鲁教版2021高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态的物质与性质第二节几种简单的晶体结构模型同步练习
一、单项选择题
1.构成金属晶体的根本微粒是〔
〕
A.分子 B.原子 C.阳离子与阴离子 D.阳离子与自由电子
2.以下关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的选项是〔
〕
A.都有多种堆积结构 B.都含离子 C.一般具有较高的熔点和沸点 D.都能导电
3.食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为〔
〕
A.离子键 B.极性键 C.共价键 D.非极性键
4.金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是〔
〕
A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a.5.以下晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）
A.SO3与SiO2 B.NO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
6.以下双原子分子中，热稳定性最大的是〔
〕
分子
I2
HF
F2
HI
键能(kJ/mol)
151
569
153
297
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
7.以下物质固态时一定是分子晶体的是〔
〕
A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.含氧酸 D.非金属单质
8.氯化硼的熔点为10.7
℃，沸点为12.5
℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。以下对氯化硼的表达中正确的选项是〔
〕
A.氯化硼是原子晶体
B.熔化时，氯化硼能导电
C.氯化硼分子是一种极性分子 D.水解方程式：BCl3＋3H2O
=
H3BO3＋3HCl
9.以下说法正确的选项是〔
〕
A.BF3和NH3的空间构型都为平面三角形
B.晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石
D.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
10.科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰〞。对“暖冰〞与其它物质比拟正确的选项是〔
〕
A.与Na2O
晶体类型相同 B.与
SiO2
化学键类型相同
C.与CO2
分子构型相同 D.与
CH4
分子极性相同
11.以下说法正确的选项是（）
A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键
C.CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
D.某物质熔点1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体
12.以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是〔
〕
选项
实验事实
理论解释
A
碘单质在CCl4中溶解度比在水中大
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O是极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
A.A B.B C.C D.D
13.以下各项的表达中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是〔
〕
A.氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角
B.NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数
C.晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能
D.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
14.萤石(CaF2)属于立方晶体，晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，那么晶体中F－的配位数为〔
〕
A.2 B.4 C.6
.D.8
15.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。以下各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是〔
〕
A.硝石(NaNO3)和金刚石 B.晶体硅和水晶
C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D.冰和干冰
16.以下数据对应物质的熔点，据此作出以下判断中错误的选项是（）
A.铝的化合物的晶体中有离子晶体 B.表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
二、综合题
17.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图。答复以下问题：
〔1〕碳原子价层电子的轨道表达式为________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。
〔2〕根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是________。NH3比PH3的沸点高，原因是________。
〔3〕氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是________。
〔4〕EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为________。分子中的大π键可用符号Π
mn
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数〔如苯分子中的大π键可表示为Π
〕，那么EMIM+离子中的大π键应表示为________。
〔5〕立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如下图。立方氮化硼属于________晶体，其中硼原子的配位数为________。：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么该晶胞中原子的空间利用率为________〔列出化简后的计算式〕。
18.不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成以下填空：
〔1〕写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，其最外层有________种不同运动状态的电子。
〔2〕硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：________。
〔3〕下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反响：
①请将方程式补充完整并配平。
________ CrO42－+
________ S+
________H2O→
________Cr(OH)3↓+________ S2O32－+
________ ________
②上述反响中，假设转移了3mol电子，得到的复原产物是________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。
〔4〕镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________晶体，Ni(CO)4易溶于以下________〔填序号〕。
a．水
b．四氯化碳
c．苯
d．硫酸镍溶液
19.硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成以下填空：
〔1〕某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：________。
②常温下，不能与R单质发生反响的是________〔选填序号〕。
a．CuCl2溶液
b.Fe2O3
c.浓硫酸
d.NaOH溶液
e．Na2CO3固体
〔2〕氮化硅〔Si3N4〕陶瓷材料硬度大、熔点高。可由以下反响制得：SiO2+C+N2
→高温
Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因________。
②C3N4的结构与Si3N4相似，请比拟二者熔点上下，并说明理由：________。
③配平上述反响的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。________。
〔3〕一种用工业硅〔含少量铁、铜等金属的氧化物〕制备Si3N4的主要流程如下：
①将工业硅粉碎的目的是________。
②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能复原工业硅中的某些金属化物。
x
可能是________〔选填：“盐酸〞“硝酸〞或“硫酸〞〕，理由是________。
20.原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的15
；W的原子序数为29。答复以下问题:
〔1〕Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol
Z2X4含有σ键的数目为
________。
〔2〕化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为
________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________〔用分子式表示，下同)。
〔3〕与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是
________；三者的沸点由高到低的顺序是
________，解释原因________。
〔4〕元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。
〔5〕W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。
参考答案
1.D
2.D
3.A
4.A
5.B
6.B
7.C
8.D
9.B
10.B
11.D
12.A
13.D
14.B
15.B
16.B
17.〔1〕；哑铃
〔2〕NH3；氨分子间存在氢键
〔3〕基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定
〔4〕sp2、sp3；Π
〔5〕原子；4；4π(x3+y3)dNA75×1030×100%
18.〔1〕；4
〔2〕C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷
〔3〕4；6；7；4；3；2；OH－；1；CrO2－+
H++
H2O
⇌
Cr(OH)3
⇌
Cr3++3OH－
〔4〕分子晶体；b、c
19.〔1〕3p1；be
〔2〕氮元素的非金属性比硅强，氮原子得电子的能力强于硅原子，因此两者形成化合物时，共用电子对偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合价为负价；两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键的键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高。；无
〔3〕增大反响物的接触面积，提高反响速率；硝酸；H2在高温下能将铜的氧化物复原为单质铜，单质铜与盐酸和硫酸不反响
20.〔1〕sp2；5NA
〔2〕三角锥形；H2O
〔3〕H2O
>H2S>
H2Se；半径Se>S>O，键长H-Se>
H-S>
H-O，键长越短，键能越大，分子越稳定；H2O
H2Se>H2S；H2O形成分子间氢键，H2Se相对分子质量大于H2S，分子间作用力越大，熔沸点越高
〔4〕CO
〔5〕29；3d104s1
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