九年级化学上册第5单元知识点

第一篇：九年级化学上册第5单元知识点

第二篇：九年级化学：第1-4单元知识点

第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学

2、物质的变化

（1）化学变化：有新物质生成的变化。

化学变化的特征：有新物质生成点燃

常见的化学变化：物质的燃烧、变质、酿造、生锈、冶炼、呼吸作用、光合作用等。

镁 + 氧气 氧化镁

点燃

银白色固体 无色气体 白色粉末

Mg + O2 MgO

（现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状物质。可用作信号弹或照明弹）

（2）物理变化：没有新物质生成的变化。（一般指物质的形状或状态发生的改变）如：物质三态之间的变化、溶解、蒸发、挥发等。

（3）化学变化与物理变化的区别：是否有新物质生成。

化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定发生物理变化；物理变化中不一定发生化学变化。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、延展性等（色、味、态、点、度、溶、挥）。

化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、物质的性质和变化的区别：物质的性质是物质本身的属性，常常镶嵌有表示能力的词语；而变化是一个过程。

5、蜡烛及其燃烧现象的探究（描述现象时不能出现产物名称）蜡烛燃烧时，发出黄白色的火焰，放热，火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低），若在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，向烧杯中到入澄清石灰石水，石灰水变浑浊。熄灭后，冒出白烟，点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。

点燃

比较蜡烛燃烧各层火焰的温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：与外焰接触的部分先碳化；结论：外焰温度最高

检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

白烟的成分：石蜡蒸气凝华成的石蜡固体小颗粒

6、吸入空气与呼出气体的比较

假设：与吸入空气相比，呼出气体中O2的含量少，CO2和H2O的含量多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

验证：将燃着的木条分别插入吸入空气和呼出气体中，燃着的木条在呼出气体的集气瓶中很快熄灭。呼出气体中O2的含量少

向吸入空气和呼出气体中，分别倒入相同体积的澄清石灰石水，振荡，呼出气体中澄清石灰石水变浑浊。呼出气体中CO2的含量多

取两片玻璃片，对着其中一片哈气，对着哈气的玻璃片上出现水雾。呼出气体中H2O的含量多

二、常用仪器及使用：

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 坩埚钳

1、试管：

用途：①盛放少量固体或液体；②用作少量物质的反应容器，在常温或加热时使用。

注意事项：①可以直接加热，加热时外壁不能有水，防止因受热不匀而炸裂。用试管夹夹在试管的中上部（离试管口l/3处）。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过试管容积的l/3，防止液体沸腾时喷出伤人。③给液体加热时试管应与桌面成45°角，管口不能对着人，防止液体沸腾时喷出伤人。

④给固体加热时，试管管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。⑤加热时先使试管均匀受热（先预热——防止因受热不匀而炸裂试管），然后在有药品的部位集中加热。⑥加热后不能立即用冷水清洗，防止试管炸裂。⑦加热时试管不能接触灯芯，防止因受热不匀而炸裂。

2、烧杯

用途：①配制溶液；②可用作较大量试剂的反应容器。在常温或加热时使用.注意事项：①加热时外壁不能有水，要垫上石棉网，防止受热不匀而引起炸裂。②加热液体时，液体的量以不超过容积的1/3为宜，防止沸腾时液体外溢。③加热后不能立即用冷水清洗，防止炸裂

3、胶头滴管

用途：用于吸取或滴加少量液体

注意事项：①滴加液体时，不能伸入容器，更不能接触容器，以免污染滴管，再取溶液时会污染试剂。滴管应“竖直悬空于容器口上方”。②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能倒置，也不能平放于桌面上，防止残留液腐蚀胶头。

③用完之后，立即用水洗净并插入干净玻璃仪器内（滴瓶上的滴管不能清洗防止稀释原溶液）。严禁未清洗就吸取另一试剂，防止污染试剂，甚至生成沉淀堵塞滴管。④胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。

4、量筒

用途：用于度量液体体积。

注意事项：①选择原则 “一次接近略大” ② 量液时，量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； ②读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若俯视（视线偏高），读数偏大；若仰视（视线偏低），读数偏小。（既读数俯大仰小）③量筒绝不能用来加热或量取热的液体，也不能在其中溶解物质，稀释和混合液体，更不能用作反应容器。

5、酒精灯

用途：化学实验加热时常用的热源。

注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火。④点燃酒精灯要用火柴或打火机，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免酒精洒出而引起失火。⑤.加热时应用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高。⑥熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭酒精灯，以免将火焰沿灯颈压入灯内,引起失火或爆炸。

⑦不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭或撒砂土扑灭。⑧酒精灯不用时应及时熄灭，盖好灯帽，以免酒精挥发。

6、托盘天平

用途：用来粗略称量物质的质量。一般能精确到0.1g。

注意事项：①称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平是否平衡。②称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的物品（如氢氧化钠）必须放在玻璃容器（表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。③称量时“左物右码”，法码要用镊子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。④读数时称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。如果砝码和药品的位置放反了，称量物的质量=砝码的质量-游码的质量。

⑤称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中，把游码移回零处。

7、蒸发皿

用途：用于蒸发、浓缩液体或干燥固体。

注意事项：①可直接加热，蒸发溶液时，液体不超过其容积的 1/3；②蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将剩余液体蒸干。④取用蒸发皿应用坩埚钳夹持（防止烫伤手），置于石棉网上，防止烫坏试验台。⑤虽耐高温，但不宜骤冷，以防炸裂。

8、试管夹

用途：用来夹持试管。

注意事项：①试管夹从试管底部向上套，取的时候也从试管下部取出，夹在试管中上部。②使用时手握长柄，拇指不能摁短柄，以防无意间用力捏夹时使试管脱落。③要防止烧损和腐蚀。

9、玻璃棒

用途：①用于搅拌；②过滤时引流 ；③蘸取少量固体或液体。

注意事项：①使用的玻璃棒必须洁净，用过的玻璃棒必须用水洗涤后才能与另一种物质接触，防止污染试剂。②搅拌液体时，应右手持棒，转动手腕，使玻璃棒在容器内绕圈转动，速度不可太快，且不要使玻璃棒和容器撞击，防止将容器打破或损坏玻璃棒。③引流液体时，应将倾倒液体的容器口贴紧玻璃棒，玻璃棒的下端靠在接收容器的内壁上，使液体沿玻璃棒缓缓流下。

10、滴瓶

用途：用于盛放少量液体试剂。

注意事项：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套，专管专用，不可互换。②滴管用后须立即插入滴瓶（不能清洗以免稀释原溶液）。普通滴管用后需清洗，干后再取另一种试液。③保存见光易分解试剂时应盛放在棕色瓶中。

11、集气瓶

用途：①收集或贮存少量气体；②进行有关气体的化学反应；③也做洗气瓶。

注意事项：①不能加热。②物质在集气瓶中燃烧时要在瓶底铺细沙或水，以防炸裂。③实验产生有害气体时，应在里面留水吸收。

12、铁架台（附有铁夹、铁圈）

用途：固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作。

注意事项：①使用时，铁夹、铁圈和铁架台应在同一方向，确保重心稳定，以免重心超出底座而使铁架台翻倒。②夹持玻璃仪器不能太紧，内侧应衬上橡胶或石棉绳。③旋动螺丝时不可用力过猛，以防夹破仪器。

三、实验室基本操作

（一）药品的取用

1．取用三原则

(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（应用搧闻法）；不能尝任何药品的味道。

(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2 mL，固体只需盖满试管底部。

(3)处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器内。

（不触不尝不近闻；节约药品要牢记；液体1、2固盖底；剩余不回不丢弃。）

2．取用方法

(1)固体药品的取用（存放于广口瓶）

①块状：用镊子夹取。先使试管横放，用镊子夹取一块药品，放入容器口，再将容器慢慢竖立（一横二放三慢竖），使块状药品缓缓地滑入容器底部，防止打破容器底。②粉末：用药匙（或纸槽）。先使试管平放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底部（防止药品沾在试管壁上），再将试管直立（一平二送三直立）。

(2)液体药品的取用（存放于细口瓶）

①较多量：倾倒法。瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向着手心（防止残留液流下腐蚀标签），瓶口紧挨着容器口（防止液体溅出），倒完立即盖紧瓶塞（防止药品挥发或变质）。

②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“竖直悬空”。滴管既不能接触容器壁，也不能插入容器内，防止污染试剂。

③极少量：用玻璃棒蘸取。

(3)取用一定量的药品

①液体用量筒：

②固体用托盘天平（精确到0.1g）：称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。如果砝码和药品的位置放反了，称量物的质量=砝码的质量-游码的质量（）

（二）物质的加热

1、实验室常用的热源是酒精灯，酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。

2．可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；

可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；

可用于固体加热的仪器是：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚 ；

可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ；

不能加热的仪器：量筒、集气瓶、试剂瓶、漏斗等。

（三）仪器的连接及装置气密性的检查

1．仪器的连接

橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即玻璃管先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破仪器。

2．装置气密性的检查

操作要领：先将导管插入水中，手握容器壁，导管口有气泡产生，松开手后导管内留有一段水柱，说明装置气密性好。

（四）物质的分离

1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。

注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

玻璃棒的作用：引流，使液体顺着玻璃棒流下。若不引流，滤液会溅出或冲破滤纸。

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

2．蒸发

(1)用到的主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

(2)注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的 1/3；②蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（五）玻璃仪器的洗涤

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下（或者说仪器内壁附水均匀）。如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液（热碱液）洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。

第二单元 我们周围的空气

一、空气、（一）空气的成分

1、法国化学家拉瓦锡用实验证明了空气是由氧气和氮气组成。

2、空气的组成（按体积分数计）：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）

(顺口溜：氧21氮78,0.94是稀气，还有两个点03，二氧化碳和杂气)

点燃

（二）空气中氧气含量的测定：

1、反应原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷

P O2 P2O5

暗红色固体 白色粉末

2、实验步骤：①连接仪器，检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量的水后，把剩余容积五等分；③用止水夹夹紧胶皮管；④点燃过量的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；⑤冷却至室温后，打开止水夹读数。

3、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；②冷却到室温，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，约占集气瓶容积的1/5。

4、注意事项：①装置气密性要好（若装置漏气会使结果小于1/5）；②止水夹一定要夹紧（否则，测定结果会大于1/5）；③红磷要过量或足量（若红磷不足会使结果小于1/5），④将燃着的红磷伸入集气瓶中速度一定要快（否则，测定结果会大于1/5）；⑤一定要等装置冷却至室温后，才能打开止水夹读数，（否则，测定结果会小于1/5）。

5、结论：氧气约占空气体积的五分之一

6、讨论：A、冷却后为什么烧杯中的水会进入集气瓶中——因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，使集气瓶中气体体积减小，压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积。

B、能不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验——不能，因为木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

C、进入瓶中水的体积小于瓶内体积1/5的原因——：①红磷量不足，（使瓶内氧气未耗尽）；②装置漏气，（使外界空气进入瓶内）；③装置未冷却至室温就打开止水夹读数。

D、进入瓶中水的体积小于瓶内体积1/5的原因—：止水夹没有夹紧，将燃着的红磷伸入集气瓶中速度过慢。

E、由实验还能得出剩余气体有什么性质—不能燃烧也不能支持燃烧，难溶于水。

（三）氮气和稀有气体的用途

1、氧气能够供给呼吸和支持燃烧，常有于医疗急救、潜水、登山、宇航；炼铁炼钢、航空航天、气焊气割等。

2、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，如充氮包装（无毒无害，化学性质稳定）、焊接金属的保护气、灯泡充氮，制造硝酸和氮肥、炸药、燃料等。

3、稀有气体一跟很难跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”。可做焊接保护气（氩气）；通电后，会发出各种颜色的光，可用做霓虹灯、激光技术；氦气密度小，很稳定，可用作探空气球。

（四）空气的污染及防治

1、空气中的有害物质包括：有害气体（CO—会使人中毒、SO2—产生酸雨、NO2—产生酸雨、氟氯烃（俗称氟利昂）—破坏臭氧层）等和烟尘（可吸入颗粒物）

2、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨形成等。

3、保护空气的措施：工厂的废气，必须经过处理达标后，才能排放到空气中；改用气体燃料；使用无铅汽油；减少化石燃料的使用；使用清洁能源（太阳能、水能、风能、地热能、潮汐能、核能等）；植树种草，增加绿化面积等。

（五）实验的改进

由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。

常见的混合物有空气、矿石、合金、溶液海水、雨水、自来水等

混合物

（六）物质的分类：

物质

纯净物

只由一种物质组成的物质叫做纯净物。

常见的纯净物有氢气、氧气、氮气等名称中带“化”字的物质，“酸”字在名称中间的物质都是纯净物

一、氧气

（一）、氧气的物理性质：

无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，液、固态是呈淡蓝色。

（二）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应，主要表现为氧化性和助燃性。

（1）氧气与金属单质的反应：（化合反应）

★① 镁在空气中燃烧：镁 + 氧气 氧化镁

Mg O2 MgO

银白色固体 白色粉末

（发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状物质。可用作信号弹或照明弹）

★② 铁在氧气中燃烧： 铁 + 氧气 四氧化三铁

Fe O2 Fe3O4

银白色固体 黑色固体

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色物质

注意：做铁丝在氧气中燃烧实验时,铁丝上系一根火柴梗——引燃铁丝。将铁丝绕成螺旋状——为了增大铁丝的受热面积及与氧气的接触面积，使铁丝在氧气里充分燃烧，便于观察实验现象。要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中——防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。集气瓶底部应预先留少量水或细沙——防止高温熔化物溅落而炸裂集气瓶

加热

铜在空气中受热：

铜在空气中受热：

铜 + 氧 气 氧化铜（铜片表面变黑）

Cu O2 CuO

紫红色固体 黑色粉末

铝在空气中燃烧： 铝 + 氧气 氧化铝 Al Al O2 Al2O3

铝在空气中燃烧： 铝 + 氧气 氧化铝 Al Al O2 Al2O3

（2）氧气与非金属单质的反应：（化合反应）

★① 磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）

磷 + 氧气 五氧化二磷

P O2 P2O5

（产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色粉末状的物质。可用作烟幕弹）

★ ②硫粉在空气中燃烧 硫 + 氧气 二氧化硫 S O2 SO2

淡黄色粉末 无色刺激味气体

现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，生成一种刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种刺激性气味的气体。

★③ 碳在氧气中充分燃烧： 碳 + 氧 气 二氧化碳 C O2 CO2

现象：碳在氧气中燃烧，发出白光发出热量生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

注意：在做物质在氧气中燃烧的实验时，必须自上而下缓慢插入：反应放热，使气体受热膨胀，氧气会从瓶口逸出而使反应时间较短，不便于观察实验现象。

（三）氧气的用途：氧气能够供给呼吸和支持燃烧，常有于医疗急救、潜水、登山、宇航；炼铁炼钢、航空航天、气焊气割等。

（四）氧气的制法：

1、工业制法：①分离液态空气法（物理变化）——根据氧气和氮气的沸点不同将液态空分离，先变成气态的是氮气，剩余则为液态氧。②富氧膜富集法。

2、实验室制取氧气

（1）反应原理：

二氧化锰

过氧化氢 水 +氧气

H2O2 H2O O2

加热

高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

紫黑色固体 黑色粉末

③.加热氯酸钾制取氧气（用固—固加热型装置制取氧气，用一种白色固体和一种黑色粉末制氧气）：

加热

二氧化锰

KClO3 KCI O2

白色固体 白色固体

（2）装置：①过氧化氢制氧气：

优点：装置简单节约药品

优点：可以随时添加液体药品

注意：长颈漏斗的末端必须插入液面以下——防止产生的气体从长颈漏 斗逸出。

优点：可以控制反应的速率

②加热高锰酸钾或加热氯酸钾制取氧气

注意：试管口必须略向下倾斜——防止冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂

（3）收集：排水集气法（排水法）——氧气不易溶于水 向上排空气法——氧气的密度大于空气（导气管必须插入集气瓶的底部，便于空气的排出）。

注意：导气管必须插入集气瓶的底部，便于空气的排出

（4）用固—固加热型装置制取氧气实验步骤：组装仪器①检查装置气密性②装药品③固定装置④点燃酒精灯加热⑤收集气体⑥撤离导气管⑦熄灭酒精灯。简单记为(组)查装定点收离熄(谐音(组)茶庄定点收利息)

（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃则为氧气。

（6）验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已满。

（7）注意事项：①组装仪器时，试管内导气管稍伸出橡皮塞为宜，便于气体的导出。

②检查装置气密性时，应先将导管插入水中，手握试管，若看到导管口有气泡冒出时，说明气密性良好，手离器壁，导管内留有一段水柱。

③固定装置时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂；铁夹要夹在试管的中上部（或离试管口1/3处）；用高锰酸钾制氧气时，试管口应堵一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管而堵塞导管。

④药品要平铺在试管底部，均匀受热。

⑤加热时要用酒精灯的外焰；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动（先预热），让试管均匀受热，防止受热不匀而炸裂试管，然后对准药品部位加热。

⑥用排水法集气时，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管要伸入集气瓶的底部，以便于空气的排出。

⑦用排水法集气时，应等到气泡连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中因混有空气而不纯。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）。

⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。

五、催化剂和催化作用

催化剂：在化学反应里能改变其他物质化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。

特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率；二不变：催化剂本身的质量和化学性质不变。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

六、化学反应的类型

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB

2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B

3、氧化反应：物质与氧发生的反应。物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应。物质与氧气反应生成一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。

缓慢氧化：缓慢进行的氧化反应。如呼吸作用、食物的腐败、金属生锈、酿酒酿醋、堆肥腐熟等

七、改进实验装置的优点：装置简单；操作简便；装置简单，操作方便；节约能源；污染小（或无污染或环保）；利用废弃物作为实验用品；误差小（测空气成分）。

第三单元 物质构成的奥秘

构成物质的微粒 ：

构成物质的微粒有分子、原子、离子。构成原子的微粒有质子、中子、电子。核电荷数（或质子数）决定原子种类。质子数和中子数决定相对原子质量。核电荷数（或质子数）决定元素种类。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

一、分子

1.概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。（生活中的物质多数是由分子构成）

2.特性：1）分子总是不断的运动； 2）分子间有间隔；3）分子的质量和体积都很小；4）由分子构成的物质，同种分子的物质化学性质相同，不同种分子的物质化学性质不同。

3.用分子的观点解释物质的变化、混合物和纯净物：由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成是混合物。

二、原子

1.概念：原子是化学变化中的最小微粒。（所有金属、金刚石、石墨、单晶硅由原子构成）

2.特性：1）原子总是不断的运动； 2）原子间有间隔； 3）原子的质量和体积都很小。

3.原子的构成

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。

（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

(2)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数

4、相对原子质量

（1)、概念：以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

（2)、注意：它不是原子的真实质量,只是一个比值； 国际单位制单位是1，但通常不写。

（3)、计 算 公 式

Ar=

相对原子质量 ≈ 质子数+中子数

5、原子结构示意图：（以氧原子为例）

1——18号元素的原子结构示意图

6、核外电子的排布规律

（1）第一层最多容纳__2___个电子，第二层最多容纳__8__个电子。

（2）最外层不超过 8 个电子(当第一层为最外层不超过__2___个电子)。

（3）金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中易得到电子；稀有气体原子=8（氦为2）（稳定结构 最外层达到8个电子是一种稳定结构，第一层为最外层2个电子为稳定结构），在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子。

（三）离子

1、离子的概念：带电的原子或原子团。离子也是构成物质的一种微粒。如Na+ SO42-

得到电子

失去电子

2、离子的形成：离子是由原子得到或失去电子形成的。

阳离子（+）原子 阴离子（-）

3、离子的表示方法：

②离子结构示意图：

常见物质的构成微粒

（1）由分子构成的物质：【非金属元素+非金属元素组成】

氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫（SO2）

水(H2O)、氨气(NH3)等生活中多数物质由分子构成。

（2）原子构成的物质： 所有金属、稀有气体、非金属单质（除I2外）

如钠(Na)镁(Mg)、铝(Al)、氦气（He）、氩气(Ar)及金刚石、石墨、单晶硅。

(3)由离子构成的物质：【金属元素+非金属元素组成】

氯化钠(NaCl)、氯化钾（KCl）等。

二、元素

1、概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

说明（1）核电荷数（或质子数）决定元素种类，或 决定元素种类的是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）元素只讲种类，不讲个数（3）物质是由元素组成的（4）地壳中元素含量居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素含量居前四位的：氧、碳、氢、氮。宇宙中含量最多的是：氢

（5）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的元素。

三、原子与元素的区别

	原子	元素
概念	化变化中的最小粒子	具有相同核电荷数（或核内质子 数）的一类原子的总称。
区别	既讲种类也讲个数	只讲种类，不讲个数
应用	用于描述物质的微观结构（用构成）。 如：H2O表示水分子由氢原子和氧原子 构成； 或表示水分子由一个氢原子和 两个氧原子构成。	用于描述物质的宏观组成（用组成），如：H2O表示水由氢、氧两种元素组 成，但不能说“水由两个氢元素和 一个氧元素组成”。

用元素或原子描述物质时应注意：

1、物质后面可以跟元素；2、金属（或金刚石、石墨、单晶硅）后面可以跟原子，氯化钠、氯化钾等后面可以跟离子，其余物质不能跟原子可以跟分子；3、分子后面不能跟元素只能跟原子。

例如：H2SO4硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成。（√）

硫酸分子中含有氢元素、硫元素和氧元素（×）

硫酸中含有氢原子、硫原子、氧原子。（×）

硫酸中含有两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子构成原子（×）

硫酸由两个氢元素、一个硫元素和四个氧元素组成。（×）

硫酸由两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子构成原子。（×）

硫酸由硫酸分子构成（√）

一个硫酸分子中含有两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子。（√）

硫酸分子由氢原子、硫原子、氧原子构成。（√）

硫酸中含有氢元素、硫元素和氧元素。（√）

一个硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子构成。（√）

一个硫酸分子含有两个氢元素、一个硫元素和四个氧元素。（×）

硫酸分子中含有氢原子、硫原子、氧原子。（√）

四、化学用语

（一）元素符号

1、意义： 宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属单质、稀有气体、固态非金属单质）微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素；表示一个氢原子

He:表示氦元素；表示氦气；表示一个氦原子

Al：表示铝元素；表示金属铝；表示一个铝原子

2、当元素符号前出现数字时，只有微观意义：表示几个某原子

例如：3H：表示3个氢原子 4C：表示4个碳原子

nFe: 表示n个铁原子 2Ar：表示2个氩原子

第四单元 自然界的水

一、水资源

1、水污染的原因及防治

水污染的原因 水污染的防治

工业“三废”的任意排放 工业污水处理达标后再排放

生活污水的任意排放 生活污水集中处理达标后再排放，使用无磷洗衣粉

农业上化肥农药的不合理施用 农业上合理施用化肥农药

2、节约用水：一水多用………

二、水的净化

1、水净化的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

沉淀有静置沉淀和絮凝沉淀（加入明矾—加速悬浮物沉淀）

吸附时常用活性炭，活性炭的作用是吸附色素和异味。

2、过滤的操作

（1）过滤：适用于液体（可溶性物质）与难溶性固体的分离。

（2）注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁（加快过滤速度）。

（3）讨论：a.玻璃棒的作用——引流，使液体顺着玻璃棒流下。若不引流，滤液会溅出漏斗或冲破滤纸。

b.过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损。

c.漏斗下端没靠靠烧杯内壁可能的后果：滤液溅出烧杯。

3、软水与硬水

（1）概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

（2）软水与硬水的鉴别：加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的为软水，泡沫少，浮渣多的为硬水。

（3）家庭常用的硬水软化的方法：煮沸

三、水的组成1、氢气

（1）氢气的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

点燃

点燃

（2）氢气的化学性质：

可燃性： 氢气+ 氧气 水 2H2 + O2 2H2O

H2 O2 H2O

（现象：发出淡蓝色的火焰，放出热量，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾）

2、探究水的组成（1）水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。冰的密度比水小。

（2）水的电解实验（实验装置如右图）

【实验现象】① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】正氧负氢，氢二氧一

①在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：

水氧气 + 氢气 2H2O2H2↑+O2↑；

② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③ 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

④化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】①通电时，必须使用直流电。② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

四、物质的分类

混合物

单质

金属单质

物质

非金属单质

纯净物

氧化物

碱

酸

化合物

盐

单质： 由同种元素组成的纯净物

化合物：由不同种元素组成的纯净物

氧化物：由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物

五、化学式

1、概念：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2、意义：宏观：表示一种某物质；表示某物质由什么元素组成：

微观：表示一个某分子；表示一个某分子由几个某原子构成。

例如：H2O的化学式表示：

1表示水这种物质；②表示水是由氢元素和氧元素组成的；

③表示一个水分子；④表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

例如H2SO4 : 表示硫酸这种物质;表示硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成。

表示一个硫酸分子；表示一个硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子构成3、化合价

（1）常见元素化合价口诀

一价钾（K）钠（Na）氯（Cl）氢（H）银（Ag），二价氧（O）钙（Ca）钡（Ba）镁（Mg）锌（Zn）

三铝（Al）四硅（Si）五氮（N）磷（P）

二三铁（Fe），二四碳（C），二四六硫（S）都齐全，铜（Cu）汞（Hg）二价最常见，碳酸CO3硫酸根（SO4）负二，硝酸（NO3）氢氧根（OH）负一，只有铵根(NH4)正一价，莫忘单质价为零。

4、化学式的写法

（1）按顺序先写出元素符号。一般正价在前，负价在后。

（2）在元素符号上方分别标出该元素的化合价

（3）把该元素的化合价的绝对值交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数（能约分的要约分）。

正价写左，负写价右，化合价标正上方，化简交叉标个数，同价不用写个数。

5、化学式的读法：

①两种元素形成的化合物的读法：从后向前中间加“化”字，读作“某化某” 原子个数较多时或为了加以区别读时加上个数。如：CaCl2读作“氯化钙”； Fe2O3 “氧化铁”或“三氧化二铁”； SO2“二氧化硫”SO3“三氧化硫”。

②有原子团的化合物的读法：从后向前依次读出原子团和元素的名称，原子团的“根”字省略。CaCO3 “碳酸钙” Na2SO4“硫酸钠” NH4NO3“硝酸铵”

③含氢氧根(OH)的化合物读作“氢氧化某” Ca(OH)2“氢氧化钙”

六、元素符号周围数字的含义：

1、前面的数字：表示微粒的个数（表示几个某微粒）

1元素符号前的数字：表示原子个数（表示几个某原子）。

2N：（两个氮原子）2H：（表示两氢原子）

2化学式前面的数字：表示分子个数（表示几个某分子）。

2H2O：(两个水分子)

3离子符号前面的数字：表示离子个数（表示几个某离子）。

2Mg 2+（两个镁离子）氢原子。2H2O 前面的“2”表示两个水分子。2S2-前面的 “2” 表示两个硫离子

2、右下角的数字：表示一个（或每个）分子中含有该原子的个数。

例如：H2SO4 中右下角的“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，“4”表示一个硫酸分子中含有四个氧原子。

3、-2

右上角的数字：表示每个离子所带的电荷数（表示一个(或每个)某离子带有几个___电荷）。

右上角的数字：表示每个离子所带的电荷数（表示一个(或每个)某离子带有几个___电荷）。

例如：Mg2+ 中的“2”表示每个镁离子带有两个单位的正电荷。

4、正上方的数字：表示元素的化合价。

+2

例如： H2O正上方的“2”表示水中氧元素的化合价为负二价

CuO “2”表示氧化铜中铜元素的化合价为正二价

例如：说出下列符号中数字“2”的意义：

2C 表示两个碳原子

2H2 前“2”表示两个氢分子；右下角的“2”表示一个氢分子中有两个氢原子

2CO2 前面的“2”表示两个二氧化碳分子。右下角的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；

+2

2SO42-前“2” 表示两个硫酸根离子；右上角的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷

MgO 表示氧化镁中镁元素的化合价为正二价

七、化学式的计算

1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18

CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44该物质的质量

2、化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

在CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:83、化合物中某元素的质量分数

某原子的个数×该元素的相对原子质量

该化合物的相对分子质量

某元素的的质量分数=—————————————————— ×100％

4、求化合物中某元素的质量

化合物中某元素的质量==化合物的质量×化合物中此元素的质量分数

A===B×a％

5、纯度（即某物质在样品中的质量分数）的计算：

该纯物质的质量

样品的质量

某物质的纯度 = —————————— ×100％ 或

样品中某元素的质量分数

该纯物质中此元素的质量分数

某物质的纯度 = ——————————————————×100％

第三篇：九年级化学上册第一单元知识点归纳

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成 的变化。例:石蜡熔化、化学变化——有 生成的变化 例:煤燃烧、2、判断变化依据：是否有其它（）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有 ,有物理变化则不一定 有。

4、化学变化伴随现象：、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要 就表现出的性质。包括：、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在 中表现出的性质。、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以 为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由 制成 ⒉点燃前

⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状

乳白色固态圆柱状 颜色： 状态：

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小..⒊ 点 燃 蜡 烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为..三层

石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,最外层最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆

外焰温度最高

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡，蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察 有

白烟是石蜡的。

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：

①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、现象和结论：

②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳的方法： 方法①： ； 方法②：

课题3 走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪 可直接受热的：，，能间接受热的：，（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：（装固体）、（装液体）、（装少量液体）、（装气体）用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、（量液体体积）仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：（用来取粉末或小颗状固体）、（用来取块状或较大颗粒固体）、（用来取少量液体）

器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热的仪器：、、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

1、试管（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、烧杯（1）、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应（2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3

5、胶头滴管 用途：吸取和滴加少量液体。注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。

6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器，精确到 毫升。注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

7、托盘天平：称量仪器，精确到 克。

15、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。② 使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃）

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

16、玻璃棒 用途：（加速溶解）、（过滤或转移液体）。

注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。即： ① ② ③

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。步骤：

①瓶盖 在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口 试管口，地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倒完液体后，应 盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。注意事项：使用量筒时，要做到：② 读数时，视线应与凹液面的 保持水平③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积 读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积 读数

五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到 0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用 不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要。

左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量= ② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在 称量，易潮解药品要放在 称量。

七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置； ②将导管的一端浸入水中； ③用手紧握试管；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤： 清洗干净的标准是：

九、过滤：是分离 的一种方法（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ② ；

“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ② ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

十二、气体的验满： o2 的验满：。

第四篇：九年级化学上册知识点汇总

九年级化学上册知识点汇总

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为 21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为

0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触

(3)温度达到着火点 灭火的方法：①隔绝空气

②温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧

②供给呼吸

氧气的化学性质

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：

②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，生成有刺激性

气味的气体SO2。化学方程式为：

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量大量白烟，（用于发令枪）化学方程式为：

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白

光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃烧 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。电解水的化学方程式为____________________________

5、电解水中正极产生氧气，负极产生 氢气

，体积比（分子个数比）为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

6、硬水指的是含有较多的钙镁化合物的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有金刚石和石墨，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有导电性，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很强的吸附能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质不活泼 ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________

当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化学性质：

（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，因为(写方程式)__________________；加热又变为 紫 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_____________________________ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)_____________________________

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质

①

可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________ ②

还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

(写方程式)________________________

现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（常见的金属）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.2% 之间，钢的含碳量在2%以下。生铁和钢 的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_____________________________ 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为：________________________________

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子（在化学变化中不可再分）。

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子（在化学变化中可以再分）。

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

相对原子质量= 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团。（注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数）

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有

变化的物质。（一变二不变）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

24、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁；锡、铅、氢；铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

25、常见的原子团及化合价：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高锰酸根、锰酸根)、OH(氢氧根)、NH4（铵根）

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜、二三铁，铝三硅四氧负二。硝酸氢氧负一价，碳酸硫酸负二价；磷酸负三铵根一，氯酸高锰负一价。

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

26、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义 a．元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第26点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字，此时符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写：a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不是“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

27、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①金属单质、固态非金属、稀有气体的化学式直接用元素符号表示的：

如：钾K、铜Cu、银Ag、碳C、硫S、磷P、氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的书写：

① 化合物化学式的书写：正价前，负价后；化合价，标上头；找公倍，定个数。②化合物化学式的读法：先读的后写，后写的先读

两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

28、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质由最外层电子数决定

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

第五篇：九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳三篇

九年级上册化学知识点归纳

【篇一：特殊反应类型】

特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D

即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物

该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S;

(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D

综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一种物质分解得到两种以上产物：

常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多种物质化合得到一种物质：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)电解类型(惰性电极)：

生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。

(8)与化工生产有关的反应：

如制漂、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

【篇二：化学反应方程式的配平】

观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3习题答案

解析：

配平化学方程式关键是保证等号两边各原子的数目相等，用最小公倍数法再结合观察法即可一一配平(观察法：先金属后原子团)

(1)本题可利用“定一法”进行配平，把Cu(OH)2的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化学计量数分别为：1、2、1，故化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用观察法，则可配平化学方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等号前1个SO42-，一个Al，等号后有3个SO42-，2个Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再观察可知H2前配3即可，故答案为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反应现象】

反应现象或化学性质

(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

(2)与燃烧有关的现象：

火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;

(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧;

黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;

烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;

白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;

白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;

白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

(3)沉淀特殊的颜色变化：

白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;

(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;

(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;

(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;

(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;

(9)在空气中能自燃的固体：P4;

(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;

(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐;

(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐;

(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;

(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是：

(19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N;

(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;

(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。