《
微粒间作用力与物质性质》单元检测题
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力
B．冰融化时，分子中键发生断裂
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
2．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是
①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石
A．①②③
B．②③④
C．④⑤
D．②⑤
3．下列说法不正确的是
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
4．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。下列粒子之间存在化学键的是
A．质子与电子之间
B．水分子与水分子之间
C．氧分子中氧原子与氧原子之间
D．氯化钠中钠离子与钠离子之间
5．下列说法不正确的是
A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键
B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D．离子化合物中一定不含有共价键
6．下列含有共价键的离子化合物是
A．CO2
B．NaOH
C．MgCl2
D．金刚石
7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A．0.1
mol的11B中，含有0.6
NA个中子
B．标准状况下，2.24
L
CCl4含有的共价键数为0.4
NA
C．1mol
Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2
NA
D．常温常压下，44
g
CO2中所含C=O键数目为2
NA
8．下列说法正确的是
A．分子晶体中只存在非极性共价键
B．原子晶体中只存在共价键
C．物质溶于水时不会断裂化学键
D．含阳离子的晶体一定含有阴离子
9．下列有关比较不正确的是（）
A．熔点：Mg B．晶格能：CaO>NaCl C．晶体中阳离子配位数：CsCl D．沸点：N2 10．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应 C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 11．下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 12．下列关于Na2O2的说法中，正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2固体中既有离子键又有共价键 C．Na2O2在反应中只能作氧化剂 D．Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y W B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 二、填空题 14．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构) (1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 (2)固态时，C60属于___晶体。 (3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。 (4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。 ①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。 ②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。 15．(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。 (2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。 (3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。 三、元素或物质推断题 16．A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的；B元素的最外层电子数是内层的2倍；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E与A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题： (1)F元素的名称________ (2)A、D、E形成的化合物的类型是______ (填“离子化合物”“共价化合物”) (3)用电子式表示BD2的形成过程____________ (4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________(填化学式) 17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为 。请回答下列问题： (1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。 (2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________ （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 (3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。 (4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。 18．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。 （1）用化学用语按要求填空: X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。 （2）写出反应②的离子方程式___________________________。 （3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。 四、实验题 19．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 (1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。 (2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。 (3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。 (4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。 (5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高 C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应 (6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 ②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 ③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。 20．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入 CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是 CuCO3；乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是 CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查阅资料可知：CuCO3和 Cu(OH)2 均不带结晶水，且 CuCO3CuO+CO2↑、Cu(OH)2CuO+H2O） Ⅰ．⑴按照甲同学的观点，发生反应的化学方程式为____________； ⑵在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________． Ⅱ． 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分． ⑴各装置连接顺序为________→________→_________（用字母代号填写）； ⑵能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是___________________________． 五、计算题 21．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。 参考答案 1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 11．A 12．B 13．C 14．B 分子 1∶3 (，) 15．2 16．硫 离子化合物 ++→ HNO3 H2CO3 17．三 VA 离子化合物 P>N>O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 18．离子键、共价键 先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀 19．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘 20．Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+ Na2SO4 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净 A； C； B 装置 B 中澄清石灰水变混浊 21．4
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