有机物分子式的确定 规律总结

第一篇：有机物分子式的确定 规律总结

有机物分子式的确定

一．有机物组成元素的判断

某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。

二、有机物分子式的确定

1、根据最简式和分子量确定分子式

例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。

例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。

注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O

2(2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。

2、根据各元素原子个数确定分子式 例1：吗啡分子含C： 71.58%

H： 6.67%

N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。

例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。

3、根据通式确定分子式

烷烃CnH2n+2

烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2

苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式

如某烃的相对分子质量为M，则有：12n+2n-x=M，整理得x=14n-M, 当x=-2时，则为烷烃；

当x=0时，则为烯烃或环烷烃；

当x=2时，则为炔烃或二烯烃；

当x=6时，则为苯及同系物。

例：已知某烃的相对分子量为56，且此烃碳原子数为4，确定此烃的结构简式？

根据燃烧产物CO2和H2O的相对大小来判断烃或混合烃的组成．

分析主要各类烃燃烧生成的CO2和H2O量的关系：

烷烃

CnH2n＋

2～ nCO2 ～(n＋1)H2O 烯烃

CnH2n

～nCO2 ～

nH2O

炔烃

CnH2n－2 ～

nCO2 ～(n－1)H2O

苯及其共同物

CnH2n－6 ～

nCO2 ～(n－3)H2O

4、商余法确定分子式

①M/12得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的H原子数。

②若H原子个数未达到饱和，则将碳原子数依次减少一个，每减少1个碳原子即增加12个H原子，直到分子中H原子数达到饱和。

例：相对分子量为128的烃的分子式是什么？

5、根据化学方程式确定分子式

利用燃烧的化学方程式进行计算推断，要抓住以下关键：

①气体体积的变化

②气体压强的变化

③气体密度的变化

④混合物平均式量。同时可结合适当的方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧。规律如下：

（1）当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应方程式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。有时也利用平均分子量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷。

例

有A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10 mL与80 mL O2（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态，测得气体的体积为70 mL.求：(1)混合气体的平均组成；

(2)两种烃的可能组成及体积比．

解得x＝2.5.平均组成为 C2.5H4．由此可知一定含有炔烃．

可能的组合及体积比为：

（2）两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。

（3）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2。

（4）（温度在100℃以上）气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2。

根据混合链烃完全燃烧生成的nCO2和nH2O的多少来判断混合烃的可能组成．

(1)当nH2O＞nCO2时，一定会有烷烃，也可能有烯烃、炔烃．

可能组合及各类烃的关系：

(2)当nH2O＝nCO2，其可能的组合为

① 均为烯烃

(3)当nCO2＞nH2O可能组合，则一定有炔烃．

思考：以上的各种关系如何推出？

提示：设烷烃含x mol，烯烃含 y mol，炔烃

z mol.每一种烃燃烧生成的nH2O－nCO2＝△n

CnH2n＋

2～

nCO2＋(n＋1)H2O

△n

1x

x

CnH2n

～

nCO2＋nH2O

△n2

0

y

0

CnH2n－2

～ nCO2＋(n－1)H2O

△n3

－1

z

－z(1)若组成为烷烃和烯烃的混合物

总：nH2O－ nCO2＝△n1＋△n2＝x＝n烷

(2)若组成为烷烃和炔烃的混合物

总：nH2O－ nCO2＝△n1＋△n3＝x－z＝n烷－n炔

其它同理可得．

例

充分燃烧3L甲烷、乙烯、乙炔组成的混合物气体，生成7LCO2和4.82g水（气体体积为S.T.P测定），则原混合物气体中甲烷、乙烯、乙炔的体积比可能是（）

Ａ.1:1:1

Ｂ.1:2:3

Ｃ.3:2:1

Ｄ.3:1:2

∵

nCO2＞nH2O

∴

n烷＜n炔

∴正确答案：Ｂ．

（5）当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x、y为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x≤4）及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式。

6、运用等效原理推断有机物的分子组成

进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：(1)1个C原子可代替12个H原子；

(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；

(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。

例：某有机物分子中含有40个电子,它燃烧时只生成等体积的CO2和H2O(g),该有机物

若为烃,分子式为______________________

若为烃的衍生物,分子式为______________

解析：①先求出烃的分子式.根据题意,生成的CO2和H2O(g)体积相等,可设该烃分子式为(CH2)n,而CH2含8e.故为C5H10.②推断烃的含氧衍生物

一个O原子含8e，正好相当于CH2所含电子数(等效原理）

即O～CH2

故可用一个O代替一个CH2进行变换

若已知有机物的式量、耗氧量、电子数，均可据CH2的式量(14)、耗氧量(1.5)、电子数(8)确定有机物的分子式。如：(1)某烃的式量是128，则128/14=9……2，则此烃则此烃含9个CH2和2个H，其分子式为C9H20、C10H8

(2)某烃1mol充分燃烧耗氧7.5mol则7.5/1.5=5，则此烃分子含5个CH2，其分子式为C5H10，由等量变换(4个H耗氧量与1个C同)可得变式C6H6。

(3)某烃分子中含42个电子，则42/8=5……2，5表示该烃含5个CH2,2表示余2个电子即表示除5个CH2外还有2个H，其分子式为C5H12，由等量变换(6个H含电子数与1个C同)可得变式C6H6。

例：常温有A、B两份混和气体，A是烷烃R与足量O2的混合气体；B是烷烃R与炔烃Q及足量O2的混合气体，各取2.24升A、B引燃，充分燃烧后气体总体积A仍为2.24升，B为2.38升．（同温同压且t＞100℃）

求：①烷烃R和炔烃Q的分子式

②2.24升B中，R所允许最大值．

解

∵ A燃烧前后△Vg＝0且t＞100℃

∴ 烷烃R中H原子数为4，可推出R一定为CH4.又B燃烧V后－V前＝△Vg＞0，设B的平均组成为CxHy.则y＞4

Q的通式为 CnH2n－2．

∵ Q为气态（常温）．

∴

n≤4而y＞4.即 2n－2＞4．

n＞3

∴ Q只能为 C4H6.设C4H6为xL，CH4为yL.C4H6完全燃烧耗O2 zL.2C4H6＋11O2

→ 8CO2＋6H2O(g)

△Vg

x

z

2.38－2.24

x＝0.28L

z＝1.54L

CH4

～

2O2

y

2y

3y≤2.24－0.28－1.54＝0.42

y≤0.14L

答：(1)R为CH4． Q为C4H6.(2)2.24LB中，R所允许的最大值为0.14L.

第二篇：高中化学有机物总结

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热)→ CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同O2、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还实验室。。）

注：无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

②：烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化剂)→ CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热)→ CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定条件)→ *－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。

④：苯：

1.1、取代（溴）

◎（苯环）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯环）-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎（苯环）+ HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→◎（苯环）-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下 除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎（苯环）+ H2SO4(浓)→（70－80度）→◎（苯环）-SO3H + H2O

2、加成

◎（苯环）+ 3H2 →（Ni,加热）→○（环己烷）

⑤：醇：

1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇反应平稳

{cf.}钠密度小于水反应剧烈

2、消去（分子内脱水）C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）

碎瓷片：防止暴沸

浓硫酸：催化脱水吸水

饱和Na2CO3：便于分离和提纯

卤代烃：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2

烷烃

CnH2n 烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2

炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6

苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多

等质量：C%越高耗氧越少

5、不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加

6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

7、医用酒精：75%

工业酒精：95%（含甲醇有毒）

无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

八、物理性质： 一：熔沸点

1.烃、卤代烃及醛

有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。

各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：、都是烷烃，熔沸点的高低顺序为： ； 都是烯烃，熔沸点的高低顺序为： ；再有，等。同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如。2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如 的沸点为78℃，的沸点为－42℃，的沸点为－48℃。影响醇的沸点的因素有：

（1）分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。

（2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。影响羧酸的沸点的因素有：

（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；（2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。

二、状态

物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。

1.随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下、呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。

2.醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。

3.醛类：通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。

4.酯类：通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。

三、密度

烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。注意：

1、通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。

2、通常液态有机物与水相比：

（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

一氯链烃密度小于水,除此之外的一切卤代烃密度都大于水； 所有的醇类密度都小于水； 所有的醛类密度都小于水； 所有的酯类密度都小于水； 还有就是硝基化合物密度都大于水

四、溶解性

研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。

1.官能团的溶解性：

（1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：

（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性： >（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性：。（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。

（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R—X、硝基化合物R— 均为憎水基团，故均难溶于水。

3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团 和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

第三篇：有机物基础知识总结

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有机化合物基础知识点总结练习

一、甲烷的分子式结构式、电子式、空间结构构型；烷烃的通式是：。甲烷的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：

（2）能发生反应：

二、乙烯的分子式，结构式结构简式，电子式，空间结构构型。乙烯的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：①能使酸性高锰酸钾溶液；②燃烧

（2）能发生反应：①②③④。

三、苯的分子式，结构式，结构简式，空间结构构型。苯的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：苯（填能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色；可燃烧

（2）能发生反应：①

②

（3）能发生反应：

四、乙醇的分子式，结构式，结构简式。乙醇的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：乙醇与钠反应

（2）能发生反应：①乙醇可燃烧

②能发生催化氧化反应：③（填能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色；

五、乙酸的分子式，结构式，结构简式。乙酸的化学性质（用化学方程式表示）

（1）具有酸的通性：①能与活泼金属反应：

②能与金属氧化物反应③能与碱反应④能与某些盐反应

⑤能使紫色石蕊试液变色。

（2）能发生反应：与乙醇反应

第四篇：高二有机化学基础烃的燃烧计算和分子式的确定练习

烃燃烧的计算以及分子式的确定练习

1．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是

A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

2．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是

A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烯

3．燃烧下列混合气体，产生CO2的量一定小于相同质量的丙烯所产生的CO2的是

A.乙烯、丙烷B.乙炔、丙烯

C.乙炔、丙烷D.乙烯、丙烯

4．某混合气体由两种气态烃组成。取2.24 L该混合气体，完全燃烧后得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水（上述气体体积都已折算为标准状况下的数据）。试通过计算，确定混合气体的可能组合。

5．某烃的分子式为CxHy（x、y均为正整数），该烃在氧气中完全燃烧时，n(CxHy):n(O2)=1:5，则x和y之和是

A．18B．10C．11D．1

36．往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为1:10的气态烃和O2的混合气体，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是

A、CH4B、C2H6C、C4H8D、C6H10

7．在20℃时，某气态烃和氧气的混合物装入密闭容器中点燃爆炸，又恢复到20℃，此时容器中气体压强为反应前的一半，用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空，此烃的分子式可能是

A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H8

8．某气态烃在一个密闭容器中和过量的氧气混合完全燃烧，反应后测得容器内压强不变（温度为120℃），此气态烃为

A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C3H8

9．同温同压下等体积的下列气体分别在足量的氧气中燃烧，耗氧量最少的是

A．乙烯B．丁烷C．乙烷D．乙炔

10．某气态烃，20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是

A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H1

211．某气态烃，20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是

A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

12．常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分燃烧后O2恰好完全反应，使产物经过浓硫酸，气体恢复到原条件时，体积为a/2L，则气体X是

A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．丁二烯

13．室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是

A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

14．室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是

A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

15．1mol某烃完全燃烧后，生成二氧化碳的体积为89.6L(标准状况)，此气态烃在一定条件

下能与氢气加成，反应时它与氢气在同温同压下的体积比为1:2，则此烃的结构简式为

A．CH3－CH=CH2B．CH3－CH=CH－CH=CH2

16．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃不符合此条件的是

A、C4H10、C3H6B、C4H8、C3H8

C、C4H10、C2H4D、CH4、C3H8

17．10 mL某种烃，在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是

A．乙烷B．丙烷C．丙烯D．1,3-丁二烯

18．下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是

A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4 C3H6D．C2H4 C3H

419．在120℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A、CH4和C2H4B、CH4和C2H6C、C2H4和C2H6D、C2H2和C3H6

20．两种气态烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧后生成3.58 LCO2（标况）和3.6 g水，下列说法中正确的是

A、一定有乙烯B、一定有甲烷

C、一定没有乙烯D、一定是甲烷和丙炔

21．将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中,产生白色沉淀100克,若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重30克,试计算推导该烃的分子式和结构简式。

22．A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的是

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

第五篇：高中化学有机物知识规律小结

特别添加有机部分

一基础知识:结构与性质的联系

1、由性质信息推测官能团或物质种类

(1).能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的有机物常含有:“双键”或“叁键”等

(2).能发生银镜反应的有机物含有“醛基”.(3).能与Na发生反应产生H2的有机物含“羟基,羧基”

(4).能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物含有“-COOH”.(5).能与NaOH溶液反应的有“酚羟基”,“—COOH”和“酯基”.(6).能与三氯化铁溶液发生显色反应,显紫色的有机物必有“酚羟基”.(7).能发生酯化反应的有机物含有“-OH”或“-COOH”.(8).能水解生成醇和酸的有机物含有“酯基”.(9).能发生水解反应的物质有卤代烃,酯,低聚糖及多糖,蛋白质.(10).能与氢气加成的有碳碳双键,碳碳叁键,碳氧双键(醛,酮)及苯环.2、根据反应条件推测反应类型,反应物,生成物种类

(1).反应条件为浓或稀硫酸加热的反应有:醇的脱水(170℃,为消去生成烯的反应),酯化反应及水解,硝化反应等.(2).反应条件为“NaOH溶液,Δ”的反应有:卤代烃的水解或酯的水解等

(3).反应条件为“NaOH溶液,醇溶液,Δ”只有卤代烃的消去

(4).反应条件为“铜或银,Δ”只有醇的氧化

(5).连续氧化为醇醛酸的衍变

二、根据有机物之间衍变关系推测物质种类或结构

1、根据有机物性质及相关数据推测官能团的个数

(1).由银镜反应中醛与生成银的物质的量关系推知含-CHO的个数.若1mol醛生成2molAg,则醛分子中醛基个数为 1.若1mol醛生成4molAg,则醛分子中醛基个数为 2 或醛为 甲醛.由醛与新制氢氧化铜反应时生成生成Cu2O的物质的量关系推知含-CHO的个数.若1mol醛生成1molCu2O,则醛分子中醛基个数为 1.若1mol醛生成2molCu2O,则醛分子中醛基个数为 2 或醛为 甲醛..醇与Na反应,用醇与放出H2的物质的量关系判断-OH的个数.若1mol醇生成0.5molH2,则醇分子中羟基个数为 1.若1mol醇生成1.0molH2,则醇分子中羟基个数为 2..用羧酸与NaOH反应的量的关系判断—COOH个数

若1mol羧酸与1molNaOH恰好反应,则羧酸分子中羧基个数为 1..用酯与酯水解生成一元醇或一元酸的物质的量关系推断酯基个数

若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇,则酯分子中酯基个数为 1.若1mol酯水解生成2mol一元酸或一元醇,则酯分子中酯基个数为 2.(5).利用碳氢原子个数比确定

C:H=1:2的有机物为:烯烃,一元醛,一元羧酸及酯;C:H=1:1的有机物为:乙炔,苯,苯酚,苯乙烯;C:H=1:4的有机物为:甲烷,甲醇,尿素.(6).利用与饱和烃相比缺H数确定:

缺2个H: 含有一个碳碳双键或碳氧双键或含有一个环;缺4个H: 有两个不饱和键(碳碳双键或碳氧双键)或一个碳碳三键;缺8个H: 苯及苯的同系物,酚类;缺8个以上H: 有苯环和其他不饱和键;不缺H: 烷烃,醇,醚.(7).利用加成反应中量的关系判断分子中双键或叁键个数

1mol有机物加成1mol氢气,则有机物分子中有 1 个双键(可以是碳碳双键,也可以是醛或酮中的碳氧双键);1mol有机物加成2mol氢气,则有机物分子中有 2 个双键或 1 个碳碳叁键

2、根据反应产物推测官能团的位置

(1).由醇氧化为醛或酮及羧酸的情况,判断有机物的结构.当醇氧化成醛或酸时应含有“-CH2OH”,若氧化为酮,应含有“-CH-OH”(3).由消去反应产物可确定“-OH”和“-X”的位置.(4).由取代产物的种数确定H的个数及碳架结构.(5).由加氢后的碳架结构,确定“C=C”或“C≡C”的位置.三.有机合成方法与规律

合成方法:①识别有机物的类别,含何官能团,它与何知识信息有关②据现有原料,信息及反应规律,尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入,转换,保护方法或设法将各片断拼接衍变③正逆推理,综合比较选择最佳方案

合成原则:①原料价廉,原理正确②路线简捷,便于操作,条件适宜③易于分离,产率高

解题思路:①剖析要合成的物质(目标分子),选择原料,路线(正向,逆向思维.结合题给信息)②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架③目标分子中官能团引入

合成关键:选择出合理简单的合成路线;熟练掌握各类有机物的组成,结构,性质,相互衍变关系以及重要官能团的引入方法等基础知识.四、官能团的引入: 官能团的引入

引入-OH

烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解

引入-X

烃与X2取代,不饱和烃与HX或X2加成,醇与HX取代

引入C=C

某些醇和卤代烃的消去,炔烃加氢

引入-CHO

某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖类水解

引入-COOH

醛氧化,苯的同系物被强氧化剂氧化,羧酸盐酸化,酯酸性水解

引入-COO-酯化反应