(人教版)高中化学选修3 物质结构与性质 全册教学案

第一篇：(人教版)高中化学选修3 物质结构与性质 全册教学案

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章 原子结构与性质 教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。相关知识回顾（必修2）

1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝ ＝ ＝ ＝。（3）原子组成的表示方法

a.原子符号： AzX A z

b.原子结构示意图：

c.电子式：

d.符号 表示的意义： A B C D E（4）特殊结构微粒汇总：

无电子微粒

无中子微粒

2e-微粒

8e-微粒

10e-微粒

18e-微粒

2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数

第一周期 2 2 第二周期 8 10 第三周期 8 18

第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期 32 86 不完全周期 第七周期 26 118 ②族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。

主族 7个

副族 7 个

第VIII族是第8、9、10纵行

零族是第 18 纵行

阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8 罗马数字： I II III IV V VI VII VIII（3）元素周期表与原子结构的关系：

①周期序数＝ 电子层数 ②主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属 第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素 ③第0族：稀有气体元素

3、有关概念：

（1）质量数：（2）质量数（）＝（）＋（）

（3）元素：具有相同 的 原子的总称。

（4）核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。（5）同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。（7）元素的相对原子质量： a、某种核素的相对原子质量＝

b、元素的相对原子质量＝

练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。

①原子种类由 决定 ②元素种类由 决定

③元素有无同位素由 决定 ④同位素相对原子质量由 决定 ⑤元素原子半径由 决定 ⑥元素的化合价由 决定

⑦元素的化学性质由 决定

4、元素周期律：

（1）原子核外电子的排布：电子层。分别用n＝ 或 来表示从内到外的电子层。

（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从 排起，当一层充满后再填充。

5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据

金属性强弱

非金属性强弱

1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱 最高价氧化物对应水化物酸性强弱

2、与水或酸反应，置换出H的易难 与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性

3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

6、比较微粒半径的大小

（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越

如: H+＜ H＜ H-;Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ Na+ Na;Cl Cl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 ．如：

①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+

②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

7、电子数和核电荷数都不同的微粒：

(1)同主族的元素,半径从上到下

(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl-Na+(3)比较Ge、P、O的半径大小

8、核外电子排布的规律：（1）

（2）（3）

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构：(第一课时)知识与技能：

1、进一步认识原子核外电子的分层排布

2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系

3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系

4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义

5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布

6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。教学过程：

1、原子结构理论发展

从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。

现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：

核外电子排布的尸般规律

(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳29'个电子。

(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

2、能层与能级

由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七......能层 符号表示 K、L、M、N、O、P、Q......能量由低到高

例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：

能 层 一 二 三 四 五 六 七......符 号 K L M N O P Q......最多电子数 2 8 18 32 50......即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能 层 K L M N O......能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f......最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14......各能层电子数 2 8 18 32 50......（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf......（2）任一能层，能级数=能层序数

（3）s、p、d、f......可容纳的电子数依次是1、3、5、7......的两倍

3、构造原理

根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s......元素原子的电子排布：（1-36号）氢 H 1s1......钠 Na 1s22s22p63s1......钾 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1......有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如： 铬 24Cr [Ar]3d54s1 铜 29Cu [Ar]3d104s1 [课堂练习]

1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布 氯：1s22s22p63s23p5 钪：1s22s22p63s23p63d14s2 溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。

2、写出1-36号元素的核外电子排布式。

3、写出1-36号元素的简化核外电子排布式。总结并记住书写方法。

4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg 回答下列问题：

在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有 ； L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。

5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为________________；

（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是__ _____ 第一节 原子结构：(第二课时)知识与技能：

1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布

2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基态和激发态的涵义

5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 教学过程：

〖课前练习〗

1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：

(1)根据 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有 电子。

（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与 相等。请再写出一个规律。

2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。则

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素的原子序数为 ；

（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式。〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？

4、电子云和原子轨道：

(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。

因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。

概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。

S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数，2越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s......电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子

核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。(2)[重点难点]泡利原理和洪特规则

量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。

推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

〖练习〗写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。

〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。

〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。

它们是否符合构造原理? 2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗? 洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。课堂练习

1、用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。

(1)N(2)Cl(3)O(4)Mg

2、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

(1)(2)(3)

(4)(5)(6)

违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。

3、下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：A． B．

2s 2p 2s 2p ；

(2)钠原子：A．3s1 B．3p1 ；(3)铬原子：A．3d54s1 B．3d44s2。

4、核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式。请你比较这两种表示方式的共同点和不同点。

5、原子核外电子的运动有何特点?科学家是怎样来描述电子运动状态的? 以氮原子为例，说明原子核外电子排布所遵循的原理。

第一节 原子结构：(第3课时)知识与技能：

1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基态和激发态的涵义

3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 [重点难点]能量最低原理、基态、激发态、光谱 教学过程：

〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？

创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。

提出问题：这些光现象是怎样产生的? 问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。

问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。

应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。〖总结〗

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。阅读p8科学史话，认识光谱的发展。〖课堂练习〗

1、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定 C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定

2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失

3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（）

A．元素原子的核电荷数 B．原子核外电子的多少 C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小

4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时()

A.产生的光谱为吸收光谱 B.产生的光谱为发射光谱

C.产生的光谱线的条数可能是2 条 D.电子的势能将升高.第一章 原子结构与性质

第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)知识与技能

1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2、知道外围电子排布和价电子层的涵义

3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程

〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？

〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。

一、原子结构与周期表

1、周期系：

随着元素原子的核电-荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复--这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布--从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。

2、周期表

我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？

说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。

首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。16个族又可分为主族、副族、0族。

〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？

阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。

〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属? 元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？

[基础要点]分析图1-16 s区 p 区 d 区 ds 区 f 区 分区原则

纵列数

是否都是金属

区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。

[思考]周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？

〖归纳〗S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。（1）原子核外电子总数决定所在周期数 周期数=最大能层数（钯除外）

46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。（2）外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。

元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。

原子结构与元素的性质(第2课时)知识与技能：

1、掌握原子半径的变化规律

2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质

3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系

4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 教学过程：

二、元素周期律(1)原子半径

〖探究〗观察下列图表分析总结：

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。

(2)电离能 [基础要点]概念

1、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能 第一电离能。

2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5......？分析下表：

〖科学探究〗

1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？

2、阅读分析表格数据：

Na Mg Al 各级电离能(KJ/mol)496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575

13353 13630 14830

16610 17995 18376

20114 21703 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？ 数据的突跃变化说明了什么？ 〖归纳总结〗

1、递变规律

周一周期 同一族 第一电离能

从左往右，第一电离能呈增大的趋势 从上到下，第一电离能呈增大趋势。

2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5......同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

4、Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？ Mg：1s22s22p63s2 P:1s22s22p63s23p3 那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。

5、Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。

〖课堂练习〗

1、某元素的电离能(电子伏特)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是

A.IA B.ⅡA C.ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、ⅦA

2、某元素的全部电离能(电子伏特)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 13.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答下列各问：

(1)由I1到I8电离能值是怎样变化的?___________________。

为什么?______________________________________(2)I1为什么最小?________________________________(3)I7和I8为什么是有很大的数值__________________________

(4)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题?

_________________________________________________________

(5)I1到I6中，相邻的电离能间为什么差值比较小?

______________________________________________

(6)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值

__________________________________________________

(7)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为

______________，电子轨道式为________________________________，此元素的周期位置为________________________ 周期___________________族。

2、讨论氢的周期位置。为什么放在IA的上方?还可以放在什么位置，为什么?

答：氢原子核外只有一个电子(1s1)，既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个能。电子变成一l价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在ⅦA。

3、概念辩析：

（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能（4）B电负性和Si相近（5）已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol（6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

（7）气态O原子的电子排布为： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓，测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol（8）半径：K+>Cl-（9）酸性 HClO>H2SO4，碱性：NaOH > Mg(OH)2（10）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素

元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态原子失去1个电子，形成＋1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ·mol－1）。

元素 I1 I2 I3 Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733（1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是：

元素的电离能和元素性质之间的关系是：

（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。（3）请试着解释：为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2+？ 原子结构与元素的性质(第3课时)知识与技能：

1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明

3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质

4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 教学过程：

〖复习〗

1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？

2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？(3)电负性：

〖思考与交流〗

1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表

同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？

[科学探究] 1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

2.电负性的周期性变化示例

〖归纳志与总结〗

1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。

2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[思考5]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？

3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4.对角线规则

课时作业： 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

一、选择题

1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A． RaCl2的熔点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．一个22688Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ

D、OHˉ 3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物

B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素

D．是臭氧的同分异构体

4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N: 1s22s22p3 B.S2-: 1s22s22p63s23p6 C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p2 5．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y，则R元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、ay+bx+60 9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半导体材料砷化镓

B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材K3C60 10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为()A.XY

B.XY2

C.XY3

D.X2Y3 11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是()A.原子序数：A＜B

B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金属元素

12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2 13．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是

A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；

C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；

D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是

A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 15．下列说法中错误的是

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

二、填空题（每空2分，共24分）16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

图5 Ｏ３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。

（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：

_____ＰｂＳ＋______Ｏ３--______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２

Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ

17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si

X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

三、计算题（共18分）18．（8分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?

19．（10分）电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少? 参考答案：

一、选择题 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C D B A A C A AC A AB BC AD

二、填空题

16．(1)同素异形体（2）C（3）5（4）是（5）否 1 4 1 4 17．(1)共价键

(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4)N

二、计算题

18．(1)40(2)18mol 19．3∶1

第二章 分子结构与性质 教材分析

本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数--键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第一课时 教学目标：

1． 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2． 知道共价键的主要类型δ键和π键。3． 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：

价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H2的形成

[讲解、小结] [板书] 1． δ键：（以“头碰头”重叠形式）

a． 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b． 种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2． π键 [讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3． δ键和π键比较 ① 重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

② 成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键

４．共价键的特征

饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间

2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程

HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二课时 ［教学目标］：

１． 认识键能、键长、键角等键参数的概念

２． 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ３． 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” ［教学难点、重点］：

键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］

［小结］引入键能的定义 ［板书］

二、键参数 １．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。②单位：kＪ／mol ［生阅读书３３页，表２－１］

回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。［过渡］ ２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

Ｈ２Ｏ 键角１０５°Ｖ形

ＣＨ４ 键角１０９°２８′正四面体 ［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］

三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋ ２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］

师与生共同总结本节课内容。［补充练习］

１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列说法中，错误的是（）

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ３．能够用键能解释的是（）

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）

Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２

５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（）

Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿． 7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短

7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第二节 分子的立体结构 第一课时 教学目标

1、认识共价分子的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本P37-40内容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？ ⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ [讨论交流]

1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。[模型探究] 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。[引导交流] 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

--引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[讲解分析] 价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 CO2 n=3平面三角形 CH2O n=4 正四面体型 CH4 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。[应用反馈] 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式

中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型 H2S 2 2 V形 NH2-2 2 V形 BF3 0 3 正三角形 CHCl3 0 4 四面体 SiF4 0 4 正四面体

补充练习：

1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体

4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O

5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2

6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3

7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。

8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2 ；SCl2 ；SO32-；SF6 参考答案：

1、D

2、BC

3、（1）CO2、CS2、HCN 键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′

4、CD

5、D

6、D

7、中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形

8、直线形 V形 三角锥 正八面体 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 第2课时 教学目标

1． 认识杂化轨道理论的要点

2． 进一步了解有机化合物中碳的成键特征

3． 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 教学重点

杂化轨道理论的要点 教学难点

分子的立体结构，杂化轨道理论

[展示甲烷的分子模型] [创设问题情景] 碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C-H键是等同的，键角是109°28′。说明什么？ [结论] 碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。

师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？

为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。板：

三、杂化轨道理论

1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。[思考与交流] 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？

形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。

根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2 杂化和sp杂化，sp2 杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。[讨论交流]：

应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CH4

C2H4

BF3

CH2O

C2H2

[总结评价]：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式

中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CH4

C2H4

BF3

CH2O

C2H2

[讨论]：怎样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数）

[结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。

[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP2 杂化轨道为120°的平面三角形，SP3杂化轨道为109°28′的正四面体构型。[科学探究]：课本42页

[小结]：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键

补充练习：

1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O

2、关于原子轨道的说法正确的是（）

A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法 不正确的是（）

A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A sp杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大 C sp3杂化轨道的夹角最大

D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

5、乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）

A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒 ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构

7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： CO2，CO32-H2S，PH3

8、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

参考答案：

1~5 C C D A BD

6、直线；V型；三角锥形；正四面体

7、sp杂化，直线； sp2杂化，三角形； sp3杂化，V型； sp3杂化，三角锥形

8、因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 第三课时 教学目标

4． 配位键、配位化合物的概念 5． 配位键、配位化合物的表示方法

3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 4．培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点

配位键、配位化合物的概念 教学难点

配位键、配位化合物的概念 教学过程

[创设问题情景] 什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？ 学生阅读教材，然后讨论交流。

1、配位键（1）概念

共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。（2）表示

A B 电子对给予体 电子对接受体

（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须能接受孤对电子轨道。

[提问]举出含有配位键的离子或分子 举例：H3O+ NH4+

[过渡]什么是配位化合物呢？

[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。

[过渡] 配位化合物如何命名？ [讲解] 硫酸四氨合铜 [学生练习命名] [Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] [小结] 本节主要讲述了配位键和配位化合物。

[练习]

1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A、离子键和共价键 B、离子键和配位键 C、配位键和共价键 D、离子键

2、下列属于配合物的是（）

A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4.5H2O D、Co（NH3）6Cl3

3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3 ③F-④CN-⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤

4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。

5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④

6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

第二章 分子结构与性质 第二节分子的性质 第一课时 教学目标

1、了解极性共价键和非极性共价键；

2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；

3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程

创设问题情境：

（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念；

（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。提出问题：

由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？ 讨论与归纳：

通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。提出问题：

（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？

（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？ 讨论交流：

利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：

（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3）引导学生完成下列表格

分子

共价键的极性 分子中正负 电荷中心 结论 举例

同核双原子分子 非极性键 重合

非极性分子 H2、N2、O2 异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCl 异核多原子分子

分子中各键的向量和为零 重合

非极性分子 CO2、BF3、CH4

分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子

H2O、NH3、CH3Cl

一般规律：

a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

反思与评价：

组织完成“思考与交流”。

补充练习：

1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键

B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键

D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A、H2O B、CO2 C、BCl3 D、NH3

3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2

4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键

5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性 O2

HF CO2

H2O

BF3

NH3

CCl4

6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子

；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质

；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。

7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是。

8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。参考答案：

1、D

2、AD

3、B

4、AD

5、分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性 O2 直线型 无极性 HF 直线型 有极性 CO2 直线型 无极性 H2O V形 有极性 BF3平面三角形 无极性 NH3 三角锥 有极性 CCl4 正四面体 无极性

6、（1）NH3或PH3（2）NaOH或NH4Cl（3）CCl4或CS2

7、略

8、略 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 第二课时 教学目标

6． 范德华力、氢键及其对物质性质的影响 7． 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 8． 例举含有氢键的物质

4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

教学过程

[创设问题情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？

学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。[结论] 表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。[思考与讨论] 仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ [小结] 分子的极性越大，范德华力越大。[思考与交流] 完成“学与问”，得出什么结论？ [结论] 结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。[过渡] 你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。[阅读、思考与归纳] 学生阅读“

三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。[小结] 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。

氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。

氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。[讲解] 氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。

一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片] 总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。

[小结] 本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。

补充练习

1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl 2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力

3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水 B．酒精 C．溴 D．水银

4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下说法哪些是不正确的？(1)氢键是化学键

(2)甲烷可与水形成氢键

(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？

7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。

参考答案：

1、D

2、AC

3、C

4、C

5、(1)氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力

(2)由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键(3)乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键

(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。

第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 第3课时 教学目标

1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

4、培养学生分析、归纳、综合的能力

5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点、难点

手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学过程 [复习过渡] 复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。

通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？ [指导阅读] 课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？ [学生得出结论]

1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。

2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 [巩固练习] 完成思考与交流 [指导阅读] 课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。[设问] 如何判断一个分子是手性分子呢？ [学生思考并回答] 有碳原子上连有四个不同的原子或基团。[教师补充] 我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子 [过渡] 通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？ [讲述] 从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关

含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。[巩固练习]

1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）

A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯

2、根据”相似相溶“规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气

3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是

（）

Ａ.HClO

Ｂ..HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4

4、下列物质中溶解度最小的是（）

A、LiF B、NaF C、KF D、CsF 5、6．下列结构中属于手性分子的是，试标出该手性分子中的手性碳原子。

参考答案：

1、B、2、C、3、D、4、A 5、6、都是

第一节 晶体的常识

教材分析：本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题--晶体和非晶体。而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。[学习目标]

[知识梳理]

一、晶体与非晶体

1.晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.2.得到晶体一般有三条途径:(1)____________,(2)___________________________,(3)_________________________ 3.自范性 微观结构

晶体

非晶体

4.晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.二、晶胞

5._________________________________ _________________是晶胞。[方法导引]晶胞中粒子数的计算方法：

晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。解答这类习题首先要明确一个概念：由晶胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数，即各类原子的最简个数比。解答这类习题，通常采用分摊法。

在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例呢。这就是分摊法。分摊法的根本目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。

分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。下面对立体晶胞进行详细分析。在立体晶胞中，原子可以位于它的顶点，也可以位于它的棱上，还可以在它的面上（不含棱），当然，它的体内也可以有原子；每个顶点被8个晶胞共有，所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占1/8份额；每条棱被4个晶胞共有，所以晶胞对自己棱上的每个原子只占1/4份额；每个面被2个晶胞共有，所以晶胞对自己面上（不含棱）的每个原子只占1/2份额；晶胞体内的原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。

1.每个晶胞涉及同类A数目m个，每个A为n个晶胞共有，则每个晶胞占有A：m×1/n。2．计算方法 位置 顶点 棱边 面心 体心 贡献 1/8 1/4 1/2 1 例1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体

解析： 这是一道信息题，从题给信息知玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，故A、B错误。又只、知玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，故D错误。答案： D 例2．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是。

解析：考察学生对晶体结构、分子结构概念的理解、运用能力。解题关键：本题是送给粗心同学的”礼物“，一些在省初赛中得分较高的同学，包括部分后来冲进冬令营的同学都在此题”载了跟头“。从题目本身来看，本题图形”就是“NaCl晶胞的图形，按顶点算1/8，棱中点算1/4，面心算1/2，中心算1的规则很快可算出Na:Cl=1:1，或一部分同学甚至已记住答案，就是1:1，所以，阅卷发现相当多的考生答案为TiC可CTi。部分考生把该分子当成晶体结构的一部分。其实，本题命题者一开始就清楚交待：它是一个小分子，而非像NaCl晶体那样的巨型分子。所以，审题清楚对考生来说是至关重要的。答案：Ti14C13。

例3．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是（）

A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTIO3 解析：结合识图考查晶体结构知识及空间想像能力。解题关键：由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即只有1/8属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个O只有1/4属于该晶胞。即晶体中Ba:Ti:O=1:(8×1/8):(12×1/4)=1:1:3。如果以为钛酸钡晶体就是一个个孤立的如题图所示的结构，就会错选C 答案：D [基础训练] 1.晶体与非晶体的严格判别可采用()A.有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构

2.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为()A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3

3.1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是（）

A.YBa2CuO7－x B.YBa2Cu2O7－x C.YBa2Cu3O7－x D.YBa2Cu4O7－x 4.白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为（）

A．4 NA B．NA C．1.5 NA D．0.25 NA 5．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）A、2 B、3 C、4 D、6

7.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）

A．Ca4TiO3

B．Ca4TiO6 C．CaTiO3

D．Ca8TiO12

8.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是（）A 单晶一般都有各向异性 B 晶体有固定的熔点

C 所有晶体都有一定的规整外形 D 多晶一般不表现各向异性

9.晶体中最小的重复单元--晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。

10.现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。

11.右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：(1)该化合物的化学式为。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。12．右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为。原硅酸根离子SiO44－的结构可表示为 二聚硅酸根离子Si2O76－中，只有硅氧键，它的结构可表示为。

13.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。14.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。

(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? [拓展提高] 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ②C60分子只含有五边形和六边形；

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数＋面数－棱边数＝2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：

15.固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____________，理由是： _________________________________________________________.16.试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填”可能“或”不可能")_________________________，并简述其理由：

________________________________________________________。

17.通过计算，确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为。18.C70分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑面推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。

参考答案

1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.8、4、2、1 10.解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)；d离子为8×1／8+6×1／2＝4(个)11.解析：这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1.钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的,与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。答案：(1)该化合物的化学式为CaTiO3(2)6个 12.1∶2 13.12个 4个

14.(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个

15.金刚石 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.16.可能 因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 17.依题意，C60分子形成的化学键数为：1/2（3*60）=90 也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90 C60分子中单键为:90-30=60 18.设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组: 解得:五边形数x=12,六边形数y=25

第二节 分子晶体与原子晶体 [学习目标]

[知识梳理] 1.分子间作用力

(1)分子间作用力__________；又称范德华力。分子间作用力存在于____________之间。(2)影响因素：①分子的极性 ②组成和结构相似的 2.分子晶体

(1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物理性质________________________________________________ 3.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。4.构成粒子：______________。5.粒子间的作用______________，6.原子晶体的物理性质

(1)熔、沸点__________，硬度___________(2)______________一般的溶剂。(3)______________导电。原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________ 原因____________________________。

7.常见的原子晶体有____________________________等。[方法导引] 1.判断晶体类型的依据

(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________； 对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多

（3）依据物质的分类判断

金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。2．晶体熔、沸点比较规律：

（1）不同晶体类型的物质：原子晶体>分子晶体。

（2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为： 原子晶体→共价键键能→键长→原子半径 分子晶体→分子间作用力→相对分子质量

例1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在H-O间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。答案： B [例2]单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 >3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5

①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。

已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由 ____________________个硼原子构成。其中B-B键的键角为____________。

[解析]①原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。

②每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个。又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60° 〔例3〕石墨的片层结构如右图1所示：试回答：（1）片层中平均每个六元环含碳原子数为 个。（2）在片层结构中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比 为

【解析】在石墨的片层结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为6×1/3＝2；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为6×1/2＝3。【答案】（1）．2（2）．2:3:1 [基础训练] 1．下列晶体中属于原子晶体的是()A.氖 B．食盐 C．干冰 D．金刚石

2．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫 3.下列晶体中不属于原子晶体的是()A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 4.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是()A.2个 B.3个 C.4个 D.6个

5.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

6.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

7．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是()A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′

8．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为()A．6 B．8 C．10 D．12 9．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能

10.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是()A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 11.支持固态氨是分子晶体的事实是()A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水

12.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

13.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是()A.原子晶体

B.分子晶体 C.离子晶体

D.金属晶体

14.2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是()A.晶体中C、O原子个数比为1∶2 B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C.晶体中C-O-C键角为180°

D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

15、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是()A、硝石和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽

16.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ [拓展提高] 17．右图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C-C键被多少个六元环共用？

18．右图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体?有二十个等边三角形和一定数目的顶角?，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？

19.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000C反应获得。

(1)氮化硅晶体属于______________晶体。

(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________.第二节 分子晶体与原子晶体 答案

1.D 2.B 3.A 4.D 5.D 6.CD 7.D 8.D 9.C 10.BD 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 5.[解析]干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在H-O间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有B符合题意。

6.[解析]HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。F2、C12、Br2、I2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。H2S与H2O的熔沸点高低由分子间作用力及分子的极性决定。故选C、D。

7．D 根据金刚石的棱型结构特点可知最小环上碳原子数为6个，任意两个C-C键间夹角为109°28 8．D 根据干冰结构特点，干冰晶体是一种立方面心结构，每个CO2周围等距离最近的CO2有12个(同层4个，上层4个，下层4个)15．解析：本题考查由物理性质特征推知晶体类型以及如何区别不同晶体的微粒间作用力。此题为信息迁移题，解答时先由氮化硅的性质（超硬、耐磨、耐高温），可推知是原子晶体。原子晶体熔化时，要克服共价键。然后分析比较各选项。答案B。

16．[解析] 此题是给出新情境的信息迁移题。给出的新情景。是碳化硅的一种晶体具有类似金刚石的结构；此题的考查内容，是化学键与晶体结构。所列三种晶体均是原子晶体，结构相似，晶体内的结合力是呈空间网状的共价键： 共价键键长：C-C键< C-S键 < S-S键 共价键键能：C-C键> C-S键 > S-S键

共价键键长越短，键能越大，则原子晶体的熔点越高。所以三者的熔点由高到低的顺序是：金刚石、碳化硅、晶体硅。[答案] A。

17解析：任意两条相邻的C-C键参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C-C键，两面相邻的组合有C＝6种，故每个C原子被6×2＝12个六元环共用。而每条C-C键可以与相邻的3条C-C键两两相邻，故每条C-C键被3×2＝6个六元环共用。

18解析：该晶体的晶胞由二十个等边三角形构成，而每个等边三角形有3个顶点，这样共有20×3＝60个顶点，但每个顶点又被相邻的5个等边三角形所共有，所以该晶胞实际拥有的顶点数应为： 20×3×＝12个。

19．[解析]（1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。

（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。

强热

（3）3SiCl4 + 2N2 +6H2＝＝＝ Si3N4 + 12HCl。

第三节 金属晶体 [学习目标]

[知识梳理] 1.在金属单质的晶体中，原子之间以____________相互结合.描述金属键本质的最简单理论是__________理论.构成金属晶体的粒子是_________和_________.2.金属键的强度差别_________.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_____是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于_____________________________的缘故.铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_______________。

3.金属材料有良好的延展性是由于_____________________________.金属材料有良好的导电性是由于_____________________________.金属的热导率随温度升高而降低是由于_________________________________.4.金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和__________.5.金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是_______________,_____________________,_________________,__________________.金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________.[方法导引] 1.金属晶体性质及理论解释

导电性 导热性 延展性

金属离子和自由电子

自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量

晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 2.金属晶体的熔点变化规律 ①金属晶体熔点差别较大，汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9℃)，而钨的熔点高达3410℃．这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别．

②一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定．金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就越高．例如，熔点：NaNa>K>Rb>Cs． 例1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性 B．反应中易失电子 C．良好的延展性 D．良好的导热性

解析：备选答案A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，备选答案B，金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关． 答案：B 例2．关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析：只有认识四类晶体物理性质差异的本质原因才能对此题进行正确判断。在四类晶体中，金属晶体的结构及物理性质最特殊，应予重视。金属晶体中，构成晶体的微粒既有金属原子，又有金属阳离子，且二者不断转换，晶体中自由电子与金属离子间的电性作用形成了金属键。因此晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体。金属键强弱相差很大（主要由阳离子半径大小决定），因此金属晶体的熔、沸点、硬度等物理性质相差极大，它与其他类晶体相比很特殊，有的晶体熔沸点很低，甚至小于分子晶体如金属汞、碱金属等；有的金属熔沸点很高，甚至高于原子晶体如金属钨。答案：A 例3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）

A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B、金属元素在一般化合物中只显正价

C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体

解析：A、对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。B、金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。C、金属元素有的有变价，有的无变价，如Na+。D、金属汞常温下为液体。答案：B。

例4.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是()A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾

解析：价电子数Al＞Mg，原子半径Al＜Mg，所以Al的金属键更强，所以A的说法错误．Mg和Ca的价电子数相同，而原子半径Mg＜Ca，所以金属键的强弱Mg＞Ca，所以B的说法错误．价电子数Mg＞K，原子半径Mg＜Ca＜K，所以C的说法正确．价电子数Ca＞K，原子半径Ca＜K，所以D的说法也正确． 答案：AB

第二篇：新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》

新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究

作者：蔡文联 文章来源：：《化学教学》2007年01期 点击数：31 更新时间：2008-3-24

新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究

蔡文联

饶志明

余靖知

摘要：根据2003年出版的《普通高中化学课程标准(实验》)编定的高中化学教材已通过审定的有三种版本，分别由人民教育出版社、江苏教育出版社、山东科技出版社出版。高中化学课程8个模块中选修3“物质结构与性质”是属于化学基本理论知识的模块。本文将对新版三种教材(选修3“物质结构与性质”)的设计思路、体系结构、栏目设置等方面进行比较研究，以期有助于教师理解新课标、选择教材、教法以及把握教学尺度。

为了适应我国21世纪初化学课程发展的趋势，化学课程标准研制组经过深入的调查研究，多次讨论修改，于2003年出版了《普通高中化学课程标准（实验）》。他们将高中化学课程采用模块的方式分为必修和选修两部分，共8个模块，其中必修模块2个，选修模块6个。新课程“在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块”，兼顾“学生个性发展的多样化需要”，适应不同地区和学校的条件。目前以高中化学课程标准和基础教育课程改革纲要为指导编写的新版高中化学教材经全国中小学教材审定委员会初审通过的共有3种，分别是由人民教育出版社出版（宋心琦主编，以下简称人教版），江苏教育出版社出版（王祖浩主编，以下简称苏教版），山东科技出版社出版（王磊主编，以下简称山东科技版）。

在6个选修模块中，选修3“物质结构与性质”模块突出化学学科的核心观念、基本概念原理和基本思想方法。在以“提高学生的科学素养”为主旨的高中化学课程改革中，如何将新课程理念很好地融合进化学基本概念和基础理论的教学中，转变学生的学习方式，培养学生的逻辑思维能力，提高学生学习本课程的意义，是值得广大化学教师研究、推敲的。因此，针对上述三种版本的教材（选修3物质结构与性质）进行具体的分析、比较、评价，对教师在选择教材、教法以及把握教学尺度方面都具有十分重要的意义。

1.“物质结构与性质”模块教材的简介

1.1教材的设计思路

结构决定性质，进而影响到物质的用途。随着时代的进步，科学技术的发展，化学与生活、生产中的各个方面越来越紧密的联系在一起。物质结构理论“揭示了物质构成的奥秘，物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据”，并且物质结构理论还与医学、生命科学、材料科学、环境科学、能源科学信息科学等多门学科息息相关。物质结构理论为这些科学提供理论依据，为科学的发展奠定坚实的基础。

高中化学课程改革将“物质结构与性质”作为选修模块3，就是在以提高学生科学素养为核心的前提下，帮助学生体会科学探究的过程和方法，通过学生自己不断探索，理解物质构成的奥秘，增强学习化学理论知识的兴趣，提高抽象思维能力，是在高中化学必修课程之后，对物质结构理论的拓展与加深。

本着这个宗旨，三种教材（选修3物质结构与性质）在设计上的总体思路均为：让学生“了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力”。

1.2教材的主要内容

教材从原子、分子水平上介绍物质是怎样构成的，围绕着“微粒之间的不同作用力”这条基本主线展开，主要包括两部分内容：一是有关物质结构的基本概念和原理；二是有关物质结构的基本观点和基本方法。教材通过各种栏目或附加的资料展示相关的化学知识，引导学生在化学学科的背景下去掌握物质结构的知识，体会物质结构的探索是无止境的。

2.三种教材内容的编排

2.1以课程标准为本，整体设置教材的体系结构

三种教材（物质结构与性质）所编排的内容都是严格按照高中化学课程标准的要求设置的，但在此基础上编者根据各自的设计风格整体设置教材的具体结构，对教材的编写形式、侧重方向的确定都有很大的自由度，使得三种教材具有各自鲜明的特色和编写方式。

针对三种教材的体系结构与化学课程标准内容的比较（见附录）。通过比较可以看到三种教材在内容编排上的异同。

2.1.1人教版

教材的引言部分体现了课标主题4“研究物质结构的价值”的大部分内容标准，其中包括“人类探索物质结构的价值、研究物质结构的意义”等等。第1章“原子结构与性质”基本上是按照化学课标主题1“原子结构与元素性质”所要求的内容进行编写，主要包括“原子结构的构造原理、核外电子的能级分布、电子排布、能级跃迁”等内容，此外在第2节“原子结构与元素性质”还包含课标主题4“研究物质结构的价值”中“认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值”这部分内容；第2章“分子结构与性质”主要内容包括“共价键的形成、类型、键参数，共价分子的结构，分子间作用力对物质性质的影响，氢键的存在对物质性质的影响”同时还密切联系实际说明了“手性分子”、“等电子原理”、“无机含氧酸的酸性”等知识，这一章包括了主题2“化学键与物质的性质”与主题3“分子间作用力与物质的性质”的部分内容；主题2与主题3的其余内容编排在教材第3章“晶体结构与性质”中，所包含的内容与课标一致，只是知识出现的顺序有所不同。

2.1.2苏教版

根据课程标准的4个主题进行整体编排，将选修3“物质结构与性质”教材划分为5个专题。专题1“揭示物质结构的奥秘”及专题5“物质结构的探索无止境”与课标主题4“研究物质结构的价值”相对应；专题2“原子结构与元素的性质”中所编排的内容与课标主题2“原子结构与元素性质”基本上一致，其中第二单元“元素性质的递变规律”还包含课标主题4中“认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值”这部分内容；教材专题3和专题4将课标主题2“化学键与物质的性质”、主题3“分子间作用力与物质的性质”的内容进行融合，重新编排，从另一个角度划分为“微粒间作用力与物质性质”、“分子空间结构与物质性质”，专题3包含了“离子键、共价键、金属键、分子间作用力”及其构成的晶体等主要内容，专题4则着重编排了“分子或离子的构型、配合物的成键情况”及其与物质性质的关系等内容，并通过实例介绍了“手性分子”、“等电子原理”的应用。

2.1.3山东科技版

教材把课程标准中的4个主题融合为三章进行编写，课标主题1“原子结构与元素的性质”与教材第1章“原子结构”的内容编排一致，其中课标主题4“研究物质结构的价值”中“认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值”这部分内容也被分散到教材第1章第2节“原子结构与元素周期表”里；教材第2章“微粒间的相互作用”与第3章“物质的聚集状态与物质性质”对应于课标主题2“化学键与物质性质”、主题3“分子间作用力与物质性质”，在内容安排上是把两个主题内容进行融合，重新分类，第2章的主要内容为“共价键、离子键、配位键、金属键、分子间作用力、分子的立体模型”等，第3章的内容是在承接第2章的基础上，主要编排了在微粒间作用力的作用下形成的“金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体以及这些物质的性质”，还包括了“物质聚集的其他状态”的内容。

2.1.4三种教材内容编排具体实例

三种版本的教材在呈现“晶体”的相关内容时，编排的方式不同。人教版、山东科技版的编排方式较为类似，它们是将微粒间的相互作用与物质的聚集状态分为两章来设置，而苏教版是将二者合并，教材中每介绍一种微粒间的相互作用接下来就引出这种相互作用所形成的晶体，如：金属键—金属晶体、共价键—原子晶体。从内容的设置来看，苏教版的编排，使得相关知识排列紧凑，学生在学习过程中会感到有章可循，而教师在教学中更容易找到学生的“最近发展区”进行适当指导。

但是，在“物质的聚集状态”这方面的内容，苏教版仅仅是根据新课标介绍了几种晶体，而人教版、山东科技版的教材在这方面有所拓展。人教版除了介绍“晶体”外还简单介绍了“非晶体”的知识；山东科技版则拓展得较深，教材用一节的篇幅来介绍除“晶体”以外的物质的聚集状态，如非晶体、液晶、纳米材料、等离子体。

2.2通过多样化的教材栏目，转变学生的学习方式

新版的三种教材关注学生的化学素养，重在培养学生的自主探究能力，因此编者在编写教材时，穿插了丰富多彩的栏目，将其作为转变学生学习方式的一种重要手段。通过阅读这些内容生动的栏目，学生遵循栏目的提示，明确自我学习的方向，获得自主学习化学的思想和方法，进一步激发了学生学习这门课程的兴趣。同时，在教师和学生之间，更突出了以学生为课堂的主体，让学生体验到不同的学习方式，增强师生之间以及教材与学生之间的互动，同时提高了学习的效果。

表1教材栏目设置及出现频次统计

人教版

栏目 思考与交流 学与问 资料卡片 科学探究 实践活动

科学视野 科学史1话

频次 5 11 8 6 2 12 6

苏教版 栏目 你知道吗

活动与探究 交流与讨论 观察与思考 问题解决 信息提示 化学史话 拓展视野 整理与归纳 回顾与小结 练习与实践 资料卡 频次 13 5 25 1 12 5 5 12 3 9 2 山东科技版

栏目 联想 置疑 观察 思考 活动 探究 交流 研讨 身边的化学 身体内的化学 化学与技术 资料 在线 思维 历程 频次 32 3 4 13 3 2 5 7 5 栏目 精要 概括 追根 寻源 拓展 视野

学海 无涯 知识 支持 方法 引导 工具栏 迁移 应用

频次 11 5 12 5 4 3 2 9

上表对三种教材所包含的栏目进行了统计，以下针对栏目的类型及其设置的意义进行分析：

表2教材栏目归类分析

栏目

人 教 版 学与问 交流与 思考 科学探 究实践 活动 资料卡片

科学视 野科学 史话 归纳与 整理习题 苏 教 版 你知道 吗 活动与 探究交 流与讨论 资料卡 信息提 示

化学史 话 拓展视野 整理归 纳 回顾总结 练习与 实践 问题解决 山东 科技 版 联想· 质疑 观察· 思考 活动· 探究

交流· 研讨 工具栏 方法导 引 知识支 持 身边的 化学 身体里 的化学 化学与 技术 资料在 线 思维历 程 追根寻 源 拓展视 野 学海无 涯 精要 概括 迁移应 用 栏 目 设 置 的 目 的 通常设 在新课 学习之

前，根 据学生 已有经 验，营 造问题 情境，激发学习动机 在学习过 程中 培养 学生 观察、思考、讨论、探究 的自 主学习能 力 为学生 进一步 学习提 供必要 的知识 储备，如数

据、背景、条件等 引导学 生多角 度认识 物质的 密切关 系，联系 生活，社 会、技

术，学以 致用 在原有 知识基 础上拓 展学生 的知识 层面，使得部 分学生 能够向 更高水平发展 帮助学 生构建 良好的 知识网 络，系 统地掌 握知 识，提 高学习效率 通过设 置多样 化的问 题，培 养学生 分析问 题、解 决问题 的能 力，对 所学知 识有所 反馈

三种教材中所出现的栏目种类众多，各种栏目也都具备各自的内容和功能，培养了学生各方面的能力。但在上述的分析比较后，我们发现有些具备同一功能的栏目又细分为几个栏目，如山东科技版的教材中为学生学习新知识提供基本资料的栏目有“工具栏”、“知识支持”，将学生所学知识与现实联系的栏目有“身边的化学”、“身体里的化学”、“化学与技术”等，这些功能相同的栏目设计过多会显得重复、累赘，使教材不够整体自洽，建议将其合并。

2.3运用丰富的插图，激发学生的学习动机

“物质结构与性质”是一门理论性的课程，学生在学习这些化学基本概念和理论时容易产生枯燥乏味的感觉，导致疲乏被动的学习状态。因此，编者在编写教材时根据高中生的特点穿插了丰富的图片，增加了理论知识的趣味性，唤起学生的求知欲，以下是对三种教材中的图片的分类统计和分析：

表3三种教材中图片的分类、统计

从上表的分类统计，可以看出三种教材中数量占多数的插图是“理论、模型、分类、归纳”。这是由“物质结构与性质”这门课程的特点决定的。这类图片有助于学生在学习抽象的化学理论知识时，将抽象化为形象，帮助学生形成正确的认识；教材中还安排了部分“实验仪器装置”的插图，将现代科学技术展示给学生，让学生初步“了解研究物质结构的基本方法和实验手段”，扩大学生的视野；“生产、生活、科技”类插图是让学生体会到物质结构理论在实际中的应用，认识到“人类探索物质结构的价值”，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，激发学生的学习兴趣，这类插图在人教版和山东科技版中出现得较多，在苏教版中较少；“人物”这类插图是为学生学习化学提供良好的学科背景，提高学生科学素养。

2.4编排多样化的习题，注重实践性探究，培养学生解决问题的能力

习题的编排在教材编写中占有很重要的地位。通过多样化的习题可以培养学生多方面的能力，同时学生解决问题的程度也能反映出学生掌握知识，运用知识的程度。新教材中习题的编排数量不多，但是形式多样，综合性强，不仅有适量的巩固性习题用以评价学生掌握基础知识的情况，还出现了如调查报告、小论文、查阅资料等实践性题型。这些新题型的出现既突出了新课程的理念以提高学生科学素养为主旨，又使学生能够在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观各方面取得相应的发展。

表4教材习题分类统计及所占百分比

注：习题数量统计包括每一章（专题）后的习题

从统计比较结果来看，新教材的习题与以往教材的习题相比有两大特色，其一是主观题在总习题数中所占的比例较大，三种教材中的问答题、调查研讨以及实验设计这些题型占大部分，而客观题如选择题只占了20%～30%左右，苏教版则更少一些。这样的习题构成有助于在立足于基础知识的要求上，更加全面地考核学生运用知识解决实际问题的能力；其二，在大量的主观题中出现了具有新颖性、启发性和探索性的新题型，其中包括小论文、调查咨询、查阅资料、用计算机制作物质结构模型、方案设计等，这是新教材习题设计的又一大亮点。人教版中编排的习题新题型出现得较多，苏教版中传统题型较多。学生通过这类新题型可以有更多机会主动体验到科学探究的过程，培养团队合作的精神，充分利用课程资源，感受到化学对人类社会发展的密切关系，在多个方面取得不同程度的发展。

3.对三种教材的几点评价与建议

3.1三种教材根据这门课程的特点在整体安排上的指导思想是相同的，首先是设置问题情境，利用化学基本概念和原理的知识特点，引导学生推理、论证，体验科学思维的过程，培养抽象思维能力，在教学过程中拓展学生视野，向学生渗透化学思想方法，养成积极思考的习惯，最后帮助学生归纳总结，做到知识传授与能力培养兼顾。

3.2三种教材内容总体编排是遵照化学课程标准进行的，但不同版本有些内容呈现方式与课标之间还是有些不符。如课标主题4“研究物质结构的价值”，人教版将其大部分内容安排在引言和第一章，苏教版在专题

1、专题

2、专题5中分散编排相关内容，而山东科技版中只出现了“原子结构与元素周期系的关系”这一内容，其余内容虽然通过部分栏目有所表现，但并不完整，知识呈现不够系统化。

3.3“物质结构与性质”是一门属于化学基本概念和原理的课程，如果在教学中多采用活动探究如实验、模型制作、方案设计来引导学生自主学习，启迪思维，对这门课程的学习有很大帮助。三种教材都安排了一些需要学生动手的活动探究，苏教版教材中包含实验部分较多。教师在选择与运用教材时可根据教学设计的需要适当补充一些有助于学生建构知识成的实践活动，帮助学生体验理论探究的过程。

3.4习题的编排在三种教材中都体现出发展学生多元智能,从多方面评价学生的学习效果,但不足的是在教材中很少出现习题范例。习题范例作为学生学习解题的示范，具有很好的借鉴性、参照性和引导性，对学生在学习过程中培养正确的思维方式有很大的帮助，而三种教材在这方面的编排都略显不足。同样，苏教版的教材在栏目“问题解决”中设置的诸多问题也

欠缺一些适当的参照、引导，让学生独立解决这些问题的难度增大，因此，教师在使用教材的过程中要注意为学生提供适当的引导。

3.5已通过初审三种新版教材在印刷方面采用的是全彩印，学生在学习过程中眼前色彩丰富，有助于激发学习兴趣，不易产生疲劳、枯燥、厌学的情绪，而且教材印刷用纸纸质较好，防水，经久耐用。

第三篇：2015年高中化学《物质结构与性质》2.1共价键教案 新人教版选修3

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第一课时

教学目标：

1． 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2． 知道共价键的主要类型δ键和π键。3． 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：

价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H2的形成

[讲解、小结] [板书] 1． δ键：（以“头碰头”重叠形式）

a． 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b． 种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2． π键 [讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3． δ键和π键比较

① 重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩 ②δ键比π键的强度较大

② 成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键

４．共价键的特征

饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间

2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。

H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程

HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键 第二课时

［教学目标］：

１． ２． ３． 认识键能、键长、键角等键参数的概念

能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］

［小结］引入键能的定义 ［板书］

二、键参数 １．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。②单位：kＪ／mol ［生阅读书３３页，表２－１］

回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］ ２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

Ｈ２Ｏ 键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 键角１０９°２８′正四面体 ［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］

三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ＋２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］

师与生共同总结本节课内容。［补充练习］

１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列说法中，错误的是（）

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ３．能够用键能解释的是（）

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

４．与ＮＯ－３互为等电子体的是（）

Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２ ５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ２－

４

有相似结构的是（）Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿． 7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短 7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第四篇：人教五年级全册作文第一份

五年级第一份

给远方小学生的封信

台湾的小朋友：

你们好！

我们要团聚在祖国妈妈的怀抱，一起感受祖国妈妈的温暖。一想到这，我就忍不住给你们——不知名的朋友写一封信。

我们虽然没见过面，但我愿意将一颗真诚的，渴望友谊的心献给你——远方的朋友。我叫宋可心，今年12岁，是个活泼，开朗，快乐的小女孩。我嘛，乌黑的头发，一双小得不能在小的眼睛，我妈经常说我是“老鼠眼”，不大不小的嘴。长的一般，但令我骄傲的是我高大的身材，没人敢欺负我。这一切都不会使我们感到陌生。也许你是一个和我一样无忧无虑的小女孩（小男孩），或者你是一个有远大志向的男孩（女孩）。不管怎么样我们都会溶进中华这个到家庭里，让我们拉起友谊的手，去真诚的等候那一天的到来吧！

我的家乡——山城重庆的黔江，我爱自己的家乡，那里四面环山，青山绿水，蓝蓝的天空，清清的水。对了，中国的牛肉脯，珍珠兰茶都是我的家乡生产的。如果有机会愿你到我的家乡来玩，我愿做你的导游，虽然我的家乡不富饶，但也有可爱之处，美丽的大众广场，灯光闪耀，是我的家乡的一道风景线。还有武陵山，小南海，森林公园，……都是休闲娱乐的好地方多得数不胜数。

我现在在人民小学六年级五班读书，我爱我的学校，学校四面都是花草树木，好像戴上了绿色的花环。老师培育我们茁壮成长。

远方的朋友，让我们跨越大海等着我们团聚的那一天。信就写到这，如果你愿意和我交朋友，就请你回信，和我们共同绘21世纪的蓝图。

童年趣事

儿时的傻事，大多都淡忘了。唯有此事，至今还历历在目，每一想起也禁不住扑哧一笑。

记得有一年暑假，表哥来我家玩。那天我做完功课，无聊极了，就邀表哥到楼下打羽毛球，可表哥不领情，说要看书，不管我怎么哀求，他都无动于衷。气得我肺都要炸开了，只好一个人抱着蓝球到楼下玩。

汗流夹背的我回到家后就坐在沙发上吹风扇，瞟了一眼书房，见书呆子还在啃书呢，更是气不打一处来，嘴里愤愤地嘀咕着：“臭哥哥，看我怎么整你！”就在这时妈妈从厨房走出来就喊：“亮，快洗脚去，你那臭脚快把人熏晕了。”妈妈话音一落，忽然一条妙计从天而降，我赶紧跑进卫生间洗完脚，迫不及待地拎起那双臭袜子，趁大家不注意，悄悄地走进哥哥的房间，把它放在了枕头底下，还捂着嘴偷偷地笑了笑。

第二天早上，心中有鬼的我赖在被窝里不起来。这时传来哥哥的声音：“舅妈，我床上怎么会有一股臭豆腐的味道，臭得我一夜没睡好觉。”妈妈惊奇地说：“不会吧！”我一听赶紧蒙起被子，不禁笑出声来。不多久，妈妈进来掀开我的被子，手里正拎着那双臭袜子阴沉沉的说：“亮亮，是不是你干的？”我抿着嘴，吐了吐舌头天真地说：“是哥哥不听我的话，我请他吃臭豆腐呀。”妈妈和哥哥听了异口同声地说：“你这臭小子！”说完也笑了。现在想起这件事，虽然觉得不应该，但是还是忍不住笑出声来。

竞选学习委员发言稿

大家好，我是六年级三班的余晓君，我这次竞选的职位是学习委员。

你知道吗？其实当大队委是我从小的梦想，在以前我曾看到过许多人在台上竞选大队委，当时我很羡慕他们，同时我也希望自己能当上大队委。在同学伤心的时候，我就充当一个天使，把幸福带给他们；在同学学习上遇到困难时，我便会充当一位老师，耐心的教导他们；当他们犯了错误的时候，我就会耐心的引导他们改正错误，所以我这次能竞选大队我感到非常光荣。

假如我这次当选了大队委，我就会组织一些学习小组，让一些学习成绩好的同学当“小老师”去帮助一些学习成绩差的同学，让他们的学习成绩有所提高，同时又可以帮助自己复习，真是一举两得。我还会在每一个星期让每一个搬出一份关于学习的手朝报，贴在学校的黑板上，这样可以增加同学们的课外知识，又可以提高同学们的动手能力和思考能力。我还会多组织一些知识竞赛，让同学们能在竞赛中学到的知识„„

记得老师说过一句话：“一个人有自信不一定成功，但没有自信就一定不会成功。”这句话常常提醒知我。今天我就凭着自己的自信站在这里竞选大队委，所以希望你们投我神圣的一票。记住哦，我是4号的余晓君，一个很有自信心的女孩。

令我最感动的一件事

一遇到雨天，我就会想起我那亲爱的爷爷，想起令我最感动的一件事。

那天是星期五，不知道是谁招惹了老天爷，窗外的天空忽然阴暗了下来，下起了毛毛小雨。但谁料想得到，一到中午放学，毛毛小雨已经渐渐变成了倾盆大雨，我的心情也像天空一样，阴暗了许多。怎么办？怎么办？我没带雨伞也没跟家里人说来接我。望了望天，雨一时是停不了了。爸爸妈妈还在工作，爷爷奶奶的身体又不好，我也没带钱，我的心情真是糟透了。

看着同学们一个个的都走出了学校，我真是羡慕的很。正在这时，一声亲切和蔼的声音传入了我的耳朵“姜梦！”我回过头一看，“爷爷！”我激动的叫了出来，只见爷爷骑着自行车，穿着一身黑色的雨衣，但是这个小雨衣根本挡不住那成串的雨滴。我用书包盖住头，向爷爷跑了过去，爷爷赶快把伞撑开递给我。我发现座位被爷爷用塑料袋包着，他说怕在路上把座子淋湿了，我感动极了。“快坐上来吧！”爷爷说。“不用了，反正我也有伞了，我可以自己回去，您就别带我骑车了，这路多滑呀。”爷爷已经上了年纪，自己骑车都可能出危险，更别提下着雨带我骑了。爷爷忙说道：“没事没事，你自己大雨天回去我不放心，快走吧，一会儿雨更大了！”我只好答应了。爷爷每骑一步都非常小心，风越来越大，我的伞反复被刮翻了好几次，爷爷索性就把我的雨伞收了，把他身上的雨衣披在我的身上。豆大的雨珠打在爷爷的身上、脸上，我执意要把雨衣还给爷爷，但都没成功。

终于到了家，爷爷的全身上下都是水，奶奶赶快拿来毛巾问我怎么回事，爷爷连忙插嘴说道：“没事，路上伞坏了，我把雨衣给她用，所以淋湿了，我去洗个澡。”爷爷刚转头进了浴室，我的眼泪就夺眶而出了。

这件事令我终身难忘，也让我知道了爷爷是多么爱我，我是多么爱爷爷。我为有这样的一个爷爷自豪，骄傲！

《草船借箭》缩写

周瑜十分妒忌诸葛亮的才干。一天周瑜在商议军事时提出让诸葛亮赶制10万枝箭，并说不要推却。诸葛亮说，都督委托，理应照办，并答应三天造好，立下了军令状。诸葛亮事后请鲁肃帮他借船、军士和草把子。第三天，诸葛亮请鲁肃一起去取箭。这天，大雾漫天，对面看不清人。天还不亮，诸葛亮下令开船，并让士兵擂鼓呐喊。曹操下令说，雾大，看不清虚实，不要轻易出动，只叫弓弩手朝来船射箭。太阳出来了，雾还没散。船两边都插满了箭。诸葛亮下令回师，这时曹操想追也来不及了。10万支箭“借”到了手。周瑜得知借箭的经过后长叹一声：我真不如他！

爱“唠叨”的奶奶

我的奶奶今年已经五十八岁了，她中等个子，总喜欢穿一件棕色的外套，腰上常系着一条绿色的围裙。那布满皱纹的眼睛。她只要一笑就合不拢嘴，这时候你可以看见她嘴里只剩下几个“卫兵”——门牙。我的奶奶可爱唠叨了，一唠叨起来就没完没了，奶奶这种唠叨伴随着成长，不过我还是很喜欢奶奶的唠叨。

奶奶虽然爱唠叨，但我从来就不讨厌她。有一次，奶奶出去买东西，稍稍回来晚了一点，回到家后，爷爷说了奶奶几句，奶奶又不厌其烦地开始“念经”了“今天去买东西，那可叫个累呀！路上又塞车，好不容易才买到那么多东西，你也不去帮忙，专叫我这个老太婆去拿那么多东西，可把我累坏了。现在人老了，动作不利索了，什么事都干不好了，今天回来晚了，本来想回来吃个热乎饭，可你什么也不干，我还得自己做，全家什么事都让我干，不知哪一天也会累个毛病来就好喽！

这时，妹妹背着书包，一蹦一跳地放学回来了。写了一会儿作业便嚷着要看电视，爷爷不允许，奶奶便出来帮腔：“小孩子，要以学习为重！”你才上三年级，以后要上初中，要上高中，还要上大学，路还长着呢！如果不好好学习，没有知识，长大了考不上大学怎么办。现在考大学的人从来不看电视，怪不得人家学习那么好。写完作业看书，复习复习功课，做做练习题，把学习搞好，再去研究电视，听见没有。妹妹早把耳朵堵的紧紧的，见奶奶没有了，才把塞进去的棉花拿出来，说：“真唠叨！”这句话被奶奶听见了，又开始唠叨了，如果你不听奶奶的话，就不是好孩子，大人的话有一定的道理，你应该听大人的话，妹妹听了，只好不情愿地又把头埋进书堆里，接着学习。

自古以来，忠言逆耳。虽然奶奶有点爱唠叨，但那唠叨倾注着她对我们的感情。我希望奶奶的“唠叨”，永远陪伴我度过一生一世！

难忘的一刹那

周末，我和妈妈去了阜阳市东方第一城的华润苏果超市去购物。

我刚来到超市里面，一股热流朝我扑来，真是热啊！我对妈妈说：“妈妈，我能不能去那边买两瓶饮料？咱娘俩喝。”“去吧，去吧！以后别打着我的旗号要东西就行了！”妈妈回答。我心里真是孙悟空到了花果山——称心如意。说完就去买。我一把抓过来。喝完，我感觉又渴了，而且感觉身上比原来热的更狠。我又在想法子，怎么再让妈妈给我买个雪糕吃。我对妈妈说：“妈妈，我又渴了。”话没说完，妈妈来了句：“别得寸进尺啊！”我又说：“不买算了，反正你就我这一个儿子，看你老了，谁伺候你！”妈妈回答：“真缠不过！”说罢，妈妈从包里拿了一元钱给我，我又买了一个“小布丁”的雪糕。这个雪糕可真“雪中送炭”啊！一个雪糕马上就被我“三下五除二”就“消灭”了。

吃的真爽，吃完，我把雪糕棍和袋子就随手扔再地上了。随后，我听见有人好像在喊我：“大哥哥，大哥哥！”我向后面瞟了一眼，怪不得声音那么幼稚，原来是一个五六岁的小男孩叫我。这个男孩的个子应该在一米~一米二的个子，脸上红红的，浓眉大眼，还是个瓜子脸。穿着绿色的上衣，黑色的短裤，脚穿白色的运动鞋。我说：“干什么？”他理直气壮的说“老师说了，不能随手扔垃圾，丢垃圾不讲究公共卫生。”“管你什么事？我想扔。”我说。他又接上了腔说：“我刚才都看见了就是你把雪糕棍和雪糕袋扔了一地，难道不知道公共场合事不能扔垃圾的吗？老师还教我们说“公共场合是我家，卫生清新靠大家嘛”！”听完，我的“哧溜”一下红了。这时妈妈说我还不如那个小孩呢！妈妈真是煮豆燃豆萁——自家人整自家人。听完小弟弟的话后，我羞愧的吧垃圾捡了起来，并说：“谢谢你，小弟弟，如果不是你，我还会再错下去的。”小弟弟说：“不用了，只要犯了错误能改正，那就是好孩子。”在那一刻，我真不知道谁是哥哥了„„

随后，我让妈妈赶紧乘坐22路公共汽车回到了家„„

虽然，那是一次很短的时间，但对我的启迪很大。

第五篇：人教五下品德与社会全册教案

教材内容：《生活中的快乐》

教学目标：

1.通过呈现快乐的场景，带动学生去细心观察、发现快乐；知道快乐并不难寻找，让学生在发现快乐的过程中感受快乐。

2.知道快乐有很多种，而通过自己的付出获得的快乐更持久。

教学重难点：

理解什么是快乐，感受生活中的快乐，指导学生学会以积极乐观的态度面对生活。

教学过程：

第一课时

感受快乐

在我们的生活中,处处可以感受到快乐。当我们听到好消息、取得好成绩时，当我们尽

情地玩耍、唱歌时，快乐都伴随着我们。快乐是好心情，快乐是一种感受。

活动一：多变的情绪

1.上个星期，老师让同学们记录一周之内自己的心情变化，大家举起手来，让我看看；大家以小组为单位在组里和同学们说说自己的心情故事，把这星期里快乐和不快乐的事情告诉小伙伴们。（小组交流）

2.谁愿意给全班同学讲讲一周内自己的情绪变化，什么事使自己感到快乐，当时的心情怎样？（开心）什么事使自己不高兴，当时自己的心情又是怎样的？（很烦恼，做作业都没有心思¡¡）

你自己是快乐多一点?还是不高兴多一点?(多一些同学讲自己一周内情绪的变化)

活动二:快乐驿站

1.让学生通过讲笑话、唱一首快乐的歌、以角色扮演的方式，表演自己在生活中遇到的快乐的事情，表达快乐的心情，并感染其他同学，让学生在“快乐驿站”，共同感受快乐。

2.让学生结合自己的生活体验，说一说快乐的情绪给自己的生活带来的好处；在愉悦、快乐的心境下学习、做事有什么感受。

活动三：找寻快乐

1.大家都希望自己快乐多一点，在我们生活中，处处可以感受到快乐，当我们听到好消息时，取得好成绩时，当我们买到满意的东西和小伙伴尽情玩耍时，都可以感受到生活到处洋溢着快乐。现在让我们来寻找快乐。

2.师给生发“快乐卡片”，大家把自己往日或今天的快乐或家人生活中的快乐写下来且说一说。给大家五分钟，小组交流。

全班交流：说说你找到的快乐，其他同学有类似的经历吗？

（1）妈妈说，这学期期末考试只要每门考了90分以上，暑假就带我去旅游，听后我很高兴。

（2）上次，我数学竞赛得了二等奖，我很高兴。

（3）妈妈生病了，我帮妈妈做家务，妈妈高兴的说我长大了。

……(让学生尽情地说,其他学生可以补充,生生互动)

同学们说了这么多,看来快乐就在我们每个人的身边,就看你会不会发现,能不能感受到。

3.快乐能给我们的生活带来什么好处呢？

家庭其乐融融，学习更有动力，生活更有情趣、更美好¡¡

第二课时

汗水换来的快乐

快乐有很多,有单纯的快乐,也有掺杂着痛苦和汗水的快乐;有短暂的快乐,也有能持续长久的快乐¡¡有些快乐轻而易举就能得到,有些快乐则需要付出努力才能获得。

活动四：汗水换来的快乐

1.出示教材，分小组选择一幅图说一说。（小组讨论交流，全班交流）（1）农民丰收的喜悦是如何得来的？（在田间风吹日晒，辛勤劳作换来的）

（2）中国女排为什么夺冠后激动地拥抱在一起热泪盈眶？

（她们经过了刻苦的训练，胜利得来不易）

（3）这道题终于做出来了！

（是经过了认真思考得出来的）

他们都是经过努力，征服自己，超越自我，达到一个新目标，由此获得的快乐。

2.接下来我们来看一则日记，为什么说这是他最快乐的一天？

（生畅所欲言）

你们有过这样的经历和体会吗？（小组交流，全班交流）

看来,付出努力、汗水后得来的快乐，会使我们感到更兴奋，更回味无穷！

第三课时

给予的快乐

当我们做了对他人和社会有益的事情时，我们就给了他人一种爱心、一种希望¡¡同时我们自己也获得了快乐。

活动五：给予的快乐

1.课前，我让大家完成调查：你做过对他人和社会有益的事情吗？如果有，是什么事情？你的感觉怎样呢？（小组交流，全班交流）

（1）我给邻居王奶奶，提过热水瓶。（奶奶谢谢我，我心里感到美滋滋的，能够帮助她。）

（2）在公共汽车上，我给老爷爷让座。（老爷爷说我是个雷锋似的好少年。2.出示教材,引导学生思考:为什么这些人感到快乐? 因为他们给了别人快乐,一份快乐给了别人,就变成了两份快乐了。

3.让我们读读高尔基写给他儿子的信，说说你是怎么理解“给”永远比“拿”愉快。？（小组讨论，全班交流）

活动六：有感快乐

让我们来做个学习总结：用一句话，或一个比喻说说自己对快乐的理解。

什么是快乐？

学生自由发言

2《拥有好心情》

教学目标：

1.知道烦恼人人都有，烦恼是我们生活中的一部分。

2.引导学生结合生活中的实例，尝试分析、思考造成烦恼的主客观原因。使学生能够认识到，有些烦恼是客观原因造成的，自己无法回避。面对这样的烦恼，应该在接受现的同时，面对现实，并寻求排解的方法。有些烦恼则是“自寻烦恼”，如果改变一下思考问题的角度和心理状态就可以缓解情绪，解决困惑。

教学重难点：让学生知道面对同样的事情，态度不同、思考问题的方式不同，会有不同的心情，由此也会得到不同的结果。要学会乐观地面对生活。

第一课时

人人都有烦心事我们都向往快乐，希望快乐永远与自己相伴。然而“快乐”说起来很简单，但真正感受到快乐却不是那么容易。

活动一：坦言烦恼

1.调查统计（1）结合书中的表格，在班内或向周围的人做测试。（2）将测试结果做简单统计，看看有什么发现。

2.说说我的烦恼看来每个人的生活中都有快乐，也都有自己的烦恼。你有什么烦恼，我们把它们写出来，再一起讨论如何解决。让学生想一想自己有什么烦心事无法排遣，并写出来。

3.鼓励学生上台说说自己的烦心事。（1）我的个子长得太慢了，我要是长得像他那么高就好了。（2）我没有说什么得罪他们的话呀，他们为什么不理我了？（3）妈妈一天到晚老是说我，刚刚看一会儿电视，妈妈就批评我老是看电视。（4）……

第二课时

走出烦恼过渡：面对烦恼，不同的人有不同的态度，我们先来看看“李萌的烦心事”(教材第10页)看看她是如何面对烦恼的?

情境一：

1.课件演示：一天大扫除，李萌去大队部拿报纸，回到教室时，听见几个同学在议论她。

2.思考：假如你是李萌，听到同学议论后，你会是什么感受?你会怎么做?讨论：（1）被同学误解，受到委屈而感到心里不高兴，有些生气，甚至有时伤心地哭都是正常的，但如果因此而长时间闷闷不乐，发脾气或对误解自己的同学总是耿耿于怀，就是不正常的情绪。（2）让学生设想如果李萌向同学解释后，很快化解误会，原谅同学，对自己及自己与同学的关系会怎样？如果为此而总是闷闷不乐，不理同学，又会怎样？

3.交流，评议(说说哪种方法比较好)。

情境二：

(1)课件演示：放学时，李萌看到几个在前边，她叫了几声，可是她们没有理她。

(2)思考：假如你是李萌，你遇到这样的情况，你会怎么想，怎么做?

(3)交流，评议(分析哪些情绪表现是正常的、合理的；哪些情绪表现是不合理的。）思考：不良的心理表现会给自己、给自己与同学的关系带来什么后果？为什么李萌总会遇到烦恼？原因是什么？给李萌开个药方。活动二：诊断烦恼走出烦恼

(1)请同学们来当当医生，为李萌开个“药方”。

诊断书

李萌想________________，所以她很生气。

药方

如果李萌这样想____________________，就不会生气了。

(2)评选最佳药方。

3．给自己的烦恼开一剂良方

(1)学生思考并写下来。

(2)交流。

4．总结别烦恼的方法。A．面对这些烦恼，我们可以克服，可以尝试改变自己的想法，也可以听听他人的建议，写出自我反思。B．有些烦恼不是我们自己造成的，但我们却无法回避，我们该怎么做？大家一起想办法。（自我宽慰、倾诉、宣泄、情绪转移（唱歌听音乐等）小结：今天我们找到了一些走出烦恼的方法，希望大家在生活中烦恼少一点，快乐多一点。

第三课时

多对生活笑一笑生活就像是一面镜子，你对它笑，它也朝你笑；你对它哭，它也朝你哭。对同一件事情，不同的人看法不同，感受就不同。活动三：多对生活笑一笑1.不同的态度不同的人生

(1)师讲述故事：有两个年轻人在一场车祸中丧失了一条腿。面对灾难，甲青年整天愁眉苦脸，唉声叹气，时常摔东西来发泄，认为世界那么不公，要和他过不去；而乙青年则很高兴，他说：“还好，我还留住一条腿，我可以用它快乐地走完下半辈子。”

(2)同学们，面对同一种情况，他们的态度截然不同，你喜欢谁呢?谈谈你的看法。

(3)假如是你，你会怎样接受无可改变的现实呢?

2．如果你也遇到了挫折，你会怎样去面对呢?联系生活实际谈一谈。3.结合教材12页“两个人对同一事物的不同想法”，让学生思考：为什么对同样一种情况，两个人的想法却不一样，哪种想法会使人不快，哪种想法可以使人感到快乐些？4.遇到烦恼的事，改变一下我们的思考方式，换个思路想想，看看结果会有什么不同。结合教材13页的几幅图，让学生讨论，假如你遇到了这样的情况，你觉得怎样想、怎样做才会使自己接受无可改变的现实？或以愉快的心情去做一件枯燥的事？5.说说你怎样做到以积极乐观的态度，对待生活中发生的各种事。小结：在我们漫漫的人生道路上，我们有两种方法来对待生活给予我们的考验：一是悲观的态度，二是乐观的态度。如果你真的是选择了悲观的人生态度，那么在你以后的生活日子里只能有失败、挫折、困难来陪伴着你，你的心田就会阴暗多雨，天天都必须承受着忧郁、痛苦的折磨，同时你的健康也因此付出无谓的代价。但是，如果你选择了乐观的人生态度，在你生活的日子里每天都有着成功、欢笑、自信陪伴着，于是阳光明媚的日子每天都伴随着你，还能伴你成功地走在铺满鲜花的舞台。希望我们大家都能笑对生活、笑对人生，做一个快乐的天使。

3《尝尝苦滋味》

教学目标：1.知道生活是由酸甜苦辣等多种滋味组成的，挫折和逆境是我们每个人都会遇到的，同时它们也是人生的一笔重要财富。

2.培养学生对待生活中的挫折和失败的正确态度，学会以平和的心态和坚强的毅力面对挫折和失败

教学重难点：培养学生对待生活中的挫折和失败的正确态度，学会以平和的心态和坚强的毅力面对挫折和失败。

教学过程：

第一课时

生活中的酸甜苦辣课前,让大家访问、调查一位身边的大人，可以是自己的爸爸、妈妈、邻居、老师或周边的人，了解在他们的成长过程中，有没有遇到过困苦和挫折，对他们的成长有什么影响。现在将调查报告先在小组内交流，再进行全班交流。（1）我爸爸小时侯上学要走一个小时的山路，回到家还要干活。爸爸说，小时候多吃一些苦，长大了遇到困难就不会退缩了。（2）我妈妈刚考上大学时，面对班上那些大城市来的见多识广的同学，觉得自己是那么孤陋寡闻，心里很不是滋味，有一种危机感，于是妈妈开始制订计划，发愤学习，不断激励自己努力赶上去。这个过程培养了我永不服输的品质。现在在工作中遇到什么难题，我也能勇于面对。师：从采访中受到了什么启发？听了大人们成长的故事，你有什么感受？（采取多种形式进行全班交流。播放采访录音，介绍照片、实物背后的故事等）生：困难是可以超越的，看你怎么对待。......小结：舒适美满、事事如意的生活自然能给我们带来快乐。但是，生活不可能总是一帆风顺，也会有困难、挫折和失败，身处逆境的时候,人生就像个五味瓶,酸甜苦辣,当面对挫折和逆境,我们应该怎么做呢?挫折和逆境也是一笔财富1．让我们来读一读一则真实的故事，美国一名演员的成长经历。出示教材：爱迪生曾经说过“失败也是我们所需要的，我才知道做好一件工作的方法是什么。”结合自己的生活经历，说说你对这句话的理解。自由发言，失败带给我们什么。2．你遇到过什么挫折和失败，遇到挫折与失败并不可怕，我们需要的是反省自己的失败，从失败中吸取教训，试着把下面的内容填出来，你就会知道失败是什么样子了，再想像你收获了什么？填表：

我所经历的一次失败和挫折

造成失败的原因

从挫折和失败中得到的启示和教训

小组交流，全班交流小结：失败也是成长所需要的，我们要从失败中吸取教训，让失变为拥有，这样才能从失败中有所收获，失败才能真正的变成财富。

第二课时

一、梅花香自苦寒来不同的生活对我们的成长各有利弊，不幸的生活确实会使我们失去一些美好的东西，但同时也会使我们对生活有更多的体验.出示教材上的案例，说说你们收集到的材料。说说你们的体会，让我们来读读霍金的故事，说说你的体会。小结：面对疾病、困苦、挫折，他们没有退缩，而是勇敢地去面对，乐观的去面对，迸发出了他们的人生光彩。

二、不同的态度，不同的结果1．看故事，思考。《胡萝卜，鸡蛋，咖啡粉》这个故事给我们什么启发，面对逆境，我们有关选者哪种态度？2．让学生讨论故事所表达的寓意。并让学生结合现实生活中的事例，说一说，面对困难和挫折，哪种行为表现像胡萝卜？（悲观、退缩、自暴自弃等）哪种行为表现像鸡蛋？（坚韧、顽强、不屈服等）哪种行为表现像咖啡粉？（积极进取、努力改变不利的境遇等）。小结：沸水就象我们生活中的挫折，面对挫折，我们有不同的态度，也会有不同的结果，只有不怕挫折的人，挫折才会变成我们前进的阶梯。

三、小小故事会大家把收集来的名人的故事进行交流小结：这是成就辉煌的人，看看他们走过的路，都有一连串的坎坷和挫折，说说我们可以从中得到什么？

四、磨炼毅力要克服生活中遇到的困难，要把生活中的失败变成财富，需要我们有坚强的毅力，而毅力是可以磨炼出来的。1．测测我的意志力结合教材第22页的问题，参考“资料库”中的意志品质小测试，让学生测试自己的意志力。当遇到下面的情况，我通常怎么对待？（1）锻炼身体，炼了一半，感到很累，我会……（2）自己想做成一件事，可是总是做不好，我会……（3）每次定了计划或作出承诺，我会……（4）学习中遇到难题，我会……2．从坚持做一件小事开始（1）结合对苏格拉底故事的讨论，让学生思考自己怎样从坚持做一件小事开始培养自己的毅力。（2）让学生结合自己的实际情况，制订一个小计划。3．设想一下，要完成自己的这份计划会遇到哪些困难？提出自己的想法和大家一起探讨解决的办法。4．我的座右铭。找一句格言作为自己的座右铭激励自己。

小结：坚强的意志品质不是与生俱来的，需要我们不断地从一点一滴的小事练起。毅力不是口头承诺，是一种践行，他的伟大不仅会成就一个人而是一种高贵的品质。

第二单元追根寻源

1《吃穿住话古今

（一）》

教学目标：

1.通过对远古时代人们生活状况的了解，感受人类从野蛮走向文明的艰辛与漫长，以及我国历史的源远流长。

2．从食的角度，了解人类社会的发展，尤其是农业的发展及其对世界的贡献，体会人与自然的关系以及劳动人民的智慧，培养民族自豪感。

3．了解和欣赏中国饮食文化的特点，感受饮食文化中闪烁着的祖先的智慧和创造。

4．尝试运用传说，文物资料等拖册和再现历史的方法。

教学重难点：

1.通过对远古时代人们生活状况的了解，感受人类从野蛮走向文明的艰辛与漫长，以及我国历史的源远流长。

2．从食的角度，了解人类社会的发展，尤其是农业的发展及其对世界的贡献，体会人与自然的关系以及劳动人民的智慧，培养民族自豪感。

教学过程：

第一课时

一．走进远古时代吃穿住行是生活最基本的需要，我们的祖先是怎样生活的呢？让我们一起去考察吧。

小组交流自己收集的缘故的故事，全班交流师：在远古时代，我们的祖先吃什么/穿什么？住在哪里？他们生活中会有哪些苦难和危险生：汇报自己的资料。小结：人类从诞生之初，就一直处在严酷的自然条件的考验中，严寒酷暑，暴雨雷鸣，毒蛇猛兽。。。为了生存和发展，我们的祖先在艰苦的条件下，运用自己的聪明和智慧，不断地摸索，开拓，经过漫长的岁月，一步补从野蛮走向文明。

二．告别饮血茹毛的生活查字典“饮血茹毛“是什么意思？随着社会的进步，人类在谋取食物和社会方面与最初给人类有哪些变化？

1．自己阅读熟食的故事，从吃生食----吃熟食

2．出示教材，图片，刀耕水种，人拉犁，牛拉犁。。。让学生观察人们的耕作是怎样一步步进步的？在漫长的生活，生产实践中，我们的祖先把一些植物培养成农作物，把野生动物驯化成家畜，创造了农耕和饲养技术。思考：这对人类生活有什么影响？

3．出示小资料我国是世界上培育出农作物最多的国家。。这是中华民族为人类的生存与文明所做出的重大贡献

第二课时

古人的歌谣

1．出示课前收集的农谚。（小组交流，全班交流）

调查表

天气的农谚

节气的农谚

自然的农谚

其他

2．学生说说这些农谚，告诉了我们什么（自然现象和规律、人与自然的关系），从中感受劳动人民的智慧。

3．农历有二十四节气，我们在日历中找一找它们的名称。再设想一下，这些节气与农业生产和人们的生活有什么关系。中华食文化同学们，你们最喜欢吃什么？俗话说，“民以食为天”，几千年来，中国人不仅学会了种植和养殖，还创造了自己独特的食文化，今天我们来谈谈中国的食文化P31——P32。

1.你们了解了什么？（出土的石器、面团变面条、饺子的做法、屈原的故事、筷子的使用）除了书上的介绍，你还知道什么？（从习惯、讲究、礼仪等方面引导）

2.全班齐读《奇妙的筷子》，读后最大的体会是什么？你们还能举出反映出祖先聪明的例子吗？

3.古代与现代食文化有哪些联系呢？（以饺子为例教学P85）

4.刚才有的同学说喜欢肯得基、牛排，那它们属于——西餐。对，每个民族和国家，由于生活的环境和历史文化存在着差异，所以在食文化上也不相同，我们比较一下，中、西两餐各有什么特点？P33除书上的以外，你们还知道哪些？5.小结：这两课我们了解远古时代的生活状态，以食这一话题，感受祖先的智慧和创造及对现代的影响，除了食文化，还可以从哪些地方再次感受这些呢？我们下节课再来探讨。第二课吃穿住话古今

（二）第一课时：从服饰话古今

一、课时目标：

本课目标：

1、了解我国服饰与人们生活和社会生产的关系，由此体会人类的文明进步与社会的发展。

2、学习用联系、比较、发展的眼光研究和看待事物的方法。课时划分：二课时

二、教学流程： 活动一：引入学习

（一）服饰与气候的关系。

1、同学们，老师带来了两张照片。请大家看看，认识照片上的人吗？你们能否看出，这两张像片各是什么季节照的？

2、你是从哪里看出来的？（板书：服饰）

3、同学们根据老师穿的服饰，准确地判断出了冬季和夏季，由此可以知道服饰与什么有关？（板书：季节气候）

（二）服饰与职业的关系。

1、请大家看大屏幕的图像，说一说他们是从事什么工作的？

2、你们是根据什么断定的？

3、由此看来，服饰还与什么有关？（板书：职业）

（三）刚才我们知道了服饰与季节气候、职业有关，那么服饰还和什么有关呢？

小结：同学们，通过刚才的探究，我们知道了服饰与季节气候、职业身份、经济水平、制作技术等有关。接下来，我们用服饰与相关事物的联系，来了解当时社会的情况。

活动二服饰起源与人类文明进步

1、下面，让我们穿越时空，走进远古。

（出示两张图片，分别是赤身裸体和穿树叶的远古人。）

2、请同学们看这两幅图，同是远古的人，有什么不同？（一张图片上的远古人没穿衣服，一张是穿了树叶的。）

3、远古时期的人们从赤身裸体到懂得用树叶遮身，从这一过程中，你可以猜测出什么？

小结：人类在相当长的时间里不知道要穿衣服，大家赤身裸体地走来走去，认为是很自然的事，后来人们懂得了遮羞，他们开始用树叶来遮挡自己的身体，这是人类文明史上的一大进步。（板书：人类进步）

4、（出示远古人用树叶遮身和穿兽皮的图片）师：从用树叶遮身发展到用兽皮做衣服，你还能猜测到什么呢？

（树叶和兽皮相比，哪种的保暖性好？）

小结：也就是从这一点，人们推测出，很多年前我们的地球，气候四季如春，既无严寒，又无酷暑。后来地球开始逐渐变冷，当严寒降临的时候，人们龟缩在洞穴里，生火取暖，要出洞去打猎、采集时，他们就用兽皮来御寒。

5、（出示教材上第一副图）同学们看，这个古人在做什么？用什么来缝衣服？为什么是用的骨针？那我们现在用的是什么缝制衣服？

小结：据考古发现，早在几万年前，我们的祖先就能用骨针来缝合兽皮做衣服了，这可是人类服装史上的一大进步。当然，和我们现在相比，当时社会制作水平还是相当低下。

活动三：服饰变化与社会发展

一、出示教材上的麻和丝衣图

1、随着时间的推移，我们的祖先们走出了用树叶兽皮为面料制作服饰的远古时代，后来，他们的服饰和面料又发生了什么变化呢？

2、（课件展示教材中的图）知道这是什么面料吗？（麻布）

师：是呀，6000多年前，人们已经能把野生麻的杆撕开捻成线，织成麻布。

4、那这件衣服是什么面料呢？（丝）5、5000多年前，我们的祖先就已经会做丝衣了，这件丝衣是多少年前做的？

小结：这件丝衣2000多年前的，丝衣的重量只有49克，不到一两，真是薄如蝉翼，轻若烟雾。

6、同学们，一提到丝绸，中国人是相当的自豪！因为当时的中国是世界上唯一种桑树，养蚕子，生产丝织品的国家。你们知不知道古代有一条与丝绸有关的路？

7、（出示古代丝绸之路图）丝绸之路东起长安，一直延伸到中东，你看了古代的丝绸之路途经了那么多的国家和地区之后，知道丝绸之路有什么作用吗？

小结：古代的商人将中国的丝织品通过丝绸之路带到了西域，换回许多西域的奇珍异宝，丝绸之路让中国的丝绸走向了世界，促进了古代中国与西域各国的商业往来，也见证了当时社会的繁荣昌盛。

7、我们再来欣赏欣赏，用丝绸做的服饰。（放课件：各种各样的服饰）

8、同学们，这些与远古的树叶兽皮做的服饰相比，又发生了什么变化？

9、这些服饰的颜色绚丽，面料丰富，款式多样化。透过服饰的变化，我们能看到当时社会怎么样？（板书：社会发展）

二、出示黄道婆的图片。

1、同学们，前面谈到的树叶、兽皮、麻布这些面料是天然的。丝呢？这种面料靠的是人们养蚕而来。随着时间的推移，在二、三千年前，人们知道了种植棉花。（出示课件教材中的图）这幅图反映了宋代人织布制衣的生活。同学们，说到这里，我们就不得不讲一讲黄道婆的故事。

2、谁能把黄道婆的故事讲给大家听听。

3、黄道婆做出了什么贡献？

小结：对，黄道婆是对中国纺织业做出了贡献的人，正因为黄道婆传播和改革了棉纺织机械和纺织技术，才促进了棉花种植的大面积推广和棉纺织业的迅速发展，人们才穿上了价廉物美的棉布。

三、出示唐朝的武士服、百姓服、宰相服、皇帝服

1、接下来，请看一看，猜一猜：这几套唐朝服饰分别是什么人穿的？（武士、百姓的服饰换一下、宰相的服饰换官服、皇帝）（你怎么认为是皇帝穿的？）

2、同学们，你们看，皇帝穿龙袍，武士穿战袍，宰相穿官服等，我们从这些可以看出，那时候服饰与什么有关？（板书：身份）（如果已经板书，就要强调板书。）

3、小结：同学们，远古时候的树叶兽皮做的服饰是用来遮羞、暖体的，而现在这些服饰已经成为不同身份地位的标志。我们的服饰在不断地发展变化，我们的社会也在不断地发展。

四、出示唐服和服。

1、（出示唐服）这是我们唐朝的服饰。

2、（出示和服）这是什么服饰？

3、同学们感觉日本和服与唐朝服饰有相似的地方吗？中国和日本是不同的国家，两套服饰为什么那么相似？

小结：和服受到唐朝服饰的影响，成了日本的国服。唐代服饰不仅对日本，还对朝鲜、东南亚等一些国家产生了很大影响。到今天，东南亚等一些国家仍然把唐朝的服饰作为正式的礼服，可见影响之深远。

五、出示长袍马褂、西装、中山装。

1、同学们知道这套服饰的名称吗？

2、在很多中国人还在穿长袍马褂时，西方国家的人们却普遍穿着这样的服装，我们称之为西装。后来，有人吸取了西装的优点，设计出了中山装，中山装出现后，很快受到我国许多男士的喜爱，并将它看作是中国的民族服装。

3、透过服饰的相互影响，你知道了什么？请同桌的议一议。

4、小结：透过服饰的相互影响，我们知道我国的服饰不但影响了国外,同时还受到外来服饰文化的影响。

六、当代社会的发展与服饰的繁荣

1、（出示课件：牛仔服、T恤衫、喇叭裤、旗袍、唐装）

问：我们再看一组图，这是我们当代人穿的一些服饰，请同学们说一说哪些是从我们祖先那里沿袭下来的，哪些是从外国学来的？

2、当代服饰样式繁多，当代服饰又是用什么面料做的呢？同学们可以摸一摸，看一看自己穿的衣服，还可根据自己平时知道的说一说，现在的服饰用了一些什么面料做的？（丝绸、棉、麻、化纤、纳米、莱卡、腈纶……）（你还知道哪些面料？）

小结：我们现在服饰的面料可以说不计其数，不但有传统的棉、麻、丝绸等面料，还有化纤、羊毛、莱卡、腈纶等等，随着科学技术的不断发展，服饰的面料还在不断地发展变化,未来的服饰面料还会更加丰富多彩。

4、同学们，从古到今，人们的服饰发生了巨大的变化。尤其是我国实行改革开放后，打开了通向世界服装业的大门，人们的着装令人眼花缭乱。让我们来看一看同伴们那些多姿多彩的服饰。（放课件）

小结：我们不仅看到了当代服饰的繁荣景象，更感受到了社会的开放，经济的受繁荣，科学技术的先进。

六、总结：同学们，今天我们通过研究服饰的发展和变化，体会到了人类的进步，社会的发展。同时，今天我们也初步学习用联系、比较、发展的眼光研究和看待事物的方法，今天的课就上到这里。

板书设计：

吃穿住话古今

职业身份人类进步服饰

经济水平经济发展生产技术

3《火焰中的文化：陶与青铜》

教学目标：

1.初步了解陶瓷及青铜器等冶炼技术的产生和发展，以及与人类生产和人们生活需求的密切关系。

2.感知我国古代陶瓷文化的卓越成就和对世界文化产生的影响

教学重难点：

1．初步了解陶瓷及青铜器等冶炼技术的产生和发展，以及与人类生产和人们生活需求的密切关系。

2．感知我国古代陶瓷文化的卓越成就和对世界文化产生的影响。

教学过程：

第一课时

人类的创造性发明——陶器

1.出示一陶器：陶器在今天看来，既简单又普通，可是在七千多年前，我们祖先就创造出自然界中没有的东西，我们一起来猜一猜，他们怎样创造出陶器的？P44

2.这些说法有道理吗？说明了什么？（是在人们长期的生活实践中，在不断地认识自然、探索自然的过程中产生的？）

3.现在我们来看看三个不同时期具有典型特点的陶器P45。猜猜这些陶器是做什么用的（盛水、盛物、装饰品）？唐代的骆驼载乐俑：骆驼是唐代主要的陆上交通工具，胡乐器是唐代不可缺少的伴奏乐器，最典型的胡乐器是琵琶，是当年盛行的写作照。

4.除了陶器，中国的瓷器也以神奇的风采，独特的技法，浓郁的民族韵味，享誉世界。

5.P46比较一下瓷器与陶器有什么不同？（制作材料的不同、款式的不同、光泽的不同等）。各个时期的瓷器又有哪些不同？

6.你们知道吗？享有“瓷都”之称的就是我们江西省景德镇，你们对景德镇有哪些了解呢？课前大家已搜集了有关资料，小组分享。

7.小结：这节课，我们站在古人的角度，推测陶器的来历，陶与瓷的区别来了解陶瓷的产生和发展，以及与人类生产和人们生活需求的密切关系。

第二课时

文化的使者——瓷器

1．小组汇报

①.把自己找到的陶瓷列出来，说说它的材料、用途。

②.没带实物的可用调查、文字、照片的形式讲述。

2．全班汇报

要求：不管以什么方式展示，必须说明其方法、途径、以及阐明自己的观点，并进行归类。

3．小结：通过同学们的展示，我们能切身感受到陶瓷器现在依然广泛应用于我们生活的方方面面，起着极其重要的作用。

4．第三课时

灿烂的青铜文化

1.我们的祖先不仅用自己的智慧制成了精美的陶瓷器，同时，在长期的生产和生活实践中，还创造了青铜，什么是青铜？（铜和铅，锡的合金，其优点硬度高，熔点低）到底是怎样的呢？P50——P51

2.你们在哪儿看到青铜器？老师简介青铜的制作情况，教参P623.看书上的“利益”你发现了什么？（文字记载史实）

4.从其他青铜上你们还发现了什么？你们从这些青铜上找出历史故事吗？学生小组交流。

5.小结：谈收获。

（了解了青铜器中的历史故事，知道人们生产与生活的方式，了解历史事实的历史研究方法）

第4课《汉字和书的故事》

教学目标：

1.了解汉字的起源、演变、特点及与现实事物的联系，感受汉字文化的无穷魅力和中国人在文字上的创造力。培养学生对汉字的喜爱和欣赏。

2.了解书的产生及演变历程，并通过学习，体会到我们今天的一切事物都有它产生和发展的过程，都凝聚着先人的智慧，这其中我们的祖先做出了很大的贡献。

教学重难点：

如何让学生感受汉字与生俱来的历史的温度和生命的气息，并升华凝聚对汉字的一种真诚的爱。

教学过程：

(第一课时)

汉字的创造与发展

活动一设想：假如没有汉字

师：同学们，假如我们的生活中没有汉字，你会碰到哪些困难?

生1：假如没有汉字，信写不成，邮件发不成，妈妈的温馨留言条也就没了。

师：大家的交流沟通肯定少了。

生2：假如没有汉字，逛街也不方便了。街上没有一个字，我需要的东西不知在哪个商店，一个个地找，那要找到什么时候呀。

师：给咱们的生活带来了麻烦。

生3：没有汉字，许多发生的事都不容易记下来，日子一长肯定忘记。

师：我也有同感。久而久之，咱们的过去将是一片空白了。

生4：假如没有汉字，我会很遗憾。我是一个爱好写作的人，如果没有汉字，那就绝对不会有人看到我的作品了。

师：我看除了小作家伤感之外，班里的小书法家也干着急喽。

生5：这样一来，作家、记者、书法家不是都要失业了?

师(半开玩笑)：失业的可能还有老师。

生6(笑着接)：我们也整天不知该做些什么了。

师：同学们，没有汉字的生活──

生1：太不方便了！

生2．太单调了！

生3：太落后了!

师：看来，咱们的生活的确缺不了汉字，它与我们的生活、学习息息相关。这汉字可真是祖先留给我们的宝贝。

活动二探寻：汉字的产生和演变

师：那宝贝——汉字到底是谁创造的呢?说起“造字”，我们就会想到“仓颉造字”的传说，谁知道这个传说?

生：我知道这个传说。传说距今5000年前，有一位名叫仓颉的人，仓颉是黄帝的史官，他有四只眼睛，看东西十分清楚，抬头看见月亮的时圆时弯，低头看见各种鸟兽的脚印，他从中得到启发，创造了文字。

师：好神奇的传说。同学们，你们认为传说中哪些是可信的?哪些方面可以提出自己不同的见解?请大家先在小组内交流交流。

生l：我们组一致认为仓颉有四只眼睛不可信。人怎么可能有四只眼睛呢?

生2：对这一点我们小组也认为不妥。不过我想，传说中写仓颉有四只眼睛是想说明他比常人会观察、会发现。

生3：我们认为，仓颉根据事物的样子造字是可信的。现在很多字和事物本身还是很相像的。师：你说的是象形字。这是我们接下来要讨论的一个很有意思的话题。

生4：我们小组认为汉字不可能是仓颉一个人造的。创造那么多的汉字，靠一个人的智慧是完成不了的。

生5：我们认为仓颉是文字的鼻祖，是始者，但不是终者。

师：“仓颉造字”是一个美丽的传说，而不是史实。其实，汉字不可能是由一个人创造的，也不可能是在一个时期创造的。如果仓颉确有其人，他也只是寻找到了文字的“根”，并且发挥聪明才智使“文字根”长出了强壮的树干。只有在后人的浇灌下“树”才会渐渐“分枝”，长出“绿叶”……造字的祖先不是一个人，我们的祖先人人都在创造文字，都在参与这个活动。直到今天，汉字都还没有“结果”，也永远不会“结果”，因为汉字还在不断创造，不断发展。

师：那人们为什么要造字呢?表达、交换、记忆?

生1：我想是主要是为了帮助记忆。

生2：我也这样认为。

师：据说在文字没有出现之前，古人有很多帮助记事的方法(出示结绳记事、刻木记事、画图记事三幅图)。

师：这是人们通过一些考古的发现和古籍进行推测的。请大家来试着当当考古家，推测一下人们的记事方式。

生1：古人为了要记住一件事，就在绳子上打一个结。以后看到这个结，他就会想起那件事。如果要记住两件事，他就打两个结。记住三件事，他就打三个结，如此等等。

师：你认为结绳记事的方法有什么不足?

生1：我想，如果他在绳子上打了很多结，恐怕他想记得的事情也就记不住了。所以这个方法虽简单但不可靠。

生2：我来推测“刻木记事”。在木头、石头上刻痕也是帮助记忆的方法之一，结果当然也是与结绳记事一样。用这种方法不能对事情本身做记录，它只能起一个提醒记忆的作用，而且也不能记得太多。

师：后来，人们又用画图记事。

生：画一样东西太慢了，可以抓住东西特征，简化一下。

师：你与古人真是不谋而合了。就拿“牛”来说，人们最早是画一头整牛的图形，后来生产发展了，交往频繁了，人们没工夫画那么细致的画，便仅画个牛头来代替。再后来，画牛脑袋还嫌麻烦，就将线条进一步简化，终于创造了“牛”字。

(师边讲解边出示牛字的演变过程)

师：从画整牛到创造牛字，这是个漫长的过程，是人们根据实际需要，长期创造、改进的结果。这个过程就是文字产生、演变的历史。

师：从“牛”字的演变过程你发现了什么规律?

生1：汉字由图形变为笔画。生2：汉字由象形变为象征。师3：汉字由复杂变为简单。

师：汉字字形的总变化是由繁到简，每一种新字的出现，都改变了前一种字形难写、难记的特点；同时，汉字不断趋于定型化、规范化。汉字的发展是逐步从象形走向符号化，从笔画较多止向笔画简单，使书写更加快速便捷。

活动三研究：汉字的造字方法

师：每一个汉字都是智慧的结晶。通过一个个汉字，我们能够看到祖先是怎样生活的，这种生活又是怎样变化的，甚至能够“看”到他们是怎样思考的。昨天，我请大家去了解古人造字方法，并收集了相关的资料，请大家分小组研究一下，下面这几组字有什么特点?古人是怎样造出这些字的?

出示：

人、木、牛、册、眉

本、上、从、刃、中

从、休、暮、歪、掰

噪、澡、躁、燥、操

生：人、水、册、眉这些字很像实物。

师：你们能说说看看这些字分别像什么?

生1：“人”像侧身的人。

师：瞧，圆圆的头，微弯的臀，直立的腿，伸出的手。

生2：“木”像树木，上有枝下有根。

生3：“册”像绳线编结竹简而成的书的样子。

生4：“牛”像牛头。

师：咱们的祖先真的聪明，易于区别，易勾轮廓的物体，往往是画实物的全体；复杂又易混的物体往往是画最具特征的部分，以局部代全体。

生5：“眉”为了显示眉毛，还加上了眼睛。

师：这是连带相关的物体一起画出了。描画实物形状是一种造字方法，称为象形法。在我们的汉字里，最早产生的是象形字。

师：在生活中，我们的祖先还会碰到一些比较抽象的事物，于是又用灵巧的双手刻绘了一个个符号。这就是指事造字法。

(出示：本、上、从、刃、中的古文字)

请大家找一找与古文字相对应的现代文字。

师：我们祖先还创造了“会意字”。这类字往往是拼合儿个意义上有关联的字来显示出新造字的意义。

出示：从、休、暮、歪、掰

师：请大家分组讨论，用语言与肢体动作来谈一谈、演一演字的意思。

(学生立即行动)

生

1、生2：两人一前一后相跟随。

众生：从、从、从

生

3、生4：一人做大树，一人靠在他身上闭目养神。

众生又高呼：休息的休。

生5：太阳落到草丛里──暮

生6：不正──歪；两手把物体分开──掰

师：看来．汉字的一笔一画都有奥秘。因为汉字是我汉族祖先对大自然对当时社会生活细致入微的观察和体会的结晶。咱们的祖先先后造出了“形声、指事、会意”字，但字还是不够用。怎么办呢?聪明的祖先，把表示声音的声旁和表示意义的形旁搭配起来，组成很多新字。

出示：噪、澡、躁、燥、操

师：为了方便记忆，我们给这组形声字编编识记口诀好吗?

师、生：有水可洗澡，伸手做早操，张口出噪音，易燃真干燥，跺脚好烦躁。

师：还能找出一组组这样的形声字吗?

生1：睛、晴、清、请

生2：吗、妈、骂、码

生3：通、桶、痛

生4：逃、桃、跳、挑、眺

师：就这样文字越造越多。据统计，形声字占汉字的90％左右。除了这主要的三种造字方法之外，还有假借、转注两种造字法。我们的祖先就是运用这六种造字法造出了90000多个汉字。这些神奇的汉字，都是我们聪明的祖先从劳动中从大自然中、从社会生活中体味、创造出来的。我们的祖先用灵巧的双手刻绘了一幅幅栩栩如生的图画、符号，把他们的智慧和灵感熔铸在一个又一个汉字里。

活动四感受：汉字的神奇

1．我们来做个游戏

1)造字游戏

这是一个日字，我们看看，如果在这个字的基础卜添加一笔，又可以组成哪些新的字?(旧、由、旦、申、甲)

小结：一个简单的独体字，加上一笔，就创造出了那么多的新字。我们的祖先真是聪明富有创造力。

2)组字游戏

师：接下来，我们一起来做个组句的游戏。羊山上吃小草 羊上山吃小草 山上羊吃小草

小羊上山吃草……

师：从这个游戏中，你又体会到了汉字有什么神奇之处?

小结：对!只有汉字才能有这样多灵活多变的组合，这也是汉字的神奇之处。

2．欣赏书法实物，感受汉字的独特艺术魅力。(舞、京……)

师：(出示印有“舞”字的衣服)大家请看，老师手中的“舞”字，说说你的发现。

学生交流。

小结：从刚才的比较中可看出汉字具有独特的艺术魅力……(从这个角度进行总结)。

师：再看看这方中国印，你有什么发现?谁能给我们介绍这枚中国印?

学生交流介绍。

小结：小小的一枚印章，蕴含着那么丰富的内涵!让我们把掌声送给这位聪明的设计者!

师：在生活中你还发现了哪些艺术造型与文字相结合的画面?

学生展示、交流。

小结：从这一个个的艺术字中，我们一同感受到了汉字神奇的美。

3．表意简洁的汉字

用教材P55上方框内容引导学生研讨。

小结：汉字的确是太神奇了，就连外国人也由衷地称赞汉字，的精美艺术和神奇。

师：随着社会的发展，国内外越来越多的专家认为，在世界五千多种语言中，汉语最简短，最科学，最富有生命力。汉字文化具有无穷的魅力，汉字的产生与发展体现了中国人的聪明才智和无穷的创造力，我们每一个中国人都为汉字的魅力深感自豪。作为一个中国人，我们不仅从小要!学好汉字，用好汉字，还应该进一步发扬中华民族的创造精神，运用我们的聪明才智，为祖国和世界创造出更多的奇迹来!下一节课我们继续走进汉字的缤纷世界，去研究汉字的神奇和有趣!

(第二课时)

教学过程：书的演变

1.我们的祖先用他们的聪明智慧创造了汉字，那这些汉字的演变过程我们又是怎么知道的呢？（记载）我们学习的大多都是从书上获得的，那“书”又是怎么来的？这节课我们将探讨这个问题

2.看到我们思品书封面上拼音下面的“五年级下册”，“册”是什么意思？字典的解释：古时称编串好的许多竹简，现在指装订好的书或本子，“册”字的形状像什么？我们来猜想它的由来？

3.那我们现在的书与“册简”有什么关系？是谁发明造纸术的、印刷术P56——P57，学生谈文中所得。

4.假设没有造纸、印刷术，我们来算一算：一片竹简写25个字，把我们一本教材刻在册简上会是什么结果？（不方便，但此骨文好，可以保存、传递）把我们所学的书都刻在册简上又会是什么结果？

5.在蔡伦造纸和毕昇印刷术创造的过程中，遇到了什么困难，他们是怎样解决的，从中你学到了什么？

6.随着科技的发展，今天人们又采取了哪些更先进的印刷技术？P57（更简便、收藏量大、速度快等）

7.谈收获

8.课后活动探究

第三单元独具魅力的中华文化

1《伟大的先人》

教学目标：

了解孔子等在中国历史上有较大影响的历史人物，了解一些他们的思想与事迹，学习他们的精神。

教学重难点：

了解孔子等在中国历史上有较大影响的历史人物，了解一些他们的思想与事迹，学习他们的精神。

教学过程：

第一课时

活动：我国古代的伟大先人

1.课前，让你们去了解古代有哪些优秀的人物，我们来交流交流。要求：说出信息的来源，优秀人物的名字及年代。

2.板书：“三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之”相信这句名言大家都懂其中的寓意，这是谁写的呢？（孔子）有谁了解孔子P62——P63（思想家、教育家，在世界上最具有影响力……）

3.为什么孔子离我们两千多年了，还有那么多人知道他纪念他？P63两句格言，说含义

4.原来，我们今天提倡的要关心人，要虚心好学，孔子在几年前就说过，那你们还知道哪些孔子的名言？①学而不思则罔，思而不学则殆②事父母，能竭其力③人而无信，不知其可也……从孔子的名言中，你受到了什么启发？所以说，世人把孔子推崇为“至圣先师”尊为“世界文化名人”，在空子的故乡曲埠还保留着著书讲学的地方，在世界各地大多地方能看见空子的画像、雕塑。

第二课时

活动一：司马迁与《史记》

1．除了孔子，还有一位著名的文学家和历史学家——司马迁P64——P65，你了解了哪些内容，从中体会到了什么？（司马迁用他坚忍不拔的毅力，为我们后人留下了珍贵的文化遗产，让我们能了解过去的历史。）

2．你了解《史记》中哪些历史任务和故事？从这些故事中你体会到了什么？

3．设想一下，司马迁著书会遇到哪些困难？他的这句格言“人固有一死，或重于泰山，或轻于鸿毛”反映了他的什么思想？

4．一本书为什么会需要这么长的时间？

5．在如此长的时间内著书，回付出怎样的努力和代价？

活动二：制作中国古代历史人物传

1．让学生选择自己感兴趣的历史人物，并说出理由。也可以按类别，分组寻找著名的皇帝、民族英雄、爱国诗人、文学家、思想家、教育家、科学家等。

2．学生自愿结合，查资料。

3．汇报展示、制作成册。

2.《我国的国宝>>

1．情感、态度、价值观：

通过本课学习，引起学生对古遗迹的热爱之情，激发他们保护古遗迹的责任意识。

2．能力目标：

通过课前收集“古遗迹的价值”“破坏古遗迹的事例”等相国相关资料，培养学生收集、处理信息的能力。

3．知识目标：

通过课前调查、课上交流，使学生知道古遗迹具有极其宝贵的价值。

通过课前调查、课上交流、分析资料，使学生了解我国一古遗迹保护的现状。知道如何从我做起保护古遗迹。

教学重点：

古遗迹的价值、我国古遗迹保护现状。

教学难点：

如何激发学生保护占遗迹的责任意识。

教学准备：

教师：课件、背景音乐、“故宫的价值”发现记录卡、录像资料等；

学生：填写“古遗迹的价值”发现记录卡；“哭泣的古遗迹”发现记录卡。

课时安排：三课时

教学过程：

1．导入：

(出示中国世界文化遗产分布图)

师：同学们，你们看这是一张什么图?

(学生回答)

师：谁能上来找一找图中都有哪些中国的世界文化遗产?

(学生活动)

师：除此以外你们还知道哪些?

(学生畅所欲言)师：通过看图和刚才同学们的发言，你们有什么发现吗?(学生回答：中国的古遗迹真多，中国的。遗迹遍布大地……)

师：老师也有这样的想法，大家都知道，我国幅员辽阔、历史悠久，是世界文明古国之一，在我们祖国的大地上到处都有祖先留下的遗迹，它们不仅是中国人民的宝贵财产，也是个人类的共同财富，其中许多被列为世界文化遗产。去过的同学饱了眼福，没去过的同学想去看看吗?下面老师就带同学们一起去看一看这些宝贵的古遗迹，如果你知道这是什么地方就告诉大家。

2．新授：

(播放课件──中国的占遗迹)

师：课件播放完了，谁能跟大家说一说你的感受?

(学生谈感受：为我国有这么多珍贵的古遗迹而感到自豪)

师总结：是啊，这些古遗迹犹如一颗颗灿烂的明珠，分布在祖国各地，镶嵌在我国悠久的历史长河中。我们作为一个中国人，都为自己的祖国拥有这巨大的财富而感到骄傲。这些古遗迹究竟蕴含着怎样的价值呢，课前同学们调查了占遗迹的价值，请大家先在小组内进行交流，一会儿把你们的发现向全班同学进行汇报。

(学生交流，教师指导)

(学生汇报：围绕历史价值、艺术价值、经济价值──教师板书)

师：同学们分析得真好，老师也带来了一段关于故宫的录像，请同学们仔细观看，思考：故宫具有怎样的价值?把你思考的结果填写在“发现记录卡”中。

(播放录像，学生填写发现记录卡)

师：谁把你的发现向大家说一说。

(学生畅所欲言)

师总结：古遗迹是我国的瑰宝，体现了我国古代劳动人民的聪明才智和非凡的创造力，代表着祖国古老而灿烂的文化，是中华民族文明的象征，是全人类的宝贵财富，有着不可估量的价值。但是今天，老师想请同学们看这样几个地方，它们也是中国的世界文化遗产。

(出示图片：残破的万里长城)

师：同学们，你们知道这是哪儿吗?你们心目中的万里长城是什么样的?

(学生回答)

师：长城为什么能吸引这么多人去参观游览?

(学生回答：因为是古文化的东西，具有历史价值……)

师：看看图片中的万里长城，谁说说你看见什么了?

(学生发言)

师：长城是我国的一大奇迹，但是今天，长城正逐渐遭到破坏。看看城砖，上面斑斑点点留下游客的涂鸦和“到此一游”的字迹，看看长城上新的残垣断壁，那是近几年被当地的农民一块砖一块砖地拆毁的，更有甚者为了眼前的利益或某个投资项目，嫌长城“碍事”，而将整段城墙夷为平地，使得我们的万里长城正在逐渐消失!

(出示图片：被涂抹的卢沟桥的狮子)

师：这是哪儿?

(学生回答)

师：都有哪些同学去过卢沟桥，说说你们为什么去那儿?

(学生回答)

师：你们看图片中的石狮子怎么了，谁知道这是怎么回事?

(学生回答：人为破坏)

(出示被毁坏的鼓楼照片)师：这是哪儿?(学生回答)师：对了，这是我们最熟悉的鼓楼。

(学生回答)

师：现在的鼓楼什么样儿，谁把你知道的给大家说一说。

(学生发言)

(教师继续出示古遗迹被毁图片，可以将毁坏前后进行对比。并进行讲解：为了修路，一些保存完好的古遗迹、古城被拦腰截断，为了建房、建酒店，一些列为保护的百年历史故居，转眼间变成了废墟，在一些贪婪的盗墓者、一些急功近利的施工单位的破坏下，千年古墓惨遭浩劫，大量文物正在流失，古老的文明正在地下哭泣、呻吟……)

师：刚才的图片中哪一张给你的印象最深刻，谁愿意说一说你的感受?

(学生畅所欲言)

师：你还知道哪些古遗迹被毁的资料，谁愿意跟大家说一说?

(学生根据课前填写的“发现记录卡”进行资料交流)

师：请同学们想一想：古遗迹是过去的东西，我们能不能毁坏，如果古遗迹被破坏了，我们失去的是什么?

(学生畅所欲言，让学生知道从古遗迹中，我们可以了解历史，了解过去的社会，了解先人的智慧和创造。它承载着历史，承载着我们中国人的文化。很难想象如果丧失了文化遗产，未来的中国人，能否领略到祖国博大精深、源远流长的文化。)

师：同学们说得非常好，古老的文明正在阵阵呐喊，告诫着自己的子孙：延续中华民族五千年文化的血脉是历史赋予的责任，绝不能让历史文明的血脉在我们的手中被切断。

师：同学们，为了保护这些古遗迹，我们的国家、政府做了大量的工作，你们知道哪些?能跟大家说说吗?

(学生交流资料：法律、修复。或者说一说哪些地区保护古遗迹的工作做得好……)

师：你们说得真好，老师也找到了一个资料(介绍国外环保专家在长城上拣拾垃圾)，他们在做什么，为什么要这样做?

(引导学生回答出：爱护古遗迹责任意识──教师板书)

师：作为新世纪的少年儿童，我们又应该以怎样的实际行动爱护古遗迹呢?

(学生畅所欲言：不乱刻乱画、不乱丢废弃物、宣传、见到别人毁坏要制止、要有爱护古遗迹的责任意识……)

师：同学们的想法非常好，爱护古遗迹是每个人应尽的责任，是社会功德的表现，我们年龄虽然小，但同样能为保护古遗迹做出自己的贡献。(放本节课最初课件)

3．小结：

师：古遗迹是中华民族悠久文明的见证，是我们民族的骄傲和自豪，具有极高的价值，让我们人人争做爱护古遗迹的卫士，从我做起，从现在做起，只要我们每一个人都有自觉维护古遗迹的意识，我们中华民族的古遗迹就不会再哭泣，只要我们每一个人都共同维护，我们中华民族的占遗迹就一定会永放光彩!

板书：

哭泣的古遗迹

历史价值经济价值艺术价值

保护古遗迹责任意识

3.我们的国粹

能力目标：

1．通过说说国粹、感受体验京剧等活动，培养学生收集、整理信息以及表达信息的能力。

2．通过课前预习、收集资料等学习活动初步培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

知识目标：

1．通过学习、小组说说国粹、感受体验京剧等活动让学生对我国的传统文化──京剧有一个基本的了解，从而去关注京剧；

2．通过学习、小组交流汇报京剧的交流活动，了解京剧在世界上的影响，从而更加珍视中华传统文化──京剧。

教学重点与难点：

重点：通过学习活动：让学生对中国的传统文化──京剧的起源、角色行当、乐器、脸谱艺术等有一个基本的了解，从而去关注京剧；

难点：1．使学生初步对京剧产生兴趣；培养学生珍视我们的国粹──京剧的思想感情。2．感悟到国粹京剧是中国人独特的精神文化的精华。

教学准备：

1．学生按照学习小组收集京剧的文化交流、京剧的基本知识等方面的资料，整理并练习向大家讲解；

2．学生搜集的相关京剧资料；

3．教师收集资料，制作课件《我们的国粹──京剧》和《京剧的交流》。

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

(在教室前后左右挂上学生们上个学期美术课亲手制作的京剧脸谱)

一、导入：一说国粹

1．播放课件一《我们的国粹©¤©¤京剧》中的《红灯记》选段，¡°你听懂了些什么?你们爱听京剧吗?¡±

今天同学还给我们带来了《空城计》，请大家认真听，看看我们能听懂什么?

今天就一起来学习第三单元第三学习主题：3我们的国粹(板书)

2．说说国粹

3．过渡：(引出京剧)

二、新授

活动一：感受京剧

过渡：

你们认为京剧与我们平时看的影视剧有什么不同的地方?

1．讲京剧：¡°京剧知识知多少?¡±

¡°什么是京剧?你们对京剧有哪些了解?¡±课前我们进行了预习，同学们提出了15个问题，各个学习小组收集了资料，来解决这些问题。先听听同学们对这些问题的解答，让我们对京剧多一些了解吧。

你们从这些知识中能发现什么?

2．播放课件©¤©¤京剧知识及四大行当

看了包公的演唱，你们又能从中体会到什么?

3．过渡：京剧为什么被称之为国粹?(二说国粹)在京剧中什么被称为艺术中的艺术?

播放课件一

4．说脸谱： 播放课件 说唱脸谱

活动二：京剧的交流

1．找戏迷：同学们，现在你们对京剧有了一些了解，你们注意到周围的人看京剧吗?

今天为什么还有那么多人喜欢京剧，我们听听他们是怎样说的?

参看教科书79页。

(教材展示了人们住社区唱京剧、讲京剧中的故事和在家通过电视看京剧的几种形式，这些都反映了京剧活在我们的生活中。)

2．提问：你们还在哪里看过京剧表演?看过外国人演京剧吗?

3．播放课件二：《京剧的交流》

4．小节：三说国粹

将学生的说法记录后加以总结：

a是我国特有的，能代表我国文化；b在中国形成两百年；c中国文化的精华；d至今为人喜闻乐见的。

出示课件

三、巩固总结

出示课件

升华：看教科书78页小资料

板书：独具魅力的中华文化

观察思考

回答

听《空城计》，请大家回答¡°我们能听懂什么?¡±

说说自己心目中的中国国粹，并说明理由。

你都知道哪些中国的国粹? 自由发言

各学习小组交流汇报解答自己的疑问。(京剧的角色行当、服装、道具等)学知识，欣赏京剧四大行当的表演

讲¡°包公的故事¡±

自由发言

(1)学习小组介绍教科书中的四个脸谱

(2)欣赏各种脸谱，同时欣赏京剧另类唱腔《说唱脸谱》，猜猜他们分别表现什么样的人?抢答(答对有奖)

(1)自由发言：课前准备的交流回报：¡°找找你生活中周围的戏迷，了解他们为什么喜欢京剧?¡±(采访奶奶姥姥等)

看教科书79页三幅图

(2)京剧传向世界：交流汇报课前收集的资料，学习小组展示¡°京剧的传播使者一一孙萍¡±的课件

师板书

谈谈今天学习的感受

创设一个场景，提高学生学习的兴趣，加深印象

对于国粹不给出定义，主要是让学生了解其内涵

旨在让学生们了解京剧，感受京剧在人们生活中的影响，及其在国际上的地位

回到生活中观察人们和京剧的关系

通过生生互动，加深对京剧的了解

介绍了京剧的特点和价值，为学生理解京剧提供了知识基础；通过师生互动加深对京剧的了解

再次调动学生对京剧的兴趣

第四单元我们生活的地球

1..蔚蓝色的地球

教学目标：

1、了解地球，知道人类认识地球经历了一个漫长的过程。

2、体会人类为揭开地球奥秘，不畏艰险、勇于探索的精神。

3、激发学生探索地球的愿望。

教学过程

一、谈话导入

1、地球是我们的家园，我们都是地球的居民，对于我们生存的地球，你了解多少呢？

2、这节课，我们一起来学习《蔚蓝色的地球》，板书课题。

二、学习“从太空看地球”

1、我们知道，地球是太阳系中的一颗行星，如果你乘座宇宙飞船遨游太空，看到的地球是什么样的呢？欣赏书中人造卫星拍摄的地球全景照片。

2、指名说说你看到了什么？感受到了什么？

3、请同学们读一读书中描写的语句。

4、你知道人类历史上第一位从太空中观察地球全貌的人是谁吗？最早测算地球大小的人又是谁呢？读一读文中有关介绍。

5、你知道了什么？

6、地球周长约4万千米，那究竟是多大呢？学习小伙伴告诉了我们。

7、你还能用其他的事例来具体说明地球的大吗？

三、学习“人类对地球的探索”

现在我们都知道地球是一个球体，可是你知道吗？人类认识地球却经历了一个漫长的过程。

1、人类最早将天想象成一个半圆的盖子，高高在上，无所不包。大地如一个方方正正的棋盘，被天所覆盖，人们是怎么证明地球是圆的呢？在很早以前，麦哲伦做了一次环球探航。

2、请同学们阅读瞭望台中《麦哲伦环球航行》一文

（1）麦哲伦和船员们遇到了哪些困难？

（2）麦哲伦率领的5艘大船，200多名水手，历时3年返回西班牙时，还剩多少只船、多少队员？

（3）从这一个个困难，一组组数据中，你感受到了什么？

3、全班交流

4、历时3年的麦哲伦环球航行第一次通过实践，向世人证明了地球是圆的。引导学生探究麦哲伦环球航行地图。

5、地球是目前所知的宇宙中唯一有生命的星球，因此它是我们人类的家园。千百年来，人类一代代不懈地探索着，用自己的智慧一次次揭开了地球的奥秘。

（1）数百万年前的三叶虫化石

（2）中国北极黄河站建成

6、你还知道哪些人类探索地球的人和事？向大家介绍介绍。

四、总结

人类为了揭示地的奥秘，在浩瀚的宇宙中，不断探索进取，充分显示出人类无穷的智慧，惊人的毅力和不畏艰险、勇于探索的精神。

第二课时

一、板书课题，人类对地球的探索

二、讲解

（1）地球是一个球体

（2）认识地球经历漫长过程

（3）麦哲伦环球航行的成功证明地球是球形的。

（4）地球是个球体

三、讨论麦哲伦环球航行

四、师生共同讨论96页问题

五、作业

（1）地球是怎样形成的？

（2）地球上为什么会出现生命？

（3）在地球之外，还有没有其他有生命的星球？ 2我们的地球村

教学目标：（1）知道经线、纬线、赤道、东西半球和南北半球的划分，大洲、大洋的名称和位置。

（2）了解地球村的自然环境。

（3）了解世界上许多国家及一些国家的地理位置和概况。

（4）感受地球的美丽与神奇

教学重点：看看缩小的地球—地球仪；经线、纬线和赤道；大洲和大洋；美丽的地球村；世界上的国家。

课时安排：２课时

教学过程： 第１课时

一、从地球仪上找出自己的家乡 １、展示缩小的地球仪

２、学生读文中第一段的文字，理解意思，回答问题：

你从地球仪上发现了什么？

３、学习经线、纬线和赤道

以小组为单位，借助地球仪来进行探究性学习

４、从地球仪上找出七大洲，四大洋所处的位置

二、学生一条龙式读有关小资料

然后同学们说出自己读后的感受

三、教师总结，订正所学过的内容

四、布置作业

记七大洲、四大洋

第２课时

教学过程：

一、巩固旧知识

二、了解地球村

［１］“绿色走廊”［２］“珠穆朗玛”［３］“亚马孙平原”

分小组活动，从书上找出地球之最和风景图片，来增加同学们的印象。

［１］撒哈拉沙漠［２］安赫尔瀑布

［３］珊瑚礁——大堡礁

三、同学们打开书104页找出哪个洲的国家最多？哪个洲的国家最少？哪个洲没有国家？

四、教师总结

五、布置作业

书上的简答题写在作业本上。

3.生活在地球村的人们

教学目标：（1）知道世界有不同的人种，各民族有不同的文化和风俗习惯。

（2）探讨人种的形成与地理环境的关系。

（3）学会尊重、欣赏、接纳、树立人种无优劣的观念。

教学重点：不同肤色的居民；人种的分布；有趣的文化现象。

课前准备：搜集黄、白、黑种人的图片。

教学难点：从有趣的文化现象，你发现了什么？

教学安排：3课时

教学过程：

一、测评

谈话：你知道世界上人的肤色都相同吗？

板书课题：不同肤色的居民

二、教学达标

1、讲述：世界上的人类，根据他们的外表、物征，主要可以分为：黄色人种、白色人种、黑色人种。

2、如图：观察白种人、黑种人、黄种人

3、讨论：他们的长相……

他们的头发……

提问：中国人是什么人种？（黄种人）

讲述：每个种族有不同的特点和各自的优势，我们的世界也因此多姿多彩。

总结：人种族虽然不同，但是并没有优劣之分，都是平等的，不同种族的人都是我们地球村的兄弟姐妹。

三、巩固练习

1、比较一下，不同的人种有什么特征？

2、世界上的人类，根据外表特征主要分（）、（）、（）人种？

四、布置作业：