高二化学系列教案2

第一篇：高二化学系列教案2

7-3-2 油脂

（二）[教学目标] 1．知识目标

（1）了解肥皂和常用洗涤剂的成分．（2）了解洗涤剂的去污原理。

（3）能够比较肥皂跟合成洗涤剂的优缺点。2．能力和方法目标

通过从油脂制取肥皂的学习，理解油脂在酸性、碱性条件水解的异同点，提高根据不同条件分析研究有机反应的能力。3．情感和价值观目标

通过洗涤剂的去污原理的学习，培养从微观角度认识宏观化学性质的观念。

通过肥皂、洗涤剂的学习，加强从化学角度认识生活中正确使用肥皂和洗涤剂的能力，养成合理使用洗涤剂的观念。

[重点与难点]

肥皂去污原理和合成洗涤剂的优点。

[教学过程]

见ppt课件。

课堂练习：

1．衣物干洗正逐渐得到人们的普遍认可，目前世界各国干洗店公认的标准干洗剂是（）。（A）煤油

（B）酒精

（C）苯

（D）四氯乙烯

（）。2．牙膏里填充少量甘油，主要是因为甘油

（A）有甜味

（B）能防潮

3．已知：

（C）能杀菌消毒

（D）吸湿性强

环己烯常用于有机合成，以环己烯为原料合成环醚、聚酯，现采取如下设计（如图所示）。其中D可做内燃机的抗冻剂。

图14

请回答下列问题：

（1）A的分子式为_________________________；C含有的官能团是_________，D的名称是_________，F的结构简式为__________________。

（2）属于加成反应的是（填数字序号）_________；

（3）分别写出⑤、⑦反应的化学方程式：

⑤_______________________________________________________________。

⑦_______________________________________________________________。

课堂练习答案： 1D。2D。3．

（2）①，④。

OO||||浓硫酸⑦nHOCH2CH2OHnHOOCCOOH[OCH2—CH2O—C—C]nnH2O。

第二篇：高二化学教案系列化学平衡2

2-2-2 化学平衡（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）常识性理解化学平衡常数。

（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。2．能力和方法目标

（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。

3．重点和难点

重点和难点是剖析化学平衡图像问题。[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中

[NO2]与旧平衡相比，[N2O4]其比值（）。（A）变大

（B）变小

（C）不变

（D）无法确定 2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（气）+2B（气）2C（气）

反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（）。

（A）40%

（B）50%

（C）60%

（D）70% 3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正 确的是（）。

（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变（B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大（C）增加SO2的浓度，平衡常数增大（D）增加SO2的浓度，平衡常数不变

4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）。

（A）60%

（B）24%

（C）30%

（D）40%

5．在t1℃反应2A(g)B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（）。

（A）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ<0

（B）若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ<0（C）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ>0（D）若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ>0 6．对于可逆反应： mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图 所示，请判断下列说法正确的是（）。

（A）降温化学平衡向正反应方向移动

（B）使用合适的催化剂可使D%有所增加

（C）化学方程式中化学计量数m

（D）B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。

8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)

Fe(固)+CO2(气)-Q。

其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有

关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。

课堂被充练习答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7．升温；减小SO3浓度；如图2-2-5。

8．（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。

（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

c(CO2)0.025==0.25<0.263 0.1c(CO)所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。

第三篇：高二化学教案

高二化学第二节乙醇 醇类（第二课时）公开课教案

授课班级:高二、七班 课型：新授课 地点：第二电教室 教者：杨平英 ●教学目标

知识技能：1.使学生掌握乙醇的主要化学性质,从而形成有关乙醇的完整的知识体系。2.熟记乙醇在各化学反应中的化学键的断裂位置。

能力培养：1.学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；

2.通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。

●教学重点 乙醇的化学性质 ●教学难点

乙醇发生催化氧化及消去反应的机理 ●课时安排 一课时 ●教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇的化学反应； ●教学过程

[复习引入]请同学们回忆上节课内容后概括出乙醇的重要物理性质。请学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。

［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。

（说明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（－OH）取代后的产物，羟基是乙醇的官能团；

新知学习与探究

［板书］

二、化学性质(3)氧化反应

①燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O ［分析］乙醇的燃烧就是一个剧烈的氧化反应

［设疑］在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu或Ag参加，产物还是CO2和H2O吗？

［学生分组实验］在小试管里盛入约2-3ml的无水乙醇，将一段细铜丝弯成螺旋状并置于酒精灯火焰上加热，待铜丝红热后趁热插入无水乙醇中去，这样反复数次。

a.观察铜丝的变化，闻小烧杯内液体的气味? b.现象分析，书写方程式

（现象）烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色（CuO），插入无水乙醇中去后又变为光亮的红色。每次实验的重复中铜丝都表现出了同样的现象，并且铜丝的形状、体积均无变化。几次实验重复后，小烧杯内的液体有刺激性气味。

（原理）方程式：2Cu + O2 

2CuO

CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O

合二为一：2CH催化剂3CH2OH + O2  2CH3CHO + 2H2O

c.分析反应中可能的断键的位置（学生讨论，教师指导）

②动画演示催化氧化：

（说明）由上式看出，乙醇被氧化时，实质上是羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢脱去，形成C=O双键，所以并不是所有的醇都能发生上述反应，只有与羟基相连的碳原子上有氢的才可以。

（结论）乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上正是根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。

d.试书写CH3CH2CH2OH的催化氧化产物?

［过渡］我们已经知道，实验室用乙醇在浓H2SO4作用下，加热到170℃左右可以制乙烯，请大家回忆并完成下列的问题（见ppt）

［板书］(4)消去反应

a.让学生回忆实验室制取乙烯的原理，书写方程式指出反应类型 ［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。b.推测可能的断键位置 c.学生观察动画

d.思考：（CH3）3CCH2OH能否发生消去反应？那么CH3OH呢？生成乙醚的反应是消去反应？ ●课堂小结

本节课重点学习了乙醇的几个化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式请大家概括（见

ppt）

●课堂检测

最后通过分层练习，检测本堂课学生知识掌握情况。●作业布置

见课本p139习题3,4

第四篇：高二化学教案系列氨、铵盐2

1—2—2

氨、铵盐（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）掌握氨气的实验室制法。

（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。（3）理解氨和铵的异同。2．能力和方法目标

（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。（2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。

（3）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。[教学重点、难点] 铵离子的鉴定。[教学过程] 见课件[氨、铵盐

（二）ppt文件] [巩固练习] 1．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。

答案：C。

2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事实推知：

A的化学式应该是______________；A受热变化的化学方程式是_________。

答案：NH4I；2 NH4I=2NH3+I2+H2。

3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。则（填化学式）A是_________，B是________，C是________，D是_______，E是________。答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是SO2。4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A~F物质的化学式。

（2）写出E→F的化学方程式：____________。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。答案：

（1）各物质的化学式为：A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是

K2SO3，F是K2SO4。

（2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。

（3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、BaCl2溶液来鉴别。

第五篇：高二化学教案：乙醛醛类

高二化学教案：乙醛醛类

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本文题目：高二化学教案：乙醛醛类

●备课资料

一、有关醛基的几个问题的补充

1.乙醛与Cu(OH)2的反应为什么要用新制的Cu(OH)2

醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH溶液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01 mol/L时，在pH15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在;5

2.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么?

乙醛与氢氧化铜反应时，课本或参考资料都强调新配制氢氧化铜，似乎新配制为反应条件，据前所述，新配制只是提供较多的〔Cu(OH)4〕2-络离子，不是反应条件，其反应条件是：碱性环境和加热。

3.定性检验醛基的重要化学实验。

银镜反应，其反应需适宜的碱性环境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范围内发生反应，成功地做好银镜反应，除配制适宜的溶液浓度外，关键是控制好pH。实践经验是甲醛：pH8，乙醛：pH11。

4.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应?

果糖分子的结构中不含有醛基，而含有酮基，那么为什么在碱性条件下能发生银镜反应呢?这是因为在碱性环境中果糖结构中的酮基不断转化成醛基，即果糖在碱性条件下转化为葡萄糖，所以果糖也能使银氨溶液发生银镜反应。文/孙平，载《中学生化学报》

二、银镜反应实验成功的关键

银镜反应是一个重要的有机化学反应之一，是一个有趣的实验，一个很好地将化学知识和生产、生活相结合的例子。按课本要求做银镜反应不易成功，特别是用乙醛作为还原剂的实验更是如此。在此对银镜反应实验成功的关键谈几点体会。

1.试管要干净。(1)新试管。新试管可以直接用来做银镜反应。

(2)旧试管。旧试管要用洗液清洗或经下列处理，才能用来做银镜反应。

热NaOH溶液洗自来水冲洗HNO3溶液洗自来水冲洗蒸馏水洗。(NaOH溶液和HNO3溶液浓度无严格要求)

2.AgNO3溶液的配制

用NaOH溶液把蒸馏水调成pH=8左右，再用它来配制浓度1%～2%范围内的AgNO3溶液(若配成的溶液不够澄清，也不影响实验)。

3.氨水的配制

用蒸馏水配成2%的氨水。

4.还原剂的处理和配制

(1)乙醛：用蒸馏水配成20%乙醛溶液，再用NaOH溶液把它再调到pH在8～10之间。

(2)甲醛：直接用37%～40%的甲醛溶液。

(3)葡萄糖：用蒸馏水配成10%的葡萄糖溶液。

经过以上处理，按照课本的用量做银镜反应，反应快，现象明显，成功率高。

文/黎茂坚，载《中学化学教学参考》2000年第8～9期

三、警惕甲醛损害人体健康

甲醛是重要有机原料之一，广泛用于制聚甲醛树脂、酚醛树脂、脲醛树脂、维尼龙纤维、异戊二烯、乌洛托品、季戊四醇等的原料，也可用于制炸药、染料、医药(安基比林，氯霉素等)和农药，是良好的杀虫剂、消毒剂、熏蒸剂、除臭剂等。40%的甲醛溶液在医学上称为福尔马林，是一种化学防腐剂，常用来保存尸体或人体器官标本。

甲醛主要危险性是：

1.燃烧爆炸性。能燃烧，与氧化剂或火种接触有燃烧危险。它的蒸气与空气混合能成为爆炸性气体。

2.腐蚀性。纯净的甲醛对大部分金属无腐蚀性。但它容易氧化成甲酸，对多数金属材料有腐蚀作用。

3.毒害性。甲醛有毒，口服10～20 mL，会使人致死，主要作用于神经系统，尤其对视神经有害。有麻醉作用;对皮肤和粘膜有一定的刺激作用;皮肤会过敏、坏死。吸入大量甲醛蒸气会引起急性中毒，致使眼部灼痛、咽痛、头痛、恶心、胃痛、呕吐、呼吸困难等症状，严重时可引起喉痉挛、肺水肿。长期接触低浓度甲醛蒸气可引起头痛、视物模糊等慢性中毒症状，并使皮肤干燥，易破裂，可引起皮炎。甲醛还会危害肝肾功能，并可能引起细胞歧变，导致癌症发生。含万分之一甲醛的牛奶，婴儿连吃20天可致死。含五万分之一甲醛的酒类、肉制品、牛奶及其制品，吃后引起胃痛、呕吐、呼吸困难等。可是，近年来一些人，特别是不法商贩违法使用甲醛，对公众的健康造成极大危害，主要表现在以下几个方面：

1.用于水发食品和伪劣食品。国家曾三令五申，严禁用甲醛作食品防腐剂，但好些不法商贩置法令于不顾。据报道，北京，湖北等地有些经销商为了促销，在水发海产品如海参、鱿鱼等水发到最佳状态时，加入福尔马林溶液，以便保鲜防腐，份量增加，外观端正美观。去年，北京有关部门对市内74个食品商场和集贸市场的水发产品进行了专项检查，抽检样品717件，查出198件含甲醛。不久前，某市卫生防疫部门对几家食品集贸市场进行了一次突击检查，结果发现在抽查的海参、鱿鱼、牛百叶、竹笋、鞭花等水发食品中，含有甲醛成分者竟达23%。各地风行一时的所谓人造动物血，如牛血坚、猪血坚、鸡血坚等，其制作方法是将新鲜动物血加水稀释，然后注入甲醛搅拌，很快即凝固成为人造血坚，不仅份量增加，而且韧性增强。专家指出，识别、判断食品中的甲醛，可注意两点：(1)如果水发食品海参、鱿鱼、虾仁等颜色过白，质地很脆，加热后又迅速萎缩的，可能含有甲醛。(2)如果将血坚放在手里，感觉质地松软、韧性差，易裂，就是天然血坚。如果血坚表面发硬，韧性强，不易开裂，就是人造血坚。2.用于米面制品。不法厂家为了牟取更多的经济利益，竟将甲醛及其制剂和入米面制品中。去年和今年春节期间，广东的湛江、吴川两地市卫生防疫站检查当地市售米面制品138份，检出含甲醛者80份，占58.0%。如果你购到外观靓或煮较长时间而不烂的米面制品，暂不要食用，可向当地卫生防疫站投诉，由他们作出鉴定和处理。

3.用于建材及家具。室内的甲醛是从建材、家具和壁纸等的粘着剂以及涂料和化学燃料中释放出来的，越是新的建筑物，释放出的甲醛浓度就越高。如人造板在制造中都离不开胶粘剂，目前使用的胶粘剂主要有脲醛胶、酚醛胶及三聚氰氨醛。我国木材用胶主要是由木板加工单位自产自用，所以专业水平低，甲醛含量较高。甲醛密度比空气重，在室内装修时其气体沉于室内空间下部，不易从窗口散发到外面空间。我国对胶粘剂中甲醛的含量规定不能超过50 mg/100 g，而国际标准为10 mg/100 g。世界卫生组织制定了室内甲醛浓度限度为每立方米100微克的标准，欧美一些国家也已对木板放出的甲醛量作了规定，以确保消费者的健康。前不久，北京市化学物质毒性鉴定检测中心在普测中，查出有的一年前装修的居室，目前甲醛浓度仍超过国家卫生标准15倍。在家庭装修中不宜采用过多人造板材，在装修过程中及装修后的一段时间内，一定要注意通风，有条件者更宜采用强制通风。明显含有高浓度甲醛的家具，有关部门应当不允许销售，要待甲醛气体释放至低浓度后才能上市。消费者买到家具时如嗅到刺鼻的甲醛气味。应尽量放出甲醛气味，特别要注意排气通风。

4.用于干洗。干洗店在洗涤中，常用甲醛和四氯乙烯。四氯乙烯对中枢神经系统的损害可导致头痛、头晕、疲劳。如果超过职业接触限度时，能引起知觉减退，甚至死亡。只要甲醛和四氯乙烯在操作间的空气里达到一定的浓度，就会造成对人体的危害。从事干洗工作中要注意采取的防护措施有：戴防护手套，穿防护服，佩防护目镜，工作中不要进食、饮水;工作环境要注意通风，休息时尽量到室外呼吸新鲜空气，工作结束时用清水和肥皂冲洗皮肤;并根据接触的程度定期进行医疗检查。

5.用于添加在衣服布料上。为了使衣服布料洁白硬挺，不易变皱及不缩水、防霉，生产厂家通常在衣服里添加甲醛和荧光剂，这对人体健康具有极大的伤害性，尤其对婴幼儿娇嫩肌肤伤害性更大。目前，在美、日等国，对婴幼儿贴身衣服不得检出含有甲醛残留量。几年前，我国台湾的消费者文教基金会对市场上出售的婴儿衣物，进行了化学测试，结果发现八成含有甲醛，九成含有荧光剂。实验证实，一件含有甲醛的衣物即使洗涤多次，还是无法洗掉。这就是台湾发生的甲醛事件。近年，市场上不少衣料经整理后，有一定的特殊功能，因而受到人们的青睐。一般有树脂整理、免烫整理及拒污整理等，所用的药剂中很多有明显的刺激性或毒性，药剂中包括甲醛。如果购买了整理后的内衣，应充分水洗，尽量使游离甲醛的含量降到最低限度，以减少对人体的污染。对甲醛过敏的人或皮肤过敏性强的人，应避免穿着标有免烫字样的衣服。

文/梁英豪，载《中学生数理化》(高中版)2018年11号

四、关于银镜反应实验前乙醛的处理

关于乙醛银镜反应，人们经过长期探索努力，提供了不少改进方法，但忽视一个关键性的因素杂质干扰。

1.杂质形成

市售乙醛试剂的浓度一般为40%，长期放置易自动聚合成三聚乙醛，若用这种乙醛试剂做银镜反应实验，肯定达不到预期的目的。为此，乙醛试剂出厂时都加了稀硫酸，以防止或减少乙醛聚合，但造成乙醛试剂呈酸性，且引入了硫酸根离子。此外，乙醛与空气接触还能慢慢氧化成乙酸，由于硫酸银、醋酸银均为难溶物，使银离子浓度降低，造成镀银不匀或彻底失败。在银氨溶液中加入未经处理的乙醛试剂，马上出现白色浑浊，就是这种原因。

2.除杂方法

由于乙醛试剂呈酸性，同时混有醋酸根离子、硫酸根离子等干扰离子，所以在做银镜反应之前，向乙醛试剂中加入足量氧化钙，浸泡30 min后，取上层清液即可。

3.除杂原理

2H++SO +CaO====CaSO4+H2O

2CH3COOH+CaO====(CH3COO)2Ca(乙醛试剂中)+H2O

文/张小林，载《中学化学》2000年第4期

●综合能力训练题

1.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是

A.(CH3)3 C CH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

答案：AC

2.已知丁基有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

答案：B

3.下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，还能与新制Cu(OH)2发生反应的是

A.1，3-丁二烯 B.苯酚 C.二甲苯 D.丙烯醛

答案：D 4.已知柠檬醛的结构简式为： 根据已有知识

判断下列说法不正确的是

A.它可使KMnO4溶液褪色

B.它可与银氨溶液反应生成银镜

C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氢的最后产物的结构简式为C10H20O 答案：D

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