江苏省海安县实验中学高三化学复习《物质的量、气体摩尔体积》教案

第一篇：江苏省海安县实验中学高三化学复习《物质的量、气体摩尔体积》教案

高 中 化 学 复习第 二 讲

物质的量、气体摩尔体积

基础知识回顾

一、物质的量 1．物质的量

(1)概念：表示有。(2)符号：

(3)单位：。2．摩尔

(1)概念：摩尔是 的单位，每摩尔物质含有

个粒子。(2)符号：。(3)说明

①描述物质的物质的量时，一定指明微观粒子的名称。

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。

3．阿伏加德罗常数

(1)含义： g12C中所含的碳原子数，其近似值为。

(2)符号：。(3)单位：。4．摩尔质量

(1)概念： 的物质所具有的质量。(2)符号：。(3)单位：。

(4)说明：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的 或。

二、气体摩尔体积

1．决定物质体积大小的因素

(1)构成物质 的多少。(2)粒子之间的。(3)粒子本身的。

(4)一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是。2．气体摩尔体积

(1)概念： 的气体所占的体积。

(2)符号及单位：符号：，单位。(3)定义式：。(4)说明

①在标准状况下，Vm约为。

②气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体，其数值与温度和压强有关。

③标准状况是指 的状况。3．阿伏加德罗定律在 的温度和压强下，体积的任何气体都含有 数目的分子。自我演练1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

2．(2009·大连模拟)下列叙述正确的是()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

()

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

4．(1)等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为__________，氧原子个数之比为__________。

(2)等质量的O2和O3中，其物质的量之比为__________，氧原子个数之比为____________________________，标准状况下，其体积比为__________，密度之比为__________________。

(3)3molNH3分子中的含的质子数与__________个H2O分子所含质子数相等。

1.物质的量与摩尔

2.阿伏加德罗常数与6.02×1023

3．摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)

4．气体摩尔体积与22.4L/mol

5．应用阿伏加德罗常数时应注意的问题

【例1】(2009·高考广东卷)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

()

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

(2009·潍坊期末)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A．标准状况下，11.2L水中含0.5N个氧原子

AB．用电解法精炼铜时，转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜

C．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N个碳原子

A

研究近十年的高考试题，有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：

(1)以N＝n ·NA为中心的有关基本粒子数的计算，解答此类题应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)。

(2)以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：

①若题目给出的是物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L，二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。

②若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。③若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。

(3)与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等，解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数、质子数加中子数等于质量数这两大关系式。(4)与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程电子转移数目，解答此类题，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。

【例2】

(2009·德州质检)下列说法不正确的是

()

A．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

(2009·武汉一摸)1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

()－

1B．x/14mol

－1

A．x/28molC．14xmol－1

D．28xmol

1.气体的基本规律(阿伏加德罗定律及推论)

2．平均摩尔质量()

假设混合气体为1mol，组成1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量，例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g/mol× ＋32g/mol× ＝28.8g/mol。(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

3．平均摩尔质量的计算方法

【例3】 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO

2(2010·吉林实验中学月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小

C．两种气体所含的质子数目相等 D．两种气体的分子数目相等

第二篇：化学实验复习教案

化学实验题部分复习教案

德江县民族中学

简永波

学情分析与教学思路设计：

为迎接2010中考，使考生能够考出好的成绩，通过分析九年级学生如何进行中考总复习问卷调查，从中发现大部分学生都认为实验题是化学题上丢分较多的题，特别是酸碱盐方面的实验部分更是特别的难，特别的难以把握。针对以上情况，特进行化学实验部分的专题复习。通过对化学实验基础知识的回顾及化学综合实验设计习题的分析讲解,培养学生利用所学方法解决实验疑难问题的能力。

一、教学目标 知识与技能：

1、了解九年级化学实验常用仪器及其化学实验中的基本操作;

2、掌握九年级常见气体的制取、净化和检验；

3、能用所学知识设计并解决一部分简单实验综合题等。过程与方法：

通过对实验基础知识的回顾和设计实验题的分析讲解，发展学生逻辑思维能力和分析能力,提高学生解决化学实验实际问题的能力。情感态度与价值观：

通过对化学实验现象的分析，认识事物的过程，潜移默化地渗透实事求是,实践出真知的认识论观点。教学重点:

1、九年级化学实验基础知识的回顾与巩固

2、利用所学实验基础知识和实验基本技能设计简单的实验方案。教学难点：

如何用所学知识设计简单的实验方案 课时安排：1课时 教学设计：

一、知识导入（分析考点）

最近几年的中考题，实验题所占比重较大（占21.7％），大部分同学在这个大题上丢分较多，实验题也是同学们在今后学习化学的重点知识，在这里和同学们一起来分析实验题的重难点和考点。

分析2008、2009中考实验题，总体来说考查的能力都要求不高，主要考查的是学生对实验部分基础知识的扎实程度。如2008年实验题1考查了水、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳（H2O、N2、H2、CO、CO2）几种气体的鉴别，(要求考生根据题设条件用化学式填写空格)，难度不高但综合性较强（重点考查了考生的严谨性）。本题就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础、对知识点掌握不透彻的考生来说就意味着难题，很多考生答该题最后一空时都只答一种情况，（澄清石灰水的本题中的作用是既检验又吸收CO2的双重目的）。2题考的比较灵活、新颖，要求考生以H2SO4、Fe、CuO三种物质用两种方法（用化学方程式表示写出）制取硫酸铜（CuSO4），本题所涉及的化学知识非常基础，但是综合能力要求比较高，观察和分析不到位，就不能准确的书写。同时考查了考生化学方程式的正确书写。2009年化学实验题则显得比较陈旧，属于老生常谈题，这些都是平2 时反复训练的，甚至是做过的原题。如15题主要考查了实验室制备H2、O2、CO2三种气体的5个化学方程式的正确书写、气体发生装置与收集装置的选择。16题则直接取材于课本上册第六单元第一课题，比较有点创意的是加了对CO检验的信息考查与知识的迁移，同时对考生进行环保教育。

二、新课讲解（如何进行实验总复习）

纵观这两年我区中考实验题的趋势，主要是对基础实验知识的考查，总体难度不大，但知识综合度比较高，所以2010中考化学实验题在难度系数上也不会太大的改动，即同学们在进行中考化学实验题进行复习时尽量以课本基础为主，务求基础的扎实。近两年的实验题主要考查气体制备与收集、如何鉴别几种常见的气体等，而缺乏对酸碱盐在溶液中解离的离子鉴别进行考查，所以同学们复习的时候应该对这方面略有倾斜。下面我们从以下几个方面来谈谈如何对实验部分进行总复习：

（一）、常见仪器的使用

这部分相比较是实验中的简单知识，但同学们也容易在这上面粗心大意而造成丢分，比如化学仪器的名称许多同学就容易写别字来代替或张冠李戴、一些仪器使用时的注意事项等掌握的不够扎实而做错丢分。在幻灯片上和同学们一起复习常见化学仪器的名称和常见的用途与注意事项。

（二）、化学实验基本操作

这部分属于实验题的根基，只有在掌握了基本的实验操作后才能 着手综合实验题的分析解决。要对在初中所涉及的实验基本操作掌握透彻，如对物质进行加热、固体的取用、液体的取用、取用液体时量筒的读法、称量固体时的操作方法、过滤、蒸发、检查装置气密性、测溶液的pH、稀释浓硫酸的等基本操作的熟识。与同学们一起在幻灯片上分析错误的操作会导致什么后果。

（三）、气体的制取、净化和检验

气体的制取、净化和检验是近几年的热点内容，同时也是同学们学习的重点和难点，这部分是第二部分的升华，掌握这部分知识得严谨、细致。要“制取”气体，首先得知道所制取气体的反应原理即反应物的状态、反应所需的条件，气体的密度和溶解性以及能否与水、空气成分发生化学反应等，对应去寻找气体的发生装置与收集装置。“净化”是为了得到纯净的气体，即可能在制取气体时混入其他成分在所制取的气体中，造成所收集的气体不纯而必须除去的过程，如用排水法收集O2时混有水蒸气这时就要浓硫酸把水除去。“检验”则是根据所制取的气体的特殊性质检验是否为我们要制备的气体，如检验制取的气体是否为氧气，根据氧气能使带火星的木条复燃的特性，用一根带火星的木条伸入集气瓶中看能否复燃即可证明。这部分要求同学们会根据一部分题设条件设计简单的实验装置和常见气体的净化与检验等（具体内容在课件中展示）。

（四）、综合实验 综合实验的主要内容：

①气体的制取、净化、性质的组合； ②混合气体成分与混合溶液中离子成分的验证； ③定性实验和定量实验的结合；

具体以题的方式和同学们一起在课件中对实验综合题进行探讨。同学们在掌握了气体的制取、净化与检验后，特别要注意酸碱盐在水溶液中解离出离子的检验、鉴别等。在复习中要特别注意SO42-、Cl-、Ba2+、Ca2+、CO32-、OH-、NH4+ 的检验与鉴别，要能够根据比较明显的实验现象推到得出正确的结论，特别要注意综合实验题的考查，平时就应该在这方面加强练习。

实验是同学们今后学习化学的重要组成部分，希望同学们下去认真复习，掌握基础谋求升华！

第三篇：2014年高考复习化学专题训练—物质的量、气体摩尔体积

2014年高考复习化学专题训练—物质的量、气体摩尔体积

一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）

1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数

2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

3.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.(22.4 bc/aNA)L

B.(22.4ab/cNA)L

C.(22.4ac/bNA)L

D.(22.4b/acNA)L

4.（2009年山东模拟）设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A.2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA

B.室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NA

C.在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA

D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA

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5.在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是（）

A.H2、N2O4

B.H2、N2O3

C.H2、N2O

D.H2、NO

26.（2010年浙江台州）下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2

B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O

47.（2009年平顶山模拟）标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）

A.体积：①④③②

B.密度：④①③②

C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NA

B.1 g氢气含有NA个H2分子

C.标准状况下，22.4 L NH3所含的电子数为10NA

D.含2NA个氧原子的氧气的质量为32 g

二、非选择题

9.在120 ℃时分别进行如下三个反应：

A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2

B.C2H4+3O2=2H2O+2CO

2（1）若反应在容积为V的固定容器中进行：（ρ为气体的密度）

符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________；

符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。

（2）若压强恒定，容积V可变：

符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。

10.已知在一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，且一个NaCl晶胞体积为8a3cm3在实验室中可用NaCl来精确测定阿伏加德罗常数（NA），其步骤如下：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。求算阿伏加德罗常数

请回答下列问题：

（1）步骤①中A仪器最好使用____________（填序号）。

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.试管

（2）本实验中滴定管应选____________滴定管（填“酸式”式“碱式”），原因________________________。

（3）能否用水代替苯____________，理由____________

____________。

（4）NA表达式为____________。

11.（1）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是____________。

（2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1 ①反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V6O13；

②反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V3O7；

（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1∶2，则此混合物中，KCl的质量分数是____________，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl____________g。

12.过氧化钙（CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

2CaO+O2↑+2xH2O，（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2［CaO2·xH2O］

得到O2在标准状态下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为______。

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。

参考答案：

1.解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等。无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数。由于H2和Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同。

答案：A

2.解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2。

答案：D

3.解析：c g该气体含有的分子数=c·b/a，则标准状况下的体积=[（c·b）/a]×[22.4/NA]L。

答案：A

4.解析：2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA，A错误；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1 mol铁失去的电子数为2NA，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。

答案：B

5.解析：应用阿伏加德罗定律的推论（在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出x、Y分别为H2和N2O。故C正确。

答案：C

6.解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。

答案：D

7.解析：标准状况下，②中3.01×1023个HCl分子体积为11.2 L，氢原子物质的量为0.5 mol；③中13.6 g H2S标准状况下体积为0.4×22.4 L，氢原子的物质的量为0.8 mol；④中体积为0.2×22.4 L，氢原子的物质的量为0.6 mol；①中体积为0.112 L,氢原子的物质的量为(112÷18)×2 mol。

答案：AD

8.解析：A项中SO42-的物质的量为0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol,SO42-的数目为0.01NA，A错误；1 g H2的物质的量为1 g/2 g/mol=0.5 mol，H2分子数目为0.5NA,B错误；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为22.4 L/22.4 L/mol =1 mol，电子数为1×10NA,C正确；氧气的物质的量为 2NA/NA ÷2=1 mol，其质量为1 mol×32 g/mol=32 g,D正确。

答案：CD

9.解析：（1)容积不变：如果反应物与生物成都为气态，由质量守恒定律可得：气体质量不变，由ρ= m/V 可得密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比。由上分析可得反应A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量即ρ（前)=ρ（后)，p（前)＞p（后)。反应B反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即ρ（前)=ρ（后)，p（前)=p（后)

（2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C反应为气体体积增大的反应，即V（前)＜V（后)，再据ρ= m/V，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ（前)＞ρ（后)。

答案：（1)AB（2)C

10.解析：本题目的关键是准确测出NaCl的体积。由于NaCl颗粒是不规则形状且颗粒间有空隙，从题目的实验步骤知，将一定质量的NaCl放入一定容积的容量瓶中，然后加入与NaCl互不相容的苯，则可求出NaCl的体积V(NaCl)=V(容量瓶)-V（苯)。（4)V cm3 NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a3÷4)=V/2a3个。则每1个Na+和Cl-的质量=m g÷(V/2a3)=2a3 m/V g，则585 g含有NA= 58.5 g/2a3m/Vg = 58.5V/2a3m。

答案：（1)C

（2)酸式碱式滴定管的橡胶会因被苯溶解而变形（3)不能NaCl溶于水不能测出NaCl固体的体积

11.解析：（1)由质量守恒守得：m(E)=(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g，M(E)=16.5 g÷0.3 mol=55 g·mol-1。

（2)①不妨取z=1,则2x+2y=6同时5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求②。

（3)不妨取n(K+)=1 mol，则

ω(KCl)= 74.5 g/74.5 g+2×58.5 g =38.9%

m(NaCl)= 2/1+2 ×6 mol×58.5 g/mol=234.0 g

答案：（1)55 g·mol-1（2)①2∶1②5∶1（3)38.9%（4)234.0 g

12.解析：（1)n(CaO2)=n(CaO2·4H2O)=2·n(O2)=2×67.2 mL/22400 mL·mol-1=0.006 mol.（2)①n(Ca2+)总=n(CaCO3)=0.70 g÷100 g/mol=0.007 mol

m(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)×56 g·mol-1=0.056 g

②x= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol×72 g/mol/18 g/mol ÷0.006 mol= 1/2。答案：（1)0.006 mol（2)①0.056 g②x= 1/2

第四篇：江苏南通海安实验中学2017届高三政治复习：必修3《文化生活》考前练习.doc

《文化生活》

1.《关于大力推进大众创业万众创新若干政策措施的意见》指出，推进大众创业、万众创新，就是要通过加强全社会以创新为核心的创业教育，弘扬“敢为人先、追求创新、百折不挠”的创业精神，厚植创新文化，不断增强创业创新意识，使创业创新成为全社会共同的价值追求和行为习惯。弘扬创业精神的文化生活依据是

（）

①文化影响人们的实践活动、认识活动和思维方式 ②先进健康的文化能够直接转化为强大的物质力量 ③弘扬以改革创新为核心的时代精神必然要求弘扬创业精神 ④是否弘扬创业精神决定着社会实践的发展程度与水平A.①②

B.②③

C.②④

D.①③

2.为更好阻断贫困代际传递，2015年国家在职业培训工程方面对贫困家庭的新成长劳动力的培训和补助，实现一人长期就业，全家稳定脱贫。从文化生活角度看，上述材料说明

（）

①文化与经济互为基础、相互交融

②文化素养的提升有助于家庭和个人收入的增加

③教育先行能够为经济脱贫提供智力支持 ④职业教育培训能够提高人的思想道德修养 A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

3.下图为北京申办2022年冬奥会标识。该标识以以中国书法“冬”字为主体，将抽象的滑道、冰雪运动形态与书法巧妙结合，人书一体，天人合一;“冬”字下方两点顺势融为2022，生动自然。北京冬奥会标识中中国书法之美的呈现印证了

（）

A.文化只有在交流传播中才能不断发展

B.文化创新的根本目的是体现时代精神 C.文化的发展离不开对传统文化的继承

D.文化要进行传播手段、体制机制的创新 4.习近平发表致辞时表示，“海峡隔不断兄弟亲情”，“我们是打断骨头连着筋的同胞兄弟，是血浓于水的一家人”。材料中

（）

①“打断骨头连着筋”说明两岸关系剪不断，理还乱，合作难上加难 ②“血浓于水”体现了中华传统文化的“贵和”思想 ③“同胞兄弟”喻示两岸应加强团结，增强民族凝聚力 ④“兄弟亲情”是维系民族生存和发展的精神纽带 A.①②

B.①④

C.②③

D.③④

5.央视推出系列报道《一带一路 共建繁荣》，带您走进一带一路沿线国家，感受一带一路建设的新动向，了解中国与沿线国家在政策、设施、贸易、资金等各方面寻求和实现互联互通所做的种种努力。这表明

（）

①大众传媒是文化传播的主要手段

②文化对人的影响具有潜移默化的特点 ③文化既是民族的，又是世界的 ④中华文化具有包容性 A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

6．某地政府在新农村文化建设中，着力推进文化礼堂建设，建立学习讲堂、民风廊、励志廊等，开展各种文化活动，促进了农村文化从单纯娱乐向更高精神层面的发展，形成了一股崇德向善的强大力量。这一成功经验表明，新农村文化建设要

（）

A.支持健康有益文化，抵制农村通俗文化

B.承袭农村传统习俗，提高农民道德修养 C.积极发展文化产业，保障农民文化权益

D.大力发展文化事业，丰富农村文化生活 7.唐卡是用彩缎装裱后悬挂供奉的宗教卷轴画，集历史、艺术及经济价值于一身，堪称“藏文化百科全书”。它与堆绣、泥塑等一起以“热贡艺术”的名义被列入世界非物质文化遗产名录。加强对唐卡艺术的保护和传承是为了

（）

A.维护各民族的平等团结

B.建立新型的民族关系 C.加强各民族的文化交流

D.促进民族文化的发展繁荣

8.爱国永不过时，每个国家、每个民族都有自己的精神根基。我们应关注抗战胜利纪念日的精神内涵，铭记历史、奋发图强，以爱国精神涵养自我。这是因为爱国主义（）

①是中华民族实现伟大复兴的精神动力 ②正日益成为综合国力竞争的决定因素

③是每一位中国公民共同的价值信念 ④是广大中国人民风雨同舟的精神支柱

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④

9.在“互联网+”的大环境下，互联网与教育不断融合，在线教育日益火爆，人们的学习方式正发生深刻变化：学习者可以根据自己的水平、能力，在网上找到为自己“量身定制”的课程，学习变得更为主动和灵活。这说明

（）

①科技进步是文化多样性产生的重要因素 ②科技的发展推动了文化传承方式的变革 ③“互联网+教育”决定着文化发展的方向 ④在线教育有利于满足学习者个性化需求

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

10.电影《捉妖记》根据中国神话故事改编，构建了一个人与妖共存的奇幻世界，将水墨山水中国风元素和妖的形象创新结合。为了保证特效是的效果，除了了“史莱克之父”力保之外，还邀请了诸多好莱坞特效大师。《捉妖记》的成功说明

（）

①重视中西文化的交流、借鉴和融合 ②在历史与现实的交汇点上积极创新

③文化创新要保障人民群众的基本文化权益

④科学技术是文化传播的重要途径

A．①②

B．①④

C．③④

D．②③

第五篇：高三化学三轮复习考前冲刺：化学实验二

2021届高三化学三轮复习考前冲刺：化学实验二

一、实验题

1.工业利用反应，在无水无氧条件下制取，实验装置如图所示。(的熔点为25℃，沸点为136℃，遇水发生水解生成)

回答下列问题：

（1）该实验设计中存在一个明显的错误：________________________，会导致无法制得；装置F中的试剂为_________________________。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）当观察到装置E中_____________________（现象）时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是______________________________。

（4）若上述装置中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为______________________________。

（5）利用如图所示的装置测定的纯度，取产品，向安全漏安全漏斗斗中加入适当的蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入溶液mL，使氯离子完全沉淀，以高铁铵钒为指示剂，用溶液滴定过量的生成沉淀，滴定终点时，消耗滴定液mL。

①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有__________________________。

②根据上述数据计算该样品的纯度，________________________

（用含的代数式表示）。

2.有课外活动小组在实验室以活性炭作催化剂，用氯气和二氧化硫制备硫酰氯的实验装置如下：

已知：①硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易

“发烟”；

②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：

（1）仪器装置的连接顺序：a接____________________（填写接口字母，可以重复）。

（2）恒压滴液漏斗与分液漏斗相比，其优点是_____________________，D为储气装置，用于提供氯气，则装置D的分液漏斗中盛放的试剂为____________________________。

（3）球形干燥管的作用是_____________________，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程式为_____________________________。

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________________________（填序号）。

①先通冷凝水，再通气

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温

④加热颈烧瓶

（5）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是____________________________，当装置D中排出氯气0.24

L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08

g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______________________________。

（6）若C中活性炭吸收了水分，可能发生的副反应的离子方程式为____________________________。

3.硫酸亚铁铵晶体较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，时常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和，气体产物可能有和_____________________________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________________。

②要检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有________________________(填序号)。

A.KSCN溶液

B.稀硫酸

C.浓盐酸

D.溶液

③装置B中溶液的作用是检验分解产物中是否有__________________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为___________________________。

④若A中分解产物有，固体残留物只有，的物质的量为，C中沉淀物质的量为，则___________________(填“大于”“小于”或“等于”)。

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________(用离子方程式表示)。

(3)为测定某固体样品中的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：(方程式未配平)

测定步骤：步骤……，准确称量20.00

g样品，配制成100

mL溶液。

步骤二，取所配溶液25.00

mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗溶液16.00

mL。

①如何判断滴定终点?__________________________。

②产品中的质量分数为___________________________。

二、问答题

4.二氯化钒有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过分解制备，并检验气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(用小写字母填空)。

②A中盛放的仪器名称为_________，其中发生反应的离子方程式为____________；m管的作用为_____________。

③实验过程中需持续通入，其作用为_________。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有生成____________。

(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。

①滴定终点的现象为___________。

②产品中与的物质的量之比为___________。

(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则的还原性较强的是____________。

5.某学习小组通过下列装置探究与是否反应产生。已知固体易升华，其蒸气为黄色。

实验操作和现象：

实验操作

现象

点燃酒精喷灯，加热

加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

(1)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是______________________。

(2)在进行上述实验前还必需进行的操作为_____________________。

(3)装置A中产生黄色气体能不能说明一定产生？原因为______________________。

(4)除了生成的氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。

①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝。为排除这种黄色气体应作如何改进？__________________________。

②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。

发生反应的离子方程式为____________________；为排除这种情况应如何操作？_____________________。

(5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为_____________________。

6.As2S,是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S,渣进行回收处理，湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下。

步骤1:向C装置的反应瓶中，加入49.2g

As2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B,控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。

步骤2:待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3.打开B,通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O3,过滤。

步骤3:向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。

(1)A装置中仪器X的名称是_____；步骤1将As2S3粉碎后制成料浆的目的是____________；实验中的加热方式为________。

(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0mol·L-1,已知CuS的Ksp=6.3×10-36.则滤液中S2-浓度为______mol·L-1。

(3)步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为______________________

(4)本实验中As2O3的产率最接近于（）(填标号)

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%

(5)将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是____________________。

7.过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，俗称固体双氧水，可以与稀硫酸反应生成两种气体。

Ⅰ．用以下实验装置制备过碳酸钠，操作如下：控制反应温度在5℃以下，将

10.0

g

Na2CO3

配制的饱和溶液滴入盛有

mL

30%

H2O2

溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入

4.0

g

NaCl，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤。

①仪器乙的名称是，支管在仪器甲中的作用是。

②控制反应温度在5℃以下的原因是。

③充分反应后加入NaCl的作用是。

Ⅱ．为了测定过碳酸钠组成，准确称取提纯后的晶体

0.3140

g

进行如下实验：

（1）仪器丙中支管不同于仪器甲中支管的作用是

。干燥管中的试剂为。

（2）反应结束并恢复至室温，水准管中的液面高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向

(填“上”或“下”)

移动，使两管液面相平并读数。

量气管（碱式滴定管改装）起始液面处于

0

刻度，终点读数如上图，则收集到的气体体积为

mL，已知该实验条件下气体摩尔体积为

24.40

L/mol，则

x:y

=

（化为最简整数比）。若终点俯视读数，则所求

x:y

（填“偏大”或“偏小”）。

8.实验室以一种工业废渣（主要成分为、和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备。实验过程如下：

回答下列问题：

(1)

酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

酸溶需加热的目的是___________________；所加不宜过量太多的原因是____________。

(2)加入氧化时发生反应的离子方程式为_________________。

(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的。

①实验装置图中仪器A的名称为__________。

②为使尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，________________、静置、分液，并重复多次。

(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_________________，过滤、用水洗涤固体2~3

次，在50

℃

下干燥，得到。

[已知该溶液中pH=8.5时开始沉淀；pH=5.0时沉淀完全]。

参考答案

1.答案：（1）A中缺少加热装置；浓硫酸

（2）

（3）充满黄绿色气体；使冷凝

（4）

（5）①形成液封，吸收HCl气体

②

解析：

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，遇水发生水解，需要防止装置G中的水蒸气进入装置E中。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为。（3）制取需要在无水无氧条件下进行，因此需要排尽装置内部的空气，当观察到装置E中充满黄绿色气体时，开始点燃D处酒精灯；的熔点为-25℃，沸点为136℃，装置E中冰水的作用是使冷凝。

（4）若缺少装置C，遇水发生水解生成。

（5）①安全漏斗的双球形成液封，吸收HCl气体。②根据题意可以确立原子守恒关系。

2.答案：（1）cbde（或ed）bcf

（2）平衡气压，便于液体流下；饱和食盐水

（3）吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，防止空气中的水分进入装置C；

（4）①②③

（5）过滤；80%

（6）

解析：（1）由题给装置图可知，A为二氧化硫制备装置，D为氯气提供装置、C为硫酰氯的制备装置，由于硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，通入C中的气体必须为于燥气体，则装置的连接顺序为

ABCBD，总接口的连接顺序为

acbde（或ed）bcf。

（2）与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗可以平衡气压，便于液体流下；氯气溶于水，几乎不溶于饱和食盐水，则可利用分液漏斗中的饱和食盐水将装置D的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应。

（3）干燥管中盛有的试剂为碱石灰，氰气和二氧化硫都有毒，排入空气会造成环境污染，且装置C中产生的硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，所以要用碱石灰吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，防止空气中的水分进入装置C；由题意可知，硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”的原因是硫酰氯与水反应生成三氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为。

（4）由于硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气，②控制气流速率，宜慢不宜快，③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速硫酰氯的分解。

（5）反应结束后，装置C中有活性炭和硫酰氯，硫酰氯常温下为无色液体，可以用过滤的方法分离；生成硫酰氯的方程式为，氯气的物质的量为，由方程式可知，故理论上生成的质量为0.01mol×135

g/mol=1.35

g，故硫酰氯的产率为。

（6）若C中1.35

g活性炭吸收了水分，氯气和二氧化硫在水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为。

3.答案：(1)

(2)①使分解产生的气体在B、C中被充分吸收

②BD

③；溶液变浑浊

④小于

⑤

(3)①滴加最后一滴溶液时，溶液呈浅红色且半分钟内不褪色

②62.72%

解析：本题考查物质性质的实验探究和实验设计。

(1)根据可能气体产物知，反应时，氮元素和铁元素化合价可能升高，在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价可能降低的是硫元素，所以气体产物中还可能有。

(2)①通入氮气的目的是将A中固体分解生成的气体完全赶到B、C装置中，使其被完全吸收。②要检验A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用溶液检验亚铁离子。不选用浓盐酸溶解是因为其有还原性，影响实验结果判断。③装置B中溶液的作用是检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的现象为溶液变浑浊。④若A中分解产物有，固体残留物只有，的物质的量为，C中溶于水被氧化成，再与结合成沉淀，沉淀的物质的量为，根据化合价升降相等，硫降低的化合价()等于铁升高的化合价()和氮升高的化合价之和，则小于。⑤由④中分析可知，C中发生的反应为。

(3)②

可求得，100

mL溶液中含亚铁离子的物质的量为，产品中的质量分数为。

4.答案：(1)①a→c，b→d，e→g，h→f

②蒸馏烧瓶；

；

平衡气压，使溶液顺利滴下

③排除装置中的空气

④取少许D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液显酸性，再加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成(2)有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀颜色不发生变化；

1∶20

(3)

5.答案：(1)易升华,遇冷会凝华而易堵塞导管使装置炸裂

(2)检验装置气密性

(3)不能,升华后产生的气体也为黄色,也能使装置B中溶液变蓝

(4)①在装置A、B间添加冷凝装置

②

③在开始加热A装置前通入一段时间排尽装置内空气

(5)

6.答案：（1）蒸馏烧瓶；增大接触面积，加快反应速率和原料的转化率；水浴加热

（2）；

（3）

（4）B（5）提高的利用率（答案合理即可）

7.答案：Ⅰ.（1）

球形冷凝管或冷凝管（1

分）

平衡气压，便于药品顺利滴下（1

分）

（2）防止过氧化氢分解（2

分）

（3）

降低过碳酸钠溶解度，有利于过碳酸钠析出（1

分）

Ⅱ.（1）减小气体体积测量的误差

（2

分）

碱石灰（2

分）

（2）下（1

分）

（3）

36.60（1

分）

2:3（2

分）

偏大

8.答案：（1）加快酸溶速率；避免制备时消耗过多的碱

（2）

（3）①分液漏斗；②充分振荡

（4）至5

解析：（1）加热可以加快酸溶速率；为了避免制备时消耗过多的碱，所加不宜过量太多。

（2）溶液中含有，具有强氧化性，能把氧化为，因此加入氧化时发生反应的离子方程式为。

（3）①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。②为使尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。

（4）根据沉淀的pH可知，为了除去，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过8.5，也不能低于5.0。