第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案

第一篇：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案

第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

一、电离常数

1、写出CH3COOH、H2CO3、H2S的电离方程式

2、根据电离方程式写出电离常数的表达式

3、影响电离常数大小的因素： ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小由物质的本性决定

②电离常数受温度的影响，温度升高时，电离常数增大

③同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响

二、水的电离

1、水是一种________的电解质，其电离方程式为：

_______________________________________、___________________________

2、水的离子积常数

（1）概念：在一定温度下，c(H+)和c(OH-)的乘积是一个______，即KW=____________，25℃时，KW=__________，100℃时，KW=__________（2）注意点：

①KW随温度变化而变化，温度升高，KW______________； ②适用范围：____________________________________；

③任何水溶液中均含有_____________，且由水电离的c(H+)和c(OH-)________。

3、影响水电离的因素

[思考]改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积是否改变？是增大还是减小？

（1）升高温度

（2）加入NaCl（3）加入NH4Cl（4）加Na2CO（5）加NaOH

（6）加HCl

总结：（1）升高温度，_______水的电离，水的离子积________；

（2）加入某些盐，________水的电离，KW________；（3）加入酸或碱，________水的电离，KW________。

酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于CO32－、NH4＋等“弱离子”因结合水电离出的H＋或OH－能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度

不变，KW就不变。

①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与c(OH—)此增彼长，且Kw = c(H+)·c(OH—)不变。

三、溶液的酸碱性

1、计算：

（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？

（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？

（3）在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

2、溶液的酸碱性

酸性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 碱性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L

3、c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系

（1）、溶液的酸碱性可用c（H＋）与c（OH－）表示。（2）、c(H+)和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H+)的负对数，pH＝－lg[H＋] 中性溶液c（H＋）＝1×10－7mol/L pH＝7 酸性溶液c（H＋）＞1×10－7mol/L pH＜7 碱性溶液c（H）＜1×10mol/L pH＞7 注意：①PH的变化趋势与H＋浓度相反

②一般PH只适用于H＋浓度小于1mol/L的溶液 ③酸或碱无限稀释时PH只能无限接近7 ④PH相同的溶液，c（H＋）一定相同，但物质的量不一定相同 ⑤溶液中性是指c（H＋）= c(OH-)，而PH不一定等于7 例1：

100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）＋

－74、PH的计算

（1）两种强酸(或强碱)溶液混合后pH值的计算

首先要注意两点:(1)由于pH值适用于稀溶液,两种稀溶液混合,其总体积可以近似看作混合前两者体积之和。(2)对于稀强酸溶液混合,可先求出混合溶液中+的c(H),再求其pH值,若是强碱溶液混合,必须先求出混合液的c(OH-),然后通过水的离子积计算出c(H+),再求其pH值。

例

2、pH值为2和4的两种盐酸溶液等体积混合，求pH值?

pH为8和13的两种NaOH溶液按1:2体积比混合，求pH值?

（2）PH相同时：

①无论何种溶液，都相同

②弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度 ③用水稀释相同的倍数时，强酸的PH变化比弱酸大（3）物质的量浓度相同时

①强酸的PH小于弱酸的PH，强碱的PH大于弱碱PH ②中和能力相同

③稀释相同倍数时，强酸或强碱的PH变化程度比弱酸弱碱的变化大

练习： 1、100℃时关于纯水的叙述正确的是

A pH＝6，呈弱酸性

B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性 C Kw值是常温时的10－2倍 D pH＝7，溶液为中性

2、常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为

A 10－7mol B 10－14mol C 1mol D 1.8×10－9mol

3、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

A 1×10－4 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×1021

4、常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是

A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl

5、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是

A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6

6、要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是

A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热 7、100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为 ；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。

8、在0℃时水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。9、25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是 mol/L。

10、在正常情况下，下列液体pH小于7的是

A 人体血液 B 人体胃液 C 小苏打溶液 D 生理盐水

11、下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是

①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3

A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥

12、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱 B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱 C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱 D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

13、下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L

＋的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H］之比依次为

A 0：1：12：11 B 14：13：12：11 C 14：13：2：3 D 1：10：100：1000

14、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是

A NaHSO4 CH３COONa NH4Cl NaNO3 B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

15、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl(NH4)2SO4 Na2S NaNO3

16、a、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是

A c＞d＞a＞b B b＞a＞d＞c C a＞b＞c＞d D 无法确定

17、现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是

A 2：1 B 5：1 C 10：1 D 20：1

18、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系

A 2：1 B 100：1 C 1：100 D 无法确定

19、若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是

A 向溶液中加入适量的氯化铵固体

B 向溶液中加入一定体积的pH＝4的盐酸 C 向溶液中加水至溶液体积为1000mL D 向溶液中加入适量的醋酸钠固体

20、pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A ①③ B ①②③④ C ③④ D ①③④

第二篇：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性

高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性

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本文题目：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性

水的电离和溶液酸碱性

【考试说明要求】

1.了解水的电离和水的离子积常数;

2.了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。

【基础知识梳理】

一、水的电离

1、水是一种 电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw=

Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是 热过程，25℃时，Kw=

2、影响水的电离平衡的因素

⑴温度 ⑵酸、碱

⑶易水解的盐

【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：

项目

条件平衡移

动方向 C(H+)

变化 C(OH-)

变化 C(H+)与C(OH-)

大小比较 Kw 溶液

酸碱性

升温

加入少量H2SO4

加入少量NaOH

加入少量Na2CO3

加入少量FeCl3

【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为()

A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定

二、溶液的酸碱性和pH

1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH-)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH-)

2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

(2)25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

(3)同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____;c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

(4)相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

【思考】判断下列说法是否正确?(对的打，错误打)

⑴pH=0的溶液中C(H+)=0()⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1()

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1()

⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7()

⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性()

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等()

3.pH的计算

①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算 ③混合计算

【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH ⑶常温下，重水离子积常数为1.610-15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD

⑷求pH=

4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比

⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

4.pH的测定方法：①pH试纸;②酸碱指示剂;③pH计等。

【注意】使用pH试纸的方法：。

【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化? ①盐酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液

若原盐酸和乙酸的pH相同，则 产生的误差更大。

【例3】某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度(选填大于、小于或等于)25℃，其理由是

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a：b= ：;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。

(2)若所得混合液的pH=2，则a：b= ：;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。

第三篇：水的电离和溶液的酸碱性教后反思

《水的电离和溶液的酸碱性》教后反思

1.溶液的酸碱性涉及的内容较多，其中有酸、碱的电离的问题、还有盐的水解问题，学生往往抓不住问题的本质而产生混淆。该内容是复习中的一个重点和难点。2.溶液的酸碱性尽管复杂多变，但都和水的电离有关，水的电离是溶液酸碱性的基础、母体和载体。离开了水的电离谈溶液的酸碱性，就变成了“无水之源”。抓住了水的电离，不管外加物质对水的电离平衡的如何影响，但水电离的氢离子一定等于氢氧根离子，这就抓住了问题的本质。这是突破这一难点的重要策略。3.高三的复习是再学习的过程。不仅需要记忆，更需要理解。复习中多问几个为什么？理解后要及时归纳、建构知识体系和运用。知识在建构后才会变的厚重，扎实，知识在运用中才会变得鲜活，才会有生命力。重视知识的建构和运用也是高三复习必须重视的问题。

4.高三很多问题教师讲了多遍，学生还是记不牢，用不活。其原因是教学中过多运用了刺激——反应手段，学习传输的通道单一狭窄，学生的积极性没有调动起来。偶尔加入一点实验，可以变换一下复习的方式，提高学生的兴趣，提高学习的主动性。

5.教师的教要服从服务于学生的学。教学中学生是主角，让学生多说、多想、多做、多练，多总结。教学不赶进度，不赶时间，不急着下结论，给答案。教学中不仅要知道教过什么，而且要知道学生掌握了多少，还有多少没有掌握，下阶段如何补救。

第四篇：《溶液的酸碱性》教案

《溶液的酸碱性》教案

一、教学目标

（一）知识与技能

1、知道物质有酸性物质和碱性物质。

2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

（二）过程与方法

1、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

2、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

（三）情感态度与价值观

1、重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

2、养成严谨的科学观察和思维习惯，尊重事实。

二、教学重点

认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

三、教学难点

对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

四、课时安排

1课时

五、教学准备

玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。

六、教学过程

新课导入：

1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。

浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。

2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。

俗名：火碱、烧碱、苛性钠。新课讲解： <一>酸性物质

1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。

2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？

3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。

4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。

5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。

6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。

7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。<二>碱性物质

出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。

1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。

2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）

3、探究实验：碱性物质的去污能力。

4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱）

5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。

<三>物质酸碱性的测定

Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性

出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。

1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。

2、探究结果汇报：（表扬）

3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。

Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱

1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。

2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。

3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。

4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。

5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。

6、探究结果汇报。

7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？

第五篇：《溶液的酸碱性》教学设计

《溶液的酸碱性》教学设计

：文章通过重现波义耳发现酸碱指示剂的历史情景和实验探究使学生认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。在探究活动中培养学生的团结协作精神和严谨的学习态度，体验化学测定在生产、生活中的重要性，认识到应该正确使用化学知识造福人类。

：酸性溶液;碱性溶液;酸碱指示剂;石蕊试纸

我校的一节化学实验课获得了扬州市实验优质课竞赛一等奖，并被推荐参加省级实验优质课的评选。同年，我校迎来了江苏省教育厅组织的由多位特级教师组成的评审团。对于农村初中的化学教师而言，难得一次与这么多的特级教师面对面地交流，接受他们的指导，正如波义耳发现盐酸使紫罗兰花瓣变色一样，既新奇又兴奋，非常珍惜这次机会。本文就是复评课《溶液的酸碱性》第一课时的教学设计、专家点评(发稿时获悉该复评课已经荣获江苏省初中化学优秀实验教学课评选一等奖)。

一、教学目标

1.知识与技能

认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

2.过程与方法

通过对比实验等科学探究，提高学生实验基本操作、观察、对比、整理和表达的能力。

3.情感态度与价值观

培养学生的团结协作的精神和严谨的学习态度;了解化学测定在化学研究和生产、生活中的重要作用;自觉用科学知识揭破巫术，科学生活。

二、教学重点、难点

重点：掌握石蕊、酚酞等常用酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况;培养学生实验、观察、对比、整理和表达的能力;

难点：提高用科学知识揭破巫术的能力，培养学生实验、观察、对比、整理和表达的能力。

三、教学准备

⑴实验仪器：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、表面皿;

⑵实验药品：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、石蕊试液、酚酞试液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、滤纸;

⑶学生自备：自制花汁的浸取液、白醋、肥皂水、糖水、食盐水、汽水、医用铝塑板。

⑷Powerpoint幻灯片、《波义耳与酸碱指示剂》的动画

四、教学过程

(一)情境引入

[教师]今天我们将穿越时空隧道回到300多年前，认识一位年轻的科学家──波义耳，和他一起去探究溶液的一些性质。就让我们与波义耳同行，领略大师的风采吧!

(二)模块1：偶然的发现──新奇兴奋的波义耳

[多媒体]播放《波义耳与酸碱指示剂》动画的第一部分，主要内容为300多年前的一天清晨波义耳偶然发现酸液使紫罗兰的花瓣变红了。

[教师]面对这样的现象?假如你是那位年轻的科学家，你对“盐酸使紫罗兰的花瓣变红色”会有哪些联想?还想做哪些实验?

[学生]可能想到的问题：

1、其他酸溶液能否使紫罗兰的花瓣变色?

2、盐酸能不能使其他的的花瓣变色?

3、其他的哪些溶液遇紫罗兰的花瓣变色?

[教师]那么波义耳当时对这个现象是怎么对待的呢?那么请同学继续欣赏那段动画。

[多媒体]播放《波义耳与酸碱指示剂》Flash动画的第二部分，主要内容为波义耳对此进行的科学探究，具体可参阅课件。

[教师]我们与波义耳的想法是否相同?

[学生]相同。

[教师]一个偶然的发现让我们认识到了一位新奇兴奋的波义耳。说到不如做到!就让我们像波义耳那样探究吧!

(学生分组做实验：⑴向白醋、汽水中滴入紫罗兰花瓣的浸取液;⑵向盐酸中滴入紫罗兰、玫瑰花花瓣、紫红萝卜浸泡液;⑶向食盐溶液、糖水、肥皂水中滴入紫罗兰花瓣的浸取液。)

[探究归纳]不同的花瓣浸取液在不同的溶液中显示出了不同的颜色。

(三)模块2：真知的追求──永不困倦的波义耳

[教师] 为了获得丰富、准确的第一手资料，波义耳还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色。在探究中他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，这就是最早的石蕊试液，非常有趣的是它遇到一些溶液会显示出红色，一些溶液显示出蓝色，有时也不变色，波义耳就把它称作指示剂。那么究竟它遇到哪些溶液又会变成什么颜色呢?下面就请同学们继续探究。

(学生分组实验：向稀盐酸、稀硫酸、白醋、酸果汁、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液、食盐水、蔗糖水分别滴入1～2滴紫色石蕊试液，记录现象。)

[探究归纳]稀盐酸、稀硫酸、酸果汁、白醋这些有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性;纯碱溶液、肥皂水、石灰水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性;食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，呈中性。

[教师]因此，我们在实验中可以用紫色石蕊试液来指示溶液的酸碱性。有时也会使用无色酚酞试液。下面就请同学们探究一下无色酚酞试液遇到酸性或碱性溶液的变色情况。

(学生分组实验：⑴向稀盐酸、稀硫酸中滴入1滴酚酞试液;⑵向氢氧化钠溶液、石灰水、、碳酸钠溶液中滴入1滴酚酞试液;⑶向蔗糖水、食盐水、纯水中滴入1滴无色酚酞试液，记录现象)

[探究归纳]酸性溶液不能使酚酞试液变色，碱性溶液能使酚酞试液变红色。

附：常见酸碱性溶液与酸碱指示剂的变色情况

常用指示剂酸性溶液，如 中性溶液，如 碱性溶液，如

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

[教师]为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸就是根据波义耳的发现原理研制而成的。

(学生实验：⑴稀盐酸、稀硫酸与蓝色石蕊试纸⑵氢氧化钠溶液、石灰水与红色石蕊试纸)

[探究归纳]小结：⑴稀盐酸、稀硫酸等酸性溶液能使蓝色石蕊试纸反应变红色;⑵氢氧化钠溶液、石灰水等碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

[教师]探究真理无止境，对酸碱指示剂的遴选让我们感受到了追求真知永不困倦的波义耳。

(四)模块3：魔术、巫术大揭秘──波义耳赐予了我们一双火眼金睛

[教师]实验台上有三瓶无色溶液，分别是盐酸、氯化钠溶液、石灰水，但是标签已经脱落。你能设计实验来区别出这三种液体分别是什么溶液?

(学生猜想并尝试)

[教师]波义耳真像一个画家，他带领我们领略到了颜色的奇妙变化。但是生活中我们有些不正之人会利用这些现象向众人行骗，让我们来揭密这些巫术吧!

[多媒体]剑斩妖魔。巫师挥剑斩断已显形的妖魔，喷一口水在妖尸上，只见妖尸个个鲜血淋漓，头分尸残。

(学生猜想并进行实验尝试。)

[多媒体]纸事先经过处理，先用笔在纸上沾碱水画出流血的鬼形，晒干，鬼便隐去;而术上喷的水是事先备好的姜黄水，姜黄水遇碱水起变成红色，便显出血淋淋的妖尸了。

[教师]科学知识被不法分子所拥有就使人迷信，害人不浅，所以我们应该破除迷信。另一方面，科学知识也产生了魔术，魔术却能娱乐身心。下面我也来表演一个魔术。

(教师在滤纸上涂上一种无色试液，再用玻璃棒粘上某无色溶液写上“奇妙”汉字，颜色变红，再用玻璃棒粘上某溶无色液描上，颜色褪去)

[教师]你们知道我使用的哪些溶液吗?请试一试。

(学生猜想并尝试)

[教师]与波义耳同行，让我们获得了一双火眼金睛。

(五)模块4：同行感言──我是未来的波义耳

[教师]这一节课，我们有哪些收获呢?

(引导学生讨论从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面去总结)

[教师]同学们总结得非常好。通过观察，我发现同学们对周围的事物、现象有着强烈的好奇心、丰富的想象力和较强的科学探究能力，只要我们坚持不懈的努力，肯定会学有所成，我们就是未来的波义耳!