2012高三化学二轮复习教案：专题15·有机物的性质和鉴别

第一篇：2012高三化学二轮复习教案：专题15·有机物的性质和鉴别

专题15：有机物的性质和鉴别

【专题目标】

综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。

【经典题型】

题型1：有机物质的性质

【例1】 下列化学反应的产物，只有一种的是()

【解析】

在浓硫酸存在下，发生脱水反应，有两种产物：

在铁粉存在下与氯气发生取代反应，仅一元取代，产物就有三种：

中的羟基不能与NaHCO3反应，而羧基能反应，所以反应后产物只有一种；CH3—CH═CH2属不对称烯烃；与HCl加成产物有CH3—CH2—CH2Cl和CH3—CHCl—CH3两种。

【规律总结】根据官能团的性质推导。

题型2：反应方程式的书写以及反应类型的判断

【例2】 从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下列有关的8步反应（其中所有无机物都已略去）：

试回答：其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应

（1）反应①________________和_______________属于取代反应。

（2）化合物结构简式：B________________，C______________。

（3）反应④所用的试剂和条件是：__________________________________________。

【解析】 可知A与Cl2加成得生消去反应。在浓NaOH、醇、△条件下发生消去反应生成A：，又因B又可转化成与Br2发生1，4加成生成，故可知C应为醇，可由，A与Cl2不见光生成B，故可知B也应在浓NaOH，醇，△条件下发

。又因C与醋酸反应，且最终得到

水解得到，C为，D为 故答案应为：

（1）⑥⑦，D再与H2加成得产物1，4-环己二醇的二醋酸酯。

（3）浓NaOH、醇、加热

【规律总结】熟悉掌握各类官能团的性质，掌握简单有机反应方程式的书写，判断反应的类型。

题型3：有机物质的鉴别

【例3】设计实验步骤鉴别：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7种无色液体。

【解析】根据有机物物理、化学性质的不同，从最简单的实验开始，要求现象明显、操作简单、试剂常见等原则，先分组，然后在组内进行分别鉴定。设计实验如下：(1)分组试剂：水，现象与结论：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶液 b.不溶于水，且比水轻：(b)己烯(c)苯(d)甲苯 c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳(2)组内鉴别：

a组使用溴水，使溴水褪色的为乙醛，有白色沉淀的为苯酚，无明显现象的为乙醇

b组先使用溴水，使溴水褪色的为己烯，分层不褪色的为苯和甲苯，再用酸性高锰酸钾进行鉴别。C组不用鉴别 【规律总结】

1、鉴别实验要求现象明显、操作简单、试剂和反应常见。

2、试剂较多时先分组，然后在组内进行分别鉴定。

【巩固练习】

1、黄曲霉素AFTB1是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。跟1mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）

A.6mol,2mol

B.7mol,2mol

C.6mol,1mol

D.7mol,1mol

2、已知溴乙烷跟氰化钠反应后，产物再水解可以得到丙酸，CH3CH2Br+NaCN→ CH3CH2 CN +Na Br，CH3CH2 CN+H2O→CH3CH2COOH+NH3（未配平）产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。

F分子中含有8个原子组成的环状结构。（1）反应①②③中属于取代反应的是_____________（填反应代号）。

（2）写出结构简式：E________________，F_____________________。

（3）写出C—→E的化学方程式_____________。

(4)若利用上述信息，适当改变反应物，从A开始经过一系列反应制得分子式为C7H14O2的有香味的、不溶于水的化合物，请写出C7H14O2的两种可能的结构简式。

3、设计实验步骤鉴别：(a)甲酸溶液(b)乙酸溶液(c)苯(d)甲苯(e)乙酸乙酯(f)甲酸乙酯(g)乙泉溶液7种无色液体。

【随堂作业】

1．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有(a)取代

(b)加成(c)消去

(d)酯化

(e)水解

(f)中和

(g)缩聚

(h)加聚（）A.(a)(c)(d)(f)

B.(b)(e)(f)(h)

C.(a)(b)(c)(d)(f)

D.除(e)(h)外

2．已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（）A.酸性：苯酚<氢氧化铝<碳酸

B.结合氢离子的能力：HCO3-<

C.同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠 D.相同条件下，溶液的pH:碳酸氢钠>苯酚钠>碳酸钠>偏铝酸钠

3．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质应后生成的有机物无光学活性的是（）

A.与甲酸发生酯化反应

B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用

D.在催化剂存在下与H2作用

4．有下列几种有机物：

①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl

有光学活性，发生下列反

⑤CH2=CH—CHO其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是（）A.①与④ B.②与⑤ C.②与④ D.①、③和④

5．既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的物质是（）

CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）6．与CH2=CH2

7．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观．．点的是（）

A.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行

B.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代 C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

D.相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

8．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，式如下，下列有关叙述不正确的是（）

A.能与金属钠反应

B.能使石蕊试液变红

C.能发生银镜反应

D.1mol该酯与NaOH溶液反应，消NaOH

其结构

耗3mol 9．某有机物的结构简式为与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为（）

A.6∶4∶5 B.1∶1∶1 C.3∶2∶2 D.3∶2∶3

10、杀虫剂DDT分子结构是：。下列关于DDT的说法中，不正确的是

（）

A．大量使用DDT会使鸟的数量减少

B．DDT属于芳香烃

C．DDT的分子式是C14H9CLD．DDT的性质稳定且难以降解

11、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

（）

A．硝基苯和水 B．甘油和水

C．溴苯和NaOH溶液

D．氯乙烷和水

12、某有机物的分子式为C8H8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应，在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应，而且其一氯代物只有一种。下列对该有机物结构的推断中一定正确的是

（）A．该有机物中含有碳碳双键

B．该有机物属于芳香烃

C．该有机物分子具有平面环状结构

D．该有机物具有三维空间的立体结构

13、某有机物结构简式为，1 mol该有机物在合适的条件与NaOH反应，最多可消耗NaOH物质的量（）

A.5 mol

B.4 mol

C.3 mol

D.2 mol

14、下列各有机化合物中，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能跟溴水发生取代反应的是（）A.苯乙烯

B.苯酚水溶液

C.苯甲醛

D.甲醛水溶液

15、已知维生素A的结构简式为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是（）

A.维生素A的化学式为C20H30O

B.维生素A是一种易溶于水的醇

C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

D.1mol维生素A在催化剂作用下最多与7 mol H2发生加成反应

16、A是一种对位二取代苯，相对分子质量180，有酸性。A水解生成B和C两种酸性化合物。B相对分子质量为60，C能与NaHCO3反应放出气体，并使FeCl3显色。试写出A、B、C的结构简式。A：___________ B：___________ C：____________

17、（2001年上海高考题）请阅读下列短文：

在含羧基C=O的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮，当两个烃基都是脂肪烃基时，叫做脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫做芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式__________________________。

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是（多选扣分）__________________。

(a)HCHO(b)HCOOH(c)

(d)HCOOCH3

（3）有一种名贵香料——灵猫香酮

(a)脂肪酮

(b)脂环酮

(c)芳香酮

是属于（多选扣分）_______。

（4）樟脑也是一种重要的酮医药工业重要原料，它的化学式为____________，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、

第二篇：高三化学二轮复习学习计划

化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。那么你知道复习的计划吗？下面和小编一起来看看吧！

高三化学二轮复习学习计划

1、研读《考纲》，把握高考命脉

《考纲》是高考命题的依据，对高考有明显的导向作用，《考试说明》则是对《考纲》的细化与说明，研究《考试说明》可以明确考试的知识范围和各知识点的能力层次要求，清楚哪些是中学化学的主干知识，哪些是边缘学科的内容，哪些是新增或删减的考点。对于只作“了解”的内容尽管放手让学生看书解决，对于“理解”和“综合应用”的内容要下大功夫，挖掘知识规律，探究知识的生长点及可能的命题切入点，特别是新增或说法有变化的内容，很可能是第ii卷出题的素材，应讲透学活。所以要研究xx年《考纲》和《考试说明》，研究其中变化，包括题型示例和参考试题。有助于预测高考命题趋势，把握复习的标高。明确复习的重难点，提高复习的针对性，减轻学生负担，减少练习的盲目性，收到事半功倍的效果。

考纲就是标尺，要依据考纲要求对资料内容大胆的删减。

2、紧握课本，以不变应万变

高考试题万变不离其宗，追根还源于课本，从课本知识点能力考查衍生而来，高考知识体现课本内容，最终落脚点还是课本，所以切不可舍本求末，重教辅轻教材。

高考备考复习一定要依托于课本，降低重心，淡化“热点”立足基础，回归教材抓主干知识，建立知识网络，脚踏实地完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，对考纲中每个知识要认真落实，把握相关知识的内涵与外延，形成坚实的知识体系，以不变应万变。

高考要求的化学主干知识为(25条)：

(1)原子结构

(2)元素周期律、周期表

(3)分子结构、晶体类型

(4)化学反应与能量(热化学方程式)

(5)反应速率与化学平衡

(6)电解质溶液(ph、-离子方程式、水解、电解等)

(7)氧化还原原理的应用

(8)典型的非金属卤素

(9)氧族元素（10)氮族元素

(11)碳族元素

(12)碱金属

(13)镁铝铁

(14)同分异构

(15)烃及其衍生物

(16)糖类、蛋白质、油酯

(17)有机合成材料

(18)物质的量及计算

(19)化学式和结构式计算

(20)方程式计算

(22)化学实验常用仪器及操作

(23)实验室制法

(24)物质的检验、分离、推断

(25)化学实验设计要注重规范、落实细节。

3、注重学法，构建知识网络

化学学科有别于数学、物理，知识点多而且碎，识记量较大。但在零乱琐碎的知识背后，仍有着严密的知识体系，解题方法有章可循。化学学科能力是建立在知识积累的基础之上，所以学好化学首先要有“背功”，要“先死后活，死去活来”。记忆有法可寻的，在复习中教师要指导学生归纳知识，挖掘内在联系，构筑知识网络，建立各种题型的解法模型，达到见到不同题型，立即想到不同方法。

4、优化教法，提高课堂效率

提高课堂效率是一直以来我们所追求的目标，在复习阶段如何能够提高课堂效率，我也尝试过很多方法。

例：对于元素化合物知识，知识多而杂表面又看不出太多联系，所以采取先学后教的方法，自己阅读课本，填写知识梳理后，教师从深层次挖掘内部联系，做到前联后展;对于平衡理论，比较抽象难以理解，采用先讲后练的方法，我把历年来高考电离平衡试题进行认真分析后，根据知识点，切入点的不同，归纳了十个小题(母题)，先进行讲解，后训练，在训练中的遇到的问题都可以在母题找到原型，培养学生的思维能力和知识迁移能力;对于《物质的量》，学生较为熟悉，知识在概念的准确性上需要进一步把握，所以采取先练后讲，在练习中发现问题，针对性讲解，提高复习效率。

5、强化实验，注重开放性

化学实验内容在高考中历来权重高，难度大，区分度好，一直备受教师和考生的关注。化学实验题选材大都来自对教材实验的改进和衍变。即改进装置或方法，变换药品或条件，迁移原理或方法，设计问题多角度，体现开放与创新。

在实验复习中注意以下几方面：

1.实验复习可以采用章节渗透与专题讲座相结合的方法。

在章节复习中，渗透相关实验知识和技能，注重培养和提高学生的实验意识和素质。适时穿插实验专题，如化学实验基本操作，气体的制备，实验设计等。通过专题，强化对实验原理的了解和应用，对实验操作及注意事项的记忆有系统有步骤的训练实验基本功。

2.在复习中，还要根据实验原理设计实验步骤和装置掌握一些装置和仪器药品的替代方法，培养学生实验设计能力和创新能力。

3.掌握实验答题方法和套路，培养表达能力。

例如，对化学现象的描述：应从视觉、听觉、触觉等角度，说出实验的颜色、状态、气味、声、光、热等现象，而不能直接说出现象所反应的结果。如“产生白色沉淀”不能说成“产生agc1沉淀”，“看不到明显现象”不能说成“不反应”。

对于化学基本操作规程的描述，应按照仪器和实验用品的用途，原理和使用方法以及应注意的问题，从安全可行的角度用简洁的语言说出操作过程和操作方法

对于检验或验证实验：试剂——操作——现象——结论

对于化学方案评价的描述：应从实验原理是否科学，操作是否简便，过程是否安全，原料是否节约，对实验方案加以评价，对比分析出该实验方案的优缺点。

6、强化训练，提高学科能力。

对学生进行套提训练和专题训练是提高学科能力的有效方法，强化训练不等于题海战本，所以要注意：

(1)精选试题，注重高考题研究。平时训练应从学生实际出发，以中档题为主，穿插高考题中的典型题，易错题训练，提高学生的应试能力，同时解决学生的审题不仔细，表达不完善，不准确，化学用语不规范等问题。

(2)重视解题思路、方法的训练，在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法、提倡一题多解，一题多变，力求举一反

三，培养学生思维的发散性、灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。

(3)培养学生总结反思的好习惯，做完题不但要听老师讲评，还要反思解题思路，解法，书写格式，知道自己错在哪里及思维的盲点、误区或书写表达的不规范，避免再次出错，书写不规范是学生失分的一个重要原因，无论是学生还是教师都要注意，在平常的教学或性能力中要不断的强化规范意识。答题不规范主要表现在以下三个方面：

a、化学式书写不规范，方程书写不完整。

b、专业术语中出现错字别字。

c、不按题目要求答题。

规范答题是提高成绩的有效途径。做为教师我们应严格要求自己，做学生的表率，培养学生严谨认真的科学态度，并将规范性落实在每一天、每一节课，这样才能最大限度的降低或避免学生失分，提高成绩。

第三篇：2014届高三化学二轮复习备考策略

高三化学二轮复习备考策略

孝感实验高级中学王锋涛

高三化学第二轮备考复习一般在3月中旬到4月底，其复习的教学方法有很多，而且各有利弊，但其主要任务是综合训练：包括知识点强化巩固、知识点之间的相互联系、知识点所构成的知识体系的完善，最终达到提高学生应试能力的目的。高中化学的本身特点是知识的细、零、散、杂，而新课改在教材编写时又把某些同一知识分散到教材不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但并不全面的知识，在以后的章节中再去完善，这就决定了第一轮复习完知识还比较零散。如何在仅有的一个半月来完成第二轮复习的任务，我们最重要的是讲究复习效率。下面就我近年来的一些做法与大家交流：

一、新课程高考理综化学试卷特点：

1、试题内容方面

注重以生产、科研实际为背景，关注现实问题，贴近生活实际，体现化学的应用价值。促进学生认识化学和人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。注重对实验及思维过程的考查，突出科学探究，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

2、题型考查方面

（1）、近几年理综化学第Ⅰ卷选择题的共同点

①题干和选项简洁明了；②涉猎广泛，有效补充第Ⅱ卷；③有机选择题份额重；④难度较低。

（2）、近几年理综化学第Ⅱ卷必考题的共同点

①选取特定对象立题，题干简洁明了；②多侧面、逐层递进设问，突出过程与方法；③强调能力立意，突出对思维能力的考查；④有机对象已经渗透到试题中，而且必将继续如此；⑤以图形、图像、图表等提供信息极为普遍；⑥难度大、区分度好。

（3）、近几年理综化学第Ⅱ卷选考题的共同点

①选修3试题难度逐年增大；②选修5试题难度逐年降低，框图结构简单；③有机对象可能渗透到36或37题；④命题者并不追求选考三道试题难度一致、结构一致；⑤难度低于第Ⅱ卷必考题难度、注重基本知识和基本能力的考查。

3、能力考查方面

注重考查理解、整合和选择运用化学信息的能力；分析推理、自主建构、探究解决化学实际问题的能力；化学实验和探究能力。

二、当前学情分析

1、知识结构方面：

①已具备一定的化学知识和技能；②初步掌握化学学习方法；③具有一定的化学学习能力。

2、思维能力方面：

①辩证思维已基本形成；②创造性思维能力结构日趋完善。

3、一轮复习暴露出来的问题：

①双基不够扎实；②目标不够明确；③知识不够系统；④思维不够灵活；⑤解题不够规范；⑥、心

理不够成熟。

三、二轮复习策略

1、二轮复习的指导思想

⑪、处理好考试说明、考试大纲、课本、各类题目之间的相互关系，⑫、在抓“双基”上狠下功夫，帮助学生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、系统化、条理化、网络化；对重要知识点、热点、考点进行思考、总结、处理，让学生掌握的知识更为扎实牢固，相关的知识类比化，同类的知识系统化。

⑬、培养学生的综合能力

提高学生的知识综合、归纳与概括能力以及分析问题、解决问题的能力，增强知识的运用能力。⑭、认真分析、研究近三年的高考试题

2、二轮复习基本要求

⑪、把握主干，突出重点，注重迁移，考点具体化。

⑫、专题指引，学练结合，注重细节，疑点漏洞扫盲化。

⑬、课本落实和基础训练的落实，夯实基础知识和培养基本技能，构建知识网络，形成基本能力。⑭、坚持每课一练、每周一考，学科内综合限时训练和理科综合并重。

3、二轮复习主要做法

（1）、明确考点，把握方向

复习中，我们以《考试说明》和最新的《考试大纲》为依据,深入分析每一章的考点，并给学生指明重点，应熟练掌握的难点以及高考的热点，印发给学生，让学生对所复习的内容做到心中有数，明确自己的疑点、漏洞，从而高效率的、有重点的复习。

（2）、专题复习，突破主干

在深入研究《考试大纲》及近三年高考试题的基础上把握高考的命题方向，抓住高考命题的特点，弄清高考热点问题，提炼出化学知识主干。例如：离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、化学与新科技、化学实验、有机物间的相互转化、有关物质的量的计算等。这些内容在高考题中经常出现，进行专题复习，力争重点突破。

如专题四：离子反应。课前习题热身，归纳常见考查方式，巩固要点，提升能力，溶液中离子能否大量共存的判断。

（3）、整合知识，融会贯通

如在化学反应原理的复习中可以将FeCl3水解的问题进行适当的整合，将FeCl3水解原理、胶体的制备、胶体的净水原理、影响盐类水解的因素等进行串联和联系；（2013理综化学天津卷T9无水 FeCl3的制备）

在化学实验专题复习时，可以将水解问题进行由线到面的扩展。如将盐类、酯类、卤代烃、糖类等物质的水解进行对比和分析。【从水解原理、影响它们水解的因素（如浓度、酸碱性、温度、催化剂等）以弄清它们水解的本质联系和区别，实现知识间的联系和重组，引导学生进行深入的思考，不断提升能力】

（4）、注重教材，落实基础

高考复习备考一定要降低复习重心，淡化“热点”，立足基础，回归教材、大纲，踏踏实实地完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，帮助学生形成完整的知识体系。

（1）、要引导学生注重知识点之间的联系，建一个较为牢固的知识网络体系。

（2）、力求改变按照复习资料线索组织教学复习。

（3）、活化基础，在复习过程中，对各种相关知识进行重组和整合。

（5）、精选例题，以题带点

好的习题必须给学生营造思维训练的情境，激发学生勇于质疑解难。练习题的选择要做到：

①要有典型性和启发性，能举一反三；②要有针对性和目的性，能紧扣知识点和考点；③练习题的类型要多样，形式要灵活。

教师的讲解要结合试题，抓住问题实质和方法规律，注重题型分类、类型归法，在解题中强化对各知识点的掌握和应用，从而提供效率。如复习氧化还原反应专题。

（6）、有效讲评，注重实效

（1）讲评前批改、讲评要及时。

（2）习题整合，体现知识的层次性和完整性。

讲评中归类、变式、迁移，重点抓错误点、失分点、模糊点，剖析根源，彻底纠正。

（3)习题创编、力求知识的拓展性和矫正性。

试题升华，做好知识的归纳与总结。讲评后给学生时间整理，消化，给学生信心。习题上的“放”，知识上的“收”。

（7）、消除盲点，做好究错

如对“阿伏加德罗常数”的考查进行专题复习时，对历年高考题归纳发现“陷阱”的设置主要考虑以下几个方面，特归纳如下：

①特殊物质的状态，错用“22.4L/mol”；

水、氟化氢、SO3、溴、CHCl3、CCl4、、溴乙烷、碳原子数大于4的烃或除甲醛的含氧衍生物、硝基苯、溴苯等在标况下为非气体物质。

②温度和压强不是“标准状况下”，错用“22.4L/mol”；

③一定量物质中含有的微粒（分子、原子、离子、中子、电子、质子）数目；

（注意同位素原子及其形成的分子等）（注意胶体粒子不为微观粒子）。

④混合物具有相同的最简式等某些共性（如NO2、N2O4；O2、O3；C2H2、C6H6等）；

18⑤特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、O2或其分子中所含中子数；

⑥摩尔质量相等的几种情况：Na2O2、Al(OH)

3、苯、Na2S均为78 g/mol；NaHCO3、MgCO3均为84 g/mol;

KHCO3、CaCO3均为100 g/mol等；

⑦涉及化学反应原理：可逆反应、水解反应、强弱电解质的电离、化学平衡等（注意它们的可逆性；水解反应、弱电解质的电离的程度微弱等）；

⑧化学反应中电子转移数目(注意歧化反应：Na2O2与水或CO2、氯气与水或NaOH溶液反应、可逆反应、部分氧化还原反应等）；

⑨涉及特殊物质中的微观粒子数（如稀有气体原子数;Cl2、N2、O2、O3、P4等的分子数或原子数等）； ⑩涉及特殊物质中化学键的计算（如P4、金刚石、石墨、二氧化硅、二氧化碳、乙烯、苯等）； ⑴某些离子化合物离子数目的计算（Na2O2、熔融状态或溶液中或晶体状态的NaHSO4、固态或溶液中的NaHCO3等；

复习过程中需要重点关注的一些内容和问题：

⒈ 关注绿色化学思想。

⒉关注新课标教材内容及习题的示范作用。

⒊关注新型化学实验信息和方法的应用。

⒋关注热点知识和常考知识点。

⑪关于“阿伏加德罗常数”的考查。

⑫关于氧化还原反应的考查。

⑬关于离子的考查（离子共存、离子浓度大小比较、盐类水解、离子方程式正误判断）。

⑭关于溶液pH考点的考查及简单计算。

⑮关于热化学反应方程式的考查。

⑯关于电极反应的考查及简单计算。

⑰关于化学反应速率、化学平衡的应用和计算。

⑱关于物质结构、元素周期表、周期律的应用（包括微粒半径大小比较、电子稳定结构、化学键的考查及电子式、核外电子排布、晶体结构方面知识的考查）。

⑲有机物的结构与性质关系的考查。

⑳同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的考查。

⑴关于实验技能与技巧一些必考点（包括试剂的保存、试剂的使用、仪器的使用、加入顺序方面等）的考查。

⑵关于元素及其化合物性质的推断与混合物的简单计算。

（8）、联系实际，重视STSE

高考化学试题选材大量来自于实际应用情景，内容涵盖医药、材料、能源、生活与日用

品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和实践性。不但注重了对考生的科学素养和科学能力的要求，而且突出了思维的开放性和探究性的考查。因此，社会、科学、技术、环境(STSE)的情境题成为历年高考命题的热点。

STSE试题命题点

①.社会生活；②.科技前沿；③.环境保护；④.化工生产；⑤.医药安全 ；⑥.新型能源 ；⑦.人类健康 ；⑧.时事新闻。

（2013新课标全国卷Ⅰ）7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（2013新课标全国卷Ⅰ）10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

（9）、规范答题，重在积累

每年高考都会有相当多的考生因为审题不慎、表达不清、化学用语不规范而失分，主要原因在于平时养成的不良习惯未得到纠正，缺乏严格训练。

从第一轮复习开始就要注意：

第一，解题格式力求规范，书写工整清晰；

第二，强化对电子式、化学式、离子方程式、有机物结构式、结构简式、有机反应方程式等的训练； 第三，培养良好的解题习惯，力求思路完整，体现过程，计算力求结果准确；

第四，针对解题错误、习惯性错误查找原因，及时改正。

（10）、心理辅导，稳步提升

复习后期要注意考试心态的调整，尽量减少乃至杜绝非智力因素的失分。要善于观察，及时发现和解决学生中出现的思想问题；通过全真模拟，让学生熟悉和习惯高考中的每一个环节和细节，让学生以最佳状态迎接高考，就一定能取得高考的全面胜利。

第四篇：高三化学二轮复习计划

高三化学第二轮复习计划

凤阳二中

高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。

高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的3月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从4月初到4月底；第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。

第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。

一、具体措施 1．组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。

2．在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。

3．组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。

4．对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。

5．认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。

6．重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。1

7．每周星期二为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。

8．培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。

二、复习安排

第一专题基本概念

第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写

第2讲 无机反应类型反应热

第二专题基本理论

第1讲 物质结构元素周期律

第2讲 化学反应速率化学平衡

第3讲 电解质溶液

第4讲 电化学原理及其应用

第三专题元素及其化合物

第1讲 非金属元素及其化合物

第2讲 金属元素及其化合物

第四专题有机化学

第1讲 有机物的组成、结构与性质

第2讲 同系物与同分异构体

第五专题化学实验

第1讲基本仪器、基本操作及实验安全

第2讲 物质的检验、分离和提纯

第六专题化学计算

第七专题无机推断题型应对策略

第八专题有机推断、有机合成题型应对策略

第九专题实验设计与评价题型应对策略

第十专题守恒思想在解题中的应用

第十一专题高考规范答题例析

如果说第一轮复习是“平面”结构的话，第二复习则是“立体”结构，复习时主要注意以下几个方面。

1.专题复习，构建知识网络

二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。

抓点是从具体代表物入手,掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性——强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。

连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。

建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化,形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系：①有机物间的衍变关系；②取代关系；③氧化还原关系；④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。

二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。

2.重视实验，提高探究性能力

每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题

还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。

①紧扣课本，深挖实验材料内涵

高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。

回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组合，要么是探究性实验的设计与评价。

②注意开放性实验，提高探究能力

开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强。

从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择,不同考生视角和思维方式的差异，就会得到不同的实验过程和结论，从而考查了考生的思维水平和实验能力。因此探究性实验题必然成为命题的热点。这类问题的一般思路是：发现问题→提出假设→设计实验方案→选择仪器药品→进行实验验证→记录实验现象和数据→归纳分析得出结论。

3.研究考题，把握高考脉搏

分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题，考生大都比较熟悉，而且难易适中。第Ⅱ卷非选择题一般包括:实验题、双基题(如弱电解质的电离、化学平衡、原子结构、周期律等)、元素化合物题(如框图推断或填空题等)。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。

4.关注重点和热点知识，增加时间、精力投入

分析近两年化学学科的试题，可以发现:氧化还原反应、阿伏加德罗常数、化学反应速率与化学平衡、物质结构与元素周期律、离子反应与电化学等仍然是高考命题的重点。对这类重点、热点知识，必须增加时间、精力投入,将基本理论理解透彻、应用熟练。

5.加强反思，提高学习效率

反思的内容可以是方方面面的，如命题者有什么意图?题目设计的巧妙处何在?此题的关键何在?题目有何规律?是否可推广成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题改变设问角度，还会变成什么样的题目?另外，可以对一道典型习题反思,可以对一套试卷反思，也可以对学习环节反思。通过反思，提高学习效率；通过反思,把问题的前因后果想清楚，从而对知识的认识更加清晰，更加有条理。反思是发现的源泉，是训练思维、优化思维品质的极好方法，也是一种积极的思维活动和探索行为。

6.规范答卷，减少无谓的失分

纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析,有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力差等。这都是由于平时学习要求不严格，基础训练落实不到位所造成的。

强化审题：一是强化审题的态度,看完题再做题；二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题;三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。

因此备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性,克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。总之，高考复习是一个系统工程，涉及到的问题很多，绝非三言两语能够说清楚。第二轮复习是全程高考复习中最关键的一环，有承上启下的作用，只要我们根据自己的实际情况，紧扣考纲，从高考命题角度思考教材，按高考审题方式去理解教材，按高考答题要求去记忆教材，讲究策略，注重效率，扎扎实实的搞好最后阶段的复习，就一定能在高考中取得成功。

第五篇：高三化学一轮复习检测：有机物的结构特点

2022届高三化学一轮复习检测：有机物的结构特点

一、单选题

1.某新型有机合成中间体的结构如下，下列有关该化合物的说法错误的是（）

A.分子中共面的碳原子最多有11个

B.分子中苯环上的一溴代物有3种

C.能使溴水褪色

D.分子中含有3种官能团

2.匹多莫德（(PIDOTIMOD)是免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是（）

A.该化合物的分子式为

B.该化合物可以发生的反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应

C.该化合物存在4种官能团

D.1

mol该调节剂最多可以与1

mol

反应

3.异戊烷的二氯代物的同分异构体有（不考虑空间立体异构）（）

A.6种

B.8种

C.10种

D.12种

4.酚酞是中学实验室中常用的酸碱指示剂，酚酞在不同的酸碱性环境中有不同的结构，强酸性环境中的酚酞结构简式为，下列说法正确的是（）

A.酚酞的分子式为

B.1

mol酚酞能和10

mol加成C.酚酞苯环上的一氯代物有6种

D.酚酞结构中的三个苯环有可能共面

5.分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇只有两种属于醇的同分异构体。若不考虑立体异构，符合上述条件的该有机物共有（）

A.4种

B.8种

C.16种

D.24种

6.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．分子式为的有机物共有8种

C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

7.结构简式为的有机物共有

种(不考虑立体异构)。（）

A.7

B.8

C.9

D.10

8.某饱和一元酯,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能氧化为醛,满足以上条件的酯有（）

A.6种

B.7种

C.8种

D.9种

9.有机物甲、乙、丙有如图所示的转化关系：

在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸气所占体积相同，若丙的分子式为，则丙的可能结构有（）

A.8种

B.14种

C.16种

D.18种

10.2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第八版）》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是（）

A.氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为

B.与足量的发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等

C.加入

NaOH溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子

D.为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类

11.在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（）

A.7个

B.8个

C.9个

D.14个

12.药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的是（）

A.分子式为

B.分子中含有两种官能团

C.碱性条件下水解产物酸化后都能与溶液反应

D.该物质苯环上的一溴代物有5种

13.的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是（）

A.2个甲基，4种

B.4个甲基，1种

C.3个甲基，5种

D.4个甲基，4种

14.分子式为的有机化合物甲，在硫酸存在下与水反应生成乙、丙两种物质，丙经一系列氧化最终可转化为乙的同类物质，又知等质量的乙、丙的蒸气在同温同压下所占体积相同，则甲的酯类同分异构体共有（）

A.8种

B.12种

C.16种

D.18种

15.有机物甲是乙()的同分异构体(不考虑立体异构),1.460 g甲与足量饱和碳酸氢钠溶液反应,放出448 mL

CO2(标准状况下),下列说法错误的是（）

A.甲的分子式为C6H10O4

B.甲与乙可以发生酯化反应

C.乙的一氯代物有3 种

D.甲可能的结构共有8 种

二、非选择题

16.A是某天然蛋白质在一定条件下发生水解得到的产物之一。经测定：A的相对分子质量不超过200，其中氧元素所占质量分数约为26.5%；等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1:2；经仪器分析A分子中含有苯环，不含和基团。

(1)测定A的相对分子质量的仪器是_________，A的摩尔质量为__________。

(2)一定条件下A分子间发生反应生成聚酯的化学方程式为__________。

(3)A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有异构体的结构简式：__________。

①

与A具有相同的官能团，是二取代苯，且苯环上的一溴代物有两种

②

催化氧化产物能发生银镜反应

③

分子中氨基与羧基的位置关系与A分子中的氨基与羧基的位置关系不同

17.回答下列问题：

Ⅰ.判断下列同分异构所属类型：

A.碳架异构

B.官能团位置异构

C.官能团类型异构

(1)：______________(填相应序号，下同)；

(2)：__________________。

Ⅱ.(1)苯的同系物的通式为，当出现同分异构体时(同分异构体是苯的同系物)，碳原子数的最小值=___________________。

(2)常温下某气态烷烃的二氯代物有3种，则该烷烃的系统命名为____________________。

Ⅲ.某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键双键等化学键)。

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为__________________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_________________(填序号)。

A.B.C.D.(3)该分子中共平面的原子数最多为____________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

18.回答下列问题：

(1)键线式表示的物质的分子式：_____________。

(2)

中含有的官能团的名称为___________________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：____________________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有__________________种。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

参考答案

1.答案：D

解析：碳碳双键与苯环可以共面，而碳碳三键中的碳原子、甲基碳原子都在碳碳双键所在的平面上，所以分子中最多有11个碳原子共面，故A正确；苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故B正确；该有机物分子中含有碳碳双键、碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，则能使溴水褪色，故C正确；该有机物分子中只含有碳碳双键、碳碳三键2种官能团，故D错误。

2.答案：D

解析：该化合物的分子式为，A项错误；该化合物不可以发生加成反应，B项错误；该化合物存在酰胺基、硫原子、羧基3种官能团，C项错误；该物质中只有羧基可以与碳酸氢钠反应，D项正确。

3.答案：C

解析：异戊烷的结构简式为,分子中含有如图所示的4种类型的氢原子,①取代同一个碳上两个氢原子,共3

种;②取代不同碳上两个氢原子,可以取代1、1,1、2,1、3,1、4,2、3,2、4,3、4,共7种,因此总共有10种,C项正确。

4.答案：C

解析：酚酞的分子式为，A项错误；1

mol苯环能和3

mol氢气加成，COOH不能和氢气加成，故1

mol酚酞最多能和9

mol加成，B错误；Cl可以取代的苯环上的位置有，其中标号相同表示是重复的位置，C项正确；酚酞可以看作三个苯环上的碳取代甲烷中的三个氢，三个苯环上的碳和甲烷的中心碳相连构成四面体，如图：(省略羟基和羧基)，因此三个苯环中的碳不可能共面，D项错误。

5.答案：B

解析：由“分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇”可知，该有机物属于饱和一元酯，由水解“生成的醇只有两种属于醇的同分异构体”知，醇为丙醇，可能为正丙醇或异丙醇，分子式为，则水解生成的酸为，可看作COOH取代上的1个氢原子，有，2种结构，每种结构均有2种不同化学环境的氢原子，则共有4种结构，故与丙醇生成的酯共有4×2=8种结构，即符合条件的该有机物共有8种，故选B。

6.答案：B

7.答案：C

8.答案：A

解析：乙在铜的催化作用下能氧化为醛,说明该酯水解生成的醇分子中具有的结构,符合该结构的醇有:甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、异丁醇;甲醇对应的酸有正丁酸、异丁酸,正丁醇、异丁醇对应甲酸,所以共六种符合题意的酯,答案选A。

9.答案：C

解析：本题考查常见有机物的转化关系。甲与乙两种有机物在浓硫酸、加热的条件下发生反应生成丙和水，且丙的分子式为，满足饱和一元酯的通式，则该反应为酯化反应，甲和乙分别为饱和一元羧酸和饱和一元醇中的一种。由同温同压下同质量的甲和乙的蒸气所占体积相同，可知甲、乙的相对分子质量相同。饱和一元羧酸的通式为、饱和一元醇的通式为，可知当饱和一元羧酸比饱和一元醇少1个碳原子时，二者的相对分子质量相同，因此甲和乙分别为含4个碳的饱和一元羧酸和含5个碳的饱和一元醇中的一种，即分别为丁酸和戊醇中的一种。丁酸可视为由丙基和羧基构成，丙基有2种，则丁酸有2种结构；戊醇可视为由戊基和羟基构成，戊基有8种，则戊醇有8种结构，甲和乙可形成的酯的结构有2×8=16种，即丙的可能结构有16种。

10.答案：C

11.答案：C

解析：苯环是平面形结构，分子中12个原子共平面，且处于对位的碳原子、氢原子共直线。如图所示，编号为4、7、8、11的4个碳原子共直线，2个苯环所确定的平面可以绕该直线旋转，至少有9个碳原子共面。若2个平面重合，则所有的碳原子均在同一平面上，最多有14个碳原子共面。

12.答案：D

解析：A项，根据结构简式可知药物H的分子式为，正确；B项，该分子中含有氯原子和酰胺键两种官能团，正确；C项，碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与溶液反应，正确；D项，该物质苯环上的一溴代物有6种，错误。

13.答案：C

14.答案：A

解析：有机化合物甲的分子式为，在酸性条件下水解为乙和丙两种有机化合物，则有机化合物甲为酯，丙经一系列氧化最终可转化为乙的同类物质，所以丙中有结构，结合甲的分子式可知，丙为饱和一元醇，乙为饱和一元羧酸。由于同质量的乙和丙的蒸气在同温同压下所占体积相同，即乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，即水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：；含有5个C原子的醇有8种同分异构体：，。能氧化为羧酸的有4种(即含有)，所以有机化合物甲的同分异构体数目有种，A正确。

15.答案：D

解析：A项，乙的分子式为C6H10O4，甲与乙互为同分异构体，故甲的分子式为C6H10O4，正确。B项，甲与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则甲含有羧基，乙含有羟基，故甲与乙可以发生酯化反应，正确。C项，乙分子的一氯代物有三种，正确。D项，1.460 g甲的物质的量为0.01 mol，448 mL（标准状况）CO2的物质的量为0.02 mol，即甲与足量饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2时，甲与CO2的物质的量之比为1︰2，据此可推知甲是二元羧酸，通过固定一个羧基，移动另一个羧基的方法分别取代正丁烷和异丁烷分子中的氢原子：，可得甲可能的结构共有9种，错误。

16.答案：(1)质谱仪；181

(2)

(3)

解析：(1)测定有机物的相对分子质量的仪器是质谱仪。A的相对分子质量不超过200，其中氧元素所占质量分数约为26.5%，由可知，A中最多可有3个氧原子，A是天然蛋白质的水解产物，则A为氨基酸，分子中含有、COOH，等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1:2，可知分子中还含有OH(醇羟基)，COOH与OH个数之比为1:1，即分子中含有1个COOH和1个OH，则A分子中含有3个氧原子，A的摩尔质量为。

(2)根据上述分析，A为氨基酸，A分子中含有苯环、、COOH、OH，不含和，可推得A的结构简式为；A分子中含OH和COOH，一定条件下可发生缩聚反应生成聚酯。

(3)满足条件：①与A具有相同的官能团，是二取代苯，且苯环上的一溴代物有两种，说明含有、OH、COOH，两取代基在苯环上是对位位置关系；②催化氧化产物能发生银镜反应，说明分子中含有结构；③分子中氨基与羧基的位置关系与A分子中的氨基与羧基的位置关系不同，符合条件的有机物的结构简式为。

17.答案：Ⅰ.(1)B

(2)C

Ⅱ.(1)8

(2)2-甲基丙烷

Ⅲ.(1)COOH

(2)BD

(3)10

解析：Ⅰ.(1)的碳碳双键位置不同，属于官能团位置异构。

(2)的官能团不同，属于官能团类型异构。

Ⅱ.(1)当=7时，为甲苯，不存在同分异构体；当=8时，分子式为，可以为乙苯或二甲苯，存在同分异构体，故碳原子数最小为8。

(2)2-甲基内烷的二氯代物有3种：、、。

Ⅲ·根据分子模型可知，该物质的结构简式为。

(1)中含氧官能团的结构简式为COOH。

(2)的氢原子数不同，A错误；分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；与的碳原子数不同，C错误；与分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。

(3)碳碳双键是平面结构、羧基的四个原子可以共平面，如图所示，该分子中共平面的原子最多有10个(标有“”)。

18.答案：(1)

(2)

羟基、酯基

(3)

(4)；4

(5)；

解析：

(1)由键线式可知，该物质属于饱和烃，分子中含有6个碳原子，分子式为。

(2)

中含有的官能团的名称为羟基、酯基。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，则该有机化合物分子中只含1种化学环境的氢原子，该烃的结构简式为。

(4)芳香烃的结构简式是，则其分子式是。该有机化合物的结构对称，分子中有4种化学环境的氢原子，所以其一氯代物有4种。

(5)根据乙烯是平面形分子，可看作乙烯中的四个氢原子被甲基取代，所以分子式为、所有碳原子都在同一平面上的烃的结构简式为；乙炔是直线形分子，可看作甲基取代乙炔分子中的氢原子，所以分子式为、所有的碳原子都在同一条直线上的烃的结构简式是。