第一篇：2010届高考化学二轮复习教案：第19讲 微粒间的相互作用与物质的性质
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第19讲 微粒间的相互作用与物质的性质
第一课时
[考试目标]
1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．理解离子键的形成。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（选考内容）
[要点精析]
一、化学键的含义与类型
1． 化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
二、共价键
1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质
5.共价键的特征（选考内容）：(1)共价键的饱和性：
每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱学科网-学海泛舟系列资料 版权所有@学科网 学科网(ZXXK.COM)-学海泛舟系列资料 上学科网，下精品资料！
和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系.例如H2O分子的形成:氧原子的最外层有两个未成对电子,因此一个氧原子能与两个氢原子共用两对电子形成共价键,所以.分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1。(2)共价键的方向性：
在原子轨道中，除s轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率就越大，所形成的共价键就越牢固。因此，在可能情况下，共价键的形成将沿着原子轨道最大重叠的方向进行，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的立体构型。
6．常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。氢分子和氯化氢分子可分别表示为H-H和H-Cl,而水分子可表示为H-0-H。依次类推,“=”表示原子间共用两对电子.三、离子键
1．离子键的概念：离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
5.离子键的强弱：离子键的强弱与阴阳离子所带电荷及阴阳离子的核间距离有关，与阴阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴阳离子的核间距离的平方成反比。
6.离子键的特征：没有方向性和饱和性，每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子，这样使体系能量最低。
例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。例题1.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
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解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；一是“强调相互作用”。选项AB中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用，而没有排斥作用，所以不正确。只有C选项正确。例题2.下列物质中离子键最强的是（）
A.KCl
B.CaCl
2C.MgO
D.Na2O 解析：四个选项中的物质共涉及到两种阴离子和四种阳离子，其中电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O2-和Mg2+，故MgO的离子键最强。例题3.下列过程中，共价键被破坏的是（）
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 解析：A、B、C之破坏了分子间作用力，没破坏化学键。HCl气体溶于水后。完全电离为ＨＣｌ，Ｈ－Ｃｌ共价键被破坏。
四、离子化合物与共价化合物
1．离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等 2．共价化合物：只含有共价键的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2 ．3．判断离子化合物与共价化合物：（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子．．化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4例外）
例题4.下列说法正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl，则是离子化合物，所以B正确。非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物（如Na2O2）和多原子共价化合物（如H2O2）中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D正确。
例题5.下列物质中属于共价化合物的是（）
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A.NaHSO
4B.BaClC.H2SO4
D.I2 解析：大多数非金属元素之间形成的化合物是共价化合物。大多数典型的金属元素与非金属元素间形成的化合物是离子化合物。当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物，当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物，只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。在离子化合物中一般既含有．．金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4例外）。所以C正确。例题6．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性 B.因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的 C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-
D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na周围吸引6个Cl，每个Cl+
+
-+
-+
--+周围吸引6个Na，故Na和Cl的个数比是1：1，而每个Cs离子周围吸引8个Cl，而每个Cl周围也吸引8个Cs。故A正确。
4．用电子式表示共价化合物与离子化合物的形成过程
(1)电子式：在元素符号的周围用小点或(×)来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子情况,这种式子叫电子式.(2)表示方法：反应物原子的电子式→生成物原子的电子式。同种原子可以合并。指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）。
例如:氯化钠的形成过程可表示为
溴化镁的形成过程可表示为
氯化氢分子的形成过程可表示为
-+
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第二课时
[考试目标](1)了解化学键和分子间作用力的区别。(选考内容)(2)了解范德华力与物质性质之间的关系。（选考内容）(3)知道氢键的形成条件及对物质性质的影响。（选考内容）
(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。(选考内容)
[要点精析] [过关训练]
一、分子间作用力 1．范德华力（1）范德华力
是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它比化学键的作用要小的多，没有方向性和饱和性。它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
例如：降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服范德华力时，分子就会聚集在一起形成液体甚至固体。（2）范德华力的大小
范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。化学键的键能一般为100～600kJ·mol，范德华力的作用能一般只有2～20KJ·mol。（3）影响范德华力的因素
主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。分子极性越大，分子间作用力越大；对组成和结构相似的分子，其范德华力的一般随着相对分子质量的增大而增大。
（4）范德华力与物质性质 对物质熔、沸点的影响
一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2
Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He-
1-1学科网-学海泛舟系列资料 版权所有@学科网 学科网(ZXXK.COM)-学海泛舟系列资料 上学科网，下精品资料！
（2）对物质溶解度的影响
例如：在273K、101KPa时，氧气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量大，原因是O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大。2．氢键
（1）氢键：在水分之中，氢原子以共价键与氧原子结合。氧原子的电负性很强，强烈吸引共用电子对使之偏向自己，从而使自身带部分负电荷，同时使氢原子带部分正电荷，就好象使氢原子核“裸露”出来一样。当一个水分子中的这种氢原子和另一个分子中的氧原子接近时，原子核“裸露”的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用就是“氢键”。
（2）氢键的表示形式
通常用X-H···Y表示氢键，其中X-H表示氢原子与X原子以共价键相结合。氢键的键长是指X和Y的距离。
氢键的键能是指X-H···Y分解为X-H和Y所需要的能量。（3）氢键的形成条件
在用X-H···Y表示的氢键中，氢原子位于其间，氢原子两边的X原子和Y原子具有很强的电负性、很小的原子半径，主要是N、O、F三种元素。同种分子间能形成氢键的物质有HF、NH3、H2O、N2H4、H2O2、醇、酚、含氧酸、羧酸、胺、氨基酸、蛋白质、糖类、DNA等。此外，醛、酮、醚可以与水分子间形成氢键。氢键有方向性和饱和性。(4)氢键的类型
氢键可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间。（4）氢键对物质性质的影晌
氢键的作用能一般不超过4OKJ·mol-1，比化学键的键能小得多，比范德华力的作用能大一些。
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例如：0-H键的平均键能为467kJ-mol-1，而冰中0…H-0氢键的作用能只有18.8KJ·mol-1。氢键的形成赋予物质一些特殊的性质，分子间形成氢键使分子缔合，主要表现为物质的熔点和沸点升高。另外，氢键对物质的电离、溶解等过程也产生影响。溶质分子与水分子形成氢键，彼此缔合，使物质在水中的溶解度增大。如NH3·H2O。
（5）分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。3.化学键与范德华力的对比
定义 相邻的两个或多个原子间强烈的相
互作用
存在 强弱 对物质的影响
二、金属键
1.定义：金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。2.成键微粒：金属阳离子和自由电子。3.成键性质：电性作用。
2.金属键的特征：金属键没有方向性和饱和性，金属原子紧密的堆积在一起。
3.金属键的强弱：与金属阳离子的半径大小和金属原子的价电子的多少有关。金属阳离子的
半径越小，金属原子的价电子越多，金属键越强。
4．金属键与金属的物理性质 金属键是在整个晶体的范围内起作用
（1）导电性与导热性：金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下发生定向移动，形成电流；升高温度，导电性减弱；自由电子通过碰撞进行能量传递，使金属晶体具有良好的导热性；
（2）金属晶体的延展性：金属晶体通常采用密堆积方式，在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生相对滑动，但是不会破坏密堆积的排列方式，而且在滑动的过程中自由电子能够维系整个金属键的存在，因此金属虽然发生了形变但是不致断裂，所以金属通常具有良好的延展性和可塑性。
（3）金属晶体的熔点、硬度取决于金属键的强弱，金属的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，晶体的熔点越高、硬度越大。因为金属键的强弱差别较大，金属晶体的熔点和学科网-学海泛舟系列资料
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物质的分子间存在一种微弱的相互
作用力 分子之间 微弱2～20KJ·mol-1 只影响物理性质
分子内或物质内部 强烈100～600kJ·mol-1 影响化学性质与物理性质 学科网(ZXXK.COM)-学海泛舟系列资料 上学科网，下精品资料！
硬度差别也较大。
三、化学键变化与物质变化的关系
二者的辩证关系是：化学键发生变化，物质不一定发生化学变化；物质发生化学变化时，化学键一定发生变化。物理变化中可能有化学键的断裂，也可以没有化学键的断裂。
化学变化的实质是：旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。
化学变化的特点是：发生化学变化过程中有新物质生成。例题1.关于范德华力的叙述中，正确的是（）
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用（120～800KJ·mol-）,范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。所以只有B正确。例题2.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
解析：范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
例题3.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100C,H2S的沸点是-60.7o
o
C。引起这种差异的主要原因是（）
A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 解析：水分子之间存在氢键和范德华力两种分子间作用力，而H2S分子之间只有范德华力，没有氢键，所以，H2O的沸点高。
例题4.金属的下列性质中，与金属键无关的是（）
A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性
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解析：根据金属具有的物理性质的通性知，大多数金属有金属光泽，硬度大，熔点高，不透明，良好的导电性、导热性、延展性等。而金属易失电子是金属性的化学性质。所以，B正确。
例题
5、下列关于金属键的叙述中，不正确的是（）
A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
解析：从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征是都无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在这个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但是两者又有明显的不同。不正确是B.学科网-学海泛舟系列资料 版权所有@学科网
第二篇：高考化学二轮复习教案：第4讲 物质的量的浓度
化学用语及常用计量第四讲 物质的量的浓度
（建议2课时）
[考试目标] 1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[要点精析]
一、物质的量浓度（CB）
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
nBc表达式：
B=V
单位：mol·L-1或mol·m-3 注意：
1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。二、一定物质的量浓度溶液的配制 1． 所需实验仪器
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2．配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。3．误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
3．溶液各种浓度的计算
（1）物质的量浓度与质量分数的换算公式：
ρC=1000w % M
（2）物质的量浓度与溶解度的换算公式：
ρC=1000S(100+S)M
（3）不同物质的量浓度溶液的混合计算 ① 稀释定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2 ②混合后溶液体积不变 C1V1+C2V2=C混(V1+V2)③混合后溶液体积改变 C1V1+C2V2=C混V混
V混=m混/ρ混
（4）标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 C= ρV1000MV+22400VH2O
例6： 在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（水密度为1 g/cm3）
（）
A．18.4 mol·L-1
B．20.4 mol·L-1
C．31.25 mol·L-1
D．33.1 mol·L-1
解析：正确答案选A。水的体积和氨气的体积必须单位相同，如果以“L”为单位，则分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，溶液物质的量浓度为18.4 mol·L-1。
例7：体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其浓度为C mol·L-1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是（）
w 1001000mC.w%=(c×M)/(1000×d)%
D.c=
VMA.c=(w×100×d)/M
B.m=V×d×解析: 正确答案为B、D。
对A应为：c=(w%×1000×d)/M=(w×10×d)/M；对B溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)×ρ=(v×d)×w%；对C取1L溶液溶质的质量分数为：w%=[(c×M)/1000×d]×100%=[(c×M)/10×d]%；mol1000mM对D：c mol·L-1。3V10LVM
m
第三篇：高考化学复习专题-晶体结构与性质
晶体结构与性质
【解题技巧】
(1)一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，如：金刚石>NaCl>Cl2；金属晶体>分子晶体，如：Na>Cl2(金属晶体熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔沸点就越高，如：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点就越高，如：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔沸点就越高，如Al>Mg>Na。
(5)分子晶体的熔沸点比较规律
①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如：HI>HBr>HCl。
②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔沸点就越高，如：CO>N2。
③同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物>间位取代物>对位取代物，如：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。
2．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法
熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目。
A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)
B．干冰(含4个CO2)
C．CaF2(含4个Ca2＋，8个F－)
D．金刚石(含8个C)
E．体心立方(含2个原子)
F．面心立方(含4个原子)
3．晶胞求算
(1)晶体密度的计算
(2)晶体微粒与M、ρ之间的关系
若1个晶胞中含有x个微粒，则1
mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1
mol晶胞的质量为ρa3NA g，因此有xM＝ρa3NA。
【训练】
1．(1)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)晶体局部结构如图所示。回答下列问题：
R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________________。
(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420
nm，则r(O2－)为________
nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448
nm，则r(Mn2＋)为________
nm。
(3)①GaF3的熔点高于1
000
℃，GaCl3的熔点为77.9
℃，其原因是______________________________________。
②GaAs的熔点为1
238
℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
(4)单质O有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是__________________________________；O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(5)①
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
②Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405
nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________________g·cm－3(不必计算出结果)。
第四篇：高二化学下学期鲁科版（2019）选择性必修2第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课时练习
2020-2021学高二化学第二学期鲁科版（2019）选择性必修2第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课时练习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．CaH2中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构
2．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z对应的氢化物为强酸。下列说法错误的是
A．X、W形成的化合物为共价化合物
B．用电子式表示X、Y形成化合物的过程为
C．Z与W、Y形成的化合物中，化学键类型不相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W 3．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数) A．浓硫酸体现氧化性与酸性 B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子 C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键 D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA 4．下列说法不正确的是 A．含有离子的物质中都含有离子键 B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用 C．离子键只存在化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键 5．下列说法正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物均易溶于水 C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键 D．离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子 6．下列说法正确的是 A．NaH与KCl均含离子键 B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物 C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物 D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成7．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 8．下列叙述正确的是 A．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 B．分子键角由大到小为： C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失 9．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和O C．基态原子的价电子排布式是 D．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O 10．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 A．延展性好 B．容易导电 C．密度大小 D．易导热 11．下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是 A．金属能导电是因为含有金属阳离子 B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动 D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 12．金属能导电的原因是 A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 二、多选题 13．结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。一种Co(II)双核配合物的内界结构如图所示，内界中存在Cl、OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是 A．中心离子Co2+的配位数为6 B．该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键 C．的一氯代物有5种 D．常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀 14．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是 A．反应中HCHO发生了加成反应 B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同 C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1 15．向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀，该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是 A．该沉淀的阴离子所有原子共平面 B．乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化 C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对 D．由其组成的物质可以燃烧 三、元素或物质推断题 16．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。 (1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。在化学反应中______(填“键”或“π键”)易断裂。 (3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。 (4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______>______(以化学式表示)。 17．下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 回答下列问题： (1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (2)BD离子的中心原子杂化类型为________，空间构型为________。 (3)基态E原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________，与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。 (4)F元素是________区元素，其基态原子价电子排布为________；配合物[F(C2A4)2(C3)2]中，F的配位数是6，配位体是________(写化学式)。 (5)X-射线衍射研究证明，固体C2D5是由直线形的W＋和平面三角形的Y－组成，则Y－的化学式为________，W＋中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为________。 四、结构与性质 18．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)铜原子的价电子排布式是___________。 (2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。 (3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 ①［Cu(NH3)4］2+的结构式是为___________。 且［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有___________(填序号)。 A、配位键 B、金属键 C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键 ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。 ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有___________σ键和___________π键。 参考答案 1．C 【详解】 A．CaH2属于离子化合物，其中的化学键是离子键，A项错误； B．金属在熔融态能导电，但不含离子键，B项错误； C．N2分子中的化学键是氮氮三键，而Cl2分子中的化学键是氯氯单键，所以每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确； D．AlCl3中的铝原子的最外层有6个电子，不满足最外层8电子稳定结构，D项错误； 答案选C。 2．B 【分析】 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则W为C；与具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z对应的氢化物为强酸，则Z为Cl，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知，A.X、W形成的化合物为，是共价化合物，A项正确； B.X、Y形成的化合物为NaF，是离子化合物，电子式表示的形成过程不正确，B项错误； C.Z与W、Y形成的化合物分别为、NaCl，含共价键，NaCl含离子键，C项正确； D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性比Cl的弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D项正确； 答案选B。 3．A 【分析】 由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气，可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此来解答题。 【详解】 A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A错误； B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B正确； C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键，故C正确； D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D正确。 故选A。 4．A 【详解】 A．电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子，但不含离子键，选项A错误； B．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项B正确； C．离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，选项C正确； D．含有离子键的化合物叫离子化合物，选项D正确。 答案选A。 5．A 【详解】 A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确； B.、等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误； C.元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误； D.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。 答案 A。 6．A 【详解】 A.NaH由钠Na+和H- 构成、与KCl均含离子键，A正确； B.NH4Cl由铵离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H共价键，B错误； C.HCl分子在水中被破坏，可电离出H+和Cl－，HCl是共价化合物，C错误； D.工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键断裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，D错误； 答案选A。 7．C 【详解】 A．盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键生成，故A错误； B．氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B错误； C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，C正确； D．锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，所以反应过程中只有共价键的生成，D错误； 答案选C。 【点晴】 明确化学键的含义、形成条件及物质变化的实质是答题的关键，解答时注意利用物质变化与化学键关系的思维模型：即。 8．D 【详解】 A．NF3中N形成3个σ键，1对孤电子对，N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，属于极性分子；CH2Cl2 中C形成4个σ键，C原子采用sp3杂化，为四面体结构，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；中心原子杂化类型相同，故A错误； B．COS与二氧化碳互为等电子体，为直线型，键角为180°，白磷为正四面体结构，键角为60°，BF3为平面三角形结构，键角为120°，SiH4为正四面体结构，键角为109°28′，PH3为三角锥形分子，键角小于109°28′，键角由大到小为COS＞BF3＞SiH4＞PH3＞P4，故B错误； C．焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．硝酸银溶液中加入氨水先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解生成银氨溶液，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】 A．根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为，A项正确； B．根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，配位原子为N和O，B项正确； C．根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为，C项正确； D．N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误； 答案选D。 10．C 【详解】 A．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子与金属子离子之间的相互作用依然存在，使金属不会断裂，故A有关； B．在电场的作用下，自由电子定向移动形成电流，故金属能够导电，故B有关； C．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小等，故C无关； D．温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，故D有关，故选C。 11．B 【分析】 金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题。 【详解】 组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关。 综上所述，本题选B。 12．B 【详解】 金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流，所以答案选B。 【点睛】 该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对金属晶体结构的了解、掌握程度，有利于培养学生分析问题，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 13．AD 【详解】 A．中心离子Co2+与5个N原子、1个Cl-形成配位键，则配位数为6，故A正确； B．含有C-H、C-N极性键、C-C非极性键，不含有离子键，故B错误； C．一氯代物有6种，故C错误； D．中心离子为Co2+，则1mol该配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀，故D正确； 故选：AD。 14．BC 【详解】 A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN，在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确； B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4，不相同，故B错误； C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力： CN-＜H2O，故C错误； D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确； 故选BC。 15．BD 【详解】 A．乙烯是平面形分子，而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化，B项正确； C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键，根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误； D．该物质为有机配位化合物，可以燃烧，D项正确； 答案选BD。 16．极性 1个键、2个π键 π键 离子键、共价键 【详解】 根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为，X的质子数为，Y的质子数为。由题意可得，故M、N、X、Y四种元素分别是C、N、S、。元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。 (1)M与Y的电负性不同，则形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性； (2)N元素形成的单质分子为N2，共价键的类型及数目是1个键、2个π键；π键属于“肩并肩”，重叠少，在化学反应中π键易断裂；故答案为：1个键、2个π键；π键； (3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl，化合物中既含共价键又含离子键；其电子式为：；故答案为：；离子键、共价键； (4)M的简单氢化物为，N的简单氢化物为，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：>，故答案为：。 17．O>N>C>H sp2 平面三角形 N 球形 ds 3d104s2 N2H4、N NO 1∶1 【分析】 按各元素在元素周期表中位置，可知：A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为钾、F为锌，据此分析回答； 【详解】 (1)电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小，吸引电子能力弱的电负性数值小，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，则四种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H； (2)BD离子为碳酸根离子，中心原子的价层电子对数，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，中心原子杂化类型为sp2； (3) E为钾，基态E原子中，按电子排布规律，其外围电子构型为4s1，故核外电子占据最高能层的符号是N，4s电子的电子云轮廓图形状为球形，与其最外层电子数相等的同周期元素还有外围电子构型分别为3d54s1及3d104s1这2种元素； (4)F元素锌，其外围电子构型为3d104s2，故是ds区元素，其基态原子价电子排布为3d104s2；配合物[F(C2A4)2(C3)2]即Zn(N2H4)2(N3)2中，锌离子是中心原子，已知其配位数是6，中性分子N2H4中2个氮原子都各有一对孤电子对，故2个N2H4不可能满足配位数6，则配位体为N2H4、N； (5)固体C2D5即N2O5是由直线形的W+和平面三角形的Y-组成，中N原子杂化轨道数目，N原子采取sp杂化，没有孤电子对，是直线形，中N原子杂化轨道数目，N原子采取sp2 杂化，没有孤电子对，是平面三角形，故Y－的化学式为，W＋即，W+中每个氧原子与氮原子形成2对共用电子对，每1个共价双键含有一个σ键和一个π键，则W+中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为2:2=1∶1。 【点睛】 考查物质结构与性质，涉及电负性、杂化方式、化学键、配位数等知识，杂化方式与空间构型有点难。 18．3d104s1 1：5 A、C 平面正方型 【详解】 (1)Cu的原子序数为29，原子核外电子数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1； (2)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，故答案为：1：5； (3)①Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物，Cu[(NH3)4]2+中Cu2+是中心离子，NH3是配位体，所以Cu[(NH3)4]2+的结构式为，Cu[(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N—H为极性共价键，故答案为：，A、C； ②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：平面正方型； ③C=C键中含有1个σ键和1个π键，则丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中共有9个σ键和1个π键，故答案为：9个，1个。 www.xiexiebang.com 晶体结构与性质 考纲定位 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。 4．了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区别。 5．了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。 6．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 7．了解分子晶体结构与性质关系。 考点1| 晶体与晶胞 [基础知识整合] 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体比较 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列 结构微粒 无序排列 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 无各向异性 二者区 别方法 间接方法 看是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行X射线衍射实验 (2)获得晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 2．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙； ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 (3)一般形状为平行六面体。 (4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 ②非长方体：如三棱柱 [应用体验] 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。 A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－) B．干冰(含________个CO2) C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－) D．金刚石(含________个C) E．体心立方(含________个原子) F．面心立方(含________个原子) [提示] A．4 4B．4 C．4 8D．8 E．2 F．4 [考点多维探究] 角度1 晶体的概念及其性质 1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是() 【导学号：95812296】 A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点 D．二者的X－射线图谱是相同的B [Ⅰ会自动形成规则几何外形的晶体，具有各向异性，X－射线图谱有明锐的谱线。Ⅱ不会形成晶体。] 2．(2014·全国卷Ⅰ节选)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________________________________________ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 [解析] 晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X射线衍射的方法进行区分，晶体能使X射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。 [答案] X射线衍射 角度2 晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。 (4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。 [答案](1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8(4)12 4．右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。 [解析] R：8×＋1＝2 G：8×＋8×＋4×＋2＝8 Q：8×＋2＝4 R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。 由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。 [答案] ＋3 5．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是() A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 B [A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。] 6．Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为________。 [解析] Cu个数：12×＋2×＋3＝6，H个数：6×＋4＝6。 [答案] CuH 7．石墨晶体为层状结构，每层内每个六边形含有________个碳原子，________个C—C键。 [解析] C个数：6×＝2，C—C键数：6×＝3。 [答案] 2 3 1．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 2．在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。 角度3 利用晶胞结构进行晶体密度的有关计算 8．(2016·全国丙卷节选)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。 [解析] GaAs的熔点为1 238 ℃，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为8×1/8＋6×1/2＝4(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pm＝rGa×10－10cm，rAs pm＝rAs×10－10cm，则原子的总体积为V原子＝4×π×[(rGa×10－10cm)3＋(rAs×10－10cm)3]＝×10－30(r＋r)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，晶胞的密度为ρ g·cm－3，则晶胞的体积为V晶胞＝4(MGa＋MAs)/ρNA cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ×100%＝×100%＝ ×100%。 [答案] 原子晶体 共价 ×100% 9．(2016·全国甲卷节选)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 (1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 (2)若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝________nm。 [解析](1)由晶胞结构图可知，Ni原子处于立方晶胞的顶点，Cu原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有Cu原子的个数为6×＝3，含有Ni原子的个数为8×＝1，故晶胞中Cu原子与Ni原子的数量比为3∶1。 (2)根据m＝ρV可得，1 mol晶胞的质量为(64×3＋59)g＝a3×d g·cm－3×NA，则a＝cm＝×107 nm。 [答案](1)3∶1(2)×107 或×107 10．(2014·海南高考节选)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_________________________(不要求计算结果)。 [解析] 金刚石晶胞中各个顶点、面上和体内的原子数目依次为8、6、4，然后依据晶胞计算确定在晶体中碳原子数目，碳原子数目为n＝8×1/8＋6×1/2＋4＝8；根据硬球接触模型可以确定，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，因此有·(a)＝2r，则r＝a；然后可以确定原子的占有率为(8×πr3)/a3＝。 [答案] 8 ＝ 11．(2015·全国卷Ⅱ节选)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为__________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)________。(已知A为O元素，B为Na元素) [解析] O2－半径大于Na＋半径，由F的晶胞结构可知，大球代表O2－，小球代表Na＋，每个晶胞中含有O2－个数为8×1/8＋6×1/2＝4，含有Na＋个数为8，故O2－、Na＋离子个数之比为4∶8＝1∶2，从而推知F的化学式为Na2O。由晶胞结构可知，每个O原子周围有8个Na原子，故O原子的配位数为8。晶胞参数a＝0.566 nm＝0.566×10－7cm，则晶胞的体积为(0.566×10－7cm)3，从而可知晶体F的密度为 ≈2.27 g·cm－3。 [答案] Na2O 8 ≈2.27 g·cm－3 晶体结构的相关计算 (1)晶胞计算公式(立方晶胞) a3ρNA＝nM(a：棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的数值，n：1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M：组成的摩尔质量)。 (2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a) ①面对角线长＝a。 ②体对角线长＝a。 ③体心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。 ④面心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。 (3)空间利用率＝。 考点2| 常见晶体模型的微观结构分析 [基础知识整合] 1．原子晶体——金刚石与SiO2 (1)金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，碳原子采取sp3杂化，C—C键之间的夹角是109°28′，最小的环是6元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 mol。每个晶胞含有8个C原子。 (2)SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是12元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为4NA，在SiO2晶体中Si、O原子均采取sp3杂化。 2．分子晶体——干冰和冰 (1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个，属于分子密堆积。晶胞中含有4个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体O2等。 (2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol氢键。晶胞结构与金刚石相似，含有8个H2O。 3．金属晶体 (1)“电子气理论”要点 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。 (2)金属键的实质是金属阳离子与电子气间的静电作用。 (3)金属晶体的常见堆积 结构型式 常见金属 配位数 晶胞 面心立方 最密堆积 (铜型) Cu、Ag、Au 体心立方 堆积 Na、K、Fe 六方最密 堆积 (镁型) Mg、Zn、Ti 简单立方 堆积 Po 说明：六方最密堆积是按ABABAB……的方式堆积，面心立方最密堆积是按ABCABCABC……的方式堆积。 4．离子晶体 (1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。 (2)CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。 (3)CaF2型：在晶体中，F－的配位数为4，Ca2＋的配位数为8，晶胞中含4个Ca2＋，含8个F－。 5.石墨晶体——混合型晶体 (1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力。 (2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。 (3)每层中存在σ键和π键，还有金属键，(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长短，熔点比金刚石的高。 (5)能导电。 [应用体验] 1．在金刚石晶体中最小碳环含有________个C原子；每个C原子被________个最小碳环共用。 (2)在干冰中粒子间作用力有________。 (3)含1 mol H2O的冰中形成氢键的数目为________。 (4)在NaCl晶体中，每个Na＋周围有________个距离最近且相等的Na＋，每个Na＋周围有________个距离最近且相等的Cl－，在空间构成的构型为________。 (5)在CaF2晶体中，每个Ca2＋周围距离最近且等距离的F－有________个，在空间构成的构型为________；每个F－周围距离最近且等距离的Ca2＋有________个，在空间构成的构型为________。 [提示](1)6 12(2)共价键、范德华力(3)2NA(4)12 6 正八面体形(5)8 正方体形 4 正四面体形 [考点多维探究] 角度 晶体的结构分析 1．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为－2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是() 【导学号：95812297】 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个 A [B项，晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋。C、D项，晶体中每个K＋周围最近的K＋有12个。] 2．(2016·全国乙卷节选)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为；C为。则D原子的坐标参数为________。 [解析] 根据题给图示可知，D原子的坐标参数为。 [答案] 3．(2015·全国卷Ⅰ节选)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： (1)在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。 (2)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。 [解析](1)由石墨烯的结构可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为×6＝2。 (2)由金刚石的结构可知，每个C可参与形成4条C—C键，其中任意两条边(共价键)可以构成2个六元环。根据组合知识可知四条边(共价键)任选其中两条有6组，6×2＝12。因此每个C原子连接12个六元环。六元环中C原子采取sp3杂化，为空间六边形结构，最多有4个C原子位于同一平面。 [答案](1)3 2(2)12 4 立方体中粒子周围粒子的个数判断 考点3| 四种晶体的性质与判断 [基础知识整合] 1．四种晶体类型比较 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子 和自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任 何溶剂 常见溶 剂难溶 大多易溶 于水等极 性溶剂 导电、传热性 一般不导 电，溶于水 后有的导电 一般不具有 导电性 电和热的良 导体 晶体不导电，水溶液或熔 融态导电 2.晶格能 (1)定义 气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，单位kJ/mol，通常取正值。 (2)大小及与其他量的关系 ①晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。 ②在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则晶格能越大。 ③晶格能越大，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越高，硬度越大。 [应用体验] 1．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是____________________________； (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________； (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________； (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________； (5)其中含有极性共价键的原子晶体是___________________________； (6)其中属于分子晶体的是_____________________________________。 [提示](1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S (3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)SiO2、SiC(6)H2O2、CO2、CCl4、C2H2 2．比较下列晶格能大小 (1)NaCl________KCl (2)CaF2________MgO (3)Na2S________Na2O (4)CaO________KCl [提示](1)>(2)<(3)<(4)> [考点多维探究] 角度1 晶体类型判断 1．(1)(2015·全国卷Ⅰ)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_____________________________晶体。 (2)(2015·全国卷Ⅱ)O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (3)(2013·福建高考)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到： 4NH3＋3F2NF3＋3NH4F 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。 a．离子晶体 B．分子晶体 c．原子晶体 D．金属晶体 [答案](1)分子(2)分子晶体 离子晶体(3)abd 2．(2017·揭阳模拟)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是() Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 291 ℃ 190 ℃ 073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 723 ℃ A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 B [A项，金属晶体也含有金属阳离子；B项，BCl3不属于8电子结构；C项，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；D项，Na为金属晶体，熔点比分子晶体AlCl3的低。] 三角度判断晶体类型 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断 ①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。 ②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。 ③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力为分子间作用力。 ④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。 (2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。 (3)根据各类晶体的特征性质判断 一般来说，低熔、沸点的化合物属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质属于原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。 角度2 晶体的主要性质(熔、沸点、硬度等) 3．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是() A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C [A项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。] 4．(2015·浙江高考改编)下列有关性质的比较，正确的是________。 A．第一电离能：O＞N B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3 C．沸点：HCl＞HF D．晶格能：NaCl＞MgO E．硬度：MgO>CaO>BaO F．熔点：NaF>MgF2>AlF3 G．沸点：H2O>HF>NH3 H．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 I．熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰 [答案] BEGI 5．(1)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)NaF的熔点________(填“>”“＝”或“<”)BF的熔点，其原因是________________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)CO熔点________(填“>”或“<”)N2的熔点，原因是___________________ _______________________________________________________________________________________________________________。 (4)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)SiO2比CO2熔点高的原因是____________________________________ ______________________________________________________________。 [答案](1)H2O分子间形成氢键 (2)> 两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低 (3)> CO为极性分子而N2为非极性分子，CO分子间作用力较大 (4)增大 三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 (5)SiO2为原子晶体而CO2为分子晶体 熔、沸点的比较方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。 (2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。 ①离子晶体：一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子晶格能越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。 ②原子晶体：原子半径越小、键长越短、键能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 ③分子晶体 a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3> CHCH3CH3CH2CH3>CCH3CH3CH3CH3。 ④金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na [课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向 1．一组判断，展示高考易误点 (1)只要有规则外形的固体就是晶体。() (2)分子晶体和离子晶体中分别只有分子间作用力和离子键。() (3)冰的晶胞结构与金刚石的晶胞结构相似。() (4)在晶体中只要有金属阳离子一定有阴离子。() (5)干冰、晶体O2和晶体I2的晶胞结构相似，均属于分子密堆积。() (6)金属晶体的熔点可能高于分子晶体也可能低于分子晶体。() (7)AlCl3不是离子晶体的事实是熔化时不导电。() (8)在石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，故石墨晶体为混合型晶体。 () (9)石墨与金刚石晶体中碳原子均采用sp3杂化。() (10)离子晶体中离子间距越小，带的电荷越多，晶格能越大，熔点越高。 () (11)AB型离子晶体中阴、阳离子的配位数相同。() (12)石墨晶体中碳碳键长比金刚石中碳碳键长短，故石墨熔点比金刚石的高。() [答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(9)×(10)√(11)√(12)√ 2．一题串知，覆盖高考考什么 (1)(2016·全国乙卷)①比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________________________________________________________ _________________________________________________________________，这些晶体类型为________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ －49.5 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 [考查晶体类型判断和性质] ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。[考查晶体密度计算] (2)(2014·全国卷Ⅰ)①Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。[考查晶胞结构粒子数的计算] ②Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________g·cm－3(不必计算出结果)。[考查晶胞粒子配位数和密度有关计算] (3)(2013·全国卷Ⅱ)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。(已知A、B、D分别为F、K、Ni元素) ①该化合物的化学式为________；D的配位数为________； [考查晶体结构与组成] ②列式计算该晶体的密度___________________________________________ ____________________________________________g·cm－3。[考查晶体密度计算] [解析](1)①由锗卤化物的熔沸点由Cl到I呈增大的趋势且它们的熔沸点较低，可判断它们均为分子晶体，而相同类型的分子晶体，其熔沸点取决于相对分子质量的大小，因为相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点就越高。 ②每个晶胞中含有锗原子8×1/8＋6×1/2＋4＝8(个)，每个晶胞的质量为，晶胞的体积为(565.76×10－10cm)3，所以晶胞的密度为。 (2)①Cu2O立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则一个Cu2O晶胞含有氧原子个数为4＋×6＋×8＝8，那么该晶胞中含有铜原子个数为16。 ②Al单质为面心立方晶体，则晶胞中Al原子的配位数为12。每个晶胞中含有Al原子个数为8×＋6×＝4个，晶胞参数a＝0.405 nm＝0.405×10－7 cm，晶胞的体积为(0.405×10－7 cm)3，因此晶胞的密度可表示为g·cm－3。 (3)①在该化合物中F原子位于棱、面心以及体内，故F原子个数为×16＋×4＋2＝8个，K原子位于棱和体内，故K原子个数为×8＋2＝4个，Ni原子位于8个顶点上和体内，故Ni原子个数为×8＋1＝2个，K、Ni、F原子的个数比为4∶2∶8＝2∶1∶4，所以化学式为K2NiF4；由图示可看出在每个Ni原子的周围有6个F原子，故配位数为6； ②结合解析①，根据密度公式可知ρ＝＝ g·cm－3≈3.4 g·cm－3。 [答案](1)①GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是该类晶体为分子晶体，分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 分子晶体 ②×107 (2)①16 ②12 (3)①K2NiF4 6 ②≈3.4第五篇：2020版高考化学一轮复习文档：选修3-物质结构与性质第3节-晶体结构与性质
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