2013年鲁科化学选修《化学与生活》：主题5课题3知能优化训练

第一篇：2013年鲁科化学选修《化学与生活》：主题5课题3知能优化训练

1．下列广告用语中，符合科学的是（）A．含氟牙膏有助于预防龋齿

B．饮用“纯超水”绝对卫生，对人体有益 C．含碘食盐可治“非典”

D．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质 解析：选A。氟离子可以与羟基磷酸钙反应生成溶解度更小的氟磷酸钙附着在牙齿表面，增强牙齿的抗腐蚀能力。

2．下列有关皮肤用化妆品的叙述不合适的是（）．A．根据剂型可分为膏、霜、乳液、香粉等

B．根据功能有洁肤、润肤、药用、防晒等功能的化妆品

C．添加辅助原料是为了使化妆品成型、稳定及具有一些特定作用 D．化妆品对皮肤一定有好处 解析：选D。化妆品要根据每个人的体质、皮肤特点来选用，不能盲目不加选择地使用。3．下列说法不正确的是（）．A．防晒剂分为有机防晒剂和无机防晒剂

B．防晒剂的防晒功能主要体现在可以散射或吸收紫外线 C．尽可能在不同场所中使用SPF高的防晒霜 D．SPF值越高的防晒霜对紫外线的防护效果越好

解析：选C。防晒霜中起防晒作用的是防晒剂，它能够散射或吸收紫外线，防晒剂分为有机防晒剂和无机防晒剂两类。防晒霜都特别标注了SPF值，SPF值是该防晒霜对紫外线的防晒系数，SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，对于防晒霜，应根据地点、天气等自然条件来选择，SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性。

4．关于染发的叙述不正确的是（）．A．常用氧化型染发剂的主要化学成分是苯二胺类化合物 B．常用的长久性染发剂一般是还原性染发剂

C．对苯二胺能把头发染成黑色，但对苯二胺具有一定的毒性，长期使用会对人体产生不利影响

D．染发过程发生的主要化学变化是—NH2――→—NO2

解析：选B。常用的长久性染发剂一般是氧化性染发剂，其主要成分是苯二胺类化合物，其作用原理是—NH2――→—NO2，所以B项错误。

5．将下列制造化妆品的原料与相应的作用用线连接起来。硬脂酸

散射紫外线 氢氧化钾

护肤作用

乙酸乙酯

制表面活性剂 钛白粉

溶剂

表面活性剂

形成乳化体 解析：做本题时对制取化妆品的主要基质原料及其作用要了解，弄懂化妆品的组成和作用是选择使用好化妆品的前提。

答案： H2O

2H2O2

1．纳米是一种长度单位，1纳米为1×10 m。当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能散射紫外线。下列有关纳米TiO2的用途正确的是（）①对含有机物的废水进行处理 ②可制成抗菌防霉的薄膜 ③可制防晒霜

④用于汽车尾气的净化 A．①②③

B．②③④ C．①②④

D．都正确

解析：选D。纳米微粒TiO2具有光催化的作用，故①④用途是正确的；纳米微粒TiO2能散射紫外线，故②③用途是正确的。

2．下列说法不正确的是（）．

－9A．制雪花膏时，加入少量碱性物质其作用是与硬脂酸形成乳化剂 B．防晒霜中添加的防晒物质可散射或吸收紫外线 C．染发是将带色的有机物涂在头发上的过程

D．烫发先使用还原剂破坏头发中胱氨酸的S—S键，再用氧化剂重新形成S—S键 解析：选C。染发剂一般是用苯二胺类化合物和H2O2作用形成不同颜色的有机物渗透入发质内部从而得到所需颜色，苯二胺类化合物本身无色，故C错，A、B、D均正确。

3．下列过程中，不涉及化学变化的是（）．A．甘油加水做护肤剂 B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

解析：选A。用明矾净化水是利用铝离子的水解；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可反应生成酯，产生香味；烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，是铁氧化生成氧化铁。

4．冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层保水和吸水的物质，因而感觉舒适而不干燥。下列物质中，有可能被采用的是（）A．①②

B．②③ C．③④

D．①④

解析：选B。CH3OH、CH3CH2OH易挥发，且对皮肤有强烈的刺激作用，不能被用做护肤品。

5．(2011年宁夏银川高二月考)婴幼儿爽身粉以滑石粉为原料制造的，下列关于滑石粉的作用叙述正确的是（）A．滑石粉具有护肤、润滑作用 B．滑石粉具有遮盖、滑爽等作用

C．滑石粉具有与脂肪酸等物质作用形成表面活性剂的作用 D．滑石粉具有与水形成乳化体的作用

解析：选B。本题考查了化妆品中基质材料的作用。爽身粉中，滑石粉属于粉类基质材料，它具有遮盖、滑爽等作用。

6．烫发时，首先用还原剂破坏头发中的胱氨酸的()

A．碳氮键

B．碳碳键 C．碳氢键

D．二硫键

解析：选D。烫发的过程是二硫键的破坏和形成的过程。7．下列叙述中，科学合理的是（）A．洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污

B．用肥皂和硬水洗头，头发发涩不易梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与头发中的蛋白质发生了反应

C．所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程

D．烫发是利用高温使头发发生形变而卷曲的过程，属于物理过程

解析：选A。洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程。由于CH3(CH2)16COONa与水中的Ca2＋、Mg2＋形成的盐不溶于水，从而导致头发发涩。临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色。这类染发剂可让发色保持长时间而不退色，这一染发过程为化学过程。烫发时，首先用还原剂破坏头发中的化学键，从而使头发变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，然后再经氧化剂的氧化作用，在头发中形成新的化学键，从而使头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。该过程为化学过程。

8．下列物质不能作为牙膏中摩擦剂的是（）．A．轻质碳酸钙(CaCO3)B．焦磷酸钙(Ca2P2O7)C．碳酸钡(BaCO3)

D．氢氧化铝[Al(OH)3] 解析：选C。最理想的摩擦剂应该是既有除去牙齿污垢的功能，又不会伤害牙釉质。碳

2＋酸钡尽管难溶，是会产生Ba而使人体中毒。

9．(2011年福建南平高二检测)小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的，并提出了以下几条参考性建议，你认为不科学的是（）．A．干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品

B．中性皮肤：在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品 C．油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质 D．选用防晒霜护肤，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好

解析：选C。A、B描述均正确。C项，油性皮肤的护肤关键是保持皮肤清洁，可选用乳液类护肤品，入睡前最好不用护肤品，以保证皮肤排泄畅通。碱性强的护肤品也不可能分解油脂，故C不科学。D项，防晒霜的SPF值是其对紫外线的防晒系数。SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，但SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性，故只有待在烈日下，或者在海滩、高原地区才需使用SPF值高的防晒霜。

10．将制造化妆品基质的种类和其对应的作用用短线连接。①油脂

a遮盖、滑爽等作用

②粉类

b使硬脂酸、油脂、蜡与水形成乳

化体的作用

③碱性物质

c护肤、润滑作用

④乳化剂

d溶解、挥发、防冻等作用

⑤溶剂

e与脂肪酸等物质作用形成表面活

性剂

解析：根据制造化妆品的主要基质原料的成分和作用进行连线。答案：①—c ②—a ③—e ④—b ⑤—d 11．(2011年山东济南高二月考)2011年“3·15”消费者权益保障日中，某市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查，结果发现了一些香粉属伪劣产品。一旦使用这些香粉，就会在脸上慢慢留下一些不宜除去的黑色斑点，消费者不仅经济受到损失，而且也影响形象。劣质香粉里常含有一种叫铅白〔2PbCO3·Pb(OH)2〕的物质，这种物质抹在皮肤上时，可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅，留在皮肤上形成黑色斑点。除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂，将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO4。(1)若某人不幸使用了劣质香粉，下列物质能用于为其除去黑色斑点的是________。A．漂白粉

B．高锰酸钾 C．双氧水

D．过氧化钠(2)说明你选择的理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)去掉黑色斑点的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)若买到了劣质香粉，你应该怎么办？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：(1)C(2)漂白粉呈强碱性，会损伤皮肤；高锰酸钾在中性条件下(皮肤pH接近于7)的还原产物为二氧化锰，黑褐色的二氧化锰比硫化铅更难清除；过氧化钠与皮肤上的水反应生成对皮肤的腐蚀性更强的NaOH；较低浓度的双氧水对皮肤腐蚀性较弱，其还原产物为水，同时生成白色的PbSO4，不会在皮肤上留下痕迹，故选用双氧水。

(3)PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O(4)若不慎买到了劣质香粉，可采取以下措施：①立即停止使用；②凭发票、香粉原物(含外包装)与经销商协议解

决(如退货、赔偿损失、更换优质正品等)；③若交涉无效，可凭发票等到消费者协会投诉；④若以上措施无结果，且香粉又对人体构成较严重伤害，可向法院起诉解决(答案合理即可)12．牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

(1)进食后，酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：

________________________________________________________________________。解析：(1)有机酸电离出的H＋与唾液中的OH－反应，OH－浓度减小，使平衡向脱矿方向移动。(2)依据信息，F－替换平衡中的OH－，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F。

－－－(3)促进矿化的方法是使上述平衡向左移动，加Ca2＋或PO3(即用含Ca2＋或PO34或OH都可。4或OH－的液体漱口)答案：(1)有机酸电离出的H＋与唾液中的OH－反应，H＋＋OH－===H2O，OH－浓度减小，使平衡向脱矿方向移动

(2)Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－

－－(3)用含Ca2＋或PO34或OH的液体漱口

第二篇：选修《化学与生活》感想

化学与生活

这学期，我怀着好奇心选修了《化学与生活》这门全校性公选课，上完短短几个星期的课程，我感想良多，也收获良多。

首先，我想说一下上《化学与生活》这门课的老师，黄敏文老师。黄敏文老师给我的第一印象是有点严肃，随着上的课越多我对黄老师的印象也有所改变，我觉得她并不像她的外表看起来那样严肃，反而风趣幽默。接触下来我发现黄老师是一个很有亲和力的老师，一开始在选这门课的时候我既好奇又忐忑，因为我是一名文科生，所以有点害怕选了这门课会听不懂一些属理科的专业知识，但是同学又极力推荐，于是我带着忐忑的心情选了这门课。在真正上课之后，我发现这门课并不像我原先想象的那样，会晦涩难懂，反而很有趣。这一切恐怕都要归功于我们的授课老师黄敏文老师，她总是能用一些非常浅显易懂的语言就把专业的化学知识深入浅出地传授给我们。

上了这几个星期的课，我真的获益不少。以前有很多已经习以为常的生活方式，像饮食习惯等，在科学知识面前显得那么愚昧无知。第一节课，黄老师就在黑板上写下了“敬畏科学”这四个字。王蒙曾经说过：要对科学抱有敬畏的态度。在这个复杂的无法看透真相的迷雾层层伪饰重重的时代，要认清事物的本质何其难，经常困惑于各方的说辞仿佛都有道理可是却难以辨别真伪，这真是一个美妙的时代，那么多张面具粉末登场，你方唱罢他登场，这是一个多么糟糕的时代，真理就淹没在无边的信息中。人要有信仰，没有信仰的人是可悲的。信仰宗教，活在神的教诲中；信仰信念，有信念的鞭策。如果不信宗教，没有信念，那就选择科学吧。科学或许不是最好的解决方法，不过是当前最可信的。

化学是一门基础自然科学,它是人类认识世界、改造世界的锐利武器。只要你留心观察、用心思考，就会发现生活中的化学知识到处可见。人类的生活离不开衣、食、住、行，而衣、食、住、行又离不开物质，说到物质那就与化学息息相关了。结束《化学与生活》课程后，我静静反思，觉得触动最大的就是食物中的化学。近些年来，中国的食品安全问题事件真是层出不穷，令人堪忧！什么染色馒头、毒奶粉、瘦肉精，一些诸如此类的新闻时时刻刻充斥着我们的眼球，就在昨天又爆发了关于药品胶囊不安全的事件，食品安全问题已经成为国人挥之不去的梦魇。而因为我国正处于社会转型期，制度监管的不完善，所以避免这些食品安全问题我们就只能靠自己了。自从开始上选修课，我就跟妈妈说以后尽量少买加工的食品，如果有条件就自己加工，向黄老师学习。

之前的内容在上两次作业已经有所总结回顾，所以这次我主要就总结一下后面的内容。其中有一个部分的内容我觉得我们每一个人，特别是大学生真的应该认真反思，那就是精神生活与化学这一方面。前几天，我听说梅州高级中学有一名学生跳楼自杀了，倍感震惊惋惜之余，我更多的是想到现在学生的精神心理方面的情况，着实不容乐观。精神生活是指人的意识、思维活动和一般心理状态，涉及日常工作、学习、休息及喜怒哀乐。脑和神经组织总共占机体重量的2%，它们在体内的功能占了最重要的地位，这与其化学组成、生物电化学特征和神经递质及活性物质的作用关系密切。如果精神生活不健康，那么就会患上一些精神上的疾病，例如抑郁症等。像著名的节目主持人崔永元、诗人海子都是抑郁症患者。抑郁症已经逐渐成为又一大杀手！

老师还讲了许多女性健康的知识，这对我来说简直是太有用了！在课后我也去找了老师推荐的那几个视频来看，看了之后的所得可以说一生受用，同时我也把视频推荐给了我的妈妈，毕竟妈妈也快进入更年期了，所以有很多相关的注意事项要学习，希望妈妈能健康地度过这个时期。我觉得所有的女性朋友都有必要好好学习有关女性健康的知识，更详细科学地了解自己的身体，爱护自己。

虽然，课程结束了，我的总结感谢也将告一段落了，但是我知道，我们的航程才刚刚起航，我们的未来，也只是刚刚开始。未来的路上，我们将会遇见很多很多人，经历很多很多事情，而在《化学与生活》这个课堂上学到的知识、道理将会一直陪伴着我，见证我的成长。“敬畏科学”这四字真理我也会牢牢记在心底，感谢黄敏文老师，感谢我们的相遇，感谢您让我们充实、成长！

第三篇：化学与生活相关课题论文

食品添加剂是否是“毒物”

层出不穷的食品安全问题在给广大民众带来危害的同时，也给食品添加剂带来了负面影响。回想一下近15 年来发生的重大食品安全事件：台湾塑化剂事件、双汇瘦肉精事件、染色馒头事件、乳及乳制品三聚氰胺事件、辣椒酱及红心鸭蛋事件、水产品使用孔雀石绿事件、水产品使用福尔马林事件、腐竹使用吊白块事件、挂面添加甲醛事件、毒大米事件、毛发蛋白水解液酱油事件、工业冰醋酸勾兑食醋事件、山西朔州毒酒案等。在这些事件中，出问题的物质有塑化剂、瘦肉精、着色剂、三聚氰胺、苏丹红、孔雀石绿、福尔马林溶液、吊白块、甲醛、硅油、毛发蛋白水解液、工业冰醋酸、甲醇等13 种物质，而其中仅着色剂是食品添加剂，其余全是非法添加物；一系列事件仅染色馒头事件属于食品添加剂（着色剂柠檬黄）的滥用，其余全是非法添加或使用非法添加物而造成的恶性事件。然而，一提起食品安全，一说到食品安全事件许多人会认为都是食品添加剂惹的祸，甚至个别媒体也不加区分地把历次食品安全事件均表述为食品添加剂事件。这实在是一个误区，我们应当正视食品添加剂。

1．食品添加剂

食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。根据有关资料显示，目前我国食品添加剂有23 个类别、2 400 多个品种，主要包括抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、酸度调节剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、甜味剂、增味剂、营养强化剂、香料、增稠剂、防腐剂等。

2．食品添加剂在食品生产中必不可少

色、香、味、形是衡量食品质量的重要指标。如果真的不加入食品添加剂，食品在加工后都会出现颜色、风味和质地的改变，大部分食品都会不好看、不好吃、难以保存，这恐怕是消费者无法接受的。食品添加剂就是指能提高色、香、味、形以及防腐、满足加工工艺需要而加入食品中的化学合成物质或天然物质。在食品生产日益社会化和规模化的今天，食品添加剂对食品生产来说已不可或缺。正因为有了食品添加剂，才有了令人垂涎欲滴的食品，才能满足口味越来越高的消费者的需求。食品添加剂还能满足其他特殊需要人群的不同需求，例如糖尿病病人不能吃糖，需要用甜味剂（如不刺激胰岛素分泌、能缓解糖尿病的糖醇类产品）代替。而对于缺碘地区，在食盐中补加碘，就可防止当地居民的缺碘性甲状腺肿。食品防腐剂也并不那么可怕。以山梨酸钾或苯甲酸钠为例，在限制使用范围内，对人体的影响比食盐还要小。即使被认为毒性较强和具有致癌性的亚硝酸盐（肉制品发色剂），在规定使用剂量和使用范围的前提下，包括联合国粮农组织及世界卫生组织（FAO/WHO）在内，全世界都公认是绝对安全的，更不会致癌，全世界各个国家在肉制品加工中都在普遍使用 非规范使用添加剂是造成食品安全问题的根源

正常使用食品添加剂对公众健康安全是没有危害的。到目前为止，没有一起食品安全事件是由于正常使用而发生的，所有的问题都是由于非规范使用、被不法分子滥用所造成的。如： 3.1 擅自扩大食品添加剂的使用范围 如在牛肉干等食品中添加色素。3.2 在食品中过量使用食品添加剂

如在粉丝等食品中过量使用明矾；在方便面及饮料中过量使用山梨酸钾、苯甲酸钠等防腐剂。3.3 违法添加非食品添加剂

很多不法分子利欲熏心，用工业用氢氧化钠浸发海参，蹄筋；把三聚氰胺添加到奶粉中；把非食用色素苏丹红加到辣椒油、辣椒酱中；把陈旧茶叶加上铅铬绿装扮成“新碧螺春”等等。这是目前曝光率最大的问题，是严重影响群众生命健康的问题，也是目前国家整顿食品添加剂行业的整顿重点。

3.4 添加本身质量有问题的食品添加剂等 4.整顿食品添加剂行业刻不容缓

目前我国在食品添加剂使用方面有两个标准，即GB 2760—2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》及GB 14880—1994《食品营养强化剂使用卫生标准》。两个标准中规定了食品添加剂使用限量的仅有300 多个品种，也就是说2 000 多个品种是可以不限量添加的。限量添加的品种主要有着色剂、护色剂、发色剂、防腐剂、甜味剂、抗氧化剂等几个品种，且这几个品种只要严格按标准要求的使用范围、添加量添加就绝对无害。但我国的《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》与欧盟相比较，欧盟允许使用的食品添加剂有312 种，允许使用的香料有2 668 种。我国现在批准使用的食品添加剂有538 种、食用香料1 424 种。其中，双方都批准使用的食品添加剂品种有240 种，双方均允许使用的食用香料的品种约955 种。这组数据表明，我国允许使用的食品添加剂、食用香料中还有许多没有列入欧盟允许使用的品种名单，同样，欧盟允许使用的食品添加剂和食用香料中也有一些品种未列入我国允许使用的品种名单。欧盟与我国在食品添加剂的使用原则、使用范围、规定内容、添加剂的最大使用量及残留量等方面都有差别。如在使用原则上，欧盟规定必须对食品添加剂进行持续的监测和评估，对可能存在危害的食品添加剂及其衍生物必须进行适当的毒理学测试和评价，而我国则没有做出此类规定。另外，欧盟对添加剂按不同食品分别制定的使用范围和最大使用量标准较我国更为合理。欧盟不仅在其使用范围上划分得很详细，而且其最大使用量对于不同的食品都有不同的规定，而我国在最大使用量上只给出一个数值，没有针对不同的食物进行分类限定。因此，在我国食品添加剂标准的研究与制定过程中，应尽可能积极借鉴欧盟等发达国家和地区的食品添加剂标准，同时结合我国的食品消费结构，制定出与国际标准接轨、科学合理、实用可行的食品添加剂标准。

政府监管是一方面，而消费者也要走出消费误区，保持正确的饮食观念。一般来说，食品过于鲜艳的外观和浓厚的口味，都是厂商为了迎合消费者而加入了“食品添加剂”，例如过白的面粉、过于筋道的面条等都是添加剂的功劳。与其为了这些食品添加剂惶恐不安，不如少吃这些加工食品，选择新鲜的、天然的、口味朴素的食物，亲自动手制作健康的家庭食品。另外，在选购加工食品时，一定要关注食品包装上是否有QS 标志，凡有QS 标志的都是符合国家标准的。同时，仔细阅读食品包装标识，尽量选取加工工艺简单、添加剂少的食品。其实，只要有产品，就会有问题存在，在哪个国家都一样。我们要客观地看待食品安全问题，不要把食品添加剂等同于有毒、有害物质。食品添加剂是不是毒物还是取决于商家对食品添加剂是否合理合法的使用。

参考文献

（1）宋萍，马彦芳.食品安全与食品添加剂[J].食品与药品，2006，8（8）：12~14.（2）European parliament and council directive.Food additives and flavorings［OL］.http： ／ ／ ec.europa.eu ／ food ／ fs ／ sfp ／ flav_index_en.html（3）中华人民共和国卫生部.GB 2760-2007 食品添加剂使用卫生标准［ S］.北京： 中国标准出版社，2007.（4）崔媛媛，张立实《欧盟与我国食品添加剂使用标准的差异与对策研究》现代预防医学2009 年第36 卷第9 期

（5）赵利军《食品添加剂的应用探讨》科技情报开发与经济2011 年第21 卷第22 期（6）郭敬斌《正确认识食品添加剂，确保食品安全》 辽宁科学技术出版社2009

第四篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.4《化学反应条件的优化

（第二课时）

【题１】对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（B）①高温

②低温

③低压

④高压

⑤催化剂

⑥加氨

⑦除氨 A.②④⑤

B.②④⑦

C.①④⑤

D.②③⑥

【解析】合成氨工业利用N2＋3H

22NH

3ΔH< 0，因而可知升高温度有利于反应向氨气生成的方向进行；从气体的系数来看，加压有利于反应向氨气生成的方向进行；加催化剂只会改变速率却无法改变转化率；减少生成物的浓度也有利于反应向氨气生成的方向进行。故综上所述有②④⑦。

【题２】在一定条件下，可逆反应N2＋3H2条件后，有关叙述错误的是（CD）

A.加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 C.降温，V正、V逆都减小，且V正减少的倍数大于V逆减少的倍数 D.加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

【解析】催化剂只是增大或减小反应速率，即有V正、V逆都发生变化，但不会改变平衡的移动，即有V正、V逆变化的倍数相等。加压，体系中各反应物浓度增大，V正、V逆都增大，但更有利于向气体系数减少的方向移动，故V正增大的倍数大于V逆增大的倍数。降温，反应速率全部下降，但有利于平衡向放热的方向移动，而本反应ΔH< 0，所以V正减少的倍数小于V逆减少的倍数。加入稀有气体，各组分的浓度都不会变化或者减小，所以V正、V逆不变或减小。故C、D均不正确。

【题３】合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO＋H2O(g)

CO

22NH

3ΔH< 0达到平衡，当单独改变下列＋H2 ΔH< 0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（A）A.增大水蒸气的浓度

B.升高温度

C.增大CO浓度

D.增大压强

【解析】欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，必然要求改变条件使平衡向正反应方向移动。CO＋H2O(g)

CO2＋H2 ΔH< 0从中可知本反应为气体系数不变且正反应放热的反应，所以可以提高反应物水蒸气的浓度。升高温度虽然可以提高反应速率，但会使平衡向左移，如果降低温度，可使平衡右移，却又会降低反应速率，但会符合题目要求，可惜无此选项。增大CO浓度，虽可以提高H2的产率，但自身的转化率却会降低。压强对气体系数不变的反应无影响。

【题４】在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3 ：1 ：1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9 ：3 ：4，则此时N2的转化率为（A）

A.10%

B.20%

C.15%

D.30% 【解析】

3H2

＋

N2

2NH3

起始量

３

１转化量

3x

x

2x平衡量

３－３x 1－x

2x(３－x)：（1－x）：2x＝9 ：3 ：4故x=0.1

0.1100%10% 所以N2的转化率为1【题５】在一定条件下，2NH

33H2＋N2，达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（B）

A.１：１

B.２：３

C.３：２

D.２：１ 【解析】

2NH3

3H2

＋

N2

起始量

x

0

0 转化量

50%x

0.75x

0.25x平衡量

0.5x

0.75x

0.25x 反应前后均为气体故总质量不变，密度m，而气体的体积又与气体的物质的量v成正比，故反应后与反应前密度之比等于物质的量的反比，即为后x2:3。前0.5x0.75x0.25x【题６】在密闭容器中进行如下反应已达到平衡，N2＋3H

22NH3

ΔH< 0，其他条件不变时，若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的２倍，则下列说法中正确的是（BD）A.平衡不移动

B.平衡向正方向移动

C.平衡向逆反应方向移动

D.NH3的百分含量增加

【解析】将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的２倍，则反应的速率增大，其他条件不变也就是说将气体进行压缩，容器体积减小，使平衡向气体系数减小的方向移动，故平衡向正方向移动。进而使NH3的百分含量增加。

【题７】在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是（B）

A.12.5%

B.11.4%

C.10.5%

D.9% 【解析】设原气体体积为V，则平衡后体积为V－0.95V

N2

＋

3H2

2NH3

ΔV 1

转化中

0.025V

0.075V

0.05V V－0.95V

所以N2的转化率为0.025V100%11.4%

0.22V【题８】工业合成氨反应是700 K左右进行的，这主要原因是（D）A.700 K 时此反应速率最快

B.700 K 时氨的平衡浓度最大

C.700 K 时氨的转化率最高

D.700 K 该反应的催化剂能发挥最大的作用 【解析】温度越高反应速率越快，所以排除A选项；N2＋3H2

2NH3

ΔH< 0，所以温度越高氨的平衡浓度越大，转化率越高，所以排除B、C选项。综合可得只有D选项最贴切。

【题９】有关合成氨工业的说法中，正确的是（B）

A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低

B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大

【解析】本题主要是理解合成氨的过程，以及温度、浓度、催化剂等对该反应的影响，不难选出答案。

【题10】一密封体系中发生反应：N2＋3H2时间段反应速率与反应进程的曲线关系图：

2NH3（正反应为放热反应）下图为某一段

回答下列问题：（１）处于平衡状态的时间段是

。（２）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（３）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（）

A.０～tB.t2～tC.t3～tD.t5～t6

【解析】本题主要是要学会看图，图表达的是速率与时间的关系，只要速率不随时间变化而变化，说明在这条件反应已经达到平衡了。所以处于平衡状态的时间段是０－t1，t2－t3，t3－t4，t5－t6。从图中可得t1时刻正、逆反应速率都增大，而且v(逆)>v(正)，N2＋3H22NH3（正反应为放热反应）故温度升高，v(逆)>v(正)。图中t3时刻从原来的速率增大，而且变化过程中v(逆)＝v(正)，说明平衡都未被打破。所以应该是催化剂导致的。图中t4时刻的变化，v’(逆)、v’(正)都减小且v’(逆)>v’(正)，所以不可能是温度的影响，应该

是浓度的影响，而且是浓度减小的变化，所以是压强减小了，使平衡向逆反应方向移动了。

第五篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.4《化学反应条件的优化

（第四课时）

【题1】在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)

pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（C）

A.(m＋n)必定小于p

B.(m＋n)必定大于p C.m必定小于p

D.m必定大于p 【解析】压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积（气体系数）缩小的反应，即m

A.反应物分子间的碰撞

B.反应物活化分子间的碰撞

C.能发生化学反应的碰撞

D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞

【解析】反应物分子间的碰撞是随时可以发生的，但是只有反应物活化分子之间的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，这也正是活化分子中有合适取向的碰撞。

【题３】可逆反应2NO

22NO＋O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（B）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为２：２：１的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.③④⑤

【解析】化学平衡状态的本质特征是正、逆反应速率相等。①中当生成n mol O2时，必然同时生成2n mol NO。在任何时刻均是这样。因为两者生成物，且物质的量之比为n(O2)：n(NO)＝１：２，所以不是平衡状态的标志；②中单位时间内生成n mol O2时，由方程式可知必然消耗2n mol NO2，这样单位时间内NO2的消耗量和生成量相等，达到平衡状态；③中主要是针对正反应或逆反应，在任何时刻都有这个比值关系；④中，混合气中只有NO2有颜色，呈红棕色，当混合气体的颜色不再改变时，表示NO2的浓度不再改变，表明达到平衡状态；⑤混合气体的密度等于混合气体的质量除以混合气体的体积。由于反应物和生成物均是气体，由质量守恒定律得反应前后混合气体的质量保持不变，而密闭容器的体积也是固定不变的，所以混合气体密度保持不变，不能由恒定不变的量来判断反应是否达到平衡状态；⑥混合气体的平均相对分子质量为总质量除以总气体物质的量，总质量恒定不变，气体物质的量发生变化，当变到不再改变时，表明达到平衡状态。【题４】在一密闭容器中，反应mA(g)

nC(g)＋nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（A）A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率增加了

C.物质C的质量分数增加了

D.m>2n 【解析】由于c＝n/V，当V变为原来的一半时，如果平衡不发生移动，则n不变，c必然是原来的２倍。现在B和C的浓度均是原来的1.8倍，则说明B和C均减少，进而推知平衡向左移动。而物质C的质量分数等于C的质量占混合体系总质量的百分数，而总质量不变，所以C的质量分数减小，物质A的量增加，所以A的转化率减小。而增加压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以m<2n。【题５】可逆反应mA(g)＋nB列叙述正确的是(D)A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明D是固体 B.增大压强平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D.若B是气体，增大A的量，A、B转化率并不都增大

【解析】由方程式可知，BD的凝聚状态不确定选项A中增加B的量，若B是有颜色的气体，则B的量在任何时刻都比原来大，平衡体系颜色应加深，这时D既可以是固体也可以是气体，若D是有颜色的气体，当平衡向右移动之后，平衡体系颜色也加深。选项B中，增大压强平衡不移动，则说明反应物气体计量数之和等于生成物的气体计量数之和，而物质B和D的状态不确定，所以m＋n和p＋q的关系也不确定。选项C中，升高温度，A的转化率减小，表明平衡向左移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应必定是放热反应。选项D中，若物质B是气体，增大A的量，平衡向右移动，B的转化率增大，A的转化率减小。【题６】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反应开

pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下始时充入2 molA和2 molB达到平衡后，A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（AB）

A.2 mol C

B.2 mol A、1 mol B和１mol He（不参加反应）C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C 【解析】本题主要考查对等效平衡和平衡移动原理的理解。该反应为反应前后气体体积不变的反应，A项中若将2 mol C全部转化为A、B，分别得到4/3 mol A和2/3 mol B，与起始加入的2 mol A和2 mol B比较，相当于少加了B，A的转化率减小，百分含量增加；B项中，加入He对平衡无影响，也相当于少加了B，A的含量增加；由C项的投料情况看，反应只能逆向进行，而1 mol B对逆向反应有抑制作用，致使A的含量减少；D项若按2 mol A、2 mol B和3 mol C与原来2 mol A和2 mol B等效，多余的1 mol B使A的转化率增大，百分含量减小。

【题7】如右图，装有活塞的密闭容器内盛有22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度为（D）A.等于1.369 g•L－１

B.等于2.054 g•L－１

C.在等于1.369 g•L和等于2.054 g•L之间

D.大于2.054 g•L

【解析】2NO＋O2＝2NO2由方程式可以看出，22.4 mL一氧化氮与11.2 mL氧气恰好完全反应生成NO2，由于存在2NO

2N2O4，所以混合气体应该是NO2和N2O4的混合气体，－１－１－１其密度应该大于NO2的而小于N2O4的。在标准状况下，二氧化氮的密度可计算得2.054 g•L，N2O4等于1.369 g•L，分析各选项可知答案。

【题８】在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W ％。若维持容器体积和温度不变，按0.6 －１

－１mol A，0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W %，则x值为（BC）

A.1

B.2

C.3

D.4 【解析】这样题目属于等效平衡的问题。一种平衡状态的建立只与条件有关而与途径无关。在恒容恒温的密闭容器中，若反应前后气体计量数和不相等，要想建立同一种平衡状态，则两组数据值必须完全对应相等，该题中，则有0.6 mol ＋2/x1.4mol＝2 mol，同时必定有0.3 mol＋1/x1.4mol＝1 mol，解得x＝２，由于n(A)：n(B)＝0.6 mol：0.3 mol＝2：１，与第一次中物质A、B的物质的量相等，所以，当反应前后计量数和相等时，也符合题意，所以x也可等于3。

【题9】一定温度下，反应2SO2＋O

22SO3达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝２：３：４。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（A）

A.0.4 mol

B.0.6 mol

C.0.8 mol

D.1.2 mol 【解析】缩小体积时，压强增大，平衡向右，设达新平衡时SO2转化的物质的量是x，而原平衡中三者物质的量分别是2a，３a，4a。

2SO2

＋

O2

2SO3

原平衡

２a

3a

4a 转化

x

x/2

x 新平衡

２a－x

3a－x/2

4a＋x 3a－x/2＝0.8 mol

4a＋x＝1.4 mol

解得a＝0.3 mol

x＝0.2 mol n(SO2)＝２0.3 mol－0.2 mol＝0.4 mol 【题10】在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应２A(g)＋B(g)３C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为 a mol•L－１。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol•L的是（）A.4 mol A＋2 mol B

B.2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C.3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

D.3 mol＋1 mol D 【解析】思路方法同第８题，即由于反应前后计量数不同，只能取起始条件相同，当反应只

－１

从逆反应开始时，与2 mol A和1 mol B相当的量只能是3 mol C和1 mol D。

【题11】在体积固定的密闭容器中进行下列反应，达到平衡后若升高温度，则混合气体平均相对分子质量一定增大的是（D）A.2SO2(g)＋O2(g)B.2C2H2(g)＋5O2(g)C.2NH3(g)＋CO2(g)D.4NH3(g)＋5O2(g)2SO3(g)

(正反应为放热反应)

4CO2(g)＋2H2O(g)（正反应为放热反应）CO(NH2)2(s)＋H2O(g)（正反应为吸热反应）4NO(g)＋6H2O(g)（正反应为放热反应）

【解析】M＝m(总)／n(总)，A选项中，升高温度，平衡向左移动，m(总)不变，但n(总)减少，所以，M减小；同理，B选项也如此；C选项中，升高温度，平衡向右移动，由于有固体物质生成，所以混合气体的总质量和总物质的量均减少，不能再依据公式判断M的变化，应该采用极限法。由数值可知，平衡右移时，M减小；D选项中，平衡左移，n(总)减小，所以M增大。

【题12】决定化学反应速率的主要因素是（B）

①温度

②压强

③催化剂

④浓度

⑤反应物本身的性质 A.①②③④⑤ B.⑤ C.①④ D.①②③④

【解析】决定化学反应速率的主要因素，也就是内因就是反应物本身的结构和性质。【题13】下图表示某反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－a kJ·mol－１（a>0）在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（A）

A.０～tB.t2～tC.t3～tD.t5～t6

【解析】这是一个v～t图分析题。图中：０～t1，是原平衡状态，t1～t2为平衡左移过程，所以氨的百分含量下降，t2又达平衡状态，t2～t3保持平衡；t3～t4为加入催化剂，平衡不移动，正、逆反应速率同等程度增大，氨的百分含量不变，t4～t 5为平衡左移过程，氨的百分含量下降，t5～t为又一新平衡阶段，整个过程中，氨的百分含量间断性地下降，所以整个过程中只有在开始阶段氨的百分含量最高。【题14】反应 aX(g)＋bY(g)１

cZ(g)＋dW(g)５min后达到平衡时，X减少 n mol·L－，Y减少n/3 mol·L－１。若体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则反应物质分子式 的化学计量数比a：b：c：d为（D）

A.１：３：１：２ B.１：３：２：２ C.３：１：２：１ D.３：１：２：２ 【解析】由题意知：n mol·L

－１

：n/3 mol·L

－１

＝a：b，所以a：b=3：1，由于体系增大压强时，物质W百分含量不变，可知平衡不发生移动，可知反应前后气体计量数和相等，所以a：b：c：d＝３：１：２：２或３：１：１：３或３：１：３：１，分析选项，只有D符合。