鲁教版2021高中化学选择性必修二第一章原子结构与元素性质第三节元素性质及其变化规律同步练习
一、单项选择题
1.以下微粒半径最小的是〔
〕
A.O2－ B.F－ C.Na+ D.Mg2+
2.以下电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是（）
A.1s22s22p5 B.1s22s22p6 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2
3.短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，以下表达正确的选项是〔
〕
A.离子的复原性：C3-
C.离子半径C>D>B>A
D.单质的复原性A>B>D>C
4.现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。那么以下有关比拟中正确的选项是（）
A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①
C.电负性：③＞②＞①
D.最高正化合价：③＞②＞①
5.列各组性质比拟中，错误的选项是〔
〕
A.元素最高化合价：Al＞Mg B.金属性：Al＞Mg
C.酸性：H2SO4＞H3PO4
D.原子半径：Cl＞F
6.以下有关物质结构和性质的说法中，正确的选项是〔
〕
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2
分子中有4
个σ键
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D.C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C
7.在下面的电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型()
A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6
8.以下元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10﹣10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是〔
〕
A.0.80×10﹣10m B.0.70×10﹣10m C.1.20×10﹣10m D.1.10×10﹣10m
9.如图是元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是〔
〕
A.通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的电负性比X的的电负性大
D.第一电离能：R＞W＞Y
10.X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断错误的选项是〔
〕
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是第ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成的化合物的化学式是XCl
D.假设元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反响
11.砷化镓（GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。以下说法错误的选项是〔
〕
A.Ga位于元素周期表第IIIA族
B.Ga的原子半径比As的大
C.AsH3的热稳定性比PH3的弱
D.H3AsO4的酸性比HNO3的强
12.一个价电子构型为2s22p5的元素，以下有关它的描述正确的有〔
〕
A.原子序数为8 B.电负性最大 C.原子半径最大 D.第一电离能最大
13.以下递变规律正确的选项是（）
A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱
14.假设aAm+和bBn-的核外电子排布相同，那么以下关系中错误的选项是〔
〕
A.离子半径Am+＜Bn-
B.A的质子数比B的质子数多(m+n)
C.原子半径A
＜
B D.A在元素周期表中位于B的下一周期
15.以下有关元素性质的说法错误的选项是〔
〕
A.具有以下电子排布式的基态原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是①
B.具有以下价电子排布式的基态原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能(单位;kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反响时可能生成的阳离子是X3+
二、综合题
16.〔1〕在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是________，第一电离能最大的元素符号是________。
〔2〕在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是________。
〔3〕第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是________，元素符号________.〔4〕写出34Se的电子排布式是________，它在元素周期表位置________。
17.〔1〕以以下出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规那么的是________。
〔2〕某元素的激发态〔不稳定状态〕原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，那么该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
〔3〕用符号“＞〞“＜〞或“=〞表示以下各项关系。
①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。
②电负性：O________F，F________Cl。
③能量上下：ns________〔n+1〕s，ns________np。
18.下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:
性质
元素
原子半径
(10-9
m)
最高价态
最低价态
①
1.02
+6
②
2.27
+1
—
③
0.74
—
④
1.43
+3
—
⑤
0.77
+4
⑥
1.10
+5
⑦
0.99
+7
⑧
1.86
+1
—
⑨
0.75
+5
⑩
1.17
+4
试答复以下问题:
〔1〕以上10种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。
〔2〕上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________;元素①的原子外围电子排布式是________。
〔3〕①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是________(填化学式)。
〔4〕③和⑨两元素比拟,非金属性较弱的是________(填名称),可以验证你的结论的是以下中的________(填序号)。
A.气态氢化物的挥发性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
19.元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种根本性质，〔1〕下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.61
2.04
1.57
2.55
3.16
3.98
0.98
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.31
3.04
0.93
3.44
2.19
2.58
1.90
试结合元素周期律知识完成以下问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐________，同主族元素从上至下，电负性逐渐________．
②预测元素电负性的大小关系：Br________I，电负性最小的元素在周期表中的位置是________〔放射性元素除外〕．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．〔电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58〕我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是________．
〔2〕如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所
需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
锂
X
Y
失去第1个电子
519
502
580
失去第2个电子
7296
4570
1820
失去第3个电子
11799
6920
2750
失去第4个电子
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量________．
②表中X
Y为第3周期元素，那么X为________，Y为________．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是________〔均填元素符号〕．
20.氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有α﹣氮化硅和β﹣氮化硅两种晶型，它们都是由[SiN4]正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，β﹣氮化硅的结构如下图：
用甘氨酸〔H2NCH2COOH〕或尿素[CO〔NH2〕2]作为燃料，硝酸铵〔NH4NO3〕为氧化剂，原硅酸为硅源，蔗糖为碳源，进行反响制备氮化硅．答复以下问题：
〔1〕1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为________，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为________
〔2〕尿素分子中碳的杂化方式为 ________，尿素作配体时能作为配位原子的是________
〔3〕NH4NO3中阴离子的空间构型为________，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等电子体的离子是________
〔4〕原硅酸的结构为，假设去掉氢原子后的剩余局部即Si44﹣〔原硅酸根〕为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧〞．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为________ ．n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是________
〔5〕β﹣氮化硅晶体类型为________，判断的理由是________
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.A
5.B
6.D
7.B
8.D
9.D
10.D
11.D
12.B
13.D
14.C
15.D
16.〔1〕Li；Ne
〔2〕氟
〔3〕24；Cr
〔4〕1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期第VIA族
17.〔1〕②；③
〔2〕1s22s22p63s23p4；H2SO4
〔3〕＜；＞；＜；＞；＜；＜
18.〔1〕②
〔2〕PCl3、CCl4；Si3N4；3s23p4
〔3〕HCl>H2S>PH3>SiH4
〔4〕氮元素；CE
19.〔1〕增大；减小；＞；第6周期ⅠA族；共价键
〔2〕Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难；Na；Al；Ar
20.〔1〕9NA；H＜C＜O＜N
〔2〕sp2；O、N
〔3〕平面三角形；CO32﹣
〔4〕Si3O96﹣；SiO2
〔5〕原子晶体；硅和氮以共价键结合的空间网状结构
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