第一篇:【化学】2010年高考化学 第一部分 化学基本概念 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
1.物质的量
(1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n,单位为:摩尔(mol)。
(2)物质的量的基准(NA):以0.012kgC所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA,其近似值为6.02×10 mol
2.摩尔质量(M)
1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量也不同;1
112C的相对原子质量为12,而12 g C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol C的质3.关系式:n =N;n =m
NAM1212量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。
[例1]下列关于物质的量的叙述中,正确的是()
A.1mol食盐含有6.02×10个分子 B.Mg的摩尔质量为24 C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.02×10个电子 [解析] NaCl为离子化合物,其结构中无分子,且食盐为宏观物质,不可用mol来描述,故A不正确;Mg的摩尔质量为24g/mol,单位不对,故B不正确;C中对1mol水的组成的描述不正确,应为:1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子;故答案为D。[答案]D 特别提醒:
1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒,不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。2.使用摩尔作单位时,应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol水(不正确)和1molH2O(正确);1mol食盐(不正确)和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。如6.02×10mol就是阿伏加德罗常数;摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量;1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。
423-1考点二 气体摩尔体积
1.定义:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。2.表示符号:Vm
3.单位:L/mol(或L·mol)
4.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol 5.数学表达式:气体的摩尔体积=气体所占的体积,即Vm气体的物质的量-
1V n[例2](2009·广州七区联考)下列有关气体体积的叙述中,正确的是()A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L [解析]决定物质体积的因素有:①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离,其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质,在一定温度和压强下,其
体积的大小主要由分子数的多少来决定,故A不正确,B正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体,在不同的条件下,其分子数可能相同,也可能不同,是无法确定的,故C不正确;气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积,其大小是不确定的,会随着温度、压强的变化而变化,22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积,故D不正确。
[答案]B 特别提醒:
气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下,1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”,因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是:
①标准状况,即0℃和101.325 kPa,气体的物质的量为1 mol,只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此,22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况。例如,“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的,因为在标准状况下,我们是无法得到气态水的。
③1mol任何气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度升高一倍或压强降低一半,分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1 mol任何气体在0℃、101 kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等,都约为22.4L。
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律:
在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即:T1=T2;P1=P2 ;V1=V2 n1 = n2
2.阿伏加德罗定律的推论:(1)三正比:
同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比:
同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一连比:
同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2
(注:以上用到的符号:ρ为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。)[例3](2007·全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)[解析]根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2<Ne<O2
[答案]D
考点四 混合气体的平均摩尔质量
1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):M(混)=m(混)
n(混)2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。
M(混)=M1×n1%+M2×n2%+„„=M1×V1%+M2×V2%+„„ 3.已知标准状况下混合气体的密度:M(混)=22.4ρ(混)
4.已知同温同压下与单一气体A的相对密度:M(混)=(混)
M(A)(A)[例4](2008·山东泰安)已知NH4HCO3的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的
A.26.3
NH3+H2O+CO2↑,则150℃时NH4HCO3分解产生
倍。
B.13.2 C.19.8 D.无法计算 [解析]假设NH4HCO3为1 mol,则其质量为79 g,完全分解产生的气体为3 mol,故有:M混合气体=79g/3mol =26.3g/mol;又由“相同条件下,气体的密度比等于其摩尔质量比”,故混合气体A的密度是相同条件下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。
[答案]B
第二篇:高考化学第一题
高考化学第一题(常识)选择题
1.下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③
B.②④
C.③④⑤
D.③⑤
2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③
B.①③④ C.②③⑤
D.②④⑤
3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水
4.下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热 C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中
6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③ “钡餐”中使用 的硫酸钡是弱电解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位臵 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确... 的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅
8.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉,油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机,电脑能电子产品更轻巧,使用和新潮
二.强化练习
1、下列有关说法不正确... 的是 A.明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B.FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了臵换反 应 C.氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D.氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的2、下列说法中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
4、下列与化学概念有关的说法正确的是
A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物
C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl 均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子
6、根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,根据所学知识,可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
11、下列说法不正确的是
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.通过核磁共振氢谱可以区分乙酸和甲酸乙酯
D.
石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得 到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确...的是 A.合金材料中可能含有非金属元素
B.铁在潮湿的空气中放臵,易发生化学腐蚀而生锈 C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
13.下列说法正确的是
A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为 石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料
14.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是
A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,有利于环境保护
D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性,所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质
15.下列说法错误的是
A.硅胶疏松多孔,可用作催化剂的载体
B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 C.纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
16.下列关于有机物的叙述正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.棉花、蚕丝和合成纤维的主要成分均为纤维素 C.乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色,不能鉴别乙烯和苯蒸气
D.光照下,2,2-二甲基丙烷与Br2反应,其一溴取代物只有一种
17.下列说法不.
正确的是 A.用熟石灰可处理酸性废水 B.我国应禁 止使用食品添加剂 C.肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的 D.用丁达尔效应可区分溶液和胶体
18.2011年冬天,包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中,错误.. 的是 A.雾属于胶体,能产生丁达尔现象
B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
19.下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用臵换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源
20.下列叙述正确的是
A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体
C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 21.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是 A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学反应
22.下列说法错误的是
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D.防腐剂福尔马林(含甲醛)可用作食品保鲜剂
23.下列叙述正确的是
A.甲苯、苯乙烯都既能使酸性高锰酸钾褪色,也能使溴水褪色 B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
C.肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物 D.石蜡是从石油中获取的油脂 一.回顾
1.D 2.C 3.D 4.A.5C 6.B 7A 8B 二.强化练习
1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 11B 12B 13..C 15.D 16.D 17.B 18.C 19.B 20.A 21.B 22.D 23.D高考化学常识题常考点
现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象,并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材,搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例,以期对学生复习备考有实实在在的帮助。
1.在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大),呆小病(克汀病),医生建议多吃海带,进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素:碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔(金属纸)的金属是:铝。
3.黄金的熔点是1064.4℃,比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍,通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是:钨。
4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假,一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工,一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是:王水。5.黑白相片上的黑色物质是:银。
6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用,缺少它们,人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少:钙元 素。
7.在石英管中充入某种气体制成的灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光,因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是:氙气。
8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白(Hb)结合而引起中毒的气体是:CO。
9.地球大气圈的被破坏,则形成臭氧层空洞,致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病的发生,并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是:冷冻机里氟里昂泄漏。
10.医用消毒酒精的浓度是:75%。
11.医院输液常用的生理盐水,所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是:0.9%。
12.发令枪中的“火药纸”(火子)打响后,产生的白烟是:五氧化二磷。
13.萘卫生球放在衣柜里变小,这是因为:萘在室温下缓缓升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿,简单的处理方法是:擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
15.因为某气体A在大气层中过量累积,使地球红外辐射不 能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳。
16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是:燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。
17.在五金商店买到的铁丝,上面镀了一种“防腐”的金属,它是:锌。
18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光,不会生锈,原因是在炼钢过程中加入了:铬、镍。
19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管,广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是:铯。
20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时,常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是:硫酸钡。
21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生,在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外,日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是:碳酸钠。
22.现代建筑的门窗框架,有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成,该硬铝的成分是:Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。
23.氯化钡有剧毒,致死量为0.8克。不慎误服时,除大量 吞服鸡蛋清解毒外,并应加服一定量的解毒剂,此解毒剂是:硫酸镁。
24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是:氯化铁。
25.液化石油气早已进入家庭。它的主要成分是:丙烷和丁烷。
26.天然气主要成分为甲烷。若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气,应采用的正确措施是:增大空气进入量或减少液化气进入量。
27.装有液化气的煤气罐用完后,摇动时常听到晃动的水声,但这种有水声的液体决不能私自乱倒,最主要的原因是:这种液体是含碳稍多的烃,和汽油一样易燃烧,乱倒易发生火灾等事故。
28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物质是:四氧化三铁。
29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙,常在石灰中加人少量的粗食盐,这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解,有利于二氧化碳的吸收。这种易解潮的物质是:氯化镁。
30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因:使用墨汁或碳素墨水,使字迹久不褪色,这是因为碳的化学性质稳定。31.在字画上常留下作者的印签,其印签鲜艳红润,这是因 为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质,它应是:朱砂(硫化汞)。
32.随着人们生活水平的提高,黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。黄金制品的纯度单位用K表示。24K通常代表足金或赤金,实际含金量为99%以上。金笔尖、金表壳均为14K,它们通常的含金量为:不低于56%。
33.吸烟能引起支气管炎、心血管病,还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症,所以说吸烟是慢性自杀。世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。据分析可知,烟草成分中危害性最大的物质主要有:尼古丁和苯并(a)芘。
34.潜水艇在深水中长期航行,供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是:过氧化钠。
35.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色,是因为:在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。
36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。城市大气铅污染主要来源是:汽车尾气。
37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水,在冬天结冰后会使水箱炸裂。为了防冻,常加入少量的:乙二醇。
38.医院里的灰锰氧或PP粉是:高锰酸钾。
39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是:苯甲酸钠。40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是:碳酸钙和氢氧化镁。
41.不能用来酿酒的物质是:黄豆。能用来酿酒的物质是:谷子、玉米、高粱、红薯等。
42.剧烈运动后,感觉全身酸痛,这是因为肌肉中增加了:乳酸。
43.营养素中,发热量大且食后在胃肠道停留时间最长(有饱腹性)的是:脂肪。
44.味精又叫味素,它有强烈的肉鲜味,它的化学名称是:2一氨基丁二酸一钠(谷氨酸单钠)。
45.在霜降以后,青菜、萝卜等吃起来味道甜美,这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成:葡萄糖。
46.为什么古人“三天打鱼,两天晒网”?因为过去的渔网是用麻纤维织的,麻纤维吸水易膨胀,潮湿时易腐烂,所以渔网用上两三天后晒两天,以延长渔网的寿命。现在用不着这样做,这是因为现在织渔网的材料一般选用:尼龙纤维。
47.电视中播放文艺演出时,经常看到舞台上烟气腾腾,现在普遍用的发烟剂是:乙二醇和干冰。
48.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间,目的是:使水中次氯酸分解。
49.若长期存放食用油,最好的容器是:玻璃或陶瓷容器。
50.不粘锅之所以不粘食物,是因为锅底涂上了一层特殊物 质:“特富隆”,其化学名叫聚四氟乙烯,俗名叫塑料王。
1.为保障人体健康,必须严格限制用量的是 A.用SO2漂白食品 B.用小苏打制作糕点
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用O3对游泳池中的水进行消毒
2.从化学角度看,下列做法合理可行的是
A.使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物 B.做发面馒头时可加入适量的烧碱
C.用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品 D.用铝制餐具可长时间存放咸味食物
3.下列说法正确的是
A.石油裂解可以得到聚乙烯
B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物 C.塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料
D.向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象
4.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析正确的是
A.加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质,为了增强酶的活性,洗衣服时水的温度越高越好 B.2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷,这是一种价格低廉的常用燃料,由碳和氢两种元素组成,充分燃烧后生 成二氧化碳和水,不会对环境造成污染
1.下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③
B.②④
C.③④⑤
D.③⑤
2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③
B.①③④ C.②③⑤
D.②④⑤
3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水
4.下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热 C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中
6.下列说法都正确的是
① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位臵 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确...的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅
8.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉,油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使手机,电脑能电子产品更轻巧,使用和新潮
9、下列有关说法不正确... 的是 A.明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B.FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了臵换反应 C.氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D.氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的
10、下列说法中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
11、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
12、下列与化学概念有关的说法正确的是
A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
13、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子
14、根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
15、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,根据所学知识,可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
16、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
17、下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
18、下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨 水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
19、下列说法不正确的是
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.通过核磁共振氢谱可以区分乙酸和甲酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
20.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确...的是 A.合金材料中可能含有非金属元素
B.铁在潮湿的空气中放臵,易发生化学腐蚀而生锈 C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
21.下列说法正确的是
A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料
22.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是
A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,有利于环境保护
D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性,所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质
23.下列说法错误的是
A.硅胶疏松多孔,可用作催化剂的载体
B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 C.纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
24.下列关于有机物的叙述正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.棉花、蚕丝和合成纤维的主要成分均为纤维素 C.乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色,不能鉴别乙烯和苯蒸气 D.光照下,2,2-二甲基丙烷与Br2反应,其一溴取代物只有一种
25.下列说法不.
正确的是 A.用熟石灰可处理酸性废水 B.我国应禁止使用食品添加剂 C.肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的 D.用丁达尔效应可区分溶液和胶体
26.2012年冬天,包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入 肺颗粒物。下列有关说法中,错误..的是 A.雾属于胶体,能产生丁达尔现象
B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
27.下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用臵换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源
28.下列叙述正确的是
A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体
C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质
29.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是 A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学反 应
30.下列说法错误的是
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D.防腐剂福尔马林(含甲醛)可用作食品保鲜剂
31.下列叙述正确的是
A.甲苯、苯乙烯都既能使酸性高锰酸钾褪色,也能使溴水褪色 B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
C.肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物 D.石蜡是从石油中获取的油脂
32.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
33、下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键
34、有关天然产物水解的叙述不正确的是
A.油脂水解可得到丙三醇 B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
35、下列关于有机物的说法不正确的是
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
36、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
37、下列说法正确的是
A.硅材料广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
38、下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
39、下列表述正确的是
①人造刚玉溶点很高,可用作高级耐火材料,主阿成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用权了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
④夏天到了,游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A ①②③ B ②④ C ③④⑤ D ③⑤
40、利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物:下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完 成 ④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水 A ①②④ B ②③④ C ②④⑤ D ③④⑤
41.下列做法对改善大气质量无益.. 的是 A.推广使用无铅汽油 B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C.开发利用太阳能、氢能等新能源 D.在汽车尾气系统中安装催化转化器
42.下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是
A.CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体 B.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药 C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量的食品添加剂
43.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确...的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅
44.下列说法正确的是
A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂之比是3:4 C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),没有发生氧化还原反应
45.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中,不正确...的是 A.通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染 C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D.可通过改进燃烧装臵和燃烧技术,减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
第三篇:化学专业英语第1课
第1课 元素周期表
一个原子核中的质子数被称为原子数,或质子数,Z。一个电中性原子的电子数也等于原子数,Z。一个原子的总质量几乎是由核内的质子数和中子数的总和决定的。这个总质量被称为质量数,A。一个原子的中子数目,即中子数由A-Z得到。
元素这个术语指的是具有同一类原子的纯物质。对化学家而言,原子的种类特指它的原子数,原子数决定它的化学行为。目前已知原子数从Z=1到Z=107的原子。每一种元素都有给定的名称和明确的符号。大多数元素符号是英文名称中一到两个字母的简单缩写。例如……
十七世纪末期,罗伯特波义耳开始这项研究工作,提出了现在公认的元素概念,大量的研究使得人们对元素及其化合物的性质有了相当的了解。1869年,门捷列夫和迈尔在各自的研究中提出了周期律。按照现在的形式,周期律表明元素的性质是原子数的周期函数。换句话,当元素按照原子数递增的顺序排列时,具有相似性质的元素按照一定的间隔在表中排列。这样,将具有类似性质的元素排成纵列,元素按照表格排列是有可能的。这样的排列称为周期表。
每一横排元素组成一个周期,应该注意到,周期的长度是有变化的。有一个仅含2种元素的极短周期紧接着两个8元素的短周期,然后是两个18元素的长周期,32元素的周期,最后是一个明显的不完全周期。在这种排列中,同一垂直纵列中的元素具有相似的性质。这些纵列组成了化学族。由两个8元素开始的族称为主族,由其他周期元素开头的族称为过渡族或内过渡元素。
周期表中有一条(颜色)较重的阶梯型线将元素划分为金属和非金属。线左边的元素(除去氢以外)是金属,而线右边的元素是非金属。这种划分仅为方便而已。界限附近的元素-准金属-同时具有金属和非金属的双重性质。可以看到包括所有的过渡和内过渡元素在内,绝大多数是金属。
除去氢以外,ⅠA族元素组成了碱金属,它们都是非常活泼的金属。在自然界不会有元素形式存在。但它们的化合物非常广泛。碱金属族中的所有元素仅形成+1价的离子,相反,ⅠB族元素-铜,银、金惰性较大,它们和碱金属相似,在许多化合物中以+1价存在,但是,像许多过渡元素的特点一样,它们也形成具有其它电荷的离子。
ⅡA族的元素就是通常所说的碱土金属。它们的特征离子电荷是2+。这些金属,尤其是这一族中的最后两种元素,活泼性与碱金属相似。ⅡB族元素-锌、铬、汞没有ⅡA族活泼,但比邻近的ⅠB族元素活泼,这些离子的特征电荷也是2+。
除过硼以外,ⅢB族也是相当活泼的金属。铝与氧的反应似乎呈惰性,但这是由于金属表面形成了一层薄而看不见的氧化铝膜。
第四篇:化学专业英语第7课[范文模版]
第7课 无机化合物的命名
随着上千种无机物的发现,重新修订传统的命名规则非常必要。国际委员会推荐了一套新的化合物命名法则,这些法则已被全世界范围普遍采用。许多旧的名称仍然被使用,然而,在随后的讨论中,在很多情况下旧的和新的名称都会用到,但强调的是后者。最大的变化是由Stock提出被称为Stock系统的关于金属化合物的命名,有多种氧化态时要求标出了金属的氧化态。在这种情况下,金属氧化态是紧跟在金属的英文名称之后在圆括号中用罗马数字表示,该数字与金属的氧化数一致。如果金属只含有一种常见的氧化态,就不必使用罗马数字。另外一种重大的变化是关于络离子以及共价化合物的命名。我们将在后续研究这些化合物时再讨论它们的命名。
金属氧化物,碱和盐的命名
一个学生如果掌握了给出离子电荷和较常见离子名称的价键表3,他在掌握命名方面就必定有了一个良好的开端。一种化合物是由正负离子按照合适的比例结合达到价电平衡而生成,化合物的命名由离子名称得出,例如,NaCl,氯化钠,Al(OH)3,氢氧化铝,FeBr2,溴化亚铁,Ca(C2H3O2)2,草酸钙,Cr2(SO4)3硫酸铬等等。表4给出了其它金属化合命名的一些例子。在两种常用的系统中,Stock系统是首选的。但是请注意即使在此体系中,负离子的命名需要从表4中得到。
负离子,也称阴离子,可以是单原子或多原子。所有的单原子阴离子的命名都以—ide结尾。有两种也以—ide结尾的多原子阴离子,它们是OH-和CN-。
许多多原子离子除过其它元素外还包含氧。这些含氧阴离子中氧原子的数目通过后缀—ite和_ate来表示,意思是较少的或较多的氧原子。如果需要表示由相同元素组成的两种以上的含氧阴离子,可以用前缀—hypo和—per,意思是较多或较少的氧原子。一些含氧阴离子的命名如表5。
非金属氧化物的命名
较早的命名系统和仍然被广泛使用的系统采用希腊字母作前缀来表示化合物中氧原子和其它原子的数目,被使用的前缀有⑴1,⑵2,⑶3,⑷4,⑸5……当命名一个非金属氧化物时,前缀中的字母a(从四开始)通常被省略,名称中mono—前缀省略。
Stock系统也适用于非金属氧化物。这里的罗马数字指的是氧元素之外其它元素的氧化数。
在任意一个系统中,除了氧以外的元素先命名,全名只需要在后面加上“氧化”就行了。表6列出了一些例子。
酸的命名
酸的名称可以从价键表3通过改变表中酸离子的名称直接获得。如下所示: 表7列出了这种关系相关的例子。
有少数酸的名称仅仅是从酸根变化来的,例如硫酸,类似的磷酸也是。
比较少见的负离子不包含于表3。例如:BO32-和H3BO3,TeO42-和H2TeO4等。酸式盐和碱式盐
在酸和碱中和反应中,可能仅仅只有部分氢被中和,这样
NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O
化合物硫酸氢钠具有酸的性质,因为它包含一个氢,同时它也是一种盐,因为它既有金属又有酸根。这种含有酸性氢的盐被叫做酸式盐。磷酸可以被逐渐中和形成盐,磷酸二氢钠,磷酸氢二钠和磷酸钠。前两个是酸式盐,因为它们含有可被取代的氢。这些盐命名时,Na2HPO4磷酸氢二钠,NaH2PO4磷酸二氢钠。这些酸式磷酸盐在控制血液碱度方面很重要。第三个化合物,磷酸钠,不包含可被取代的氢,通常被称为是正磷酸钠或磷酸三钠以区别于其它两个酸式盐。
从历史上说,前缀bi—已被用于一些酸式盐的命名;例如在工业上,NaHCO3叫做酸式碳酸钠。Ca(HSO3)2叫做酸式亚硫酸钙。因为bi—有时容易被误解,前面提到的命名体系更好一些。
假如碱中的羟基逐渐被酸中和,便形成了碱式盐:
Ca(OH)2+HCl→Ca(OH)Cl+H2O
碱式盐具有碱的性质,并且可以和酸反应生成中性的盐和水。碱式盐中的OH-称为氢氧根,Bi(OH)2NO3命名为碱式硝酸铋。
混合盐
如果酸中的氢原子被两个或更多不同的金属所取代,便生成混合盐。因此,硫酸中的两个氢原子可以被钠和钾取代产生硫酸钾钠混合盐。NaNH4HPO4是一种从尿分子中结晶出来的酸性混合盐。
第五篇:2014年高考复习化学专题训练—物质的量、气体摩尔体积
2014年高考复习化学专题训练—物质的量、气体摩尔体积
一、选择题(包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意,7~8小题有两个选项符合题意。)
1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
3.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()
A.(22.4 bc/aNA)L
B.(22.4ab/cNA)L
C.(22.4ac/bNA)L
D.(22.4b/acNA)L
4.(2009年山东模拟)设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()
A.2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
B.室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NA
C.在铁与硫酸的反应中,1 mol铁失去的电子数为3NA
D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
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5.在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是()
A.H2、N2O4
B.H2、N2O3
C.H2、N2O
D.H2、NO
26.(2010年浙江台州)下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()
A.相同质量、不同密度的N2O和CO2
B.相同体积、相同密度的CO和C2H4
C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O
47.(2009年平顶山模拟)标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()
A.体积:①④③②
B.密度:④①③②
C.质量:①④③②
D.氢原子数:②④③①
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NA
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.标准状况下,22.4 L NH3所含的电子数为10NA
D.含2NA个氧原子的氧气的质量为32 g
二、非选择题
9.在120 ℃时分别进行如下三个反应:
A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2
B.C2H4+3O2=2H2O+2CO
2(1)若反应在容积为V的固定容器中进行:(ρ为气体的密度)
符合ρ(前)=ρ(后),p(前)>p(后)的是____________;
符合ρ(前)=ρ(后),p(前)=p(后)的是____________。
(2)若压强恒定,容积V可变:
符合ρ(前)>ρ(后),V(前)<V(后)的是____________。
10.已知在一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-,且一个NaCl晶胞体积为8a3cm3在实验室中可用NaCl来精确测定阿伏加德罗常数(NA),其步骤如下:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积V cm3。求算阿伏加德罗常数
请回答下列问题:
(1)步骤①中A仪器最好使用____________(填序号)。
A.量筒
B.烧杯
C.容量瓶
D.试管
(2)本实验中滴定管应选____________滴定管(填“酸式”式“碱式”),原因________________________。
(3)能否用水代替苯____________,理由____________
____________。
(4)NA表达式为____________。
11.(1)有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是____________。
(2)V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应:xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1 ①反应物的物质的量之比x∶y为____________,可得到V6O13;
②反应物的物质的量之比x∶y为____________,可得到V3O7;
(3)已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中,钾、钠离子的物质的量之比为1∶2,则此混合物中,KCl的质量分数是____________,如果混合物中含6 mol Cl-,那么此混合物中有NaCl____________g。
12.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO。
2CaO+O2↑+2xH2O,(1)称取0.542 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2[CaO2·xH2O]
得到O2在标准状态下体积为67.2 mL,该样品中CaO2的物质的量为______。
(2)另取同一样品0.542 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
参考答案:
1.解析:本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容:同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。根据题意,则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等。无论是Cl2、H2还是HCl,均为双原子分子,所以在该条件下,两容器中的气体具有相同的原子数。由于H2和Cl2的比例不确定,故不能确定密度、质量、质子数是否相同。
答案:A
2.解析:根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2。
答案:D
3.解析:c g该气体含有的分子数=c·b/a,则标准状况下的体积=[(c·b)/a]×[22.4/NA]L。
答案:A
4.解析:2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol,故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA,A错误;48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确;选项C的产物应该是FeSO42-,故1 mol铁失去的电子数为2NA,C错误;CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-,而不是O2-,D错误。
答案:B
5.解析:应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下,气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出x、Y分别为H2和N2O。故C正确。
答案:C
6.解析:A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则气体所含分子数一定相同。
答案:D
7.解析:标准状况下,②中3.01×1023个HCl分子体积为11.2 L,氢原子物质的量为0.5 mol;③中13.6 g H2S标准状况下体积为0.4×22.4 L,氢原子的物质的量为0.8 mol;④中体积为0.2×22.4 L,氢原子的物质的量为0.6 mol;①中体积为0.112 L,氢原子的物质的量为(112÷18)×2 mol。
答案:AD
8.解析:A项中SO42-的物质的量为0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol,SO42-的数目为0.01NA,A错误;1 g H2的物质的量为1 g/2 g/mol=0.5 mol,H2分子数目为0.5NA,B错误;标准状况下,22.4 L NH3的物质的量为22.4 L/22.4 L/mol =1 mol,电子数为1×10NA,C正确;氧气的物质的量为 2NA/NA ÷2=1 mol,其质量为1 mol×32 g/mol=32 g,D正确。
答案:CD
9.解析:(1)容积不变:如果反应物与生物成都为气态,由质量守恒定律可得:气体质量不变,由ρ= m/V 可得密度不变,而对于压强而言,在体积与温度不变的情况下,气体的压强与气体总物质的量成正比。由上分析可得反应A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量即ρ(前)=ρ(后),p(前)>p(后)。反应B反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量,即ρ(前)=ρ(后),p(前)=p(后)
(2)压强恒定:经分析三个化学反应可以看出,只有C反应为气体体积增大的反应,即V(前)<V(后),再据ρ= m/V,反应前后气体质量不变,体积增大,所以有ρ(前)>ρ(后)。
答案:(1)AB(2)C
10.解析:本题目的关键是准确测出NaCl的体积。由于NaCl颗粒是不规则形状且颗粒间有空隙,从题目的实验步骤知,将一定质量的NaCl放入一定容积的容量瓶中,然后加入与NaCl互不相容的苯,则可求出NaCl的体积V(NaCl)=V(容量瓶)-V(苯)。(4)V cm3 NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a3÷4)=V/2a3个。则每1个Na+和Cl-的质量=m g÷(V/2a3)=2a3 m/V g,则585 g含有NA= 58.5 g/2a3m/Vg = 58.5V/2a3m。
答案:(1)C
(2)酸式碱式滴定管的橡胶会因被苯溶解而变形(3)不能NaCl溶于水不能测出NaCl固体的体积
11.解析:(1)由质量守恒守得:m(E)=(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g,M(E)=16.5 g÷0.3 mol=55 g·mol-1。
(2)①不妨取z=1,则2x+2y=6同时5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求②。
(3)不妨取n(K+)=1 mol,则
ω(KCl)= 74.5 g/74.5 g+2×58.5 g =38.9%
m(NaCl)= 2/1+2 ×6 mol×58.5 g/mol=234.0 g
答案:(1)55 g·mol-1(2)①2∶1②5∶1(3)38.9%(4)234.0 g
12.解析:(1)n(CaO2)=n(CaO2·4H2O)=2·n(O2)=2×67.2 mL/22400 mL·mol-1=0.006 mol.(2)①n(Ca2+)总=n(CaCO3)=0.70 g÷100 g/mol=0.007 mol
m(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)×56 g·mol-1=0.056 g
②x= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol×72 g/mol/18 g/mol ÷0.006 mol= 1/2。答案:(1)0.006 mol(2)①0.056 g②x= 1/2