化学规律总结[五篇模版]

第一篇：化学规律总结

化学规律总结

化学规律总结

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，29.*共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。33.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

34.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +2Br-+ SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++ 2OH-+2H+ + SO2-= BaSO+ 2HO可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。15.*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。16.*具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。17.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

18.* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。19.C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)20.卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21.实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

22.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

25.*含有NH4+

和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。26.重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

2液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。36.* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。

37.*酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3+ NO + 8H2O 中还有还原产物。38.*在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

39.* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu + 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。

40.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 +H2 ]。

41.*在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42.一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。43.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。44.制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3)

45.启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

46.测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。

47.一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。

48.固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)

2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。

49.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。

50.非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。

第二篇：常见化学规律小结

常见化学规律小结

1、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围

甲基橙：

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞：

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0 红色 红色石蕊：＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

3、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

4、原子、离子半径大小规律：

电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

同周期元素的原子，电子层结构相同，核电荷数越多，原子半径越小； 同主族元素的原子，电子层数越多，原子半径越大；

5、晶体的熔点：

原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.6、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。

7、胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

8、氧化性强弱规律：

MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 还原性强弱规律：

S2->I->Fe2+ > Br->Cl-例：2I-+ 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+

9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

10、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

11、密度的大小：氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

12、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子；Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等；（5）是否发

生双水解。

13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

14、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。

15、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

16、有机酸酸性的强弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

17、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

18、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

19、有机燃烧规律：

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

20、溴水褪色的规律：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

21、银镜反应的规律：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCONH2）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：

—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O

22、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；

气溶胶：雾、云、烟等；

23、污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

24、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

25、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—

—微溶；小于0.01克的——难溶。

26、生铁的含C量在：2%——4.3%

钢的含C量在：0.03%——2%。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液

27、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

28、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S=Cu2S

Cu＋Cl2=CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

第三篇：中考化学找规律解决问题

中考化学找规律解决问题

如何发现你自己的问题在什么地方，并且进行有效的处理呢?比方说咱们去年关于西城的一模的时候呢，有一道三三题，也就是关于我们的实验题，那么对于这一题来讲呢，基本上学生丢分呢，可以说七分的题，平均得分的话应该在两分到三分，也就是每个同学丢分大概在三到四分左右。那么这个时候好多同学，其实这一题考察的方向呢倒并不是太难。比方说它给你一个咱们以前所学过的一个叫醋酸和我们碳酸钙反映的化学方程式，那么在我们这一道题里面，醋酸和我们普通的酸是不一样的，对于普通的酸来讲，它这个氢是写在前面的，而对于醋酸来讲氢是写在后面的。所以说这个考官就为了把这个题给你简化，然后就是说醋酸呢他给你写了一种新的形式，比方说咱们有的同学读成SHA，那么和碳酸钙反应的时候呢，这个时候呢节符合了咱们平时说酸和碳酸钙反应的一些规律。但是好多同学就一味的去麻木的追求咱们以前所学的醋酸根，把这个醋酸钙都写错了。

所以说对于这一块儿来讲，第一个在我们所学过的一些知识呢，进行了有效的补充，要学会联系，从题目里面找到一些信息。然后就是说如果对于技术比较好的同学呢，咱们要善于总结一些规律，对于我们化学里面里讲，规律应该还是比较多的，比方说咱们说在金属这一块儿就有一个比较好的规律。比方说叫你验证三种金属的一些活动顺序，那么这道题说实在的看上去挺难，给你四个选项。但是呢咱们有一个话就是说自己总结好规律，那别人再怎么出，你也不用怕。

那比方说我们一般情况下做这种题的话，可以有一种说话叫做首先找到这三种金属的活动顺序，然后定好中间的，然后动两边的。你比方说咱们的铁、锌、铜，对吧。那么锌的活动顺序大于铁的，大于铜的，那么这个时候我就可以有这种设计方案，第一个如果说把铁当做单质，那么锌和铜就可以作为两种溶液。

如果铁当成溶液，那两边的就当成咱们金属单质。应当对于验证金属活动顺序呢，咱们同学应该有善于去发现一些规律，或者说比方说关于金属还有一种类型的，哪种类型呢?就是我们平时说的，给你两种混合溶液，比方说硝酸铜、硝酸银，然后往里面加入一定量的东西，或者一定量的铁，或者一定量的锌，那么关于一定量，那么对于这块儿它该包含的内容就比较多。

咱们同学在课下的时候可以自己总结一下，关于这种类型咱们应该怎么处理。比方说咱们再来看一个问题，如果说你去总结的话，那么在我们这个初中里面考虑应该比较多的一个关系就是关于七氧化纳的问题，那么七氧化纳我们都知道容易变质，当我们考察的时候咱们都知道，七氧气纳变质的话，就变成我们的碳酸钠了。

第四篇：总结规律

②总结的经验侧重于思想和精神方面。

先进事迹报告之所以感人，往往不在于典型人物具体做每一件事、每一项工作的本身，而在于他们的事迹、工作中表现出来的思想精神。听李国安、吴天祥的先进事迹报告，谁能记住他们所报告的如何做每一件事呢？更谈不上模仿了。但他们全心全意为人民服务、一生一世当好人民公仆的先进思想却给人以深刻的教育。因此先进事迹报告在总结典型经验时，总是不停留于如何做具体工作，而强调用先进的思想精神教育人、鼓舞人。

③总结的经验强调以突出的事迹为依托。

先进人物或先进单位报告的经验之所以能感人还全赖于本身事迹的突出，因此所总结的经验要建立在“硬梆梆、响当当”的先进事迹的基础上。例如提到李国安全心全意为人民服务的精神，人们马上就能想到他想方设法为一个祖祖辈辈喝苦水的民族村打出甜水井，村民在井旁树起“幸福全靠共产党，饮水思念解放军”的石碑的事迹；提到吴天祥一生一世当好人民的公仆的精神，人们马上会想到他只身跳入粪池中，为群众疏通堵塞的下水道的事迹。正是这种突出事迹使他们的思想在全国范围内产生巨大影响，使他们成为人们学习的榜样。

写作要点二：捕捉先进典型事迹闪光点，充发展现先进典型的思想、精神。

先进典型所报告的既有他们的行动、事迹，又有他们的思想、精神，而其中根本的是先进典型的思想、精神；因为行动只是思想、精神的体现，事迹只是思想、精神的结果。只有着力于表现先进典型的思想、精神，先进典型事迹报告才能感人，才能发挥很好的教育作用。先进典型事迹报告怎样表现好先进典型的思想、精神呢？

①要确定好反映先进典型思想、精神的写作角度。

对一个先进典型的事迹，“横看成岭侧成峰，远近高低各不同”。不能选取和确定恰当的写作角度，先进事迹报告就会一般化，突现不出先进典型事迹的闪光点。写作角度的选取和确定，一要抓本质的、主要的东西，二要有个性、有特点。例如写李国安，如果把写作角度定在如何在祖辈找不到水的内蒙戈壁上打出甜水井，或定在如何献身祖国的边疆建设，这就一般化；写吴天祥，如果把写作角度定在如何通过信访工作在人民群众中树立党和政府的崇高形象，或定在公务员如何尽心尽责做好本职工作，这也就一般化。李国安是一位军人，吴天祥是政府部门的基层干部，各有自己的个性、特点。把他们先进典型事迹报告的写作角度分别定在“努力实践我党我军宗旨 全心全意为人民服务”与“牢记党的宗旨 一生一世当好人民的公仆”上，就能以鲜明的个性、特点，抓住本质的主要的东西，表现出他们先进事迹的闪光点。

②对先进典型的思想、精神作“分解“的表现。

由于思想、精神是先进典型事迹报告的核心，因此一定要把它写深写透，使之得到充分的表现，这就要求善于“分解地表现典型的思想、精神”。所谓“分解”，就是分点写出先进思想、精神所包含的具体内容，或分类地指明先进思想、精神所包含的具体内容，或指明先进思想、精神具体表现在哪些方面或哪几类事上。例如李国安的先进典型事迹报告就把他的思想、精神“分解”成了四点体会：第一点体会是，实践我党我军宗旨，就要时刻不忘自己是一名共产党员；第二点体会是，实践我党我军宗旨，就要时刻不忘自己是一个人民的公仆；第三点体会是，实践我党我军宗旨，就要时刻不忘我们是人民子弟兵；第四点体会是，实践我党我军宗旨，就要时刻不忘在本职岗位建功立业。吴天祥的先进典型事迹报告则把他的思想、精神“分解”成这样四条：

一、共产党员要做到全心全意为人民服务，就必须经得起时间和环境的考验，把为人民服务作为自己唯一的人生追求；

二、共产党员要全心全意为人民服务，就要主动为党分忧，为民解难；

三、共产党员要做到全心全意为人民服务，就要时刻把群众冷暖疾苦挂在心上，份内的事要办，份外的事有条件的也要办；

四、共产党员要做到全心全意为人民服务，就要坚持人生在世，奉献二字，淡泊名利，一尘不染，用实际行动，为党旗增辉。这种“分解”，就在抓住先进典型事迹闪光点的基础上，深入写出了他们思想、精神，给人以实实在在的教育与启迪。

写作要点三：要善于运用典型材料去突现先进典型的思想、精神。

先进典型事迹报告的写作在材料的运用上一怕空泛，二怕平庸。空泛，就是没有典型材料，言之无物；平庸，就是材料一般化，缺乏说服力。材料的空泛与平庸，必然给人印象不深、收不到应有的宣传效果。只有材料典型，先进典型的思想、精神才有说服力、感染力，才能使人受到教育和鼓舞。

①典型材料要能反映事物本质，具有代表性。例如吴天祥的报告在谈到“共产党员要做到全心全意为人民服务，就必须经得起时间和环境的考验”时举了这样的典型事例：“我利用春节、元旦、五

一、星期一等节假日，深夜两点钟起床和环卫工人一起扫大街、清垃圾，一直坚持了10年。”这个事例极有代表性地表现了他“把为人民服务作为自己唯一的人生追求”的共产党员的本质。

②典型材料要内涵蕴藉，寓意深刻。

例如李国安谈到“实践我党我军宗旨，就要时刻不忘自己是一名共产党员”时举到了这样的典型材料：“1983年部队精简整编时，我从后勤处副处长位置上编余了，团领导说，你这些年工作很辛苦，编余就先休息，等有了位置再说。但我认为，职位虽然没有了，可我还是一名党员，要为党多做工作，而不能在家等着组织安排，就主动要求到我们团的北大荒农场去搞生产。在农场的4年中，我同官兵艰苦奋斗，扭转了多年亏损的局面，每年为团创收50多万元。”这个典型材料不仅说明了李国安确实时刻不忘自己是一名共产党员，而且在如何当好一名共产党员上从多方面给人启迪：共产党员应如何对待职务、地位的变化，如何对待休息与工作，如何到党的事业最需要的地方去，如何克服困难扭转工作的落后局面……在这些方面都显示出李国安作为一名优秀共产党员的模范作用。

第五篇：高考化学复习方法、技巧、规律归纳(提纲)

高考化学复习方法、技巧、规律归纳（提纲）

宁夏银川市教育科学研究所安长忠

一、抓准学科特点，讲究复习技巧；

二、新课程高考试题的特点：

三、答好高考题的标准以及学生提高高考成绩的成功经验：

四、从未见过类似的高考试题如何处理

五、高考总复习重点知识规律归纳（24例）

六、如何克服总复习中的“六忌”：

七、怎样对总复习内容进行“六查”：

八、进行”六查”之后还要做好“六件事”：

九、高考总复习中涉及的不离开课本并且跟高考贴近的全称“一 定”或全称“不一定”的热点问题68例

十、高考总复习的冲刺阶段，根据课本原理、知识点选编出 有代表性、有规律性、有特点的练习题的具体实例26例

十、高考化学总复习的各章考点，解题方法、技巧，实验操作 原理、现象三大部分归类总结

十一、探索思维、培养能力、概念辨析、训练技巧、问题解答、规律总结32例

十二、迎接高考各种类型试题命题趋向分析

十三、已考高考试题分析与新高考试题题型展望