09年高考化学离子反应教案

第一篇：09年高考化学离子反应教案

第二节 离 子 反 ●教学目标： 知识与技能：

1、通过实验，使学生加深对电解质的电离和离子反应的本质认识。

2、通过讨论推导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件。从而对离子方程式有更深的理解。

过程与方法：

1、通过学生对实验2-

1、2-2的现象的观察和分析，是学生理解离子反应最好的途径。

2、通过引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。

3、由课本的化学方程式及离子方程式，知道离子方程式的意义。情感态度与价值观：

1、感受实验、探究等科学方法对于化学科学研究及化学学习的重要作用。

2、能独立或与同学合作完成实验，观察、记录及分析实验现象，培养团队作精神。

3、通过课堂讨论活动学习与人合作与交流。共同研究、探讨科学问题。

4、通过感受宏观与微观世界的奥妙，增强求知欲，培养学习化学的兴趣。●教学模式： 实验探究

●教学的重难点：

离子反应及其发生条件的探究。●教学方法：

实验、讨论、设疑、讲解等。●教学过程 教学设计 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 板书 播放动画 过渡 板书 思考 学生实验

[引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？ [提问]电解质溶液为什么能导电呢？ [练习]

在下列物质中：①蔗糖 ②hcl ③naoh ④cuso4 ⑤baso4 ⑥na2co3 ⑦c2h5oh ⑧h2o ⑨co2 ⑩fe 属于电解质的是______ _ 属于非电解质的是_________ 溶液中主要以离子形式存在的是____________ 由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。第二节 离子反应

（二）[探究1] ba(oh)2溶液和h2so4溶液反应的动画演示（见课件）[设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？ [引导学生回答] 溶液的导电性 ↑决定

溶液的离子浓度 ↑决定

电解质的电离程度

由于这些离子的浓度减少，导电性减弱。

电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。二 离子反应及其发生条件

1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。即：电解质在溶液中所发生的反应

是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？ [实验与探究] 实 验

现象及反应前后离子的变化

1、向盛有20mlcuso4溶液的烧杯里加入20ml稀nacl溶液。

2、向盛有1mlcuso4溶液的试管里加入1mlbacl2溶液。[学生回答]定义

[学生回答]自由移动的离子 学生练习

[观察实验]灯泡光线的明亮程度及溶液中的变化 [学生回答] ba(oh)2=ba2++2oh-ba2++2oh-+2h++so42-= baso4+2h2o h2so4=2h++so42-笔记

要求：学会如何观察实验，记录实验现象，并且能根据实验现象进行分析。巩固上节内容 使学生进入课题

引发学生思考，激发学习兴趣 使学生建立起离子间反应的概念 培养学生观察能力和动手能力 分析 板书 投影 思考： 板书

实验1结果溶液仍为蓝色，说明cuso4+ bacl2电离的cu2+、so42-与nacl电离出来的na+、cl-能共存，而bacl2电离出ba2+、cl-，当加入到cuso4溶液时，so42-与ba2+之间发生了反应，生成难溶的ba so4沉淀。反应的实质是 so42+ba2+=baso4 通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，也正是离子反应的实质。2离子反应实质：通过反应使某些离子的数目减少 ［思考与交流］

哪些因素可以使离子数目明显减少? [实验探究]

1、向盛有1mlcuso4溶液的试管里加入1ml稀bacl2溶液；

2、向盛有1ml naoh稀溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，在用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

3、向盛有1mlna2co3溶液的试管里加入1ml盐酸，观察实验现象； 实验编号 化学方程式 反应生成 的物质特征 1 沉淀 2 水 3 气体

[归纳与整理]

3．复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。[学生回答] 离子浓度会减少 笔记 学生实验

引发学生思考，激发学习兴趣 通过层层递进的追问 探究离子反应发生条件 讲述 板书 讲述 投影 思考 板书 练习总结

像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式

三、离子方程式

1、定义

2、书写：“写、拆、删、查”。

1、“写”：写出反应的正确化学方程式： na2co3+ 2hcl=2nacl+ h20+co2

2、“拆”：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,单质、气体、氧化物、难电离物、难溶物 必须写化学式。

2na++ co32-+2 h++2cl-=2na++2cl-+ h20+co2

3、“删”：把等式两边相同的离子删除

4、“查”：检查原子个数与电荷数是否相等，系数约成最简整数比。co32++ h+=h2o+co2 需要拆为离子形式的物质： 强酸: hcl hno3 h2so4 强碱: naoh koh ba(oh)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐(溶解性表)需要写化学式的物质：

难溶性酸碱盐：h2sio3 fe(oh)3 agcl 弱电解质：h2o 弱酸 弱碱 弱酸的酸式酸根：hco3-hso3-气体、单质、氧化物 [思考与交流]

1．完成下列反应的离子方程式：

① hcl＋naoh ②h2so4＋koh ③hno3＋ba(oh)2

2．有什么发现？ [归纳与整理]

3、离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。练习2：用离子方程式表示下列溶液间的反应

1、澄清石灰水通入二氧化碳

2、氧化铜放入稀硫酸

3、石灰乳与碳酸钠溶液混合

4、碳酸钙和稀盐酸反应 小结：

1、离子反应及其发生的条件

2、离子方程式的书写：写 拆 删 查

3、离子方程式的意义：①表示一定物质间的某个反应；②表示所有同一类型的离子反应。

第二篇：高考化学常见离子反应方程式总结

高考常见离子反应方程式总结

1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3-+ H+ =H2O + CO2↑ 6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O 8．过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+ 2H2O 14．实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 16．氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl-+ HClO 17．NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2 18．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++ SO32-=2H2O + SO2↑ 21．Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2O 24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32-+ H2O+2H+ = H4SiO4↓ 25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO 26．铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32-+ H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32．氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+ 33．碳酸钠水解 CO32-+ H2O HCO3-+OH-34．明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35．铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑ 36．铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑ 38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C 39．铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O3

40．氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O 41．氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O 42．氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O 43．氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O

44．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ 46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2-+ H+ +H2O = Al(OH)3↓

47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 50．氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+ 51．氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+ 52．氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl-+ 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++ 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2+ + 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ 2H2O + NH3

第三篇：高三化学 15离子反应方程式培优教案

离子反应方程式

网上课堂 [本讲主要内容] 1．离子反应的实质 2．离子方程式的书写

[学习指导] 1．离子反应的实质：

是反应物中某种离子浓度的减小。要正确理解这一概念，比如：金属钠与水反应，其离

+-子方程式可写成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，表面上看不出哪种离子浓度变小，实质上是水电+离出的H离子浓度变小了。

2．离子方程式的书写: 用实际参加反应的物质的离子符号表示化学反应的式子称为离子方程式。书写离子方程式时，无论是反应物还是生成物能溶于水且易电离的物质才能用离子符号表示，否则必须写化学式。一个正确的离子方程式，除了要注明离子反应发生的条件，生成物的集聚状态外，还要符合两个“守恒”，一是原子守恒，二是电荷守恒。

[例题精析] 1．下列离子方程式不正确的是（）A．氢氟酸与氢氧化钙溶液混合

--HF+OH=F+H2O B．过氧化钠投入重水中

+-2Na2O2+2D2O=4Na+O2↑+4ODC．氯化亚铁溶液久置于空气中变质

2+3+ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeD．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液

2+2-Ba+SO4=BaSO4↓

解：当我们不能准确判断离子方程式正确与否时，可先写出化学方程式，然后再改写成离子方程式，正确率会大大提高。

A项化学方程式为：2HF+Ca(OH)2=CaF2↓+2H2O，CaF2为难溶物，要写化学式。所以A项不正确。

+-B项化学方程式为：2Na2O2+2D2O=4NaOD+O2↑其离子方程式为：2Na2O2+2D2O=4Na+4OD+O2↑，B正确。

C项的化学方程式为：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓其离子方程式为：2+3+12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3↓，C正确

D项的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，D不正确。本题选AD。

2．下列离子方程式书写正确的是（）A．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中

2+-SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO B．将少量的Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中

2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．Na2S水解

234一．选择题: 1．D

+--+A错，应写成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，B错，应写成HCO3+H=CO2↑+H2O，C错，应写成+2+Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O 2．BC

+2+2+-B应该写成：Cu+2Ag=Cu+2Ag，C应该写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

3．A

+-+-B应该写成：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C写成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，D写成2+2-2+-Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4．A

+2+2+3+-2---B应该写成Fe+2H=Fe+H2↑，C应该写成：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，D应该写成：S+H2O⇌HS+OH

5．C +2+A改成：Fe+2H=Fe+H2↑，B的化学方程式是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O，其

2+--离子方程式为：3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O，D的离子方程式为：-+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 6．AC

-+A改成正确的是：HCO3+H=H2O+CO2↑，+-C改成正确的是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

7．D

+-D的正确离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 8．D

---D的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 9．BD

+-A错，改成正确的是CH3COOH+NH3=NH4+CH3COO，2+-C错，改成正确的是：BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+H2O+CO2↑

+2-2+--2+-2-10．2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O（或者写成2HSO4+Ba+2OH=BaSO4↓+SO4+2H2O），2+2-Ba+SO4=BaSO4↓ 11．D A错，其正确的化学方程式是：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,改写成离子方程式--为：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。

B错，其化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，改写成离子方程式为：2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

C错，其正确的化学方程式为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，改写成离子方程式为：+2-2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 12．AC

-+B错，正确的离子方程式为：OH+H=H2O

2+-D错，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

13．B

A溶液最终变成Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2是溶于水的，得到澄清溶液。B发生的离子反--应是：C6H5O+H2O+CO2—→C6H5OH+HCO3，C6H5OH在常温下在水中溶解度小，形成乳浊液，使溶液浑浊。C、D两溶液不与CO2反应，保持溶液澄清。

[提高性训练题答案] 二．

14．（1）H--2S+OH=HS+H2O（2）H-2-2S+2OH=S+2H2O（3）2H-=S2-+HS-2S+3OH+3H2O 15．

（1）2H++CO2-3=H2O+CO2↑（2）CO2-+H+=HCO-33（3）AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓

（4）4H++AlO-3+2=Al+2H2O 16．

（1）2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO2-33↓+CO3+2H2O（2）HCO-+Ba2++OH-3=BaCO3↓+H2O（3）Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-3=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 17．

（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（3）2Al3++7OH-=Al(OH)+AlO-3↓2+2H2O（4）AlO-+3+2+4H=Al+2H2O

[研究性习题答案] 18．

（1）2I-+Cl-2=I2+2Cl（2）2I-+Cl-2=I2+2Cl（3）2Fe2++Cl3+-2=2Fe+2Cl（4）2Br-+Cl-2=Br2+2Cl注意，还原剂的还原能力是I->Fe2+>Br-19．

（1）SCN-+Fe3+=[Fe(SCN)]

2+（2）Cu2++4NHH2+3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O（3）Ag++NH+ 3·H2O==AgOH↓+NH4 AgOH+2NHH]++OH-3·2O=[Ag(NH3)2+2H2O 20．

（1）NH+--

2-4+HCO3+2OHNH3↑+CO3+2H2O（2）①Fe+3+2O3+6H=2Fe+3H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2Fe3++Fe=3Fe2+

第四篇：离子反应教案

离子反应

开堂提问：

为什么金属可以导电？

然后，提问为什么盐水可以导电？

比较固体NaCl不导电，而溶液状态就可以导电？

从微观原理上，解释NaCl水溶液和熔融状态可以导电的原因。一 电解质的电离 给出电离的定义：溶于水，或者受热融化，离解成能够自由移动的离子的过程就叫电离。用电离的方法，给出酸碱盐的定义。

电离，产生的阳离子全部是H+的化合物，就是酸。

阴离子

OH的化合物

碱 能产生金属阳离子（包括NH4的）

盐 区分酸碱盐：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

属于酸的： 属于碱的： 属于盐的：

NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 电离方程式的书写：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 电解质的定义：

对于化合物，按照水溶液或熔融状态能否导电，分为电解质和非电解质。在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物成为电解质。（要点;自身电离导电）

注意：单质和混合物不是电解质和非电解质。

下列哪些是电解质，哪些是非电解质？

NaCl晶体

BaSO4

Cu

SO2

液态醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1难溶物，就不是电解质吗？ 2 水溶液导电就是电解质吗？ 强电解质和弱电解质：（醋酸，盐酸比较）

根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质。强电解质完全电离：包括强酸，强碱，盐。弱电解质不完全电雷，包括弱酸，弱碱。

异同点：强电解质是全部电离，溶液中溶质都是以离子形式存在；弱电解质只是部分电离，溶质还有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常见弱酸碱：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比较特殊，是一种极弱的电解质。

概念辨析：

1强电解质的水溶液导电能力一定好吗？ 2难溶盐不是强电解质？

二 离子反应 我们知道，NaCl, HCl溶液与AgNO3溶液反应都生成白色的氯化银沉淀，为什么呢？

用电离的视角进行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+结合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—结合生成HNO3，但HNO3为强酸，强电解质，完全电离出H+和NO3—，它们之间没有反应。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之间同样没有离子浓度的改变。分析发现，这两个反应的本质是一样的。都可表示为

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再举一个NaOH，KOH 与HCl，H2SO4反应的例子，得出离子反应的特征。巩固学生印象。

这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就叫离子反应方程式。2 化学方程式改成离子反应方程式的方法。程序性步骤：（1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）“二拆强可溶”—— 把

于水且

电离（电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。

（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。

（4）“四查两守恒”—— 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反应为例，解释这个离子反应方程式的书写过程。

大量练习。离子反应发生的特点：

通过让学生观察上面离子反应的特点，得到离子反应的总规律。总是向体系离子数减少的方向进行。（离子反应的目标）

实现这一目标的方法。生成难溶于水的物质，离开体系。

举例。能相互生成沉淀的离子，有多少呢？ 2生成易挥发的物质，离开体系。生成易挥发物质的有哪些离子呢？ 生成难电离的物质（H2O，弱酸，弱碱）生成水的有哪些？ 发生氧化还原反应： 这样的离子有哪些？

氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质

离子共存的判断：

电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。

１．生成难溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH－等； ③Fe2+与S2－，Ca2+与PO43－，Ag+与Cl－、Br－、I－等； ２．生成挥发性物质（气体）。如： ①NH4+与OH－；

②H+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成难电离物质。如：

①H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+与OH－；

④OH－与HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能发生氧化还原反应。

常见氧化性离子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－； 还原性离子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。５．形成络合物。如：Fe3+和SCN－；

第五篇：离子反应教案

离子反应教案(精选多篇)

《离子反应》教案

江苏省郑集高级中学史延海

教学目标：

通过本节课的教学使学生做到：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件

会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力培养：进一步提高学生的自学

能力、实验探究能力；培养他们的合作意识

学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道

教法选择：探究式等

教具使用：实验、多媒体课件

教学过程：

［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性

对比实验

［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？

［现象］略

［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略

［引导看书］强、弱电解质的概念

并归纳出强、弱电解质的判断方法

［练习］下列物质属于强电解质的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［变式训练］属于弱电解质的是

［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式

［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义

［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液

［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？

通电后灯泡还会亮么？为什么？

［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮

［练习］写出该反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念

［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质

［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式

［学生板演］学生讲解书写方法

［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点

［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么

［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式

［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液

1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？

2、进行实验，探究发生的反应并记录现象

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式

［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法

［引导分析］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子

方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应

［课后练习］

5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？

a.ba2溶液与稀硫酸 b.cu2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸 d.nh3?h2o与稀硫酸

《离子反应》学案

学习目标：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反

应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

学习过程：

［探究实验1］

［练习］判断：下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［结论］电解质、非电解质的判断方法：［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？ ［看书］讨论

［练习］下列物质属于强电解质的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［变式训练］上述属于弱电解质的是

［结论］强、弱电解的概念及判断方法：

［练习］写出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4种电解质的电离方程式

［探究实验2］

［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应的概念

离子方程式的概念

［讨论］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式

［看书并小结］离子方程式的书写步骤及要点

［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式

［探究实验3］。

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［练习］将下列化学方程式按步骤

改写成离子方程式

cucl2＋naoh－

cucl2＋ k2co3－

hno3＋k2co3－

hno3＋ naoh－［讨论并小结］离子方程式的意义

［小结本节课的知识要点］

［课后练习］

5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？

a.ba2溶液与稀硫酸 b.cu2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸 d.nh3?h2o与稀硫酸

离子反应与离子方程式

一、电解质与非电解质

电解质

1.概念：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电并产生化学变化的化合物。常见的酸、碱、盐都是电解质。

2.电解质导电的内因：产生自由移动的离子，离子浓度越大，带电荷越多，导电性越强。

3.电解质导电的条件：溶于水或受热成为熔融状态。

4.电解质包括离子型或强极性共价型化合物。

5.电解质包括强电解质和弱电解质。

非电解质

1.概念：在上述两种情况下都不能导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是非电解质。

2.非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

3.除羧酸及其盐、酚以外，大多数有机化合物都是非电解质。

强电解质和弱电解质

1.强电解质：溶于水的部分，完全电离。大多数盐、强酸、强碱。

2.弱电解质：溶于水的部分，不完全电离。弱酸、弱碱。

3.电解质的强弱与导电性、溶解度无关。

4.强电解质：属于离子化合物、共价化合物。

5.弱电解质：属于共价化合物。

※nh3：非电解质。nh3·h2o：弱电解质。nh4hco3：强电解质。

二、电离与电离方程式

1.电离：指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。

2.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

3.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。

5.电离方程式的书写：

电荷守恒：

原子守恒：

强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

三、离子反应与离子方程式

1.离子反应：在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。水溶液中有电解质参加的一类反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

四、离子方程式的书写

1.写：明确写出有关反应的化学方程式。

2.拆：

①可溶性的强电解质一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②微溶物质在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

3.删：删去方程式两边不参加反应 的离子。

4.查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

五、离子方程式中不能拆分的物质

1.难溶物不拆：如caco3、baso4、．agcl、cu2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、ag2so4、mgco3、ca2等微溶物。说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3.弱电解质不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不论是否溶于水均不能拆开，应写成化学式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成。

6.固相反应不拆：如将氯化铵固体

与氢氧化钙固体混合加热。

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

7.非电解质不拆：如蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质。

六、练习题

1.加入naoh溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少

a．co3b．k+ c．so4d．h

2.下列反应属于离子反应的是

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

3.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是

a．h2和o2反应生成水b．锌片投入稀硫酸中

c．kclo3和mno2混合加热制

o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4.下列反应属于离子反应的是

a．氢气还原氧化铜生成水和铜b．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

c．盐酸溶液滴入澄清石灰水中d．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

5.下列反应中，属于离子反应的是

a．小苏打受热分解b．mno2和浓盐酸反应制cl2

c．h2和cl2的混合气体在光照下反应生成hcl气d．cu丝在cl2中燃烧

6.下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

a．nahco3和al3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7.下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发

生的离子反应有

a．1个 b．2个 c．3个 d．4个

第二节 离子反应1

一、知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

电解质的概念

探究碱与盐的定义

〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们

可以得出电解质的概念。

〖板书〗

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗

老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”

学生思考、讨论。

〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

〖板书〗

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

〖例题剖析〗

下列物质哪些属于电解质？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦fe⑧ca2

〖学生回答〗略

〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？

〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和水

〖推进新课〗

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的

过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。〖板书〗

3、电离方程式

〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。

〖学生书写〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

请同学们阅读p27第一段。

〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。

〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子和酸根离子的化合物。

〖板书〗

4、酸、碱、盐的定义

p29 1、2、3、6 做在书上。

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、类型：酸、碱、盐和水

3、电离方程式

4、酸、碱、盐的定义

第二节离子反应

第2课时

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理；

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；

3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

二、过程与方法

1、探究离子反应及其发生的条件；

1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

离子反应及其发生的条件

离子反应及其发生的条件

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

〖导入新课〗

〖复习〗电解质和电离的概念。

〖过渡〗

有上述知识作基础，下面我们学习

离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应

必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？

〖板书〗

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

〖课堂实验〗 1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 现象：无明显现象 2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2＋和cl－之间并没有发生化学反应，而ba2＋和

2－so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板书〗

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。

〖推进新课〗

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查 2＋2－

〖举例〗ba2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板书〗、书写的步骤：写——改——删——查

〖小结〗

从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。〖黑板演练〗按步骤书写离子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。

〖板书〗、意义：可以表示某一类型的反应。

〖过渡〗

初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所 以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。

〖板书〗

3、复分解反应发生的条件

生成难溶物

生成难电离物

生成挥发性物质

p29 4、5 做在书上。

第二节 离子反应

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。、书写的步骤：写——改——删——查、意义：可以表示某一类型的反应。

3、复分解反应发生的条件

生成难溶物

生成难电离物

生成挥发性物质

教学反思

检验一些无机化合物是化学实验的重要组成部分，要求是鉴定物质中所含有的组分。对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。学生将通过对常见离子的检验深化对离子反应的认识。这节课中，我抓住教学中的三维目标。本节课的知识目标是让学生理解常见阴、阳离子的检验原理，技能

目标是使学生学会物质检验等基本操作技能；初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实验设计。让学生体会物质检验实验的基本思路和方法，体会定性分析实验的特点及应注意的问题，初步形成运用化学实验解决实际问题的能力；让学生形成实事求是、严谨细致的科学态度，形成绿色化学的观念。

离子检验的原理大部分知识学生已在学习元素化学时就学过了，因学生刚学完有机化学，对无机知识部分有些遗忘，同时学生的基础又较薄弱，在课前我整理了一些常见离子检验的原理等知识让学生复习。阴、阳离子的检验在知识与技能学习水平上均要求b级，即能根据被检验阴离子的需要和被检验阳离子的特点，选择合理的试剂，通过正确的操作步骤，根据现象获得结论。我在设计教学时充分利用旧知为新知的学习引路。本课设计的重点是让学生体会检验物质的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点和应注意的问题。

本节教学时我关注以下几点：一是根据学生情况处理好实验环节。教材中许多实验活动都要求学生在实施实验前对实验方案进行设计，但由于实验的难度不同、问题的开放程度有所不同，在教学过程中要根据学生的知识基础和能力基础，对相应的问题进行调整，做到课堂内外有机结合、学生独立设计和小组合作完成有机结合。二是在教学过程中，要注意对学生的实验操作技能进行训练。比如在进行物质检验的实验中，要指导学生养成“专管专用”的习惯等。要注意培养学生对数据的记录和处理能力。

本节内容由浅入深，层层递进，非常完整有序。因此本课在设计上完全依托课本，充分利用课本内容。教师所做的主要是引导学生通过分析讨论建立系统完善的实验设计思维框架。教学采取边实验边探究的方式，在教师逐步引导下，利用中医中医的诊断：望、闻、问、切初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实

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验设计。这节课的教学流程是：溶液中阴阳离子的检验、物质的鉴定、多种物质的鉴别及巩固训练。因在多种物质的鉴别中教学时间所耗较长，所以巩固训练完成较伧促。

《离子反应及离子反应方程式的书写》教学反思

吕东芳

《离子反应及离子方程式的书写》是高考必考内容之一，也是本节的教学重点。

本节课共设两大板块：离子反应和离子反应方程式的书写，其中离子方程式的书写为重点内容。通过回顾电解质及相关知识，唤起学生的学习兴趣及引入新课。针对离子方程式的书写，启发学生用”四步曲”——写、拆、删、查，完成na2so4 和bacl2 反应的离子方程

式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的

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综合分析能力和学好化学的情感意志。

最后，通过大量书写离子反应方程式的练习，启发学生在书写离子反应方程式时的注意事项。

整节课教学思路清晰，内容难度设置适中，学生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、问题设置欠佳。课堂设置的问题不能过于简单，一问一答式显得问题的设置毫无意义；同时一节课问题不宜过多，提出的问题应让学生有思考的空间和时间，并能对整节课的掌握起到重要的作用。

2、学生的积极性调动不足。

3、学习资料未能在课堂上充分的利用。

在以后的教学中，我一定针对以上存在的问题逐一加以改进，使自己能尽快的成长并形成自己独特的教学风格。

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