高二化学甲烷教案3

第一篇：高二化学甲烷教案3

教学设计方案 第一节 甲烷

教学重点：

①使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构；

②掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应；

③培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。教学难点：

甲烷的结构和甲烷的化学性质。教学过程： 【引言】

从今天起，我们将学习有机化合物的知识。有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。

在有机化学中我们将学习烃、烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质及合成材料等。

最早，人类只能从动植物体中取得一些有机物。后来，人类能通过非动植物体制取有机物。如今，人类不但可以合成自然界里已有的许多有机物，而且还能合成出自然界里原来没有的多种多样性能良好的有机物。

因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。

目前，人类从自然界发现和人工合成的有机物已经超过二千万种，这个数字已远远超过无机化合物。

有机化合物种类和数目繁多的主要原因是碳原子的结构所决定的。【新课】： §5-1 甲烷

一、甲烷的结构

通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。[课堂探究练习1] 碳原子和氢原子的结构示意图。答案：

[课堂探究练习2] 已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数C%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的化学式。解题过程：

因为C摩尔质量是12g/mol，H摩尔质量是1g/mol。

设取甲烷100g，则C的质量是100×75%=75g，H的质量是100×25%=25g

所以

又因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。

所以甲烷的化学式：CH4

[课堂探究练习3]已知甲烷的分子式为CH4，①写出甲烷的电子式；②经实验测定它是非极性分子。讨论分子里各原子在空间的分布情况？

①甲烷的电子式：

②讨论结果：可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构，如图

[总结]

甲烷分子的比例模型：

甲烷分子的球棍模型

经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原

/子分别位于正四面体的4个顶点上（键角是109°28）。

二、甲烷的性质

物理性质：甲烷是无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。

甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。

有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃气体，它的主要成分也是甲烷，按体积计算，天然气中一般约含有甲烷80%——97%。

通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。

1．甲烷的氧化反应

[实验]点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。

CH4+2O2

CO2+2H2O

[实验]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？

从实验中可知溶液颜色没有变化，说明甲烷与高锰酸钾不发生反应。

2．甲烷的取代反应

[实验]取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，观察发生的现象。

[由现象讨论后得出结论]

现象：量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升，气体颜色略微变浅。

结论：（学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学软件）

甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成五种物质，四种取代产物。

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体，其中四氯甲烷又叫四氯化碳，三氯甲烷又叫氯仿，三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。

3．甲烷的受热分解

在隔绝空气的情况下，加热至1000C，甲烷分解生成炭黑和氢气。

CH4

C + 2H2

0

氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶和染料的工业原料。【总结】[本节课的主要知识点] 【作业】——教材79页：一、二、三题 板书设计：

一、甲烷的结构

二、甲烷的性质

物理性质：甲烷是无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。

化学性质：通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。

1． 甲烷的氧化反应

2．甲烷的取代反应

3．甲烷的受热分解

第二篇：高二化学甲烷教案

第五章 烃

第一节

甲烷

教学目的与要求：

1、使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。

2、使学生掌握甲烷的化学性质，实验室制法和收集方法。

3、使学生了解取代反应。

教学重点：甲烷的化学性质，取代反应 教学难点：甲烷的分子结构，甲烷的取代反应 教学用具：甲烷的球棒模型及实验用具 教学方法：模型展示，实验探究 课时：1课时 教学内容：

[引言] 从今天起，我们将学习有机化合物的知识。有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。在有机化学中我们将学习烃、烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质及合成材料等。最早，人类只能从动植物体中取得一些有机物。后来，人类能通过非动植物体制取有机物。如今，人类不但可以合成自然界里已有的许多有机物，而且还能合成出自然界里原来没有的多种多样性能良好的有机物。因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。

目前，人类从自然界发现和人工合成的有机物已经超过二千万种，这个数字已远远超过无机化合物。

有机化合物种类和数目繁多的主要原因是碳原子的结构所决定的。

【新课】： 第五章 烃

新课的准备：

[复习]：初中化学关于有机化学、有机物的概念。新课进行：区别无机物及无机化合物。

有机物：含碳的化合物（例外情况）→有机化学

无机化合物：不含碳的化合物→无机化学 [设问]：（让学生阅读图5-1后）有机物种类特别多？

[说明]：

1、碳原子可以连成链状，可以有支链，也可以连成环状；

2、碳原子可多可少；

3、碳原子可以以单键、双键相连，也可以叁键相连。[强调]：有机物有2000多万种，还在每年以60万种速度在增加。[设问]：2000多万种有机物是由哪些元素组成的呢？ [学生回答]：氢、氧、氮、硫、卤素、磷等，[讲述]：化学上把只含有碳氢两种元素的有机物，叫做烃。烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。

[启发]：为什么烷、烯、炔、烃等都有“火”字旁呢？ [强调]：有机物的一大特点，都可以燃烧。[板书] 第一节 甲烷

[板书]

一、甲烷的结构（展示甲烷的球棒模型）[复习]:请学生写出结构式、电子式。

[讲述]：正四面体结构，与白磷不同，碳氢键的夹角为109°28′。二甲烷的实验室制法： 1.药品：无水醋酸钠和碱石灰

2.原理：CH3COONa+NaOH △→Na2CO3+CH4 3.装置：制氧气的装置：固 + 固

4.收集排水集气法，向下排空气法

[注意]：CaO的作用：1）、吸水稀释反应物的浓度，有利于CH4出来

2）、减少NaOH与玻璃作用，防止试管破裂

3)、克服NaOH吸水利于反应进行

成功的关键是药品必须干燥，温度不能太高，否则有副反应发生

三、甲烷的性质(一)物理性质

无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。(二)、甲烷的化学性质 1甲烷的氧化反应

[实验 5-1]甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。[强调]：甲烷性质稳定：不与强氧化剂反应，不与酸或碱反应。(1)不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。(2)可燃性

CH4+2O2 2．甲烷的取代反应

[实验5-2]用饱和食盐水方法，先后收集20mLCH和80mLCl（按课本116页图示要求），放在光亮的地方，观察现象。

现象：气体的颜色变浅,筒内液面上升，出现油滴。要求：同学们根据观察到的现象，说明什么？

[强调]：甲烷与氯气发生了反应，新物质为油状物，反应条件是光照。甲烷与氯气的反应是分步进行的，共分四步完成。

CO2+2H2O 第一步：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

第二步：CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 第三步：CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 第四步：CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)、四氯甲烷为常用的溶剂，四氯甲烷又称四氯化碳。

引导学生观察反应特点。新课的延伸：取代反应与置换反应相区别。

[结论]：有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应。

3．甲烷的受热分解 甲烷在1000℃时可以分解：CH4 简介氢气与碳黑的用途。[教学小结]：

C + 2H2 四个基本概念：有机物、无机物、烃、取代反应 三个基本反应：甲烷的氧化反应、取代反应和分解反应 五种物质的用途：甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、碳黑、氢气

三个典型实验：甲烷的实验室制法、甲烷的取代反应实验、甲烷的氧化反应实验。[随堂检测] 1.写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式并指出反应类型。2.向下列物质的水溶液中滴加硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是

A CH3Cl B NaCl

C

KClO3

D CCl4

（）

3.在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是()

A CH3Cl B CH2Cl

2C

CCl4

D

HCl 作业：

p118

一、1、2、3、4、二、1、2、3、4、5

三、板书设计: 一.甲烷的分子结构:

正四面体结构

二.甲烷的实验室制法: 三.甲烷的性质:

(一)物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。(二)化学性质 1.氧化反应

(1)不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。(2)可燃性: CH4+2O2 2.取代反应

CO2+2H2O CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 3.受热分解:

CH4

C + 2H2

第三篇：甲烷教案化学教学论

化学与材料科学 2010级5班 林蓉

甲烷

一．教学目标

1.知识目标

1.使学生了解甲烷分子的结构式和及其正四面体结构

2.掌握甲烷的物理性质、化学性质，引入两个新概念：结构式、取代反应 2.技能目标

在甲烷分子结构的探究过程中，学习准确观察模型、利用模型帮助思维的方法 3.情感态度与价值观

在揭示甲烷性质与结构、性质与用途的关系的过程中感受化学知识在生产生活中的作用和价值 二．1.教学重点

甲烷的分子结构及其化学性质

2.教学难点

甲烷的化学性质 三．教学方法与手段

ppt讲解展示为主，板书，视频观看为辅 四．教学过程

引入：在上课之前先给大家分享一则新闻，请看.......(按键)

请问这场事故的罪魁祸首是什么？ 生：甲烷！

师：我们都知道有机化合物与人类的生活密切相关，那谁知道最简单的有

机化合物是什么呢？

【讲述】今天我们就要开始学习有机化合物了，组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。这节课，我们来认识一下最简单烃—甲烷。来源：天然气、沼气、石油气、坑气。

一．甲烷的分子结构及其四面体结构：

【板书】分子式：CH4 电子式：

结构式：

【提问】仔细观察甲烷的模型，大家可以发现它有怎样的特点呢？

【讲述】正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角是109°28/）二：甲烷的物理性质

【板书】甲烷的物理性质

【实物展示】取一瓶纯净甲烷的气体，指导学生观察气体的颜色、形态，及闻气体气味的方法

根据讨论总结并给予适当纠正，得出甲烷的物理性质：无色、无味的气体、难溶于水、密度比空气小

三：甲烷的化学性质

【板书】1.氧化反应——燃烧

【实验】点燃甲烷，燃烧，观察火焰颜色。分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，观察烧杯壁和石灰水的变化。

【实验现象】燃烧火焰呈淡蓝色，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。

【板书】反应方程式

点燃

CH4+2O2===CO2+2H2O 【讲述】沼气的主要成分就是甲烷，甲烷燃烧放出大量的热，用于煮饭烧水等。【实验】把甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？ 【实验现象】不褪色

【讲述】通常情况下，甲烷除了不与高锰酸钾溶液等强氧化剂反应外，一般也不与强酸、强碱反应，因此甲烷的化学性质比较稳定。但是，在特定条件下，甲烷也可以与某些物质发生反应，甚至爆炸。【板书】2.取代反应

【实验】取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，观察发生的现象

【实验现象】量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升，气体颜色略微变浅。【讲述】甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成五种物质，四种取代产物。

引入取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

【板书】甲烷与氯气反应——取代反应：

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

一氯甲烷

CH3Cl + Cl2 → CH2Cl

2+ HCl

二氯甲烷

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl

3+ HCl

三氯甲烷（氯仿）

CHCl3 + Cl2 → CCl

4+ HCl

四氯化碳 【讲解】甲烷的取代反应就是甲烷分子中处于四个顶点的氢原子逐个被氯原子取代，生成氯代甲烷的过程。(播放多媒体动画)

【板书】3.甲烷受热分解

CH4

C + 2H2

【讲述】在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解生成炭黑和氢气。分解产物氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶和染料的工业原料。

总结：甲烷的结构式及其物理、化学性质

第四篇：高二化学乙醇苯酚教案3

第五章 烃的衍生物

第一节

乙 醇

苯酚

第一课时

乙醇

[目标]：1了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途

2，介绍苯酚的性质和用途

[过程]：

1．烃的衍生物是指

2．官能团是什么？

3．官能团的作用是什么？

【组织学生讨论】

解决上述两个问题，强调官能团的作用：决定化合物的特性，进一步引课题到第一节。

【讲】

烃的衍生物的种类很多。本章将学习几种重要的烃的衍生物：醇、酚、醛羧酸和酯。今天我们首先学习乙醇。

【板书】

第一节

乙醇

【讲】

乙醇的分子结构是怎样的呢？请同学们看模型。

【展示模型】

可以先展示乙烷的球棍模型及比例模型；再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。

【板书】

一、乙醇的结构和物理性质

【讲】

请同学们阅读教材129页

一、乙醇的结构和物理性质，并完成[学案导学]的有关问题：（约5分钟）

[学案导学]问题设计

一、乙醇的结构和物理性质

1．乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。

2．乙纯俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。

3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____ 4．如何制取无水乙醇？____

【思考】

如何检验乙醇是否含有水？

【教师活动】

利用学生阅读自学时间，准备盛有1～2mL无水乙醇样品的4支试管，并及时交给每一排的前排学生，让学生轮流仔细观察，以增加学生的感性认识。

【组织学生讨论】

重点强调乙醇分子结构简式的书写及问题

4、思考题。（5分钟）

【板书】

二、乙醇的化学性质

从乙醇的结构分析，-OH（羟基）比较活泼，决定乙醇的化学性质。

【学生活动】

阅读教材129～132页乙醇的化学性质，并完成［学案导学］的有关问题：（约15分钟）

[学案导学]问题设计：

二、乙醇的化学性质

1．跟金属反应

写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________

实验现象________________________________

【思考】（1）如何检验反应生成的气体是H2？

（2）该反应与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？如何解释？

（3）该反应属于有机反应的哪一类型？

（4）在该反应中乙醇分子中断裂了哪一条键？

A．C-H

B．C-C C．C-O D．O-H

【练习】

写出乙醇与金属Mg反应的化学方程式________

2．跟氢卤酸反应

写出乙醇与氢溴酸反应的化学方程式____________

【思考】（1）在实验室中通常不保存氢溴酸，在此实验中用什么物质替代？（2）该反应属于有机反应的哪一类型？

（3）在该反应中乙醇分子中断裂了哪一条键？

A．C-H B．C-C C．C-O D．O-H

【练习】 写出乙醇与盐酸反应的化学方程式____

3．氧化反应

A．写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式____

实验现象____

应用____

【思考】 列举燃烧时与乙醇燃烧火焰颜色相同的物质：

B．写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：____

【思考】 一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上酌烧，将有什么现象发生？此时将铜丝移到焰心，又有什么现象发生？试写出上述过程中涉及的化学方程式。并讨论在此过程中铜的作用是什么？

4．消去反应

A．写出实验室制取乙烯反应的化学方程式：____

【思考】（1）该反应的机理是怎样的？

（2）什么反应是消去反应？

（3）如果将该反应的温度控制在140℃，其产物是什么？反应机理又是怎样的？试写出反应的化学方程式。

【练习】 判断下列论述是否正确？并说明理由。

（1）所有的脱水反应都是消去反应。

（2）分子间脱水反应属于取代反应。

[资料]

乙醚简介（阅读教材132页小字体完成下列内容）

乙醚是____色____挥发的____体，有____的气味。其用途为____。醚的定义____，其通式为____。

【组织讨论】（约15分钟）

首先演示乙醇与金属钠的反应、以及乙醇被铜催化氧化的反应的实验，也可以分成四组进行实验，让一学生自己动手操作，其他学生就近观察。

教师重点讲解乙醇与金属钠、催化氧化、以及消去反应的机理，特别强调发生催化氧化和消去反应的醇需具备的结构特点，为醇类发生此类反应的知识迁移作铺垫。

（四）总结、扩展、答疑（投影）

进一步总结乙醇结构和性质，重点强调反应的机理。

（五）布置作业

1．课下自学乙醇的用途，并完成[学案导学]相关的内容。

第五篇：高二化学乙烯烯烃教案3

第四节

乙炔

炔烃（第3课时）

1、关于炔烃的下列描述正确的是

（）A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是

（）A、乙炔易溶于水

B、碳化钙与水反应很剧烈，放出大量的热 C、块状的碳化钙遇水成为糊状物

D、乙炔是可燃性气体

3、下列混合气体，一定比乙烯中含碳的质量分数高的是

（）A、CH4、C3H6

B、C2H6、C4H8 C、C2H2、C5H10

D、C2H2、C2H6

4、有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为

（）A、(2x－y)/(3x－y)

B、(y－2x)/(3x－y)C、(2y－5x)/(6x－2y)

D、(2y－5x)/(2y－6x)

5、任意取两种烃混合后点燃，如果生成的CO2的物质的量大于生成的水的物质的量，则两种烃的组合不可能是

（）A、烷烃、烯烃

B、烯烃、炔烃 C、烷烃、炔烃

D、炔烃、炔烃

6、有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为

（）A、1︰1

B、2︰1 C、3︰D、4︰1 7、150℃、1.0×105Pa时，aL乙炔和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为

（）A、10aL

B、(2a＋b)L C、(b－a)L

D、无法计算

8、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

（）A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）9、1.01×105帕、150℃时，将1升C2H4、2升C2H2、2升C2H6与20升O2混合并点燃。完全反应后，氧气有剩余。当反应后的混合气恢复到原状况时，其体积为

（）A、10升

B、15升 C、20升

D、25升

10、CaC2与MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是

（）

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A、CaC2与MgC2都能与水反应生成乙炔

B、CaC2在水中以Ca2和C22形式存在

· · ——C、C22的电子式为[︰C︰C︰]D、MgC2的熔点低，可能在100℃以下

· ·

11、在一定条件下，将4克三种炔烃所组成的混合气与足量的H2充分加成后生成4.4克对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有

（）A、戊烷

B、丁烷 C、丙烷

D、乙烷

12、某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3－CH－CH2－CH2－CH3，︱

此炔烃的结构简式为

或

。CH3 13、120℃时分子式为CxHy的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的三种有机物的结构简式

、、。

14、某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一烃B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是

、、（写结构简式）。

15、烷烃C7H16中，只能由烯烃加氢生成而不能由炔烃加氢得到的共有两种结构，写出它们的结构简式

；并用系统命名法命名：

；既能由烯烃、又能由炔烃加氢获得，但对应的烯烃和炔烃均只可能为一种的烯烃和炔烃的结构简式是。

16、在相同状况下，相同体积的两种烃蒸气完全燃烧，生成CO2的体积比为1︰2，生成水蒸气的体积比为2︰3，则这两种烃可能的组合是（写分子式）：（1）

和

；（2）

和

；（3）

和

（写出三种组合即可）

17、某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol，质量为25.6克，取6.72升标准状况下的此混合气体通入足量的溴水中，结果溴水质量增加了4.8克。由此推断：A为

，B为。

18、A、B两种有机物都能使溴水褪色，在催化剂存在下与过量的氢气反应都生成2－甲基丁烷。每mol A和B都可和320克溴完全反应。A反应后生成物中溴原子分布在4个碳原子上，B反应后生成物中溴原子在两个碳原子上。

则：A的结构简式为

；B的结构简式为。

19、由两种气态烃组成的混合气体20mL，与过量的氧气混合后充分燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸后，体积减少30mL，再通过固体氢氧化钠后，体积又减少40mL（气体体积均在同温同压下测定），求混合烃的组成及各种烃的体积分数。解：

20、有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气完全燃烧后，可得3.6体积CO2和3体积水蒸气（同温同压下测定）。（1）分析判断两种烃各为哪一类？

（2）通过计算推理，确定这两种烃的分子式及其体积分数。解：

＋

—