第一章《原子结构与元素性质》测试题
一、单选题
1．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
A．0.70×10-10m
B．0.80×10-10m
C．1.10×10-10m
D．1.20×10-10m
2．下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是
A．
B．
C．
D．
3．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()
A．Al
B．P
C．Ar
D．K
4．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N的说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．最高正价：
D．N原子的基态原子核外未成对电子数最多
5．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是
A．熔点：S
Cl2
B．酸性：HClO4
H2SO4
C．相对原子质量：Cl
S
D．氧化性：HClO>H2SO3
6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）
A．
B．
C．
D．
7．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：X＞W
B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y
C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质
D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
8．下列关于氢元素的说法中不正确的是（）
A．氢元素是宇宙中最丰富的元素
B．氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形
C．氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物
D．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的9．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．简单阴离子的半径大小：X>Z>Y
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．简单氢化物沸点：Y>X>Z
D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸
10．下列关于能层与能级的说法中正确的是
A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的D．b和a可形成10电子的分子和离子
12．下列结论正确的是（）
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：I->Br->Cl->Fe2+
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be A．①② B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 13．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A．原子半径: W＜X B．气态氢化物热稳定性Z＜W C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应 14．aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲 B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 15．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z的原子半径依次递减 B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减 C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性 D．最低价阴离子的失电子能力X比W强 二、填空题 16．(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________。 (2)NH4CN是离子化合物，各原子除了H均满足8电子稳定结构，NH4CN的电子式是___________。 (3)用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱____________。 17．(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。 (2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。 (3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。 18．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。 (1)R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是______(填元素符号)。 (2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 080 000 400 R 500 600 900 500 S 740 500 700 500 T 580 800 700 600 U 420 400 900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是___________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U ②每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________；如果R元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第___________个电子时。 ③如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是___________，其中___________元素的第一电离能异常高的原因是___________。 三、元素或物质推断题 19．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题： （1）画出C的原子结构示意图：________。 （2）写出D原子的外围电子排布式：________。 （3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。 （4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。 （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。 （6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。 20．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D，B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属于同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题： (1)E元素基态原子电子排布式为__。 (2)F元素基态原子的价电子轨道表示式为__。 (3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__。 (4)A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为__。 (5)基态G原子中，电子占据的最高电子层符号是__，该电子层有__个能级，电子数是__。该原子有__种运动状态不同的电子，最高能级符号是__，未成对电子数为__。 (6)与E同族且有4个电子层的元素的符号为__，它的简化电子排布式为__，与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素在周期表中的位置是__，该元素基态原子的价电子排布式为__，__(填“满足”或“不满足”)构造原理。 四、实验题 21．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律． 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中． （1）过氧化氢的电子式:_______________; （2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________; （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________; （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________ a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定 c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈 参考答案 1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A 11．A 12．C 13．C 14．A 15．C 16．非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+作还原剂，Br-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br- 17．第4周期Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d5 M 电子云 18．1s22s22p63s1(或[Ne]3s1) Cl E 电子分层排布，各能层能量不同 R S S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多 19．3s23p2 C＋O2CO2 第三周期第ⅥA族 N>O>C S>Si 20．1s22s22p63s23p1 HClO4 M 3p Ga [Ar]3d104s24p1 第4周期ⅥB族 3d54s1 不满足 21．A 检验装置气密性 O2+2H2S=2S↓+2H2O bd
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