高二化学教案 有机物的合成教案(范文大全)

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第一篇:高二化学教案 有机物的合成教案

高二化学教案 有机物的合成教案

在18世纪,人们接触的有机化合物都是来自生物体,例如,从柠檬中提取柠檬酸,从苹果中提取苹果酸,从动物脂肪中分离出甘油。限于当时的科学技术水平,人们力图合成它们而都以失败告终。因此化学家们认为无机物和有机物之间有一条不可逾越的鸿沟。

在19世纪初,瑞典着名化学家贝采利乌斯力图冲破无机物和有机物的界限,整整花了15年光阴,努力用碳、氢、氧、水等无机物来合成有机化合物,结果还是失败了。于是,他不得不作出有机物是生命活力创造的,高不可攀的结论。他还把这些化合物取名为有机化合物,意思说它们是生物体制造出来的化合物,这就是今天还在用的有机化合物名字的由来。

正当贝采利乌斯作出错误结论时,他的一个德国学生维勒(F.Wohler,1800--1882)却暗暗下决心去填补无机物和有机物的鸿沟。

1824年维勒最早用无机物氰化汞加热得到氰,再把氰、水、苛性钾一起加热,首先获得有机化合物草酸钾。1828年维勒又用两种方法合成当时公认的有机化合物尿素。第一种方法用氯化铵溶液和氰酸银一起加热得到。

NH4Cl+AgCNOAgCl+NH4CNO

NH4CNOCO(NH2)2

第二种方法用氨水跟氰酸铅作用,然后分离氢氧化铅沉淀后得到。

2NH3H2O+Pb(CNO)2Pb(OH)2+2NH4CNO

维勒得到的尿素,经分析跟人尿中提出的尿素无论物理性质或化学性质都是相同的。

1845年德国化学家柯尔贝(K0lbe,1818--1884)花了7年心血用氯气、氢气等无机物合成了醋酸。方法如下:

至此,不仅有机物和无机物的鸿沟被化学家填补了,统治半个多世纪的生命力论--只有生物才能合成有机物的理论,从此也彻底破产了。维勒作为第一个合成有机化合物的化学家而名垂青史。

第二篇:高二化学教案 原电池教案

高二化学教案 原电池教案

以学生为中心,以科学探究为主线,采用动手实验启发探索动手实验分析归纳巩固练习的教学方法,注重知识的产生和发展过成,引导学生从身边走进化学,从化学走向社会。

【教学目标】

1.掌握原电池的构成条件,理解原电池的工作原理,能正确判断原电池的正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单的原电池。

2.通过实验探究学习,体验科学探究的方法,学会分析和设计典型的原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。

3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦,增强学习的反思和自我评价能力,激发科学探索兴趣,培养科学态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

【教学重点】

原电池的构成条件

【教学难点】

原电池原理的理解;电极反应式的书写

【教学手段】多媒体教学,学生实验与演示实验相结合

【教学方法】实验探究教学法

【课前准备】将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚),B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎),C组:准备两种相同金属片,D组:准备两种不同金属片。

【教学过程】

[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中,将电流表串联入线路中,观察会有什么现象发生?

(教师巡视各组实验情况)。

[师]:请大家总结:有什么现象发生?

[生]:总结:出现两种结果:

①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转

[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?

[生]:说明有电流产生。

[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?

[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种,大家请看:

[播放幻灯片]:

化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成,四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

【评注】提出问题,从身边走近化学,唤起学生学习兴趣。

[播放课件]《伏特电池》的发明:

说起原电池的发明,有一段有趣的故事。1786年,着名的意大利医师、生物学家伽伐尼,偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉,每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过,经不懈的探索和思考,第一个提出了动物电的见解。他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织,带有相反电荷,所以两者存在着电位差,一旦用导电材料将两者接通,就有电流通过,铁栅栏和铜钩在此接通了电路,于是有电流产生,由于有动物电流的刺激,蛙腿肌肉发生收缩。

动物电的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣,他在多次重复伽伐尼的动物电实验时,发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜,若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩,肌肉就不会收缩。他认为动物电的实质是金属属性不同造成的,不同金属带有不同的电量,它们之间必然存在电位差,若有导线在中间连接,就会产生电流,蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。

伏打经过反复实验,深入钻研,1799年第一个人造电源--伏打电池(伏打曾叫它伽伐尼电池)问世。

[师]:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢?下面我们一起来研究原电池的原理。

[板书]:

一、原电池

1.原电池的形成条件:

[师]:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品,自己选择,试一试,看谁的电流表指针会发生偏转?看谁的音乐盒会响起。

实验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。

各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况:

第一组:电极用同一种材料并连接,A:溶液用盐酸;B:溶液用酒精。

第二组:电极材料用不同种导电物质并连接,A:溶液用盐酸;B溶液用白糖水。

第三组:电极用不同金属不连接,A:溶液用硝酸银;B:溶液用酒精。

第四组:电极一极插入溶液中,另一极放置在烧杯外。

[要求]:

学生在实验过程中观察并记录实验现象,记录电流计的指针偏转情况、两极现象、,看看音乐盒能否发出美妙的音乐。

各组汇报实验情况:

第一组中A、B均无现象。

第二组中A有电流产生,B无电流产生。

第三组中A、B均无现象。

第四组中无电流产生。

[师]:由上述实验请大家总结,原电池的形成条件是什么?

[生]:讨论、总结:

[板书]:①两个活泼性不同的金属(或导电的非金属)做电极

②电解质溶液

③电极相接触或连接 ④对应自发进行的氧化还原反应(有较强电流产生)

[师]:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池,为什么有的组有电流产生,而有的组没有电流产生?找出症结所在。

【评注】:强调内在条件,有利于学生把握实质、前后呼应,注重知识的产生过程。

[设问]:原电池的化学原理是什么?

[播放课件]铜--锌--稀硫酸原电池的工作原理

[师]:在上面实验探究中,我们看到,可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化?原电池是怎样实现化学能向电能转变的?请大家以上面研究的铜--锌--稀硫酸原电池为例研讨分析。

[生]:总结:

Cu片上发生反应:2H++2e-=H2 Zn片上发生反应:Zn-2e-=Zn2+

氧化还原反应是发生在两极。

电子从Zn片流向Cu片,应该有电流产生。

[板书]:较活泼金属锌做负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

较不活泼金属铜做正极:2H++2e-=H2(还原反应)

电池总反应式: Zn+2H+=Zn2++H2

电子流动方向:锌导线铜

电流方向:铜导线锌

正极发生还原反应,负极发生氧化反应。

[师]:总结:原电池就是这样一种装置,它把一个氧化还原反应分拆成两半,使之在两个电极上进行,从而在导线中产生了电流,实现了化学能向电能的转变。[探究]:根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池,画出装置图,指出电极材料、名称,写出电极反应式。

[练习]:投影:

习题(略)

[课后思维拓展]

1.解释:为什么干电池使用一段时间后会没电?以铜--锌--稀硫酸原电池原理为例加以说明。

2.使用后的电池是否可以随地丢弃?为什么?应如何处理?

3.为什么手机电池充电后还可以继续使用?

4.课外阅读《电池的发展与研究》

【评注】:这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用实验探究法探索原电池的原理及形成条件,注重知识的产生和发展过程,引导学生从身边走进化学,从化学走进社会。在教师的引导下,学生全程都能积极参与教学,课堂气氛活跃,学生学习积极性很高。教学效果好,受到专家好评

第三篇:高二化学教案

高二化学第二节乙醇 醇类(第二课时)公开课教案

授课班级:高二、七班 课型:新授课 地点:第二电教室 教者:杨平英 ●教学目标

知识技能:1.使学生掌握乙醇的主要化学性质,从而形成有关乙醇的完整的知识体系。2.熟记乙醇在各化学反应中的化学键的断裂位置。

能力培养:1.学会由事物的表象分析事物的本质、变化,进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力;

2.通过人人动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

科学品质:通过新旧知识的联系,培养学生知识迁移、扩展的能力,进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望;通过学生实验,培养学生求实、严谨的优良品质。

●教学重点 乙醇的化学性质 ●教学难点

乙醇发生催化氧化及消去反应的机理 ●课时安排 一课时 ●教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇的化学反应; ●教学过程

[复习引入]请同学们回忆上节课内容后概括出乙醇的重要物理性质。请学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。

[学生活动,教师巡视]指出学生的书写错误。

(说明)乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基(-OH)取代后的产物,羟基是乙醇的官能团;

新知学习与探究

[板书]

二、化学性质(3)氧化反应

①燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O [分析]乙醇的燃烧就是一个剧烈的氧化反应

[设疑]在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化,若条件改变,有催化剂Cu或Ag参加,产物还是CO2和H2O吗?

[学生分组实验]在小试管里盛入约2-3ml的无水乙醇,将一段细铜丝弯成螺旋状并置于酒精灯火焰上加热,待铜丝红热后趁热插入无水乙醇中去,这样反复数次。

a.观察铜丝的变化,闻小烧杯内液体的气味? b.现象分析,书写方程式

(现象)烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色(CuO),插入无水乙醇中去后又变为光亮的红色。每次实验的重复中铜丝都表现出了同样的现象,并且铜丝的形状、体积均无变化。几次实验重复后,小烧杯内的液体有刺激性气味。

(原理)方程式:2Cu + O2 

2CuO

CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O

合二为一:2CH催化剂3CH2OH + O2  2CH3CHO + 2H2O

c.分析反应中可能的断键的位置(学生讨论,教师指导)

②动画演示催化氧化:

(说明)由上式看出,乙醇被氧化时,实质上是羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢脱去,形成C=O双键,所以并不是所有的醇都能发生上述反应,只有与羟基相连的碳原子上有氢的才可以。

(结论)乙醇在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被空气氧化,生成乙醛。工业上正是根据这个原理,可以由乙醇制造乙醛。

d.试书写CH3CH2CH2OH的催化氧化产物?

[过渡]我们已经知道,实验室用乙醇在浓H2SO4作用下,加热到170℃左右可以制乙烯,请大家回忆并完成下列的问题(见ppt)

[板书](4)消去反应

a.让学生回忆实验室制取乙烯的原理,书写方程式指出反应类型 [学生活动,教师巡视]指出学生的书写错误。b.推测可能的断键位置 c.学生观察动画

d.思考:(CH3)3CCH2OH能否发生消去反应?那么CH3OH呢?生成乙醚的反应是消去反应? ●课堂小结

本节课重点学习了乙醇的几个化学性质。在乙醇的化学性质中,各反应的断键方式请大家概括(见

ppt)

●课堂检测

最后通过分层练习,检测本堂课学生知识掌握情况。●作业布置

见课本p139习题3,4

第四篇:高二化学教案:乙醛醛类

高二化学教案:乙醛醛类

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本文题目:高二化学教案:乙醛醛类

●备课资料

一、有关醛基的几个问题的补充

1.乙醛与Cu(OH)2的反应为什么要用新制的Cu(OH)2

醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多,因此常用过量NaOH溶液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01 mol/L时,在pH15的溶液中,Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在;5

2.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么?

乙醛与氢氧化铜反应时,课本或参考资料都强调新配制氢氧化铜,似乎新配制为反应条件,据前所述,新配制只是提供较多的〔Cu(OH)4〕2-络离子,不是反应条件,其反应条件是:碱性环境和加热。

3.定性检验醛基的重要化学实验。

银镜反应,其反应需适宜的碱性环境,不同的含醛基的化合物需在不同的pH范围内发生反应,成功地做好银镜反应,除配制适宜的溶液浓度外,关键是控制好pH。实践经验是甲醛:pH8,乙醛:pH11。

4.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应?

果糖分子的结构中不含有醛基,而含有酮基,那么为什么在碱性条件下能发生银镜反应呢?这是因为在碱性环境中果糖结构中的酮基不断转化成醛基,即果糖在碱性条件下转化为葡萄糖,所以果糖也能使银氨溶液发生银镜反应。文/孙平,载《中学生化学报》

二、银镜反应实验成功的关键

银镜反应是一个重要的有机化学反应之一,是一个有趣的实验,一个很好地将化学知识和生产、生活相结合的例子。按课本要求做银镜反应不易成功,特别是用乙醛作为还原剂的实验更是如此。在此对银镜反应实验成功的关键谈几点体会。

1.试管要干净。(1)新试管。新试管可以直接用来做银镜反应。

(2)旧试管。旧试管要用洗液清洗或经下列处理,才能用来做银镜反应。

热NaOH溶液洗自来水冲洗HNO3溶液洗自来水冲洗蒸馏水洗。(NaOH溶液和HNO3溶液浓度无严格要求)

2.AgNO3溶液的配制

用NaOH溶液把蒸馏水调成pH=8左右,再用它来配制浓度1%~2%范围内的AgNO3溶液(若配成的溶液不够澄清,也不影响实验)。

3.氨水的配制

用蒸馏水配成2%的氨水。

4.还原剂的处理和配制

(1)乙醛:用蒸馏水配成20%乙醛溶液,再用NaOH溶液把它再调到pH在8~10之间。

(2)甲醛:直接用37%~40%的甲醛溶液。

(3)葡萄糖:用蒸馏水配成10%的葡萄糖溶液。

经过以上处理,按照课本的用量做银镜反应,反应快,现象明显,成功率高。

文/黎茂坚,载《中学化学教学参考》2000年第8~9期

三、警惕甲醛损害人体健康

甲醛是重要有机原料之一,广泛用于制聚甲醛树脂、酚醛树脂、脲醛树脂、维尼龙纤维、异戊二烯、乌洛托品、季戊四醇等的原料,也可用于制炸药、染料、医药(安基比林,氯霉素等)和农药,是良好的杀虫剂、消毒剂、熏蒸剂、除臭剂等。40%的甲醛溶液在医学上称为福尔马林,是一种化学防腐剂,常用来保存尸体或人体器官标本。

甲醛主要危险性是:

1.燃烧爆炸性。能燃烧,与氧化剂或火种接触有燃烧危险。它的蒸气与空气混合能成为爆炸性气体。

2.腐蚀性。纯净的甲醛对大部分金属无腐蚀性。但它容易氧化成甲酸,对多数金属材料有腐蚀作用。

3.毒害性。甲醛有毒,口服10~20 mL,会使人致死,主要作用于神经系统,尤其对视神经有害。有麻醉作用;对皮肤和粘膜有一定的刺激作用;皮肤会过敏、坏死。吸入大量甲醛蒸气会引起急性中毒,致使眼部灼痛、咽痛、头痛、恶心、胃痛、呕吐、呼吸困难等症状,严重时可引起喉痉挛、肺水肿。长期接触低浓度甲醛蒸气可引起头痛、视物模糊等慢性中毒症状,并使皮肤干燥,易破裂,可引起皮炎。甲醛还会危害肝肾功能,并可能引起细胞歧变,导致癌症发生。含万分之一甲醛的牛奶,婴儿连吃20天可致死。含五万分之一甲醛的酒类、肉制品、牛奶及其制品,吃后引起胃痛、呕吐、呼吸困难等。可是,近年来一些人,特别是不法商贩违法使用甲醛,对公众的健康造成极大危害,主要表现在以下几个方面:

1.用于水发食品和伪劣食品。国家曾三令五申,严禁用甲醛作食品防腐剂,但好些不法商贩置法令于不顾。据报道,北京,湖北等地有些经销商为了促销,在水发海产品如海参、鱿鱼等水发到最佳状态时,加入福尔马林溶液,以便保鲜防腐,份量增加,外观端正美观。去年,北京有关部门对市内74个食品商场和集贸市场的水发产品进行了专项检查,抽检样品717件,查出198件含甲醛。不久前,某市卫生防疫部门对几家食品集贸市场进行了一次突击检查,结果发现在抽查的海参、鱿鱼、牛百叶、竹笋、鞭花等水发食品中,含有甲醛成分者竟达23%。各地风行一时的所谓人造动物血,如牛血坚、猪血坚、鸡血坚等,其制作方法是将新鲜动物血加水稀释,然后注入甲醛搅拌,很快即凝固成为人造血坚,不仅份量增加,而且韧性增强。专家指出,识别、判断食品中的甲醛,可注意两点:(1)如果水发食品海参、鱿鱼、虾仁等颜色过白,质地很脆,加热后又迅速萎缩的,可能含有甲醛。(2)如果将血坚放在手里,感觉质地松软、韧性差,易裂,就是天然血坚。如果血坚表面发硬,韧性强,不易开裂,就是人造血坚。2.用于米面制品。不法厂家为了牟取更多的经济利益,竟将甲醛及其制剂和入米面制品中。去年和今年春节期间,广东的湛江、吴川两地市卫生防疫站检查当地市售米面制品138份,检出含甲醛者80份,占58.0%。如果你购到外观靓或煮较长时间而不烂的米面制品,暂不要食用,可向当地卫生防疫站投诉,由他们作出鉴定和处理。

3.用于建材及家具。室内的甲醛是从建材、家具和壁纸等的粘着剂以及涂料和化学燃料中释放出来的,越是新的建筑物,释放出的甲醛浓度就越高。如人造板在制造中都离不开胶粘剂,目前使用的胶粘剂主要有脲醛胶、酚醛胶及三聚氰氨醛。我国木材用胶主要是由木板加工单位自产自用,所以专业水平低,甲醛含量较高。甲醛密度比空气重,在室内装修时其气体沉于室内空间下部,不易从窗口散发到外面空间。我国对胶粘剂中甲醛的含量规定不能超过50 mg/100 g,而国际标准为10 mg/100 g。世界卫生组织制定了室内甲醛浓度限度为每立方米100微克的标准,欧美一些国家也已对木板放出的甲醛量作了规定,以确保消费者的健康。前不久,北京市化学物质毒性鉴定检测中心在普测中,查出有的一年前装修的居室,目前甲醛浓度仍超过国家卫生标准15倍。在家庭装修中不宜采用过多人造板材,在装修过程中及装修后的一段时间内,一定要注意通风,有条件者更宜采用强制通风。明显含有高浓度甲醛的家具,有关部门应当不允许销售,要待甲醛气体释放至低浓度后才能上市。消费者买到家具时如嗅到刺鼻的甲醛气味。应尽量放出甲醛气味,特别要注意排气通风。

4.用于干洗。干洗店在洗涤中,常用甲醛和四氯乙烯。四氯乙烯对中枢神经系统的损害可导致头痛、头晕、疲劳。如果超过职业接触限度时,能引起知觉减退,甚至死亡。只要甲醛和四氯乙烯在操作间的空气里达到一定的浓度,就会造成对人体的危害。从事干洗工作中要注意采取的防护措施有:戴防护手套,穿防护服,佩防护目镜,工作中不要进食、饮水;工作环境要注意通风,休息时尽量到室外呼吸新鲜空气,工作结束时用清水和肥皂冲洗皮肤;并根据接触的程度定期进行医疗检查。

5.用于添加在衣服布料上。为了使衣服布料洁白硬挺,不易变皱及不缩水、防霉,生产厂家通常在衣服里添加甲醛和荧光剂,这对人体健康具有极大的伤害性,尤其对婴幼儿娇嫩肌肤伤害性更大。目前,在美、日等国,对婴幼儿贴身衣服不得检出含有甲醛残留量。几年前,我国台湾的消费者文教基金会对市场上出售的婴儿衣物,进行了化学测试,结果发现八成含有甲醛,九成含有荧光剂。实验证实,一件含有甲醛的衣物即使洗涤多次,还是无法洗掉。这就是台湾发生的甲醛事件。近年,市场上不少衣料经整理后,有一定的特殊功能,因而受到人们的青睐。一般有树脂整理、免烫整理及拒污整理等,所用的药剂中很多有明显的刺激性或毒性,药剂中包括甲醛。如果购买了整理后的内衣,应充分水洗,尽量使游离甲醛的含量降到最低限度,以减少对人体的污染。对甲醛过敏的人或皮肤过敏性强的人,应避免穿着标有免烫字样的衣服。

文/梁英豪,载《中学生数理化》(高中版)2018年11号

四、关于银镜反应实验前乙醛的处理

关于乙醛银镜反应,人们经过长期探索努力,提供了不少改进方法,但忽视一个关键性的因素杂质干扰。

1.杂质形成

市售乙醛试剂的浓度一般为40%,长期放置易自动聚合成三聚乙醛,若用这种乙醛试剂做银镜反应实验,肯定达不到预期的目的。为此,乙醛试剂出厂时都加了稀硫酸,以防止或减少乙醛聚合,但造成乙醛试剂呈酸性,且引入了硫酸根离子。此外,乙醛与空气接触还能慢慢氧化成乙酸,由于硫酸银、醋酸银均为难溶物,使银离子浓度降低,造成镀银不匀或彻底失败。在银氨溶液中加入未经处理的乙醛试剂,马上出现白色浑浊,就是这种原因。

2.除杂方法

由于乙醛试剂呈酸性,同时混有醋酸根离子、硫酸根离子等干扰离子,所以在做银镜反应之前,向乙醛试剂中加入足量氧化钙,浸泡30 min后,取上层清液即可。

3.除杂原理

2H++SO +CaO====CaSO4+H2O

2CH3COOH+CaO====(CH3COO)2Ca(乙醛试剂中)+H2O

文/张小林,载《中学化学》2000年第4期

●综合能力训练题

1.某有机物的化学式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成,所得产物结构简式可能是

A.(CH3)3 C CH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

答案:AC

2.已知丁基有四种,不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

答案:B

3.下列有机物中,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,还能与新制Cu(OH)2发生反应的是

A.1,3-丁二烯 B.苯酚 C.二甲苯 D.丙烯醛

答案:D 4.已知柠檬醛的结构简式为: 根据已有知识

判断下列说法不正确的是

A.它可使KMnO4溶液褪色

B.它可与银氨溶液反应生成银镜

C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氢的最后产物的结构简式为C10H20O 答案:D

【总结】2018年已经到来,新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章,希望本文高二化学教案:乙醛醛类能给您带来帮助!下面请看更多频道:

第五篇:高二化学教案系列化学平衡2

2-2-2 化学平衡(第二课时)

[教学目标] 1.知识目标

(1)常识性理解化学平衡常数。

(2)理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。2.能力和方法目标

(1)通过分析图像、解释图像,提高剖析化学平衡图像的能力,培养形象思维能力。(2)通过对炼铁高炉的改造史实的讨论,培养学生分析和解决问题的能力,体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。

3.重点和难点

重点和难点是剖析化学平衡图像问题。[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习:

1.当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡,则新平衡中

[NO2]与旧平衡相比,[N2O4]其比值()。(A)变大

(B)变小

(C)不变

(D)无法确定 2.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:

A(气)+2B(气)2C(气)

反应达到平衡时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A 的转化率为()。

(A)40%

(B)50%

(C)60%

(D)70% 3.对于密闭容器中进行的反应:2SO2+O22SO3,如果温度保持不变,下列说法中正 确的是()。

(A)增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变(B)增加SO2的浓度,正反应速率逐渐增大(C)增加SO2的浓度,平衡常数增大(D)增加SO2的浓度,平衡常数不变

4.某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D],若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时,A的转化率不发生变化,则B的转化率为()。

(A)60%

(B)24%

(C)30%

(D)40%

5.在t1℃反应2A(g)B(g)+Q达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为M1,t2℃达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为M2,则当温度从t1℃升到t2℃时,下列说法正确的是()。

(A)若M1>M2,则平衡向右移动,Q<0

(B)若M1<M2,则平衡向左移动,Q<0(C)若M1>M2,则平衡向左移动,Q>0(D)若M1<M2,则平衡向右移动,Q>0 6.对于可逆反应: mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)其反应过程中,其它条件不变时,产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图 所示,请判断下列说法正确的是()。

(A)降温化学平衡向正反应方向移动

(B)使用合适的催化剂可使D%有所增加

(C)化学方程式中化学计量数m

(D)B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动

7.如图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 达到平衡状态时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a→b过程中改变的条件可能是_______;b→c过程中改变的条件可能是___;若增大压强时,把反应速率变化情况画在c→d处。

8.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:

FeO(固)+CO(气)

Fe(固)+CO2(气)-Q。

其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO],已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有

关,不随浓度和压强的变化而变化。

(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值____,平衡常数K值_____(本小题空格均备选:增大、减小或不变)(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是υ正___υ逆(选填大于、小于或等于),其原因是___________。

课堂被充练习答案

1B,2A,3D,4D,5C,6AC,7.升温;减小SO3浓度;如图2-2-5。

8.(1)反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为:增大,增大。

(2)平衡时,二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数,若比值不等于平衡溶液,就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1代入可得:

c(CO2)0.025==0.25<0.263 0.1c(CO)所以此时不是平衡状态,为了使浓度值等于平衡常数,二氧化碳浓度将增大,一氧化碳浓度将减小。所以,平衡将向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率。

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