有机物的常识教案

第一篇：有机物的常识教案

9.1 有机物的常识教学目标

.知识与技能：

(1)认识有机物的特征.(2)理解甲烷及乙醇，乙酸的性质和用途。

.过程与方法：

培养学生自主学习的能力，比较，分析问题的能力。

.情感态度与价值观：教学重点

培养学生学习化学的兴趣，并能以此分析有关简单的问题。

1.有机物的特征。

2.甲烷、乙醇和乙酸的性质。

教学难点 运用所学知识设计实验并进行实验论证。教学资源

课本 教案 多媒体 课件教学方法

讲授-听记 教学课时 一课时

教学过程 [引入新课]有机化合物简称有机物。它们都是含碳化合物。有机物种类非常多，广泛地应用于社会生产和生活各个方面。

思考：下列物质属于有机物的是（）

①石墨 ②维生素C(C6H8O6)③甲醇 ④碳酸钙 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸 A、①②⑥ B、②③④ C、②③ D、①②③④⑤

【说一说】让学生自由发言，列举生活中的例子

衣 食

住 行

燃料 建材

【看一看】(实验9-1)了解有机物的特征 [板 书]一.有机物的特征（1）有机物都含有碳元素。有的还含有氢，氧，氮，氯和硫元素。(2)多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。(3)多数有机物受热易分解，且容易燃烧。(4)大多数有机物是非导电体，熔点和沸点较低。

[填一填]P.261 完成空白

[探究活动]【实验9-2】甲烷是由哪些元素组成的？ 【想一想】1.如何检验生成的气体是氧气？

2.如何检验生成的气体中有水蒸气，二氧化碳，可以选择下列哪些仪器和药品？（1）浓硫酸（2）稀硫酸（3）无水硫酸铜（4）烧杯（5）澄清石灰水（6）氢氧化钠溶液 完成课本空白

结论：甲烷的化学式是CH4，它是无色、无味，密度比空气小的气体，不溶于水。甲烷是一种很好的气体燃料，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。[板 书]二.甲烷（CH4）

物理性质：无色、无味，气体，密度比空气小，不溶于水。化学性质：可燃性

CH42O2CO22H2O 存在：天然气、沼气、煤矿矿井瓦斯气[讲 解]沼气的产生、发展沼气业的重要意义。[板 书]三.乙醇（C2H5OH）俗称：酒精

点燃 物理性质：无色、有特殊香味且易燃的液体，易挥发。化学性质：可燃性。

C2H5OH3O22CO23H2O点燃 [讲 解]饮用酒、消毒酒精、工业酒精中乙醇的体积分数。过量饮酒的害处。乙醇的用途。

[板 书]甲醇（CH3OH）：

物理性质：无色易燃的液体，易挥发。化学性质：可燃性

2CH3OH3O22CO24H2O[讲 解]工业酒精勾兑白酒的危害。[板 书]四.乙酸（CH3COOH）俗称：醋酸

点燃 物理性质：纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体。且有强腐蚀性，不能直接食用。

化学性质：具有酸的通性。[讲 解]乙酸的用途。

【盘点收获】谈一谈你在能力和方法上有哪些收获？

[试一试]

1、下列物质中，属于有机物的是（）①食盐②蔗糖③油脂④淀粉⑤蛋白质 A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①④⑤

2、下列常见饮料中，不含有机物的是（）A、果汁 B、牛奶 C、矿泉水D、啤酒

3.下列有关乙醇的物理性质的说法错误的是（）A．乙醇的密度比水小

B．乙醇能够溶解很多有机物，但不能溶解无机物 C．乙醇能够以任意比溶解于水 D．乙醇容易挥发 4．下列物质能够使紫色石蕊溶液变色的是(A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．水

5.一副贴在汽车加油站的宣传广告，下列叙述错误的是（）

A.由玉米生产的乙醇可添加在汽油中做燃料 B.玉米汁可以做汽车燃料

C.推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机 D.推广乙醇汽油可适度减轻汽车尾气对环境的污染 6．甲烷的性质

(1)甲烷的化学式是______，它是______色、______味、密度比空气______的气体，______溶于水。具有________性，燃烧时放出________的热，火焰呈____色，完全燃烧的反应方程式为：___________________________。(2)沼气的主要成分是______，沼气是_______的生物能源。7.乙醇的性质

乙醇俗称________，化学式是________，它是________色、____________香味且易______的液体，燃烧时放出大量的热，完全燃烧的反应方程式为：______________________________

板书设计

第一节

有机物的特征

一、有机物的特征

全称是有机化合物，都有碳元素，通常还有氢、氧等元素 2 多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。3 大多数不能导电，熔点、沸点较低。4 多数有机物受热易分解，且容易燃烧

二、甲烷（CH4）

物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，不溶于水。

化学性质：可燃性

点燃CH42O2CO22H2O 存 在： 天然气、沼气、煤矿矿井瓦斯气

三、乙醇（C2H5OH）

俗 称：酒精

物理性质：无色、有特殊香味的液体，易挥发。

化学性质：可燃性 C2H5OH 甲醇（CH3OH）：

点燃3O22CO23H2O 物理性质：无色易燃的液体，易挥发。化学性质：可燃性 2CH3OH3O22CO24H2O点燃 四、乙酸（CH3COOH）

俗 称：醋酸

物理性质：纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体。且有强腐蚀性，不能直接食用。

化学性质：具有酸的通性。

第二篇：有机物教案——醇酚

有机物教案—醇酚

一． 醇

1.醇的分类：

①按醇分子里的羟基数：一元醇、二元醇和多元醇

②按醇分子里的烃基是否饱和：饱和醇和不饱和醇

③按烃基种类:脂肪醇和芳香醇

二． 酚

1.羟基是酚的官能团，但此羟基的性质有别于醇中羟基的性质；2.酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如，也是酚的一种；3.酚和芳香醇的分子结构之间有着明显的差别，酚是羟基直接与苯环相连，醇是羟基与苯环侧链碳原子相连。如是芳香醇，而是酚。4.C6H5OH的同系物的通式为CnH2n-6O(n≥7，整数)。酚的同分异构现象较为广泛，除酚内产生同分异构体外，酚与芳香醇、酚与芳香醚之间也产生同分异构体。如的同分异构体有：

1.苯酚的结构

5.酚类的化学性质与苯酚的化学性质相似：与碱反应、苯环上的取代反应、显色反应、氧化反应苯酚的分子式是C6H6O，它的结构式为子中的H原子被羟基取代的生成物。2.苯酚的物理性质，简式为或C6H5OH。苯酚分子可看作苯分 a.纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点是43℃，露置在空气里会因小部分发生氧化而显粉红色。

b.常温时，苯酚在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

c.苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

3.苯酚的化学性质：(苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质 ①弱酸性——苯环对酚羟基的影响

苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连接。这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水可以电离。可用电离方程式表示为：

a：苯酚显酸性，故俗称石炭酸。苯酚在水溶液中电离程度很小，酸性极弱，比碳酸的酸性还弱

b：苯酚在水溶液里跟氢氧化钠等强碱的反应是离子反应：

c：由于苯酚的酸性太弱，其水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸碱指示剂变色；苯酚钠溶液呈碱性，在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体或滴入盐酸，均可析出苯酚(现象：澄清的苯酚钠溶液变浑浊，所得浑浊液静置，后分层。从溶液里析出的苯酚为无色、密度大于1 g/cm的液体，常用分液法分离)。d：苯酚钠与碳酸反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，因为有：

e：苯酚钠属于弱酸强碱盐，水解显碱性。

f：苯酚中羟基由于受到苯环的影响，变得活泼，易断裂，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为：盐酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚,那么苯酚与钠当然也能反应，而且反应比乙醇或水与钠反应都要剧烈。

②与浓溴水的反应——羟基对苯环性质的影响

羟基也会对苯环产生影响，苯可以与液溴在铁做催化剂条件下发生溴代反应，而苯酚中的苯环由于受到羟基的影响，邻对位的氢变得活泼，所以苯酚可以与浓溴水在常温下就反应：

说明：a：实验成功的关键是浓Br2水要过量，若C6H5OH过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于C6H5OH溶液中； b：C6H5OH与Br2的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定；

c：分子内原子团之间是相互影响的。在羟基的影响下，苯环上羟基的邻、对位氢原子变活泼，易被取代；苯环对羟基的影响，使得羟基上的氢原子易电离。

③苯酚跟FeCl3溶液作用能显示紫色

说明：a：利用这一反应也可以检验苯酚的存在；验室里检验苯酚的存在，最佳化学

试剂是浓溴水或FeCl3溶液，不能用酸碱指示剂。

b：苯酚跟FeCl3在水溶液里发生反应而显紫色，6C6H5OH+Fe3+

Fe(C6H5O)6］

+6H+。

④氧化反应

4.苯酚的用途

苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料(俗称电木)、合成纤维(如锦纶)、医药、染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒；纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。药皂中也掺入少量的苯酚。

第三篇：有机物分离和提纯教案

第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

主讲人：黄菊梅 2013/12/4 知识与技能:

1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法。过程与方法: 通过多媒体课件和讲授的方式，了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱。情感、态度与价值观: 通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点

研究有机化合物的一般步骤和常用方法。

1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作

2、通过具体实例了解某些物理方法如何确 【教学过程】

【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？ 这就是我们这节课将要探讨的问题。

【板书】 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： 【板书】

首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。【板书】

一、分离、提纯

提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】

1、蒸馏

蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：

【蒸馏的注意事项】

(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；

(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；

(4)冷凝水水流方向应与蒸气气流方向相反（逆流：下进上出）；

(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度； 【演示实验1-2】（要求学生认真观察，注意实验步骤）【板书】

2、重结晶

（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。

（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【思考与交流】

1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？

2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？

3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？

4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？ 【概括】高温溶解、趁热过滤、低温结晶

【补充】

1、洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。

2、检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。

【板书】

3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。注意事项：

1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。

2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。

4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

练习1 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水

练习2 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水

当堂检测

1)．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过虑

2).下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）

A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

3).现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 Ｃ.分液、蒸馏、萃取 Ｄ．蒸馏、萃取、分液

4)．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）

第四篇：食物中的有机物_教案

食物中的有机物

【教学目标】

1．知识与技能

（1）能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明。

（2）了解有机高分子化合物的组成特点。通过具体事例认识有机物结构的多样性和复杂性。

（3）能用实验方法从组成上辨别有机物。

（4）知道糖类（如淀粉、纤维素、葡萄糖等）、油脂、蛋白质、维生素是有机物。（5）对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。2．过程和方法

（1）通过对学习，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。（2）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（3）提出问题，进行初步的科学探究。3．情感态度与价值观

能正确认识合理摄取营养物质直接影响人体健康。并学会养成良好的饮食习惯。【重 点】

弄清食物中的有机物在人的生命活动中功能、作用及其营养价值。【难 点】

食物中的有机物在人体中的功能以及转化和吸收。【教学过程】 一.导入新课

【导入】播放视频舌尖上的中国，提出问题，大自然中如此丰富的食物能为我们提供哪些营养物质呢？

【学生】根据已学知识，能说出六大营养物质，糖类、油脂、蛋白质、维生素，水和无机盐。

【过渡】能为我们身体提供能量的是哪些物质？ 【学生】回答。

【学生活动】请将实验盒中的食物按照主要营养成分的不同进行分类。【提出问题】糖、油脂、蛋白质、维生素属于哪一类物质？

【实验探究一】用镊子分别夹取馒头、花生、鸡蛋在酒精灯上灼烧，观察实验现象，并闻一下鸡蛋燃烧的气味。

【学生】动手实验，观察现象。

【获得结论】通常将含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。除有机物以外的化合物叫做无机化合物，简称无机物。

【出示问题】像CO、CO2、H2CO3及碳酸盐这样的化合物属于有机物还是无机物呢？ 【强调】像CO、CO2、H2CO3及碳酸盐这样的化合物具有无机物的特点，属于无机物。所

以说，有机物一定含有碳元素，而含有碳元素的化合物不一定是有机物。

【过渡】下面分别来学习这四种重要的有机物。先看我们最熟悉的糖类。【出示】蔗糖、葡萄糖、淀粉的化学式。

【提出问题】它们的组成元素是什么？其中氢氧原子个数比是多少？ 【学生】回答。

【教师】像这样的糖类又可以称之为碳水化合物。

【过渡】我们再来看实验盒中属于糖类的物质，馒头、土豆、苹果、红薯（地瓜），它们主要成分是哪种糖类？

【学生】淀粉。

【提出问题】它们真的含有淀粉吗？请设计实验证明。【实验探究二】学生设计实验，并验证。

【获得结论】淀粉遇碘变蓝，这是检验淀粉的一种方法。

【过渡】淀粉是我们摄入的主要糖类，那么它在体内是怎样分解的呢？ 【教师】讲解淀粉的分解过程以及作用，总结淀粉的分解是一种化学变化。

【小结】研究物质的一般方法：先研究物质的来源，然后是物质的组成、物质的分类、物质的变化，最后是物质的用途，利用这种方法，让学生自主学习油脂、蛋白质的知识（学案上有指导）。

【实验探究三】学生用镊子夹取头发在酒精灯上点燃，闻一闻灼烧后的气味。【过渡】这种气味和实验一中烧鸡蛋的气味相同吗？

【小结】这种气味称为烧焦羽毛的气味，这是检验蛋白质的一种方法。

【过渡】同学们，你知道吗？在几百年之前曾发生过这样一件事，学生看故事，引出维生素。

【教师】维生素虽然不能为我们的身体提供能量，但是它的作用却是非常重要的。讲解作用，提出问题，你知道哪些食物中富含维生素吗？

【学生】看课本，完成连线题。

【过渡】除以上四种重要的有机物外，还有一种对我们身体很重要的有机物，就是食物纤维，学生看食物纤维的作用及食物来源。

【小结】观念提升。二.谈收获

展示本节课你学到了什么，反思还存在的问题，提升生活的能量。三.自我评价

通过相关练习检测自己。四.课后作业

家庭小实验

一位学生曾和我谈起，在做化学实验用高锰酸钾制氧气的实验时，手因接触高锰酸钾而被“染”成黄褐色，怎么也洗不掉。但回家用手接触了猕猴桃再次洗手后发现，凡手指上接触猕猴桃汁的地方的黄褐色都洗掉了。该生就产生了疑问，经上网查询得知“猕猴桃中含有丰富的维生素C,，它可以与高锰酸钾起化学反应”。为此，我引导该生进一步思考：能不能利用维

生素C可以与高锰酸钾反应并使之褪色的原理来定量测量不同蔬菜水果的维生素C含量呢？请同学们利用课外科技活动的时间，完成该探究实验活动。

第五篇：有机物练习

有机物练习

O

1．（16分）已知：OHCCH＋CH CHO＋ CHO 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

HC

4102OOH)E(H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的分子式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）有机物中间体E的分子式为_________，其官能团的名称是___________________。

（2）A→B的化学反应类型是。

写出B→C化学方程式：。

（3）E和H2完全加成得到的物质的结构简式是。

（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

A．含有苯环B．属于酯类C．可发生银镜反应

（5）下列说法正确的是

A．上述流程中，D到E发生了消去反应

B．有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C．有机物C的名称为丁二醛，C具有还原性

D．35%～40%甲醇（CH

3OH）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

2．（16分）链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。中国科学家王臻等采用链接化学的策略，制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化剂，此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为_________；写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称___________。

（2）下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是

A．化合物Ⅱ属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应

B．化合物Ⅱ属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色

C．化合物Ⅱ属于醛类，1 mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应（3）上述反应的反应类型分别是：①__________②___________③____________

（4）①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

______________________；②两种反应物以1∶1发生反应①时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：_______________________________；

（5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是___________________________。3．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ 的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生．．的反应是（填字母序号）：

a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应f． 置换反应（2）反应②的化学方程式是__________________。

（3）反应②实验中加热的目的是：

Ⅰ。

Ⅱ。

31、（16分）国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

－

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol

1－

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1

－

③H2O(g)= H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式(2)用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

2NO＋2CO

2CO2＋N2△H<0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

① 前2s内的平均反应速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或 <）。② 在该温度下，反应的平衡常数K＝。

③ 已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列措施能提高尾气转化率的是。

A．选用更高效的催化剂B．排气系统保持适当的温度 C．增大尾气和催化剂的接触面积D．减小压强

④ 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

b请在以下坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。

32.（16分）氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料、医药上用于做抗酸剂。工业制取

2++-2-高纯氧化镁的工艺流程如图所示:(原料卤水中含有Mg、Na、Cl、SO4)

查阅资料知：氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如下表：

根据上述信息回答下列问题

（1）要得到高质量的产品，煅烧碱式碳酸镁最适温度为_______。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________（2）写出生成A的离子方程式_______________________________________________________________确认A已洗涤干净的操作方法和现象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________(3)物质B的主要成分是___________（填化学式，下同），物质C的主要成分是___________，决定物质B和物质C从母液中分离出来先后次序的原因是_____________________________________________。

33、（16分）Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式_______。

2-2---2-2-

（2）反应后的溶液应含有SO3、SO4、Br、OH等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO3、SO

4-和Br的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。

-1-1-1-

1限选试剂：2 mol·LHCl；1 mol·L H2SO4；l mol·LBaCl2；l mol·LBa(NO3)2；

（3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表。

-2-+2+2-2O

①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数。

②下列操作会导致测定结果偏高的是A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

有机物参考答案

1．（1）C8H8O2（2分）醛基碳碳双键（2分）（2）加成反应（还原反应）（2分）

HOCH2CH2CH2CH2OH + O

OHCCH2CH2CHO+2H2O（3分）

（3）HOCH2CH2OH（2分）

（4）OOCH

（邻、间、对）或CH2OOCH

CH

3（3分）（5）AC（2分）

2.（5）

（2分）（题干文字中有提示）

3.（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)

（2）CH3COOH + CH3CH2CH

2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分)

（3）①加快反应速率(2分)②将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分)

（4）或(2分)

（5）

套题练习参考答案

30.（16分）(每个化学方程式3分，其余每空2分化学方程式无条件等扣1分)

CH2CH2COOH

（1）4（2）

CHCHO

＋

2Cu(OH)2Cu2O ＋＋2H2O

还原（或加成、加氢等）（3）6种

（4）

+H2+CO

－1

31.（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l)△H= —955 kJ·mol(3分)（2）①＝（2分）②5000 L·mol-1（3分）

③ ABC(三个全对得2分，只选2个且正确者得1分，其余不得分)

④b（3分）a（3分）

CHCHO

④的另一种答案：

ba

32.（16分）（1）60℃（2分）Mg2（OH）2CO3== 2MgO+CO2↑+H2O（3分）

2+

（2）Mg+ CO3 2-=MgCO3分）取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净。（2分）

（3）Na2SO4NaCl（各2分）Na2SO4的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，因而应先析出Na2SO4，再蒸发结晶得到氯化钠。（2分）

33.（1）SO32-+ Br2 + 2 OH-=H2O+ SO42-+ 2Br-（2分）说明： 步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。（3）①63.00% 或0.6300②ACD