《原子结构与性质》测试题
一、单选题
1．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是
A．质量数是53
B．质子数是125
C．中子数是125
D．电子数是53
2．根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是
A．Sn
B．Se
C．Sb
D．Sc
3．下列比较正确的是（）
A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl)
B．原子半径：r(C)＞r(N)
C．能级能量：E(2s)＞E(3s)
D．电负性：O原子＞F原子
4．新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（）
A．Zn处于元素周期表中的d区
B．Ge的价电子排布式为3d104s24p2
C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
5．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（）
选项
电子排布式
结论
A
1s22s22p2p2p
违背洪特规则
B
1s22s22p63s23p63d3
违背能量最低原理
C
N的电子排布图：
违背泡利原理
D
1s22s22p63s23p63d54s1
违背能量最低原理
A．A
B．B
C．C
D．D
6．工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是
A．137表示质量数
B．137表示质子数
C．该原子质子数大于中子数
D．55表示中子数
7．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()
A．元素周期表中共有18列，16族
B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族
C．过渡元素全部是副族元素
D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成8．下列排列顺序中，错误的是
A．原子半径：O＜S＜Na
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．电负性：P＜S＜Cl
D．第一电离能：Na＜Al＜Mg
9．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣
B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W
D．电负性Z＞Y＞W＞X
10．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie
Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．RaCl2的熔点比CaCl2高
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个22688Ra原子中含有138个中子
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
11．下列说法正确的是
A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物
12．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（）
A．元素C核外电子占据10个原子轨道
B．B元素在周期表中的d区
C．E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键
D．元素D的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
13．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（）
A．Al、Mg、Na
B．Mg、Ca、K
C．He、Ne、Ar
D．N、O、C
14．在温度和下，卤素单质和反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是
化学方程式
A．已知，HX的生成反应为放热反应
B．在相同条件下，平衡转化率
C．与反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
D．HX的稳定性：
15．某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()
A．＋1价
B．＋3价
C．＋5价
D．－5价
二、填空题
16．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是______。
(2)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。
②电负性：O______F，F______Cl。
③能量高低：ns______(n+1)s，ns______np。
17．用符号“>”“
<”
或“=”连接下列各项关系。
(1)第一电离能：Na________Mg，N______O。
(2)电负性：O___________F，F_________Cl
(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np
(4)主族序数_____价电子数______元素最高正化合价。
18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑧的气态氢化物为_________(填电子式)
（2）⑤对应的碱为_____(填电子式)；③的最高价含氧酸_____(填化学式)。
（3）比较⑤、⑥元素的金属性强弱________；并写出它们最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________。
（4）写出一种由原子序数①、③、⑧三种元素组成化合物的化学式：_______。
19．在下列横线上，填上适当的元素符合：
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_________
(放射性元素除外)。
(3)最活泼的金属元素是_______。
(4)最活泼的非金属元素是______。
(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是
_______。
(6)电负性相差最大的两种元素是________
(放射性元素除外)。
三、实验题
20．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）
步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；
步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70
mL。
（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、____________________
（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________
A．50mL酸式滴定管
B．25mL碱式滴定管
C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为
__________________。
（4）测得FeSO4的浓度为
______________
。（小数点后保留两位数字）
四、计算题
21．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。
（2）X的质量数为多少？
（3）指出X元素在周期表中的位置？
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．D
5．D
6．A
7．C8、B
9．D
10．C
11．D
12．B
13．A
14．C
15．B
16．②
③⑤
＜
＞
＜
＞
＜
＜
17．<
＝
＝
18．HNO3
Na>Al
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
NH4Cl
19．Na
Ar
F
Cs
Cs
F
N、P、As
F、Cs
20．500
mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
A
A
P
第四周期第Ⅷ族
[Ar]3d6
0.16mol/L
21．（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X的质量数为40（3）第四周期第ⅡA族
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