有机物基础知识总结

第一篇：有机物基础知识总结

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有机化合物基础知识点总结练习

一、甲烷的分子式结构式、电子式、空间结构构型；烷烃的通式是：。甲烷的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：

（2）能发生反应：

二、乙烯的分子式，结构式结构简式，电子式，空间结构构型。乙烯的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：①能使酸性高锰酸钾溶液；②燃烧

（2）能发生反应：①②③④。

三、苯的分子式，结构式，结构简式，空间结构构型。苯的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：苯（填能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色；可燃烧

（2）能发生反应：①

②

（3）能发生反应：

四、乙醇的分子式，结构式，结构简式。乙醇的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：乙醇与钠反应

（2）能发生反应：①乙醇可燃烧

②能发生催化氧化反应：③（填能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色；

五、乙酸的分子式，结构式，结构简式。乙酸的化学性质（用化学方程式表示）

（1）具有酸的通性：①能与活泼金属反应：

②能与金属氧化物反应③能与碱反应④能与某些盐反应

⑤能使紫色石蕊试液变色。

（2）能发生反应：与乙醇反应

第二篇：高中化学有机物总结

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热)→ CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同O2、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还实验室。。）

注：无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

②：烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化剂)→ CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热)→ CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定条件)→ *－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。

④：苯：

1.1、取代（溴）

◎（苯环）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯环）-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎（苯环）+ HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→◎（苯环）-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下 除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎（苯环）+ H2SO4(浓)→（70－80度）→◎（苯环）-SO3H + H2O

2、加成

◎（苯环）+ 3H2 →（Ni,加热）→○（环己烷）

⑤：醇：

1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇反应平稳

{cf.}钠密度小于水反应剧烈

2、消去（分子内脱水）C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）

碎瓷片：防止暴沸

浓硫酸：催化脱水吸水

饱和Na2CO3：便于分离和提纯

卤代烃：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2

烷烃

CnH2n 烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2

炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6

苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多

等质量：C%越高耗氧越少

5、不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加

6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

7、医用酒精：75%

工业酒精：95%（含甲醇有毒）

无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

八、物理性质： 一：熔沸点

1.烃、卤代烃及醛

有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。

各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：、都是烷烃，熔沸点的高低顺序为： ； 都是烯烃，熔沸点的高低顺序为： ；再有，等。同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如。2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如 的沸点为78℃，的沸点为－42℃，的沸点为－48℃。影响醇的沸点的因素有：

（1）分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。

（2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。影响羧酸的沸点的因素有：

（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；（2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。

二、状态

物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。

1.随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下、呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。

2.醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。

3.醛类：通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。

4.酯类：通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。

三、密度

烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。注意：

1、通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。

2、通常液态有机物与水相比：

（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

一氯链烃密度小于水,除此之外的一切卤代烃密度都大于水； 所有的醇类密度都小于水； 所有的醛类密度都小于水； 所有的酯类密度都小于水； 还有就是硝基化合物密度都大于水

四、溶解性

研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。

1.官能团的溶解性：

（1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：

（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性： >（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性：。（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。

（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R—X、硝基化合物R— 均为憎水基团，故均难溶于水。

3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团 和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

第三篇：高中化学有机物燃烧总结

有机物燃烧规律及有机化学计算

有机物完全燃烧的通式：

yy烃：CxHy(x)O2xCO2H2O

42yzy烃的衍生物：CxHyOz(x)O2xCO2H2O

422

一.有机物的物质的量一定时：

（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

例1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

例2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9

例3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数)（）

A.8n

B.14n

C.18n

D.44n

（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是

.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式)

,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:

二.有机物的质量一定时：

y1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比.x2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同 例5.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚

B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸

D．100g甲烷和100g乙烷

解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：

1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况

例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A．C2H

4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 2.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况 符合通式Cn·(H2O)m 四.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：

有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

例8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是

A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B．分子中C:H原子个数比为1:2 C．有机物必定含O

D．无法判断有机物是否含O 例9.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是 A．烷烃

B．单烯烃 C．炔烃

D．苯的同系物

例10.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．

五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化

1.气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 ①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0

y②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=1

4y③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1

42.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可

例11.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

(A)1

(B)2

(C)3

(D)4 例12.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

(A)CH

4C2H4

(B)CH4

C3H6

(C)C2H4

C3H4

(D)C2H

2C3H6

3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气

1体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的

2例13：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。

第四篇：有机物练习

有机物练习

O

1．（16分）已知：OHCCH＋CH CHO＋ CHO 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

HC

4102OOH)E(H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的分子式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）有机物中间体E的分子式为_________，其官能团的名称是___________________。

（2）A→B的化学反应类型是。

写出B→C化学方程式：。

（3）E和H2完全加成得到的物质的结构简式是。

（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

A．含有苯环B．属于酯类C．可发生银镜反应

（5）下列说法正确的是

A．上述流程中，D到E发生了消去反应

B．有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C．有机物C的名称为丁二醛，C具有还原性

D．35%～40%甲醇（CH

3OH）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

2．（16分）链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。中国科学家王臻等采用链接化学的策略，制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化剂，此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为_________；写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称___________。

（2）下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是

A．化合物Ⅱ属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应

B．化合物Ⅱ属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色

C．化合物Ⅱ属于醛类，1 mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应（3）上述反应的反应类型分别是：①__________②___________③____________

（4）①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

______________________；②两种反应物以1∶1发生反应①时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：_______________________________；

（5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是___________________________。3．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ 的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生．．的反应是（填字母序号）：

a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应f． 置换反应（2）反应②的化学方程式是__________________。

（3）反应②实验中加热的目的是：

Ⅰ。

Ⅱ。

31、（16分）国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

－

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol

1－

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1

－

③H2O(g)= H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式(2)用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

2NO＋2CO

2CO2＋N2△H<0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

① 前2s内的平均反应速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或 <）。② 在该温度下，反应的平衡常数K＝。

③ 已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列措施能提高尾气转化率的是。

A．选用更高效的催化剂B．排气系统保持适当的温度 C．增大尾气和催化剂的接触面积D．减小压强

④ 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

b请在以下坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。

32.（16分）氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料、医药上用于做抗酸剂。工业制取

2++-2-高纯氧化镁的工艺流程如图所示:(原料卤水中含有Mg、Na、Cl、SO4)

查阅资料知：氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如下表：

根据上述信息回答下列问题

（1）要得到高质量的产品，煅烧碱式碳酸镁最适温度为_______。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________（2）写出生成A的离子方程式_______________________________________________________________确认A已洗涤干净的操作方法和现象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________(3)物质B的主要成分是___________（填化学式，下同），物质C的主要成分是___________，决定物质B和物质C从母液中分离出来先后次序的原因是_____________________________________________。

33、（16分）Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式_______。

2-2---2-2-

（2）反应后的溶液应含有SO3、SO4、Br、OH等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO3、SO

4-和Br的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。

-1-1-1-

1限选试剂：2 mol·LHCl；1 mol·L H2SO4；l mol·LBaCl2；l mol·LBa(NO3)2；

（3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表。

-2-+2+2-2O

①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数。

②下列操作会导致测定结果偏高的是A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

有机物参考答案

1．（1）C8H8O2（2分）醛基碳碳双键（2分）（2）加成反应（还原反应）（2分）

HOCH2CH2CH2CH2OH + O

OHCCH2CH2CHO+2H2O（3分）

（3）HOCH2CH2OH（2分）

（4）OOCH

（邻、间、对）或CH2OOCH

CH

3（3分）（5）AC（2分）

2.（5）

（2分）（题干文字中有提示）

3.（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)

（2）CH3COOH + CH3CH2CH

2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分)

（3）①加快反应速率(2分)②将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分)

（4）或(2分)

（5）

套题练习参考答案

30.（16分）(每个化学方程式3分，其余每空2分化学方程式无条件等扣1分)

CH2CH2COOH

（1）4（2）

CHCHO

＋

2Cu(OH)2Cu2O ＋＋2H2O

还原（或加成、加氢等）（3）6种

（4）

+H2+CO

－1

31.（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l)△H= —955 kJ·mol(3分)（2）①＝（2分）②5000 L·mol-1（3分）

③ ABC(三个全对得2分，只选2个且正确者得1分，其余不得分)

④b（3分）a（3分）

CHCHO

④的另一种答案：

ba

32.（16分）（1）60℃（2分）Mg2（OH）2CO3== 2MgO+CO2↑+H2O（3分）

2+

（2）Mg+ CO3 2-=MgCO3分）取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净。（2分）

（3）Na2SO4NaCl（各2分）Na2SO4的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，因而应先析出Na2SO4，再蒸发结晶得到氯化钠。（2分）

33.（1）SO32-+ Br2 + 2 OH-=H2O+ SO42-+ 2Br-（2分）说明： 步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。（3）①63.00% 或0.6300②ACD

第五篇：有机物实验

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高考所考查的重要实验---“烃”的相关实验

一、制取甲烷：原理： 装置图：

说明：用无水醋酸钠和碱石灰的混合物加热制取甲烷。其中NaOH的作用不是碱性，而是提供氢原子取代醋酸钠中的羧基钠。有水不利于该反应的发生，碱石灰中的CaO起吸水作用。反应装置用固体混合物加热制气装置。

二、制取乙烯：原理： 装置图：

说明：酒精和浓硫酸按体积比1:3混合。浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

加热过程中会发生多个副反应，如

装置图

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注意事项：

1、可用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流；用块状而不用粉末状的CaC2，原因是可以减小反应速率。

2、制取乙炔不能用启普发生器。这是因为在制取乙炔时，电石和水反应非常激烈，使用启普发生器难以控制反应；反应中要放出大量的热量，容易使启普发生器发生破碎；反应中产生糊状的氢氧化钙，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部，易堵塞球形漏斗和底部间的空隙，使发生器失去作用。

3、因反应激烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。

4、因电石中含有少量硫化钙(CaS)、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质，跟水作用时生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊气味的气体，因而制得的乙炔具有恶臭气味。把混有上述气体的乙炔气体通过装有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶，可除去上述具有恶臭的气体。

四、制取硝基苯：

装置图：

注意事项：

1.加入浓硫酸有两个作用，一个是催化剂作用，另一个是吸水作用。2.加热温度不能超过60℃，否则就有一部分二硝基苯生成。

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3.所用硝酸必须是浓的，否则硝化反应不会发生。浓硝酸是过量的，因为反应有水生成。

4.硝基苯是无色的，由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色。若要除去硝基苯中的杂质，可以用移液管把硝基苯转移到盛有5％氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后再用蒸馏水洗，最后，在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙，放在水浴上加热到透明为止。

五、制取溴苯：

装置图：

注意事项：

1、溴苯最后是留在反应装置中。一般溴过量，溴苯会混有有溴。分离方法：将反应后液体倒入水中，加NaOH溶液，生成NaBr溶于水，在上层，溴苯在下层，用分液漏斗分离。

2、因为苯易挥发，所以制取装置锥形瓶或圆底烧瓶上插长导管，目的是导气、冷凝、回流。

3、收集装置是盛水的烧杯，长导管另一端不插入水里（防止HBr引起倒吸），溴溶于水。

4、为防止导管中进入溴蒸汽，可将导管插入溴的四氯化碳溶液，进行洗气。

六、石油的蒸馏实验 装置图：

注意事项：①蒸馏瓶要干燥，装入原油体积不能超过容积的2／3 ；②蒸馏瓶内加入碎瓷片以防暴沸；③温度计水银球的位置应在蒸馏瓶的支管口下缘处；④从冷凝管下端进水口通入冷水，从上端出水口流出，利用逆流原理，冷凝效率高。

七、石蜡催化裂化实验

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反应原理：石蜡（含C20～C30的烃）在加热和催化剂的作用下会发生裂化，生成相对分子质量较小的饱和烃与不饱和烃。例如：

其中C11H22、C11H24、C6H12、C5H12、等液态烃是汽油的成分，C3H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4等气态烃是裂化气的成分。

装置图：

主要操作：可用图的装置进行石蜡的催化裂化实验。在A试管中放入5g石蜡、3g硅酸铝，加热试管A，待石蜡熔化后继续加热6～7min，反应后产生的气体通过B试管时有少量凝结为液体；气体通过C、D试管时，会使酸性KMnO4溶液和溴水逐渐褪色；在尖嘴管口E处放出的气体可点燃。实验结束后检验B试管中的液体，会闻到一股汽油味；在B试管所得裂化液体中，加入少量溴水（或酸性KMnO4溶液）振荡后颜色会褪去。

八、煤的干馏

装置图：

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煤经过干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。

焦炉气的主要成分是氢气和甲烷，其中混有很少量的一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮气和其它气体。

高温干馏所得的煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物（其中有几百种物质）。煤焦油可以通过分馏的方法使其中的重要成分分离出来。在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含苯、甲苯、二甲苯和其它苯的同系物。从170～230℃蒸馏出来的馏出物里主要含有酚类和萘。加热到230℃以上还可以得到许多更复杂的芳香族化合物如蒽。煤焦油在分馏后剩下的稠厚的黑色物质是沥青。

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