鲁教版2021高中化学选择性必修二第二章微粒间相互作用与物质性质第三节离子键、配位键与金属键同步练习
一、单项选择题
1.以下物质中，有离子键的是（）
A.N2 B.CH4 C.NaCl D.HCl
2.以下物质中既含有非极性键，又含有离子键的是〔
〕
A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl
3.以下物质中属于共价化合物的是（）
A.Na2O2 B.I2 C.NaHSO4 D.HNO3
4.以下各组物质中，化学键类型完全相同的是〔
〕
A.SO2和NaOH B.CO2和BF3 C.Cl2和HCl D.CH4和NH4F
5.关于化学键的以下表达中,正确的选项是〔
〕
A.离子化合物中不可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
6.最近有人用一种称为“超酸〞的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反响，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。以下反响在类型上看可与该反响相比较的是〔
〕
A.CO2+H2O=H2CO3 B.NH3+HCl=NH4Cl
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
7.无机物氰酸铵〔NH4OCN〕受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反响的发现使人类踏上了有机合成的征程。以下关于这两种物质的说法中正确的选项是〔
〕
A.都属于铵盐 B.都属于离子化合物 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体
8.以下不属于配位化合物的是（）
A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6] B.氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH
C.六氟合铁酸钾:K3[FeF6] D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O
9.金属键的实质是()
A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B.金属原子与金属原子间的相互作用
C.金属阳离子与阴离子的吸引力
D.自由电子与金属原子之间的相互作用
10.短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如下图。A，B，C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。那么以下说法正确的选项是〔
〕
A.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
B.元素D的某种同位素质量数为14，那么其中子数为6
C.B，C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D.A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反响，且都属于氧化复原反响
11.以下描述中正确的选项是〔
〕
A.BeCl2为V形的极性分子
B.ClO4−的空间构型为正四面体形
C.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
D.H2O和CO32−的中心原子均为sp3杂化
12.以下说法正确的选项是〔
〕
A.1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1 B.1molSi晶体中含4molSi—Si键
C.60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA D.12
g金刚石中含有C—C键的个数为NA
13.以下晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）
A.NH3、NO2 B.NaCl、KF C.NaOH、Ca(OH)2 D.MgO、H2O2
14.以下反响过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是〔
〕
A.2H2+O2
点燃__
2H2O B.NH3+HCl=NH4Cl
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2Mg+CO2
点燃__
2MgO+C
15.向盛有硫酸铜溶液的试管中参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以下对此现象的相关说法不正确的选项是〔
〕
A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
B.向反响后的溶液中参加乙醇，有沉淀析出
C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D.反响前后，Cu2+浓度不变
16.以下关于配位化合物的表达中，不正确的选项是（）
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反响和材料化学等领域都有广泛的应用
二、综合题
17.东晋?华阳国志·南中志?卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。答复以下问题：
〔1〕镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。
〔2〕硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________(填“高于〞或“低于〞)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“极性〞或“非极性〞)，中心原子的轨道杂化类型为________。
〔3〕单质铜及镍都是由________键形成的晶体。
18.在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为〔HAc表示醋酸〕：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3=Cu〔NH3〕3〔CO〕Ac。请答复以下问题：
〔1〕C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
〔2〕写出Cu的核外电子排布式________。
〔3〕化合物Cu〔NH3〕3〔CO〕Ac中，金属元素的化合价为________。
〔4〕在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO〔NH2〕2，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ
键的数目为________。
19.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请答复以下问题：
〔1〕Z2＋的核外电子排布式是________。
〔2〕在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
〔3〕Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的选项是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
〔4〕Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。
〔5〕Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
〔6〕某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。
20.答复以下各题：
〔1〕FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，那么FeCl3的晶体类型为________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是________。
〔2〕原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
〔3〕如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的局部结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的________。
〔4〕[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键
②金属键
③极性共价键
④非极性共价键
⑤离子键
⑥氢键
〔5〕假设[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，那么[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________(填序号)
①平面正方形
②正四面体
③三角锥形
④V形
〔6〕X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，那么晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是________pm〔用含ρ、a、b、NA的代数式表达〕。
参考答案
1.C
2.C
3.D
4.B
5.D
6.B
7.D
8.D
9.A
10.A
11.B
12.C
13.D
14.C
15.D
16.B
17.〔1〕1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；2
〔2〕正四面体；配位键；N；高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3
〔3〕金属
18.〔1〕O＞N＞C
〔2〕1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
〔3〕+1
〔4〕sp2；7NA
19.〔1〕1s22s22p63s23p63d9
〔2〕孤电子对
〔3〕b
〔4〕Si 〔5〕3∶2；sp杂化 〔6〕d；Cr 20.〔1〕分子晶体；无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 〔2〕3d84s2；4 〔3〕③ 〔4〕①③ 〔5〕① 〔6〕
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