2020-2021学年鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题（含答案） （2）

《化学键与分子间作用力》测试题

一、单选题

1．氮气化学性质稳定的原因是（）

A．氮的非金属性弱

B．氮气的熔沸点低

C．氮气难溶于水

D．氮分子中原子间共价键不易断裂

2．下列说法正确的是

A．CHCl3是三角锥形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子

D．是平面四边形结构

3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）

A．正四面体形

B．V形

C．三角锥形

D．平面三角形

4．在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）

A．sp2杂化；sp2杂化

B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp2杂化；sp3杂化

D．sp杂化；sp3杂化

5．关于氢键，下列说法正确的是（）

A．是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间形成氢键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关

D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

6．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是()

A．都是σ键，没有π键

B．都是π键，没有σ键

C．既有π键，又有σ键

D．除CH4外，都是σ键

7．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是()

A．原子半径C比F的大

B．全氟丙烷的电子式为

C．全氟丙烷分子中只含σ键

D．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键

8．下列有关化学用语使用正确的是（）

A．CO2的电子式：

B．NH3的结构式：

C．硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

9．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()

A．NH3

B．NH4Cl

C．H2S

D．KCl

10．关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子

11．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．氯化钠

B．氢氧化钠

C．水

D．氯气

12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1

mol

CH4含有的电子数为NA

B．标准状况下，22.4

L

己烷中共价键数为19NA

C．6.4

g

CaC2固体中所含阴离子数为0.2

NA

D．1

L

mol/L的NaHCO3溶液中含有NA

个HCO3－

13．在以下性质的比较中，正确的是

A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B．第一电离能：He＜Ne＜Ar

C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C

14．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．NaOH

B．HCl

C．CaCl2

D．H2O2

15．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（）

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构

B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态

C．金刚石中C－C键的键长为154.45

pm，C60中C－C键的键长为140～145

pm，所以C60的熔点高于金刚石

D．MgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高

二、填空题

16．(1)在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。

(2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。

(3)中，与形成配位键的原子是______(填元素符号)。

17．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

18．在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是__________，仅发生共价键破坏的是__________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。

19．下表是元素周期表的一部分：

族

周期

I

A

II

A

III

A

IV

A

V

A

VI

A

VII

A

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性________（填强或弱）。

(2)某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于_____________。该氢化物沸点比甲烷_______（填高或低）。

(3)用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：________________________。

(4)写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

⑦与⑨：_______________________、⑨与_______________________。

20．（1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：____。

（2）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____。

（3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。

三、元素或物质推断题

21．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：

（1）写出微粒的空间构型：A________、C________。

（2）六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。

（3）A～E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。

四、实验题

22．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管

②往滴定管内注入标准盐酸溶液

③检查滴定管是否漏水

④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写序号)

(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定终点的判定依据是_______。

(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。

(5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。

五、计算题

23．常温常压下，断裂1

mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1

mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1)：

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

请完成下列问题。

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：___<

C－Br键能

<_______。

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)ΔH＝

Q

kJ∙mol-1，则Q＝___。

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7

kJ∙mol-1；N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534

kJ∙mol-1。试计算1

mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________。

参考答案

1．D

2．C

3．D

4．C

5．B

6．A

7．B

8．B

9．B

10．A

11．B

12．A

13．D

14．A

15．A

16．配位键

N

O

17．白色沉淀

无明显

淡黄色沉淀

18．①⑤

②③

④

⑥

19．PH3

强

弱

第三周期第ⅣA族

高

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

20．>

HClO+H++Cl-=Cl2+H2O

或

冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙

21．三角锥形

正四面体形

H3O＋、NH3

H3O＋、NH

一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度

Cu(NH3)4SO4

22．③①②④

锥形瓶内溶液颜色变化

滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色

D

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

NH3

N

23．218

kJ∙mol-1

330

kJ∙mol-1

-229

567.85

2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7

kJ∙mol-1