鲁科版高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离 盐类的水解同步练习

鲁科版2021高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离

盐类的水解同步练习

一、单项选择题

1.以下有关说法不正确的选项是〔

〕

A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性

B.“酸可以除锈〞、“洗涤剂可以去油〞都是发生了化学反响

C.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

2.以下各式表示水解反响的是（）

A.H2O+H2O

⇌

H3O++OH－                             B.HCO3－+

H2O

⇌

H2CO3

+OH－

C.HS－+

OH－

⇌

S2－+

H2O                             D.HCO3－+

H2O

⇌

H3O＋+CO32－

3.水溶液呈酸性的是（）

A.NaCl

B.NaHSO4                            C.HCOONa                            D.NaHCO3

4.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX，HZ，HY                 B.HX，HY，HZ                 C.HZ，HY，HX                 D.HY，HZ，HX

5.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH

⇌

CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（）

A.参加NaOH(s)B.参加盐酸                         C.加蒸馏水                         D.升高温度

6.判断强弱电解质的标准是（）

A.导电能力                          B.相对分子质量                          C.电离程度                          D.溶解度

7.氨水中不存在的粒子是〔

〕

A.NH3                                    B.N3-C.NH4+                                    D.OH-

8.实验是化学研究的根底，以下实验操作能到达实验目的是〔

〕

A.用pH试纸测定氯水的pH

B.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，那么溶液肯定含有钠元素

C.向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，那么溶液肯定含有Fe2+

D.将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体

9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3

kJ·mol-1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反响，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如下图(CH3COOH电离要吸热)。那么以下描述正确的选项是（）

A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反响                       B.B表示稀醋酸与NaOH溶液的反响

C.b=5.73                                                               D.C表示浓硫酸与NaOH溶液的反响

10.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，以下说法正确的选项是〔

〕

溶质

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

4.0

A.常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

B.向氯水中参加少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C.Na2CO3

溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

11.以下关于盐类水解的应用中，说法正确的选项是〔

〕

A.CH3COONa溶液中c〔Na+〕＞c〔CH3COO﹣〕

B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反响

C.配制FeSO4溶液要参加铁粉，配制SnCl2溶液要参加盐酸，二者原理相同

D.将Al2〔SO4〕3溶液蒸干后得到Al〔OH〕3固体

12.分析下表，以下选项中错误的选项是

〔

〕

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数〔25℃〕

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大

B.25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5

C.向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=

NaHCO3+NaCN

D.等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，那么醋酸中参加水的体积最少

13.常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴参加0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。以下分析正确的选项是〔

〕

A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点

B.常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8

C.b点和d点溶液中，水的电离程度不相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

14.以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）

A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

B.Na2O2

与

H218O

反响：

2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑

C.稀硫酸与

Ba(OH)2

溶液反响：

H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O

D.用饱和

Na2CO3

溶液处理锅炉中的水垢

(CaSO4):Ca2++CO32−⇌CaCO3↓

15.以下所示的实验方案正确，且能到达实验目的的是〔

〕

选项

实验目的实验方案

A

比拟镁、铝的金属性强弱

分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象

B

比拟Cl2、Br2的氧化性强弱

将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象

C

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

D

证明电离常数Ka:HSO3->HCO3-

测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

16.N2H4在水中电离方式与NH3相似，假设将NH3视为一元弱碱，那么N2H4是一种二元弱碱，以下关于N2H4的说法不正确的选项是〔

〕

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O

⇌

N2H5＋·H2O＋OH－

D.常温下，向0.1

mol·L－1的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大

二、综合题

17.溶液中的化学反响大多是离子反响。根据要求答复以下问题：

〔1〕Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反响方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反响方程式表示：________。

〔2〕25

℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

〔3〕25

℃时，将a

mol·L－1氨水与0.01

mol·L－1盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c〔

NH4+

〕＝c〔Cl－〕，那么溶液显________〔填“酸〞“碱〞或“中〞〕性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

18.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为

0.1

mol·L-1的NaOH

溶液，乙为

0.1

mol·L-1的HCl

溶液，丙为

0.1

mol·L-1的CH3COOH

溶液，试答复以下问题：

〔1〕甲溶液的pH=________。

〔2〕丙溶液中存在的电离平衡为________(用电离方程式表示)。

〔3〕甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为

_____。

A.甲=乙=丙

B.甲=乙>丙

C.甲=乙<丙

D.无法判断

〔4〕某同学用甲溶液分别滴定

20.00

mL

乙溶液和

20.00

mL

丙溶液，得到如下图两

条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图

1〞或“图

2〞)；

②a=________mL。

〔5〕将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈________(填“酸性〞、“中性〞或

“碱性〞)。溶液中离子浓度大小顺序为________。

19.节能减排措施是我国“十一五〞期间提出的政策措施。

〔1〕煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5

kJ·mol－1

H2(g)+

O2(g)=H2O(g)

△H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+

O2(g)=CO2(g)

△H=－283.0kJ·mol－1

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反响生成CO和H2的热化学方程式________。

〔2〕汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭复原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中参加一定量的活性炭和NO发生反响C(s)+2NO(g)

⇌

CO2(g)+N2(g)

△H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反响数据制成下表：

①0到10min内，NO的平均反响速率v(NO)=________mol·L－1·min－1。

②以下数据不再变化可表示该反响到达平衡的是________。

a.容器内压强

b．混合气体的平均摩尔质量

c．混合气体的密度

③假设容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次到达平衡时N2的浓度

________〔填“增大〞，“减小〞，或“不变〞〕

〔3〕在某温度T时能同时发生反响：

2N2O5(g)

⇌

2N2O4(g)+O2(g)

K1

N2O4(g)

⇌

2NO2(g)

K2

假设向一体积固定为2L的密闭容器内参加N2O5

2mol，一段时间后，容器内的反响到达平衡，此时n(NO2)=0.4mol，K2=0.1，请计算出K1=________。

〔4〕在一定温度下，有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液，假设三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

20.局部弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

电离平衡常数25℃〕

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

〔1〕上表的6种酸进行比拟，酸性最弱的是：________；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是________。

〔2〕在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：________。

〔3〕HNO2具有强氧化性，弱复原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反响方程式：________。

〔4〕以下离子方程式书写正确的选项是

A.HNO2+HS-

=

NO2-+

H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=

2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=

2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=

2HSO3-

E.H

2C2O4+

NO2-=HC2O4-+HNO2

〔5〕将少量的SO2

通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式________。

〔6〕HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反响后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量

________

参考答案

1.B

2.B

3.B

4.B

5.D

6.C

7.B

8.C

9.C

10.D

11.A

12.A

13.C

14.A

15.D

16.A

17.〔1〕CO32-+H2O⇌HCO3-+OHˉ；Cu2++2H2O⇌2H++Cu(OH)2

〔2〕10-5mol/L

〔3〕中；10-9a-0.01

18.〔1〕13

〔2〕CH3COOH

⇌

CH3COO-+H+、H2O

⇌

OH-+H+

〔3〕C

〔4〕图2；20.00

〔5〕碱；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

19.〔1〕C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

△H=＋131.5kJ·mol－1

〔2〕0.048；bc；不变

〔3〕0.16

〔4〕c>a>b；c>a=b

20.〔1〕H2S；HSO3-

〔2〕H2C2O4、HCOOH、HC2O4-

〔3〕2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓

〔4〕D,E

〔5〕SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-

〔6〕6mol