山东鲁科版高一化学学案-第3讲 氮的循环测试题

第一篇：山东鲁科版高一化学学案-第3讲 氮的循环测试题

第3讲 氮的循环测试

一、选择题

1、下列场合不能直接使用氮气的是（）

A．填充灯泡 B．作焊接保护气 C．制硝酸

D．制氨

2、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A．①＞②

B．①＜② C．①=②

D．不能确定

3、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

2-+-2++-2+----+A．CO3、H、HCO3、Ca B．NH4、OH、Ba、NO3 C．I、ClO、NO3、H

2-2-+-D．SO3、SO4、Na、OH

++－－－2－

5、从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4与H3O、NH2与OH、NH2与O都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）

A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑（M为二价活泼金属）C．2HCl+ M(NH2)2 =MCl2+2NH3↑ D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

6、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（）

A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 B．氯化铵加热时所用的试管

C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶 D．用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶

7、电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3

A.①④⑤

B.①③⑤ C.②④⑥

D.②③⑤⑥

8、将碳酸氨铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠、氯化钙的容器，最后得到的气体是（）

A．H2O

B．CO2 C．OD．NH3

9、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

10、下列过程不属于氮的固定的是（）

A．闪电时大气中氮的氧化物的生成 B．由NH3合成尿素

C．用N2和H2合成氨 D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化为氨

B 卷

二、综合题

11、有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通过澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

（1）根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是________。

（2）根据实验③，可推断混合气体中没有_______，原因是________。

（3）混合气体中肯定有_________。

（4）上述实验________（填“有”若“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是______气体。

12、用1体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。

（1）氨水中溶质的质量分数为__________。（2）氨水的物质的量浓度为____________。

13、（1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH4Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是____________________________。

++++

（2）已知NH3结合H的能力比结合Ag的能力强。要使［Ag(NH3)2］转化为自由的Ag，应加入的试剂是________，实现转化的离子方程式为_______________________________。

（3）氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O，若在标准状况下1.5 L NOx和2 L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式：_______________，NOx中x值为________。

14、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：

现有m mol的现有浓度为和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的体积是多少？

15、某化学课外小组所做实验的示意图如下图

图中“”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：

A中所用装置的主要仪器有_____________________________________。

（2）B中所选的干燥剂是_____________，作用是________________________________。

（3）C中发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取y的化学方程式是__________________________。

（5）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是_____________，主要反应方程式为_____________。

§8.氮的循环

（二）A 卷

一、选择题

1、用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度

B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

＋＋－－2－3－＋＋A．H、K、NO3、I

B．SO4、PO4、K、Na

－＋＋－3－－2＋＋C．ClO、Na、K、I

D．PO4、Cl、Ba、Na

3、下列对硝酸的认识不正确的是（）

A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应 C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸

4、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）

A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol

D．0.08mol

5、对下列事实的解释错误的是（）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应

能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

6、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸

B．稀硫酸 C．浓硝酸

D．稀硝酸

7、实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）

A．浓硝酸

B．硝酸银 C．氯水

D．浓硫酸

8、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9、从经济效益和环境保持考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．

D．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2

10、将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

① 3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O ② H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O ③ 4H2S＋2HNO34S↓＋NH4NO3＋3H2O ④ 5H2S＋2HNO35S↓＋N2↑＋6H2O 结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序，正确的是（）

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞②＞①

B 卷

二、综合题

11、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，然后逐渐加快。请写出在试管a中发生的所有反应的化学方程式。

（3）从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到哪些现象？请依次写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽．将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？

12、汽车尾气是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

（1）与汽车尾气排放密切相关的是___________。

a．光化学烟雾

b．赤潮

c．白色污染

（2）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________。

13、实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到________________________为止。②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。（2）回答下列问题：

①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________________________； ②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

______________________________________________________________________； ③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

_______________________________________________________________________； ④如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_______________________（填操作）。

14、某生态系统中氮循环简图如图所示

（1）哪一类生物能将蛋白质转化为氨？ A．分解者B．藻类C．化能合成类生物

（2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是______________________________________。

（3）写出工业固氮的化学反应方程式__________________________。

（4）雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3的形成过程：____________________________________________。

（5）硝化细菌能将NH3氧化为亚硝酸和硝酸，写出有关的化学反应方程式：______________________________。

15、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金

＋完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c(H)＝1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

第二篇：高一化学第3章 第2节 氮的循环鲁教版知识精讲

高一化学第3章 第2节 氮的循环鲁教版

【本讲教育信息】

一.教学内容：

第3章 第2节 氮的循环

二.教学目的

1.能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

2.了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）

3.能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，知道NH4的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

三.教学重点、难点

氮气、氨、铵盐和硝酸的性质

四.知识分析

空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？

（一）氮在自然界中的循环和存在形式 1.氮元素在自然界中的存在形式

自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。

2.氮在自然界中的循环

（1）氮在自然界中的循环的基本过程 自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循环的重要意义

由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。

（二）氮循环的重要物质及其变化 1.氮气

（1）物理性质

无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

（2）分子结构

两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。常温下，N

2用心

爱心

专心 的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。

（3）化学性质

①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3 ③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2 温馨提示：

●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。●N2和O2反应后，“最初产物”是NO，而不是NO2。

●一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。（4）用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等

思考：相同质量的镁条分别在O2、N2和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量m1，m2，m3由大到小的顺序是

（解答：m1>m3>m2）重要补充：①氮的固定

概念：使空气中游离的氮转变为含氮化合物的方法。分类：自然固氮和人工固氮 ②可逆反应

概念：在相同条件下，能同时正反两个方向进行的反应，为可逆反应，化学方程式中用“”代替“＝”。

特点：相同条件下，相反方向的两个化学反应；与化学反应有关的各种物质共存，如N2+3H2 2NH3反应体系中就存在N2、H2、NH3分子。

2、氮的氧化物—NO、NO2的重要性质（1）物理性质

NO：无色无味难溶于水的气体 有毒 NO2：红棕色有刺激性气味的气体 有毒（2）化学性质

2NO+O2＝2NO2 6NO+4NH3＝5N2+6H2O 3NO2+H2O＝2HNO3 ＋NO 6NO2+8NH3＝7N2+12H2O（3）计算中用到的两个重要化学方程式 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 思考：① NO有毒，为什么在1992年被世界著名学术期刊《科学》（Seience，美国）评为明星分子？

②NO2为什么能使多种织物退色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用？

③实验室如何收集NO、NO2？为什么？

解答：①NO作为一种神经系统的信使分子，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着及其重要的作用。

② NO2溶于水生成了硝酸，使织物退色、腐蚀材料。

③ 收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法；前者易与氧气反应，后者易与水反应

3、氮的氢化物——NH3（1）分子结构

立体结构（三角锥形）（2）物理性质

用心

爱心

专心 无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.771g·L，比空气轻，极易溶于水（1:700），且快速溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。

关于喷泉实验：

①氨气能形成喷泉的本质原因是氨极易溶于水。②用教材中的装置进行喷泉实验，引发水上喷的操作是挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。该实验的原理是，少量水进入烧瓶时，氨迅速溶解，瓶内压强迅速降低，水在外界大气压作用下，压入烧瓶。如果把胶头滴管去掉，如何引发水上喷？

③氨溶解于水不是简单的溶解过程，有化学反应，生成碱性物质。（3）化学性质

①氨与水的反应 NH3+H2O

NH3·H2O

－1说明：

●氨的溶解中更重要的是生成了NH3·H2O，但溶质为NH3 ●氨的水溶液显弱碱性，NH3·H2O

NH4+OH

+

—●氨水易挥发，要密封保存，对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装。●氨水的密度小于水的密度，且质量分数越大，密度越小。

+— +●氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OHH ②氨与HCl反应 NH3+HCl＝NH4Cl 练习：写出NH3与硝酸、硫酸、磷酸的化学方程式

解答：NH3+HNO3＝NH4NO3；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；3NH3+H3PO4＝(NH4)3PO4)③氨与某些盐溶液的反应

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl ；MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl ④氨的还原性 a.氨与O2的反应

催化氧化：4NH3+5O2＝4NO+6H2O ；与纯O2反应 ： 4NH3+3O2＝2N2+6H2O b.与Cl2反应

①氨气不足（Cl2过量）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl ②氨气足量 8 NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl c.与CuO的反应 2NH3+3CuO＝3Cu+N2+3H2O（可用于制N2）小结：

●NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验

●氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物;NH3为非电解质，而NH3·H2O为弱电解质。

●与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等；③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。

●NH3可在纯氧中燃烧，不是在空气中燃烧，故NH3不属于可燃烧气体。4.铵盐的主要性质

（1）概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐（2）物理性质：都是无色晶体，都易溶于水（3）化学性质 ①受热易分解

用心

爱心

专心 a.热不稳定酸的铵盐为NH3和酸的分解产物NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（对热不稳定酸：H2CO3、H2SO3、H2SiO3）

b.挥发性酸对应的铵盐的分解产物是NH3和相应的酸 NH4ClNH3↑+HCl↑（挥发性酸：HCl、HBr、H2S、HI）

c.高沸点酸的铵盐的分解产物为NH3和相应的酸(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4 d.氧化性酸的铵盐的分解产物随温度而异 2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O ②与碱反应 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O（4）NH4的检测： 在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试

+纸变蓝，则证明原溶液中含NH4

思考：

+①铵盐都能受热分解，能不能用此种方法检验NH4的存在？ ②铵盐与浓碱溶液，铵盐与稀碱溶液反应并加热，铵盐与稀碱溶液反应不加热的离子方程式有何不同？

解答：①不能。②生成氨气、生成氨气、生成一水合氨。5.硝酸的重要性质

（1）物理性质：纯HNO3是无色，易挥发（沸点83℃），有刺激性气味的液体。易溶于水密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”）

（2）化学性质 ①酸的通性 ②特性

a.不稳定性： 4HNO34NO2+O2+2H2O并且越多越易分解

b.强氧化性：浓硝酸可以与不活泼金属如铜、银等以及碳、磷等非金属反应。说明：

①浓、稀HNO3均有强氧化性 ②氧化性：浓HNO3>稀HNO3

③金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3生成NO 4HNO3（浓）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 小知识：

●常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，（浓H2SO4也有此性质）因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。

+●氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H的氧化性；氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。

思考：①分别将盛有浓HCl，浓H2SO4，浓HNO3的烧杯置于空气中，其中质量增加的是，质量减少的是，原因分别是。

②浓HNO3为什么常是黄色？ 浓HNO3如何保存？

解答：①浓H2SO4；浓HCl、浓HNO3；浓H2SO4有吸水性，吸收空气中的水蒸气；浓HCl、浓HNO3都有挥发性。②浓硝酸易分解产生NO2，NO2溶于水显黄色；浓硝酸通常保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

用心

爱心

专心 +【典型例题】

例1.下列过程属于人工固氮的是（）

A.分离液态空气制氮气

B.闪电时N2 转化为NO C.合成氨

D.豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH

3答案： C 解析：该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D 属于自然固氮，C属于人工固氮。

点评：本题属于基本概念应用题

例2.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）

A.CO

B.NO

C.N2OD.NO答案： C 解析：本题考查了基本概念。题目中所给氧化物都是酸酐，而所给选项中CO、NO、NO2 都是不成盐氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。

点评：解答本题关键是从题干中准确分析、判断、归纳出几种物质的共同规律，分析选项时，明确非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是。结合平时积累的知识解决问题。

例3.有关氨的性质的叙述中正确的是（）A.氨不能在空气中燃烧

B.氨水呈碱性

C.氨气和酸相遇能产生白色烟雾

++D.在反应 NH3 + H＝ NH4 中，氨失去电子被氧化

答案：AB

+-解析：氨只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，A 正确；因为NH3·H2O＝NH4+OH，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱，B 正确；氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟，C错； 反++应NH3 + H ＝ NH4为非氧化还原反应，D错。综上分析，本题答案为A、B。

点评：氨是一种重要的物质，学习中应全面掌握氨的重要性质。

-1例4.为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L的浓HNO

3+-1中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H)＝1mol·L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

（1）被还原的HNO3 的物质的量；

（2）合金中银的质量分数。

答案：（1）0.3 mol（2）36% 解析：（1）HNO3 被还原生成NO 或NO2 气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3 的物质的量。

-1 n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol＝0.3mol

+-1（2）反应后溶液中c(H)＝ 1mol·L，说明硝酸过量。

-1-1 参加反应的HNO3 为(13.5mol·L-1mol·L)×0.08L＝1mol，设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y则得：

64g/molx+108g/moly＝30.0g 2x + y + 0.3mol ＝1mol(参加反应的氮原子守恒)

用心

爱心

专心 解得： x＝0.3mol y＝0.1mol 则合金中银的质量分数为：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36% 点评：本题是硝酸的性质、氧化还原反应、混合物的计算等多方面综合题，解决此类问题，既要准确掌握相关基础知识，还要准确分析化学过程，灵活选择解题方法。属要求较高的题目。

【模拟试题】

一、选择题（每题有1或2个正确答案）

1.铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（）

A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.磷酸盐

2.通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）

A.H2、O2、N2 B.O2、NO、NO2 C.H2、N2、NH3 D.NH3、HCl、NO2 3.下列关于硝酸的叙述正确的是（）A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

4.NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2 5.在一定条件下，将等体积的NO 和 O2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 6.下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A.H2SO3 与稀HNO3 反应 B.铁和热的浓HNO3 C.Ag 和稀硝酸共热 D.Fe(OH)3 和稀HNO3

7.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg，则（）

A.a 可能等于b B.a 一定等于b C.a 可能小于b D.a 一定大于b 8.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）

A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 9.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（）

A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 10.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3 的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（）A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

用心

爱心

专心

二、填空题

11.有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；② 剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③ 最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混和气体中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3 可与H2SO4 反应而被吸收，而干燥时与CO2 不反应)。

12.在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO 和NO2，它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO2 物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。13.根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。

①固态氯化氨加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热

三、计算题

14.将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2 混和气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）NO 的体积为_________L，NO2 的体积为____________L；

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液2+中的Cu 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水____________g。

用心

爱心

专心

试题答案

一、选择题

1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.D 8.C 9.D 10.C

二、填空题

11.NH3 CO2 NO ； O2 HCl

催化剂 12.N2 ； 6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O

催化剂 6NO + 4NH3 5N2 +6H2O ；

NO +NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 +H2O 13.（1）制化肥 制硝酸（液氨作制冷剂）

（2）②④

三、计算题：

14.（1）5.8 5.4-3（2）(a V·10 +0.5)/0.14（3）57.8

用心

爱心

专心

第三篇：3.2.2第三章第2节氮的循环 学案 第二课时

氮的循环 第二课时

三、氨气的性质 1． 氨的物理性质

氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。

2、氮的喷泉实验：看课本P76（实验1）及图3-2-6，回答以下问题。（1）引发喷泉实验的操作是什么？

（2）实验观察到的现象：

（3）能形成喷泉的原因： 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在___________作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。（4）由喷泉实验得出的结论：_________________________________________

*（5）、什么样的气体才能发生喷泉实验？

*[思考]据课本P77图3-2-6，若烧杯内盛放溶液A，烧瓶内盛放气体B，下列哪一组气体能引起喷泉现象？

①A.H2O B.HCl ②A.H2O B:O2 ③A:NaOH溶液 B:CO2 ④A:H2O B:NO2 3.氨的化学性质（1）氨与水反应

氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成______和_____，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：___________________________________。

【思考】氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？

（2）氨与酸反应【实验2】

①观察到的现象：__________________________________；

②实验原理：（方程式）

【思考】若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？（3）氨的还原性

工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂，氧化产物，还原产物。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________ 四．铵盐：常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。

（1）铵盐的受热分解

氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。

___________________________________

_________________________________

（2）铵盐与碱反应

写出下列反应的化学方程式：I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。

____________________________________

_________________________________

铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。

利用该性质可检验的存在。

（3）NH3的实验室制法

实验室中可以用（填化学式及状态）

和

共热制NH3，反应的化学方程式为

。用

法收集NH3，可以用

（填试剂名称）检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是

。可以用

来干燥NH3。（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）（4）、化学氮肥

（1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为______）、硝态氮肥（主要成分为_______）和有机态氮肥——尿素_______(2)如何科学储存和施用铵态氮？

铵盐受热易______，在储存铵盐时，应密封包装并放在____通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能跟______物质如______等混合施用。

[达标练习] 1.有关氨的性质叙述中正确的是

A.氨具有还原性

B.氨极易溶于水，氨水显碱性

C.氨气和酸相遇都能产生白烟

D.在反应NH3+H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化 2.关于铵盐性质的叙述：①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体 ③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反应。其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的

A.①

B.③②

C.⑤

D.①④

3.一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是（）。

A.NH4NO3

B.NH4Cl

C.(NH4)2SO4

D.(NH4)3PO4

第四篇：公开课化学学案-必修1-3-2《氮的循环》知识回顾,跟踪训练(鲁科版)[小编推荐]

高 * 三 * 化 * 学 * 一 * 轮 * 复 *习* 随 * 堂 * 学 * 案

第二节

氮的循环 【知识回顾】（5min）

请书写本节有关的化学方程式（对于离子反应，写出离子方程式）

1、氮的固定

⑴雷雨天自然固氮：

⑵工业上合成氨人工固氮：

2、氨的性质

⑴与水反应：

⑵与酸反应：

（与盐酸反应）

（与硫酸反应）

（与硝酸反应）

⑶催化氧化：

3、铵盐性质（铵盐三解）

⑴热解：

（氯化铵）

（硝酸铵）

（碳酸氢铵）

⑵碱解：NH4Cl+NaOH——

（溶液中）

离子方程式：

【应用】实验室制取氨气的化学反应方程式：

【思考】如何验证氨气已经集满？

方法一：

方法二：

⑶水解：NH4++

出品：红星作坊

2007年12月9日

星期日

第五篇：2020-2021学年鲁科版高中化学必修二第3章《重要的有机化合物》测试题（含答案）

《重要的有机化合物》测试题

一、单选题

1．下列关于塑料的说法正确的是（）

A．塑料是天然高分子材料

B．聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl为原料通过加聚反应而制得的C．塑料都具有热塑性

D．塑料的主要成分是合成树脂

2．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物

B．糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素

C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”

D．甲醛是某些装饰板材释放的常见污染物之一

3．下列有关说法错误的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，均可水解

B．可用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

C．脱氧核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合成DNA单链

D．酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体可用溴水区分

4．下列有关的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目判断正确的是（）

A．2个甲基，可能生成4种一氯代物

B．3个甲基，可能生成3种一氯代物

C．3个甲基，可能生成5种一氯代物

D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

6．下列物质互为同分异构体的一组是

A．和

B．白磷和红磷

C．CH3CH2OH 和CH3OCH3

D．CH4和C2H6

7．下列说法正确的是

A．碳碳间以单键结合的有机物一定是烷烃

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

D．新戊烷的一氯取代物有2种

8．下列说法中，不正确的是（）

A．明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用

B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐

C．碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料

D．广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O

9．肽键是蛋白质哪级结构中的主键（）

A．一级结构

B．二级结构

C．三级结构

D．四级结构

10．下列叙述不正确是

A．水能是一次能源

B．电能是二次能源

C．石油是不可再生能源

D．化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源

11．下列说法不正确的是（）

A．可以用溴水除去己烷中的己烯

B．可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液

C．乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。

D．苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液

12．实验室用下图所示反应装置制备溴苯，下列说法错误的是

A．下压铁丝使之与液体接触，液体呈现微沸状

B．若烧杯内产生淡黄色沉淀，说明反应为取代反应

C．反应后向大试管中加水，振荡后静置，上层的褐色油状液体为溴苯

D．反应后向大试管中加Na2SO3溶液，振荡后静置，褐色油状液体变无色

13．下列说法正确的是

A．环己烷与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．植物油氢化过程中发生了氧化反应

D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

14．分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）

A．9

B．10

C．11

D．12

15．粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是

A．分子式为C4H2Cl2O3

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2

D．粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

二、填空题

16．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有______________。

（2）取少量苹果汁，加入新制Cu(OH)2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有_____________。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：_____________。下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是_________（填字母）。

A．碳酸钠溶液

B．水

C．紫色石蕊试液

17．0.2

mol

某烃

A在氧气中完全燃烧后，生成CO2

和

H2O

各

1.2

mol。试回答：

（1）烃

A的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2

加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

_______。（任写一种即可）

（4）比烃

A

少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____种同分异构体。

18．按要求填空：

(1)CH2=CH

C(CH3)

=CH2系统命名为：____________________________。

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式

：____________________________。

(3)写出“苯酚钠中通入少量的二氧化碳”的化学方程式：_________________________。

(4)乳酸（）生成六元环酯的化学方程式：____________________。

(5)乙酸苯酚酯（）在热的NaOH溶液中反应的化学方程式：_____________。

19．下列各物质中：互为同分异构体的是___，互为同系物的是__，属于同一种物质的是___。

A．CH3CH2CH3、B．CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3

C．CH2=CH-CH3、C2H4

D．、E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3

三、元素或物质推断题

20．已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

(1)写出D、E两种物质的化学式：D___________，E___________；

(2)写出D物质的一种用途：___________；

(3)写出A→B+C的化学方程式：___________。

21．Ⅰ．某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积己折算成标准状况下的体积)；

已知：化合物A仅含两种元素，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)化合物M的组成元素是___________(填元素符号)。

(2)化合物A与水反应的化学方程式是___________。

(3)实验室可将镁带在足量气体B中点燃制备化合物M，同时生成一种单质气体，该反应的化学方程式是___________。

Ⅱ．某实验小组做了如下实验：

请回答：

(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：___________

(2)有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧化产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：___________。

四、实验题

22．实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题：

（1）关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________。

（2）试管C中苯的作用是_________________。试管D中出现的现象是______________。试管E中出现的现象是_______________。

（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是__________________。

（4）三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：

①向三颈烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去多余的溴；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是干燥产品。

④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。

A

重结晶

B

过滤

C

蒸馏

D

萃取

23．德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键文替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点，并制备一定量纯净的溴苯，某学生设计了以下实验方案：

①按如图所示的装置连接好仪器；

②……

③在A中加入适量的苯和液溴，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。

(1)②中的实验操作应为_________。

(2)装置B中盛放的试剂为四氯化碳，其作用是_________。

(3)能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。

(4)反应后，将A中混合液先加入10

mL水，过滤除去铁屑；再依次用水和氢氧化钠洗涤产品，向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，目的是________。

(5)经以上分离操作后，澳苯中可能还有未反应完的原料，为了进一步提纯，下列操作中必须的是____(填字母)。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

五、计算题

24．在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中

(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。（填序号，下同）

(2)相同物质的量，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；

(3)相同质量，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是____，耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。

参考答案

1．D

2．B

3．B

4．C

5．C

6．C

7．B

8．C

9．A

10．D

11．A

12．C

13．A

14．A

15．D

16．淀粉

葡萄糖

AC

17．C6H12

(CH3)3C−CH=CCH2

18．2-甲基-1，3-丁二烯

+CO2+H2O→+NaHCO3

19．B、E

A、C

D

20．CO2

CH4

灭火

2H2O2

O2↑+2H2O

21．Mg、N、H

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

将产生的气体通入新制氢氧化铜时，新制氢氧化铜悬浊液溶解。

22．+Br2

+HBr

吸收挥发出来的溴蒸气

D中有白雾，试液变红

E中出现淡黄色沉淀

广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中、三颈烧瓶中液体出现分层

C

23．检查装置气密性

吸收挥发的Br2(苯、溴苯)，防止对HBr检验的干扰

挤压胶头滴管后，导管b中有H2O倒吸进入烧瓶中，产生喷泉

干燥粗溴苯

C

24．②③

⑤

①

②⑤