在化学实验中的应用》教学反思

化学教师：李老师

本节课主要是结合自身完成的课题《利用学科特征挖掘实验潜力，提高有效教学的研究》思想，根据物质的量浓度溶液知识结构特点而设计的，整体设计思路为以复习质量分数引出量取溶液时用体积比用质量方便，紧接着创设情景提出问题“实验室急需一份100ml含氯化钠0.1mol的溶液，同学们利用以前学过的方法，提出你的实验方案。”，先引导学生探究配制一定物质的量浓度溶液的步骤，然后学生分组实验操作，再利用所贴标签介绍物质的量浓度的定义，最后利用定义式分析实验误差。

“一定物质的量浓度溶液的配制” 实验是学生在进入高中学习化学接触到的第一个定量实验。提供这样一个实验情景，教学不能仅停留在学会操作方法上，而还要能使学生认识到定量实验与定性实验的不同，帮助学生对化学的认识从定性转入定量，从而学会具备解决其他定量实验的问题的初步能力。

通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。

物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。

在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式； 2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积；

3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积； 4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤；

通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。

1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点1），在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。

2、通过分析学生的错误方法，分析出溶液体积的特点。学生的错误方法来源于质量百分比溶液的配制，而事实上两个实验的区别是质量与体积的区别，质量的可加合性与体积的不可加合性，必须帮助学生建立。随后引导学生认识到体积是不断在变化中的，只有最后形成溶液，我们自然能够得到体积，得出顺序是先溶解后定容的方法。设计的问题情境应当更巧妙，从最初配制100ml含氯化钠0.1mol的溶液，到标签的书写，以及最后的习题，不仅仅要在形式上起一种过渡作用，更是将学生的思考引入新的方向，解决教学重难点。

3、在学生讨论实验方案和在实验过程中，应当能够敏锐的抓住学生暴露的问题，从学生暴露的问题入手，以讨论的形式和同学一起分析，解决了实验的总体设计思路问题，并且也解决了实验中的误差分析和配制的一定物质的量浓度的溶液实验注意事项。比以往这些问题教师进行集中讲授学生更加容易理解，更容易感受到注意实验细节的必要性。

4、定量实验教学关于要区别于定性实验教学。学生的思维模式停留在定性上，对定量上即使有些许感觉，但是却言语不出。在教学设计中，引导学生明确实验的原理是确定量，实验的操作和仪器的选择也是为了确定以及精确确定量，这样才能向学生传递出定量的思维信号。而对于为什么一些步骤能够精确确定量，是定量实验中必不可少的步骤，通过学生对真实情景的感知——实际动手操作，发现问题，解决问题这样的教学过程，来让学生明确为什么要进行一些实验操作。这样学生对定量的认识更深刻，才能实现三维教学目标。

整个教学中，情景的设置应该是为教学难点的突破服务的，在提高学生学习兴趣的同时解决教学难点的学习。在这个实验教学中，类比质量百分比浓度溶液、实际动手操作关注实验现象，并讨论解决方法，这些情景的设置都是为了解决定量实验的实验原理、操作原理和仪器原理。

当然对于情景设置对学生开放性思维要求的把握，确实还有值得思考的余地。这个实验对于仪器的开放性和操作的开放性，将热点设置在何处还是兼顾，还值得进一步进行教学研究。在教学中也存在一些问题，如个别组在实验中较拘束，放不开。并且部分同学的动手操作能力不强。另外，每一步的操作也欠规范。并且，部分同学还不能很熟练的进行相关的误差分析。我在教学中对学生也显得“不放心”，对学生的约束较多，这都需要在以后的教学中加以改进。