高二化学练习题

第一篇：高二化学练习题

高二化学练习题

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16

C：12

一、选择题（共24个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H < 0

2、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮

4．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液pH的关系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

5、合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反应进行程度增大的方法是 A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3 6．同温同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定

7、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

9、下列说法正确的是

A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

10、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 12．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

15、在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变

B．均增大

C．①增大②不变③减小

D．①减小②不变③增大

16、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B．平衡时，N2O4的转化率为60% C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，消耗金属锌

B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3 C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

18、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是

19、下列说法正确的是

A．电极方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但由不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的（）

A．Na2CO3晶体 B．CH3COONa晶体 C．K2SO4晶体 D．K2SO4溶液 23.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空题(本题包括3小题，共38分)

25、在容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是

。A．有、无催化剂

B．温度不同

C．压强不同

D．V值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃

K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。

（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=

。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．气体的平均摩尔质量不变

D．气体的密度保持不变(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 2NO2

③活塞可移动（不考虑磨擦）①外有隔热套 ②

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)

。26、25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多选、错选均不给分，下同）； ①HA、HB的电离平衡常数

②HA、HB的电离度

③溶液中的c(OH-)④溶液的导电性

⑤溶液中由水电离出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是

()

； ①HA、HB物质的量浓度

②同时加入足量的锌，开始反应时速率

ks5u ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量

④二种酸溶液的导电能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。

（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈碱性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈碱性

④混合后溶液中的溶质为NaA

⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

三、实验题（8分）

27、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。

③滴定过程中眼睛应

。④有关数据记录如下：

待测溶液的体积所耗盐酸标准液的体积/mL 测定序号

/mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有

（填编号）①用蒸馏水润洗锥形瓶； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； ③读取滴定管终点读数时，俯视读数； ④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； ⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。

四、计算题（6分，只有答案不给分）

28、已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。

（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。29．在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是

（）

A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同

D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同（3）实验室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________________ __________________________。

（2）电解质溶液中常存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列问题：

①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）_________________________；

②下面关系式正确的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)

第二篇：高二化学练习题教案第一节 化学反应速率

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

学习目标：

1、了解化学反应速率的涵义

2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算

3、了解化学反应速率的测量方法 学习过程：

一、化学反应速率

1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。

2、表示方法：

3、数学表达式：

4、单位:、二、化学反应速率的简单计算 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：

密闭容器中，合成氨反应∶

N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度（mol/L）8 20 0 5min后（mol/L）6 浓度变化（mol/L）

则 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 学与问∶

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。练习

(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C=4mol/L，（H2）C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？

思考与探究

提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，那么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一个问题。请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。[推荐作业]

1、反应4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为---------[C](A)v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-(B)v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

(D)v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

2、已知反应A+3B

2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为

A．0．5C．2

B．

D．3

第三篇：高二化学

黔东中学高二年级化学9月份月考试卷

姓名成绩

一、选择题（每小题只有唯一答案，每小题6分，合计48分）1.下列表述正确的是（）

A、糖类均可水解B、醣类脂、蛋白质都只含C、H、O C、单糖都发生银镜反应D、葡萄糖、果糖是同分异构体 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物质是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纤维素 3.下列表速正确的是（）

A、油脂是人体内的供能物质B、蛋白质是体内的储能物质C、葡萄糖是人体内最重要的供能物质D、淀粉最终水解是果糖 4.下列关于油脂叙述正确的是（）

A：油脂是纯净物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高级脂肪酸和甘油D、室温下油脂是固态 5.下列叙述正确的是（）

A：蛋白质受紫外光照射后，可以恢复原来结构 B：蛋白质受高温后可以恢复原来结构 C：浓H2SO4可使蛋白质变性，不可恢复

D：浓Nael可使蛋白质变性 6.关于下列叙述正确的是（）

A：食物中的防腐剂越多越好B：调味剂不是食品添加剂 C：婴儿食品中可加入着色剂D：NaNO2过多可致癌 7.下列营养食品的叙述正确的是（）A：微量元素量极少，人体内可有可无B：加碘食盐中含有单质2

C：Fe是人体内必须微量元素中含量最多的一种D：阿司匹林是抗生素

8.下列叙述正确的是（）

A：蔗糖、麦芽糖水解产物都是葡萄糖B：青霉素可消炎镇痛，所以是解热镇痛药

C：蛋白质最终水解产物是二肽

D：麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。9.填空题：（32分）

A：维生素C具有氧化还原），蔗糖水解方程式B：写出葡萄糖银镜反应：利用该反应，医疗上主要诊断病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白质

（）（）（）

C17H35COOCH2水解D：写出 

C17H33COOCH（）+（）

CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：写出+（）+（）

CH3CO10、计算(20分)（1）moC6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸时所需的O2在标况下的体积（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩尔质量为80g %moⅠ现有80个该类氨基酸形成一条肽链，求该肽链的质量（10%）解：

第四篇：高二化学

（高二化学）必修二

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第二节 化学能与电能

第三节 化学反应的速率和限度归纳与整理

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第二节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

归纳与整理

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第二节 资源综合利用 环境保护归纳与整理

结束语

第五篇：初四化学练习题

初四化学练习题

1、下列物质中不会使人中毒的是（）

A、BaSO4B、BaCl2C、Hg(NO3)2D、AgNO32、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断不正确的是（）

A、可能三种气体都存在B、可能只有氢气C、可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D、可能只有甲烷

3、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到的现象是：为；一会儿又观察到的现象是，反应方程式为。

4、用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH所依据的现象是。

5、仅用玻璃棒和酒精灯两种仪器，就能采用物理方法将稀盐酸和氯化钠溶液区分开，具体做法是。

6、在粗盐提纯的实验中，一般可通过、、等操作进行初步提纯，除去难溶性杂质。这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步操作中的作用分别是、、。

7、海水制镁过程中，为了将MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，可选用试剂，要使MgCl2全部转化为沉淀，加入试剂的量应是，验证MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法是。

8、医生常用75%的酒精溶液或高温蒸煮等方法进行杀菌消毒，其中的道理是。

9、X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用BaSO4作为诊断胃病的造影剂，可溶性的钡盐是有毒的，若病人误服了碳酸钡，就会发生中毒；一旦中毒，应立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。用化学方程式表示：（1）中毒（2）解毒。

10、（1）用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸和水，反应方程式。（2）酒精燃烧的化学方程式。

11、将饱和的氢氧化钙溶液升高温度后产生的现象是将（填“变大”“变小”或“不变”）；若向该饱和溶液中加入生石灰，并冷却至原温度，则溶液中的溶质质量将（填“增加”“减少”或“不变”），溶质质量分数将。

12、某同学为探究不同水果中维生素c的含量，根据维生素c的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色的原理，自己设计了如下实验：

①用榨汁机分别榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B； ②将两种新鲜的汁液分别倒入两个洁净、干燥的小烧杯中；

③取2支洁净、干燥的小试管，分别注入汁液A和汁液B各10毫升；

④取2支滴管，分别吸取较浓的高锰酸钾溶液逐滴地滴入2支小试管中，边滴、边振荡、边观察，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数。请分析作答：（1）写出一种维生素c含量较高的水果或蔬菜：__________。

（2）不同滴管的一滴试剂的体积是不同的，因此实验步骤______有可能增大实验误差，为了便于准确

地比较，应当__________。

（3）按修正后的实验步骤操作，如果滴入汁液A中的高锰酸钾溶液滴数比滴入汁液B中的多，则水果

甲中维生素c的含量比水果乙中的_______________。

（4）③取2支洁净、干燥的小试管，分别注入汁液A和汁液B各10毫升；

④取2支滴管，分别吸取较浓的高锰酸钾溶液逐滴地滴入2支小试管中，边滴、边振荡、边观察，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数。

13、某园林工人配制波尔多液时，将CuSO4、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合，然后把

得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌，(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是。(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式为

(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4的实验方法是。

14、写出下列物质（或主要成分）的化学式，并用的形式将其分类（填序号）（1）金刚石（2）熟石灰（3）蔗糖水（4）氩气（5）汞（6）石灰石（7）纯碱（8）生石灰（9）液氧（10）海水（11）醋酸（12）硫酸（13）烧碱（14）干冰（15）硝酸铵

15.某同学为探究不同水果中维生素c的含量，根据维生素c的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色的原理，自己设计了如下实验：

①用榨汁机分别榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B； ②将两种新鲜的汁液分别倒入两个洁净、干燥的小烧杯中；

③取2支洁净、干燥的小试管，分别注入汁液A和汁液B各1毫升；

④取2支滴管，分别吸取较浓的高锰酸钾溶液逐滴地滴入2支小试管中，边滴、边震荡、边观察，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数． 请分析作答：

（1）不同滴管的一滴试剂的体积是不同的，因此实验步骤有可能增大实验误差，为了便于准确地比较，应当．

（2）按修正后的实验步骤操作，如果滴入汁液A中的高锰酸钾溶液滴数比滴入汁液B中的多，则水果甲中维生素C的含量比水果乙中的．

（3）修正后的实验方案与课本上的相比，创新之处是．（4）写出一种维生素c