鲁科版2021高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第一节水与水溶液同步练习
一、单项选择题
1.25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的c〔H+〕是〔
〕
A.5×10-13mol/L B.0.02mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-12mol/L
2.最近?科学?杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子〞名列第一。以下关于水的说法中正确的选项是（）
A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通直流电
C.升高温度水的离子积增大 D.参加电解质一定会破坏水的电离平衡
3.电解质电离时一定相等的是（）
A.阴离子与阳离子的总数
B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数
D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
4.以下物质中，属于弱电解质的是（）
A.HCl
B.HClO C.KOH D.CaCO3
5.以下属于强电解质的是〔
〕
A.NH3·H2O B.CH3CH2OH C.MgCl2溶液 D.K2SO4
6.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，那么强碱与强酸的体积比为〔
〕
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1
7.室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是〔
〕
A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合8.以下说法正确的选项是〔
〕
A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B.SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.纯碱的分子式是Na2CO3
9.以下关于溶液酸碱性的说法中正确的选项是〔〕
A.pH=7的溶液一定显中性 B.中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1
C.c(H+)=
c(OH−)的溶液显中性 D.在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性
10.以下物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是〔
〕
A.液态氯化氢 B.蔗糖 C.铝 D.稀硝酸
11.常温下，以下四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）
①pH＝0的盐酸
②0.1
mol·L－1的盐酸③0.01
mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液
A.1000∶100∶10∶1 B.1∶10∶100∶1
000 C.14∶13∶12∶11 D.11∶12∶13∶14
12.以下物质中,含有自由移动的Cl-的是〔
〕
A.KCl溶液 B.NaClO3溶液 C.NaCl晶体 D.液态氯化氢
13.常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比拟正确的选项是（）
A.a=d>b=c B.a=d>c>b C.b=c>a=d D.b=c>a>d
14.以下表达正确的选项是〔
〕
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
15.25℃时，浓度均为
0.1
mol/L的溶液，其
pH
如下表所示。有关说法正确的选项是〔
〕
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱：H2CO3＞HF
B.①和②中溶质均未水解
C.①和③中阴离子的总浓度：c(Cl-)
+
c(OH-)＞c(F-)
+
c(OH-)
D.④中：c（HCO3-)
+
2c（CO32−)
+
c(H2CO3)
=
0.1
mol/L
16.某温度下，水的离子积KW=10-13，关于该温度下水电离的说法正确的选项是〔
〕
A.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1
B.向水中参加少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动
C.纯水的pH=6.5，显酸性
D.pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同
二、综合题
17.请据以下物质答复以下问题〔填序号〕
①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液
⑦熔融的KCl
⑧酒精
〔1〕属于强电解的是________
〔2〕属于强电解质且在上述状态下能导电的是________，属于非电解质但溶于水后能导电的是________
〔3〕写出以下物质在水中的电离方程式:
硫酸氢钠固体：________醋酸:________
18.现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
〔1〕其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
〔2〕假设将②③混合后所得溶液pH＝7，那么消耗溶液的体积：②________③。(填“>〞“<〞或“＝〞)
〔3〕将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>〞“<〞或“＝〞)
19.铅是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。答复以下问题：
〔1〕PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅[(CH3COO)2Pb]，那么(CH3COO)2Pb属于________(填“强〞或“弱〞)电解质。
〔2〕Pb(NO3)2可用于生产铅黄。Pb(NO3)2热分解生成铅的氧化物和气体，将生成的气体通入水中可被水完全吸收，那么分解生成的铅的氧化物为________(填化学式)
〔3〕PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鲜橘红色粉末，它们均难溶于水，是制造蓄电池的原料。
①PbO2悬浊液中持续通入SO2，逐渐变为白色浑浊，说明PbO2具有________性。
②Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可写作________；向Pb3O4中参加浓硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。写出浓硝酸与Pb3O4反响的离子方程式：________。
〔4〕魏伯阳所著的?周易参同契?中说：“胡粉(Pb3O4)投火中，色坏还为铅〞。实质反响为胡粉被碳复原为铅，同时生成一种参与大气循环的物质，该反响的化学方程式为________。
20.〔1〕0.5
mol
Na2CO3中含有________个Na+。
〔2〕质量都是50
g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
〔3〕配制90
mL
0.1
mol/L
CuSO4溶液，需要胆矾________g。
〔4〕氧化复原反响3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为________，假设反响中消耗了0.6molS，那么反响中转移的电子为________mol。
〔5〕现有以下10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是________。
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.B
5.D
6.C
7.A
8.B
9.C
10.A
11.B
12.A
13.A
14.C
15.C
16.A
17.〔1〕④⑦
〔2〕⑦；②
〔3〕NaHSO4=Na++
H++SO4-；CH3COOH
⇌
CH3COO-+H+
18.〔1〕⑥；②③④
〔2〕＞
〔3〕＞；＞；＞
19.〔1〕弱
〔2〕PbO
〔3〕氧化；2PbO·PbO2；Pb3O4+4H+=2Pb2++PbO2+2H2O（〔4〕Pb3O4+2C
高温__
3Pb+2CO2↑
20.〔1〕NA或6.02×1023
〔2〕NH3
〔3〕2.5
〔4〕2:1；0.8
〔5〕④⑤
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