高一化学必修二有机物复习教案

第一篇：高一化学必修二有机物复习教案

高一化学必修二有机物复习教案.txt31岩石下的小草教我们坚强，峭壁上的野百合教我们执著，山顶上的松树教我们拼搏风雨，严寒中的腊梅教我们笑迎冰雪。高一<<化学必修二>>有机物复习教案

一、有机物的物理性质

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、、醋酸（16.6℃以下）； 气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体

2、气味：

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）； 稍有气味：乙烯；

特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低级酯；

3、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4 硝基苯。

4、水溶性：

不溶： 烃.卤代烃...高级脂肪酸、高级醇醇醛 酯、烃 易溶：低级醇.醛．酸葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖 与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A)官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C)化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

，......。

②燃烧

③热裂解

(2)烯烃：

A)官能团： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。C)化学性质：

①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反应（与自身、其他烯烃）

③氧化反应

能使酸性高锰酸钾溶液褪色(3)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n-6(n≥6)；代表物：

B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。C)化学性质：

①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反应（与H2、Cl2等）

苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)醇类：

A)官能团：-OH（醇羟基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。C)化学性质：

①羟基氢原子被活泼金属置换的反应

②跟氢卤酸的反应

③催化氧化（α-H）

④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(5)羧酸

A)官能团：(或-COOH)；代表物：CH3COOH B)结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C)化学性质：

①具有无机酸的通性

②酯化反应(7)酯类

A)官能团：（或-COOR）（R为烃基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B)结构特点：成键情况与羧基碳原子类似 C)化学性质：

水解反应（酸性或碱性条件下）

3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

C)化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应 ；②具有多元醇的化学性质。(2)二糖 A)代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）

B)结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。C)化学性质：

①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。

②水解反应(3)多糖

A)代表物：淀粉、纤维素 [(C6H10O5)n ] B)结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。C)化学性质：

①淀粉遇碘变蓝。

②水解反应（最终产物均为葡萄糖）

⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α-氨基酸。

（4)油脂

A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。B)代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C)结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：

R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。

D)化学性质：

①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。

②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。

5、重要有机化学反应的反应机理(1)醇的催化氧化反应

说明：若醇没有α-H，则不能进行催化氧化反应。(2)酯化反应

说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。

三、有机化学计算

1、有机物化学式的确定

(1)确定有机物化学式的一般途径

(2)有关烃的混合物计算的几条规律

①若平均式量小于26，则一定有CH4 ②平均分子组成中，l < n(C)< 2，则一定有CH4。

③平均分子组成中，2 < n(H)< 4，则一定有C2H2。有机物化学式的确定方法 一，“单位物质的量”法

根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1 mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。

【例1】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式.解析：此烃的摩尔质量为Mr=14g÷=28g/mol mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：

n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol

所以1mol此烃中含2 molC和4molH 即此烃的分子式为C2H4 二，最简式法

根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。

【例1】另解：由题意可知：C和H的个数比为 ：=1：2

所以此烃的最简式为CH2，设该有机物的分子式为（CH2）n

由前面求得此烃的分子量为28可知14 n=28 n=2 即此烃的分子式为C2H4。三，燃烧通式法

根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系利用原子个数守恒来求出1 mol有机物所含C、H、O原子的物质的量从而求出分子式。如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为CxHyOz(Z=0为烃)，燃烧通式为

CxHyOz+（x+y/4－z/2）O2 → xCO2+y/2H2O

【例2】某有机物0.6g完全燃烧后生成448mL（标准状况）CO2和0.36g水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,求有机物的分子式。

解析：该有机物的分子量为30×2=60

0.6g该有机物的物质的量为 = 0.01 mol

n(CO2)= =0.02mol n(H2O)= =0.02mol

由原子个数守恒可知n(C)=n(CO2)=0.02mol，n(H)=2n(H2O)=0.04mol

0.6g该有机物中m(c)= M(C)×n(Ｃ)=12 g/mol×0.02mol =0.24g

m(H)= M(H)×n(H)= 1 g/mol×0.04mol=0.04g

m(O)= 0.6g－0.24g－0.04g=0.32g

CxHyOz +（x+y/4－z/2）O2 → x CO2 + y/2H2O

x y/2 0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol

x=0.02 mol×1/0.01 mol=2 y=0.02 mol×4/0.01 mol=4 z=0.32g÷16g/mol÷0.01 mol =2 所以该有机物的分子式为C2H4O2 四，平均值法

根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。

平均值的特征为： C小≤≤C大 H小≤≤H大 【例3】某混合气体由两种气态烃组成，取0.1 mol 该混合气态烃完全燃烧后得 4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O则这两种气体可能是（）

A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H6

解析：由题意可知0.1 mol 该混合气态烃含碳原子的物质的量为：

n(c)= n(CO2)= = 0.2 mol

含氢原子的物质的量n(H)= 2n(H2O)=2×= 0.4 mol

即1 mol该混合气态烃含碳原子的物质的量n(C)=2 mol n(H)= 4mol

该混合气态烃的平均分子式为C2H4，根据平均值的特征可知选BD。五，商余通式法（适用于烃类分子式的求法）

根据烷烃（CnH2n+2），烯烃和环烷烃（CnH2n），炔烃和二烯烃（CnH2n－2），苯和苯的同系物（CnH2n－6）的通式可以看出这些烃类物质的分子中都有一个共同的部分为CnH2n，这部分的式量为14n，因此用烃的分子量除以14就可以得到分子所含碳原子数即n值，再根据余数就可以求得烃的分子式。其规律为： Mr/14能除尽，可推知为烯烃或环烷烃 Mr/14余数为2，可推知为烷烃 Mr/14差2可推知二烯烃或炔烃 Mr/14差6可推知为苯或苯的同系物

【例4】某烃的相对分子量为106，求该烃的分子式。

解析：106/14差6能除尽即（106+6）/14=8所以该烃的分子式为C8H10 六，区间法

根据有机物燃烧耗O2量的上下限值及有机物通式列出不等式进行求解确定其分子式。

【例5】常温下，在密闭容器中混有2ml气态烷烃和13mlO2，点燃爆炸，生成的只是气态产物，除去CO2和H2O后，又在剩余物中加入6mlO2，再进行爆炸重新得到的也只是气态产物，除得到CO2外，还剩余O2，试确定该烃的分子式。

解析：设烷烃的分子式为CnH2n+2，1ml完全燃烧时耗O2为（3n+1）/2ml，2ml完全燃烧时耗O2为（3n+1）ml。由题意可知13＜3n+1＜13+6

即4＜n＜6 所以n =5 分子式为C5H12 七，讨论法

当反应物的相对用量不确定或条件不足时应根据有机物的状态或分子式中碳原子或氢原子数为正整数等这些条件来讨论有机物的分子式。

【例6】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.58%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。已知吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式

解析：该题初看起来条件不足无从下手，但仔细分析题意就会发现吗啡的分子量不超过300，氮原子的百分含量最小，原子个数最少。根据有机物中原子个数为正整数的特点，不妨先设吗啡分子中氮原子数为1，由题意可知吗啡的分子量为：14/4.91% = 285 < 300，如果氮原子数大于1，很显然吗啡的分子量会超过300不符合题意。因此可以确定吗啡的分子量为285，该分子中所含N、C、H、O个数分别为：N（N）=1，N（C）=285×71.58%÷12=17，N（H）=285×6.67%÷1=19，N（O）=285×16.84%÷16=3。故吗啡的分子式为C17H19NO3。

2有机物燃烧规律

有机物完全燃烧的通式：

烃：

烃的含氧衍生物： 一.有机物的质量一定时：

规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比.规律2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

规律3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同 例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯

C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷 解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，不符合上述要求的是 A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯

解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。

二.有机物的物质的量一定时：

规律4.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。规律5.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例3.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 解析：A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),显然答案为B、D。

例4.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 例5：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)()

A.8n B.14n C.18n D.44n 解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A.如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。三.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：

规律6：有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。例6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是 A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B．分子中C:H原子个数比为1:2

C．有机物必定含O

D．无法判断有机物是否含O

答案：B、D 例7.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是 A．烷烃 B．单烯烃 C．炔烃 答案：C

D．苯的同系物

例8.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．答案：C2H6O(乙醇)四.有机物完全燃烧前后气体体积的变化 1.气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 ①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0 ②若y>4,燃烧前后体积增大,△V= ③若y<4,燃烧前后体积减少,△V= 2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。

例9.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

(A)1(B)2(C)3(D)4 解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可答案：D 例11.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4 C2H4(B)CH4 C3H6(C)C2H4 C3H4(D)C2H2 C3H6 答案：B、D 3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的。例10：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。

解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则: x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1......方程① x/4-y/2 =0.560L/22.4L·mol-1......方程②

⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。

答案：C.0.125 mol、H.0.300 mol、O.0.100 mol；

该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4 五.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时： 1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况

例11.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。2.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况

符合通式Cn·(H2O)m 3.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况

⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n ·(H2O)m。

⑵若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n ·(H2O)m。例12.有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要相同状态下氧气yL，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比为

（）

A． B． C． D．

例13.某有机物X燃烧时生成CO2和H2O,1 mol X完全燃烧时消耗O2 3 mol.（1）试写出X可能的分子式(三种)：。（2）若X不跟钠和氢氧化钠反应,0.1 mol X与足量银氨溶液反应生成43.2 g银,则X的结构简式为.答案：

1、C

2、（1）C2H4、C2H6O、C3H4O2（2）OHCCH2CHO 四．同分异构体的书写

一、中学化学中同分异构体主要掌握四种： CH3 ①碳干异构：由于C原子空间排列不同而引起的。如：CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH3 ②位置异构：由于官能团的位置不同而引起的。如：CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 ③官能团异构：由于官能团不同而引起的。如：HC≡C-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH2；这样的异构主要有：烯烃和环烷烃；炔烃和二烯烃；醇和醚；醛和酮；羧酸和酯；氨基酸和硝基化合物。

④顺反异构：高中仅烯烃中可能存在，且C=C同一碳原子所连的两个基团要不同。

二、烷烃的同分异构体书写回顾

以C7H16为例：

1、先写最长的碳链： C-C-C-C-C-C-C

2、减少1个C，依次加在第②、③......个C上（不超过中线）： C-C-C-C-C-C

3、减少2个C：

1）组成一个-C2H5，从第3个C加起（不超过中线）： C-C-C-C-C

2）分为两个-CH3

a）两个-CH3在同一碳原子上（不超过中线）： C-C-C-C-C C-C-C-C-C

b)两个-CH3在不同的碳原子上：

C-C-C-C-C C-C-C-C-C

三、同分异构体的书写技巧

1、一卤代烃种数与烃的质子峰个数、化学环境不同的氢原子的种数的关系

[例1]某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个质子峰，该烃的一氯代物有 种。

[解析]写出C5H12的各种同分异构体进行分析，结果如下表： 同分异构体 质子峰数 一氯代物 CH3CH2CH2CH2CH3 3 3(CH3)2CHCH2CH3 4 4 C(CH3)4 1 1 【小结】

（1）烃的一卤代物种数 = 质子峰数 = 化学环境不同的H原子种数

（2）分子结构越对称，一卤代物越少，分子结构越不对称，一卤代物越多。

[练习] 某有机物A的分子式为C8H8O，A能发生银镜反应，其苯环上的一氯代物只有二种，试写出A的可能的结构简式。

2、丁基异构的应用

（1）写出丁基的四种同分异构体：

CH3CH2CH2CH2-（2）写出分子式为C5H10O的醛的各种同分异构体并命名：

CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛

（3）分子式为C5H12O的醇有 种能被红热的CuO氧化成醛？

3、将“残基”拚成分子结构简式的技巧

[例3]某烃的分子结构中含有三个CH3-、二个-CH2-、一个-CH-，写出该烃可能的分子结构并命名。

第一步：找中心基(支链最多的基)：

第二步：找终端基(-R)构造分子骨架：-CH3（3个）

第三步：将中间基插入：2个-CH2-(1)插入一个“-CH2-CH2-”，三个位置等同，故只有一种：CH3-CH2-CH2-CH-CH3

（2-甲基戊烷）

（2）将两个“-CH2-”插入，三个位置等同，故只有一种：CH3-CH2-CH-CH2-CH3

（3-甲基戊烷）

[练习]某有机物分子结构中含：一个 ；一个-CH-；一个-CH2-；3个CH3-；1个Cl-，则请写出符合条件的该有机物的可能的结构简式： 【跟踪训练】

1、目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体 A.不存在同分异构体 B.2种

C.3种

D.4种

2、某苯的同系物的分子式为C11H16，经测定，分子中除含苯环外不再含其它环状结构，分子中还含有两个甲基，两个亚甲基（-CH2-）和一个次甲基。则符合该条件的分子结构有

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

3、某苯的同系物，已知R-为C4H9-，则该物质可能的结构有 A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

4、菲的结构简式为，它与硝酸反应，可能生成的一硝基取代物有

A、4种 B、5种 C、6种 D、10种

5、分子式为C8H16O2的有机物A，在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化成D。则有机物A的结构可能有

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

6、苯的二氯取代物有三种，那么苯的四氯取代物有 种.7、有机物

按系统命名法的名称是，该有机物的一氯代产物有 种。

8、二甲苯苯环上的一溴取代物共有6种，可用还原法制得3种二甲苯，它们的熔点分别如下： 6种溴二甲苯的熔点(℃)234 206 213 204 214.5 205 对应还原的二甲苯的熔点(℃)13-54-27-54-27 54 由此推断

熔点为234℃的分子的结构简式为为 ；

熔点为-54℃的分子的结构简式

；

第二篇：高一化学必修二有机物知识点总结

必修二 有机物

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性 ①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 ③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；

3、化学性质：（1）、氧化性

CO2+2H2O； CH4+2O2CH4不能使酸性高锰酸甲褪色；

（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；

 CH3Cl+HCl CH4+Cl2CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2 CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2 CCl4+ HCl CHCl3+Cl2

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）； 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）；

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°； 光照光照光照点燃光照

4、化学性质

（1）氧化性 ①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；

现象：溴水褪色

CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（3）加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应；

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂；

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间；键角120°；

3、化学性质

（1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）； 不能使酸性高锰酸钾褪色；（2）取代反应 ①

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大；

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯；

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂；（3）加成反应 催化剂用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏；

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；

3、化学性质（1）氧化性

①可燃性

点燃2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2②催化氧化

催化剂2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 催化剂2 CH3CHO+ O2（2）与钠反应 2 CH3COOH 2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度

第三篇：高一化学必修二总结

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

电子层数相同的元素排成一个横行周期

最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序纵行族

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。

元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

质量数=质子数+中子数：A == Z + N

同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元

素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增

多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增

多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向；元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外

层电子数（金属元素无负化合价）

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力

减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：核电荷数增多，最外层电子数增多；原子半径减小，得电子能力增强，失电子能力减弱；氧化性增强，还原性减弱，气态氢化物稳定性增强最高价氧化

物对应水化物酸性增强，碱性减弱

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH共价键与离子键，NH4Cl共价键与离子键，Na2O2共价键与离子键放热反应燃烧 缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化

合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如②铵盐和碱的反应如

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原电池 负极：较活泼的金属氧化反应，根据内电路离子的迁移方向：阳离子流

向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

化学反应平衡 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变

第四篇：高一化学必修二3-2乙烯教案

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时

乙烯（教案）

【课标要求】 知识与技能：

1.了解烯烃的概念，了解乙烯的物理性质。

2.探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。3.掌握加成反应的概念。

4.强化学生对“结构─性质”关系的认识，培养学生的比较思维能力。过程与方法

1．实践活动（水果或蔬菜的催熟实验）、探究实验（石蜡油的分解）； 2．通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。3．由乙烯的双键启发学生分析乙烯和烷烃的化学性质的异同。情感态度与价值观：

通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；乙烯是重要的化工原料，是衡量一个国家石油化工水平的标志，又是一种很重要的植物生长调节剂，教学中从生活实际出发，引导学生了解其重要作用，以培养学生热爱化学知识的情感。【教学重点】

本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应原理的理解。【教学过程设计】

[新课引入]：趣味故事。

[质疑]该是什么气体,能加快水果的成熟? [讲述]该气体是乙烯，乙烯是一种重要的化工原料。[展示]乙烯的相关产品及用途。

[质疑]乙烯如此重要，那么工业上如何获得乙烯呢？

[讲述]主要来自石油。乙烯的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平。那么，乙烯有哪些性质呢？结构决定性质，我们先来认识一下乙烯的结构。[新课] [学与问] [展示]乙烯分子的模型，学生练习写乙烯的结构式、电子式、结构简式（参见投影）：

[讲述]实验表明，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。

[实验]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：

[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。[实验]乙烯在空气中燃烧，观察现象： [现象]：火焰明亮，有黑烟生成。[板书]

1、乙烯的氧化反应（1）燃烧

（2）乙烯被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色。

2、乙烯的加成反应

[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，C=C双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。

[板书]

师生共同小结给出定义：有机化合物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物分子的反应叫做加成反应。

[板书] 加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、HCl、H2O等等。

[分析]加成反应的特点（断键、成键的位置）。[思考、练习]

1、完成方程式：

CH2=CH2+H2 CH2＝CH2+HCl

CH2=CH2+H2O 1 [答案]见幻灯展示

[思考、练习]

2、如何鉴别乙烷与乙烯？

[小结]乙烯的加成反应的特点：碳碳双键中的一个键容易断裂，断键两端的碳原子能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键。（即“原子只上不下”）

[练习]完成对比归纳乙烷和乙烯（见学案）

[课堂小结]由于乙烯分子里的碳碳双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。

[板书设计]

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时

乙烯

一、乙烯的结构

二、乙烯的化学性质

1、乙烯的氧化反应

①燃烧

②乙烯使高锰酸钾溶液褪色。

2、乙烯的加成反应

加成反应：（定义）

三、乙烯的用途

[作 业]学案巩固练习

[课后反思]

第五篇：必修二复习教案

必修二复习教案

第一单元

１、字音：

踱步duï

弥望mí

颤动chàn

宛然wǎn

霎时shà

梵婀玲fàn 渺茫miǎo

煤屑xiâ

落蕊ruǐ 夹袄jiá

平仄zâ

颓废tuí 歧韵qí

房檩lǐn

驯鸽xùn

譬如pì

细腻nì

瞥见piē„ 涸辙hã

茎叶jīng

婆娑suō

猗郁yī

移徙xǐ

囚系xì

圆弧hú

尘垢gîu

黝黑yǒu 栅栏zhà

俯瞰kàn

水涡wō

短暂zàn

虚掷 zhì

徜徉cháng

缪斯miù

澄清chãng

曲折qū zhã

袅娜niǎo nuï

颤栗zhàn lì

混沌hùn dùn 葱茏cōng lïng 漪澜yī lán

黑魆魆 xū xū

潭柘寺zhâ

蓊蓊郁郁wěng脉脉含情mî mî

一椽破屋chuá

削皮xiāo

剥削xūe

纤腰xiān

纤夫qiàn

隽永juàn

隽秀jùn

幽禁jìn

禁不住jīn

安宁níng

宁愿nìng

创伤chuāng

创chuàng建

露水lù

露相lîu

厚薄báo

刻薄bï

薄荷bî

参差cēn

参与cān

人参shēn

疏落luî

落枕lào

大大落落luō

落在后面là

折腾zhē

折叠zhã

折耗shã

差别chā

参差cī

差劲chà

出差chāi

穿着zhuï

着急zháo

走着zhe

着数zhāo

独处chǔ

妙处chù

2、字形：

点缀

啜泣

辍学

拾掇

没精打采斑驳

倩影

喝彩

敛裾

了截爽直萧索

落寞

严厉

学历

再接再厉喇叭

咳嗽

攀援

玷污

掂量惦记

漂浮

深邃

吞噬

常春藤船舶

停泊

嬉戏

闲暇

瑕不掩瑜名闻遐迩

娇嫩

矫情

娇生惯养

骄兵必败

鞭挞

黯淡

轻歌曼舞漫不经心

枝蔓

3、文学常识：

①朱自清（1898～1948），原名自华，字佩弦，号秋实。祖籍浙江绍兴。朱自清是诗人、散文家、学者，又是民主战士、爱国知识分子。毛泽东称他“表现了我们民族的英雄气概”。②郁达夫（1896～1945），原名郁文，现代小说家、散文家，浙江富阳人。1922年与郭沫若、成仿吾等组织了“创造社”。1930年参加中国左翼作家联盟。主要作品有短篇小说《沉沦》《春风沉醉的晚上》等，在不同程度上揭露了旧社会的罪恶，向封建道德大胆挑战，有一定的积极意义，但也有颓废色彩。散文以游记著称，情景交融，自成一家。

4、名段名句：

（1）曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子。„„ 遮住了，不能见一些颜色；而叶子却更见风致了。（学习作者运用的比喻、排比和通感的修辞手法，并学习合理安排描写顺序。平时养成细心观察周围事物的习惯。）

（2）秋天，无论是什么地方的秋天，总是好的；可是啊，北国的秋，却特别地来得清，来得静，来得悲凉。（学会使用“文眼”，总领全文。）

（3）南国之秋，当然是也有它的特异的地方的，譬如廿四桥的明月，钱塘江的秋潮，普陀山的凉雾，荔枝湾的残荷等等，可是色彩不浓，回味不永。比起北国的秋来，正像是黄酒之与白干，稀饭之与馍馍，鲈鱼之与大蟹，黄犬之与骆驼。（学会使用对比的手法，突出要描写的事物。）

（4）从槐树叶底，朝东细数着一丝一丝漏下来的日光，或在破壁腰中，静对着像喇叭似的 1 牵牛花的蓝朵，自然而然地也能感觉到十分的秋意。说到了牵牛花，我以为以蓝色或白色者为佳，紫黑色次之，淡红者最下。最好，还要在牵牛花底，教长着几根疏疏落落的尖细且长的秋草，使作陪衬。（描写景物要细致，要有自己的主观感受。）

（5）像花而又不是花的那一种落蕊，早晨起来，会铺得满地。脚踏上去，声音也没有，气味也没有，只能感到一点点极微细极柔软的触觉。（调动各种感觉器官来感受景物。）

第二单元

1、通假字：

匪来贸丝，来即我谋。（通“非”）

于嗟鸠兮，无食桑葚！（通“吁”）士之耽兮，犹可说也。（通“脱”）

淇则有岸，隰则有泮。（通“畔”）岂不日戒？玁狁孔棘！（通“急”）

曰归曰归，岁亦莫止。（通“暮”）佩缤纷其繁饰兮，芳菲菲其弥章。（通“彰”）固时俗之工巧兮，偭规矩而改错。（通“措”）忳郁邑余垞傺兮，吾独穷困乎此时也（通“郁悒”）何方圜之能周兮，夫孰异道而相安。（通“圆”）

进不入以离尤兮，退将复修吾初服。（通“罹”，遭受）终老不复取（通“娶”）

槌床便大怒（通“捶”，敲打）

箱帘六七十（“帘”通“奁”，盛物之器）

蒲苇纫如丝（通“韧”，柔软而结实）

府吏见丁宁（“叮咛”，嘱咐）

虽与府吏要（通“邀”）

摧藏马悲哀（同“脏”，脏腑）

2、古今异义

高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离（修长的样子/形容色彩繁杂）

便可白公姥（告诉/常指一种颜色）

共事二三年（一起生活/一起工作）可怜体无比（可爱/值得怜悯）

汝岂得自由（自作主张/不受拘束）

槌床便大怒（坐具/睡觉的地方）

以此下心意（忍耐受委屈/下定主意）

本自无教训（教养/训斥或从错误得到认识）

自可断来信（使者，指媒人/书信）

处分适兄意（处理、处置/对有错之人作出处罚决定）

蹑履相逢迎

（迎接/常指奉承、拍马）

汝是大家子（大户人家/我们）

奄奄黄昏后（暗沉沉的；形容气息微弱）叶叶相交通（交错相通/为运输、邮电事业的总称）

3、文学常识、名段名句： 文学常识：

1、《诗经》本只称《诗》后又以“诗三百”为代称。著名篇目《关雎》《氓》、《伐檀》、《硕鼠》、《七月》。是我国最早的诗歌总集。收录了从周初到春秋时期的诗歌305篇，分为“风”、“雅”、“颂”三大类。开创我国文学现实主义传统。

2、屈原，名平。我国第一位爱国主义、浪漫主义诗人，开创楚辞新诗体，被列为世界文化名人。主要作品为《离骚》《九歌》（包括《山鬼》《国殇》等11篇)《天问》《九章》（包括《涉江》《哀郢》《橘颂》等9篇）。西汉刘向编成《楚辞》一书，以屈作为主。因具有浓厚的楚国地方色彩，故称“楚辞”，后世因称这种诗体为“楚辞体”、“骚体”。开创了我国诗歌浪漫主义传统《离骚》和《诗经》中的国风并称“风骚”，成为文学的代名词。

3、乐府诗。主要作品《陌上桑》《长歌行》《十五从军征》出自宋代郭茂倩编的《乐府诗集》，《孔雀东南飞》见南朝徐陵编的《玉台新咏》，是我国古代最早最长的叙事诗，与北朝乐府《木兰诗》合称“乐府双璧”。

4、曹操，字孟德，“三曹”之首。代表作有《苦寒行》、《龟虽寿》、《短歌行》《观沧海》 等。属乐府歌辞。开创“建安风骨”新风。鲁迅称他是“一个改造文章的祖师”。

5、陶渊明，名潜，字元亮，自号五柳先生，谥靖节，我国第一位杰出的田园诗人。有《陶渊明集》代表作有《桃花源记》、《归去来兮辞》《归园田居》《饮酒》等。

名句名篇

1、昔我往矣，杨柳依依。今我来思，雨雪霏霏。

2、长太息以掩涕兮，哀民生之多艰。

3、亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔。

4、宁溘死以流亡兮，余不忍为此态也。

5、虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩。

6、举手长劳劳，二情同依依。

7、奄奄黄昏后，寂寂人定初。

8、暧暧远人村，依依墟里烟。

9、青青子衿，悠悠我心。

1、基础盘点

第三单元 《兰亭集序》

一、通假字

【虽趣舍万殊】

‚趣‛通‚取‛：往，取。

二、字词活用

【少】

少长咸集：年纪小的，年纪大的，形容词用作名词。

【带】

映带左右：像带子一样，名词用作状语

【齐】

齐彭殇为妄作：同样看待，形容词活用为动词

【兴怀】

犹不能不以之兴怀：使怀兴，即：使感叹产生，形容词的使动用法。

【—】

固知一生死为虚诞：同样看待，或看成一样，数字活用为动词。

【视听】

足以极视听之娱：耳目，动词活用为名词。

三、词语古今异义

【其次】

古义：其，代词，指曲水。次，旁边、水边。

今义：① 次第较后；第二。

② 次要的地位。

【斯文】

古义：这篇文章。如：亦有感于斯文。

今义：文雅；文化或文人。

【怀抱】

古义：胸怀抱负。

今义：抱在怀里；

四、特殊句式

１、省略句：

⑴ 省主语：

①（群贤）会于会稽山阴之兰

②（群贤）引以为流觞曲水

⑵ 省介词宾词：

引以（之）为流觞曲水

⑶ 省介词 于

① 映带（于）左右

② 悟言（于）一室之内

２、倒装句：

⑴ 介宾短语后臵（也叫状语后臵）：

① 会于会稽山阴之兰亭──于会稽山阴之兰亭 会

② 不能喻之于怀──不能于怀（在内心）喻之

③ 亦将有感于斯文──亦将于（对）斯文有感

④ 当其欣于所遇──当其于所遇欣

⑵ 定语后臵：

虽无管弦之盛──虽无盛之管弦

《赤 壁 赋》

一、文言实词

1．通假字

(1)浩浩乎如冯虚御风(通‚凭‛，乘)(2)山川相缪(通‚缭‛，环绕)

(3)举酒属客(通‚嘱‛，劝人饮酒)(4)举匏樽以相属(通‚嘱‛，劝人饮酒)

2． 古今异义

(1)徘徊于斗牛之间

古义：斗宿和牛宿，都是星宿名

今义：一种竞技方式

(2)白露横江

古义：白茫茫的水汽

今义：二十四节气之一

(3)凌万顷之茫然

古义：旷远的样子

今义：完全不知道的样子

3．一词多义

（1）东

顺流而东（动词，向东进军）

东望武昌（介宾短语，向东）

(2)望

七月既望(名词，农历每月十五)

望美人兮天一方(动词，眺望，远看)

(3)下

方其破荆州，下江陵(动词，攻占)

苏子与客泛舟游于赤壁之下(名词，下面)

（4）如

纵一苇之所如（动词，往）

如诉如泣（副词，像）

4．词类活用

(1)名词用作动词。

况吾与子渔樵于江渚之上(打鱼砍柴)/ 下江陵(攻占)/ 顺流而东(向东进军)

(2)动词的使动用法。

舞幽壑之潜蛟(使„„起舞)/ 泣孤舟之嫠妇(使„„哭泣)(3)名词的意动用法。

侣鱼虾而友糜鹿(以„„为侣，以„„为友)(4)名词用作状语。

月明星稀，乌鹊南飞(向南)/ 西望夏口，东望武昌(向西，向东)

(5)形容词用作动词。

正襟危坐(整理)/ 渺沧海之一粟(渺小得像„„)/不知东方之既白(显出白色)

二、文言句式

l．判断句

是造物者之无尽藏也(语气词‚也‛，表判断)

2．疑问句

(1)何为其然也(‚何‛与‚也‛表疑问语气)

(2)而今安在哉(语气词‚哉‛，表疑问语气)

(3)客亦知夫水与月乎(语气词‚乎‛，表疑问语气)

(4)此非曹孟德之诗乎(‚乎‛表反问语气)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(‚乎‛表反问语气)

(6)而又何羡乎(语气词‚乎‛，表反问语气)

3．省略句

(1)(其声)如怨如慕，(其声)如泣如诉(省略主语‚其声‛)

(2)(其声)舞幽壑之潜蛟，(其声)泣孤舟之嫠妇(省略 ‚其声‛)

(3)(苏子与客)相与枕藉乎舟中(省略主语‚苏子与客‛)

4．倒装句

(1)苏子与客泛舟游于赤壁之下(于赤壁之下泛舟游，介宾结构后臵)

(2)月出于东山之上，徘徊于斗牛之间(于东山之上出，于斗牛之间徘徊，介宾短语后臵)

(3)凌万顷之茫然(茫然万顷，定语后臵)

(4)渺渺兮予怀(予怀渺渺，主语后臵)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(于周郎困，介宾短语后臵)

(6)况吾与子渔樵于江渚之上(于江渚之上渔樵，介宾结构后臵)

《游褒禅山记》

（一）通假字

1.长乐王回深父。父，通‚甫‛，古代对男子的美称。

（二）词类活用

1.始舍于其址。舍：名词活用为动词，筑舍定居。

2.名之曰褒禅。名：名词活用为动词，命名，称呼。3.有泉侧出。侧：名词作状语，在一侧。

4.问其深，则其好游者不能穷也。深：形容词用作名词，深度。

5.好游者亦不能穷也。穷：形容词活用为动词。穷尽，走到头。

6.而其见愈奇。见：动词作名词，见到的景象。

7.盖其又深，则其至又加少矣。至：动词用作名词，到达的人。8.火尚足以明也。明：形容词用作动词，照明。

9.不得极夫游之乐也。极：形容词作动词，尽情享受。

10.而世之奇伟、瑰怪、非常之观，常在于险远。险远：形容词用作名词，险远的地方。

11.世之谬其传而莫能名者，何可胜道也哉。谬：形容词的使动用法，弄错，使„„错。传：动词作名词，流传的文字。名：名词作动词，说明白。

（三）文言固定句式

1.其孰能讥之乎？（难道„„吗？）

2.何可胜道也哉！（哪里„„呢！）

3.此所以学者不可以不深思而慎取之也。（这就是„„的缘故。）

（四）省略句、判断句

1.有志与力，而又不随之以怠。（宾语）

2.余于仆碑，又以之悲夫古书之不存。（宾语）

3.今所谓慧空禅院者，褒之庐冢也。

4.此所以学者不可以不深思而慎取之也。

（六）状语后臵句

1.古人之观于天地、山川、虫鱼、鸟兽，往往有得。

（七）重点翻译句

1.世之奇伟、瑰怪、非常之观，常在于险远，而人之所罕至焉，故非有志者不能至也。

2.至于幽暗昏惑而无物以相之，亦不能至也。

（八）多义词

其⑴始舍于其址。（代词，它的，代华山）

⑵以故其后名之曰褒禅。（代词，那）

⑶距其院东五里。（代词，那个）

⑷以其乃华山之阳名之也。（代词，它）⑸其文漫灭。（代词，它的，代仆碑）⑹独其为文犹可识曰‚花山‛。（代词，它上面）

⑺其下平旷，有泉侧出。（代词，它的，代华山）⑻问其深。（代词，代上文‚有穴窈然‛的‚穴‛，译作‚那个洞‛）

⑼则其好游者不能穷也。（代词，代‚好游者‛，译作‚那些‛）

⑽入之愈深，其进愈难，而其见愈奇。（‚其进‛的‚其‛是指代第一个分句，译作‚那‛，‚其见‛的‚其‛是指代第一、二分句，也译作‚那‛）

⑾然视其左右，来而记之者已少。（代词，它的，代后洞）⑿盖其又深。（代词，指代后洞，译作‚那‛）

⒀则其至又加少矣。（代词，代那些）

⒁既其出。（句中语气助词，没有什么实际意义）

⒂则或咎其欲出者。（代词，指代‚欲出者‛，译作‚那‛）⒃而余亦悔其随之而不得极夫游之乐也。（第一人称代词，自己）⒄以其求思之深而无不在也。（代词，他们）

⒅其孰能讥之乎？（副词‚其„„乎‛这个固定格式，用来表示反问，可译作：难道„„吗？）⒆后世之谬其传而莫能名者。（代词，指代那些以讹传讹的情况，可译为‚那‛）

（十）异义词

1.比好游者尚不能十一。古义：十分之一。今义：数词。

2.世之奇伟、瑰怪、非常之观。古义：不平常。

今义：用作表程度的副词，十分，很。3.此所以学者不可以不深思而慎取之也。

古义：泛指求学的人，指读书人。今义：特指有专门学问的人。

4.此所以学者不可以不深思而慎取之也。

古义：是代词‚所‛与介词‚以‛结合，相当于‚„„的原因‛。今义：常用来表示因果关系的连词。

5.于是余又叹焉。古义：‚于‛，介词，对；‚是‛，代词，这件事。为单音词连用。今义：合用为一个连词。

高中语文必修三基础知识复习第一单元〃小说

第四单元

1、字音及字形

肄业

弭谤

訾詈

商榷

相勖

敷衍塞责

镣铐

萎缩

兑现

缔造

戳子

侈谈

磐石

赎罪

真谛

祈祷

蜿蜒

芜杂

诽谤

浅尝辄止

卓有成效

停滞

2、文学常识

A蔡元培（1868—1940）：近代著名民主革命家、教育家。1917年起任北京大学校长，提倡科学与民主，主张学术自由，使北大成为新文化运动的发祥地。1940年在香港病逝，被毛泽东誉为“学界泰斗，人世楷模”。

B马丁·路德·金：美国黑人民权运动的领袖。1964年获诺贝尔和平奖。C卡尔·马克思（1818—1883）：马克思主义的创始人，第一国际的组织者和领导者，全世界无产阶级和劳动人民的伟大导师。