苏教版化学九年级上册知识点（精选5篇）

第一篇：苏教版化学九年级上册知识点

只要能达到目的地，请不要在乎你开的是奥迪还是奥拓。像迎春花一样等待春天。等待不是消极懈怠，而是积极积攒力量，不是徘徊犹豫，而是韬光养晦，一旦时机成熟就全部释放积聚的能量。只要你能够高分，不论你的复习方式如何，奏效就行。下面就是小编为大家梳理归纳的知识，希望大家能够喜欢。

苏教版化学九年级上册知识点

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

苏教版化学九年级知识点

化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

SO42-PO43-NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

六硫四价碳;

许多元素有变价;

条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

3、必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

苏教版化学九年级上册知识点总结

实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

苏教版化学九年级上册知识点归纳

一些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

苏教版化学九年级上册知识点

第二篇：鲁教版化学九年级上册知识点总结

初中化学知识点全面总结（上）

第一单元 步入化学殿堂

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化—生成了其他物质的变化

3、蜡烛燃烧实验

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位臵为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位臵应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装臵及装臵气密性检查

装臵气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装臵不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元 探秘水世界

一、水（水的组成）

1、电解水的实验

A.装臵―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位臵 负极 正极

体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口臵一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口臵一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 F.结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个

氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静臵、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。４、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）

纯净物（一种物质）

化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

五、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）决定元素化学性质:最外层电子数

（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 :原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

六、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：

b、意义

注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He、C、Si ；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表

发 现：门捷列夫 排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

七、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类 原子 阳离子 阴离子

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

八、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式（1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

第三单元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶质的质量分数

1、公式：溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量× 100%

2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第四单元 我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装臵要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装臵漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

5、空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ；铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（4）气体制取与收集装臵的选择

发生装臵：固固加热型、固液不加热型 收集装臵：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方

10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第五单元 定量研究化学反应

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型 四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③臵换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 第六单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

三、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 四、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装臵、检验）（1）发生装臵：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装臵。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用和制氧气相同的发生装臵 3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 五、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂 ；温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。六、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第三篇：沪教版九年级化学上册知识点整理

XX教育

化学

学科导学案（第次课）

教师:

学生:

年级:

日期:

课

题

沪教版九年级化学上册知识点整理

学情分析

九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主

教学目标

考点分析

1.熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；

2.理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；

3.了解化学变化实质，熟练掌握化学语言

教学重点

化学式、化学方程式等；金属非金属性质等

教学方法

面授法、归纳总结法

学习内容与过程

第一章

开启化学之门

1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）

化学变化：有新物质生成的变化

物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等

化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等

【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。

变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】

下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

（）

A.铁丝生锈，轮胎爆炸

B.灯泡发光，食物腐烂

C.烧制陶瓷，红磷燃烧

D.玻璃碎裂，工业制氧气

下列物质的性质属于物理性质的是（）

A.木炭的可燃性

B.汽油的挥发性

C.氧气的氧化性

D.碳酸氢铵的不稳定性

2.空气中氧气的含量

按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）燃烧的现象是；

（2）红磷不足，对实验结果的影响是；

若反应后立即松开止水夹，对测定结果

（3）化学方程式

（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占。

第二章

身边的化学物质

通电

1.电解水

2H2O

====

2H2↑

+

O2

↑

（负氢正氧二比一）

活性炭：吸附作用

明矾：沉降作用

过滤：固液分离

用肥皂水区分软、硬水；

煮沸、蒸馏可降低水的硬度

2.O2物理性质：密度比，溶于水

点燃

点燃

O2化学性质：很活泼，有

性，物质与氧气的反应称为氧化反应

点燃

C

+

O2

===

CO2

2H2

+

O2

===

2H2O

点燃

S

+

O2

===

SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）

点燃

2Mg

+

O2

===

2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）

加热

点燃

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（黑色固体）

3.CO2物理性质：

密度，溶于水，固态CO2俗称

CO2化学性质：

H2O

+

CO2

===

H2CO3

(CO2

使紫色石蕊试液变红)

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

（用石灰水检验CO2）

CO2用途：

人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等

氧气的实验室制法

药品

高锰酸钾（紫黑色固体）

双氧水、二氧化锰（黑色固体）

反应

加热

2KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

MnO2

2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

发生

装置

酒精灯、试管、铁架台

长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集

装置

集气瓶、水槽

法

向上排空气法

操作

要点

查气密性

导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气

关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气

收集

有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满

将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满

其它

棉花作用：防止KMnO4

粉末进入导管

分液漏斗优点：能控制反应速度

实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管

长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出

催化剂特点：1.2.3.验证O2

将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气

CO2实验室制法

药品

石灰石或大理石、稀盐酸

反应

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

发生装置

长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集装置

向上排空气法

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满

第三章

物质构成的奥秘

1、化学符号中数字的含义

左边

：

分子、原子、离子的个数

右上

：

阴、阳离子所带电荷数

上边

：

（化合物中)元素的化合价

右下

：

1个分子中含原子的个数

1个氢原子

2个氧原子

1个双氧水分子

2个氮气分子

3个氯离子

1个铝离子

2个硫酸根离子

n个氢氧根离子

五氧化二磷中磷元素是正五价

双氧水中氧元素是负一价

2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价

化合价

Na

Cl

OH

Cu

Fe

Fe

SO4

离子符号

Na

+

Cl

OH

Cu

2+

Fe

2+

Fe

3+

SO4

氢

钠

钾

银

钙

镁

钡

锌

氯

氧

铜

铝

铁

碳

硫

氮

磷

锰

锡

汞

氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

铵根

3、根据化合价写化合物化学式的步骤

第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价

原子团（..根）要加括号

第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角

第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘

’省略不写

原子团个数为‘

’，一定要去掉括号

4、化合物的命名规则

某化某（化合物中含两种元素）

氢氧化某

（化合物中含氢氧根

OH）

某酸某

（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）

某酸

（HNO3、H2CO3、H2SO4）

酸

→

氯化氢

HCl

硝酸

HNO3

碳酸

H2CO3

硫酸

H2SO4

过氧化氢H2O2

氢氧化钠

NaOH

氯化钠

NaCl

硝酸钠

NaNO3

碳酸钠

Na2CO3

硫酸钠

Na2SO4

二氧化锰MnO2

氢氧化钾

KOH

氯化钾

KCl

硝酸钾

KNO3

碳酸钾

K2CO3

硫酸钾

K2SO4

四氧化三铁Fe3O4

氯化银

AgCl

硝酸银

AgNO3

五氧化二磷

P2O5

氯化铵

NH4Cl

硝酸铵

NH4NO3

碳酸铵

(NH4)2CO3

硫酸铵

(NH4)2SO4

氧化钙

CaO

氢氧化钙

Ca(OH)2

氯化钙

CaCl2

硝酸钙

Ca(NO3)2

碳酸钙

CaCO3

硫酸钙

CaSO4

氧化镁

MgO

氢氧化镁

Mg(OH)2

氯化镁

MgCl2

硝酸镁

Mg(NO3)2

碳酸镁

MgCO3

硫酸镁

MgSO4

氢氧化钡

Ba(OH)2

氯化钡

BaCl2

硝酸钡

Ba(NO3)2

碳酸钡

BaCO3

硫酸钡

BaSO4

氯化锌

ZnCl2

硝酸锌

Zn(NO3)2

硫酸锌

ZnSO4

氧化铜

CuO

氢氧化铜

Cu(OH)2

氯化铜

CuCl2

硝酸铜

Cu(NO3)2

硫酸铜

CuSO4

氧化汞HgO

硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亚铁

FeO

氢氧化亚铁

Fe(OH)2

氯化亚铁

FeCl2

硝酸亚铁

Fe(NO3)2

硫酸亚铁

FeSO4

氧化铁

Fe2O3

氢氧化铁

Fe(OH)3

氯化铁

FeCl3

硝酸铁

Fe(NO3)3

锰酸钾K2MnO4

硫酸铁

Fe2(SO4)3

氧化铝

Al2O3

氢氧化铝

Al(OH)3

氯化铝

AlCl3

硝酸铝

Al(NO3)3

高锰酸钾

KMnO4

硫酸铝

Al2(SO4)3

↑

氧化物

↑

碱

↑

盐

5.化学式有关计算

（1）计算化学式中加点元素化合价

例：计算H2O2

(+1)×2+2x=0

x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

（2）计算相对分子质量

Mr

相对原子质量

Al

:

S

:

O

:

Mr[Al2(SO4)3]

=

×

+

×

+

×

×

=

342

练习：计算CaCO3

Ca(OH)2

NH4NO3

Cu(NO3)2的相对分子质量

Mr[CaCO3

]

=

Mr[Ca(OH)2

]

=

Mr[NH4NO3]

=

Mr[Cu(NO3)2

]

=

(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数

Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为

Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比

=

Fe2O3中铁元素的质量分数

=

×100%

100克Fe2O3中含多少克铁元素？

140克Fe2O3中含多少克铁元素？

NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为

NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比

=

NH4NO3中氮元素的质量分数

=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？

6、化学式意义

宏观：

表示一种物质；

表示该物质的元素组成微观：

表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）

或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）

例：H2O

：

表示物质水；

水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；

一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl

：

表示物质氯化钠

：

氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1

“CO2”的含义：

下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有

（）

A.维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B.1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C.维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D.维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E.维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3

F.维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16

G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）

H．维C是氧化物

7、物质的分类

A

B

C

【A和B中都只有一种分子，是纯净物，C中含有两种分子，是混合物

A中只含有一种原子（一种元素），是单质，B中含有两种原子（一种元素），是化合物，B还可能是氧化物】

混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）

纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）

单质：

由同种元素组成的纯净物

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物

氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物

练习：将下列物质进行分类

⑴

冰水混合物

⑵

氧化铜

⑶

稀有气体

⑷

高锰酸钾

⑸

液氮

⑹

干冰

⑺

硫

⑻

大理石

⑼

碳酸钙

⑽

铁

⑾

氦气

⑿

澄清石灰水

⒀

氢氧化钙

⒁

纯净水

⒂

二氧化锰

⒃

碳酸氢铵

⒄

蒸馏水

⒅

稀盐酸

混合物有

纯净物有

单质有

化合物有

氧化物有

混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等

金属单质

：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物质

单质

分类

非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等

有机物:CH4、酒精等

纯净物

金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物

非金属氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

无机物

碱:NaOH、Ca(OH)2等

盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知识点

质子：每个质子带1个单位正电荷。

1.原子

中子：不带电

：每个电子带1个单位负电荷

原子呈电中性。核电荷数＝

＝

原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

原子的种类是由

（）决定的。

同种元素的原子和离子通过

可以相互转换

2.构成物质的基本微有、和

。微粒共有的特点：、、。

由分子构成的物质有、、等。

由原子构成的物质有、、、等。

由离子构成的物质有、等。

3.水通电后生成氢气和氧气。水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。

化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）

物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）

练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能构成物质

D.分子能动，原子不能

4.地壳中元素含量前五位是

人易骨质疏松，缺少

元素；甲状腺疾病，缺少

元素；贫血是缺少

元素；缺锌元素会

5.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（）

A.单质

B.原子

C.离子

D.元素

6.例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：

原子

1个原子实际质量

相对原子质量

质子数

中子数

氢

1.674×10-27kg

0

碳

1.993×10-26kg

氧

2.658×10-26kg

硫

5.314×10-26kg

一个原子的实际质量

相对原子质量

=

≈

质子数

+

中子数

一个碳原子质量的1/12

①原子的实际质量很小，使用不便

②相对原子质量无单位

③原子的实际质量大，其相对原子质量也大

（例如硫原子质量约是氧原子质量的2倍，其相对原子质量也是2倍关系）

第四章

认识化学变化

1.物质燃烧一般需要同时满足三个条件：

物质具有可燃性

与氧气接触

达到燃烧所需的最低温度

常用灭火方法：

隔离火源

隔绝空气

降温至着火点以

O2

充足，含C、H燃料完全燃烧，产物：CO2、H2O

点燃

点燃

点燃

C

+

O2

===

CO2

2C

+

O2

===

2CO

2CO

+

O2

===

2CO2

O2

不足，含C、H燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒

CO是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。

任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。

可燃性气体点燃前须检验纯度。

练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是（）

A.H2和CO

B.H2和CO2

C.N2和O2

D.CO和空气

2.质量守恒定律：（化学变化都遵守质量守恒定律）

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，（用于化学方程式计算）、原子的种类、数目不变（用于化学方程式配平）

练习：1.比较下列变化前后质量的大小，用“<”“>”“=”填空

（1）加热高锰酸钾后剩余固体质量

参加反应的高锰酸钾质量

（2）铁丝完全燃烧后生成固体质量

参加反应的铁丝质量

（3）冰溶化后得到水的质量

冰的质量

（4）镁燃烧生成氧化镁的质量

参加反应的镁和氧气质量总和

能用质量守恒定律解释的有

2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式

3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：

物

质

X

Y

Q

Z

反应前测得的质量／g

反应后测得的质量／g

分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g,所以Y是反应物，X、Z是生成物，反应为

Y

==

X

+

Z

根据质量守恒定律，Q的质量应该不变，34g

28g

6g

Q可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。

练习：

1.物

质

A

B

C

D

反应前质量／g

反应后质量／g

0

待测

（1）该反应类型

（2）C可能是该反应的（3）反应后D物质的质量是

2.(1)R在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2O，则R由

元素组成分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有C、H，可能含有O

(2)64克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88克CO2和72克H2O，该物质的元素组成是，化学式为。

分析：88克CO2中碳元素质量=88g×

=24g,72克H2O中氢元素质量=72g×

=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含24克碳元素、8克氢元素，所以该物质还有(64g-24g-8g)=32g氧元素。设化学式为CxHyOz，则由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化学式为CH4O

3.化学方程式书写步骤：

第一步：写出反应中各物质的化学式（最关键）

第二步：配平

（使等号两边各原子的数目不变）

定“1”---待定系数法：选择元素组成最复杂的化学式，令化学式前数字为“1”，依据“各原子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用X、Y表示。

按原子出现次数由少→多的顺序依次配平各原子。

第三步：注明反应条件和生成物的状态

（点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面）

（在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加↓；反应物中无气体，生成物有气体，在生成的气体化学式后加↑）

例1：写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式

写化学式

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

②

配平

：定‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

先配钾原子：

由‘1’可知，右边共有2个K，所以可推出KMnO4前为‘2’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

再配锰原子：由‘2’和‘1’可知，左边共有2个Mn,右边已经有1个Mn,所以可推出MnO2

前为‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

最后配氧原子：由已确定的‘2’‘1’‘1’可知，左边共有2×4=8个O，右边已有4+2=6个O，所以能推出O2前为‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

加热

③注明反应条件和生成物的状态，写等号

KMnO4

===

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

↑

化学方程式：CO2

+

2X

=

CO(NH2)2

+

H2O，其中X的化学式是

分析：等号左边共有1个C,2个O，而等号右边却有1个C,2个O，2个N,2×2+2=6个H，根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出

X为NH3

练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应：M

+

4HNO3

==

PbO2

+

2Pb(NO3)2

+

2H2O

由此可推知铅丹的化学式为

干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠，水和二

氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式

4.化学方程式表示的意义：

（１）

宏观：表示反应物，生成物和反应条件

（２）

微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数

（３）

质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量

5.根据化学方程式计算的解题格式

4g

X

4g

=

例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？

①解：设的质量为X

…………

解：设需要氧气的质量为X

②写出题中反应的化学方程式

…………

2H2

+

O2

2H2O

③找出有关物质间的质量关系

…………

4g

X

④列比例式

…………………

⑤计算X，答案

…………………

X=32g

答：需要氧气的质量为32克。

练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。

实验步骤

数据

称取生铁样品

16g

加入足量15％的稀盐酸

200g

称量反应后物质的总质量

215.5g

求：（1）产生氢气的质量

（2）生铁样品中铁的质量分数

【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需

转化为纯净物的质量

100吨含氧化铁80％的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？

100吨含杂质为3％的生铁中共含有多少吨铁？；

】

（3）生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿。

第五章

金属的冶炼与利用

1.常见金属的物理性质：

大多数具有银白色金属光泽（铜：亮红色）、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点

2.金属活动顺序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

从左到右，金属活动性依次减弱。

一般情况下，位于H前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的化合物；

排在前面的金属

能把

后面的金属

从它们的盐溶液

里置换出来。

3.金属化学性质：

点燃

点燃

（1）与O2反应：

加热

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

2Mg

+

O2

===

2MgO

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（2）

排在H前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应：

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

2Al

+

3H2SO4

==

Al2(SO4)3

+

3H2↑

2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+3H2↑

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+H2↑

(3)活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应

（铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐）

Zn

+

FeSO4

==

Fe

+

ZnSO4

Cu

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Cu(NO3)2

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

Fe

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Fe(NO3)2

(2)(3)的反应类型是

置换反应，这种反应类型的基本特点是

（单质

+

化合物

==

新单质

+

新化合物）

练习：1.为测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10克黄铜样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后生成0.1克氢气。计算该黄铜中铜的质量分数。

2.把X和Y分别放入稀硫酸中，X

溶解并产生氢气,Y不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X

Y

Z的金属活动顺序。

4.合金：是具有金属特性的混合物。硬度高、熔点低。

下列属于合金的有

青铜

‚生铁

ƒ氧化铁

④赤铁矿

⑤不锈钢

5.炼铁在实验室中用CO（也可以用H2、C）还原Fe2O3的实验中，注意事项有：实验开始时，先

通CO，再

点燃酒精灯，原因是排除装置内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸；实验结束后，先

熄灭酒精灯，再

停止通CO，原因是防止铁粉被重新氧化

；防止石灰水倒吸。

高温

证明产物的方法是：用稀盐酸（稀硫酸）检验，若有气泡生成，产物是铁粉

。CO有毒，需进行尾气处理：可以点燃、用气球收集等。

Fe2O3

+3CO

====

2Fe

+

3CO2；

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓

+

H2O

点燃

高温

工业炼铁所用设备是高炉。原料中焦炭的作用：

提供热源、维持炉温

C

+

O2

===

CO2

生成还原气CO

CO2

＋

C

===

2CO

6.铁在空气中生锈，主要是铁跟

氧气、水

等物质相互作用。铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁Fe2O3

。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。

防锈的方法有：保持铁制品干燥洁净、在铁制品表面涂保护层(如涂油、刷漆、烧涂搪瓷)、改变金属内部结构，制成合金等。

金属铝有氧化铝保护膜。

7.物质的颜色

黑色固体：炭粉、铁粉、CuO氧化铜、MnO2

二氧化锰、Fe3O4

四氧化三铁

铜：亮红色

红棕色固体：Fe2O3

紫黑色固体：

KMnO4

浅绿色：

FeSO4

FeCl2

等含Fe2+的溶液

蓝色：CuSO4

CuCl2

等含Cu2+的溶液

(一般不做特别说明：溶液为无色，固体为白色)

学生对本次课的小结及评价

1、本次课你学到了什么知识

2、你对老师下次上课的建议

⊙

特别满意

⊙

满意

⊙

一般

⊙

差

学生签字：

课后作业：

课后小结

教师签字：

审阅签字:

时

间:

教务主任签字:

时

间:

第四篇：九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳三篇

九年级上册化学知识点归纳

【篇一：特殊反应类型】

特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D

即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物

该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S;

(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D

综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一种物质分解得到两种以上产物：

常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多种物质化合得到一种物质：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)电解类型(惰性电极)：

生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。

(8)与化工生产有关的反应：

如制漂、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

【篇二：化学反应方程式的配平】

观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3习题答案

解析：

配平化学方程式关键是保证等号两边各原子的数目相等，用最小公倍数法再结合观察法即可一一配平(观察法：先金属后原子团)

(1)本题可利用“定一法”进行配平，把Cu(OH)2的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化学计量数分别为：1、2、1，故化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用观察法，则可配平化学方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等号前1个SO42-，一个Al，等号后有3个SO42-，2个Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再观察可知H2前配3即可，故答案为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反应现象】

反应现象或化学性质

(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

(2)与燃烧有关的现象：

火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;

(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧;

黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;

烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;

白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;

白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;

白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

(3)沉淀特殊的颜色变化：

白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;

(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;

(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;

(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;

(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;

(9)在空气中能自燃的固体：P4;

(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;

(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐;

(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐;

(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;

(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是：

(19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N;

(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;

(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

第五篇：2015年鲁教版化学九年级上册知识点总结

2015年鲁教版化学九年级上册知识点总结

初中化学知识点全面总结（上）

第一单元 步入化学殿堂

1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。

2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化----生成了其他物质的变化

3、如何知道物质是否发生了化学变化：

A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）

4、蜡烛燃烧实验

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、化学变化还会伴随能量的变化

6、学习化学的重要途径——科学探究----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽

（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指 定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查（先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气）。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（加热时，试管外壁有水珠要擦拭干净，避免受热不均匀使试管爆炸）

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 探秘水世界

一、水（水的组成）

1、电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木 条复燃

产生位置 负极 正极 H2--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生

淡蓝色火焰 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ； B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元 素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水

A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的

6、水通过它在自然界里的三态变化，实现自然循环：水的天然循环是自然界水分子运动的结果，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

1、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子

2、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力；D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。

分子：是保持物质化学性质最小的微粒； 原子：是化学变化中的最小微粒。

联系: 分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子）区别: 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成

2、直接由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等。

由分子构成：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

由离子构成：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

3、物质的分类

纯净物：有一种物质组成（包含纯净物和化合物）； 混合物：有两种或两种以上物质组成 单质：只有一种元素组成的纯净物；包含：金属、非金属、稀有气体 化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物

有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物（只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素）H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl、H2SO4、HNO3 ；碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH ；盐 NaCl、CuSO4、Na2CO3 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）；也不可能是化合物。

五、原子的构成 1、1911年，卢瑟福团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔，实验结果为：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。分析以上现象的原因为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量（原子核）。从而推测原子是由原子核和核外电子构成，电子在核外“很大”的空间里运动。

2、原子的质量主要集中在原子核上

3、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数）

4、原子结构示意图：用圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。（把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布；能量高的在较远区域）

5、决定元素化学性质:最外层电子数（原子在化学变化中的表现主要是由原子的最外层电数决定的。最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子（如非金属原子）；较少的易失去电子（如金属原子）；最外层为8（氦是2个）电子-------稳定结构。化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。

6、相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 :原子核（质子和中子）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

7、原子质量的计算（10-26kg)书写、记忆和运算都很不方便，国际上统一采用相对原子质量 原子的实际质量 以碳原子质量的1/12 为基准

相对原子质量= 碳原子质量的1/12 相对原子质量无单位或单位是1

六、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（宏观概念，只讲种类，不讲个数）

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

具有相同质子数（核电荷数）的粒子不一定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N2（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

需记住的元素符号：H（氢）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag(银）、He(氦）、Ne（氖）

(3)大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C、Si，稀有气体）表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

（4）、元素周期表：112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共7个横行18个 纵行。

每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数 第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子

（5）、按顺序背诵：氢氦锂铍 硼碳氮氧 氟氖钠镁铝 硅磷硫氯氩 元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca 细胞：O、C、H

七、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系

粒子的种类 原子 阳离子 阴离子

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 第三单元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 第四单元 我们周围的空气

一、空气的成分

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气中各成分的用途

A、N2:生产硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂； B、O2:供给生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；

C、稀有气体：工业生产和科学实验的保护气；填充在灯管中制造多种用途的电光源

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘 等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

5、空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

6、空气是一张重要的资源

工业上，通过降温加压使空气液化，然后蒸发液态空气，利用空气中N2、O2、稀有气体的沸 点不同（N2<氩气

二、物质的组成的表示：

1、化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质 A、写法及意义：标在元素符号的正上方，先写+/-号，再写数字 Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

B、几种数字的含义：Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷； 3 Fe2+：3个亚铁离子；2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

C、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

D、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 E、常用化合价口诀：

一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零

2、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子（1）写法: A、单质（金属、稀有气体及大多数固态非金属通）：常用单个的元素符号表示它们的化学式 例外：O2、H2、N2、Cl2等非金属气体的分子由两个原子构成。

B、化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒读倒写” 交叉法确定化学式： 正价左，负价右（NH3，CH4除外）；标上价，再公约；原子数，交叉写。

解析：正价元素符号（原子团）写在左，负价元素符号（原子团）写在右，在元素符号（原子团）上方标上化合价，价数能约分的约分，把约分得数交叉写在元素符号（原子团）右下方。原子团数大于1的，给原子团加上括号。

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数 = 某元素原子相对原子质量×原子个数 = 某元素的质量

三、氧气 化合物的相对分子质量 物质的总质量

(1)氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大，液氧、固态氧淡蓝色(2)氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢(3）氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性；可供给呼吸，是常用氧化剂 碳: 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷: 发出白光，产生大量白烟，放出热量（白磷着火点低，易自燃，放水中密封保存）硫: 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味 的气体

镁: 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁: 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量（铁、铝燃烧要在集气瓶底部放 少量水或细砂 目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧）

石蜡: 在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体

(4)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（5）气体制取与收集装置的选择

发生装置：反应物的状态和反应条件 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（7）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内（8）、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（9）、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方

(10)、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热

(11)排水法收集氧气：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续产生时，再把导气口伸入盛满水的集气瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正方在桌面上。第五单元 定量研究化学反应

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、化学方程式的配平:A、最小公倍数法；B、观察法；C、奇数配偶法

5、利用化学方程式的计算：各物之间的质量比=各物质的相对分子式量×化学方程式中的系数之比

注意：A、列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量；B、质量单位必须做到上下对应、左右一致

三、化学反应类型——四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A + B = C ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 AB = A + B ③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 第六单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的氧气（空气）；（2）燃料与氧气（空气）有足够大的接触面积。

4、A、乙炔的充分燃烧：放出大量热量（乙炔焰的温度可达3000℃：2C2H2+5O2====4CO2+2H2O B、乙炔的不充分燃烧： 点燃（1）产生大量的黑烟，是炭黑的小颗粒弥散在空气中：2C2H2 + O2====4C+2H2O（2）产生有毒气体CO——可造成煤气中毒：2C2H2+3O2====4CO+2H2O

5、爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体体积在有限的空间内急剧膨胀，从而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、石油的分馏与裂化：

A、石油的分馏（物理变化）：获得汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，但产率不高 B、石油的裂化（化学变化）：在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。

4、煤的综合利用：

A、气化——使煤在氧气不足的情况下不充分燃烧，产物是 CO、H2、CH4，用作燃料气和化工原料；

B、焦化——在隔绝空气的情况下加强热使煤分解，产物是焦炭（用于金属冶炼、制造电极）、煤焦油（作化工原料）、焦炉气（CO、H2、CO2、CH4等）

C、液化—高温高压下，在催化剂等作用下使煤发生裂解并加氢，产物是汽油、煤油、柴油（液体燃料）

4、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧 ；（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ 三、二氧化碳的制取

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用和制氧气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、环保型制冷剂、制造舞台烟雾效果 ；温室肥料，促进光合 作用；化工原料，生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

5、溶洞的形成 A、石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，会慢慢变成可溶于水的Ca（HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3)2 B、当受热或压强变小时，水中Ca（HCO3)2会分解重新变成 CaCO3沉积下来 Ca（HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 上述反应不断发生，逐渐形成溶洞、钟乳石、石笋和石柱 六、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

一、实验常用仪器

1．常用化学仪器的分类

直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应容器加热 不能加热——量筒、水槽

称质量——托盘天平计算仪器量体积——量筒 测温度——温度计 漏斗 分离仪器洗气瓶、干燥管

取用仪器胶头滴管 固体——广口瓶 存放仪器液体——细口瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器 仪器连接——玻璃导管、橡胶管

其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网

初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试仪药匙、镊子 器 分 的取用存放仪器 类 气体——集气瓶 管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

二、化学实验基本操作

初中化学实验基本操作技能包括：

1、药品的取用；

2、物质的加热；

3、溶解；

4、过滤；

5、蒸发；

6、仪器的装配和气密性的检查；

7、仪器的洗涤等。1． 药品的取用 不能用手接触药品

原则不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道

药 取 固体—— 一横、二放、三竖立 一调、二放、三回零 一平、二看、三读数

酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干

浓酸浓碱的使用 品 方法液体—— 一倒、二向、三紧靠 用 一定量药品的取用 酸碱液粘在皮肤上—— 一擦、二洗、三涂液

2． 物质的加热 火焰：外焰、内焰、焰心 一要：要用火柴来点燃 二查：查灯芯和酒精量 物精灯 的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加 注意事项定在加药品的部位

热液体：一量：液体量不能超过试管溶量的1/3；二斜：45°；三向：试管口 不向人

3． 溶解

溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 4． 过滤

仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 滤 作 要

滤纸边缘稍低于漏斗边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 上烧杯紧靠玻璃棒 漏斗下端紧靠下烧杯内壁 搅拌：不可碰壁 点玻璃棒下端轻靠三层滤纸处

5． 蒸发

⑴ 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

⑵ 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。6． 仪器的装配和气密性的检验 ⑴ 装配 顺序：从下往上、从左到右

⑵ 气密性检查 操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱 7． 仪器的洗涤

⑴ 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗

⑵ 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 ⑶ 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股流下