公开课化学学案-必修1-3-2《氮的循环》知识回顾,跟踪训练(鲁科版)[小编推荐]

第一篇：公开课化学学案-必修1-3-2《氮的循环》知识回顾,跟踪训练(鲁科版)[小编推荐]

高 * 三 * 化 * 学 * 一 * 轮 * 复 *习* 随 * 堂 * 学 * 案

第二节

氮的循环 【知识回顾】（5min）

请书写本节有关的化学方程式（对于离子反应，写出离子方程式）

1、氮的固定

⑴雷雨天自然固氮：

⑵工业上合成氨人工固氮：

2、氨的性质

⑴与水反应：

⑵与酸反应：

（与盐酸反应）

（与硫酸反应）

（与硝酸反应）

⑶催化氧化：

3、铵盐性质（铵盐三解）

⑴热解：

（氯化铵）

（硝酸铵）

（碳酸氢铵）

⑵碱解：NH4Cl+NaOH——

（溶液中）

离子方程式：

【应用】实验室制取氨气的化学反应方程式：

【思考】如何验证氨气已经集满？

方法一：

方法二：

⑶水解：NH4++

出品：红星作坊

2007年12月9日

星期日

第二篇：山东鲁科版高一化学学案-第3讲 氮的循环测试题

第3讲 氮的循环测试

一、选择题

1、下列场合不能直接使用氮气的是（）

A．填充灯泡 B．作焊接保护气 C．制硝酸

D．制氨

2、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A．①＞②

B．①＜② C．①=②

D．不能确定

3、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

2-+-2++-2+----+A．CO3、H、HCO3、Ca B．NH4、OH、Ba、NO3 C．I、ClO、NO3、H

2-2-+-D．SO3、SO4、Na、OH

++－－－2－

5、从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4与H3O、NH2与OH、NH2与O都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）

A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑（M为二价活泼金属）C．2HCl+ M(NH2)2 =MCl2+2NH3↑ D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

6、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（）

A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 B．氯化铵加热时所用的试管

C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶 D．用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶

7、电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3

A.①④⑤

B.①③⑤ C.②④⑥

D.②③⑤⑥

8、将碳酸氨铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠、氯化钙的容器，最后得到的气体是（）

A．H2O

B．CO2 C．OD．NH3

9、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

10、下列过程不属于氮的固定的是（）

A．闪电时大气中氮的氧化物的生成 B．由NH3合成尿素

C．用N2和H2合成氨 D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化为氨

B 卷

二、综合题

11、有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通过澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

（1）根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是________。

（2）根据实验③，可推断混合气体中没有_______，原因是________。

（3）混合气体中肯定有_________。

（4）上述实验________（填“有”若“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是______气体。

12、用1体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。

（1）氨水中溶质的质量分数为__________。（2）氨水的物质的量浓度为____________。

13、（1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH4Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是____________________________。

++++

（2）已知NH3结合H的能力比结合Ag的能力强。要使［Ag(NH3)2］转化为自由的Ag，应加入的试剂是________，实现转化的离子方程式为_______________________________。

（3）氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O，若在标准状况下1.5 L NOx和2 L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式：_______________，NOx中x值为________。

14、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：

现有m mol的现有浓度为和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的体积是多少？

15、某化学课外小组所做实验的示意图如下图

图中“”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：

A中所用装置的主要仪器有_____________________________________。

（2）B中所选的干燥剂是_____________，作用是________________________________。

（3）C中发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取y的化学方程式是__________________________。

（5）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是_____________，主要反应方程式为_____________。

§8.氮的循环

（二）A 卷

一、选择题

1、用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度

B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

＋＋－－2－3－＋＋A．H、K、NO3、I

B．SO4、PO4、K、Na

－＋＋－3－－2＋＋C．ClO、Na、K、I

D．PO4、Cl、Ba、Na

3、下列对硝酸的认识不正确的是（）

A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应 C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸

4、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）

A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol

D．0.08mol

5、对下列事实的解释错误的是（）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应

能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

6、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸

B．稀硫酸 C．浓硝酸

D．稀硝酸

7、实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）

A．浓硝酸

B．硝酸银 C．氯水

D．浓硫酸

8、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9、从经济效益和环境保持考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．

D．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2

10、将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

① 3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O ② H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O ③ 4H2S＋2HNO34S↓＋NH4NO3＋3H2O ④ 5H2S＋2HNO35S↓＋N2↑＋6H2O 结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序，正确的是（）

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞②＞①

B 卷

二、综合题

11、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，然后逐渐加快。请写出在试管a中发生的所有反应的化学方程式。

（3）从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到哪些现象？请依次写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽．将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？

12、汽车尾气是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

（1）与汽车尾气排放密切相关的是___________。

a．光化学烟雾

b．赤潮

c．白色污染

（2）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________。

13、实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到________________________为止。②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。（2）回答下列问题：

①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________________________； ②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

______________________________________________________________________； ③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

_______________________________________________________________________； ④如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_______________________（填操作）。

14、某生态系统中氮循环简图如图所示

（1）哪一类生物能将蛋白质转化为氨？ A．分解者B．藻类C．化能合成类生物

（2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是______________________________________。

（3）写出工业固氮的化学反应方程式__________________________。

（4）雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3的形成过程：____________________________________________。

（5）硝化细菌能将NH3氧化为亚硝酸和硝酸，写出有关的化学反应方程式：______________________________。

15、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金

＋完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c(H)＝1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

第三篇：【化学】第一章《原子结构与元素周期律》复习教案(鲁科版必修2)

知识改变命运，学习成就未来

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随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化(金属非金属，稀有气体)

(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行(2)将电子层数相同的元素排成一个横行排列原则(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共元素周期表结构7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期(2)同主族金属性和非金属性

3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律

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性质 原子序数 电子层结构 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 稀有气体化合价为0 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱

4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：

元素所在周期数＝元素原子电子层数

元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数

主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】

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4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。

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第四篇：化学必修ⅱ鲁科版2.2化学反应的快慢和限度第2课时教学设计(精)

课题

（第2课时）学校、作者

化学反应的快慢和限度

海南中学 刘夏雨 教 学 目

标 知识技能：使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的移动。

过程方法：通过交流研讨建立起化学平衡的观点。

情感态度价值观：通过学习过程，使学生从新的角度去认识化学反应，并使学生了解控制反应条件来调控化学反应进行的程度在生产中的重要作用。教学重点和难点 教师活动

化学平衡的建立 学生活动

[质疑]镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钾与水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？工业上的两个重要反应：2SO2 + O2 2SO3、N2 +3H2 2NH3，为什么表示生成时用“ ”，而

不用“＝”号？

设计意图

联想，思考。

引导学生从另一个角度去思考化学反应。

[分析]两个可逆反应：在相同条件下，反应物生成生成物的同时，生成物生成反

应物。

[板书]

二、化学反应的限度

1． 可逆反应

在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

聆听。

记录。

使学生知道化学反应还可以从在相同条件下生成物是否又生成反应物这个角度去认识。

[阐述]研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性。

使学生知道研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性引起学生探

究的可逆反应的兴趣。

向某密闭容器[质疑]一定条件下的可逆反应有什么特点呢？比如在一定条件下，中投入一定量的二氧化硫和氧气，正反应速率和逆反应速率会有什么样的变化

特点呢？

[指导]可从反应过程中正反应生成三氧化硫与逆反应消耗三氧化硫的物质的量

来看。

变化特点是不是一[质疑]若分别从二氧化硫和氧气的生成速率和消耗速率来看，样的？

逆反应速率的变化特点呢？ [质疑]若从逆反应开始可以吗？若从逆反应开始正、思考。交流·研讨

画出反应速率随时间的变化的示意图、发言。

思考

可能回答：由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速

率不再随时间的变化而变化。

思考，发言。培养学生研讨问题的能力。

使学生建立化学平衡的观点。

使学生懂得多方面思考问题。

[讲述]化学平衡的概念。

[板书]2.化学平衡

[提问]根据概念小结化学平衡的特征。

[板书]特征

（1）逆:一定条件下的可逆反应

（2）动: 动态平衡

（3）等: V（正）=V（逆）≠0（同一种物质）（4）定：反应混合物各组分浓度保持一定。

记录。

使学生懂得化学平衡的特征。

[质疑]化学平衡还有什么特征呢？能否通过改变条件来调控反应进行的程度

呢？

[演示实验]温度对平衡 NO2 N2O4的影响.[提问]通过这个实验还能得出化学平衡还具有什么特点？

[板书]（5）变:条件改变,化学平衡被破坏并建立起新平衡

观察，思考.可能回答：温度对平衡有影响或条件改变，化学平衡将被破坏等。

使学生了解到条件改变,化学平衡被破坏并建立起新平衡这一重要特征。

并指出可[讲述]化学平衡移动的概念以及影响化学平衡移动的常见因素有哪些，利用化学平衡移动的规律调控化学反应进行的程度，有利于生产。

感悟.使学生了解化学平衡移动的概念以及影响化学平衡移动的常见因素，体会到利用化学平衡移动的规律调控化学反应进行的程度的重要性。

进一步认识到学习化学平衡的重要性。

[总结]

1、可逆反应

2、化学平衡特征

[提问]通过本节教材的学习，你对化学反应又有了哪些新的认识？

回答.使学生明确重难

点

[练习]

1、向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O2可能存

在于哪些物质中？

2、在一定条件下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是

（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成n mol A,同时生3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2

思考、回答。

巩固所学的主要知识。

第五篇：山东省招远市第二中学高中化学《第一章 原子结构与元素周期律》知识总结 鲁科版必修2

山东省招远市第二中学高一化学《第一章 原子结构与元素周期律》知识总结 鲁科

版必修2 一 原子结构： 原子的构成：

相关知识点：原子的构成、核素、同位素、质量数、原子核外电子排布、10电子微粒、18电子微粒 2.元素周期表和周期律

二、元素周期律与元素周期表

相关知识点：元素周期律、粒子半径大小比较、元素周期表结构、位-构-性关系。（1）元素周期表的结构 A.周期序数＝电子层数 B.原子序数＝质子数

C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E.周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子 b.原子与其离子 c.电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b.原子结构决定元素的化学性质 c.以位置推测原子结构和元素性质 B.预测新元素及其性质