《乙醛》的教学反思（推荐阅读）

第一篇：《乙醛》的教学反思

本课的教学内容主要是乙醛的化学性质。难点是乙醛的氧化反应，尤其是乙醛与弱氧化剂反应方程式的书写。由于进行了充分合理的教学设计，课堂调控得当，学生合作与交流机会较多，本节课课堂气氛非常活跃，学生思维积极，教学效果良好，本人课后体会不少。“授人以鱼，不如授人以渔”。教师要从学生已有的知识背景出发，教学活动的设计要在学生最近发展区，要有针对性；另一方面还要给学生充分的时间和空间，引导学生探索与发现，为学生提供充分的参与和交流的机会，让他们充分体验、想象和思维。从本节课的教学中，本人也发现了一些问题：

1）学生的实验能力还有待提高。化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。教师平时在教学中要有意识地加强训练和指导，进一步提高他们实验的能力，为他们的可持续发展打下基础。

2）学生化学用语的书写能力要加强训练。通过实验现象和氧化原理理解醛与弱氧化剂反应方程式的书写。

3）在探究性学习活动中如何激发与推动不同层次的学生在各自的发展区域得到发展，完成他们自己的知识建构，是教师值得研究的一个问题。

4）在学完乙醛氧化性之后，可以把问题“乙醛能否使酸性KMnO4溶液及溴水褪色？”先提出，通过实验演示，继而研究的乙醛的还原性，可能更符合探究性的意味。

第二篇：《乙醛的性质》教学设计与反思（推荐）

《乙醛的性质》教学设计与反思

安乡五中：覃峰

一、教材分析

醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。乙醛是醛类的代表物。本节课从乙醛与溴水的反应引出话题，采用了假设猜想的方法，推断出乙醛的结构，再与乙醇的还原性做对比，引出乙醛的氧化反应，从而得出乙醛更具有较强的还原性，能与强氧化剂（KMnO4、O2等）反应，也能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。

二、教学目标 【知识目标】

认识乙醛的结构，掌握乙醛的物理性质和化学性质。【能力目标】

通过乙醛的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。【情感目标】

渗透由表及里,由现象到本质的观点。

渗透结构决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。

三、教学重点：

乙醛的性质

四、问题解决教学模式

创设问题情境→提出猜想、引发争论→批判性思考和探索→得出结论→再引导拓展中引发更多新问题

五．教学流程整体构架：

【实验】学生向溴水中滴入乙醛，观察现象：溴水褪色

【问】乙醛的分子式为C2H4O，根据以上实验现象说明乙醛分子有什么样的分子结构？ 【问】：如果分子中含有C=C键，根据不饱和度，则分子还应什么键？ 如何证明其分子中含有C-O-H键呢？ 学生讨论得出：含有C=C键或C=O键 【学生讨论】：

向乙醛溶液中加入一小块金属钠，若冒气泡证明含有羟基。【实验探究】向乙醛中投入金属钠，结果无气泡。由实验现象得出乙醛分子中是否含有-OH 【课件展示乙醛结构】

对比乙醇的分子结构。认识分子中各个部分，指出乙醛的性质是由醛基决定的。

【分析得出】

乙醛分子中不含C=C键和C-O-H键，故含有C=O键。

【分析巩固】要求学生掌握乙醛的分子式、结构式、结构简式、官能团等。【展示乙醛样品】

一、乙醛的物理性质

【观察、总结】得出物理性质：无色有刺激性气味液体，易溶于水。【提出猜想】由乙醇催化氧化的实质是氧化a-H，那么乙醛能否像乙醇那样发生a-H的氧化反应呢？若能氧化，难易程度又怎样呢？

【实验并观察现象】

二、乙醛的化学性质

三、（一）氧化反应

1、将红热的铜丝伸进乙醛溶液。

结论：乙醛催化氧化的催化剂不是铜丝。

2、在0.5mlKMnO4溶液中滴入乙醛溶液，观察现象。

现象：溶液褪色.3、配制银氨溶液（弱氧化剂）并向其中滴入1ml乙醛水浴加热。

实验现象:产生银镜.方程式:

实验成功的条件:

应用:制镜工业.4、制氢氧化铜的悬浊液（弱氧化剂）并向其中滴入0.5ml乙醛加热.实验现象：

实验方程式：

实验成功的条件：

应用：

【得出结论】

乙醛能与氧化剂（KMnO4、O2、X2、银氨溶液、氢氧化铜的悬浊液等）发生氧化反应。其实质与乙醇一样是氧化醛基上的a-H为-OH。即-CHO---→-COOH

【检测与反馈】

一．写出下列反应的化学方程式：

1.乙醛和银氨溶液的反应

2.乙醛和氢气的加成反应

3.乙醛催化氧化得乙酸

二．将1.8g某醛与银氨溶液反应,得到5.4g金属银,该醛是

三.下列试剂中,可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是 A.盐酸

B.硝酸

C.烧碱溶液

D.蒸馏水 【教学反思】：

1、本课节以问题解决模式，由实验创设问题情景，通过假设、猜想和实验探究让学生像科学家一样去体会科学研究的过程，既培养了学生的科学精神，也激发了学生的学习兴趣。

2、由于课时时间的原因，完成该堂课的全部内容有一定难度，在处理过程中对实验的条件和方程式的书定要置于第二堂课进一步巩固。

第三篇：乙醛的性质

案例分析：乙醛的性质

（一）本节课的设计分析

1、教学重、难点的确定：重点：乙醛的化学性质 难点：乙醛的氧化反应

2、教学目标的确定

根据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标． 【知识与技能】

1.知道乙醛的分子式、结构式及结构简式。2.理解乙醛的化学性质。【过程与方法】

1.通过乙醛结构、性质的推导，体会有机化学研究的一般方法及“结构决定性质”的思想。2.通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。【情感态度和价值观】

通过生活中的事例，感悟化学服务于生活的价值。

3、教学方法和教学手段的选择

本节课是醛第一节课，采用教师设问启发引导，学生探究学习的教学方法，通过创设情境，引导探究，师生交流，获得方法。本节课使用了多媒体投影、乙醛的球棍及比例模型、相关实验来辅助教学，为学生提供直观感性的材料，有助于学生对问题的理解和认识．

4、教学过程的设计

针对本节课教学目标，教学过程分为三个阶段：

（1）课题引入阶段：创设情景，从一瓶失去标签的有机物出发，用其分子式推到其结构式的思想，请同学推导c2h4o可能存在的结构，从而自然地导入课题。

（2）定义探究阶段：重视课堂问题的设计。围绕七个问题，对教学重、难进行探究，层层深入，启动学生，积极思考。

（3）学以致用，解决具体问题阶段：通过4个随堂练习，将所学习的内容得以巩固。

（二）本案例课堂教学的特点

本节课以“情景—问题—活动”三个环节展开课，以“物质、结构、反应”串联课的内容。在学生解决问题的过程中，充分利用原有的认知结构，利用学习乙醇时，利用其分子式推到其结构式的思想，也请同学推导c2h4o可能存在的结构。在学生“已经知道的”与“需要知道的”知识之间架设起桥梁。同时本节课开展以问题为中心的教学，在乙醛化学性质（教学重点）学习上，教师不是提供现成的知识和结论，而是把学习设置在有意义的问题情景中，在教师的引导下，学生根据已有的知识和精彩成功的实验，主动解决问题。教师不断创设问题情景，又不断组织问题解决，层层推进，调动了学生的积极性和求知欲，实现了学生的“主动参与，有效学习”。

（三）本案例课堂教学引发的思考

基于问题的学习，在解决问题中学习，这是构建主义学习观的一个基本观点。问题式教学体现知识问题化与问题解决知识化的思想，以问题构筑教学的主

第四篇：乙醛详细教案

第三章

烃的含氧衍生物

第二节

醛

详案

教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；

2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；

3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；

4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；

5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题

教学重点：乙醛的化学性质。

教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2及反应方程式的书写

学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。

教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；

2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；

教学过程：

[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

[提问投影]

学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：

2C2H5OH＋O2

[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。[板书] 第三章

第二节

醛

一．醛基和醛

[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛 [练习] 下面哪些是醛？

[板书]

二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱 [投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱

引导学生进行分析总结

[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？——碳不能满足四个价键 [过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质 [板书]

三、乙醛的性质

1、物理性质

[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结

[过渡]

同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？

[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。

[思考]

请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。

[讨论提问] 请同学们推测一下乙醛有哪些化学性质？ 请人回答！

[板书]

2、化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

[设问]

哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？

CH3CHO+H2

CH3CH2OH [指导] 分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。[投影] 氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应：加氢或去氧的反应。[板书]（2）氧化反应

①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化指导学生阅读课本第57页（实验3－5）

[投影] 实验过程及现象，同时向同学们介绍一下乙醛的工业应用

[设问] 试管中的银镜怎样除去？——用稀硝酸处理

[指导学生] 根据实验步骤写出化学方程式。先要学生在黑板上写 [投影]

①AgNO3+NH3·H2O= AgOH↓+NH4NO3

②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O ③CH3CHO+2[Ag（NH3）]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O [启发]

如何用离子方程式表示？

CH3CHO+2［Ag(NH3)2］++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O [板书]

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化 [指导] 指导学生阅读课本第58页实验3-6并写出反应式。

CH3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH→ CH3COONa + Cu2O + 3H2O [投影]

该实验反应过程及现象、注意事项 [提问] 帮助学生分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？——乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。

[拓展] 乙醛能否使酸性KMnO4溶液和溴水褪色？——先猜想，后分析得出结论：能！

[学与问](1)、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应 的化学方程式?(2)乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反

应，为什么？

（3）结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有

什么特点？

[指导学生] 对乙醛的性质进行小结。[科学视野] 丙酮，拓宽学生的视野 [巩固练习] 见投影 [作业布置] P59 1、2、4

〔板书设计〕

第三章

第二节

醛

一．醛基和醛

二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱

三、乙醛的性质

1、物理性质

2、化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

CH3CHO+H2

CH3CH2OH（2）氧化反应 ①银镜反应

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化

四、乙醛性质的小结

[教学反思]

教学中抓住结构决定性质这一宗旨，从结构分析醛的化学性质，用实验来验证,这样学生容易掌握知识。

第五篇：化学《乙醛》说课稿高三

化学《乙醛》说课稿高三

一、说教材

(一)教学背景：醛是有机化合物中一类重要的衍生物。在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的重要一环。它既可氧化成羧酸，又可还原成醇从而深化了有机化学中氧化还原反应的含义，也是后面学习糖类知识的基础。醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。

本节内容选择乙醛作为醛类的代表物质，是因为乙醛的结构性质较典型，醛基与烃基相连。而甲醛结构及性质有自己的特性，故不选用甲醛作代表。从教材结构看，乙醇、乙醛和乙酸之间有变关系为下一节课介绍同系物及甲醛打下基础。

本节课只处理乙醛，是由于银氨溶液的配制，乙醛的氧化反应特别是银镜反应书写表达是本节内容重点、难点，便于难点突破，并扩展学生对氧化还原反应的理解。而羰基的加成是亲核加成，与乙烯的亲电加又有区别。故讲解乙醛的加成反应，只宜局限在加氢还原上。给学生后续性学习打下基础，并拓宽学生认识问题的广度和深度。

(二)教学目标

知识技能：(1)了解乙醛的物理性质和用途。

(2)认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。

能力目标：通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单基本问题。如工业用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制镜。引导学生掌握学习科学方法。

情感目标：激发学生学习热情，关注与社会生活有关化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再由一般到个别。培养学生的科学精神。

(三)教学重点：乙醛的分子结构，加成和氧化反应。

教学难点：银镜反应的书写。

二、说方法：学生自主参与

教师采用提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式相结合的方法引导学生参与课堂教学过程。

例如.上课可提问写出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。启发学生思维导入新课，也达到了复习的目的。

例如.指导学生看书可知，乙醛被银氨溶液氧化，分析出是被银离子氧化，此处可能有学生会问为什么非要银氨溶液呢?可罗列出一系列银盐及AgOH，组织学生讨论并结合实验(如乙醛中加入AgNO3),探究发现并掌握银氨溶液的配制。

例如.乙醛与银氨溶液反应被氧化具有还原性，能不能被KMnO4氧化呢?溴水呢?最后用实验探究结论。

教学中还应指导学生由结构研究性质，性质决定用途。认识事物由个别到一般，教给学生科学的认识论和方法论，教会学生学习。

例如.乙醛的银镜反应可以由化合价与得氧的联系分析引导学生掌握该方程式书写。

三、说引导学生参与策略

强化结构决定性质，性质反映结构。研究乙醛分子的结构，从而推导其化学性质，通过指导学生自学启发学生思考，实验探究掌握银氨溶液的配制及原理。引导学生书写银镜反应，边分析边书写突破难点。扩展有机化学中氧化反应、还原反应概念。

四、课堂主体参与(过程)

(一)以提问方式复习回顾前面已学有关制乙醛反应：

乙醇催化氧化

(二)在学生由自主预习基础上总结新课内容

1、研究乙醛分子结构：

(1)分子里碳氧双键类似于碳碳双键具有不饱和性可加成。

(2)醛基上碳氧双键对醛基上H原子有影响，使得碳氢键极性增强，易断开加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因为反应要向生成稳定物质方向进行，乙醛表现强还原性。

2、乙醛的性质

(1)物理性质：可通过展示实物观察认识乙醛物理性质，特别是乙醛与水互溶。

(2)化学性质:

(a)与H2加成，从化合价分析碳元素由-1价降为-2价被还原，联系得H原子，引出有机分子得H原子或失去氧原子都叫还原反应。反之举例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价升高，失去氢原子引入有机分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。乙醛得氧叫氧化反应具有还原性。

(b)氧化反应(强还原性)

指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式，乙醛被氧化实质是被Ag+所氧化。有的学生可能会问为什么是银氨溶液?而不是一般含有Ag+盐溶液呢?可启发学生列出银盐如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大似乎可行。实验探究：演示乙醛加入AgNO3结果肯定不行，可告诉学生这是酸性环境，不行。碱性环境呢?演示AgNO3中加入NaOH或NH3·H2O，生成白色物质很快变为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质?有的认为AgOH，有的翻了书后溶解性表认为AgOH不存在，可告诉学生常温下AgOH不稳定很快分解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及药品滴加顺序，明确实验是碱性环境，掌握银氨溶液配制的有关注意事项。

分析银镜反应时注意难点突破：①乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，络离子释放出NH3、OH–，碱性环境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NH3极易溶于水难放出气体。②乙醛得到1个O原子被氧化升2价，Ag+→Ag降1价故Ag(NH3)2OH系数配2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3分子，2个OH–提供一个氧原子给醛成酸，剩2个H原子，1个O原子成1分子水。让学生从氧化还原原理分析过程中科学地掌握一个很难方程式，避免死记硬背。

Ag+能氧化乙醛，可设问KMnO4、溴水能否氧化乙醛?可选用KMnO4滴入乙醛中探究结果，以此扩展学生思维，不局限于某一点。此处选用银氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化剂能氧化乙醛，弱氧化剂能氧化乙醛，则KMnO4、溴水强氧化剂也能且褪色。说明乙醛还原性强。其二，工业上可采用该原理制水瓶胆，不过工业上是用葡萄糖代替乙醛。

乙醛与Cu(OH)2反应着重分析得氧乙醛成酸升2价，故2mol

Cu(OH)2，其中4molOH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成Cu2O,剩2molO原子、4molH原子故生成2molH2O

(三)课堂自主探究问题

1、银镜反应改写离子方程式、讲评反应环境

2、乙醛催化氧化成乙酸

小结

醛既有氧化性，又有还原性。与烃的含氧衍生物衍变关系：

醇→醛→羧酸

(五)课后思考：依据反应原理设计实验证明乙醇氧化可制乙醛。

五、学生自主小结

一、乙醛

(一)乙醛的分子结构O

分子式：C2H4O结构简式：CH3C―H或CH3CHO

(二)乙醛的性质

1、物理性质

2、化学性质

(1)与H2加成(氧化性)CH3CHO+H2CH3CH2OH

(2)氧化反应(强还原性)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2CH

3COOH+Cu2O↓+2H2O

砖红色

2CH3CHO+O22CH3COOH