高二化学 乙醛醛类 教案

第一篇：高二化学 乙醛醛类 教案

《乙醛 醛类》集体备课教案

高二化学备课组

卜昌伟

教学目标：

知识与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。

能掌握乙醛与氢气的加成反应。（主要目标）能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。（主要目标）掌握醛类的通式。（主要目标）

过程与方法：培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。（同时目标）情感态度价值观：树立结构决定性质，性质反映结构及实事求是的观点。（同时目标）

对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。（同时目标）

教学内容：

1、乙醛的结构

2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化学性质： 加成反应，氧化反应: a.乙醛的银镜反应

b.与新制Cu（OH）2溶液的反应

4.饱和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO 教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。教学难点：乙醛银镜反应方程式的书写 教学材料： “软”

1、导入材料：写出化学方程式：（引出乙醛）

H2C═CH2 →

C2H5OH → CH3CHO

2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的结构式

3、强化材料：a.乙醛的样品（物理性质）

b.乙醛与氢气的反应:

c.乙醛的银镜反应：

CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O d.乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应: CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

4、延伸材料：甲醛

醛类：饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回归材料：

6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2 反应的化学方程式 “硬”

1、教材、黑板、PPT等

2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等

3、试剂：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶 教学过程设计 I.导入知识点

[复习练习：写出下列变化的化学方程式：

H2C═CH2 → C2H5OH → CH3CHO II.分析知识点

[板书：

一、乙醛的结构： [引出：乙醛

[展示：乙醛的比例模型和球棍模型 [板书：乙醛的结构式： 简式：

CH3CHO [讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。[设问：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。[板书：

二、乙醛的性质： [板书：

1、乙醛的物理性质： [展示：乙醛的样品。

[探究式提问：乙醛具有哪些物理性质呢？让我们一起来体验一下。

让学生拿起各自桌上的乙醛试样，观察其颜色、状态，并嗅其气味等。[阅读：书上Page164第一段内容。

[小结：学生自我整理：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发（沸点是20.8℃），能与水、乙醇、氯仿等互溶。[板书：

2、乙醛的化学性质：

[探究式提问：乙醛有哪些化学性质呢？

[理论预测：首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式，从而可能会发生哪些反应

[讨论分析：醛的特性主要体现在—CHO上，请大家仔细观察，这个官能团中有一个C=O双键，可以告诉大家，C=O的内部结构和C=C是类似的，我们再对比一下引入C=C和C=O的方法，能否推测出C=O应具有什么性质？C=O应该能发生加成反应

[讲解：实验证明，乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。[板书：（1）、乙醛的加成反应： 该反应还属于还原反应（Page164）

我们知道，乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是醇氧化的逆过程。乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。

C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴水、水、HX等很难加成:通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O [讲解：

1、醛基与H2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。

2、工业上不用该反应来制取乙醇。[设问：那么②处的断裂实际也存在吗? [讲解：实验证明，乙醛确实也能在②处断裂而与O2发生氧化反应。[板书：（2）、乙醛的氧化反应：

[实验验证：采用教师指导，教师和学生共同边实验边讨论的方式进行，由学生亲手实验验证。

有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：

①、乙醛被空气中的氧气氧化 2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH ②、银镜反应

[实验：乙醛的银镜反应

银氨溶液：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O [Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH CH3COO-+ NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O CH3CHO +2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 氧化产物是铵盐不是羧酸

工业上是用含醛基的物质——葡萄糖来把银镀在保温瓶胆上的

a、做银镜反应的试管要洁净

b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失

c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管

[板书：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化剂银镜

③、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 费林反应 [实验：乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应。[板书：Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓

CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化剂红色

[讲解：

1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。

2、氧化产物是羧酸，该反应原理可用于医院检查糖尿病。

[讨论：银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂，如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水会有什么现象？

将少量Br2水滴入乙醛溶液中（注意是发生氧化反应而不是加成反应）[板书：

三、乙醛的工业制法

1、乙炔水化法：

2、乙烯氧化法

III.知识点延伸 [板书：

四、醛类

[引入：还有一种常见的物质，叫甲醛，结构式为，它也能与H2发生加成反应，也还能发生氧化反应，与乙醛性质很相似，你们想这是为什么呢？

然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相似性，得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。[讨论：你们能根据同系物的知识，写出甲醛、乙醛后面的几个醛类物质吗？并进而写出它们的通式吗？

[学生板演：写出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、„„ 通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

1、定义：由烃基或氢与醛基相连而构成的化合物

2、饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO

3、甲醛：（福尔马林：35—40%的甲醛水溶液）

（1）、甲醛的结构特点：

甲醛的分子式CH2O，结构简式HCHO，结构式

分析：从结构上看甲醛是H原子与-CHO直接相连，没有烃基。结构很特别，与羰基相连的 3 两个H原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个H原子都非常活泼。甲醛中有2个活泼氢可被氧化。（2）、甲醛的物理性质

甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。

福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。（3）、甲醛的化学性质 a、与氢气加成

HCHO+H2→CH3OH b、银镜反应

HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反应产物HCOO-中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液反应。c、与新制得的氢氧化铜溶液反应

HCHO＋2Cu（OH）2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O d、与苯酚发生缩聚反应

[注意]（1）反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。

（2）缩聚反应：单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成（如水、氨等分子）的反应。

IV.知识点回归

[小结：

1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能团，也是醛类的官能团。

3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。V.知识点检测

[作业：Page166习题。

[研究性实验：用葡萄糖代替乙醛做与新制Cu（OH）2反应的实验。该实验的结果可说明什么？

[板书设计

一、乙醛的结构式： 简式CH3CHO

二、乙醛的性质：

1、乙醛的物理性质

2、乙醛的化学性质： a、乙醛的加成反应： b、乙醛的氧化反应：

CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化剂银镜

Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓

CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化剂红色

三、.饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。

第二篇：高二化学教案：乙醛醛类

高二化学教案：乙醛醛类

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本文题目：高二化学教案：乙醛醛类

●备课资料

一、有关醛基的几个问题的补充

1.乙醛与Cu(OH)2的反应为什么要用新制的Cu(OH)2

醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH溶液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01 mol/L时，在pH15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在;5

2.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么?

乙醛与氢氧化铜反应时，课本或参考资料都强调新配制氢氧化铜，似乎新配制为反应条件，据前所述，新配制只是提供较多的〔Cu(OH)4〕2-络离子，不是反应条件，其反应条件是：碱性环境和加热。

3.定性检验醛基的重要化学实验。

银镜反应，其反应需适宜的碱性环境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范围内发生反应，成功地做好银镜反应，除配制适宜的溶液浓度外，关键是控制好pH。实践经验是甲醛：pH8，乙醛：pH11。

4.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应?

果糖分子的结构中不含有醛基，而含有酮基，那么为什么在碱性条件下能发生银镜反应呢?这是因为在碱性环境中果糖结构中的酮基不断转化成醛基，即果糖在碱性条件下转化为葡萄糖，所以果糖也能使银氨溶液发生银镜反应。文/孙平，载《中学生化学报》

二、银镜反应实验成功的关键

银镜反应是一个重要的有机化学反应之一，是一个有趣的实验，一个很好地将化学知识和生产、生活相结合的例子。按课本要求做银镜反应不易成功，特别是用乙醛作为还原剂的实验更是如此。在此对银镜反应实验成功的关键谈几点体会。

1.试管要干净。(1)新试管。新试管可以直接用来做银镜反应。

(2)旧试管。旧试管要用洗液清洗或经下列处理，才能用来做银镜反应。

热NaOH溶液洗自来水冲洗HNO3溶液洗自来水冲洗蒸馏水洗。(NaOH溶液和HNO3溶液浓度无严格要求)

2.AgNO3溶液的配制

用NaOH溶液把蒸馏水调成pH=8左右，再用它来配制浓度1%～2%范围内的AgNO3溶液(若配成的溶液不够澄清，也不影响实验)。

3.氨水的配制

用蒸馏水配成2%的氨水。

4.还原剂的处理和配制

(1)乙醛：用蒸馏水配成20%乙醛溶液，再用NaOH溶液把它再调到pH在8～10之间。

(2)甲醛：直接用37%～40%的甲醛溶液。

(3)葡萄糖：用蒸馏水配成10%的葡萄糖溶液。

经过以上处理，按照课本的用量做银镜反应，反应快，现象明显，成功率高。

文/黎茂坚，载《中学化学教学参考》2000年第8～9期

三、警惕甲醛损害人体健康

甲醛是重要有机原料之一，广泛用于制聚甲醛树脂、酚醛树脂、脲醛树脂、维尼龙纤维、异戊二烯、乌洛托品、季戊四醇等的原料，也可用于制炸药、染料、医药(安基比林，氯霉素等)和农药，是良好的杀虫剂、消毒剂、熏蒸剂、除臭剂等。40%的甲醛溶液在医学上称为福尔马林，是一种化学防腐剂，常用来保存尸体或人体器官标本。

甲醛主要危险性是：

1.燃烧爆炸性。能燃烧，与氧化剂或火种接触有燃烧危险。它的蒸气与空气混合能成为爆炸性气体。

2.腐蚀性。纯净的甲醛对大部分金属无腐蚀性。但它容易氧化成甲酸，对多数金属材料有腐蚀作用。

3.毒害性。甲醛有毒，口服10～20 mL，会使人致死，主要作用于神经系统，尤其对视神经有害。有麻醉作用;对皮肤和粘膜有一定的刺激作用;皮肤会过敏、坏死。吸入大量甲醛蒸气会引起急性中毒，致使眼部灼痛、咽痛、头痛、恶心、胃痛、呕吐、呼吸困难等症状，严重时可引起喉痉挛、肺水肿。长期接触低浓度甲醛蒸气可引起头痛、视物模糊等慢性中毒症状，并使皮肤干燥，易破裂，可引起皮炎。甲醛还会危害肝肾功能，并可能引起细胞歧变，导致癌症发生。含万分之一甲醛的牛奶，婴儿连吃20天可致死。含五万分之一甲醛的酒类、肉制品、牛奶及其制品，吃后引起胃痛、呕吐、呼吸困难等。可是，近年来一些人，特别是不法商贩违法使用甲醛，对公众的健康造成极大危害，主要表现在以下几个方面：

1.用于水发食品和伪劣食品。国家曾三令五申，严禁用甲醛作食品防腐剂，但好些不法商贩置法令于不顾。据报道，北京，湖北等地有些经销商为了促销，在水发海产品如海参、鱿鱼等水发到最佳状态时，加入福尔马林溶液，以便保鲜防腐，份量增加，外观端正美观。去年，北京有关部门对市内74个食品商场和集贸市场的水发产品进行了专项检查，抽检样品717件，查出198件含甲醛。不久前，某市卫生防疫部门对几家食品集贸市场进行了一次突击检查，结果发现在抽查的海参、鱿鱼、牛百叶、竹笋、鞭花等水发食品中，含有甲醛成分者竟达23%。各地风行一时的所谓人造动物血，如牛血坚、猪血坚、鸡血坚等，其制作方法是将新鲜动物血加水稀释，然后注入甲醛搅拌，很快即凝固成为人造血坚，不仅份量增加，而且韧性增强。专家指出，识别、判断食品中的甲醛，可注意两点：(1)如果水发食品海参、鱿鱼、虾仁等颜色过白，质地很脆，加热后又迅速萎缩的，可能含有甲醛。(2)如果将血坚放在手里，感觉质地松软、韧性差，易裂，就是天然血坚。如果血坚表面发硬，韧性强，不易开裂，就是人造血坚。2.用于米面制品。不法厂家为了牟取更多的经济利益，竟将甲醛及其制剂和入米面制品中。去年和今年春节期间，广东的湛江、吴川两地市卫生防疫站检查当地市售米面制品138份，检出含甲醛者80份，占58.0%。如果你购到外观靓或煮较长时间而不烂的米面制品，暂不要食用，可向当地卫生防疫站投诉，由他们作出鉴定和处理。

3.用于建材及家具。室内的甲醛是从建材、家具和壁纸等的粘着剂以及涂料和化学燃料中释放出来的，越是新的建筑物，释放出的甲醛浓度就越高。如人造板在制造中都离不开胶粘剂，目前使用的胶粘剂主要有脲醛胶、酚醛胶及三聚氰氨醛。我国木材用胶主要是由木板加工单位自产自用，所以专业水平低，甲醛含量较高。甲醛密度比空气重，在室内装修时其气体沉于室内空间下部，不易从窗口散发到外面空间。我国对胶粘剂中甲醛的含量规定不能超过50 mg/100 g，而国际标准为10 mg/100 g。世界卫生组织制定了室内甲醛浓度限度为每立方米100微克的标准，欧美一些国家也已对木板放出的甲醛量作了规定，以确保消费者的健康。前不久，北京市化学物质毒性鉴定检测中心在普测中，查出有的一年前装修的居室，目前甲醛浓度仍超过国家卫生标准15倍。在家庭装修中不宜采用过多人造板材，在装修过程中及装修后的一段时间内，一定要注意通风，有条件者更宜采用强制通风。明显含有高浓度甲醛的家具，有关部门应当不允许销售，要待甲醛气体释放至低浓度后才能上市。消费者买到家具时如嗅到刺鼻的甲醛气味。应尽量放出甲醛气味，特别要注意排气通风。

4.用于干洗。干洗店在洗涤中，常用甲醛和四氯乙烯。四氯乙烯对中枢神经系统的损害可导致头痛、头晕、疲劳。如果超过职业接触限度时，能引起知觉减退，甚至死亡。只要甲醛和四氯乙烯在操作间的空气里达到一定的浓度，就会造成对人体的危害。从事干洗工作中要注意采取的防护措施有：戴防护手套，穿防护服，佩防护目镜，工作中不要进食、饮水;工作环境要注意通风，休息时尽量到室外呼吸新鲜空气，工作结束时用清水和肥皂冲洗皮肤;并根据接触的程度定期进行医疗检查。

5.用于添加在衣服布料上。为了使衣服布料洁白硬挺，不易变皱及不缩水、防霉，生产厂家通常在衣服里添加甲醛和荧光剂，这对人体健康具有极大的伤害性，尤其对婴幼儿娇嫩肌肤伤害性更大。目前，在美、日等国，对婴幼儿贴身衣服不得检出含有甲醛残留量。几年前，我国台湾的消费者文教基金会对市场上出售的婴儿衣物，进行了化学测试，结果发现八成含有甲醛，九成含有荧光剂。实验证实，一件含有甲醛的衣物即使洗涤多次，还是无法洗掉。这就是台湾发生的甲醛事件。近年，市场上不少衣料经整理后，有一定的特殊功能，因而受到人们的青睐。一般有树脂整理、免烫整理及拒污整理等，所用的药剂中很多有明显的刺激性或毒性，药剂中包括甲醛。如果购买了整理后的内衣，应充分水洗，尽量使游离甲醛的含量降到最低限度，以减少对人体的污染。对甲醛过敏的人或皮肤过敏性强的人，应避免穿着标有免烫字样的衣服。

文/梁英豪，载《中学生数理化》(高中版)2018年11号

四、关于银镜反应实验前乙醛的处理

关于乙醛银镜反应，人们经过长期探索努力，提供了不少改进方法，但忽视一个关键性的因素杂质干扰。

1.杂质形成

市售乙醛试剂的浓度一般为40%，长期放置易自动聚合成三聚乙醛，若用这种乙醛试剂做银镜反应实验，肯定达不到预期的目的。为此，乙醛试剂出厂时都加了稀硫酸，以防止或减少乙醛聚合，但造成乙醛试剂呈酸性，且引入了硫酸根离子。此外，乙醛与空气接触还能慢慢氧化成乙酸，由于硫酸银、醋酸银均为难溶物，使银离子浓度降低，造成镀银不匀或彻底失败。在银氨溶液中加入未经处理的乙醛试剂，马上出现白色浑浊，就是这种原因。

2.除杂方法

由于乙醛试剂呈酸性，同时混有醋酸根离子、硫酸根离子等干扰离子，所以在做银镜反应之前，向乙醛试剂中加入足量氧化钙，浸泡30 min后，取上层清液即可。

3.除杂原理

2H++SO +CaO====CaSO4+H2O

2CH3COOH+CaO====(CH3COO)2Ca(乙醛试剂中)+H2O

文/张小林，载《中学化学》2000年第4期

●综合能力训练题

1.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是

A.(CH3)3 C CH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

答案：AC

2.已知丁基有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

答案：B

3.下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，还能与新制Cu(OH)2发生反应的是

A.1，3-丁二烯 B.苯酚 C.二甲苯 D.丙烯醛

答案：D 4.已知柠檬醛的结构简式为： 根据已有知识

判断下列说法不正确的是

A.它可使KMnO4溶液褪色

B.它可与银氨溶液反应生成银镜

C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氢的最后产物的结构简式为C10H20O 答案：D

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第三篇：2009届高考第一轮复习第49讲 乙醛 醛类教案

人教大纲版09届高考化学总复习第49讲乙醛 醛类教案

【考纲要求】

1．掌握醛类在结构上的特点及其相互联系和区别。2．学习醛类的性质，初步学会检验醛基的方法。3．了解乙醛的工业制法。

4．了解甲醛、乙醛和丙酮的主要用途。

【热点重点】

1．醛的结构。2．检验醛基的方法。【教学内容】

乙醛 醛类

一、乙醛

1．分子式：C2H4O

HOHCCH

结构式：OH

结构简式：CH3CHO

官能团：—CHO 引导学生分析比较：

CH

COH

乙醛的结构简式不能写成CH3COH 2．乙醛的物理性质

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3．乙醛的化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

CH3COH

OCH3CH+H2NiCH3CH2OH

［指导学生］

分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应：加氢或去氧的反应。

有机氧化：加氧或去氢无还原机 还原：加氢或去氧 化合价降低：化合价升高：氧化（2）氧化反应

①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化

实验注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

www.xiexiebang.comH2nO（n≥1）。

（3）醛的通性：

醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应，www.xiexiebang.comH2nO

（三）、福尔马林：35—40%的甲醛水溶液

（四）、甲醛的特殊性

常温下为气体

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【综合应用】

典型例题

例1(CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是

选题目的：a.复习巩固C=C双键、C=O双键和 于中下等学生。

叁键的性质；b.考查观察能力。适

思路分析：首先应明确题干中的物质其结构简式还可以写成，又因为C=C双键、叁键、C=O双键均可以与H2加成，仔细观察四个选项不难发现正确答案。

解答：A、D

启示：解答有机习题要防止思维定势的负面影响，如本题很容易发生漏选的情况。

例2 某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为

A．甲醛 Ｂ．乙醛 Ｃ．丙醛 Ｄ．丁醛

选题目的：a.复习银镜反应中的定量关系；b.注意甲醛的特殊性。适合于中等学生。

思路分析：1mol一元醛通常可以还原得到2molAg，现得到0.4molAg，故醛为0.2mol，该醛的摩尔质量为3g/0.2mol = 15g/mol，此题似乎无解，但1mol甲醛可以得到4molAg，即3g甲醛可得到43.2g（0.4mol）Ag，符合题意。

解答：A 启示：在烃的衍生物中，有许多特殊的反应，它们的特殊的性质往往会成为命题的素材，需引起我们的注意，类似的物质还有HCOOH、甲酸酯等。

例3 某醛结构简式如下(CH3)2C=CHCH2CH2CHO

（1）检验分子中醛基的方法是_______________；检验C=C的方法是____________。

（2）实际操作中，哪一个官能团应先检验？

选题目的： a.复习C=C和—CHO的性质；b.考查思维的灵活性。适于中上等学生。

思路分析： 检验醛基用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，检验C=C用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但当一种有机物中同时含有这两种官能团时，必须要考虑检验的先后顺序，若先检验C=C，则—CHO也同时会被氧化，无法再检验—CHO，只有先检验—CHO（此时C=C不会被弱氧化剂氧化）才能继续检验C=C。

解答：（1）先加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成，可证明有醛基（或加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，也可证明有醛基），然后调节溶液的pH至中性再加入溴水，溴水褪色，证明有C=C。

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（2）由于溴水能氧化—CHO，因此需要先检验—CHO。

启示：牢固掌握各官能团的性质固然是必要的，但更要注意对知识的灵活运用，否则就会顾此失彼。如本题中检验完醛基后，必须要加酸调pH至中性，因为—CHO被氧化后

-溶液呈较强的碱性，若直接加溴水，Br2与OH反应也会导致溴水褪色而无法检验是否有C=C。

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第四篇：乙醛教案

化学公开课教案

乙醛（第一课时）

扬州市第一中学

高杰

知识目标：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。

能力目标：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。情感目标：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。

科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辨证认识。

教学重点：乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。教学难点：对乙醛分子结构及重要化学性质的理解。教学过程：

[引入] 以工业如何制镜及如何生产热水瓶胆问题引出新课。

[讲述]在学习乙醇的性质时，我们知道了乙醇氧化可生成乙醛。（请一位学生写出乙醛的结构简式，后对乙醇氧化生成乙醛的反应机理作适当回顾。）

一、乙醛

1、结构

结构简式：CH3CHO

分子式：C2H4O

结构式：

[展示]乙醛结构模型和比例模型

（指出：乙醛是有甲基和醛基结合而成，提出醛基概念）

[展示]乙醛样品，讲解乙醛物理性质。

2、乙醛物理性质

[演示]乙醛在水中的溶解性

引导学生阅读P140—P141总结物理性质。

[讲述]从乙醛结构分析，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定作用（结构决定性质）。

（引导学生再看乙醛的结构）乙醛结构中有C=O双键，乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。（结合乙烯中C=C双键）

3、化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）[讲述]乙醛加成原理

+H—H

[讲述]C=O双键与C=C双键又有不同。分析该反应（从反应物氢气分析），得出有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。

[过渡]醛基中的C—H键在一定条件下也能断裂。（2）氧化反应

①与新制Cu(OH)2反应 学生阅读：P142[实验5—6]（边讲实验注意点边演示）

化学公开课教案

[演示]实验[5—6] 引导学生观察实验现象，描述实验现象。

CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（医院用此反应来检验病人是否患有糖尿病）②银镜反应

指导学生阅读课本P142[实验5—5] 实验注意点：

1、试管内壁应洁净

2、必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热

3、加热时不能振荡和摇动试管

4、配制银氨溶液时，氨水不能过量（会生成易爆物质）[演示]银镜实验

[讲述]工业制镜及生产保温瓶胆的原料和原理。

[指导学生]根据实验步骤写出化学方程式（师生共同进行）①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +2H2O

——③CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH→CH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O [设问]如何除掉试管壁上的银？

[师生共同活动]引导学生分析上述两实验的共同点，得出乙醛具有还原性，是还原剂，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基存在。[设问]乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？

[演示]在乙醛溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液。[小结]化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反应

②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化

练习（略）

第五篇：乙醛详细教案

第三章

烃的含氧衍生物

第二节

醛

详案

教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；

2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；

3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；

4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；

5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题

教学重点：乙醛的化学性质。

教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2及反应方程式的书写

学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。

教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；

2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；

教学过程：

[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

[提问投影]

学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：

2C2H5OH＋O2

[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。[板书] 第三章

第二节

醛

一．醛基和醛

[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛 [练习] 下面哪些是醛？

[板书]

二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱 [投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱

引导学生进行分析总结

[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？——碳不能满足四个价键 [过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质 [板书]

三、乙醛的性质

1、物理性质

[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结

[过渡]

同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？

[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。

[思考]

请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。

[讨论提问] 请同学们推测一下乙醛有哪些化学性质？ 请人回答！

[板书]

2、化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

[设问]

哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？

CH3CHO+H2

CH3CH2OH [指导] 分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。[投影] 氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应：加氢或去氧的反应。[板书]（2）氧化反应

①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化指导学生阅读课本第57页（实验3－5）

[投影] 实验过程及现象，同时向同学们介绍一下乙醛的工业应用

[设问] 试管中的银镜怎样除去？——用稀硝酸处理

[指导学生] 根据实验步骤写出化学方程式。先要学生在黑板上写 [投影]

①AgNO3+NH3·H2O= AgOH↓+NH4NO3

②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O ③CH3CHO+2[Ag（NH3）]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O [启发]

如何用离子方程式表示？

CH3CHO+2［Ag(NH3)2］++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O [板书]

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化 [指导] 指导学生阅读课本第58页实验3-6并写出反应式。

CH3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH→ CH3COONa + Cu2O + 3H2O [投影]

该实验反应过程及现象、注意事项 [提问] 帮助学生分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？——乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。

[拓展] 乙醛能否使酸性KMnO4溶液和溴水褪色？——先猜想，后分析得出结论：能！

[学与问](1)、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应 的化学方程式?(2)乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反

应，为什么？

（3）结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有

什么特点？

[指导学生] 对乙醛的性质进行小结。[科学视野] 丙酮，拓宽学生的视野 [巩固练习] 见投影 [作业布置] P59 1、2、4

〔板书设计〕

第三章

第二节

醛

一．醛基和醛

二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱

三、乙醛的性质

1、物理性质

2、化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

CH3CHO+H2

CH3CH2OH（2）氧化反应 ①银镜反应

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化

四、乙醛性质的小结

[教学反思]

教学中抓住结构决定性质这一宗旨，从结构分析醛的化学性质，用实验来验证,这样学生容易掌握知识。